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PAGEPAGE10浙江省嘉兴市2024-2025学年高二化学下学期期末检测试题考生须知:1.本卷共8页,满分100分,考试时间90分钟。2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.全部答案必需写在答题纸上,写在试卷上无效。4.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108Ba137选择题部分选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.化学与生活亲密相关,下列生活常识与所涉及的主要化学学问对应不正确的是A.用医用酒精杀灭新冠病毒——蛋白质变性B.人类食用富含纤维素的食物——糖类的水解C.食品中常加入抗氧化剂——氧化还原反应D.打开啤酒瓶盖子会有气泡溢出——化学平衡的移动2.下列物质中,其主要成分不属于烃的是A.自然气B.汽油C.甘油D.煤油3.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.C4H9Cl有4种同分异构体C.葡萄糖、乙醛、乙酸都能发生银镜反应D.聚乙烯是混合物,能使溴的四氯化碳溶液褪色4.已知反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0,该反应自发进行的条件是A.低温自发B.高温自发C.随意温度下都能自发进行D.肯定非自发5.常温下,对于0.1mol·L-1的醋酸溶液,下列说法正确的是A.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.加入少量冰醋酸后,溶液中c(H+)增大C.加入少量Na2CO3固体,醋酸电离平衡向左移动D.适当上升温度,醋酸的电离平衡常数减小6.下列化学用语正确的是A.葡萄糖的最简式:CH2OB.甲基的电子式:C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.乙酸的键线式:Δ浓硫酸7.下面四个反应中,反应类型与其它三个不同Δ浓硫酸水ΔA.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2水ΔB.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrCuΔC.C6H5OH+3Br2+3HBrCuΔD.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O8.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且峰面积之比为1﹕1的是A.CH3COOCH3B.CH3OCH3C.CH3COOHD.HOCH2CH2第9题图9.某硫酸工厂运用电化学原理设计了如图所示的装置,实现了用SO2发电的同时制备硫酸。图中电极是含催化剂、多孔吸附性的惰性材料。下列说法正确的是第9题图A.通入SO2气体的一极是负极,发生还原反应B.正极的电极反应:O2+4e−eq\o(=)2O2−C.该装置工作时的总反应:2SO2+O2+2H2Oeq\o(=)2H2SO4D.氢离子向负极区移动,与负极生成的SO42−结合形成硫酸10.右图为电解精炼银的示意图,电解过程中b电极有少量红棕色气体生成,下列说法不正确的是第10第10题图B.溶液中NO3−移向a电极C.b电极的电极反应式为2H++2e−eq\o(=)H2↑ D.若b电极增重10.8g,则导线中通过的电子大于0.1mol11.下列说法正确的是A.丙烯分子中全部原子有可能共平面B.等质量的乙醇和乙烯完全燃烧生成CO2的质量不相等C.甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC—CHO)互为同系物D.和互为同分异构体12.下列有关试验的叙述,正确的是A.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管B.试验中苯酚溶液不慎沾到皮肤上,马上用NaOH溶液洗涤C.苯的硝化试验中,应先加浓硝酸,再加浓硫酸,最终加入苯D.蔗糖水解后,干脆滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热以检验水解产物中的葡萄糖13.下列关于试验的说法不正确的是A.过滤、萃取、层析、结晶都是依据物质溶解度差异进行分别提纯B.可用冷却热饱和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO3C.取少量火柴头浸泡液加入硝酸银、稀硝酸和NaNO2,若出现白色沉淀,说明火柴头含氯元素D.检验海带中碘元素的方法:灼烧→溶解→过滤→氧化→检验第14题图14.如图所示,ΔH1=-393.5kJ·mol-1,ΔH2=-395.4kJ·mol第14题图A.C(s,石墨)eq\o(=)C(s,金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1B.拆开1mol金刚石和1molO2中的化学键须要汲取395.4kJ的热量C.金刚石的稳定性强于石墨D.石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9kJ15.除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),能达到试验目的的是A.苯(苯酚):加足量的浓溴水,过滤B.乙酸(乙醇):加入金属钠,蒸馏C.乙酸乙酯(乙酸):加入足量的NaOH溶液,充分振荡、静置、分液D.溴乙烷(溴):加入饱和NaHSO3溶液,充分振荡、静置、分液16.下列说法不正确的是A.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”试验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以推断锌镀层已反应完全B.将擦去氧化膜的铝片放入浓硝酸中,一段时间后取出,用水洗净,再放入盛有硫酸铜溶液的试管中,可视察到铝片表面析出红色物质C.向溶解补血剂的溶液中加入KSCN溶液,溶液变浅红色,再加少量氯水,血红色加深,说明补血剂中主要存在Fe2+D.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏低第17题图17.为了探讨肯定量碳酸钙与足量稀盐酸反应的反应速率,一位同学通过试验测定反应中生成的CO第17题图下列说法不正确的是A.由图像可知,该反应是放热反应B.0—t1时间段,CO2的化学反应速率v=V1/t1(mL·min-1)依据(V3—V2)<(V2—V1),推想反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小D.由图像可知,0—t1的反应速率比t1—t2的反应速率快18.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图(),下列关于莽草酸的说法正确的是A.分子式为C7H8O5B.属于芳香族化合物,含有2种含氧官能团C.可与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味气体D.可与氢气发生加成反应,1mol莽草酸最多消耗2mol氢气19.试验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于试验操作或叙述不正确的是第第19题图A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.试验中装置b中的液体渐渐变为浅红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是汲取溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯20.下列说法不正确的是A.MCl2在水溶液中的电离方程式为:MCl2eq\o(=)M2++2Cl−,则M(OH)2可能是弱电解质B.足量的锌分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸反应,相同条件下产生氢气体积相同C.已知,H2Aeq\o(=)H++HA−,HA−H++A2−,则NaHA溶液呈酸性D.相同温度下,pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中,c(NH4+)=c(Na+)第21题图.··第21题图A.V>20mLB.①、②、③点水的电离程度大小为:②>③>①C.在点②所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)D.在点②、③之间可能存在:c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)22.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为NAB.17g羟基所含有的电子数目为7C.标准状况下,22.4L甲苯含有分子数为NAD.29g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目肯定为2NA23.已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸,157℃升华,170℃以上分解可放出CO2、CO和H2O;草酸具有还原性;其钠盐易溶于水,钙盐难溶于水。现选用如下装置完成草酸分解试验,下列说法不正确A.A与B组合用于检验草酸分解产生的H2OB.AFD组合用于检验草酸分解产生的CO2C.A与E组合用于检验草酸分解产生的COD.装置C可用于尾气收集草酸分解产生的CO24.肯定温度下,在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法不正确的是A.该反应为放热反应B.容器I达到平衡所须要的时间比容器Ⅲ短C.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数大于容器ⅡD.若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则反应将向正反应方向进行第25题图25.肯定压强下,向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示,以下说法中不正确第25题图A.正反应的活化能大于逆反应的活化能B.达到平衡后再加热,平衡向逆反应方向移动C.A、B、C、D四点对应状态下,达到平衡状态的为B、DD.肯定温度下,在恒容密闭容器中,达到平衡后缩小容器体积,重新达到平衡后,Cl2的平衡转化率不变非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题,共50分)26.(14分)Ⅰ.现有下列4种重要的有机物:请回答:(1)能与苯酚缩合成高分子化合物的是▲。(填序号)。(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是▲。(填序号)。(3)写出④在肯定条件下发生消去反应的化学方程式▲。Ⅱ.2020年3月22日为第28届世界水日,化学中有许多与水相关的化学学问。(1)海水会腐蚀铁质海轮外壳,制造海轮时会在船底四周镶嵌▲。(填“锌块”或“铜块”)(2)自来水厂常用含有Fe3+的净水剂净水,其原理是▲。(用离子方程式表示)(3)自来水常用氯气杀菌消毒,Cl2+H2OHCl+HClO,要增大HClO的浓度,可以加入下列物质中的▲。A.NaOHB.浓HClC.CaCO3固体D.H2O E.SO2(4)常温下,0.01mol·L-1NaOH溶液,由水电离出的c(OH−)=▲mol·L-1。27.(12分)以氯化氢为原料通过干脆氧化法可以制取氯气,反应方程式为:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)(1)该法可按下列催化过程进行:CuCl2(s)CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol-1CuCl(s)+O2(g)CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)eq\o(=)CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1①总反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=▲kJ·mol-1。②有利于提高总反应平衡产率的条件有▲。A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂(2)恒温恒压下,可以说明总反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)达到平衡的是▲。A.压强不变B.氯气的体积分数保持不变C.每生成2个H—O的同时,有4个H—Cl生成D.反应速率v正(O2):v逆(H2O)=1:2E.各组分的物质的量浓度都相等第27题图第27题图1第27题图2(3)密闭容器中充入HCl和O2进行反应,c(HCl)随时间t的改变曲线如图1,保持其他条件不变,t2时升温,t3时重新达平衡,画出t2—t4时c(Cl2)随时间t的改变曲线。(4)在刚性容器中,进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时,HCl平衡转化率随温度改变的关系如图2:①其中曲线①代表的c(HCl)∶c(O2)是▲,缘由▲。②设HCl初始浓度为c0,依据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1的数据计算K(400℃)=▲(列出计算式,不必算出结果)。28.(12分)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐(M=392g·mol-1)是分析化学中重要的标准物质,某探讨小组拟采纳硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)为原料制取摩尔盐,设计了如下流程:(1)写出试剂X的化学式▲。(2)写出“溶液1”中某种离子与NaOH反应生成“溶液2”中离子的离子方程式▲。第28题图(3)操作A为蒸发浓缩至▲、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其中过滤操作可用如图装置进行,请选择合适的编号,按正确的操作依次补充完整(洗涤操作只需考虑一次):开抽气泵→a→b→d→第28题图a.转移固液混合物b.关活塞Ac.开活塞Ad.确认抽干e.加洗涤剂洗涤(4)试验制得的摩尔盐的纯度可用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。滴定反应为Fe2++Ce4+eq\o(=)Fe3++Ce3+。测定时,先称取4.000g样品,配成100mL溶液,取出其中20.00mL放入锥形瓶中,对溶液进行必要处理后,用0.1000·滴定次数0.1000·滴定前读数滴定后读数10.1020.1220.1220.1030.0521.65①产品中摩尔盐的纯度为▲(用质量分数表示,保留4位有效数字)。②若滴定过程中没有润洗滴定管,则会造成样品纯度▲(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)29.(12分)已知:①C不能发生银镜反应;D具有弱酸性且能发生银镜反应,核磁共振氢谱显示其有4种氢。②③回答下列问题:(1)的分子式为▲,D中含氧官能团的名称为▲。(2)由A生成B的反应类型为▲。(3)由B生成C的化学方程式为▲。(4)G的结构简式为▲。(5)写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式:▲。①苯环上有2个对位取代基②能发生银镜反应(6)以甲苯和丙酮()为原料,设计制备有机物的合成路途▲。(用流程
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