浙江省嘉兴市2024-2025学年高二化学下学期期末检测试题

PAGEPAGE10浙江省嘉兴市2024-2025学年高二化学下学期期末检测试题考生须知：1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．全部答案必需写在答题纸上，写在试卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108Ba137选择题部分选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．化学与生活亲密相关，下列生活常识与所涉及的主要化学学问对应不正确的是A．用医用酒精杀灭新冠病毒——蛋白质变性B．人类食用富含纤维素的食物——糖类的水解C．食品中常加入抗氧化剂——氧化还原反应D．打开啤酒瓶盖子会有气泡溢出——化学平衡的移动2．下列物质中，其主要成分不属于烃的是A．自然气B．汽油C．甘油D．煤油3．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2－甲基丁烷也称为异丁烷B．C4H9Cl有4种同分异构体C．葡萄糖、乙醛、乙酸都能发生银镜反应D．聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色4．已知反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H＜0，该反应自发进行的条件是A．低温自发B．高温自发C．随意温度下都能自发进行D．肯定非自发5．常温下，对于0.1mol·L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．加入少量冰醋酸后，溶液中c(H＋)增大C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D．适当上升温度，醋酸的电离平衡常数减小6．下列化学用语正确的是A．葡萄糖的最简式：CH2OB．甲基的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙酸的键线式：Δ浓硫酸7．下面四个反应中，反应类型与其它三个不同Δ浓硫酸水ΔA．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2水ΔB．CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBrCuΔC．C6H5OH＋3Br2＋3HBrCuΔD．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O8．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且峰面积之比为1﹕1的是A．CH3COOCH3B．CH3OCH3C．CH3COOHD．HOCH2CH2第9题图9．某硫酸工厂运用电化学原理设计了如图所示的装置，实现了用SO2发电的同时制备硫酸。图中电极是含催化剂、多孔吸附性的惰性材料。下列说法正确的是第9题图A．通入SO2气体的一极是负极，发生还原反应B．正极的电极反应：O2＋4e−eq\o(=)2O2−C．该装置工作时的总反应：2SO2＋O2＋2H2Oeq\o(=)2H2SO4D．氢离子向负极区移动，与负极生成的SO42−结合形成硫酸10．右图为电解精炼银的示意图，电解过程中b电极有少量红棕色气体生成，下列说法不正确的是第10第10题图B．溶液中NO3−移向a电极C．b电极的电极反应式为2H＋＋2e−eq\o(=)H2↑ D．若b电极增重10.8g，则导线中通过的电子大于0.1mol11．下列说法正确的是A．丙烯分子中全部原子有可能共平面B．等质量的乙醇和乙烯完全燃烧生成CO2的质量不相等C．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC—CHO)互为同系物D．和互为同分异构体12．下列有关试验的叙述，正确的是A．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管B．试验中苯酚溶液不慎沾到皮肤上，马上用NaOH溶液洗涤C．苯的硝化试验中，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，最终加入苯D．蔗糖水解后，干脆滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热以检验水解产物中的葡萄糖13．下列关于试验的说法不正确的是A．过滤、萃取、层析、结晶都是依据物质溶解度差异进行分别提纯B．可用冷却热饱和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO3C．取少量火柴头浸泡液加入硝酸银、稀硝酸和NaNO2，若出现白色沉淀，说明火柴头含氯元素D．检验海带中碘元素的方法：灼烧→溶解→过滤→氧化→检验第14题图14．如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol-1，ΔH2＝－395.4kJ·mol第14题图A．C(s，石墨)eq\o(=)C(s，金刚石)ΔH=＋1.9kJ·mol-1B．拆开1mol金刚石和1molO2中的化学键须要汲取395.4kJ的热量C．金刚石的稳定性强于石墨D．石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9kJ15．除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到试验目的的是A．苯（苯酚）：加足量的浓溴水，过滤B．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏C．乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液D．溴乙烷（溴）：加入饱和NaHSO3溶液，充分振荡、静置、分液16．下列说法不正确的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”试验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以推断锌镀层已反应完全B．将擦去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出，用水洗净，再放入盛有硫酸铜溶液的试管中，可视察到铝片表面析出红色物质C．向溶解补血剂的溶液中加入KSCN溶液，溶液变浅红色，再加少量氯水，血红色加深，说明补血剂中主要存在Fe2+D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低第17题图17．为了探讨肯定量碳酸钙与足量稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过试验测定反应中生成的CO第17题图下列说法不正确的是A．由图像可知，该反应是放热反应B．0—t1时间段，CO2的化学反应速率v＝V1/t1（mL·min-1）依据（V3—V2）＜（V2—V1），推想反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小D．由图像可知，0—t1的反应速率比t1—t2的反应速率快18．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图()，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H8O5B．属于芳香族化合物，含有2种含氧官能团C．可与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味气体D．可与氢气发生加成反应，1mol莽草酸最多消耗2mol氢气19．试验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于试验操作或叙述不正确的是第第19题图A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．试验中装置b中的液体渐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是汲取溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯20．下列说法不正确的是A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2eq\o(=)M2＋＋2Cl−，则M(OH)2可能是弱电解质B．足量的锌分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸反应，相同条件下产生氢气体积相同C．已知，H2Aeq\o(=)H＋＋HA−，HA−H+＋A2−，则NaHA溶液呈酸性D．相同温度下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，c(NH4+)＝c(Na+)第21题图．··第21题图A．V＞20mLB．①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①C．在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)D．在点②、③之间可能存在：c(NH4+)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为NAB．17g羟基所含有的电子数目为7C．标准状况下，22.4L甲苯含有分子数为NAD．29g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目肯定为2NA23．已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2、CO和H2O；草酸具有还原性；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。现选用如下装置完成草酸分解试验，下列说法不正确A．A与B组合用于检验草酸分解产生的H2OB．AFD组合用于检验草酸分解产生的CO2C．A与E组合用于检验草酸分解产生的COD．装置C可用于尾气收集草酸分解产生的CO24．肯定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法不正确的是A．该反应为放热反应B．容器I达到平衡所须要的时间比容器Ⅲ短C．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数大于容器ⅡD．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行第25题图25．肯定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确第25题图A．正反应的活化能大于逆反应的活化能B．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动C．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、DD．肯定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26．(14分)Ⅰ．现有下列4种重要的有机物：请回答：（1）能与苯酚缩合成高分子化合物的是▲。(填序号)。（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是▲。(填序号)。（3）写出④在肯定条件下发生消去反应的化学方程式▲。Ⅱ．2020年3月22日为第28届世界水日，化学中有许多与水相关的化学学问。（1）海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌▲。(填“锌块”或“铜块”)（2）自来水厂常用含有Fe3+的净水剂净水，其原理是▲。（用离子方程式表示）（3）自来水常用氯气杀菌消毒，Cl2＋H2OHCl＋HClO，要增大HClO的浓度，可以加入下列物质中的▲。A．NaOHB．浓HClC．CaCO3固体D．H2O E．SO2（4）常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水电离出的c(OH−)＝▲mol·L-1。27．(12分)以氯化氢为原料通过干脆氧化法可以制取氯气，反应方程式为：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)（1）该法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)CuCl(s)＋Cl2(g)ΔH1＝83kJ·mol-1CuCl(s)＋O2(g)CuO(s)＋Cl2(g)ΔH2＝－20kJ·mol-1CuO(s)＋2HCl(g)eq\o(=)CuCl2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－121kJ·mol-1①总反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝▲kJ·mol-1。②有利于提高总反应平衡产率的条件有▲。A．低温B．高温C．低压D．高压E．催化剂（2）恒温恒压下，可以说明总反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)达到平衡的是▲。A．压强不变B．氯气的体积分数保持不变C．每生成2个H—O的同时，有4个H—Cl生成D．反应速率v正(O2)：v逆(H2O)＝1：2E．各组分的物质的量浓度都相等第27题图第27题图1第27题图2（3）密闭容器中充入HCl和O2进行反应，c(HCl)随时间t的改变曲线如图1，保持其他条件不变，t2时升温，t3时重新达平衡，画出t2—t4时c(Cl2)随时间t的改变曲线。（4）在刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度改变的关系如图2：①其中曲线①代表的c(HCl)∶c(O2)是▲，缘由▲。②设HCl初始浓度为c0，依据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1的数据计算K（400℃）＝▲（列出计算式，不必算出结果）。28．(12分)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐（M＝392g·mol-1）是分析化学中重要的标准物质，某探讨小组拟采纳硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)为原料制取摩尔盐，设计了如下流程：（1）写出试剂X的化学式▲。（2）写出“溶液1”中某种离子与NaOH反应生成“溶液2”中离子的离子方程式▲。第28题图（3）操作A为蒸发浓缩至▲、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其中过滤操作可用如图装置进行，请选择合适的编号，按正确的操作依次补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：开抽气泵→a→b→d→第28题图a．转移固液混合物b．关活塞Ac．开活塞Ad．确认抽干e．加洗涤剂洗涤（4）试验制得的摩尔盐的纯度可用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。滴定反应为Fe2＋＋Ce4＋eq\o(=)Fe3+＋Ce3＋。测定时，先称取4.000g样品，配成100mL溶液，取出其中20.00mL放入锥形瓶中，对溶液进行必要处理后，用0.1000·滴定次数0.1000·滴定前读数滴定后读数10.1020.1220.1220.1030.0521.65①产品中摩尔盐的纯度为▲（用质量分数表示，保留4位有效数字）。②若滴定过程中没有润洗滴定管，则会造成样品纯度▲(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)29．(12分)已知：①C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。②③回答下列问题：（1）的分子式为▲，D中含氧官能团的名称为▲。（2）由A生成B的反应类型为▲。（3）由B生成C的化学方程式为▲。（4）G的结构简式为▲。（5）写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：▲。①苯环上有2个对位取代基②能发生银镜反应（6）以甲苯和丙酮()为原料，设计制备有机物的合成路途▲。(用流程