2024年新教材高中化学期末质量评估B含解析新人教版必修第一册

PAGEPAGE8期末质量评估(B)(时间:75分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Ba—137一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.五彩缤纷的烟花表演为各种节日增加了很多喜庆的气氛。探讨表明,焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是 ()A.进行金属元素的焰色试验时不发生化学改变B.钠可以保存在煤油中C.KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同D.进行钾及其化合物的焰色试验须要透过蓝色钴玻璃答案:C2.下列有关物质的分类正确的是 ()A.混合物:空气、矿泉水、水银B.碱:Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC.盐:硝酸钠、氯化铵、纯碱D.氧化物:H2O、CO、CH3CH2OH答案:C3.下列化学用语表示正确的是 ()A.水的电子式:H+[︰O••︰]2-B.碳14的原子符号:14C.铝的原子结构示意图:D.硫酸钠的电离方程式:Na2SO42Na++SO4答案:D4.下列关于离子检验的说法中正确的是 ()A.向某溶液中加入澄清石灰水,溶液变浑浊,该溶液中肯定含有COB.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中肯定含有Cl-C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中肯定含有SOD.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中肯定含有Fe2+答案:D5.下列关于氯气的说法中正确的是 ()A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.氯元素在自然界中既可以化合态形式存在,也可以游离态形式存在C.试验室制备Cl2可用排饱和食盐水法收集D.工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉答案:C6.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%、密度为1.19g·cm-3的消毒液。下列说法中正确的是 ()A.配制过程只须要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必需烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D.须要称量NaClO固体的质量为140g答案:C7.下列关于化学键的说法中正确的是 ()A.有化学键断裂的改变肯定是化学改变B.CaCl2中含有离子键和非极性共价键C.共价化合物中肯定只含有共价键D.只含非金属元素的物质肯定不含离子键解析:化学改变中有化学键的断裂和形成,发生化学键断裂的改变不肯定有化学键的形成,如HCl溶于水发生电离,故A项错误;氯化钙为离子化合物,氯化钙的电子式为[··Cl····

··]-答案:C8.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 ()A.金属镁与稀盐酸反应:有气泡逸出,Mg+2H++2Cl-MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应:有白色沉淀生成,Ba2++SO42-BaSOC.碳酸钠溶液与盐酸(足量)反应:有气泡逸出,Na2CO3+2H+2Na++CO2↑+H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:有白色沉淀产生,2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+CO答案:B9.下列推断中正确的是 ()A.CCl4、SO2、PCl5、NH3分子中全部原子都满意8电子稳定结构B.元素性质呈周期性改变的本质缘由是元素原子半径大小呈周期性改变C.NaCl、HCl、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同D.相同电子层结构的四种短周期元素离子A2-、B-、C+、D3+,它们的离子半径大小关系为A2->B->C+>D3+解析:H原子核外只有一个电子,不行能形成8e-结构,而PCl5中P原子形成5个共用电子对,核外也不是8e-结构,故A项错误;元素性质呈周期性改变的本质缘由是原子核外电子排布的周期性改变,故B项错误;NaCl、NaOH、Na2O2三种物质中均含有离子键,而HCl、Na2O2和NaOH均含有共价键,故C项错误;相同电子层结构的四种短周期元素离子A2-、B-、C+、D3+,核电荷数越大离子半径越小,则它们的离子半径大小关系为A2->B->C+>D3+,故D项正确。答案:D10.下列有关钠及钠的化合物的说法中,正确的是 ()A.一小块钠置于空气中足够时间,最终会变成Na2O2B.在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出C.用干净的铂丝蘸取某溶液放置于酒精灯火焰上灼烧,焰色为黄色,该溶液为钠盐溶液D.7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中,得到溶液的溶质质量分数前者更大答案:B11.用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字,放置片刻,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中,下列说法中正确的是 ()A.烧杯中的溶液呈黄色 B.铜片无任何改变C.铜片上有凹陷的“Cu”字 D.发生了反应:Fe3++CuCu2++Fe2+解析:FeCl3溶液与铜片发生反应:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,FeCl2溶液是浅绿色的,CuCl2是蓝色的,A项错误;FeCl3溶液与铜片发生了反应,B项错误;离子方程式中电荷不守恒,D项错误。答案:C12.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ()A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体C.配制FeSO4溶液时,可在溶液中加入少量铁粉D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉,然后过滤解析:铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,故A项错误;FeCl3溶液中滴加过量氨水生成Fe(OH)3沉淀,所以不能用饱和FeCl3溶液与过量氨水制取Fe(OH)3胶体,故B项错误;配制硫酸亚铁溶液时,为防止产生Fe3+,可在溶液中加入少量铁粉,可以抑制亚铁离子被氧化,故C项正确;铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,会引入新的杂质氯化铜,故D项错误。答案:C13.将肯定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热,可收集到标准状况下aL的气体,若将同样的混合物投入足量盐酸中,会收集到标准状况下bL的气体,则Na2CO3物质的量分数为 ()A.2b-abC.2b-aa解析:两次得到的二氧化碳的物质的量分别是a22.4mol、b22.4mol,依据化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知碳酸氢钠的物质的量是a22.4mol×2=a11.2mol。依据碳原子守恒可知碳酸钠的物质的量是b22.答案:B14.试验室用FeCl2溶液与烧碱制备Fe(OH)2,为了使生成的产物不简单被氧化,下列说法中不正确的是 ()A.配制FeCl2溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B.可在FeCl2溶液的上面加一层苯,以隔绝空气C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时,胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D.产生Fe(OH)2沉淀后,不能振荡试管答案:C15.现有盐酸和硫酸混合溶液200mL,其中c(Cl-)=0.6mol·L-1,现将其分成两等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生4.66g白色沉淀,往另一份中投入足量铁片,放出标准状况下VL气体。下列推断中正确的是 ()A.V=1.12B.原混合酸溶液中c(H2SO4)=0.1mol·L-1C.原混合酸溶液中c(H+)=2mol·L-1D.另一份溶液中消耗铁5.6g解析:4.66g白色硫酸钡沉淀的物质的量为4.66g233g·mol-1=0.02mol,原混合酸溶液中c(H2SO4)=0.02mol0.1L=0.2mol·L-1,故B项错误;原混合酸溶液中,n(H+)=n1(H+)(盐酸供应)+n2(H+)(硫酸供应)=n(Cl-)+4n(BaSO4)=0.6mol·L-1×0.2L+0.02mol×4=0.2mol,c(H+答案:A16.新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能,它肯定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H217MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能与酸反应释放出大量氢气。下列说法中正确的是 ()A.该合金应在氮气爱护下,将肯定比例的Mg、Al单质熔炼而成B.合金在吸氢过程中被H2还原C.肯定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D.等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压下)由大到小的依次为:V(Al)>V(合金)>V(Mg)答案:D二、非选择题:共56分。17.(14分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C的氢化物可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,B和D可以形成两种气态化合物,E原子核外电子总数比B的2倍少1,D与F同主族,G的原子半径是其所在周期元素中最小的。则:(1)C元素的名称是,D元素的符号是。

(2)B元素的最高价氧化物的电子式是。

(3)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。

(4)运输飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的,已知该化合物的相对分子质量为32,其中氢元素的质量分数为12.5%。若该化合物与A2D2恰好完全反应,能产生两种无毒又不污染环境的物质,试写出该反应的化学方程式:。

答案:(1)氮O(2)(3)Cl2+2OH-H2O+Cl-+ClO-(4)N2H4+2H2O2N2↑+4H2O18.(12分)试验室须要配制480mL1.0mol·L-1NaOH溶液,依据溶液配制(1)试验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还须要的仪器有。

(2)下图是某同学在试验室配制该NaOH溶液的过程示意图,其中有错误的是(填操作序号)。

(3)称取NaOH固体时,所需砝码的质量为(填字母)。

A.19.2g B.20gC.19.2~20g D.大于20g(4)在溶液的配制过程中,有以下试验步骤,其中只需进行一次的操作步骤是(填序号)。

①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是(填字母)。

A.NaOH固体长期露置在空气中B.用水溶解NaOH固体后,马上转入容量瓶中定容C.定容后发觉液面高于刻度线,可用胶头滴管将多余的水吸出D.定容时俯视刻度线答案:(1)胶头滴管、500mL容量瓶(2)①③⑤(3)D(4)②⑤(5)BD19.(14分)(1)KClO3与浓盐酸发生反应:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中转移1mol电子时,产生标准状况下的Cl2L。

(2)与Cl2相比较,ClO2处理水时被还原成Cl-,不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠与稀盐酸为原料制备ClO2的反应为NaClO2+HClClO2↑+NaCl+H2O,写出配平后的化学方程式:,生成0.2molClO2转移电子的物质的量为mol。

(3)取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分别通入足量氯气,当恰好完全反应时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为。假如向4molFeBr2溶液中通入3mol的Cl2,该反应的离子方程式为。

解析:(1)依据化学方程式可知:每转移5mol电子,反应产生3molCl2,所以当转移1mol电子时,产生标准状况下的Cl2的物质的量是0.6mol,所以反应产生的氯气在标准状况下的体积V(Cl2)=0.6mol×22.4L·mol-1=13.44L。(2)依据电子守恒、原子守恒,可得NaClO2与HCl反应产生ClO2、NaCl、H2O的化学方程式是5NaClO2+4HCl4ClO2↑+5NaCl+2H2O;依据化学方程式可知:每发生反应产生4molClO2,转移4mol电子,则生成0.2molClO2转移电子的物质的量为0.2mol。(3)因KI、Na2SO3、FeBr2溶液中分别通入足量氯气均发生氧化还原反应,且反应恰好完全时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、Na2SO3、FeBr2失去的电子数相等,设KI、Na2SO3、FeBr2的物质的量分别为x、y、z,由失去的电子数相等可知,x×(1-0)=y×(6-4)=z×(3-2)+z×2×(1-0),解得x∶y∶z=6∶3∶2;由于还原性:Fe2+>Br-,假如向FeBr2溶液中通入3molCl2,该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-。答案:(1)13.44(2)5NaClO2+4HCl4ClO2↑+5NaCl+2H2O0.2(3)6∶3∶22Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-20.(16分)铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下:【氯化铁】熔点为306℃,沸点为315℃;易汲取空气中的水分而潮解。工业上采纳向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。【氯化亚铁】熔点为670℃,易升华。工业上采纳向炙热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:(1)在装置A中,用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,反应的离子方程式为

。

(2)D中装的药品是碱石灰,其作用是

。

(3)a管所起的作用是