2024年中考化学压轴专项训练：科学探究题 初中化学

2024年中考化学压轴专项训练一科学探究题

1.入冬以来，很多人为了避免疾病传播出门都会戴口罩。熔喷布是生产口罩的主要原料，

某兴趣小组同学为探究熔喷布的元素组成，设计并完成了如下实验。已知：无水CuSO,遇

ABC

(1)连接装置如上图，并检查气密性，装入试剂，进行实验。先通入一段时间氧气后，再点

燃A处酒精灯，先通入一段时间氧气的目的是0

观察实验现象并回答下列有关问题：

(2)B中无水CUSO4变为蓝色，说明熔喷布燃烧产物中有,从而说明熔喷布中一定含有

元素。

(3)装置C中出现澄清石灰水变浑浊的现象，说明熔喷布燃烧产物中有CO?,从而说明熔喷

布中一定含有碳元素，请用化学方程式表示澄清石灰水变浑浊的原理：o

(4)问题思考：装置B和C不能调换位置的原因是：。

(5)为进一步确定熔喷布的组成，将4.2g该熔喷布在氧气中完全燃烧，装置B、C中增加的

质量分别为5.4g和13.2g。通过计算判断：该熔喷布的组成中(填“含”或“不含”)氧

元素，该物质的分子中各原子的个数比是。

2.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产

生兴趣，展开探究。

［提出问题］该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？

［查阅资料］

(I)“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠，其有效成分为次氯酸钠，有腐

蚀性并易与空气中CO2反应(2NaClO+CC)2+H2O=2HClO+Na2CO3)o

(2)NaClO,HC1O都具有漂白、杀菌、消毒功效。

(3)HC1O不稳定，受热或光照会发生分解。

［分析讨论］小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有NaCL可能还有NaClO、

Na2co3、_(填化学式)中的一种或多种。

［实验过程］

I：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。

n：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，观察到—，实验n的现象说明

溶质中有—(填化学式)。

［得出结论］综上所述，该消毒液试样中的溶质为—(填化学式)。

［交流反思］(1)生活中，“84”消毒液贮藏时应注意—保存；

(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，因为次氯酸钠与盐酸混合会

反应生成一种有毒气体一氯气(Cb)和两种常见的化合物，请写出该反应的化学方程式—o

3.某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有

氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。

【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？

【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。

【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红

磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照

射，白磷居然也被点燃。

燃烧匙含量

热水

图1

(1)激光笔的作用是.

（2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸（化学式为H3Po4）,其反应的符号表达

式为—.«

【实验结论】

（3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想—正确。

（4）课本上用红磷燃烧的方法—（填“能”或“不能”）精确地测定空气中氧气的含量，理由

是O

【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器

测量容器内氧气浓度变化的曲线图。

（5）在图2中（填“A、B、C、D、E"）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应

的曲线为一段（用图2中字母表示）。

【反思与评价】

（6）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”

的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：—（填物质名称）在空气中不能点燃，但在

氧气中能点燃并剧烈燃烧。

4.某化学活动小组在一次探究复分解反应的实验活动中,选取了下表中四种化合物的溶液相

互反应，它们之间能发生反应但无明显现象的是（填序号）。

ABCD

氢氧化钠溶液稀盐酸碳酸钠溶液氯化钢溶液

实验结束后，小组同学将废液倒入废液缸中。将废液缸内的物质过滤后,对滤液成分进行了进

一步的探究。小组同学经认真分析,推出废液中一定含有Na+、Clo欣欣同学按图示取少量

废液于试管中滴入无色酚酰试液，发现溶液变红。

［提出问题］废液缸中的废液中还含有哪些离子?

［猜想与假设］

猜想1：废液中还含有OH、CO32';

猜想2:废液中还含有OH、Ba2+;

猜想3:废液中还含有CO32';

猜想4:废液中还含有（填离子符号，下同）

［实验探究］

实验操作实验现象实验结论

甲

取少量废液于试管中，向废液中一定含

同观察到有气泡冒出

其中滴加足量稀盐酸有______________________0

学

另取少量废液于试管中，

乙可观察到溶液中产生白色

向其中滴加足

同沉猜想1成立

量_________________,

学淀__________________O

再滴加无色酚酷试液

［讨论交流］甲同学的实验中观察到产生气泡时所发生反应的化学方程式

为。

［评价与反思］在实验探究环节中，加入的试剂均足量，请写出原因

5.小玲向同学们炫耀说她在路边地摊上买到了一枚金戒指，小兰同学说他曾在网上看到过，

有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。她怀疑小玲买到的是假戒指，于是她

们开始进行探究。

【提出问题】这枚戒指黄金？还是铜锌合金？

【猜想】①小玲认为是黄金；②小兰认为是铜锌合金。

【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与

氧气反应生成白色固体。

【设计实验】

①小玲设计的实验是：截取一小块戒指材料放在石棉网上用酒精灯加热；

②小兰设计的实验是：截取一小块戒指材放入硝酸银溶液中。

【现象与结论】

①小玲在实验中观察到黄色的金属变黑，则她的猜想（填“正确”或“错误”），黑色

物质是o

②小兰在实验中能观察到的现象是,反应的化学方程式为（只写一个），反

应的基本类型是O

【反思与应用】

①假如你的观点和小兰的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小块戒指材料放入

溶液中，反应的化学方程式为。

②你设计的实验中能观察到的现象是O

6.小西在卫生间看到一个装有无色液体的瓶子，上面写着“洁厕剂”，但没有成分说明。于

是小西将洁厕剂带到实验室，与同学们一起探究其成分和性质。

【提出问题】洁厕剂有哪些性质？

【初步探究】同学们想知道洁厕剂的酸碱性，于是在白瓷板上放一小片pH试纸，,

把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH=2,可知洁厕剂显酸性。

同学们一致认为洁厕剂中含有H+。根据所学知识，同学们提出猜想。

【猜想与假设】猜想1：洁厕剂能与金属氧化物反应

猜想2：洁厕剂能与碳酸盐反应

猜想3：洁厕剂能与碱溶液反应

【实验活动】

实验实验步骤实验现象及结论

实验1取适量的_____于试管中，加入洁厕剂溶液变为黄色，猜想1成立

实验2取适量的碳酸钾粉末于试管中，加入洁厕剂_____，猜想2成立

实验3取适量的氢氧化钠溶液于试管中，加入洁厕剂无明显现象，猜想3不成立

【反思交流】小西对实验3的结论提出质疑。于是小西利用无色酚献溶液重新设计实验，证

明猜想3成立。小西的实验步骤和现象是o

【再次提出问题】洁厕剂中含有什么成分呢？

【提出猜想】猜想1：含有HC1猜想2：含有H2s。4

【实验探究】

实验步骤实验现象

①取适量的洁厕剂于试管中，加入足量的氯化领溶液无明显现象

②取适量的洁厕剂于另一试管中，加入足量的AgNCh溶液产生白色沉淀

【结论】洁厕剂中含有的主要成分是（填名称）。实验步骤②中发生反应的化学方程式

为O

7.某研究小组为了研究竹子里面气体的成分，将竹子浸在水里，钻个小孔，采用排水法收

集了甲、乙两瓶气体。

【提出问题】竹子里面的气体是什么成分呢？

【猜想与假设】猜想一、该气体可能含有二氧化碳

猜想二、该气体可能含有氧气。

猜想三、一

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

①将少量澄清石灰水倒入该气体中澄清石灰水变浑浊—

②将带火星的木条伸入该气体中—该气体不含氧气

【反思】由实验②（填：“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是—

8.同学们通过学习知道二氧化镒能做过氧化氢分解的催化剂，你是不是也想探究其他一些

物质如氧化铝是否也可做过氧化氢分解的催化剂.请你参与探究过程，并填写下列空白。

（1）（问题）氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？

⑵（猜想）

（3）（实验实验

实验步骤实验结论

验证）现象

木条

常温下过氧化氢溶液分解速

实验一—不复

率太慢，产生的氧气太少

燃

实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少木条—

量氧化铝，再将带火星木条伸入试管中复燃

（4）（结论）氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂

（5）（讨论与反思）经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢

分解的催化剂，还要补充一个探究实验：

实验三：（实验目的）探究0

（实验步骤）①准确称量氧化铝（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管

里的物质进行过滤，洗涤，干燥，,对比反应前后氧化铝的质量.

（讨论汝口果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂。

（6）但有的同学认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：

探究o

（7）总结拓展：要想证明一种物质可做某个反应的催化剂，要从三个方面设计实验来证明：

①—；②—；③—O

9.小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小林

看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了

呢？

I.小林准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢

溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气

(1)请写出过氧化氢分解的反应方程式：O

(2)若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气

管口处，观察到,说明生成的气体是氧气。

H.小林查阅了相关资料，并进行了探究实验

【查阅资料】

(1)过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以

催化过氧化氢分解。

(2)温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。

【提出猜想】猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。

猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。

【进行实验】

序

实验步骤实验现象实验结论

号

分两次进行实验，均注入5mL过氧化

氢溶液量筒中2分钟收集到

①

第一次在常温下进行的气体体积均为5mL—

第二次将试管浸在37℃的温水中

分两次进行实验

第一次，量筒中2分

第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试

钟收集到的气体体积

管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧过氧化氢分解加快

为56mL

②化氢溶液是因为过氧化氢酶

第二次，量筒中2分

第二次___________的作用

钟收集到的气体体积

为5mL

(3)实验①得出的结论是0

(4)实验②中第一次收集到的氧气体积为mLo

(5)实验②中横线部分应进行的操作是。

【实验反思】

小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论

可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。

加入过氧化氢酶不加过氧化氢酶

反应温度/℃253742253742

收集到气体体积/mL395634555

（6）通过这些数据，你能得出的新结论是。

10.某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，向CuSCU溶液中加入一定量的NaHCCh

溶液，观察到产生大量气泡和绿色固体，溶液慢慢变成无色，过滤、洗涤，得到绿色固体和

无色溶液，他们继续进行了如下探究：

（1）将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是O

绿色固体和无色溶液的成分分别是什么？

【查阅资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜【CU2（OH）2co3]和碱式硫酸铜【CU2（OH）2so4]，

都不溶于水，都能与酸反应。Na2s04受热不分解。

⑵I、探究绿色固体的成分。

【作出猜想】绿色固体的成分可能是：

猜想1：碱式碳酸铜【CU2（OH）2co3】

猜想2：碱式硫酸铜【CU2（OH）2so4】

猜想3：碱式碳酸铜【CU2（OH）2s04]和碱式硫酸铜【CU2（OH）2so4】

【设计实验】

实验步骤实验现象实验结论

①取样，加入足量的含碱式碳酸铜

—

[CU2（OH）2SO4]

②将步骤①所得溶液振荡后不含碱式硫酸铜

—

滴加_____溶液

[CU2（OH）2SO4]

【得出结论】猜想1正确。

（3）11、探究无色溶液中溶质的成分。

【作出猜想】无色溶液中溶质的成分可能是：

猜想1：NaHCO3猜想2：Na2SO4猜想3：NaHCO3Na2SO4

【进行实验】兴趣小组的同学取一定量的无色溶液蒸发结晶、干燥得到白色固体，取8.4g

该白色固体充分加热到质量不再减小，测得剩余固体的质量____5.3g（填“大于”“等于”或“小

于"），说明猜想3正确，写出加热白色固体时发生反应的化学方程式：。

11.化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锦混合加热制取氧气，该反应的文字表达

式。某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，

于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。

【提出问题】氯酸钾与二氧化镒混合加热后产生的气体成分是什么？

【查阅资料】

①氯酸钾与二氧化锦混合加热产生的气体只以单质形式存在；

②氯气（C12）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

【猜想假设】

猜想一：该气体为。2；

猜想二：该气体为»

猜想三：该气体为02和C12的混合物。

【实验探究】

序

操作现象结论

号

方

用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条复燃，淀粉碘化钾猜想—

案

木条伸入甲瓶,湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。试纸不变色成立

I

方

向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条_____，淀粉碘化猜想三

案

木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。钾试纸_____色成立

II

【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？

①同学：方案I结论不正确，其操作不合理，不合理之处是,

②老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是=

【拓展应用】实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶物二氧化锦，实验的主要

步骤为：①溶解、②、③洗涤干燥。步骤①中玻璃棒的作用是=

12.学习了复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对常见的四种物质：稀盐酸、CaCCh粉末、

Na2s04溶液、BaCh溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。

稀盐酸稀盐酸BaCU溶液

①②③

(1)大家一致认为试管(填数字序号)中不发生复分解反应。

⑵试管②中观察到的现象是。

⑶试管③中发生反应的化学方程式为O

(4)化学兴趣小组的同学想对反应后溶液中溶质的成分做进一步探究，于是将试管③反应后

的物质过滤，得到滤渣和滤液。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】猜想一:NaCl猜想二:NaCl、Na2s。4猜想三:

【设计实验】

实验操作实验现象结论

步骤一:取少量滤液于试管中，加入适量BaCb溶猜想__________不成

无明显现象

液

有白色沉淀生

步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸猜想三成立

成

【反思拓展】依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用

(填字母)也能达到同样的实验目的。

a.稀盐酸b.碳酸钠溶液c.硝酸银溶液d.硫酸铜溶液

13.《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第著的传世科普经典。化学兴趣小组的同学们沿着

大师的足迹，对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。

【实验1】探究蜡烛的物理性质

用小刀切一小块蜡烛投入水中，观察到蜡烛浮在水面上，由此得出的结论是o

【实验2】比较蜡烛火焰各层温度的高低

同学们将一块打磨光亮的铁纱窗置于蜡烛火焰之中（如图甲），一段时间后观察到外焰处的铁

纱窗发红，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，由此得出的结论是。

【实验3】探究蜡烛燃烧的产物

【进行实验】同学们将一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方（如图乙所示）o

【收集证据】一段时间后观察到o

【交流讨论】若欲证明蜡烛燃烧有水生成，则应进行的操作是—，观察到的现象是一。

【得出结论】蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。

14.小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行,产生气体的速度逐渐加快，

一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后

下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影

响因素”。测得实验数据如下：