高三化学一轮复习专题练：物质结构+元素周期律

高考化学一轮复习专题练：物质结构元素周期律

一、单选题1．为了探究钠的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验，下列说法错误的是()A.密度：溶液>钠>煤油B.实验过程中有红色固体生成C.实验过程中，若关闭弹簧夹，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升D.实验时可观察到有气泡产生，钠在煤油和溶液交界处上下跳动2．Na是很活泼的金属。用Na通过如下反应制取：。在制取时，由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的产品中含有杂质(杂质与不反应)。某学生设计了如图实验来测定该产品中的质量分数，则该产品中的质量分数为()A.80% B.60% C.40% D.20%3．碳酸钠（）是一种重要的化工原料，下列不属于其主要用途的是()A.制玻璃 B.造纸 C.制作糕点 D.制皂4．某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”的小魔术。如图所示，在坩埚上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的常见化合物，用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法正确的是()A.该淡黄色化合物为B.由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成C.由“滴水生火”的小魔术可以得出该反应放热D.为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视坩埚5．光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是()A.在光催化剂表面会发生反应B.为中间产物C.上述过程中有非极性键的断裂与生成D.含O分子参与的反应一定有电子转移6．下列化学用语表达正确的是()A.基态离子的价电子排布图为B.N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：C.分子的球棍模型：D.的电子式：7．下列各组物质中，化学键类型相同的是()A. B.C. D.8．X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X的单质可以在W的单质中燃烧，火焰为苍白色，Y是金属元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法错误的是()A.稳定性B.原子半径W>Z>YC.最高价含氧酸的酸性Z<WD.W的一种氧化物可用于自来水的杀菌消毒9．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A.六氟化硫 B.五氯化磷C.三氯化硼 D.二氯化二硫10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是()A.原子半径：Y<Z<W B.Z在化合物中呈+1价C.Y与W可形成离子化合物 D.Z的单质不能与X的氧化物反应11．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：②原子半径：③酸性：④熔沸点：A.①③ B.②④ C.①④ D.②③12．下列化学用语或表述正确的是()A.乙烷的比例模型：B.次氯酸的结构式：C.水分子的空间结构：直线形D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：13．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是组成某些矿物的主要元素，X元素原子最外层电子数是Z元素原子最外层电子数的3倍，Y的氢化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M层电子数等于K层电子数，W元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是()A.原子半径：B.和都是离子化合物C.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.最简单氢化物的沸点：14．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成0.05mol/溶液的pH为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，f的焰色反应为黄色，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是()A.二元化合物沸点： B.氢化物的稳定性：C.元素的非金属性： D.原子半径的大小：15．铁及其化合物应用广泛，下列说法正确的是()A.元素位于周期表VIIIB族 B.属于弱电解质C.可用作补血剂 D.元素位于周期表区16．熔融状态下能导电且含有极性共价键的化合物是()A. B. C. D.二、多选题17．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是()A.原子半径：X>W B.简单氢化物的沸点：X<ZC.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸18．下列有关放射性核素氚（）的表述不正确的是()A.原子核外电子数为1 B.原子核内中子数为3C.与化学性质基本相同 D.具有放射性19．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A.酸性： B.碱性：KOH>NaOH>LiOHC.热稳定性： D.非金属性：F>O>N20．R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物含58mol电子。下列说法正确的是()A.R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B.X是四种元素中原子半径最大的C.Y单质的氧化性比Z单质的弱 D.Z的原子最外层电子数为621．中子轰击原子的核反应为，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是()A.原子半径：Y>X B.的电子式为C.最高价含氧酸的酸性：Y>X D.X与Y均能形成多种氢化物三、填空题22．现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列。①～⑨为现代元素周期表中1～18号元素。请按要求回答下列问题：（1）元素④在周期表中的位置是_______。（2）元素原子半径：②_______（填“>”“<”或“=”，下同）⑥，比较最简单氢化物的热稳定性：⑤_______⑧。（3）元素⑥形成的离子的结构示意图是_______。（4）元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______（填化学式）；写出元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。（5）由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物与⑧的氢化物反应的化学方程式为_______。23．以铁镍合金（含少量铜）为原料，生产电极材料的部分工艺流程如下：已知：常温下，，，，。回答下列问题：（1）基态Ni原子价层电子轨道表示式是_______；Cu原子位于周期表中_______区。（2）“酸溶”时Ni转化为，该过程中温度控制在70~80℃的原因是_______。（3）“氧化”时的作用是（用离子方程式表示）_______。（4）“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分也产生沉淀，当常温时溶液中、沉淀同时存在时，溶液中_______。（5）“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式是_______。（6）金属镍的配合物用途广泛，其中配体CO与结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为_______。24．化学学习和研究离不开元素周期表。下图为元素周期表的一部分，根据表中给出的7种元素，回答下列问题：（1）Z元素的原子结构示意图是______，W元素在元素周期表中的位置是______。（2）Q、R、T三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（填元素符号）。（3）Q、R的简单氢化物中，稳定性较强的是______（填化学式）。（4）X的最高价氧化物对应的水化物与溶液反应的离子方程式是______。（5）Z的简单氢化物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”），其所含的化学键是______（填“离子键”或“共价键”）。（6）下列事实不能用来判断Y和Z非金属性强弱的是______（填序号）。a.Y、Z的单质与铁反应分别生成、b.能从中置换出Y单质c.相同温度下，的溶解度比的大四、实验题25．某课外活动小组设计了如图装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。请回答下列问题：【装置分析】（1）装置②中的试剂是_______（填序号，下同），装置③中的试剂是____________。a.饱和溶液 b.饱和溶液 c.浓硫酸【实验过程】实验1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞滴加盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。实验2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞滴加盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。（2）实验1和实验2中，a处的实验现象分别是____________、____________。（3）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是____________。【实验反思】（4）有同学提出质疑：上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。该同学的理由是____________。（5）需要补充的实验操作：取⑤中反应后的少量固体，____________。

参考答案1．答案：B解析：A（√），分析题图可知，密度：溶液>钠>煤油；B（×），实验时钠先与水发生反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成蓝色沉淀；C（√），实验过程中，若关闭弹簧夹，产生的使试管中压强增大，则长颈漏斗中的液面上升；D（√），钠与水发生反应产生的氢气使钠上浮，然后在重力作用下钠再次沉到交界处与水发生反应，表现为钠在煤油和溶液交界处上下跳动。2．答案：A解析：设样品中的质量为xg，在氧气中充分灼烧生成过氧化钠，则：，解得x=6.2，则该样品中的质量分数为，A项正确。3．答案：C解析：的用途广泛，可用于造纸、制玻璃、制皂、纺织等，制作糕点常用，故选C。4．答案：C解析：该淡黄色化合物为，A项错误；与水反应生成NaOH和，该反应放出的热量使脱脂棉达到着火点，从而燃烧起来，B项错误，C项正确；该过程中有明火，不可近距离俯视坩埚，以免发生危险，D项错误。5．答案：C解析：A.根据图中信息可知，在光催化剂表面会发生反应，A正确；B.根据图中信息生成甲醛之前的物质为中间产物，B正确；C.上述过程中有非极性键O-O的断裂，但没有非极性键的生成，C错误；D.含O分子参与的反应为具有化合价的变化，例如转化为，该过程得到电子，D正确；故选C。6．答案：B解析：A.基态离子的价电子排布式为，排布图为，A错误；B.N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，B正确；C.图示为臭氧分子的VSEPR模型，C错误；D.是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根电子式写错了，D错误；故选B。7．答案：D解析：A.氯化氢含有共价键，氯化镁含有离子键，氯化铵含有共价键和离子键，A错误；B.水和二氧化硫含有共价键，氧化钠含有离子键，B错误；C.氯化钙含有离子键，氢氧化钠含有离子键和共价键，水含有共价键，C错误；D.三者都含有共价键，D正确；故选D。8．答案：B解析：A.非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，由于非金属：Cl>Si，则稳定性：HCl>，A正确；B.同周期中，随原子序数增大，原子半径逐渐减小，则原子半径：Cl<Si<Al，B错误；C.非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属：Cl>Si，则最高价含氧酸的酸性：<，C正确；D.W为Cl元素，该元素的氧化物具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确；答案选B。9．答案：D解析：A.中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，A项错误；B.中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，B项错误；C.中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，C项错误；D.中S元素化合价为+1，S原子最外层电子数为6，所以2+6=8，S原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，D项正确；答案选D。10．答案：B解析：A、原子半径应该是Y<W<Z，错误；B、Na是第IA族，其化合价是＋1价，正确；C、O和S不能形成离子化合物，错误；D、钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，错误；答案选B。11．答案：B解析：(1)非金属元素的非金属性越强，则简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：，(1)顺序错误；(2)一般地，电子层数越多，原子半径越大；同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：，(2)顺序正确；(3)非金属元素的非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，(3)顺序错误；(4)HF分子间存在氢键，其沸点高于，常温下水为液体，为气体，则沸点：，(4)顺序正确；综上所述，(2)(4)顺序正确，答案为B。12．答案：B解析：A.图示为乙烷的球棍模型，乙烷的比例模型（填充模型）为，A错误；B.次氯酸的结构式：，B正确；C.水分子的空间结构：V形，C错误；D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：，D错误；故选B。13．答案：A解析：A.X、Y、Z、W分别为O、F、Mg、Si，O、F为第二周期元素，Mg、Si为第三周期元素，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：，A正确。14．答案：B解析：A.中有氢键，熔沸点是三种化合物中最高的，比的相对分子质量小，所以熔沸点<，所以三者熔沸点顺序应该是>>，故A正确；B.元素的非金属性越强对应氢化物的稳定性越稳定，故氢化物的稳定性应该是的稳定性最好，故B错误；C.的非金属性强弱为，故C正确；D.同周期随着原子序数增大原子半径依次减小，同主族从上到下半径依次增大，半径大小，故D正确；故选B。15．答案：B解析：A.元素位于第四周期VIII族，故A错误；B.在水溶液中发生部分电离，属于弱电解质，故B正确；C.Fe3+不能被人体吸收，不能用作补血剂，故C错误；D.元素位于周期表d区，故D错误；选B。16．答案：C解析：A.熔融状态下不能导电，A错误；B.熔融状态下能导电，但中只含非极性共价键，B错误；C.熔融状态下能导电，且OH-中含非极性共价键，C正确；D.属于共价化合物，熔融状态下不能导电，D错误。故答案为：C。17．答案：C解析：同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，所以原子半径：W（N）>X（O），A错误；X的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，水分子之间存在氢键，熔、沸点更高，所以简单氢化物的沸点：，B错误；X、Y形成的化合物MgO为离子化合物，C正确；Z为S，其最高价含氧酸为硫酸（），是一种强酸，D错误。18．答案：B解析：质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于元素符号左下角，结合可知，其核外电子数等于质子数，等于1，A正确；的中子数等于质量数减去质子数，即为，A错误；和都是氢分子，它们的化学性质基本相同，C正确；本身具有放射性，所以超重水也具有放射性，D正确。19．答案：A解析：同周期主族元素从左到右随着原子序数的增大，原子得电子能力逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，非金属性：Cl>S>Si，则最高价含氧酸的酸性：，不是S对应的最高价含氧酸A错误：Li、Na、K随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，B正确：同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，对应简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则热稳定性：，同周期主族元素从左到右随着原子序数的增大，原子得电子能力逐渐增强，对应简单氢化物的稳定性逐渐增强，则热稳定性：，C正确；同周期主族元素从左到右随着原子序数的增大，原子得电子能力逐渐增强，对应单质的非金属性逐渐增强，D正确。20．答案：D解析：由思路分析知，R为H，X为Cl，二者形成的化合物为HCl，其水溶液呈酸性，A错误；一般原子的核外电子层数越多，其原子半径越大，核外电子层数相同的原子，核电荷数越大，其原子半径越小，由此可知原子半径：S>C>O>H，B错误：Y为O，Z为S，Y和Z对应的单质分别为或和S，或可将S氧化，该过程中、作氧化剂，S作还原剂，故、的氧化性比S强，C错误；Z为S元素，原子结构示意图为，D正确。21．答案：C解析：常用于测定文物年代，则Y是C元素、、；根据质量守恒可知：，则X是N元素。同周期主族元素由左向右原子半径依次减小，则原子半径：，A正确；的电子式为，B正确；非金属性：，所以酸性：，C错误；C与H可形成多种化合物，N和H可形成等，D正确。22．答案：（1）第二周期ⅤA族（2）>；>（3）（4）；（5）解析：（1）④为N，元素④在周期表中的位置是第二周期ⅤA族。（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则元素原子半径：Na>Mg；非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O大于S，则最简单氢化物的热稳定性：O>S。（3）元素Mg的原子序数是12，其形成的离子的结构示意图是。（4）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素②⑥⑦中金属性最强的是Na，则最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸溶液中，则元素⑦的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物高氯酸反应的离子方程式为。（5）由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物是双氧水，具有氧化性，与⑧的氢化物硫化氢反应的化学方程式为。23．答案：（1）；ds（2）温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，硝酸分解速率加快（3）（4）（5）（6）1∶2解析：（1）Ni原子的原子序数是28，价层电子排布为，则基态Ni原子价层电子轨道表示为；Cu是29号元素，位于元素周期表的ds区；（2）温度控制在70~80℃的原因是温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，分解（或挥发）速率加快，酸溶速率减慢，原料利用率降低；（3）氧化时溶液中的二价铁被双氧水氧化成三价铁，其离子方程式为；（4）沉淀同时存在时，溶液中。（5）碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，镍元素的化合价从+2加变为+3价，故需煅烧要空气中的氧气做氧化剂，反应的化学方程式是为：；（6）CO与分子中都存在三键