高三化学一轮复习 卤族与氮族及其应用

高三化学一轮复习---卤族与氮族及其应用一、单选题1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列说法错误的是（）A．紧急组织群众沿逆风方向疏散B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D．氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，液氯贮存在钢瓶中。2．化学与生产生活息息相关。下列说法中，正确的是A．聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层B．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍C．氯碱工业中，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏D．金属钠着火时，可用碳酸氢钠干粉灭火器扑灭3．下列解释事实的化学方程式，不正确的是A．硝酸见光分解：B．红热的铜丝与硫蒸气化合：C．镁条在氮气中燃烧：D．粗硅的制备：4．化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是（）A．铁矿石炼铁B．打磨磁石制指南针C．小苏打焙制糕点D．氯气制消毒液A．A B．B C．C D．D5．下列操作能达到目的是A．制备氯气B．吸收二氧化氮C．提纯乙烯D．引发红色喷泉A．A B．B C．C D．D6．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：以下说法不合理的是（）A．用热空气从含的海水中吹出利用了溴易挥发的性质B．吸收的离子方程式：C．的非金属性强于，所以可以将氧化成D．没有直接蒸馏含海水得到单质的主要原因是为了节能7．下列反应式与所述事实相符且正确的是A．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：B．在和混合溶液中加入少量的Fe：C．NaClO溶液与浓盐酸混合：D．明矾与纯碱混合：2Al8．下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）A．二氧化氯具有强氧化性，常用做漂白剂、消毒剂B．常温下，金属铁、铝遇浓硝酸和浓硫酸均不反应C．钠在空气中燃烧生成的过氧化钠属于碱性氧化物D．硫在过量的氧气中燃烧，最终被氧化为三氧化硫9．下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B．用图乙所示操作配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液C．用图丙所示装置制备氨气D．用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫10．下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关东的判断均正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A氯气能使湿润的红色布条褪色氯气具有漂白性Ⅰ对；Ⅱ对；有关系B用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉滴水，脱脂棉燃烧与的反应是放热反应Ⅰ对；Ⅱ对；有关系C漂白粉放置在空气中容易变质漂白粉中的与空气中的、反应产生Ⅰ对；Ⅱ对；有关系D除去中少量杂质可将混合气体通过饱和溶液可与反应Ⅰ对，Ⅱ对，有关系A．A B．B C．C D．D11．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl312．下列解释实验事实的方程式书写错误的是（）选项事实解释A向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-B将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性气体2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2C向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2OD将Cl2通入KBr溶液，无色溶液变黄色Cl2+2Br-═2Cl-+Br2A．A B．B C．C D．D13．关于下列消毒剂的有效成分的分析错误的是（）A．“84”消毒水B．酒精C．滴露D．强氯精有效成分NaClOCH3CH2OH分析可漂白棉麻织物可用CH2=CH2制得分子式为C8H9OCl分子中有2种环境的碳原子A．A B．B C．C D．D14．向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡，正确的叙述是（）A．最后溶液变红色B．溶液先变红色最后褪色C．溶液仍为紫色D．氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四种分子15．下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置分层，上层呈橙红色，下层几乎无色溴水与苯发生取代反应而褪色B向NaI溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡静置，下层呈紫色I－还原性强于Cl－C湿润的淀粉KI试纸伸入某红棕色气体中，试纸变蓝该气体一定为NO2D在无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体乙醇是弱电解质A．A B．B C．C D．D16．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．在一定条件下，将N2转化为a的过程，属于氮的固定B．b为红棕色，可转化为cC．a溶于水显碱性D．d的溶液与Cu反应可生成b或c17．向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气6.72L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度（）(mol·L－1)A．2 B．4 C．4.5 D．618．下列说法不正确的是（）A．硫酸亚铁是优良的净水剂B．工业上可使用液氨作制冷剂C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间19．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）A．以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠B．以软锰矿、浓盐酸为原料制取氯气C．用溶液刻蚀铜制印刷电路板D．从海水中提取粗盐20．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液:①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥NaCl⑦Na2SO3不会使配制的溶液变质的是（）A．全部 B．②④⑤⑥C．②⑤ D．⑥二、综合题21．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：。（2）装置C中盛装的溶液是，D中试剂的作用是。（3）E中红色布条是否褪色？，F中的生成物质为。（4）若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)。22．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：（1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是(填序号)，“84”消毒液中有效成分为。（2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClOH2O2(填“＞”或“＜”)，若1molNaClO参加反应，转移电子数(阿伏加德罗常数为NA)。②若混合使用“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液会产生氯气。原因是(用离子方程式表示)。（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是(填标号)。a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.Na2CO323．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。（1）蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的，产生气体的化学方程式为。（2）某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：实验①可观察到的现象为(尽可能描叙完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法(填“合理”或“不合理”)；试剂药品不变，请补充一个实验加以证明：(画出图示并写出预期现象)。根据补充实验的结论，写出③中铜片溶解的离子方程式。（3）如图所示，A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应II在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。①写出实验室制A的化学方程式：。A在生产生活中有广泛的用途，写出其中的一个用途：。②写出反应I的化学方程式；③写出反应II的化学方程式。24．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是。②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。25．填空。（1）①重晶石的化学式是；②二氧化碳的结构式是。（2）二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式是。（3）同一周期中氧元素的非金属性比氮强，请从原子结构角度解释原因：。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.贮氯罐意外发生泄漏，氯气顺风移动，紧急组织群众沿逆风方向疏散，故A不符合题意；B.氯气能和NaOH溶液反应，所以消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液是正确的，故B不符合题意；C.氯气的密度比空气大，应该处在该环境中的群众，不能趴在低洼处，故C符合题意；D.氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，液氯低温下与铁不反应，所以能贮存在钢瓶中，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.氯气有毒，沿逆风方向疏散能减少吸入氯气的量；

B.氯气能与氢氧化钠反应；

D.干燥氯气与铁不反应。2．【答案】C3．【答案】B4．【答案】B【解析】【解答】A.铁矿石主要成分是氧化铁，炼铁变为单质铁，发生了化学反应，故A符合题意；B.磁石制指南针，没有发生化学反应，故B符合题意；C.小苏打焙制糕点过程中发生分解，发生了化学反应，故C不符合题意；D.氯气制消毒液，是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生化学反应，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A．氧化铁变为单质铁，发生了化学反应；

B．磁石制指南针没有新物质生成；

C．小苏打焙制糕点过程中发生分解；

D．Cl2与NaOH反应；5．【答案】B6．【答案】B【解析】【解答】A.用热空气从含的海水中吹出利用了溴易挥发的性质，A不符合题意；

B.HBr为强酸，在书写离子方程式时需拆成离子形式，B符合题意；

C.的非金属性强于，所以可以将氧化成，C不符合题意；

D.含的海水中的浓度较小，直接蒸馏会消耗大量的能源，故先富集后再蒸馏，节约能源，D不符合题意；

故选B。

【分析】A.易挥发，用热空气将从海水中吹出利用了的易挥发的性质；

B.强酸在书写离子方程式时要拆成离子形式；

C.利用元素的非金属性对应单质的氧化性分析；

​​​​​​​D.利用海水提溴的原理分析，直接在海水中提溴，因溴的浓度低，会浪费能源。7．【答案】D8．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化氯具有强氧化性，能杀死病毒、细菌、原生生物、藻类、真菌和各种孢子及孢子形成的菌体，二氧化氯的主要用途在自来水的消毒，和面粉与木质纸浆的漂白，常用做漂白剂、消毒剂，A符合题意；B．常温下，金属的钝化是在金属的表面生成一层难溶解的化合物，即氧化物膜，所以金属铁、铝遇浓硝酸和浓硫酸会发生钝化，B不符合题意；C．钠在空气中燃烧生成的过氧化钠属于过氧化物，C不符合题意；D．硫在过量的氧气中反应，不生成三氧化硫，而是生成二氧化硫，要生成三氧化硫，必须有催化剂的作用，或者通入水溶液中久置，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.漂白可以利用漂白性和强氧化性，消毒一般用的强氧化性，而二氧化氯的氯原子化合价为+4价，可以降低，具有很强的氧化性

B.可以反应，但是形成的一层氧化物膜阻碍了反应的进行

C.碱性氧化物是与酸反应生成盐和水，氮过氧化钠与酸反应还生成氧气，故为过氧化物

D.氧气的氧化性不强，不能直接将硫氧化为+6价，只能到+4价9．【答案】D【解析】【解答】A.碘易溶于乙醇中，不能用分液的方法分离，应该蒸馏，A不符合题意；

B.浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后转移至容量瓶中，B不符合题意；

C.氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口二者又重新结合生成氯化铵，不能用图丙所示装置制备氨气，C不符合题意；

D.SO2能使品红溶液褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此可用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，D符合题意，

故答案为：D。

【分析】A．互溶的液体不能采用分液方法分离；

B．容量瓶不能溶解或稀释药品；

C．注意氯化氢和氨气极易反应；

D．二氧化硫具有漂白性和还原性。10．【答案】B11．【答案】C【解析】【解答】A．Cu与盐酸不反应，故A不选；B．Fe与氯气反应生成氯化铁，故B不选；C．Mg与氯气或盐酸均反应生成氯化镁，故C选；D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，故D不选。故答案为：C。【分析】依据氯气的性质以及金属与酸的反应分析。12．【答案】B【解析】【解答】A．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，离子反应为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故A不符合题意；B．水蒸气通过灼热铁粉，生成黑色固体为四氧化三铁，正确的化学方程式为；故B符合题意；C．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C不符合题意；D．Cl2通入KBr溶液发生氧化还原反应生成溴单质和氯化钾，离子反应为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.发生沉淀的转化；

B.反应生成的是四氧化三铁，不是氧化铁；

C.碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠和水；

D.氯气通入溴化钾溶液发生氧化还原反应，生成溴单质和氯化钾。13．【答案】D【解析】【解答】A．“84”消毒水，有效成分是NaClO，具有漂白性，可漂白棉麻织物，故A不符合题意；B．酒精的结构简式是CH3CH2OH，可用CH2=CH2与水加成制得，故B不符合题意；C．滴露的结构简式是，其分子式是C8H9OCl，故C不符合题意；D．强氯精的结构简式是，从图像中可以看出有1种环境的碳原子，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.利用次氯酸钠的氧化性进行漂白

B.利用乙醇中羟基的消去反应即可制备乙烯

C.根据结构式即可写出分子式

D.均形成四个键，均是sp2杂化14．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，溶液先变红后褪色，A不符合题意；

B．由分析可知，溶液先变红后褪色，B符合题意；

C．由分析可知，溶液先变红后褪色，C不符合题意；

D．HCl为强电解质，在水溶液中能完全电离，所以氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】新制氯水中含HCl、HClO，HCl具有强酸性能使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，能使溶液褪色，据此分析。15．【答案】B【解析】【解答】A．苯中滴入少量浓溴水，发生萃取，振荡、静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，为物理变化，故A不符合题意；B．向NaI溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡静置，下层呈紫色，发生Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，还原剂的还原性强于还原产物，I－还原性强于Cl－，故B符合题意；C．湿润的淀粉KI试纸伸入某红棕色气体中，试纸变蓝，可能是溴蒸气，也可能是NO2，故C不符合题意；D．在无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体，与电离无关，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】

A.苯中滴入少量浓溴水，振荡分层属于萃取，橙红色为萃取的有机层的颜色，是物理变化，A错误；

B.NaI溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，发生反应：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，属于强还原剂制弱还原剂，I－还原性强于Cl－，B正确；

C.红棕色气体将I－氧化为I单质，具有氧化性，符合条件的除了NO2还有Br2蒸汽。C错误；

D.Na与乙醇反应为置换反应，不是电离导致，不能推出乙醇是弱电解质，D错误。16．【答案】B【解析】【解答】A．在一定条件下，将N2转化为NH3的过程，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故A不符合题意；B．NO为无色气体，和氧气反应可转化为红棕色NO2，故B符合题意；C．NH3溶于水得到氨水，氨水呈碱性，故C不符合题意；D．稀HNO3与Cu反应可生成硝酸铜、NO、水，浓HNO3与Cu反应可生成硝酸铜、NO2、水，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】由图可知，a为NH3，b为NO，c为NO2，d为HNO3。17．【答案】B【解析】【解答】还原性Fe2＋>Br-，所以通入氯气先发生反应，Fe2＋反应完毕，剩余的氯气再反应反应，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为，若Br-没有反应，则n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.3mol，0.3molFe2＋只能消耗0.15mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2＋)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反应的n(Br-)=0.6mol，参加反应的n(Br-)=(2x-0.6)mol根据电子转移守恒有，解得x=0.4mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为；

故答案为：B。

【分析】根据溶液中离子的还原性Fe2+＞Br-，氯气先与Fe2+反应，剩余的Cl2再与Br-反应．根据溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相同，说明Cl2完全反应，溶液中n（Cl-）=n（Br-）=2n（Cl2）=0.3mol，若Br-不参加反应，则原溶液中n（Fe2+）=n（Br-）=×0.3mol=0.15mol，0.15molFe2+被氧化提供的电子为0.15mol，3.36LCl2反应获得的电子的物质的量2×=0.3mol，大于0.15molFe2+被氧化转移的电子为0.15mol，故Br-参加反应，氯气完全反应后溶液的溶质为FeBr3、FeCl3，根据铁元素守恒可知n（Fe3+）=n（Cl-）+n（Br-），故原溶液中n（FeBr2）=n（Fe3+），再根据c=计算。18．【答案】C【解析】【解答】A、FeSO4溶于水后Fe2＋水解形成Fe(OH)2胶体，具有较强的吸附性，可用作净水剂，A选项正确。

B、氮气的沸点较低，因此可用过液氮做制冷剂，B选项正确。

C、工业上用焦炭还原SiO2后，所得为粗硅，C选项错误。

D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径为10－9～10－7m，D选项正确。

故答案为：C

【分析】A、Fe2＋可产生Fe(OH)2胶体，具有吸附性。

B、工业上用液氮做制冷剂。

C、C与SiO2反应制得为粗硅。

D、分散系的本质特征是分散质微粒的直径大小。19．【答案】D【解析】【解答】A．该反应是工业制备纯碱的方法，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+COB．软锰矿、浓盐酸为原料制氯气涉及MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，涉及化学反应，故B不符合题意；C．用溶液刻蚀铜制印刷电路板涉及氧化还原反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，属于化学反应，故C不符合题意；D．从海水中提取粗盐只涉及蒸发结晶，无新物质生成，故不涉及化学反应，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】依据化学反应中有新物质生成进行判断。20．【答案】D【解析】【解答】①NaOH和氯气、盐酸、次氯酸发生反应，溶液会变质，故不符合题意；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓，溶液会变质，故不符合题意；③Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，溶液会变质，故不符合题意；④2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，溶液会变质，故不符合题意；⑤Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，溶液会变质，故不符合题意；⑥不发生反应，溶液不会变质，故符合题意；⑦Cl2＋SO32－＋H2O=2Cl－＋SO42－＋2H＋，溶液会变质，故不符合题意；综上所述，选项D符合题意。

【分析】根据氯水中含有氯气、次氯酸分子、氢离子、次氯酸根据离子、氯离子等进行分析是否发生化学反应即可。21．【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和食盐水；干燥氯气（3）否；CuCl2（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【解答】（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应来制取氯气，其化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中含有氯化氢杂质，可通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥氯气，最后可得到干燥纯净的氯气；

（3）干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥红色布条褪色，氯气具有氧化性，能与铜在加热条件下反应生成氯化铜；

（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

【分析】根据题干信息可知，左边第一个装置用于制取氯气，其中A装置中装有浓盐酸，B装置内盛有二氧化锰固体，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中含有氯化氢杂质，所以C装置用于除去氯气中的氯化氢杂质，盛有饱和食盐水，D装置用于干燥氯气，盛有浓硫酸，E装置用于验证氯气的漂白性，F装置用于验证氯气的氧化性，G装置用于收集氯气，H装置用于吸收多余的氯气，以防污染空气，盛有碱性溶液。据此分析。22．【答案】（1）②⑦；NaClO（2）＞；2NA；（3）a【解析】【解答】解：（1）由分析可知，②⑦属于电解质，84的主要成分是次氯酸钠。故答案为：第1空、②⑦第2空、NaClO；

（2）反应方程式：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑，次氯酸钠是氧化剂，过氧化氢是还原剂。氧化性，次氯酸钠>过氧化氢。

1molNaClO参与反应，Cl从+1价变为-1价，转移2mol电子，即2NA。盐酸与次氯酸钠反应产生氯气，离子方程式：；

故答案为：第1空、＞；第2空、2NA；第3空、；

（3）亚氯酸盐中的Cl为+3价，转化为氯离子，为-1价，化合价降低发生还原反应，所以需要还原剂，Fe2+能做还原剂，

故答案为：第1空、a。【分析】本题主要考查常见消毒剂的原理和应用。

电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子和阴离子)的化合物。是以离子键或极性共价键结合的物质。

包括强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙(CaCO3)、硫酸铜(CuSO4)。也有少部分盐不是强电解质。

非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）。23．【答案】（1）脱水性、强氧化性；C+2（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口气体变为红棕色；不合理；无明显现象；（3）；液氨做制冷剂、做化肥、做生产纯碱的原料、做生产硝酸的原料等；；【解析】【解答】(1)蔗糖中加入浓硫酸后，首先发生反应C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O，浓硫酸表现脱水性；然后发生反应C+2H2答案为：脱水性、强氧化性；C+2H(2)实验①中发生反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，2NO+O2==2NO2，可观察到的现象为溶液中铜片不断溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡逸出；液面上气体无色，在试管口气体由无色变为红棕色；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法不合理，因为在金属活动顺序表中，铜位于氢的后面，铜不能与酸发生置换反应；试剂药品不变，补充的实验就是铜与稀硫酸的反应：无明显现象；根据补充实验的结论，③中铜片溶解的离子方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；答案为铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口气体变为红棕色；不合理；无明显现象；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(3)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3，C、D均为空气的主要成分，且A与D能反应生成B，则D为O2，所以C为N2，B为NO，E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，且B与E反应生成C，则E为CO；①A为NH3，实验室制A是利用氯化铵和氢氧化钙共热生成氨气、氯化钙和水，发生反应的化学方程式为：；A在生产生活中有广泛的用途，如：液氨做制冷剂、做化肥、做生产纯碱的原料、做生产硝酸的原料等；②反应I是氨气与氧气催化氧化生成NO和水，发生反应的化学方程式为；③反应II是NO与CO在催化剂作用下反应生成N2和CO2，发生反应的化学方程式。

【分析】（1）脱水性是指将有机物中的H和O按照2：1比例脱出

（2）同和稀硝酸可以反应，和稀硫酸不反应，但是由于①中有NO3-，加入硫酸，引入氢离子，相当于有HNO3，可以和铜进一步反应

（3）结合信息可以推出物质，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，有毒气体能与血红蛋白结合为CO，C为氧气，D为氮气24．【答案】（1）1；5；3；3；3；3（2）I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（3）溶液由蓝色恰好变为无色；1.0×10－5；4.2×102/w【解析】【解答】（1）该反应中，KIO3中I元素化合价由+5价变为0价、KI中I元素化合价由-1价变为0价，转移电子总数为5，再结合原子守恒配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案为：1；5；3；3；3；3；

（2）①I2具有氧化