中和反应-2022年中考化学一轮复习讲义+练习(人教版)

第十讲中和反应

【学习目标】

L掌握酸和碱之间发生的中和反应。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

【要点梳理】

要点一、中和反应

L概念:酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。酸+碱==盐+

水

2.实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的0H一结合生成了中性的水。表达式为：

H++0H-=H2OO

3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；

有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完

全反应需要借助酸碱指示剂。

卬

重点实验

实验探究酸和碱的反应

/稀盐酸

酚酣溶液

g—--后一hLa

、-----B

5mLl1氧化钠溶液

①②

②往NaOH溶液中，逐渐

①NaOH溶液是无色的，滴加酚

现象加入稀HC1溶液，溶液的

猷后,溶液显红色；

红色消失。

结论证明了NaOH能与HC1反应。即酸和碱能反应。

反应的化学方

NaOH+HC1==NaCl+H2O

程式

【重点理解】

L向滴有酚猷试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入

稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸

过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性,

因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。

2.注意理解中和反应的概念。生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：

生成盐和水但不是中和反应。

2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O,

要点二、中和反应在实际中的应用

1.用于医药

⑴人的胃液呈酸性,当胃液的pH为0.9-1.5时,有助于食物消化。如果饮

食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会

让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。俗语

“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以

降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了,

因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有

加剧胃穿孔的危险。氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收

敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。

普通选用小苏打NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

胃溃疡或胃穿孔选用胃舒平A1(OH)3+3HC1=AlCh+3H2O

(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这

是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。如果涂上一些含碱性

物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。

蚊子叮咬、蜜蜂叮咬涂碱性物质(生活中常见的碱性物质肥皂、牙膏、洗发

水)

马蜂、黄蜂叮咬涂酸性物质(生活中常见的酸性物质有护发素、柠檬、米醋)

2.改变土壤的酸碱性

根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加

入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的

范围之内，利于植物生长。例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方

的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中

和酸性。

Ca(OH)2+2HCl==CaC12+2H2O

不可用NaOH来改良酸性土壤,原因NaOH有腐蚀性，不利于植物生长,

另外NaOH的成本高。

3.处理工厂的废水

工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进

行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进

行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的

溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大

量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为：

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

7【重点理解】

L根据土壤的情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调

节土壤的酸碱性，有利于植物的生长。

2.硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

3.服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸，涂抹一些含碱性的物质(如氨水)

的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱,

以防碱性物质腐蚀皮肤。

要点三、溶液酸碱度的表示方法一pH

1.溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。

2.pH的取值范围：0~14o

pH<7时,溶液显酸性,pH越小,酸性越强。

pH>7时,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。

pH=7时，溶液显中性。

3.pH和溶液酸碱性：

一■--中性

酸性增强就性增强

4.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上,将试纸显

示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。

-【重点理解】

l.pH是溶液中所含H+的浓度或0H-浓度大小的一种表示方法。溶液中H+

浓度越大,酸性越强,pH越小；0H-的浓度越大,则碱性越强，pH越大；当溶

液中H+浓度与0H-浓度相等时,则溶液的pH=7,呈中性。

2.碱性溶液中一定含有0H一,但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有

H+,但不一定是酸的溶液。

3.不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待

测溶液受到污染。

4.不能先用蒸播水将pH试纸润湿,再向试纸上滴待测溶液。如果将试纸用

蒸储水润湿,则溶液就被稀释了,所测得的pH就不准确了。

5.用pH试纸测溶液的pH比较粗略,一般读数为整数。检验气体的酸碱性,

可将试纸润湿后使用。

要点四、了解溶液酸碱度的意义

溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度

有十分重要的意义。主要表现为以下几方面。

L科学实验及化工生产有许多反应必须有一定pH溶液中才能进行。

2.农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能生长。

3.测定雨水的pH(酸雨的pH值小于5.6)能了解空气的污染程度。

4.测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人的健康状况。

J【重点理解】

1.正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来

鉴别，用石蕊或酚猷。酸碱度指溶液酸、碱性强弱的程度，可以用pH试纸来测

定。

2.溶液的稀释与溶液pH的关系：

(1)酸性溶液pH小于70向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸

性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7(酸性溶液加水还是酸，不会变成中

性，所以pH不会增大到7).

pHt

。水的质量/g

(2)碱性溶液pH大于70向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱

性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7(碱性溶液加水还是碱，不会变成中

性，所以pH不会减小到7)。

pH'

。水的质量/g

(3)向酸溶液中加入碱溶液

起点时,pH<7，随着碱溶液的加入，pH逐渐增大,当二者恰好完全反应时,

pH=7,再继续加入碱溶液，溶液显碱性，pH>7

工

°碱溶液的质量/g

(4)向碱溶液中加入酸溶液

起点时,pH>7，随着酸溶液的加入,pH逐渐减小，当二者恰好完全反应时,

pH=7,再继续加入酸溶液,溶液显酸性,pH<7

三

0酸溶液的质量/g

【典型例题】

例L某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸

碱指示剂进行实验的过程见图。图中所加试剂①②③分别是()

A.稀NaOH浴液、石㈱浴液、稀盐酸B.稀盐酸、石蕊溶液、稀

NaOH溶液

C.稀NaOH溶液、酚猷溶液、稀盐酸D.稀盐酸、酚猷溶液、稀

NaOH溶液

【答案】C

详解：通过分析实验过程图可看出，试剂①遇到试剂②溶液变为红色，再滴

入试剂③后，溶液又变为无色，对照所给选项，c选项符合题意，因为酚猷遇到

呈碱性的氢氧化钠溶液会变红色，再滴入盐酸后，氢氧化钠溶液与盐酸反应，生

成中性的氯化钠溶液，溶液又变为无色。例2.胃酸分泌过多的人不宜多饮碳酸型

饮料，因为其中溶有较多的C02气体，该气体能与水反应生成一种酸，该酸的

化学式是_____________其水溶液能使紫色石蕊溶液变色；向敞口放

置一段时间后部分变质的烧碱溶液中滴加稀盐酸，产生的现象

是_________________所发生的反应中,属于中和反应的化学方程式

是______________________________________________________0

【答案】H2c03红有气泡产生HC1+Na0H=NaCl+H20

详解：二氧化碳溶于水生成的酸是碳酸,故化学式为H2c03,酸与石蕊溶

液相遇后，会变红色。

敞口放置一段时间后部分变质的烧碱溶液中滴加稀盐酸，因为变质的烧碱有

碳酸钠的分成，故加入盐酸后，会有气泡产生。将这部分反应完后，将和氢氧化

钠反应，故中和反应为HC1十Na0H=NaCl+H20

例3.请根据下表回答有关问题：

序号①②③④⑤

物质2

HC1KMnO4Ca(0H)Na2cChCH3co0H

(1)上表中的物质属于碱的是______________(用序号填写)0

(2)若要测定Na2c03溶液的酸碱度,可选用下列选项中

的.

A.无色酚配溶液B.紫色石蕊溶液C.pH试纸

(3)槟榔、芋皮上含有一种碱性的物质一皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍,

你认为可选用下列来涂抹止痒。

A.食醋(含醋酸)B.熟石灰C.纯碱

(4)上述物质两两之间能发生反应的物质有多种，写出符合下列要求的化

学方程式：

①中和反应(只写一

个)；

②不是中和反应的复分解反应(只写一

个)o

【答案】(1)③(2)c(3)A

(4)①2HCl+Ca(OH)2=CaC12+2H2O

②Ca(0H)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH

详解：3)属于碱的特征为由氢氧根故③

(2)指示剂只是判断溶液酸碱性，要测定酸碱度应该用PH试纸故选C

(3)根据酸碱中和原理看，应该选酸，故选A

(4)①2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH

【变式1］在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者

恰好完全中和的是()

A.滴入适量FeCb溶液,溶液变黄，但无沉淀生成

B.滴入几滴酚猷试液，酚猷试液不变色

C.测得反应后溶液中Na+与C「的个数比为1:1

D.滴入适量AgNCh溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

【答案】C

详解：盐酸过量的话,加入FeCb溶液,溶液也会变黄,且无沉淀生成,故

不正确；酸遇酚酸不变色，也为无色，故B不正确；不管是否恰好中和，银离

子的加入，因为存在氯离子，故一定会有白色沉淀产生。故D不正确，选C

【变式2】化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小

宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚配试液，溶液变红色，当向该溶液中连

续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。

(1)根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸______________(填嗜印

或“不能”)发生化学反应，理由是

有。

(2)针对上述实验，你还想探究的问题

是___________________________________________0

【答案】(1)能因为红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液

与硫酸溶液发生了反应

(2)溶液呈中性还是酸性？(或生成的产物是什么？为什么酚酥在碱性溶液

中变红？等)

【变式3】探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个

实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中

和反应一定发生的是()

沉淀的质量/gf气体的质量/g溶液变色程度沉淀的质量/[

NaOH溶液的质量/g稀盐酸的质量/g稀硫酸的质量/g稀硫酸的质量小

ABCD

A.在稀盐酸中加入氯化铜,然后向其中逐滴加入NaOH溶液

B.在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀盐酸

C.在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸

D.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,然后向其中逐滴加入稀硫酸

【答案】D

详解：.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,然后向其中逐滴加入稀硫酸，因为

碱需要结合酸的氢离子，而钢离子需要结合硫酸根离子，两者需求并不冲突，故

加入沉淀出现，中和反应也会进行，但是从沉淀图像体现不出中和反应，故先D

例4.向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧

化钠溶液，用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下.请分析并

回答下列问题：

加入NaOH溶液的体积/mL02468101214

烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2

(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为mL时，稀盐酸和

氢氧化钠溶液恰好完全反应。

(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显______________色。

（3）当烧杯中溶液的pH=L4时,溶液中的溶质

有O

【答案】（1）10（2）蓝（3）NaCl和HC1（或氯化钠和氯

化氢）

详解：（1）由图中可以看书中和时PH为7,故10ml恰好反应。

（2）13ml时，溶液呈碱性，指示剂为紫色石蕊试剂，故溶液显蓝色。

（3）未达到中和点，故有NaCl和HC1

【变式】向10ml,pH=4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯

定增大的是（）

A盐酸B.氢氧化钠溶液CpH为4的溶液D稀硫酸

【答案】B

详解：原来溶液为酸性，为了使PH增大，有两种方法，以适加入碱性溶液,

二是加入中性溶液或者水，故选B。

第十讲中和反应•练习

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.向含有酚猷的NaOH溶液中滴加盐酸,溶液红色褪去变为无色,此时溶

液pH可能是（）

A.5B.9C.12D.13

【答案】A

详解：要使酚肤有红色变无色，故加酸，最终结果溶液的PH可能为＜7,

故选A

2.下列说法中正确的（）

A.碱类物质一定能使酚酷试液变红

B.有盐和水生成的反应不一定是中和反应

C.酸雨就是指呈酸性的雨水

D.pH=O的溶液既不显酸性,也不显碱性，呈中性

【答案】B

详解：不可溶性的碱无法使得酚酥变红，故A错误；酸雨是PH小于5.6的

雨水，故C错误，中性溶液是指PH为7,故选B

3.下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（）

A.大理石和稀盐酸B.石灰水和稀盐酸C.铁锈和稀硫酸D.

镁和稀硫酸

【答案】B

详解：大理石与盐酸反应有气泡现象，故不需要；铁锈和稀硫酸反应溶液颜

色会变为黄色，也不需要，镁与稀硫酸反应也有气泡生成，故不需要，答案选B

4.下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结

论正确的是（）

A.反应后溶液的pH大于7

B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电

C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和C1-

D.反应前后所有元素的化合价均无变化

【答案】D

详解：恰好完全反应意味着PH=7,故A不正确，反应后存在氯离子和钠离

子，故也可以导电，C错，反应后溶液还有水分子，故C也不正确，选D

5.质量相等质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的pH

是（）

A.等于7B.大于7C.小于7D.无法判断

【答案】C

详解：质量相等,质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液

的pH，也就是氢氧化钠与HC1的质量是相等的，故由化学反应方程式看NaOH+

HC1==NaCl+H2O,每消耗40的NaOH,同时也会消耗36.5的HC1,故碱会先

消耗完，溶液呈酸性。选C

6.下列物质溶于水后,所得溶液的pH<7的是（）

A.Ca（OH）2B.NaOHC.SO3D.CaO

【答案】C

详解：需要酸，或者溶于水呈酸性的，故选C

7.下列关于中和反应的说法，正确的是（）

A.纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应

B.有盐和水生成的反应一定是中和反应

C.工厂废水中含有的硫酸可以用熟石灰中和

D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断

【答案】C

详解：纯碱是盐类，与酸反应不是酸碱中和，故A错，纯碱与酸反应也能

有盐和水生成，故B错，中和反应不全部需要借助指示剂判断，故D错，选C

8.一些国家正在使用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）

A.改良碱性土壤B.促进植物的光合作用

C.改良酸性土壤D提高农作物产量

【答案】C

详解：碳酸为酸性溶液，故不能改良土壤酸性，故选C

二、填空题

9.盐酸中的溶剂是_________；向盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH会

逐渐(填“增大”或“减小”)；浓硫酸、烧碱都有强烈的性,

使用时必须十分小心。

【答案】水(或H20)增大腐蚀

详解，盐酸溶剂是水，价碱溶液因为中和反应，使得Ph增大，，都具有强

烈的腐蚀性。

10.下图以横坐标表示加入物质的质量,纵坐标表示溶液的pH变化。试分析

哪个图像与哪项实验可能相对应？

(1)向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液o(2)向氢氧化钠溶液中

逐滴加水稀释O

(3)向水中不断通二氧化碳0(4)向水中加熟石

灰O

【答案】(1)C(2)D(3)A(4)B

详解：(1)向稀硫酸中加入氢氧化钠，溶液PH上升，达到7,接着上升,

故C.

(2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释,PH减小，但不能到达7,故选D

(3)水中不断通二氧化碳，原来为7,但二氧化碳水溶液呈酸性，PH越来

越小，故选A

(4)向水中加熟石灰,PH越来越大,故选B

1L洗涤剂(如肥皂、洗衣粉等)是生活中常用的物质，大多显碱性。

小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水,用pH试纸测试的结果是pH—7(填

写“<>，，),若向其中加入少量的无色酚猷试液(化学式C20H.4O4)试液,

肥皂水呈____________色。酚酷是由_____________种元素组成,酚猷分子中碳

原子和氧原子的个数比是_____________O

【答案】>红三5:1

详解：肥皂呈碱性，故PH>7,遇酚猷变红。看化学式得知，由三种元素,

个数比为20：4.化简为5；1

12.某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废

气和含H2s04的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就

下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。

(1)分析该镇下酸雨的原因：.

(2)举一例说明酸雨对环境造成的危害：o

(3)该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的

是

A.将硫酸厂搬离该镇B.建议环保部门限令整改

c.将硫酸厂排出的废气中的S02处理后排放D.工厂和居民改用较清洁

的燃料

(4)可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是

(5)浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸

弄到手上，(填“需要”或“不需要”)这样做,理由是______________O

【答案】

(1)排放二氧化硫废气、用煤作燃料

(2)酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物(答出一点即可)

(3)A

(4)Ca(OH)2+H2s04=CaSO4+2H2O

(5)需要稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸

13.U形管中是滴有酚猷溶液的蒸僧水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定

量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)0

氢氧化钠口

稀溶液』/稀盐酸

IHF滴有酚歆溶

包、2,液的蒸慵永

(1)开始时________管溶液呈红色。

(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚猷外，此时溶液中一定含

有的溶质的名称为可能含有的溶质的化学式为写出上述反

应的化学方程式0

【答案】(1)左(2)氯化钠HC1NaOH+HCl==NaCl+H2O

详解：（1）左边为氢氧化钠，故左边为红色

（2）氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠，故一定由氯化钠，因为最后溶液

为无色，故一定没有氢氧化钠，盐酸可能过量，故可能由HC1,反应方程式为

NaOH+HCl==NaCl+H2O

14.在操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、

氢氧化钠溶液、酚猷溶液三种试剂，按图所示进行

酸碱中和反应的实验。

请回答：

。）试剂1是_________试剂n