科粤版九年级化学下册各单元复习提纲

第六章金属

一、金属材料

纯金属（90多种）

1、金属材料

合金（几千种）

rd）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

2、金属的物理性质：J12）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

〔〔3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性

3、金属之最：

〔1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

13）铁：目前世界年产量最多的金属（铁＞铝＞铜）

[4）银：导电、导热性最好的金属〔银〉铜〉金〉铝）

[5）铭：硬度最高的金属（6）鸨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属

[8）钺：密度最大的金属19）锂：密度最小的金属

一八仝

-口3tL

合金：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属

特性的物质。（注：混合物）

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

铁的合金铜合金钛和钛合形状记忆

合金焊锡

生铁钢黄铜青铜：金金属

含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡

成分钛银合金

2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金

不锈钢：含铭、银的钢

备注紫铜为纯铜熔点低

具有抗腐蚀性能

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

一[1）熔点低、密度小

优点6[2）可塑性好、易于加工、机械性能好

I⑶抗腐蚀性能好

三、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反响

金属在空气中在氧气中

镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色

发出耀眼的白光，生成白色的固体的固体2Mg+02=2MgO

铝常温下外表变暗，生成一种致密的氧点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色

化膜的固体4A1+302—2A12O3

铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

3Fe+20z=Fe304

铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气加热生成黑色物质

中，生成铜绿而被腐蚀2Cu+02=2CuO

银金即使在高温时也不与氧气发生反响

注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反响，但是在铝外表生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反

响的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反响，金的化学性质极不活泼。

2、金属+酸一盐+H2t置换反响（条件：活动性：金属＞H）

镁和稀硫酸：Mg+H2S04=MgS04+H2f

镁和稀盐酸：Mg+2HC1===MgCl2+H2t

现象：反响剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

铝和稀硫酸：2Al+3H2s。4=A12（SO4）3+3H2t

铝和稀盐酸：2Al+6HC1==2Alek+3H2t

现象：反响剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

锌和稀硫酸:Zn+H2SO4=ZnSO»+H2t

锌和稀盐酸：Zn+2HC1===ZnCl2+H2f

现象：反响比拟剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeS04+压t

铁和稀盐酸：Fe+2HC1===FeCL+H=t

现象：反响比拟缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色

3、金属+盐一新金属+新盐置换反响〔条件：参加反响的金属〉化合物中金属元素）

铁与硫酸铜反响：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（"湿法冶金"原理）

现象：铁条外表覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

铝片放入硫酸铜溶液中：3CUS04+2A1==A12（S04）3+3CU

现象：铝片外表覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag

现象：铜片外表覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

注意：①CuSCh溶液：蓝色FeSCh、FeCL溶液：浅绿色

②Fe在参加置换反响时，生成+2价的亚铁盐。

四、置换反响

1、概念：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响

2、特点：反响物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物

五、常见金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb[H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

11）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

12）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素〔不可用浓硫酸、硝酸）

[3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

六、铁的冶炼

1、原理：在高温下，利坦焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。

3C0+Fe,。宣混2Fe+3C02

2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

3、考前须知：

①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。

②实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被复原成铁后,在较高的温度下重新被氧化

③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无

毒的二氧化碳气体。

④氢气复原氧化铜实验考前须知：“酒精灯迟到早退”，即

开始时要先通入氢气后加热〔目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却〔防止生成的铜受热被氧化成CuO）

4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fes。」）、赤铁矿（主要成分是FezOs）

5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅

七、铁的锈蚀

［1）铁生锈的条件是：铁与0八水接触〔铁锈的主要成分：FeG.XIM）

（铜生铜绿的条件：铜与0八水、CO?接触。铜绿的化学式：CU2（OH）2CO3）

［2）防止铁制品生锈的措施：

「①保持铁制品外表的清洁、枯燥

一②外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

I③改变铁的单一结构，制成不锈钢

［3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁

锈应及时除去。

［4）铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

八、金属资源的保护和利用

①防止金属腐蚀「

1、保护金属资源的途径［②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用I

2、意义：节约金属资源，减少环境污染

第七章溶液

一、溶液的形成

1.溶液

定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。

根本特征

均一性——指溶液中各局部的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变〔温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

■溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。

•溶液由两局部组成一一溶剂和溶质。

■溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

■溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。

■常见的溶剂有水、酒精、汽油。

■溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

■溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

■溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量〔溶液的体积W溶质的

体积+溶剂的体积）

■区分溶剂和溶质

♦固体（或气体）与液体混合一一固体〔或气体）是溶质，液体是溶剂。

♦液体和液体混合一一质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水

是溶剂。

♦当两种物质完全反响后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶

剂仍是水。

例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。

•溶液的命名："［溶质］的［溶剂］溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

•水和酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。

2.悬浊液、乳浊液与乳化作用

•悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。

例如领餐〔硫酸领的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。

•乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。

•悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。

•洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。

•用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：

汽油一一用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液,随着汽油挥发油污就能被带走。

洗涤剂__洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。

3.溶解时的吸热或放热现象

•扩散过程一一溶质的分子（或离子）向水中扩散一一吸收热量。

•水合过程一一溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子〔或水合离子）一一放出热量。

•如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。1例如氢氧化钠固体、

浓硫酸）

•如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。〔例如硝酸钱）

•氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。

•氧化钙与水反响放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反响来提高温度。

二、溶解度

1.饱和溶液与不饱和溶液

•定义：在一定温度下，向一定量溶剂里参加某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做

饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

•判断溶液是否饱和的方法：继续参加该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；

如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。

•由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。

•不饱和溶液与饱和溶液的转化

丁一》降温、恒温蒸发溶剂、加溶质八…“

不饱和溶液＜»饱和浴液

⑪汩钠淤划①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升

高而降低。所以假设把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。

②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

③假设想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。

④假设想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以参加CaO并冷却。

⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。

•浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：

①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

•混合物的别离和提纯

■别离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、枯燥）

■铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引

■除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）

■除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤〕（结晶：热的

溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）

■后两者往往应用在别离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温

度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。

•蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。

•在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出

晶体的质量相等。

在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃,假设前者析出

晶体的质量为M,后者析出晶体的质量为N,那么N=2M。

2.固体的溶解度

•定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。

•四要素：

■温度一一必须指明具体的温度，溶解性才有意义。

■溶剂的质量是100g。

■固体在溶解在溶液中，必须到达饱和状态。

■溶解度的单位通常是g。

•影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；

一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。

0

•溶解度的相对大小：温度是20℃,并且溶剂的质量是100g。置t2t3t/℃

在20℃下，溶解度小于0.01g,被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.011g之间，被称为微溶；

溶解度介于「10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g,被称为易溶。

•有关溶解度曲线的常见试题〔见右上图〕

■友℃时A的溶解度为80g。

■P点的的含义是：在该温度时，A和C的溶解度相同。

■N点为一℃时A的不饱和溶液，可通过参加A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。

曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。

加溶质相当于把点向正上方移动〔但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移

动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。

■大JC时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C〉B〉A。

■从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

■从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。

■t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到心°C会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有工,

所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A〈C〈B。

■除去A中的泥沙用过滤法;别离A与少量B的混合物，用结晶法。

•氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。

它们的溶解度都随着温度的升高而变大。

•氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。

3.气体的溶解度

•定义：在压强为lOlkPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。

气体的溶解度没有单位。

•气体溶解度的影响因素：

（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。

一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。

三、溶质的质量分数

1.溶质的质量分数：

溶质的质量分数二嚼fxWO%=溶质，点嚅烦量X100%

•使用该公式时的考前须知：

■溶质的质量是指形成溶液的那局部溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。〔计算溶质质量时要考

虑溶解度〕

■溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。

■上下的单位要统一。

•氯化钠溶液的质量分数为16%,“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化

钠。

•配制一定溶质质量分数的溶液

■用固体配制溶液

♦仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

♦步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。

■用浓溶液稀释

♦仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

♦步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。

■标签一般包括药品的名称〔化学式）和浓度。

•溶液的稀释计算

■稀释的方法：参加溶剂或参加低浓度溶液。

■依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。

■关系式

①加水稀释：浓溶液液质量X浓溶液溶质质量分数%=稀释后溶液质量义稀释后溶液质量分

数%

浓溶液质量X浓溶液溶质质量分数%=〔溶液质量+参加水的质量）X稀释后溶液质量分数%

②参加低浓度溶液稀释：浓溶液质量X浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量X稀溶液溶质质量

分数%=〔浓溶液质量+稀溶液质量）X混合后所得溶液溶质的质量分数

•溶液的混合计算

■依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。

•的问题

①如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水〔例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数

会偏小。

②量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。

③用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。

第八章常见的酸碱盐

一、根底知识

一、酸碱指示莉

•定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

•常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚泡溶液。

•某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。

•紫色石蕊溶液遇酸溶液〔含1的溶液）变红，遇碱溶液（含0H一的溶液〕变蓝，在中性溶液中呈紫

色。

无色酚也溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

•并非所有的盐溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的盐：幽、小苏打等。

水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s

二、枯燥剂

1.使用枯燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2.我们学过的枯燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反响：Ca0+H20=Ca（0H）2

3.氢氧化钠二;嚏/氢氧化钠等碱性枯燥剂不能枯燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

4.浓硫酸

浓硫酸等酸性枯燥剂不能枯燥氢气等碱性气体。

三、复分解反响

•定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响叫复分解反响。

•特点：交换成分，价态不变。

•反响发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。

二、酸

一、酸的定义和分类

酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是1的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

*，含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HN03（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）

酸3

I无氧酸（命名“氢某酸”）HCI（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2s（氢硫酸）……

特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

•酸的电离：HC1=H++CF,H2so4=2H'+S0产

二、常见的酸

盐酸（氢氯酸）硫酸

化学式HC1H2SO4

S0+H0=HS03,2H2so3+02=2H2sO4

形成H+C1SHC1222

22〔酸雨形成的原理〕

（浓硫酸〕无色粘稠的油状液体

状态无色液体、具有酸味、刺激性气味

〔稀硫酸）无色液体

①浓硫酸具有吸水性〔物理性质〕

特点浓盐酸具有强挥发性②浓硫酸具有强腐蚀性1化学性质）

③浓硫酸蜜于水时会放出大量恐

重要化工原料，用于生产化肥、农药、

重要化工产品，用于金属外表除锈、制

火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和

用途药

金属除锈等

人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化

在实验室中常用浓硫酸作枯燥剂

敞口放

置的变质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小〔吸水性）

化

①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢

①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有

注入，并不断用玻璃棒搅拌［目的：加

Fe3+,可用蒸播法提纯。

快溶解、散热）O

考前须②翻开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现,

②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密

知是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于

度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出

水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成

的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴

了盐酸的小液滴。

向四周飞溅，导致危险。

•浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作

用。

•盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

•硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H1有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不

回。

1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

2.酸+活泼金属f盐+氢气（置换反响）

a）这里不包括浓硫酸和硝酸。

b）例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2f和Fe+HAOFFeSCVHzf

［现象］铁外表有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色♦♦的盐溶液呈浅绿色〕。

3.酸+金属氧化物f盐+水（复分解反响］

a）金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反

响的发生条件，所以反响一定发生。

b）例如1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe203+3H2S04=Fe2（S04）3+3H20

［现象］铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色〔Fe”的盐溶液呈黄色）。

c）例如2：CUO+2HC1=CUC12+H2O和Cu0+H2S04=CuS04+H20

［现象］黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色〔Cu?+的盐溶液呈蓝色）

4.酸+碱f盐+水（复分解反响、中和反响）

5.酸+盐f新酸+新盐〔复分解反响）

a）反响发生的条件：①新酸是碳酸;②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

b）碳酸盐都能与酸反响:CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t

c）除硫酸钢以外的银盐都能与硫酸反响:BaCl2+H2SO4=BaSO4；+2HC1〔注意：HC1是稀盐酸，不

写t）

d）硝酸银能与盐酸反响:AgN03+HCl=HN03+AgCl；

三、碱

一、碱的定义和分类

碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是0H「的化合物。

CNH3•H2O（氨水）

四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca（OH）z（氢氧化钙）、Ba（OH）（氢

碱＜2

金属的氢氧化物氧化钢）

〔（“氢氧化某”）

-白色沉淀：Mg（OH）2（氢氧化镁）、AI（OH）3（氢氧化铝）、Zn（OH）2（氢氧化锌）、

弱碱＜Mn（OH）2（氢氧化钵）....

■•有色沉淀：蓝色沉淀Cu（OH）2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe（OH）3（氢氧化铁）

•四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。

•在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。

•氨水的电离是NK•IM）=NHj+0H「，所以氨水也是碱。

•钾、钠、钙的氧化物能与水反响生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca（OH）2

二、常见的碱

氢氧化钠〔烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙［消石灰、熟石灰）

化学式NaOHCa(OH)2

CaCO3^=CaO+COf,CaO+HO=Ca(OH)

工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3I222

状态白色块状固体白色粉末状固体

腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性

极易溶于水，溶于水时放出大量的

特点热。微溶于水，溶于水时放热不明显。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染

漂白粉、建筑材料、改进酸性土壤和河流、

等行业〔除玻璃方面外，用途与纯碱

配制波尔

用途类似〕。

多液

氢氧化钠能与油脂反响，所以可以除

在实验室中可以证明二氧化碳。

油污。

•酸、碱包括其溶液都要密封。

•澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

•氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反响：2NaOH+COz=Na2cO3+H2O。

三、碱的化学性庙

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OHZ

1.碱溶液(四大强碱的溶液、氨水〕能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酰溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

2.碱+非金属氧化物一盐+水(复分解反响)

a)反响发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：

2NaOH+CO2=Na£C)3+HrO〔用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳〕

2NaOH+SO」=Na2sO3+H2O

2NaOH+SO3=NaiSO4+H2O

Ca(0H)2+C02=CaC03(+HQ(检验二氧化碳；石灰墙“出汗”)

3.碱+酸f盐+水(复分解反响、中和反响)

在碱的通性中，弱碱只有该性质。

4.碱+盐一新碱+新盐］复分解反响)

a)反响发生的条件：①反响物能溶于水(包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质)；②新

碱是氨水；③假设新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

b)镂盐一定能与四大强碱反响。

c)新碱是沉淀：

蓝色沉淀-2Na0H+CuS04=Na2S04+Cu(0H)2I

红褐色沉淀-3NaOH+FeC13=3NaCl+Fe(OH)3；

白色沉淀-2NaOH+MgSO4=Na2s04+Mg(0H)2(

d)新盐是沉淀：

Ba(0H)2+Na2S04=BaS04I+2NaOH

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH

e)蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuS04=BaS04I+Cu(OH)2I

f)红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(S04)3=3BaS04I+2Fe(OH)3I

g)波尔多液(注：波尔多液不是溶液):Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)23

弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2^=CUO+H2O„

但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。

四、氢氧化钠和氢氧化钙变质

1.氢氧化钠变质

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠。

证明方法:

a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质:

Na0H+HCl=NaCl+H20和Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t

b)取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质:

Na2C03+Ca(OH)2=2Na0H+CaC03I

c)取样，加氯化钙〔或硝酸钙〕溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质:

Na2C03+CaCl2=2NaCl+CaC03I或Na2C03+Ca(N03)2=2NaNO3+CaCO3I

2.氢氧化钙变质

氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙。

证明方法：取样，参加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质:

Ca(OH)z+2HCl=CaClz+2压0

CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02f

3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

五、氢氧化钠和氢氧化钙局部痫

1.氢氧化钠局部变质的证明方法：

①取样,(如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解),加过量的氯化钙〔或硝酸钙〕溶液,

如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在:

Na2C03+CaC12=2NaCl+CaC03I或Na2C03+Ca(N03)2=2NaNO3+CaCO3I®过滤，向滤液中滴加酚酸溶

液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠局部变质。

2.氢氧化钙固体局部变质的证明方法：

①取样,加适量水使固体完全溶解,参加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在:

CaC03+2HCl=CaC12+lM)+C02t②另取少量固体，加氯化镂(或硫酸锈)研磨，如果闻到刺激性

氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙局部变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3f+2H20或

Ca(OH)2+(NH4)2S04=CaS04+2NH3t+2压0

四、中和反响

•定义：酸和碱作用生成盐和水的反响。

配平时要注意H2的化学计量数。如：2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20

•强酸和强碱反响，一般没有明显的实验现象〔沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化)，所

以为了观察反响是否发生，需要借助酸碱指示剂。

如NaOH+HCl=NaCl+H2O,反响的时候要进行以下操作：

①在烧杯中参加氢氧化钠溶液;

②滴入几滴酚醐溶液;

③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌〔如果容器是试管，就直接振荡〕；

④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反响。

(注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸)

•做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚麟，在实验结束后再加酚麟溶液，发现酚麟不变色，会有

两种情况：酸碱恰好完全反响或者酸过量。这时参加碳酸钙固体,如果有气泡产生，说明酸过量；

如果没有气泡产生，说明恰好完全反响。

•虽然不能用酚献溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出

来。

•在所有的复分解反响中，中和反响优先发生，并且反响可以瞬时完成。

•中和反响是放热的反响。

•中和反响的应用

■熟石灰改进酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以)。

■熟石灰改进酸性河流(处理硫酸厂的污水：H2S04+Ca(0H)2=CaS04+2H20)o

铁粉、蛋壳(主要成分是碳酸钙)也可改进酸性河流，但它们不属于中和反响。

■碳酸水改进碱性土壤。

■用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸:

Al（OH）3+3HCl=AlC13+3H20Mg（OH）2+2HCl=MgC12+2H20

小苏打、墨鱼骨粉〔主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反响。

■被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。

•中和反响同氧化反响、复原反响一样，是特征反响，不属于四大根本反响类型。

第五节酸碱度

•溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下列图所示:

0酸性增强（由控制酸性）7碱性增强（由01T控制碱性）14

•酸性溶液的pH〈7,中性溶液的pH=7,碱性溶液的pH>7。

•■的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；0丁的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中.

或0田的浓度改变，那么pH会相应改变。

•一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？

物理方法：加水稀释。

化学方法：参加锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质〔因为pH小于5.6,溶液呈酸性，所以要

考虑酸的通性）。

•加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7,但不能改变溶液的酸碱性。

•测定pH的最简单方法是使用pH试纸。

pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上,

将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比拟。

•使用pH试纸时的考前须知：

■不能把pH试纸浸在待测液体中。

■pH试纸不能用水润湿。

■pH试纸测出的pH值是整数。

■在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。

•常见物质的pH值：

1234567891101111213

厕所清柠管檬苹.果橘2厨房清

酱油西瓜牛奶鸡蛋清牙膏肥皂草木灰水

洁剂洁剂

•1‘解溶液的酸碱度有重要的意.义

■化工生产中许多反响必须在一定pH溶液里才能进行

■在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

■测定雨水的pH（因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6）,可以了解空气的

污染情况。

■测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。

五、盐

一、常见的盐

•盐的定义：由金属离子［或NHJ）和酸根离子形成的化合物。

•几种常见的盐

物质俗称物理性质用途

①作调味品，腌制咸菜；

白色粉末，水溶液有咸

②作防腐剂；

昧，

氯化钠食盐③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植

溶解度受温度影响不

被和道路，还会使土壤盐碱化）

大

④农业上用氯化钠溶液来选种

⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

纯碱、苏白色粉末状固体，易溶

碳酸钠（Na2c与NaOH用途很相似，但玻璃是个例

打于水

外）

建筑材料、补钙剂

碳酸钙白色固体，不溶于水

实验室制取二氧化碳的原料的主要成分

制糕点所用的发酵粉〔发酵粉不是碳酸钠，

但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）

碳酸氢

小苏打白色晶体，易溶于水医疗上，治疗胃酸过多

钠

（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,胃溃疡者禁

用）

•碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHC03=^=Na2cO3+H2O+CO2t

区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气

备注

体生成的，就是碳酸氢钠，否那么是碳酸钠。

•碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。

•工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！

•消毒用盐

■游泳池一般用硫酸铜消毒。

■医疗上一般用高铳酸钾消毒。

■过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。

•侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化镂。

•钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化,

增进食欲。

•氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以到达溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害,

会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。

二、粗盐提纯

•粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

•粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作枯燥剂。

•实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。

•实验《义器

实验步

实验仪器其中玻璃棒的作用

骤

溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解

过滤铁架台〔带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

铁架台〔带铁圈〕、蒸发皿、酒精灯、玻防止由于局部温度过高，造成液滴飞

蒸发

璃棒溅

回收玻璃棒转移固体的工具

•蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。

•当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯,停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。

三、盐的化学性质

•盐（可溶）+金属1f金属2+新盐〔金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）

•盐+酸f新盐+新酸

•盐+碱一新盐+新碱1反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件）

盐+盐一两种新盐〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件）

氯化银、硫酸钢既不溶于水,也不溶于酸〔不溶于酸就是不与酸反响）。

六、酸、碱、盐的溶解性（室温）

•酸：大多数都可溶。

•碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀。

•盐：钾盐、钠盐、钱盐、硝酸盐都可溶。

•氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。

•硫酸盐除硫酸钢不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。

•碳酸盐只有碳酸镀、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。

OH-NOJcrso『cor

H+溶、挥溶、挥溶溶、挥“溶”表示那种物质可溶于水，

NHj溶、挥溶溶溶溶“不”表示不溶于水，

K+溶溶溶溶溶“微”表示微溶于水，

Na+溶溶溶溶溶“挥”表示挥发性，

Ba?一溶溶溶不不“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了

Ca微溶溶微不

Mg2+不溶溶溶微

Al3+不溶溶溶一

Mn2+不溶溶溶不

Zn2+不溶溶溶不

Fe不溶溶溶不

Fe3+不溶溶溶—

Cu2+不溶溶溶—

Ag+—溶不微不

七、化学肥料

•化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。

•农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改进土壤结构。

•化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。

•农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。

一、氮肥

♦作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）

♦常用氮肥