科粤版九年级下册化学全册教学课件（2022年12月修订）

科粤版化学九年级下册全册教学课件第六章金属6.1金属材料的物理性质科粤版·九年级化学下册新课导入应用广泛的金属材料建筑桥梁器械车辆、飞机、舰艇生活用具其它用途推进新课富有特色的物理性质根据下面的图片，你能说出金属的用途吗？从中你又可以总结出金属具有哪些物理性质？有金属光泽金、铂用来打造首饰铜可用来制造电线良好的导电性铝和铁可用来制造炊具良好的导热性金、银、铜和铝等可拉成细丝或压成薄片一定的延展性归纳金属共有的物理性质共性：①常温下都是固体（汞除外）；②有金属光泽；③大多数金属是热、电的良导体；④有延展性。这些是金属区别于非金属的物理性质但是，不同金属的密度、沸点、熔点、硬度等物理性质差别也较大。例如:大多数金属都是银白色的，但铜却呈________，金呈________。不同金属也有本身的特性紫红色黄色在常温下，大多数金属是固态，但汞是_______。液态金属在通常状况下特有的若干物理性质思考

考虑物质的用途时，首先要考虑物质的_____，还需要考虑那些因素？性质使用是否便利资源废料是否易于回收价格是否美观对环境的影响金属之最1.地壳中含量最高的金属元素：2.人体中含量最高的金属元素：3.目前世界年产量最高的金属：4.导电、导热最好的金属：5.硬度最高的金属：6.熔点最高的金属：7.熔点最低的金属：8.密度最大的金属：9.密度最小的金属：铝钙铁银铬钨汞锇锂你知道吗？交流讨论1.为什么当今社会的生产活动中，铁是应用最广泛的金属?铁是当今社会生产活动中应用最广泛的金属，究其原因是多方面的：①含量丰富；②冶炼容易；③历史悠久；④性能多样；⑤价格便宜。2.为什么电线用铜丝制作、高压线用铝丝制作而不用导电性能更好的银丝?金属的选用不仅考虑性能，还要考虑经济和用量。银在自然界少，价格高，属于贵金属的范畴。使用铜、铝更划算。3.如果用铝丝代替钨丝制作电灯泡结果会怎样?铝的熔点（660℃）比钨的熔点（3410℃）低得多，灯泡通电，灯丝发热温度升高，会造成铝丝熔化，灯泡爆炸。神奇的合金特性生活中有许多金属制品：它们都是纯金属制成的吗？合金合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。合金的定义：思考合金与组成它的金属相比，物理性质有什么变化？铜黄铜铝铝合金观察活动目的：知道合金的一些特性。（1）取三组金属片，如图所示互相横移刻划，看谁硬度大?将比较结果填入下表。(用“>”或“<”表示)＜＜＜结论：合金的硬度通常比纯金属_____。大（2）比较某些合金及其组分的熔点:结论：合金的熔点通常比其组分的熔点_____。低归纳更大的硬度较低的熔点更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打)更好的抗腐蚀性能合金与纯金属相比：几种合金的组分、特性和重要用途

钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。随堂练习3.金属的物理性质：常温下大多数金属为

体（

为液体），有

光泽，是

和

的良导体。一般为

色（但

、

除外）。1.金属材料包括

和

。2.世界上年产量居前三位的金属依次是

、

、

。纯金属合金铁铝固汞金属铜电热银白铜金4.物质的

在很大程度上决定物质的用途，但这并不是唯一的决定因素，除此之外还要考虑价格、资源、对环境的影响等。性质5.在金属中加热熔合某些

或

，就可以制得具有

特征的合金。可见，合金一定是

物。金属非金属金属混合6.合金与组成它的纯金属相比，具有

大、熔点低、

强等特点，因此日常生活中使用的金属材料大多是

。抗腐蚀性硬度合金7.生铁和钢都是

的合金，主要是由于其

不同，它们的性能不同。铁含碳量课堂小结几种重要的金属金属合金金属的物理性质决定物质用途的因素金属的用途共性个性主要取决于性质，还需考虑其他因素几种重要的金属金属合金定义几种重要的合金合金的性能合金的抗腐蚀能力一般强于组成它的纯金属合金的熔点一般低于组成它的纯金属合金的性能比纯金属优越，日常生活中应用更广泛课后作业1.完成课本P168-1696.1习题；2.完成练习册本课时的习题。谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。6.2金属的化学性质第1课时金属的化学性质科粤版·九年级化学下册新课导入不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？你能辨别哪个是黄金哪个是黄铜吗？金属既有共性，又有个性。物质的用途不仅取决于物质的物理性质，还与物质的化学性质有关。那么，金属有哪些化学性质呢？推进新课变化多样的化学性质1.金属跟氧气反应a.Mg在空气中燃烧：常温：Mg表面容易形成一层氧化膜。点燃：镁在空气中燃烧发出耀眼的白光。化学方程式：白色点燃2Mg+O22MgOb.Fe和O2：常温：常温下Fe不易与空气中的氧气发生反应；但在潮湿的空气中，会缓慢氧化生成铁锈。点燃：Fe在纯氧中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体、放出大量的热。化学方程式：黑色3Fe+2O2Fe3O4点燃c.Cu和O2：铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜。化学方程式：黑色2Cu+O22CuO△实验表明，许多金属都能与氧气发生反应，生成氧化物。思考有没有例外呢？“真金不怕火炼”金不能与氧气反应思考为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。活动性：镁>铁、铜>金归纳1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度________(相同，不相同）。2.金属的活动性：说明_____较活泼，______次之，______很不活泼。氧气不相同AuMgFe、Cu2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应a.铝跟稀盐酸：现象：铝片插入一会儿后产生气泡，越来越明显增多，发热，铝片逐渐溶解。化学方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑b.铁跟稀盐酸：现象：铁钉插入后有气泡产生并慢慢增多，发热。铁钉溶解，溶液逐渐变为浅绿色。化学方程式：Fe+2HClFeCl2+H2↑c.铜跟稀盐酸：现象：没有反应现象。思考为什么铝和铁能跟稀盐酸反应生成氢气而铜却不能呢？金属与酸反应，反应情况或反应速率能反映金属的活动性，只有较活泼的金属能跟酸反应生成氢气。故这几种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu归纳3.金属跟某些金属化合物溶液的反应a.铝跟硫酸铜溶液：现象：铝片表面有暗红色出现，溶液由蓝色逐渐变浅至无色。化学方程式：2Al+3CuSO4Al2SO4+3Cub.铁跟硫酸铜溶液：现象：铁钉表面有暗红色出现，溶液由蓝色渐变浅绿色。化学方程式：Fe+CuSO4FeSO4+Cuc.铜跟硫酸铝溶液：现象：没有反应现象。思考为什么铝和铁能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？与金属活动性强弱有关。活泼的金属能将不如它活泼的金属从其化合物溶液中置换出来。归纳随堂练习1.铝抗腐蚀性好的原因为

。铝的表面能氧化，表面形成一层致密的氧化膜2.镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为；。3.铜丝在氧气中加热的化学方程式为

。

4.“真金不怕火炼”说明金

。

化学性质稳定5.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（）A.红热的铁丝在空气中能燃烧B.各种金属在常温下都能与氧气反应C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应C6.春节期间，小明妈妈从市场买了一匹金黄色的“金马”回来做装饰品，小明怀疑它是锌铜合金而不是黄金，为了辨别真伪，下列几种方案中，能区分黄金与假黄金的是（）A．在空气中灼烧 B．观察颜色C．放在盐酸中 D．放入水中AC7.如图，两只U形管中分别加入纯净、等物质的量的铝粉和铁粉，同时将两端注射器内的液体（等质量、浓度为20%的稀硫酸）快速注入U形管中。Ⅰ.写出铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式________________________。Ⅱ.反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，若仅有一只U形管内的硫酸有剩余，则是______（填“左”或“右”）端的U形管。右Fe+H2SO4FeSO4+H2↑课堂小结金属主要的化学性质：1.多数金属都能跟氧气发生氧化反应，生成氧化物。2.活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气。3.较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。课后作业1.完成课本P175第1、2、7题；2.完成练习册本课时的习题。谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。第2课时金属的活动顺序置换反应科粤版·九年级化学下册复习导入思考：金属主要有哪些的化学性质？金属与稀酸的反应、金属与金属化合物溶液的反应都与金属活动性强弱有关。那么，如何比较金属活动性的强弱呢？思考推进新课经过多方面的研究，科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下，称为金属活动性顺序。KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱一、金属活动性顺序说明：1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱自由讨论1.如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱方法1：将活动性居中的金属单质，例如取Cu丝，而Cu两边的金属取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后将Cu丝分别伸入两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。即中间的金属，两端的溶液的方法。方法2：将金属活动性居中的金属盐溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来，确定金属的活动性。即中间的溶液，两端的金属的方法。2.如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性？自由讨论KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱氢前氢后一般情况下金属可分成两类：一类氢前金属，一类氢后金属。所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸（如稀盐酸）反应，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。氢后金属，可根据金属单质与金属盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼（例如将Cu丝放入AgNO3溶液中）。归纳常用的探究金属活动性顺序的方法：方法1：利用金属与盐酸、稀硫酸的反应。依据现象判断：放出气体速率越快，其金属活动性越强。没有气体产生的，其金属活动性位于金属活动性顺序中氢的后面。方法2：利用金属与金属化合物溶液的反应。依据反应能否发生判断：能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。二、置换反应在下面的反应中，反应物和生成物哪些是单质，哪些是化合物?请将答案填在下方的空格内。单质化合物化合物单质上述反应都属于“置换反应”,你能不能说一说什么叫置换反应?由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。特点：①形式上：单质+化合物→单质+化合物。一般形式可表示为：A+BC→B+AC。是化学反应基本类型之一。由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。特点：②“置换”实际上就是位置交换，“一换一”，反应前后一定有单质出现；反应中一定有化合价的改变。常见的类型：1.金属与酸的反应，如：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2.金属与金属化合物溶液的反应，如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu3.非金属与金属氧化物的反应，如：2C+2CuO===2Cu+CO2↑高温随堂练习1、判断下列置换反应能否发生，为什么？A.Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑B.Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑C.2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑D.Cu+2AgCl==CuCl2+2AgE.Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)22.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解、X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z的金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（）A.Z、Y、X

B.Y、X、ZC.Z、X、Y

D.Y、Z、X

B3.某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能跟氯化锌溶液反应，关于A、铜、锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（）A.Zn、A、CuB.Zn、Cu、AC.A、Zn、CuD.Cu、A、ZnA4.将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是()A．Ag、ZnB．AgC．ZnD．Ag、FeB课堂小结1、本节课学习了什么内容？2、你有何收获？课后作业1.完成课本P175第3、4、5、6题；2.完成练习册本课时的习题。谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。6.3金属矿物与冶炼科粤版·九年级化学下册新课导入你知道生活中的金属是从哪里来的吗？它们来自地壳中天然存在的矿物，绝大多数都是以化合物形态存在于矿物之中。自然界中以单质形式存在的银自然界中以单质形式存在金有少数很不活泼的金属能以单质形态存在。推进新课几种金属矿物赤铁矿(Fe2O3)钛铁矿(FeTiO3)磁铁矿(Fe3O4)黄铁矿(FeS2)孔雀石[Cu2(OH)2CO3]赤铜矿(Cu2O)铝土矿(Al2O3)钢铁是怎样炼成的？思考矿石是怎样变成金属的？把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。探究铁冶炼的原理【实验】一氧化碳还原氧化铁实验原理：实验装置：实验步骤：1.向耐高温的硬质玻璃管中装入少量氧化铁粉末；2.通入一氧化碳，等片刻后点燃尖嘴管处酒精灯；3.用酒精喷灯对着玻璃管放氧化铁处加热；4.当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却。实验现象：硬质玻璃管中红褐色物质逐渐变成黑色；试管内的石灰水变浑浊；说明反应生成物有：Fe和CO2思考1.为什么通一段时间CO后，再加热Fe2O3？目的是排尽试管内的空气，防止CO与空气混合气体加热时发生爆炸。2.实验结束前，为什么还要通CO直至试管完全冷却？目的是防止氧化铁还原成铁后，在较高的温度下又被氧化；同时防止液体倒吸，炸裂玻璃管。3.将尖嘴导管排出的气体点燃目的是什么？工业炼铁1.原理：高温下用一氧化碳从铁矿石中把铁反应出来。2.主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石

3.主要设备：工业炼铁的主要设备是高炉原料主要反应问题：原料中焦炭和石灰石的作用是什么？答：焦炭的作用是作燃料和生成一氧化碳。石灰石的作用是除去炉渣。3.主要设备：4.反应过程：（1）焦炭与过量空气高温反应；（2）二氧化碳又与焦炭在高温下反应生成一氧

化碳；（3）一氧化碳与赤铁矿石高温反应。a.C＋O2

CO2

b.CO2＋C

2COc.Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2点燃高温高温5.产物：（1）生铁；（2）高炉煤气：CO、CO2、N2、大量灰尘等；（3）炉渣：主要是CaSiO3

。

主要含铁，除此之外还含有2%~4.3%的碳,还含有少量磷和硫。人们还要把生铁放在炼钢炉里，吹进氧气冶炼，使其含碳量降至0.03%~2%并除去磷、硫等杂质，所得产品称为钢。炼钢铁的合金生铁钢C%

其它杂质机械性能

用途生铁和钢的区别2%－4.3%0.03%－2%Si、Mn、S、P

（较多）Si、Mn、S、P

（较少）质硬而脆、无韧性坚硬、韧性大、可塑性好制铁锅、暖气机床底座等

制造机械、交通工具等我国早在春秋战国时就开始炼铁。解放前，我国的钢铁生产发展缓慢，1949年，钢的年产量仅15.8万吨，人均不足0.25kg。新中国成立之后，特别是改革开放以来，钢铁工业飞快发展，近年来年产量都居世界首位，钢材的品种也大大增加。中国古代冶铁图思考用2000t含氧化铁80%的赤铁矿矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？解析：纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯物质的质量分数。含有杂质的物质质量不能直接代入化学方程式中计算，因为杂质没有参加化学反应。本题也可以根据铁元素的质量在化学反应前后不变，利用化学式进行计算。解：2000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：2000t×80%=1600t160 2×561600t

x160 1600t 2×56x=x=1120

t折合为含铁96%的生铁的质量为：1120t÷96%≈1166.7t答：理论上可炼出含铁96%的生铁116.7t。设：1600t氧化铁理论上可以炼出的铁的质量为x。Fe2O3+3CO

高温

2Fe+3CO2随堂练习1.实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法错误的是（）A.玻璃管中发生的反应属于置换反应B.该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有还原性C.实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊D.实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热A2.写出下列矿物的主要成分的化学式.

赤铁矿________，磁铁矿__________，

孔雀石_________________.3.有下列金属元素:镁、铁、钾、铝、钠，在地壳中含

量占第一位的是_____，占第二位的是________.Fe3O4Fe2O3Cu2(OH)2CO3铝铁4.某炼铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，理论上可生产含Fe98%的生铁多少吨？解：Fe2O3质量为5000t×76%＝3800t160 2×563800t

98%·x160 3800t 2×5698%·x=x=2174.3

t设：生铁质量为x，则纯铁质量为98%·x。Fe2O3+3CO

高温

2Fe+3CO2答：理论上可日产含铁98%的生铁2714.3吨。课堂小结1、本节课学习了什么内容？2、你有何收获？课后作业1.完成课本P1806.3习题；2.完成练习册本课时的习题。谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。6.4珍惜和保护金属资源科粤版·九年级化学下册新课导入人类的生活离不开金属

据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％～40％。矿物的储量有限，而且不能再生！交流讨论1.金属腐蚀可给我们带来哪些危害？2.金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么？钢铁的锈蚀和危害推进新课探究钢铁锈蚀的原因钢铁锈蚀的因素有哪些?1.铁的生锈跟氧气有关；2.铁的生锈还可能与水分、盐分有关。提出问题：猜想与假设：实验设计：取4枚无锈的洁净铁钉，如下表图中所示，分装在不同条件的试管内，并按下表要求观察记录：实验现象：实验编号ⅠⅡⅢⅣ观察记录片刻后一天后三天后一周后无现象无现象无现象无现象表面开始生锈无无无生锈无无无生锈无无表面开始生锈思考1.上述各组编号的实验条件有什么不同?I.铁处于酸性条件；II.铁同时接触空气、水；III.铁仅接触水；IV.铁仅接触空气。2.造成钢铁锈蚀的主要因素有哪些?①钢铁直接接触酸性物质；②钢铁处于空气和水分共存的环境中；③铁锈疏松，对内部无保护作用。3.铁主要跟哪些物质反应而发生锈蚀，生成了什么?铁与空气和水分共同反应，生成物为Fe2O3·xH2O实验结论：（1）铁在干燥的空气中、在有水无氧气的环境中不易生锈，在与水、氧气同时接触时易生锈，铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。（2）遇能反应的酸等物质锈蚀速度更快。归纳铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学反应，生成铁锈，其主要成分是氧化铁。由于铁锈是一种疏松多孔的物质，水分子和氧分子能穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至全部被锈蚀。当铁接触易跟它发生反应的化学物质(如酸溶液等)时，就更容易被锈蚀了。金属保护1.从资源的采掘与开发方面：①有计划、合理地开采资源，严禁不顾国家整体利益非法乱采金属矿产；②积极进行金属代用品的开发研究，利用具有特殊性能的塑料去替代金属材料；③加强废旧金属的回收和再利用等。新型塑料废旧金属回收2.从保护金属材料和制品方面——防止锈蚀水氧气同时满足铁生锈的条件破坏其中任意一个条件。怎样防止铁生锈呢？思考防锈的方法：归纳1.干——保持铁制品表面洁净干燥。2.膜——在钢铁表面覆盖保护膜，如在车船的表面喷涂油漆，机械表面涂油，在铁制品表面烧涂搪瓷。3.镀——在钢铁表面镀一层其他金属，如在钢铁表面镀锌、铬。4.烤——用化学方法使钢铁表面形成致密的氧化膜，如在锯条上烤蓝等。5.改——改善金属的本质，添加合金元素，如在钢铁中加入镍制成不锈钢，可以增强耐腐蚀能力。随堂练习1.（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的

、

等发生化学反应的过程。（2）铁锈主要成分是

，铁锈很

，易吸水，如不及时除去，会加快铁的锈蚀。氧气水Fe2O3疏松2.防锈的方法：（1）隔绝

和

，如在铁制品表面

、

、电镀等。（2）改变铁的组织结构，可制成耐腐蚀的合金，如

。空气水刷油漆涂油不锈钢3.下图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（）A.b试管中铁钉不会锈蚀B.L端与R端液面高度仍然保持一致C.该实验说明铁锈蚀与空气、水有关D.若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀B不生锈生锈，消耗氧气4.下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（）A．在金属表面涂油或刷漆B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬C．制成耐腐蚀的合金D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜D5.矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金属资源保护的有效途径的是（）A.合理开采矿物资源，回收利用废旧金属B.寻找、研制金属的代用品C.有矿物就开采，并加快开采进度D.对金属制品采用有效的防护措施，防止金属腐蚀C6.回答下列问题：（1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？（2）被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦？解：（1）沙漠地区气候干燥，缺少水分。（2）用干布擦掉水分，保持自行车干燥，擦干后用带油的布擦，这样就在自行车表面形成了一层保护膜，水分不易侵入，可以防止铁生锈。如果不擦掉水分，直接用带油的布擦，不仅不易擦干，而且还容易将水覆盖在油层下面，使铁生锈。课堂小结1、本节课学习了什么内容？2、你有何收获？课后作业1.完成课本P184-1856.4习题；2.完成练习册本课时的习题。谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。章末复习科粤版·九年级化学下册知识回顾一、金属材料1.金属纯金属（90多种）合金（几千种）2.金属的物理性质共性：①常温下都是固体（汞除外）；②有金属光泽；③大多数金属是热、电的良导体；④有延展性。这些是金属区别于非金属的物理性质但是，不同金属的密度、沸点、熔点、硬度等物理性质差别也较大。例如:大多数金属都是银白色的，但铜却呈紫红色，金呈黄色。不同金属也有本身的特性3.金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属二、合金合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物)更大的硬度较低的熔点、密度小更高的强度(可塑性好、易于加工、机械性能好)更好的抗腐蚀性能合金与纯金属相比：三、金属的化学性质1.多数金属都能跟氧气发生氧化反应，生成氧化物。金属+氧气→金属氧化物注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。金属+酸→盐+H2↑

置换反应（条件：活动性：金属＞H）2.活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气。3.较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。金属+盐→新金属+新盐置换反应（条件：金属活动性参加反应的金属＞化合物中金属元素）四、常见金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。特点：①形式上：单质+化合物→单质+化合物。一般形式可表示为：A+BC→B+AC。是化学反应基本类型之一。五、置换反应特点：②“置换”实际上就是位置交换，“一换一”，反应前后一定有单质出现；反应中一定有化合价的改变。六、铁的冶炼1.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3.注意事项：①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。②实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。4.工业冶铁：原料工业炼铁的主要设备是高炉主要反应焦炭的作用是作燃料和生成一氧化碳。石灰石的作用是除去炉渣。产物：（1）生铁；（2）高炉煤气：CO、CO2、N2、大量灰尘等；（3）炉渣：主要是CaSiO3

。

主要含铁，除此之外还含有2%~4.3%的碳,还含有少量磷和硫。铁的合金生铁钢C%

其它杂质机械性能

用途生铁和钢的区别2%－4.3%0.03%－2%Si、Mn、S、P

（较多）Si、Mn、S、P

（较少）质硬而脆、无韧性坚硬、韧性大、可塑性好制铁锅、暖气机床底座等

制造机械、交通工具等七、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）①干——保持铁制品表面洁净干燥。②膜——在钢铁表面覆盖保护膜，如在车船的表面喷涂油漆，机械表面涂油，在铁制品表面烧涂搪瓷。③镀——在钢铁表面镀一层其他金属，如在钢铁表面镀锌、铬。（2）防止铁制品生锈的措施：④烤——用化学方法使钢铁表面形成致密的氧化膜，如在锯条上烤蓝等。⑤改——改善金属的本质，添加合金元素，如在钢铁中加入镍制成不锈钢，可以增强耐腐蚀能力。（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。八、金属资源的保护和利用1.保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用.

2.意义：节约金属资源，减少环境污染。随堂练习1.

下列关于金属材料的说法不正确的是（）A.常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B.银的导电性最好，普遍用来做导线C.硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝D.金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源B2.

镍（Ni）和锰（Mn）都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象，插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A.Ni、Mn、Ni

B.Mn、Ni、CuC.Ni、Mn、Cu

D.Mn、Cu、NiB3.下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（）A.在稀盐酸中 B.在潮湿的空气中C.在干燥的空气中 D.浸没在植物油中B4.小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示，请完成下列分析及计算:（1）反应生成氢气的总质量为______g（2）计算合金中铜的质量分数0.1解：质量设合金中通的质量分数为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65 2 13(1-x)g

0.1g65 2 13（1-x）0.1g=x=0.75

=75%答：合金中铜的质量分数为75%。课堂小结1.本节课学习了什么内容？2.你有何收获？课后作业1.完成课本P187-188练习题[六]；2.完成练习册本课时的习题。谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。第七章溶液7.1溶解与乳化第1课时溶解科粤版九年级化学下册新课导入海水是纯净物吗？为什么？海水中溶解了其他物质，是一种混合物，我们可以更准确地称呼它为“溶液”。新课探究我们在日常生活或化学实验活动中经常用到溶液。那么，什么是溶液？河水、湖水、海水以及图中的各种液体是溶液吗？溶液是怎样形成的？生活中常见的液体用品许多物质在水中会分散开，溶解和乳化就是常见的物质分散现象。溶解1观察活动

【实验7-1】在4支试管中各加入少量硫酸铜、酒精、泥沙和食用油，然后再加入约10mL水，充分振荡后，还能看到这些物质吗？逐渐溶解分散逐渐溶解分散不溶解不溶解由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。由不溶性固体小颗粒(如泥沙)分散到水里形成的混浊液称为悬浊液。由不溶性小液滴(如油滴)分散到水里形成的混浊液，称为乳浊液。悬浊液和乳浊液都不稳定，容易分层。讨论交流1.在【实验7–1】的溶液中，溶质分别是什么？溶剂是什么？溶质是硫酸铜溶质是酒精溶剂是水讨论交流2.你怎么理解溶液具有透明、均一、稳定的特点？透明一定是无色的吗？透明：即指溶液清澈、澄清，但不一定是无色的，如CuSO4

溶液是蓝色的。

均一：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同，如溶液中各部分的浓度、密度、颜色等完全一样。

稳定：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。在工农业生产和实验室中经常使用各种水溶液。HClH2SO4NH3·H2O医疗上的许多药品是水溶液。生理盐水葡萄糖注射液眼药水家庭生活中使用的酒、食醋、糖水和盐水等也都是水溶液。酒醋糖水、盐水溶质和溶剂的确定方法:溶液中有水存在时，水就是溶剂。气+液固+液液+液液体为溶剂量多的为溶剂通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。溶液中没有水存在时常用的有机溶剂溶剂用途危险性注意事项酒精配制碘酒易燃不可接近火源汽油去除油渍易燃不可接近火源香蕉水配制油漆易燃不可接近火源氯仿有机玻璃的溶解与粘接有害不可接触眼睛影响溶质溶解快慢的因素2观察活动【实验7–2】比较等量硫酸铜在水中溶解的快慢溶解速率A1___B1＜溶剂温度越高，溶质的溶解速率越快。溶解速率A1___B1＞固体溶质的形状影响溶质在水中的溶解速率，粉末状溶质比块状溶质溶解快。溶解速率A1___B1＞在搅拌溶剂的情况下，溶质在溶剂中的溶解速率快。结论通过对比实验可知：①提高溶剂温度、②溶质颗粒小、③溶解时进行搅拌等能加快溶质在溶剂里溶解。点击画面播放检查站下表描述了数种固体物质加入适量冷水时所观察到的现象：固体物质现象A迅速消失B慢慢消失C没有消失，加热也不消失D未见消失，随着加热而逐渐消失1.固体A、B消失了，这种现象叫做________。2.以下结论，对的在括号打√号，错的打×号。a.固体A、B都可溶于水。（）b.固体C不溶于水。（）c.固体D不能溶于冷水。（）d.固体D的消失，说明升高温度溶解加速。（）溶解√√××3.请各举出固体物质A、B、C的一个实例。A______________________B______________________C______________________NaNO3或NH4NO3KNO3CaCO3或MnO2随堂演练下列物质放入水中，不能形成溶液的是（）A.蔗糖 B.植物油C.食盐 D.食用纯碱B2.通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（）A.蔗糖溶液 B.酒精溶液C.氯化钠溶液 D.澄清石灰水B3.推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（）A.无色透明B.上层溶液与下层溶液一样甜C.混合物D.水分、温度不变时，蔗糖和水不分离B4.在什么条件下，糖溶解速度最快（）A.80℃的水加入冰糖块B.20℃的水加入白糖（颗粒状）C.80℃的水加入白糖（颗粒状）D.20℃的水加入冰糖块C课堂小结

由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物。透明、均一、稳定、混合物。溶质、溶剂。溶液概念特征组成课后作业1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。第2课时乳化溶解时的吸热和放热现象科粤版九年级化学下册新课导入沾有油污的餐具通常用什么清洗？洗洁精这样做的原理是什么？我们不妨通过实验来探究一下。新课探究观察活动【实验7–3】乳化1试管内加入的物质现象用水冲洗后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油植物油会分裂成很小的油滴并与水混合油又悬浮在水面上，分层界面不明显，试管内壁有油污不干净分层，油在上层，水在下层试管内加入的物质现象用水冲洗后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油及洗涤剂变浑浊，并出现泡沫不分层，仍呈淡黄色乳状，上层有泡沫干净水和油分层，洗涤剂在上层，界面不明显乳浊液：是由小液滴分散在液体里形成的混合物。生活中常见的如牛奶和豆浆等。乳化现象：乳化剂所起的作用。乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。乳化作用在生产和生活中很普遍，石油、树脂、乳胶、农药、乳制品、食品、化妆品和涂料等生产过程都和它有关。检查站1.牛奶或豆浆属于（）

A.纯净物B.溶剂C.溶液D.乳浊液

2.要使乳浊液由易分层变得不易分层，应加入（）

A.溶剂B.水C.乳化剂D.溶质DC3.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污B.用洗洁精清洗餐具上的油污C.用肥皂液洗衣D.用沐浴露洗澡A油污溶于汽油溶解时的吸热或放热现象2可溶的物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，这表明有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时则会出现放热现象。观察活动现以氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH4NO3）和氢氧化钠（NaOH）三种固体溶解于水的温度变化为例，进行实验观察。氢氧化钠有腐蚀性，应放在小烧杯内进行称量，不要让它或它的溶液沾到身体上.1.为了便于对照比较，分别取氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种物质各3

g，放进3个同样规格的塑料杯中。

2.另取3份各为20mL的水，用温度计测量并记下水温。

3.将3份水分别倒进装有溶质的塑料杯中，搅拌，测量并记录溶质溶解后溶液的温度。【实验7–4】溶质NaCl（3g）NH4NO3（3g）NaOH（3g）加入溶质前水的温度/℃溶解情况溶质完全溶解时溶液的温度/℃溶质溶解时的热量变化4.实验记录181818完全溶解完全溶解完全溶解181132.5不变温度降低温度升高结论物质溶于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化：

①有些物质溶于水吸收热量，表现为溶液的温度降低，如NH4NO3

的溶解是吸热的。

②有些物质溶于水放出热量，表现为溶液的温度升高，如NaOH

的溶解是放热的。

③多数物质溶于水温度变化不明显，如NaCl

的溶解。微观解释溶解过程扩散过程水合过程——分子或离子从溶质中分散开并向水中扩散需吸收热量——溶质分子或离子与水分子作用生成水合分子或水合离子会放出热量123扩散过程中吸收的热量＞水合过程中放出的热量，溶液温度降低。扩散过程中吸收的热量＜水合过程中放出的热量，溶液温度升高。扩散过程中吸收的热量=水合过程中放出的热量，溶液温度不变。长话短说1.溶液是由溶质在溶剂里溶解后形成的透明、均一且稳定的混合物，物质溶解时常有放热或吸热现象。

2.水能溶解很多物质，以水为溶剂的溶液叫水溶液。

3.在乳化剂作用下，油和水可以形成不易分层的乳浊液。知识视窗随着科学技术的进步，中学化学实验也在引进现代化的测试方法，例如用数字化手持技术可以测定物质溶解于水时溶液的温度变化。用量筒向3个同规格的锥形瓶中各加入100mL水，再分别加进10gNH4NO3、NaCl、和NaOH固体，开动磁力搅拌器，数据采集器将自动采集溶液温度随时间变化的数据。随堂演练1.下列说法中正确的是（）。A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B.溶液是均一的、稳定的混合物C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水B2.小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落，加入的物质可能是（）A.食盐B.硝酸铵C.蔗糖D.氢氧化钠D3.向如图所示的试管里的水中加入某种物质后，U形管右端的红墨水液面降低，则加入的物质是（）A.氢氧化钠B.白糖C.硝酸铵D.食盐C课堂小结在乳化剂作用下，油和水可以形成不易分层的乳浊液。乳化现象热量变化物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。Q吸＞Q放，温度降低；Q吸＜Q放，温度升高；Q吸=Q放，温度不变。课后作业1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。第1课时饱和溶液与不饱和溶液科粤版九年级化学下册7.2物质溶解的量新课导入硝酸钾和氯酸钾都可溶于水，但在一定温度下，它们溶解的量是否都有个限度呢？新课探究观察活动【实验7–5】饱和溶液和不饱和溶液室温下，在各盛有15mL水的两个烧杯里，分别加入硝酸钾和氯酸钾固体各3g，边加入边搅拌，观察溶解情况。制备饱和溶液1.加入硝酸钾的烧杯中，观察_____（有/无）固体剩余，表明溶质溶解的量_____（已/未）

达到限度。无未制备饱和溶液2.加入氯酸钾的烧杯中，观察_____（有/无）固体剩余，表明溶质溶解的量_____（已/未）

达到限度。有已结论实验表明：在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限度的，超过这个限度，它就不能继续溶解了。在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。界定溶液是否饱和时，为什么要强调一定温度和一定量溶剂呢？请进一步观察实验。观察活动向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移约一半至另一烧杯中。向其中一烧杯添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，发生什么变化？1.其中一半添加水后，溶液中剩余的硝酸钾固体_________，此时的溶液可能为___________，依据是______________________________。继续溶解不饱和溶液硝酸钾固体还可以继续溶解2.其中另一半加热后，剩余的硝酸钾固体

_________，原来的饱和溶液可能为__________，依据是______________________________。继续溶解不饱和溶液硝酸钾固体还可以继续溶解3.将上述热溶液冷却后，观察到的现象是

____________________________，这时溶液肯定变成___________。溶解的硝酸钾固体又会析出饱和溶液由上面实验可见在改变温度或溶剂的量时，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。饱和溶液加水加热不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液降温因此，只有指明在“一定温度”下和在“一定量的溶剂”里，“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。不饱和溶液饱和溶液减少溶剂或冷却增加溶剂或升温讨论交流1.除改变温度（一般是降温）和减少溶剂外，还有什么其他方法，可使不饱和溶液变成饱和溶液？增加溶质不饱和溶液饱和溶液减少溶剂或冷却或增加溶质增加溶剂或升温2.把蔗糖分别配成饱和溶液和不饱和溶液，前者需要的蔗糖质量一定比后者多。这种说法对不对？不对。因为蔗糖的需要量与饱和溶液和不饱和溶液没有直接关系，而是与温度和溶剂的量有关。随堂演练1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A.含有溶质很多的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某

种溶质的溶液D2.t℃时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的仅是（）①降低温度②升高温度③加水④加足量溶质⑤恒温蒸发溶剂A.①B.④和⑤C.②和④D.①和③B3.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。正确的是（）A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤D4.四个烧杯分别装有质量相等、温度相同的同种溶剂，小明分别向四个烧杯中加入某种溶质，且加入固体的质量依次减少，溶质充分溶解后如图所示，请回答下列问题：ABCD（1）________中盛的一定是饱和溶液。（2）________中盛的可能是饱和溶液。（3）________中盛的一定不是饱和溶液。ABCDA、BCD课堂小结在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。不饱和溶液饱和溶液减少溶剂或冷却或增加溶质增加溶剂或升温课后作业1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。第2课时溶解度科粤版九年级化学下册新课导入同种物质在不同溶剂中的溶解能力是否相同？不同不同物质在水中的溶解能力是否相同？不同蔗糖熟石灰新课探究在一定温度下，蔗糖在100g水里的溶解量是有限度的，科学上是如何量度这种溶解限度的呢？你知道吗1固体物质的溶解度溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。在20℃时，100g水溶解23.8g氯化钾，就达到饱和状态。23.8g就是氯化钾于20℃时，在水中的溶解度。注意1234一定温度下；100g溶剂里；溶液为饱和状态；溶质的质量。描述溶解度时要注意一下几点：算一下，由此可得氯化钾饱和溶液的质量是多少？其中溶剂的质量是多少？溶质的质量是多少？溶质的质量分数是多少？溶剂的质量是100

g溶质的质量是23.8g质量分数=≈23.823.8+10019.22%饱和溶液的质量是100

g+23.8g=123.8g根据物质在20℃时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力（又称为溶解性）分为以下等级：溶解度＞10g1g~10g0.01g~1g＜0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶依据测定的溶解度数据，能够绘制溶解度曲线。请你用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据以上数据，在坐标纸上绘制溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。010203040506070809010026024022020018016014012010080604020温度/℃溶解度/g···········讨论交流1.根据以上曲线，你得出的结论是什么？（1）KNO3是一种易溶物质；（2）随着温度的升高，KNO3的溶解度增大。2.55℃时硝酸钾的溶解度是多少？其含义是什么？55℃时硝酸钾的溶解度是100g，表示55℃时，100g水中最多溶解100gKNO3。3.如图是氢氧化钙的溶解度曲线，根据曲线你得出的结论是什么？（1）氢氧化钙是一种微溶物质。（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。是几种固体物质的溶解度曲线，根据曲线，你应当知道：（1）多数固体物质的溶解度随温度升高而________，如（列出三种物质名称）_____________________。增大硝酸铵、硝酸钠、硝酸钾（2）有少数固体物质的溶解度受温度的影响________如氯化钠。不大（3）此外，有极少数固体物质的溶解度随温度升高而________如氢氧化钙、硫酸锂。减小0t/℃4080120160200g/100

g水S702040608010090硝酸钾的溶解度曲线ABA和B对应的溶液状态是什么？1.曲线上任一点：表示某物质在某温度时的溶解度；溶液所处的状态是饱和溶液；2.曲线上方的点：表示某温度下某物质的溶液中溶质有剩余；溶液所处的状态是饱和溶液；3.曲线下方的点：表示某温度下某物质溶液中溶质的量不足；溶液所处的状态是不饱和溶液。2气体物质的溶解度你知道吗1.观察一瓶汽水，未见气泡，打开汽水瓶盖，会冒出大量气泡，为什么？冒出的大量气泡主要是二氧化碳气体，汽水瓶盖未打开时，瓶内压强大，CO2的溶解度大，CO2全部溶解在水中，所以看不到气泡；当打开瓶盖时，压强减小了，CO2的溶解度变小，所以CO2逸出，看到气泡。2.要使汽水冒出更多的气泡，除可采用振荡或搅拌的方法外，还有其他方法吗?

加热使汽水的温度升高，如用双手紧握汽水瓶壁，或用热的毛巾包在汽水瓶外壁，或将汽水瓶放在热水中等方法均可。

气体的溶解度是指某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。如在20℃时，氮气在水中的溶解度为0.015，就是指氮气在压强为101.3kPa和温度为20℃时，1体积的水中溶解0.015体积的氮气便达到饱和状态。气体的溶解度大小除了跟气体本身性质和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如温度、压强等有关。工业上制汽水时，利用增大压强的方法使大量二氧化碳气体溶解在水里。当汽水瓶盖打开时，压强减小，气体的溶解量跟着减小，因此有大量二氧化碳气体从水里逸出。随堂演练1.20℃时，将18.6g硝酸钠放入50g水中，充分搅拌后全部溶解，则20℃时硝酸钠的溶解度为（