第02讲+物质的量浓度(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)_第1页
第02讲+物质的量浓度(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)_第2页
第02讲+物质的量浓度(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)_第3页
第02讲+物质的量浓度(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)_第4页
第02讲+物质的量浓度(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)_第5页
已阅读5页,还剩43页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

第02讲讲师:xxx物质的量浓度目录CONTENTS01考情透视02知识导图03考点突破04真题练习稿定PPT稿定PPT,海量素材持续更新,上千款模板选择总有一款适合你02考点要求考题统计考情分析物质的量浓度的计算2022•海南卷7题,2分从近三年高考试题来看,有关物质的量浓度的概念主要体现在NA、水溶液中的离子平衡及化学计算中;一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一,融合于选择题的化学实验基本操作,填空题主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为主,中需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。

一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析2023•全国甲卷9题,6分;2022•山东卷6题,2分;2022•全国乙卷27(1)题,2分;2022•广东卷7题(1)(2),4分;2021•广东卷7题,2分复习目标1.掌握物质的量浓度的含义和应用,能运用物质的量浓度进行简单计算。2.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。3.掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。4.学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析。考情透视·目标导航溶液的配制和溶解度溶液的配制溶解度(S)仪器:容量瓶、天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管知识导图·思维引航步骤:称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀误差分析:c=n/V定义:一定温度下,物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的质量溶解度曲线:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线影响因素:物质本身,温度容量瓶的使用:检漏、固定规格、指定温度12考点一

物质的量浓度及相关计算考点二

溶液浓度的计算与换算3考点三

一定物质的量浓度溶液的配制考点突破·考法探究考点一

物质的量浓度及相关计算知识点1物质的量浓度3.公式:n=cBV1.概念:物质的量浓度表示

里所含溶质B的物质的量,也称为

,符号为cB。2.常用单位:

。单位体积的溶液B的物质的量浓度mol/Lmol·L-1【名师提醒】1.V是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质与溶剂的体积之和。2.n必须是溶质B的物质的量。知识固本知识点2

物质的量浓度和溶质质量分数的比较

物质的量浓度c溶质质量分数w概念溶质的单位溶液的单位表达式两者关系以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量molLc=以溶质的质量与溶液的质量比值来表示溶液的组成的物理量ggw=×100%w=(M:摩尔质量;单位:g·mol-1;ρ:密度,单位:g·cm-3)知识固本【例1】某试剂瓶上贴有标签:“100mL1.0mol·L-1MgCl2溶液”。

下列对该试剂理解正确的是(

)A.该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2OB.若取50mL溶液,其中的c(Cl-)=1.0mol·L-1C.取该溶液5.0mL恰好与100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反应D.该溶液与100mL1.0mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等C考向1理解物质的量浓度概念MgCl2:强电解质,水:弱电解质,溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH-√×浓度与溶液的体积无关,c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0mol·L-1=2.0mol·L-1×n(Cl-)=2.0mol·L-1×0.005L=0.01mol,n(Ag+)=0.1mol·L-1×0.1L=0.01mol,二者以1∶1的比例进行反应1.0mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)=c(NaCl)=1.0mol·L-1×考向洞察1.注意物质溶于水后溶质是否改变【易错警示】2.不能用水的体积代替溶液的体积

尤其是固体、气体溶于水,一般根据溶液的密度进行计算。考向洞察【变式训练】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是(

)。A.1L该溶液中含有0.3NA个K+B.1L该溶液中含有K+和SO42-的总数为0.9NAC.2L该溶液中K+的浓度为1.2mol·L-1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L-1B考向1理解物质的量浓度概念【解析】在0.3mol·L-1K2SO4溶液中,c(K+)=0.6mol·L-1,c(SO42-)=0.3mol·L-1,则1L该溶液中所含K+的数目为0.6NA,K+和SO42-的总数为0.9NA,A项错误,B项正确;物质的量浓度表示的是1L溶液中所含溶质的物质的量,其不受溶液体积大小的影响,故2L0.3mol·L-1K2SO4溶液中K+的浓度为0.6mol·L-1,C项错误;体积应为溶液的体积而不是溶剂的体积,D项错误。考向洞察考向2物质的量浓度及相关计算A.同浓度的三种物质的溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1,则SO42-浓度之比为3∶2∶3C.将1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等体积混合后,忽略溶液体积变化,c(Cl-)=0.75mol•L-1B.将100mL5mol•L-1的盐酸加水稀释至1L,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L【例2】(2024•安徽省芜湖市期中)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是()D.标准状况下,22.4LHCl溶于1L水,盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1考向洞察【解析】A项,假设三种溶液的浓度均为1mol/L,则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L,即浓度之比为1∶1∶3,A错误A.同浓度的三种物质的溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1,则SO42-浓度之比为3∶2∶3B.将100mL5mol•L-1的盐酸加水稀释至1L,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L【例2】(2024•安徽省芜湖市期中)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是()考向2物质的量浓度及相关计算B项,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L,溶液具有均一性、稳定性,所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的,与溶液体积大小无关,5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L,B正确

B考向洞察考向2物质的量浓度及相关计算C项,1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L,0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L,故两者混合后,不考虑体积的变化,c(Cl-)=1mol•L-1,C错误;D项,1L为水的体积,不是溶液的体积,则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度,D错误.B考向洞察C.将1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等体积混合后,忽略溶液体积变化,c(Cl-)=0.75mol•L-1【例2】(2024•安徽省芜湖市期中)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是()D.标准状况下,22.4LHCl溶于1L水,盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1【变式训练】某同学购买了一瓶“84”消毒液,包装说明如图:考向2物质的量浓度及相关计算净含量:1000mL主要成分:25%NaClO密度:1.19g·cm-3使用方法:稀释100倍(体积比)后使用注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2而变质根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是(

)。A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0mol·L-1B.一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6L(标准状况)C.取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol·L-1D.参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液,需要称量NaClO固体的质量约为143gD考向洞察考向洞察

考点二

溶液浓度的计算与换算知识点1理解公式1.物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算()2.物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液)()知识固本知识点1理解公式3.气体溶质溶于水中制得溶液,其物质的量浓度和质量分数的计算在标准状况下,1L水中溶解某气体VL,所得溶液密度为ρ,则:(ρ:g·cm-3),()()知识固本1.溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替,应该用溶液的质量除以溶液的密度;2.两溶液混合,由于其密度可不相等,所以体积不等于两混合溶液体积之和。3.物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水,由于它们与水反应,所以溶质发生了变化。知识点1理解公式【易错提醒】知识固本知识点2

掌握规律(1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度,有

。1.稀释定律(2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数,有

。c1V1=c2V2m1w1=m2w2知识固本(2)两溶液等体积混合:2.混合规律同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法:设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。(1)两溶液等质量混合:w=(w1+w2)a.若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度,则w≥(w1+w2),如H2SO4溶液。b.若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度,则w≤(w1+w2),如氨水、酒精溶液。【例1】标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是(

)考向1有关气体溶于水的浓度计算D.c=1000Vρ/(17V+22400)C.w=17V/(17V+22400)B.w=17c/(1000ρ)A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)考向洞察【例1】标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是(

)考向1有关气体溶于水的浓度计算【解析】c==c即考向洞察【例1】标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是(

)A考向1有关气体溶于水的浓度计算c即D.c=1000Vρ/(17V+22400)C.w=17V/(17V+22400)B.w=17c/(1000ρ)A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)ρ=()×c=√w=

=√√考向洞察计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路【思维建模】考向洞察C.溶液中c(OH-)=mol·L-1【变式训练】在T℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是(

)考向1有关气体溶于水的浓度计算A.溶质的质量分数为w=×100%B.溶质的物质的量浓度c=mol·L-1D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5wB考向洞察【例2】若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1的氨水的质量分数,且知2a=b,则下列判断正确的是(

)A.2w1=w2 B.2w2=w1C.w2>2w1 D.w1<w2<2w1C考向2混合规律的应用【解析】根据溶质的质量分数和物质的量浓度之间的换算关系,有:a=①b=②将上述两式相比得:因为氨水的密度比纯水的小,氨水浓度越大,密度越小,所以ρ1>ρ2,即w2>2w1考向洞察1.溶液稀释【思维建模】2.溶液混合(1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。(3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。混合前后:c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=m混/ρ混,据此可进行相关计算。考向洞察【变式训练】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液中溶质的质量分数为a%,而等体积混合后,溶质的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合时,其溶质的质量分数为a%,而等体积混合后,溶质的质量分数为c%,那么a、b、c数值的关系是(

)A.a>b>c B.b>a>cC.c>b>a D.c>a>b考向2混合规律的应用【解析】由混合后溶质质量分数的判定规律知,硫酸溶液密度大于1g·cm-3,

故b>a;氨水密度小于1g·cm-3,且浓度越大,密度越小,则c<a。故答案为B。B考向洞察考点三

一定物质的量浓度溶液的配制知识点1容量瓶的构造及使用1.容量瓶上标有

。常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。温度规格刻度线2.容量瓶在使用前要

。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。检查是否漏水1.选用容量瓶的原则——“大而近”,如需90mL溶液,则选用100mL容量瓶。2.选用容量瓶时,应指明其规格。3.往容量瓶中转移液体时,用玻璃棒引流,玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。【名师提醒】知识固本知识点2

配制一定物质的量浓度溶液操作以配制500mL1.0mol·L-1NaCl溶液为例:知识固本【易错提醒】1.做需要补充仪器的实验题时,要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤,思考每一步所需仪器,然后与已知仪器对比,就一定不会漏写某种仪器。2.容量瓶的规格,常见的有100mL、250mL、500mL、1000mL。3.所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。考向洞察C.量取浓硫酸的体积为20.0mLB.必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却【例1】(2024•宁夏石嘴山市期末)用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制200ml1.84mol/L稀硫酸,下列操作正确的是()D考向1配制一定物质的量浓度的溶液√××D.量取浓硫酸时仰视,定容时俯视,都会使所配硫酸溶液浓度偏大稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中,并不断搅拌至冷却实验室没有200mL容量瓶,则配制200ml1.84mol/L稀硫酸时,必须用到的定量仪器为250mL容量瓶和量筒量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大,导致所配硫酸溶液浓度偏大,定容时俯视会使溶液的体积偏小,导致所配硫酸溶液浓度偏大×浓硫酸的浓度为=18.4mol/L量取浓硫酸的体积为×103mL/L=25.0mL考向洞察【思维建模】溶液配制过程中的“四个数据”数据要求或解释药品的质量实验室中一般用托盘天平称量药品,而托盘天平只能精确到0.1g,所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6g,不能写为14.60g容量瓶的规格(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大,如需配制480mL某溶液,则应该选择500mL容量瓶;

(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格,如回答“500mL容量瓶”时,不能只回答“容量瓶”洗涤烧杯和玻璃棒2~3次移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中,否则会导致溶液浓度偏低液面距容量瓶刻度线1~2cm定容时,当液面距容量瓶刻度线1~2cm时,应该改用胶头滴管滴加,否则容易导致液体体积超过刻度线,使溶液浓度偏低考向洞察考向洞察(1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。①若要配制250mL0.10mol·L-1稀盐酸,需量取120.1mol·L-1的浓盐酸

ml(计算结果保留1位小数)。②配制溶液过程中,下列关于容量瓶的操作,正确的是

(填字母,下同)。A.检验容量瓶是否漏水B.定容C.转移D.摇匀2.1C【变式训练】(2024•辽宁省本溪市开学考试)某种天然碱的化学式为aNaHCO3·bNaHCO3·cH2O,某实验小组欲测定该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的比例,进行了如下实验。回答下列问题③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

。A.容量瓶清洗后,未经过干燥处理B.转移时,没有洗涤烧杯和玻璃棒C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中D.摇匀后,发现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线相切BD无影响会使溶质损失,所配溶液浓度偏低会导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高会导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低考向洞察(1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。【变式训练】(2024•辽宁省本溪市开学考试)某种天然碱的化学式为aNaHCO3·bNaHCO3·cH2O,某实验小组欲测定该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的比例,进行了如下实验。回答下列问题(2)取一定质量该天然碱溶于水,逐滴加入稀盐酸,溶液中NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。①a:b=

;②P点处溶液中c(Na+):n(Cl-)=

;③若Q点时溶液体积为5L,则溶液中Na+的浓度为

;④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是

1:2CO32-+H+=HCO3-2:1

0.8mol·L-1

先发生①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl继续加入稀盐酸发生②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑根据图像可知,MN发生反应①,NQ发生反应②【解析】考向洞察【变式训练】(2024•辽宁省本溪市开学考试)某种天然碱的化学式为aNaHCO3·bNaHCO3·cH2O,某实验小组欲测定该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的比例,进行了如下实验。回答下列问题①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯和玻璃棒③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切【例2】某同学配制了100mL1mol·L-1的硫酸,然后对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确,但测得溶液的物质的量浓度小于1mol·L-1。则在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(

)D考向2配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析√A.只有②③④B.只有③④C.只有①②③ D.①②③④√√√量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸,浓硫酸会被稀释,所取溶质H2SO4偏少使溶质H2SO4损失考向洞察使溶质H2SO4损失使溶质H2SO4损失【思维建模】1.判断配制实验误差模板2.误差分析的思维流程3.对于定容时俯视、仰视对结果的影响,要学会画线分析(如图)考向洞察【变式训练】某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究,在配制过程中,下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有__________(填代号)。①用量筒量取98%的硫酸时俯视②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水④转移过程中,有少量液体溅出⑤定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出①④⑤考向洞察1.(2023•全国甲卷,9)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol/L的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有()①天平

②温度计

③坩埚

④分液漏斗

⑤容量瓶

⑥烧杯

⑦滴定管

⑧酒精灯A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧D粗盐提纯:有过滤操作,需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒;将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐,该过程要用到蒸发皿和酒精灯基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作,需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等精盐配制溶液:真题练习·命题洞见A.反应转移电子为0.1mol B.HCl溶液中Cl-数为3NAC.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA

D.反应生成标准状况下气体3.36L2.(2022•海南省选择性考试)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论