大单元四　第十二章　热点强化23　多曲线、多含义坐标系图像分析

多曲线、多含义坐标系图像分析热点强化23解答复杂图像题应注意的几个要点(2)pH：可以得出c(H＋)；通过比较溶质的物质的量浓度可判断是强电解质或弱电解质。(3)交点：相交的两种物质的某量相等，常进行相互代换用于计算。(4)pH＝7：常温下表示溶液显中性，此时，c(H＋)＝c(OH－)，在等式中常进行抵消。(5)数据与浓度符号的转化：在坐标图中，标明了某种物质的量，一般要用标明的量进行分析。(6)守恒：元素守恒，电荷守恒，质子守恒。热点专练1.(2020·山东，15改编)25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是A.O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)B.N点时，pH＝lgKaC.该体系中，c(CH3COOH)＝

mol·L－1D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程度始终增大√随着溶液碱性的增强，c(CH3COOH)减小，c(CH3COO－)增大，故MN线表示lgc(CH3COO－)，NP线表示lgc(CH3COOH)，MO线表示lgc(H＋)，OP线表示lgc(OH－)。O点时，c(H＋)＝c(OH－)，A项错误；溶液pH增大，碱性增强，CH3COO－的水解程度减小，D项错误。2.(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝下列叙述正确的是A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L－1C.HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2D.滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)√根据图像可知，滴定终点消耗NaOH溶液40mL，H2A是二元酸，可知酸的浓度是0.1000mol·L－1，B项错误；起点溶液pH＝1.0，c(H＋)＝0.1000mol·L－1，可知H2A第一步电离是完全的，溶液中没有H2A，所以曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2－)，A项错误；滴定终点时，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，以酚酞为指示剂，说明滴定终点时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，D项错误。3.(2022·浙江1月选考，23)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L－1

Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L－1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：下列说法正确的是A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，

乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B.当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，

所发生的反应用离子方程式表示为：

＋H＋===CO2↑＋H2OC.根据pH－V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴

定终点D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)－c(

)＝c(OH－)－c(H＋)√碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，A错误；当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，从图像可以看出，b点尚未放出CO2，离子方程式表示为

＋H＋===H2CO3，B错误；根据pH－V(HCl)图，滴定分析时，c点的pH在9左右，符合酚酞的指示范围，故可用酚酞作指示剂；d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，故可用甲基橙作指示剂，C正确；4.(2022·福建，10)氨氮是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：①2NH3＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋3H2O②NH3＋4ClO－＋OH－===

＋4Cl－＋2H2O在一定条件下模拟处理氨氮废水：将1L0.006mol·L－1的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是A.x1的数值为0.009B.x>x1时，c(Cl－)＝4c(

)C.x>x1时，x越大，生成N2的量越少D.x＝x1时，c(Na＋)＋c(H＋)＋c(

)＝c(Cl－)

＋c(OH－)＋c(ClO－)√x1时，氨的去除率为100%、总氮残余率为5%，n(NH3)＝0.006mol·L－1×1L＝0.006mol,95%的氨气参与反应①，5%的氨气参与反应②，反应①消耗n1(ClO－)＝

×3＝0.00855mol，反应②消耗n2(ClO－)＝4×0.006mol×5%＝0.0012mol，x1＝0.00855mol＋0.0012mol＝0.00975mol，A错误；x>x1时，反应①也生成氯离子，所以c(Cl－)>4c(

)，B错误；x>x1时，氨去除率不变，x越大，总氮残余率越大，说明生成的硝酸根离子越多，生成N2的量越少，C正确；5.(2021·辽宁，15)用0.1000mol·L－1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是[如A2－分布分数：δ(A2－)＝A.H2A的Ka1为10－10.25B.c点：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)C.第一次突变，可选酚酞作指示剂D.c(Na2A)＝0.2000mol·L－1√根据图像可知c点c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)，B错误；根据图像可知第一次滴定突变溶液呈碱性，所以可以选择酚酞作指示剂，C正确；根据图像e点可知，当加入盐酸40mL时，全部生成H2A，根据Na2A＋2HCl===2NaCl＋H2A计算可知c(Na2A)＝0.1000mol·L－1，D错误。D.用浓度大于1mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，

当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4√7.(2023·湖北，14)H2L为某邻苯二酚类配体，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常温下构建Fe(Ⅲ)－H2L溶液体系，其中c0(Fe3＋)＝2.0×10－4mol·L－1，c0(H2L)＝5.0×10－3mol·L－1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数δ(x)＝

，已知lg2≈0.30，lg3≈0.48。下列说法正确的是A.当pH＝1时，体系中c(H2L)>c([FeL]＋)>

c(OH－)>c(HL－)B.pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为L2－C.L2－＋[FeL]＋

[FeL2]－的平衡常数的lgK

约为14D.当pH＝10时，参与配位的c(L2－)≈1.0×10－3mol·L－1√由图可知，pH＝1，即c(H＋)＝0.1mol·L－1时c([FeL]＋)＝1.0×10－4mol·L－1，又c0(H2L)＝5.0×10－3mol·L－1，根据Fe3＋＋H2L

[FeL]＋＋2H＋知，此时c(H2L)＝(5.0－0.1)×10－3mol·L－1＝4.9×10－3mol·L－1，结合Ka1＝＝10－7.46知，此时c(HL－)＝10－7.46×4.9×10－3×10mol·L－1＝4.9×10－9.46mol·L－1，又pH＝1时，c(OH－)＝10－13mol·L－1，故