2024届新高考二轮复习 化学反应原理 作业

化学反应原理

一'单选题

1.下列有关化学与生活、生产、环保、科技等的说法正确的是（）

A.北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”

B.三星堆出土的青铜器是铜、锡、铭按一定比例熔炼而得的化合物

C.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

2.化学与人们的生活、生产密切相关.下列说法正确的是（）

A.食盐、蔗糖、食醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂

B."火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化

C.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能

D.锦纶、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，均属于纯净物

3.下列物质属于弱电解质的是

A.HC1OB.BaSO4C.C02D.A1C13

4.使用石墨电极电解CuCL溶液，阴极产物为（）

A.02B.CuC.Cl2D.H2

5.铁铝铅榴石主要成分为Fe3A12Pb3（SiC）4）5,其组成也可写成的氧化物形式：

Fe3Ox-Al2O3-3PbO-5SiO2。下列说法正确的是

A.组成元素均位于元素周期表的p区

B.晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高

C.基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态

D.FesOx中Fe（II）与Fe（III）的个数比为2：1

6.已知室温下Kal（H2S）=10-7,Ka2（H2s）=10-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。

实验1：测得O.lmolL-iH2s溶液pH=4.1

实验2：向lOmLO.lmolUNaHS溶液中加入5mL水，测得溶液的pH不断减小

实验3：向实验2所得溶液中滴加lOmLO.lmol.LJNaOH溶液，测得反应后溶液pH=12

实验4：向实验3所得溶液中滴加几滴0.1molL」MnSO4溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol-L1CuSO4

溶液，产生黑色沉淀

下列说法正确的是（）

A.由实验1可知：O.lmol.L-旧2s溶液中c(S2-)<c(0H-)

B.由实验2可知：加水过程中，52逐渐变小

c(S2)

C.实验3所得溶液中存在：c(H2S)+c(HS-)+c(H+户c(OH-)

D.由实验4可知：KSp(MnS)>Ksp(CuS)

7.下列操作、现象及结论都正确的是()

选

操作及现象结论

项

向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体，可以观察到溶液

A验证SO2的漂白性

先变红后褪色。

用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9,NaClO溶液HC1O电离出H+的能力

B

的pH约为8比CH3COOH的强

向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水,再加入CC14

CFe2+的还原性大于Br-

混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色。

向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气利用该实验可以证明非

D

后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀金属性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

8.用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，以Ru-PNP络合物作催化剂，可直接将空气中二氧化

碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是()

HCOO

A.此过程总反应方程式为CO2+3H?TCH3OH+H2O

B.产品甲醇作为重要的能源物质，可作为车用燃料

C.催化剂在循环过程中未参与中间反应

D.反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的断裂

9.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是()

A.向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体

B.向水中加入Na2。？固体，产生无色气体

C.向碘水中通入SO2气体，碘水颜色变浅

D.向CuS。4溶液中通入H2s气体，生成黑色沉淀

10.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后得到

的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧；b.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热。这两个过程的

热化学方程式如下：

a.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△Hi=QikJ・moH①

Hz+；O2(g)=H2O(g)△H2=Q2kJ・mol-i②

CO(g)+102(g)=CO2(g)△H3=Q3kJ・moE③

1

b.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H4=Q4kJ»mol-@

下列说法正确的是()

A.AH3>0B.AH2+AH3>AH4

C.Qi<0D.QI+Q?+Q3<-Q4

11.25°C时，用HC1气体调节O.lmol/L氨水的pH,溶液中微粒浓度的对数值(Ige)、反应物的物质的量之

n(HCl)

比x与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，［x=,2口口e1正确的是

A.水的电离程度P1>P2>P3

B.P2所示溶液中：c(Cl-)=c(NH^)+C(NH3-H2O)

C.P3所示溶液中：c(NH；)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.25℃时，NH；的水解常数为10-9.25

12.有学者设想将传统锌镒电池改装为双膜三室模式的蓄电池，三室中电解质溶液分别选用K2s04、KOH、

H2s04溶液中的一种，工作原理示意图如图所示。

下列说法正确的是（）

A.膜p适合选用阴离子交换膜

B.II室中适合添加K0H溶液

c.放电时，in室中溶液的pH增大

D.充电后，I室和皿室溶液的质量变化相同

13.纳米Fe3。4材料在医疗、环境污染治理等许多多方面有着广泛的应用。一种制备纳米Fes。4的过程如

口一H（环丙胺）②

图：FeCl3-6H2O^=!----------------FeOOHfFes。/纳米级），下列有关叙述正确的是（）

①0。

A.Fe3（）4可写成FeO-Fe2（）3,属于混合物

B.在反应①中环丙胺的作用是做还原剂

C.纳米Fes。,形成胶体时，其分散质粒子直径与溶液的相当

D.反应②的化学方程式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

14.某团队基于光激发碳纤维上的聚［1,4-二（2-睡吩基）］苯（PDTB）和二氧化钛（TiO?泮导体构建了一种夹

心三明治结构的高性能锌-空气电池，该装置利用充放电过程中Zn与ZnO的相互转化，能够提升电池的

放电电压，降低电池的充电电压，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

o

u

z

/

^

z

A.该装置可实现光能向电能和化学能的转化

B.电极电势：Zn/ZnO>PDTB

C.开关K置于M处时，电子由Zn/ZnO极通过导线流向PDTB极

D.开关K置于N处时，为/为0极的电极反应式为2110+1<20+26-=211+201€一

15.下列说法正确的是()

A.室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1x10-3moiL-i,则该溶液一定显酸性

B.室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多

C.室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，则c(Cl-)>c(NH：)

D.相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(C1)=c(CH3coO-)

16.:rc时，cdcc)3和cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：pCd2+=-lgc(Cd2+),pN=-Lgc(COj)或—lgc(0H)下列说法正确的是()

A.曲线II表示Cd(OH)2沉淀溶解平衡曲线

B.Z点对应的溶液中：c(H+)<c(HCO；)+c(OH)

C.Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液

D.FC时，在Cd(0H)2(s)+C0j(aq).CdCC)3(s)+2OH—(aq)平衡体系中K=100

17.某二元酸H?X在水中的电离方程式是H2XH++HX,HX-H++X2-,常温下，向

20.00mLO.lmol-L^H^溶液中滴入O.lmoLLTNaOH溶液，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所

示。下列说法错误的是()

已知POH水表示溶液中由水电离出的c(OH)水的负对数，即pOH水=-Igc(OH)水。

20.040.050.0V(NaOH)/mL

A.常温下，O.lmoLLTHzX溶液的pH为1.4

B.溶液中水的电离程度：d>c>b

C.e点溶液呈碱性

D.d点溶液中存在:2c(Na+)=c(HXj+c(X2j

18.一种矿石［Y3Z2X5(XW)4］的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、

Z分别位于不同周期，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。下列

说法正确的是()

A.原子半径：Y>Z>X>W

B.Y与X形成的化合物可与NaOH溶液反应

C.简单氢化物的沸点：Z>X

D.Z的最高价氧化物不能与酸、碱反应

19.常温下，用0.4mol/L盐酸滴定20mL0.4mol/LNa2c溶液，反应过程中的pH和压强变化如图所

示。下列说法错误的是

A.42(H2co3)的数量级为10-U

+

B.b点：C（H2CO3）-C（CO^-）=C（OH-）-C（H）

C.c-d段主要发生的反应为HCO］+H+=H2cO3

D.e-f段压强增大的主要原因是盐酸的挥发

20.恒容密闭容器中，以硫(S8)与CH,为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2,发生反应

2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)AHoCH’的平衡转化率、S2的体积分数随温度的变化曲线如

图所示。下列说法正确的是

100

80

.60

二40

20

0

440500600TOOSOO

温度

A.AH>0

B.温度升高，S$分解率增大，S2体积分数增大

C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡向右移动

D.其他条件相同，S2体积分数越大，CH,平衡转化率越小

二'综合题

21.苯酚(C6H5OH)是一种广泛使用、易氧化的化工产品。一种在650K下用N2O废气催化氧化苯制备苯酚

的新方法为：反应c6H6(g)+N2O(g).C6H50H(g)+N2(g)。

(1)已知6c(s,石墨)+3H2(g)C6H6(g)AHi=+82.9kJ-moH

1

2N2(g)+O2(g),.2N2O(g)AH2=+163.2kJ-mol

1

12C(s,石墨)+6H2(g)+O2(g).2C6H5OH(g)AH3=-243kJ-mol

则C6H6(g)+NzO(g)、,C6H50H(g)+N2(g)AH=kJmolL

(2)制备苯酚的苯和N2O的最佳投料比为10：1。此时，NzO、N2的平衡浓度分别为0.050mol/L、

0.95mol/Lo则制备反应的平衡常数Kc=(写出计算式)。

(3)如图中，温度过低造成苯酚产率低的主要原因是；反应时间过长造成产率下

降的可能原因是。

苯

酚80

产

率6o

\

%

4o

2O

0

50100150200250300

时间/min

（4）反应中使用更高效的催化剂（填“可”或“不可”）提高反应的平衡转化率。已知475℃下反

应仍未达到平衡，此时的苯酚产率比450C时的低，可能原因是0

（5）研究表明，反应速率符合关系式V=kca（C6H6）cb（N2O）,有关数据如表：

31-3-11

c(C6H6)/xlO-mol-L-C(N2O)/X10mol-Lv/xlO^moI-L^s

128.01.0

248.02.0

24246.0

有人据此提出反应可分为三个步骤：

①N2O-N2+O*（活性氧）快反应

②C6H6+0*-C6H5OH*（活性苯酚）慢反应

③C6H5OH*一C6H50H快反应

下列有关说法正确的是—o

A.0*（活性氧）是该反应的催化剂

B.②的反应的活化能最小

C.反应速率V（N2O）=V（N2）

D.第二步中C6H6与O*的碰撞仅部分有效

22.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。碘酸是一种强酸，其水溶液有强氧化性。已知氧化性:

3+

Cl2>HIO3>Fe>12。回答下列问题：

（1）一种以含有少量I的废液为原料制备12的方法如图所示=

铁冷6

AgNOiiff液.__一J.J

*T废液—一—a浊液*♦化*■—化・b

I

Z

①“转化”生成的Ag溶于稀硝酸可获得硝酸银，写出Ag与稀硝酸反应的离子方程

式：O

n(Cl)1

②通入ci,的过程中，若工；2(=彳，则反应中被氧化的元素为________(填元素符号)；当

n(FeI2)2

n(Cl)

工二7>1.5后,单质碘的产率会降低，原因是o

(2)大量的碘由自然界的NaIC>3与还原剂NaHSC)3反应制得，则该制备k的反应中的氧化剂和还原剂

的物质的量之比为o

(3)卤素互化物珥可发生水解反应，生成卤离子和卤氧离子(为非氧化还原反应)，写出反应的离子方

程式：o

(4)碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。Ca(IO3)2,6H2。加热升温过程

剩余固体的质量

中剩余固体的质量分数w()随温度变化的关系如图所示。为获得无水碘酸钙，可将

原始固体的质量

Ca(K)3)2-6H2。晶体(填实验操作)。若将加热温度提高至540℃,则

此时得到固体的主要成分为(填化学式)。

”8

LI

h

0

23.CH,与CO?重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应：

I.CO2(g)+CH4(g)^2CO(g)+2H2(g)AH,

II.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mol

III.CH4(g)-C(g)+2H2(g)八兄(只在高温下自发进行)

11

(1)已知25℃、lOlkPa时CH4(g),CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为890.0kJ-mol>283,OkJ-mol

-1

和285.8kJ-mol，则八曰=。AH30(填“〉”或“<”)。

(2)在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的CO2和CH,通入重整反应器中，平衡时，CO2,

CH4的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。

①平衡时CO2的物质的量分数随温度变化的曲线是(填标号)。

②温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因

为________________________________________________________________________________________

O

(3)在pMPa时，将CO?和CH,按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，分别在无催化剂和ZrO?催

化下反应相同时间，所得CO?的转化率、催化剂活性与温度的关系如图。

7o

6o

%

/5o

»

34o

群

O3o

O

2O

10

600700800900100011001200

温度/℃

①a点CO2转化率相等的原因是

②在900℃、ZrO2催化条件下，将CO2、CH4,凡0按物质的量之比为1：1：n充入密闭容器，CO2

的平衡转化率大于50%,原因

是

(4)设K；为相对压力平衡常数，用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式［气体的相

对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压强Po(Po=lOOkPa)］。某温度下反应III的K；=l,向恒容密闭容

器中按投料比MCO?）：MCH4）=1:1充入原料气，初始总压为150kPa,发生反应I、II、III,体系达到

平衡时H2的分压为bkPa,则CH4的平衡转化率为。

24.氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模制H2,反应原理如

1

下：CO（g）+H2O（g）-CO2（g）+H2（g）AH=-41.2kJ-mor

（1）根据下表中提供的数据，计算％=kJmoF10

化学键C=OC三oO=HH=H

键能/kTmoL803X463436

（2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量CaO可以增大H2的体积分数，从化学平衡的角度

解释原因o

（3）某温度下，在一恒容密闭容器中充入CO和H2O[n（CO）：n（H2O）=l：1.5],加入催化剂使其发

生上述反应（忽略其他副反应），测得该反应中初始压强为P。，分压如图甲所示（t时刻前，H?。的分压未给

出），则A点坐标为（t,）、平衡常数0=。

H2O

*时间

甲

（4）反应CO（g）+H2（D（g）＜。2信）+凡信）的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中曲线所示，

E

已知经验公式为Rlnk=m+C（其中心为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。该反应的活化能纥=_

kJ/mol。当使用更高效催化剂时，请绘制Rink-工关系示意图。（假定实验条件下，催化剂对C

值无影响）

^RlnWmol-1-K-1)

（5）储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图

分别如图（a）、（b）所示。已知a、b两点的分数坐标分别为［o,；,；）、j,则c点坐标

为-X射线衍射测定两晶面间距为力m（见图b）,高为cpm,设阿伏加德罗常数

的值为以，该晶体的摩尔质量为Mg/mol,则密度为g-cm_30（列出表达

（a）晶体结构（b）俯视图

25.帆的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含帆石煤（主要成分是V2O3、V2O4,含有Si。？、FeS2

及Mg、Al、Mn等化合物杂质）制备单质钢的工艺流程图如下所示:

O2Na2cO3淋洗液NH4C1钙

含钮石煤一焙烧一水浸一离子交换一＞洗脱一＞沉钮一＞煨烧一*冶炼一单质锐

CaCO,滤渣1

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

金属离子Fe3+Mg2+Al3+Mi?+

开始沉淀pH1.97.03.08.1

完全沉淀pH3.29.04.710.1

9

②Ksp(CaCO3)=2.8X10-、Ksp(CaSiO3)=2.5x10\^sp[Ca(VO3)2]远大于Ksp(CaCO3)

③一般认为平衡常数K＞105反应较完全。

回答下列问题：

(1)为了提高“焙烧”效率，可采用的措施

有、。

⑵“焙烧”时，V2o3,V2O4都转化为Ca(VC)3)2,写出V2O3转化为Ca(VC)3)2的化学反应方程

式O

⑶“水浸”加入Na2c调节溶液的pH为8.5,可完全除去的金属离子有，及部

分的。“水浸”加入Na2cO3不能使CaSQ完全转化，原因

是________________________________________________________________________________________

洗脱r

(4)“离子交换”可表示为[Rd4]+VQ：—[R4-V4O12]+4CF([RC14]为强碱性阴离子交换树脂,

禺子交换

v4of;为V0；在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程“淋洗液”最好选用

(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入钙冶炼V的方法相似的是

A.高炉炼铁B.电解熔融NaCl制钠

C.利用铝热反应制镒D.氧化汞分解制汞

答案解析部分

1.【答案】A

【解析】【解答】A.北京冬奥会采用光伏发电，减少二氧化碳的排放量，有利于实现“碳中和”，故A符合

题意；

B.青铜器是混合物，不属于化合物，故B不符合题意；

C.纳米级的铁粉能通过与Cu2+、Hg2+反应而除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，不是吸附，故C不

符合题意；

D.光导纤维主要成分是SiCh,不是有机高分子材料，故D不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】B.合金为混合物；

C.Fe粉具有还原性，能将CM+、Hg2+等重金属离子还原生成单质；

D.光导纤维是二氧化硅。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.食盐、蔗糖可作为防腐剂，A不符合题意；

B.焰色反应是由于电子跃迁释放的能量，以光能形式体现的过程，没有新物质生成，属于物理变化，B不

符合题意；

C.硅电池板将光能转化为电能，C符合题意；

D.高分子化合物属于混合物，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、食盐、蔗糖都可作为防腐剂；

B、焰色反应属于物理变化；

C、硅电池板将光能转化为电能；

D、高分子化合物属于混合物；

3.【答案】A

【解析】【解答】A.次氯酸在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，属于弱电解质，故A符合题意;

B.硫酸钢虽难溶于水，但溶于水的硫酸钢在溶液中完全电离出银离子和硫酸根离子，在熔融状态下也可

完全电离生成银离子和硫酸根离子，属于强电解质，故B不符合题意；

C.二氧化碳在溶液中不能自身电离，属于非电解质，故C不符合题意；

D.AICI3在溶液中完全电离出氯离子和铝离子，属于强电解质，故D不符合题意;

故答案为：Ao

【分析】强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离；强电解质一般有：强酸、强碱,

活泼金属氧化物和大多数盐；弱电解质一般有：弱酸、弱碱，少部分盐、水。

4.【答案】B

【解析】【解答】使用石墨电极电解CuCU溶液，阳极上C1-发生氧化还原反应生成氯气，电极反应式为

2CF-2e-=Cl2T,阴极上Cu2+发生还原反应生成Cu,电极反应式为Cu2++2e=Cu；

故答案为：Bo

【分析】惰性电极电解氯化铜溶液，阳极为氯离子放电生成氯气，阴极为铜离子放电生成铜。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.组成元素中O、Al、Si、Pb均位于元素周期表的p区，但Fe位于d区，A不符合题

思士.；

B.已知Si(s)和SiCh⑸均为原子晶体，且键长为：Si-Si键〉Si-O键，通常键长越短键能越大，即键能：

Si-0键〉Si-Si键，键能越大，熔化需要的能量越高，其熔点越高，即二氧化硅的熔点高于晶体硅的熔点，

B不符合题意；

C.已知A1是13号元素，其核外电子排布式为：Is22s22P33s23pL故基态铝原子核外电子占据7各原子轨

道，即有7种不同的空间运动状态，C符合题意；

D.由原子手恒可知，FesOx中x=4,设FesOx中Fe(II)为a个，则有2a+3(3-a)=8,即得a=l,即设FesOx

中Fe(II)与Fe(in)的个数比为1：2,D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、铁在d区；

B、原子晶体的键长越短键能越大，则熔点越高;

C、7个轨道则有7种不同的运动状态；

D、四氧化三铁可以看成Fe2O3-FeO判断。

6.【答案】A

c(H+)-c(HS-)

+411=10-7,则

【解析】【解答】A.O.lmol.L'HiS溶液pH=4.1,即c(H)=10mol-L,Kai(H2S)=

C(H2S)-

4l

10-c(HS)=10,7>则c(HS-)=1039moiLLKa2(H2S)="")<(S)卷一叫则时以卡)出,

0.1c(HS)io-,iu

则c(S2KO-WmolL-i,pH=4.L则pOH=9.9,c(OH)=10-9-9,则c(S2-)<c(OH，,故A符合题意；

B.Ka2(H2s尸胆=10-12.9,加水过程中，测得溶液的pH不断减小，即C(H+)越来越大，则当2

c(HS)c(HS)

越来越小，则生学越来越大，故B不符合题意；

c(S2)

C.lOmLO.lmolL-NaHS溶液中加入5mL水，再滴加lOmLO.lmolUNaOH溶液，根据

NaHS+NaOH=Na2S+H2O,可知它们恰好反应，根据质子守恒，则Na2s溶液中存在

2C(H2S)+C(HS)+C(H+)=C(OH),故C不符合题意；

D.实验3所得Na2s溶液中，滴入几滴O.lmolL-iMnSCU溶液，虽然产生粉色MnS沉淀，但S?-并没有沉

淀完全，所以在滴入几滴0.1molL"CuSO4溶液，又产生黑色CuS沉淀，并不能说明存在沉淀转化，则也

不能说明Ksp(MnS)>Ksp(CuS),故D不符合题意；

故答案为：Ao

r八垢1，口c(H+)-c(HS)c(H+)-c(S2-)

［分析］A.利用Kal(HzS)一，Ka2(H2S)一计算；

C(H2S)C(HS)

B.依据Ka2(H2S)=c(H'；：(S),考虑加水过程中，c(H+)变化判断；

c(HS)

C.根据质子守恒判断；

D.利用沉淀转化判断。

7.【答案】C

【解析】【解答】A、SO2能与H2O反应生成H2so3,H2sO3能使蓝色石蕊溶液变红，但SCh不能使指示剂

褪色，A不符合题意。

B、酸性CH3COOH>HC1O,因此CH3coOH电离出H*的能力强于HC10,B不符合题意。

C、向FeBn和KSCN混合溶液中滴入少量的新制氯水，再加入CCL混合振荡、静置，下层无色，说明没

有Bn生成；上层红色，说明有Fe3+生成。因此Cb与Fe?+反应，说明还原性Fe2+>Br\C符合题意。

D、该实验过程中说明酸性HC1>H2c03>H?Si03,但不能说明非金属性Cl>C>Si,由酸性比较非金属性

的强弱时，应用最高价含氧酸的酸性强弱比较，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、SCh的漂白性不能使指示剂褪色。

B、酸性：CH3co0H〉HC10,则CH3coOH电离出的能力强于HC10。

C、下层无色，上层红色，说明CL与Fe2+反应，不与BL反应，从而得出还原性的强弱。

D、由酸性证明非金属性的强弱，应比较最高价含氧酸的酸性。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.由反应过程可知，该反应的反应物为CO2和H2,生成物为CH30H和H2O,因此该过

程的总反应为：CO2+3H2=CH3OH+H2O,A不符合题意；

B.产品CH30H完全燃烧后生成H2O和C02,不会造成空气污染，可用作车用燃料，B不符合题意；

C.此过程中催化剂参与反应，C符合题意；

D.反应过程中CO2和H2的化学键断裂，其中CO2中含有极性共价键，也中含有非极性共价键，D不符合

题意；

故答案为：C

【分析】A、根据反应过程确定反应物和生成物，从而得出反应的化学方程式；

B、CH30H燃烧生成H2O和C02,不会造成空气污染；

C、催化剂在反应过程中参与反应；

D、反应过程中CO2中的极性键断裂，H2中的非极性键断裂。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.Cu+4HNCh(浓产Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O,因氧化还原反应pH增大，A不符合题

思；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,因氧化还原反应碱性增强，pH增大，B不符合题意；

C.向碘水中通入S。？气体，碘水颜色变浅，SO2+l2+2H2O=H2so4+2HL因发生氧化还原反应使溶液pH

减小，C符合题意；

D.向CuSC)4溶液中通入H2s气体，生成黑色沉淀，CUSO4+H2S=CUSJ+H2s04,该反应是非氧化还原反

应，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】氧化还原反应的特征是有元素化合价升降,pH=-lgc(H+),溶液pH减小，说明c(H+)增大或c(OH-)

减小，据此分析。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.CO燃烧放热，故△曰＜0,A不符合题意；

B.由盖斯定律可知：④二①十②+③，则△H1+4H2+所以△H2+ZiH3=4H4-△Hi,其中②

③④为燃烧放热反应，①为吸热反应，所以△Hi>0,则4112+△H3<ZiH4,B不符合题意；

C.该反应为吸热反应，AH产QikJ・moH>0,C不符合题意；

D.由盖斯定律可知：④二①十②+③，则△HI+4H2+^H3=AH4,即QI、。2、。3、2之间的关系为

2+。2+。3=。4,其中④为燃烧放热反应，所以。4<。，则。+。2+2〈°、—GN，故

Q1+。2+。3<-。4，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】依据盖斯定律和反应热以及燃烧热的相关知识分析解答。

11.【答案】D

【解析】【解答】A.由题干图示信息可知，Pl、P2、P3点对应的溶质分别为：NH3-H2。和少量的NH4C1,

NH3-H2O和较多的NH4CI,NH4C1,由于镂根离子水解对水的电离其促进作用，其含量越高促进作用越强,

故水的电离程度,Pi<P2Vp3,A不符合题意；

B.由A项分析可知，P2点溶液的溶质为NH3H2O和较多的NHCl,根据物料守恒可知，P2所示溶液中：

c(Cl)<c(NH4)+C(NH3-H2O),B不符合题意；

C.由A项分析可知，P3点溶液的溶质为NH4CL溶液呈酸性，故P3所示溶液中：c(Cl-)>

c(NH；)>c(H+)>c(OH-),C不符合题意；

D.由题干图示信息Pi点可知，当c(NH；)=c(NH3-H2O)是溶液的pH值为9.25,故25℃时，NH：的水解

常数Kh=旧2。")=c(H+)=10-925,D符合题意；

C(NH4)

故答案为：D。

【分析】A.依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离；

B.根据物料守恒分析；

C.根据电荷守恒分析；

+

n,毋痔P占利田KC(NH3-H2O)C(H)

D.选择Pi点，利用Kh=----------;----------------计算。

C(NH4)

12.【答案】C

【解析】【解答】A.根据上述分析可知，膜p适合选用阳离子交换膜，使钾离子从I室迁移至n室，A不

符合题意；

B.结合上述分析知，n室中适合添加H2s04溶液，B不符合题意；

+2+

C.放电时，III室发生的电极反应为：MnO2+2e-+4H=Mn+2H2O,消耗氢离子，同时生成水，则溶液的

pH增大，C符合题意；

D.通过分析可知，若电子转移的物质的量为2mol,则放电后，I室损失的是ImolKOH的质量，为56g,

而HI室损失的是ImolH2s04的质量，即为98g,因充电过程为放电的逆过程，所以充电后，I室和HI室

溶液的质量变化不相同，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.根据阳离子能透过阳离子交换膜；

B.依据题目的信息判断；

C.依据电极反应式判断；

D.利用得失电子守恒分析。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.Fe3O4中铁由+2、+3价的组成，可写成FeOFezCh,属于纯净物，故A不符合题意；

B.FeCl3-6H2O,FeOOH中铁元素化合价都为+3,不发生氧化还原反应，反应①环丙胺做催化剂，故B不

符合题意；

C.纳米Fes。,形成胶体时，其分散质粒子直径为l~100nm,而溶液的直径小于Inm,故C不符合题意；

D.由制备过程图可知，反应②的反应物为FeOOH和CO,由一种生成物为FesCU和质量守恒定律可知反

应为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2,故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A、四氧化三铁为纯净物；

B、铁元素化合价不变，不是氧化还原反应；

C、溶液和胶体的粒子直径不同；

D、氢氧氧化铁和一氧化碳反应生成四氧化三铁、水和二氧化碳。

14.【答案】B

【解析】【解答】A.由图可知，开关K置于M处时，该装置为原电池，需要利用光能，开关K置于N处

时，该装置为电解池，也需要光能，则该装置可实现光能向电能和化学能的转化，选项A不符合题意；

B.原电池中正极的电势大于负极，则电极电势：Zn/ZnO<PDTB,电解池中阳极的电势大于阴极，则

电极电势：Zn/ZnO<TiO2,选项B符合题意；

C.原电池工作时，电子由负极通过导线流向正极，则开关K置于M处时，电子由Zn/ZnO极通过导线

流向PDTB极，选项C不符合题意；

D.开关K置于N处时，该装置为电解池，Zn/ZnO极为阴极，其电极反应式为ZnO+H2O+2e=Zn+2OH,

选项D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】开关K置于M处时为原电池，PDTB电极上，发生反应O2+4e.+2H2O=4OH-,贝ljPDTB电极

为正极，Zn/ZnO电极为负极，电极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2。；开关K置于N处时为电解池，

Zn/ZnO极为阴极，电极反应式为ZnO+H2(D+2e-=Zn+2OH-,TiCh电极为阳极。

15.【答案】D

【解析】【解答】A.室温下，某溶液中由水电离出的氢离子浓度为lxl(y3moi.L」说明该溶液为能促进水电

离的盐溶液，该溶液可能是显酸性的强酸弱碱盐，也可能是显碱性的强碱弱酸盐，故A不符合题意；

B.氨水中存在电离平衡，所以pH和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液中一水合氨的物质的量大于氢氧

化钠，室温下，消耗盐酸的物质的量多于氢氧化钠，故B不符合题意；

C.室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒

可知，溶液中氯离子浓度与镂根离子浓度相等，故c不符合题意；

D.相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中氢离子浓度相等，所以盐酸溶液中氯离子浓度等于醋酸溶液

中的醋酸根离子浓度，故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.依据酸或碱抑制水的电离分析；

B.依据电离情况确定碱的浓度；

C.利用有电荷守恒分析；

D.利用有电荷守恒分析。

16.【答案】B

【解析I解答】A.根据CdCC)3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡电离式得到I为Cd(OH)2,11为CdCO3；

故A不符合题意；

+2+22+2+

B.根据电荷守恒：c(H)+2c(Cd)=c(OH)+c(HCO3-)+2c(CO3-)，根据Z点pCd=-lgc(Cd)=5,

pN=-lgc(COj-)=7,因此c(Cd2+)>(CO32),得到c(H+)<c(HCO；)+c(OH-),故B符合题意;

C.Y点，pCd2+=-lgc(Cd2+)=4,PN=-lgc(OH')=6,c(Cd2+)c(OH)2<Ksp,不是过饱和溶液；故C

不符合题意；

2

D.FC时，在Cd(OH)2(s)+COj(aq“CdCO3(s)+2OH(aq)，K=ksp(Cd(OH)2)/ksp(CdCO3)=IO-,故

D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.根据电离方程式判断；

B.根据电荷守恒判断；

C.根据计算此时离子积与溶度积常数比较；

D.根据写出常数公式，即可利用溶度积计算。

17.【答案】D

【解析】【解答】A.由图可知，常温下，O.lmolLHX溶液的pOH=12.6,贝ijpH为1.4,A不符合题意；

B.由图像可知，c点溶质为NaHX,pOH水=11.2,溶液中c(H+)=10-2.8mo]/L,则溶液为酸性，水的电离

受到抑制；c点溶质为NaHX、Na2X,pOH水=7,溶液中C(OH)=10/01/1,则溶液为中性；d点溶质

为Na?X,水的电离受到促进，电离程度最大；故水的电离程度，d>c>b,B不符合题意；

C.e点溶质为NaOH、Na?X,水电离出的c(0H1水=10-7moi/L,则溶液中C(OH)"(Pmoi/L,溶液显碱

性，C不符合题意；

D.d点溶质为NazX,根据物料守恒可知，c(Na+)=2c(HXj+2c(X2j,D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.O.lmoLI^HzX溶液的pOH=12.6,pH=1.4；

B.酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；

C.e点溶质为NaOH、Na2X,溶液呈碱性。

18.【答案】A

【解析】【解答】根据分析可知，W为H,X为O,Y为Mg,Z为Si元素。

A.同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径:

Y>Z>X>W,A符合题意；

B.X为O,Y为Mg元素，二者形成的化合物MgO是碱性氧化物，不能够与碱NaOH溶液发生反应，B

不符合题意；

c.X为O,Z为Si元素，二者的简单氢化物分别是H2。、SiH4,它们都属于分子晶体，分子之间以微弱

的分子间作用力结合，因此物质熔沸点都比较低，但H2O分子之间除存在分子间作用力外还存在氢键，

增加了分子之间的吸引作用，导致H2O的沸点比SiH4的高，故简单氢化物的沸点：Z<x,C不符合题意；

D.Z为Si元素，其最高价氧化物SiCh是酸性氧化物，能够与碱NaOH反应产生NazSiCh和H2O,也能够

与HF反应产生SiFcH2O,D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】

A.同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大；

B.MgO是碱性氧化物；

C.分子间存在氢键，简单氢化物的沸点高；

D.SiCh是酸性氧化物，能够与碱反应，也能够与HF反应。

19.【答案】D

【解析】【解答】根据盐酸和碳酸钠反应是分步反应，先得到碳酸氢钠，再接着反应得到水和二氧化碳，

加入盐酸体积为20mL时，得到碳酸氢钠，当V=40mL时，碳酸钠恰好反应完全。

A.根据图示，盐酸体积为。时，碳酸钠的pH=12,因此，c(H+)=10-i2moi/L,水的离子积常数为计

算出此时溶液的氢氧根离子浓度为lO々mol/L,碳酸根水解平衡常数为

24

Khl=c(HCO3)c(OH-)/c(CO3-)=2.5X10-,根据碳酸的二步电离常数为Ka2=Kw/Khl=4xlO」i,故A不符合题

息；

B.b点是加入等量的盐酸，得到的是碳酸氢钠溶液，此时李颖质子守恒写出：

+2+

C(H)+C(H2CO3)=C(CO3)+C(OH-),转化得到C(H2CO3)-C(CO；)=c(0H)-c(H)；故B不符合题意；

+

C.C点主要是碳酸氢钠和氯化钠，因此后面主要是碳酸氢钠和盐酸反应发生HCO；+H=H2CO3,故C

不符合题意；

D.主要是碳酸溶于水，形成平衡，e到f的过程主要是溶于水中的碳酸分解，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.根据电离常数计算；

B.质子守恒；

C.考虑的是形成碳酸；

D.根据图示，考虑溶于水形成的碳酸分解。

20.【答案】B

【解析】【解答】A.由图像可看出，温度升高，CH4的平衡转化率降低，S2的体积分数升高说明升温时，

平衡2S2(g)+CH/g)，CS2(g)+2H2s(g)向左移动，所以正反应方向是放热的，即AH<0,选项A不

符合题意；

B.因为S8分解成S2需要吸收热量，S8(g).4s2(g)AH>0,所以升温时，平衡右移，S8分解率增大，

S2体积分数增大，选项B符合题意；

C.向恒温恒容的平衡体系中，通入惰性气体，由于与反应有关的气体物质的物质的量浓度均未变化，所

以、=已平衡不移动，选项C不符合题意；

D.其他条件不变时，S2体积分数增大，即C(S2)越大，则平衡向右进行的程度越大，C