安徽省六安中学2024-2025学年高一化学下学期期中试题含解析

PAGE13-安徽省六安中学2024-2025学年高一化学下学期期中试题（含解析）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意)1.某校化学爱好小组在试验中发觉一瓶溶液，标签上标有“CaCl21.0mol•L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A.配制1L该溶液，可将1.0molCaCl2溶于1L水中B.溶液中Ca2+的物质的量为1.0molC.从试剂瓶中取该溶液的一半，则试剂瓶中剩余溶液的物质的量浓度为0.5mol•L－1D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为1.0mol•L－1【答案】D【解析】【详解】A.将0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，故A错误；B.不知道溶液的体积，无法计算钙离子的物质的量，故B错误；C.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故C错误；D.溶液中Cl−的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl−的浓度应为0.1mol/L，故D正确；故选：D。2.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C.32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度【答案】C【解析】【详解】A．水的摩尔质量为18g/mol，与其物质的量多少无关，故A不符合题意；B．200mL1mol/LCaCl2溶液中c(Cl－)=2mol/L，100mL2mol/LKCl溶液中c(Cl－)=2mol/L，故B不符合题意；C．32gSO2的物质的量为0.5mol，含氧原子1mol；标况下11.2LCO的物质的量为0.5mol，含氧原子0.5mol，前者刚好是后者两倍，故C符合题意；D．物质的量浓度c=，两溶液中NaOH的质量分数不同，则溶液的密度不同，且NaOH的质量分数越大，溶液的密度越大，则前者溶液的物质的量浓度大于后者的2倍，故D不符合题意；综上所述答案为C。3.下列各组物质中原子数相同的是()A.2LCO和2LN2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2molNH3和4.48LHCl气体【答案】B【解析】【详解】A．若CO和N2分别处于不同温度压强下，则2L两种气体所含分子数不肯定相同，则所含原子数不同，故A不符合题意；B．9gH2O的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol；标准状况下11.2LCO2的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol，故B符合题意；C．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol，故C不符合题意；D．未指明温度压强，无法确定4.48LHCl气体的物质的量，故D不符合题意；综上所述答案为B。4.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，这四种离子的氧化性大小依次正确的是（）A.R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B.X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C.Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D.Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+【答案】A【解析】【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析。【详解】反应X2++Z=X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反应Y+Z2+=Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+与单质R不反应说明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；综上所述，四种离子的氧化性大小为R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A项正确；故选A。5.下列离子方程式书写正确的是()A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgB.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC.碳酸铵与盐酸反应：＋2H＋=CO2↑＋H2OD.Cu(OH)2与H2SO4溶液反应：H+＋OH-=H2O【答案】C【解析】【详解】A.铜跟硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B.硫酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C.碳酸铵是可溶性的盐，溶于水完全电离出铵根离子和碳酸根离子，铵根离子与氢离子不反应，该盐与盐酸反应离子方程式：＋2H＋=CO2↑＋H2O，故C正确；D.Cu(OH)2与H2SO4溶液反应的离子方程式为：2H+＋Cu(OH)2=Cu2＋＋2H2O，故D错误；故选：C。6.下列有关试剂的保存方法，错误的是()A.氢氟酸通常保存在玻璃试剂瓶中B.少量钠保存煤油中C.氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中【答案】A【解析】【详解】A．氢氟酸会和玻璃中二氧化硅发生反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃试剂瓶中，故A错误；B．钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以少量钠保持在煤油中，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠将瓶塞与瓶身黏在一起，难以打开，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；D．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，从而导致氯水变质，所以新制氯水保存在棕色试剂瓶中，故D正确；综上所述答案为A。7.下列有关金属及其化合物的学问说法正确的是()A.可用Na与CuCl2溶液反应制CuB.金属单质导电与电解质溶液导电缘由相同C.常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D.视察焰色反应试验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋【答案】D【解析】【详解】A．Na化学性质活泼，与氯化铜溶液反应时会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出氯化铜中的铜，故A错误；B．金属单质导电是自由电子的定向移动，电解质溶液导电是自由移动的离子的定向移动，电解质溶液导电发生电解反应，缘由不同，故B错误；C．常温下铁在浓硫酸中发生钝化，并不是不反应，故C错误；D．钠元素的焰色反应为黄色，焰色反应试验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+，故D正确；综上所述答案为D。8.已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2+2H2O，下列说法正确的是()A.PbO2为还原剂，具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C.生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5molD.酸性环境下PbO2的氧化性弱于【答案】B【解析】【详解】A.该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；B.氧化产物和还原产物分别是、Pb2+，其物质的量之比为2:5，故B正确；C.生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量=1mol×2=2mol，故C错误；D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的，故D错误；故选：B。9.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是()①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A.①③B.③④C.①②D.①③④【答案】A【解析】【详解】①铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，硝酸氧化性的强弱与浓度有关，①正确；②铜与氯化铁溶液反应，与浓度和温度无关，产物唯一，②错误；③锌与硫酸反应：稀硫酸生成氢气，浓硫酸则生成二氧化硫，硫酸氧化性的强弱与其浓度有关，③正确；④铁与盐酸反应只生成氯化亚铁和氢气，④错误。综上所述，答案为A。10.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②NaOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A.①③ B.②④ C.①④ D.②③【答案】C【解析】【详解】①氢氧化铝为两性氢氧化物，既能够与稀硫酸反应，又能够与氢氧化钠反应，故①符合题意；②二氧化硅为酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，但是与浓盐酸不反应，故②不符合题意；③氮气和氧气、氢气在常温下均不反应，须要肯定条件才能反应，故③不符合题意；④铜与氯化铁发生氧化还原反应，生成氯化亚铁和氯化铜；与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，故④符合题意；综上所述答案为C。11.图中三位同学正在探讨某一物质，他们所描述的物质是()A.HCl B.NO2 C.CO2 D.SO2【答案】D【解析】【详解】A．HCl常温常压下为无色气体，易溶于水，不是酸雨的形成缘由，故A不符；B．NO2常温常压下为红棕色气体，可溶于水，是酸雨的形成缘由，故B不符；C．CO2常温常压下为无色气体，易溶于水，不是酸雨的形成缘由，故C不符；D．SO2常温常压下为无色气体，易溶于水，生成亚硫酸，被氧气氧化为硫酸是酸雨的形成缘由，故D符合；故选D。12.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)【答案】D【解析】【详解】A．浓硫酸具有吸水性，在空气敞口久置汲取空气中的水分导致质量变大，与脱水性无关，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体，与脱水性无关，故B错误；C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的碳生成，这是浓硫酸的脱水性导致，故C错误；D．加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，表现了浓硫酸的酸性和强氧化性，故D正确；综上所述答案为D。13.下列现象或事实不能用同一原理说明的是()A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色 D.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸【答案】D【解析】【详解】A.浓硝酸和氯水中的次氯酸均见光易分解，须要用棕色试剂瓶保存，A不符合题意；B.硫化钠和亚硫酸钠固体均易被氧化，长期暴露在空气中变质，B不符合题意；C.SO2和Na2SO3均具有还原性，其溶液都能使氯水褪色，C不符合题意；D.常温下铁遇浓硝酸钝化，铂与浓硝酸不反应，原理不同，D符合题意；答案选D。14.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C小苏打的水溶液呈碱性小苏打可以用于治疗胃酸过多的胃溃疡患者DFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，不是漂白性，故A不符合题意；B.二氧化硅不具有导电性，用于制造光导纤维与二氧化硅传导光的实力特别强有关，故B不符合题意；C.小苏打的水溶液呈碱性，不能用于治疗胃酸过多的胃溃疡患者，因为会生成二氧化碳气体，造成胃穿孔，故C不符合题意；D.FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是因为Fe3+有强氧化性，可将铜氧化成铜离子，故D符合题意；故选：D。15.检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是()A.加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明肯定有Cl－存在B.加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明肯定有C.加入KSCN溶液，有红色物质生成，证明肯定含有Fe2＋D.加入淀粉－KI溶液，变蓝色，说明可能有Cl2【答案】D【解析】【详解】A．白色沉淀不肯定是氯化银沉淀，也可能是硫酸银等物质，所以不能说明肯定含有氯离子，故A错误；B．白色沉淀可能是氯化银，而且原溶液中若有亚硫酸根或亚硫酸氢根等，也会被硝酸氧化成硫酸根从而生成沉淀，故B错误；C．KSCN溶液，有红色物质生成，证明肯定含有铁离子而不是亚铁离子，故C错误；D．加入淀粉－KI溶液，变蓝色，说明有氧化性物质将碘离子氧化成碘单质，可能是氯气，故D正确；综上所述答案为D。16.下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是（）A.无需其他试剂即可鉴别：稀盐酸与Na2CO3溶液B.用CO2鉴别：NaAlO2溶液和CaCl2溶液C.用澄清石灰水鉴别：Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液D.用NaOH溶液一次性鉴别：MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl2和FeCl3五瓶盐溶液【答案】C【解析】【详解】A.碳酸钠滴入盐酸中马上产生气体，盐酸滴入碳酸钠溶液中，起先没有气体，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠以后产生气体，因此无需其他试剂即可鉴别稀盐酸与Na2CO3溶液，A正确；B.二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中产生氢氧化铝沉淀，通入氯化钙溶液中不反应，可以用CO2鉴别NaAlO2溶液和CaCl2溶液，B正确；C.澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液均反应产生白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，C错误；D.用NaOH溶液一次性鉴别：MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl2和FeCl3五瓶盐溶液，试验现象分别是白色沉淀、先产生白色沉淀，然后溶解、蓝色沉淀、白色沉淀快速变为灰绿色，最终变为红褐色、产生红褐色沉淀，D正确；答案选C。17.关于下列试验装置或操作的说法中，正确的是()A.①可用于试验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B.②试验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C.③试验试管中会生成红色沉淀D.用图④操作可提取碘水中的碘【答案】A【解析】【详解】A．首先MnO2固体与浓盐酸共热生成氯气，然后通入饱和食盐水中除去HCl气体，再通过浓硫酸进行干燥，氯气的密度比空气大，利用向上排空气法收集氯气，氯气会污染空气，可以用盛有碱石灰的干燥管汲取，故A正确；B．未反应的氯气也可以氧化KI中碘离子生成碘单质，无法确定是何种物质氧化的碘离子，故B错误；C．SCNˉ与Fe3+反应生成络合物，并不是沉淀，故C错误；D．为防止液体飞溅，分液漏斗下端要紧贴烧杯内壁，故D错误；综上所述答案为A。二、非选择题(本题包括4小题，共49分)18.试验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：(1)写出试验室制取氯气的离子方程式_____________，NA表示阿伏加德罗常数的值，若有3mol的HCl被氧化，则转移的电子总数为______；将足量的MnO2投入含4molHCl的浓盐酸中，充分加热，可生成的Cl2________(填“>”“＝”或“<”)1mol。(2)现有3种试剂可供选择：A.饱和食盐水B.浓硫酸C.NaOH溶液，则Y溶液应选用________(填字母)，X溶液的作用是_______。【答案】(1).MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(2).3NA(3).<(4).B(5).除去Cl2中的HCl【解析】【分析】试验室中一般利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可以用饱和食盐水除去，之后再用浓硫酸进行干燥，氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氯气会污染空气，所以多余的氯气要进行处理。【详解】(1)浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑；HCl被氧化生成Cl2，化合价上升1价，所以3molHCl被氧化转移的电子总数为3NA；由于浓盐酸在反应过程中会变稀，而稀盐酸与二氧化锰不反应，所以生成的氯气小于1mol；(2)依据分析可知Y选用浓硫酸，即B；X选用饱和食盐水，除去Cl2中的HCl。19.某同学用如图装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的试验探究，回答下列问题。(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为_________；若要测定生成的NH3的体积，则必需选择的装置是________(填装置序号)。(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可以是______，收集装置应选择________(填装置序号)。(3)下列气体中，可用碱石灰干燥的是________(填字母)。A.H2B.Cl2C.SO2D.NH3【答案】(1).2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2).③⑦(3).CaO或NaOH或碱石灰(4).⑥(5).AD【解析】【详解】(1)装置①适用于固体加热制气体，试验室中可加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；氨气极易溶于水，无法排水收集，但可以在装置③盛放不能溶解氨气的液体，将生成的氨气短进长出导入到装置③中，将装置中液体排出到量筒中，通过液体的体积确定生成的氨气体积，所以选③⑦；(2)装置②适用于固体与液体常温下制气体，氨气为碱性气体，可用CaO、NaOH、碱石灰等碱性物质与浓氨水作用制氨气；氨气极易溶于水，氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，将导管插入到倒置试管底部，所以选用⑥；(3)氢气和氨气均不与碱石灰反应，可以用碱石灰干燥，氯气、SO2会和碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，所以选AD。【点睛】氨气为碱性气体，不能用浓硫酸、五氧化二磷等碱性气体干燥，且氨气可以和氯化钙发生反应，也不能用无水氯化钙，可以用CaO、NaOH、碱石灰等碱性物质进行干燥。20.某化学学习小组采纳如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可视察到三口烧瓶中产生的气体颜色为__，产生该现象的化学方程式是__。(2)装置C中盛有足量澄清石灰水，炙热的木炭与浓硝酸反应后可视察到C中的现象是__。(3)装置B的作用是__。(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。①下列对该气体检验方法合适的是__。A.将潮湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，视察蓝色石蕊试纸是否变红B.敞口视察装置D中集气瓶内气体的颜色改变C.将带火星的木条伸入集气瓶中，视察木条是否复燃②假如D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是__。【答案】(1).红棕色(2).C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(3).澄清石灰水变浑浊(4).防倒吸(5).BC(6).浓硝酸的分解【解析】分析】本试验的目的是探究浓硝酸与木炭的反应，连接装置，检查装置的气密性，然后装药品，试验起先，装置A中进行碳单质和浓硝酸加热反应，浓硝酸具有强氧化性可以将碳单质氧化成成二氧化碳，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，依据题意可知同时有副反应副反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；装置B作为平安瓶，可以防倒吸，装置C中盛有足量澄清石灰水溶液，可以检验并汲取二氧化碳，装置D收集尾气。【详解】(1)反应过程中有二氧化氮气体生成，二氧化氮为红棕色，所以可以视察到三口烧瓶中产生的气体颜色为红棕色；