山西省运城市2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题

PAGE13-山西省运城市2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上。留意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，仔细核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2．答题时运用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清晰。3．请依据题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量：一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1．化学与我们的生活休戚相关，下列说法错误的是A．食品添加剂就是为增加食品的养分而加入的物质B．补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡运用含氟牙膏C．随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染D．运用纯碱溶液清洗餐具比运用洗涤剂更环保2．下面说法中，与盐类水解无关的是①明矾可作净水剂②为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸③加热燕干溶液，得不到固体④和溶液可作金属焊接中的除锈剂⑤试验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞·⑥在或溶液中加入镁条会产生气泡⑦泡沫灭火器反应原理⑧长期运用硫酸铵，土壤酸性增加，草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③④⑥ D．全有关3．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A．HF与NaOH溶液反应：B．氢气的燃烧热为，则水分解的热化学方程式为：C．已知，则在肯定条件下将和置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量D．已知，则石墨的燃烧热为4．利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法正确的是A．若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀B．若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀C．若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极爱护法D．若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极爱护法5．298K下，一些银盐的溶度积见下表。化学式下列说法中，错误的是A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓溶液，析出的AgCl沉淀物质的量少于AgBr沉淀B．向饱和AgCI溶液中加入溶液后，有黑色沉淀生成C．常温下，饱和卤化银溶液中大小依次为：D．将溶液与溶液等体积混合后，无沉淀生成6．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，探讨发觉它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变更模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是A．氧分子的活化包括键的断裂与键的生成B．每活化一个氧分子汲取0.29eV的能量C．水可使氧分子活化反应的活化能降低D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂7．—定条件下与分别在有、无催化剂存在的状况下发生反应生成或或的能量变更如图所示，图中反应物和生成物已略去，已知：①②下列有关说法正确的是A．，B．在有催化剂作用下，与反应主要生成C．D．8．用新型甲醇燃料电池电源电解硫酸铜溶液，下列有关说法正确的是A．甲醇一极的电极反应式为B．若a为纯铜，b为粗铜，则该装置可用于粗铜的电解精炼C．若a、b均为石墨，b极反应为：D．若a为石墨，b为铜，消耗标准状况下，则电解后溶液的pH为1（忽视溶液体积变更）9．2024年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为。下列说法正确的是A，充电时a极接外电源的负极B．放电时'在电解质中由a极向b极迁移C．该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在极回收D．充电时若转移电子，石墨电极将削减0.14g10．美国斯坦福高校的崔屹等人，研发出一种新型的锰氢二次电池，原理示意图如图所示。该电池以硫酸锰溶液为电解液，碳纤维和分别作为电极材料，电池总反应为：下列说法错误的是A．充电时，碳纤维电极为阳极B．充电时，碳纤维电极旁边溶液pH增大C．放电时，正极反应式为D．放电时，电子由电极流向碳纤维电极11．亚氯酸钠（）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织，印染和食品工业，生产的主要流程如图1所示。下列有关说法错误的是A．Ⅰ中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B．Ⅱ中反应的离子方程式：C．图2中右侧区域溶液pH降低，电极反应式为：D．A溶液为溶液可循环利用12．在恒温恒压下，向密闭容器中充入和，发生如下反应：。2min后，反应达到平衡，生成为，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是A．在该条件下，反应前后的压强之比为B．若反应起先时容器容积为2L，则C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ13．Ga是现代化工中重要的金属（沸点为2200℃），工业上利用Ca与在高温条件下合成固态半导体材料氮化镓（GaN）的同时有氢气生成。反应中，每生成3mol放出30.8kJ的热量。在恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是A．Ⅰ图象中假如纵轴为正反应速率，则t时刻变更的条件可以为升温或加压B．Ⅱ图象中纵轴可以为镓的转化率C．Ⅲ图象中纵轴可以为化学反应速率D．Ⅳ图象中纵轴可以为体系内混合气体的平均相对分子质量14．与混合时存在下列平衡：。已知平衡时，物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A．与反应的热化学反应方程式为B．温度为、时，反应的平衡常数分别为、，则C．反应处于D点时，肯定有D．A点与B点相比，A点的大15．工业上以为原料制备的原理为。在肯定条件下向a，b两个恒温恒容的密闭容器中均通入和，测得两容器中CO物质的量随时间的变更曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为，下列说法错误的是A．容器a中从反应起先到恰好平衡时的平均反应速率为B．a，b两容器的温度可能相同C．在达到平衡前，容器a的压强渐渐增大D．该反应在温度下的平衡常数值为2716．利用辉钼矿冶炼组的原理为。在压强为的条件下，测得达到平衡时的有关气体体积分数的变更如图中实线所示：下列推断正确的是A．通过图象曲线变更规律无法推断正负B．a为CO变更曲线，b为水蒸气变更曲线C．压强为时，虚线Ⅱ可能为的变更曲线D．M点的转化率为75%17．某同学想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的精确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用试验室标准NaOH溶液（浓度有'和两种）对其进行滴定。下列说法正确的是A．该试验应选用甲基橙作指示剂B．滴定前滴定管下端有气泡，滴定后无气泡，测定浓度偏低C．精确量取肯定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中，可以再加少量蒸馏水后起先滴定D．滴定时，眼睛始终凝视着刻度线，以防止液面下降到滴定管的最大刻度以下18．常温下，下列有关溶液的说法正确的是A．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水电离的之比为B．的溶液中的物质的量为0.02molC．pH相等的①②③溶液：浓度的大小依次为①>②>③D．0.01mol/L醋酸溶液加水稀释时，溶液中离子浓度均减小19．常温下，用溶液滴定溶液，混合溶液的pH与离子浓度变更的关系如图所示，下列叙述错误的是A．的数量级为B．b点时消耗NaOH溶液的体积小于20mLC．b点溶液中离子浓度：D．混合溶液的导电实力：20．室温下，向的某二元弱酸溶液中渐渐加入NaOH固体（忽视溶液温度及体积变更），测得溶液中的、、的物质的量浓度与溶液pH变更关系如图。下列叙述错误的是A．B．当加入NaOH固体0.01mol时，溶液C．当加入NaOH固体0.02mol时，溶液中的离子浓度大小关系为：D．当加入NaOH固体0.04mol时，溶液中水的电离程度最大二、填空题（共40分）21．（10分）某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填空：（1）用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛______。（2）某学生3次试验有关数据记录如下表：测定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L硫酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11其次次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据上表数据该NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L（保留四位有效数字）（3）以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是_________A．酸式滴定管未用标准液润洗B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．量取碱液的碱式滴定管起先俯视读数，后来仰视读数D．碱式滴定管在取液前有气泡，之后气泡消逝（4）氧化还原滴定试验的原理与中和滴定相像。为了测定某产品中的纯度，称取样品ag置于锥形瓶中，加5mL水；再加人KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加20mL蒸馏水并加入几滴0.5%淀粉溶液；用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。（假定杂质不参与反应，已知：，①滴定终点试验现象是_________________________。②该产品中的纯度为_______（用含a的表达式表示，要求化简）22．（11分）、、处理不当易造成环境污染，假如对这些气体加以利用就可以变废为宝，既削减了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。（1）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。在催化条件下可以将还原为。已知：则反应__________。（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：①在肯定温度下，向2L恒容密闭容器中加入和，初始压强为，平衡时体积分数为30%，所用时间为10min，则该时间段内用浓度变更表示的反应速率为_______；该温度下平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数）；若保持温度不变，再向容器中加入和各1mol，则再次平衡时HCN的体积分数________（填“增大”“不变”或“减小”）②其他条件肯定，达到平衡时转化率随外界条件X变更的关系如图1所示，X代表______（填字母代号）。A．温度 B．压强 C．原料中与的投料比（3）结合水溶液中离子平衡的相关学问回答下列问题：温度为t℃时，某NaOH稀溶液中，，已知：，请回答下列问题：①该NaOH溶液中由水电离出的________。②该温度下，若，要中和500mL该NaOH溶液所需的盐酸溶液的体积为_________mL。23．（10分）铁，镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiO、FeO，CaO、等]中回收的工艺流程如下：已知在350℃分解生成和，回答下列问题：（1）“浸渣”的成分有、、外，还含有_____________（写化学式）。（2）矿渣中部分FeO焙烧时与反应生成的化学方程式为___________。（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中浓度为），当溶液中时，除钙率精确值为____________[]。（4）以Fe、Ni为电极制取的原理如图所示。通电后，在铁电极旁边生成紫红色的，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。①电解时阳极的电极反应式为__________②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，该物质溶解，溶液出现紫红色。该反应的离子方程式为__________24．选做题：[本题共有2道题，同学们可以从中选一道作答，答案填写在答题卡24题的位置，两题都做按第一题分数计入总分。]（1）（9分）A、B、C、D代表前36号元素中的4种元素。请填空：①A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。②B元素的负一价离子与氩相同，其在元素周期表中的位置是________，是属于________区的元素。③C元素的正三价离子的3d能级为半充溢，其基态原子的电子排布式为____________，C原子核外有__________种不同运动状态的电子。④D元素基态原子的M层全充溢，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价层电子排布图为___________。（2）（9分）Ⅰ依据不同的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质：其中：①属于链状化合物的有__________（填序号，下同）。②属于卤代经的有__________。③属于芳香经的有__________。Ⅱ有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为探讨A的组成与结构，进行了如下试验：试验步骤说明或试验结论①称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下的45倍。①A的相对分子质量为：_______。②将此9.0gA在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发觉两者分别增重5.4g和13.2g②A的分子式为：_____________。③A的核磁共振氢谱如下图：③A中含有_______种氢原子。

运城市2024年高二期末调研测试化学参考答案1—5ADBDA6