高一化学上下册教案

学习必备欢迎下载绪言西博格(GlennTheodoreSeabory,1912-1999)是美国核化学家。1940年他与麦克米伦(E。M·Mcmillan)等人共同发观了94号元素钚。扫描隧道显微镜(scanningtunnelingmicroscope,简称STM)是1982年德国科学家宾尼(Gerd(冶金、火药、造纸)(原子一分子学说)(物质结构理论)材料高功能材料(超导)中途损耗很大，以致造成我国全国电力分布不均。如果在室温工作的、价廉的超导材料研制成功，就会出现新的局面。又如，太阳能是取之不尽、用之不竭，而又没有污染的一种能源，但我们目前还没有价廉、寿命长、光电转换效率很高的材料，把光能变为电能，因而太阳能现在还没有成为世界上的主要能源。因此，在一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，不可能使新的科学技术成为现实生产力。例如，新型材料的合成与制造往往与许多极端条件技术，如超高温、超高压、超高真空、超高速、超高纯、微重力和极低温等相联系。除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢?①.化石能源有限，开发新能源。②.环境保护。③.提高农作物产量，解决吃饭问题。④.维护人体健康(药)。P₄图5,运用化学知识研究实际问题。自然界存在光能转换：2N₂+6H₂O……4NH₃+3O₂第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应1.在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范2.使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点，来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。3.使学生了解氧化剂和还原剂。4.对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点教育。一、化学反应的类型1.初中的两种不同分类方法①.从形式上划分：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应课练：教与学P₈化学反应化学反应注：基本类型的分类方法是形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学②.从得氧失氧(是否与氧气反应)的角度：氧化反应、还原反应*2、不同角度对化学反应分类有无电子转移有无离子参加热效应反应程度氧化还原反应非氧化还原反应离子反应非离子反应吸热反应放热反应可逆反应非可逆反应二、氧化还原反应1.狭义的氧化还原反应概念Cu→CuO:物质得氧叫氧化反应。CuO→Cu:物质失氧叫还原反应。H₂→H₂O:物质得氧叫氧化反应。课练：教与学P₁o注：得失氧的角度不准确：①、将氧化反应、还原反应两个过程分割开。也就是说氧化、还原反应是同时发生、同时存在的，不可能单独发生。②、缩小了氧化还原反应的范围。复习书P₇、P₈表格，讨论P₈2.广义的氧化还原反应不同点：I、有氧参加反应，有物质结合氧。Ⅱ、无氧参加反应，无物质结合氧。相同点：反应前后元素化合价发生改变。化合价降低，被还原L化合价升高，被氧化学习必备欢迎下载同理分析2Na+Cl₂=2NaCl结论：I、氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应。Ⅱ、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。Ⅲ、化合价升高……被氧化(氧化反应)……还原剂化合价降低……被还原(还原反应)……氧化剂问：分析元素化合价升、降之间有何关系?IV、在一个氧化还原反应中，元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数。思考：化合价升降的观点，有何更大的意义?分析一些没有氧气参加而化合价有变化的氧化还原反应。课练：教与学P₁o2。原反应?指出氧化剂、还原剂?谁发生氧化反应、还原反应?3、四种基本反应类型与氧化还原的关系讨论：书P、书P₁图1-7,举例基本反应类型氧化还原非氧化还原规律化合反应有单质参加的一定是氧化还原反应分解反应有单质生成的一定是氧化还原反应无单质生成的可能是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应复分解反应都不是氧化还原反应问题：元素化合价的升、降与元素得失电子有何关系?2Na+Cl₂=2NaCl4.氧化还原反应：学习必备欢迎下载凡有电子转移(得失或偏移)的反应就是氧化还原反应。(H₂+Cl₂偏移)②、在同一反应中：失电子总数=得电子总数(问题的本质)1.教与学P₁4“扫描1、2”氧化剂还原剂还原产物氧化产物②、由活动顺序表确定(相反律)I、金属是MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。(3)历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450Ⅱ、由反应现象(剧烈)确定如：Cu+HNO₃(浓)常温反应；Cu+HNO₃(稀)常温缓慢反应反应：氧化剂十还原剂=氧化产物十还原产物若能自发进行则：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物结论：氧化还原反应的发生方向：强→弱(反之不行，该规律如同较强酸制较弱酸等规律)1.双线桥法化合价升高，失2e~,被氧化「化合价降低，得2e7,被还原②、箭头方向：由反应前→反应后。1.①、在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试分析下面画横线的元素是被氧化还是被还原?2.判断是否为氧化还原反应?指出氧化剂、还原剂?双线桥表示这一过程。2.单线桥法②、箭头方向：反应物中，失电子元素指向得电子元素。③、书写点：仅标明得失的电子总数。④、两种方法区别：I、箭头方向：双线桥反应物到生成物；单线桥反应物间。Ⅱ、箭头含意：双线桥仅起指示作用，不能反映电子的得失，应注明；单线桥不仅标明方向，且能反映电子的得失(出为失，进为得)。练习：单线桥表示反应若用K³5ClO₃与H³⁷Cl作用，则下列说法正确的是(B、D)A.KCl中只含35ClB.KCl中只含37ClD.生成Cl₂中，35C1与37Cl个数比为1:5第二节离子反应1.使学生了解电解质的含义。2.使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。3.使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。一、强电解质和弱电解质实验分析：逐步填入导电性 离子浓度 电离程度电解质分类完全强电解质部分弱电解质1.电解质和非电解质定义：凡在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质，在两种情况下都不能导电的化合物叫非电解质。注：①、判定依据：熔化或溶解于水能否导电，只要具备其中一个条件即可。溶解度不能作为依据，例BaSO₄(电解质)。2.强电解质和弱电解质①.判定标准：以电离程度分类。②.强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。③.电解质的强弱与其溶解度无关。例BaSO₄(强电解质);而HgCl₂易溶于水却是弱电解质。④.常见的强、弱电解质：金属氧化物H₂O、少数盐((CH₃CO07)₂Pb)非《教与学》P₂8“扫描1、2”《教与学》P₂7“扫描1、2、3、4、5”4.电解质的电离①.强电解质：在稀溶液中100%电离。NaOH=Na++OH②.弱电解质：在水溶液中部分电离。学习必备欢迎下载H₂O₂H++HO₂-二级电离HCO₃—H++CO₃²HO₂-——H++O₂²-(2)、有学者分析：干燥的CO₂并不与Na₂O₂反应，但潮湿的CO₂却可以与Na₂O₂反应，此相对较强的酸较强酸的盐新弱酸《教与学》P₂8“扫描3、4”②.条件：有离子参与反应。1.离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子间反应的式子。注：离子反应方程式意义：I、表示反应的本质。Ⅲ、同一离子反应方程式可对应不同的反应物。2.离子反应方程式的书写①.正确写出化学反应方程式。②.物质的书写H₂O不溶于水——以分子形式存在完全电离一以离子存在溶于水不完全电离-→以离子、分子存在可溶性物质：I、能完全电离的(即强电解质),用离子表示。Ⅱ、不能完全电离或不电离的，用分子表示。不溶性物质：用分子表示。③.删去不参加反应的离子。④.必须遵守质量守恒，电荷守恒和定组成定律。2H++SO₄²⁻+Ba²++2OH⁷=2H₂O+BaSO₄↓《教与学》P₃55实验：①、NaCl+AgNO₃分析：由于溶液中离子间的相互作用生成难溶物质，使溶液里自由移动的离子迅速减少，反应向右进行。1.生成难溶物质2.生成难电离的物质CaCO₃+2H+=CO₂↑+Ca²++H₂ONH₃·H₂O《教与学》P₃7“针对6、7”1.判断下列离子反应能否发生?能则写出离子方程式。Ba²+、Cu²+、Ag+;相应的离子反应方程式0第三节化学反应中的能量变化学习必备欢迎下载2.初步理解能量变化(吸热、放热)的本质原因；掌握燃料充分燃烧的条件，措施及意义。2.化学反应中能量变化的本质原因Ⅱ、放热：E(反应物)>E(生成物)吸热：E(反应物)<E(生成物)C(固、金刚石)+O₂(气)=CO₂(气)+395.41kJC(固、石墨)+O₂(气)=CO₂(气)+393.51kJC(固、金刚石)=C(固、石墨)+1.90kJ;由热化①.要有足够的空气。学习必备欢迎下载被吸进肺里跟血液中血红蛋白(用Hb表示)化合发生下述反应：CO+Hb·O₂—Hb·CO+O₂使《教与学》P₄6“扫描1”本章复习学习必备欢迎下载反应中有电子得失(偏移)……本质①.一种电子还原一种化合物Fe+CuSO₄、学习必备欢迎下载③.同一种物质中，一种元素氧化另一种元素KClO₃D.H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH——K₂(1)H₂O₂只体现氧化性的反应是(填代号)D0(2)H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应式是(填代号)C(3)H₂O₂体现弱酸性的反应是(填代号)A,其理由为：可看作强酸制得弱酸反应。它是生成物且这是一个非氧化还原反应；B中H₂O₂→O₂,氧由一1价至0价，表现了还三、氧化还原中元素变价的规律低价态元素十氧化剂→高价态元素高价态元素十还原剂→低价态元素中间价态元素→低价态十高价态(介于两者之间)低价态十高价态→中间价态(介于两者之间)1.氧化还原反应中：失电子数=得电子数1.在xR²++yH++O₂=mR³++nH₂O的方程式中，叙述正确的(AB)A.m=4,R²+被氧化B.m=y,R²+被氧化C.m=2,R²+被还原D.,R²*被还原2.已知：AgF+Cl₂+H₂O--AgCl+AgClO₃+HF+O₂(未配平)①.若Cl₂系数为a,则AgF的系数为_2a,依据是Ag和Cl质量守恒。②.若AgClO₃系数为b,O₂系数为c,则AgCl的系数为5b+4c,依据是得失电子数守恒。3.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气、水，反应中生成的N₂和SO₂的分子数之比是1:3。分析：电子得失守恒：失e⁻=得e4.R₂O₈”-离子在一定条件下可以把Mn²+离子氧化为MnO₄-,若反应后R₂O₈”⁻离子变为RO+²-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是5:2,则n是(C)巧解：一种元素最高正价只能是+7价，即R₂O₈"-中R只能是+7价，所以n=2。电解质溶液专题一、强弱电解质1.有关概念①.电解质、非电解质学习必备欢迎下载A.自来水B.盐酸C.醋酸D.NH₄Cl溶液3.下列物质中属于强电解质的是3、5、6、7、9;属于弱电解质的是2、4、11;属于非电解质的是②.微溶物(Ca(OH)₂、CaSO₄、MgCO₃)在反应物中若以溶液存在写离子形式，悬浊液存在写③.酸式盐：A.铁跟稀硫酸学习必备欢迎下载思维基点：1、是否与环境(酸碱性、颜色)匹配。号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田。第一节钠学习必备欢迎下载熔点软低1.与非金属反应加热(实验):2Na+O₂=Na₂O₂(黄色火焰)②.与其他非金属2Na+S=Na₂S(爆炸)2.与水的反应迅速游动剧烈反应，生成氢气3.与酸反应2Na+2H+=2Na++H₂↑②.剧烈程度>H₂O4.与盐溶液实验(烧杯中):2Na+CuSO₄+2H₂O=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+H₂↑学习必备欢迎下载(1)浓盐酸(2)FeCl₃溶液③.制钛等稀有金属。第二节钠的化合物2.掌握Na₂CO₃和NaHCO₃的性质及其鉴别方法。1.颜色、状态Na₂O:白色固体Na₂O₂:淡黄色粉末2.溶解性：易溶于水，与水反应Na₂O+H₂O=2NaOH3.与酸性氧化物反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂质量增加(A)2.可能由CO、CO₂、O₂组成的混合气体30mL,通过足量的Na₂O₂,经充分反应后，气体体积减小为25mL,引燃剩余气体，恢复到原温度，测得气体体积为20mL(气体体积均在相同条件下测得)。求原混合气体中O₂的体积可能是多少毫升?V(CO₂)=10mLV(O₂)=5mL(30V(CO)=10mLV(O₂)=5mL(25mL—20mL)讨论：(1)若反应②中的O₂就是反应①中生成的，则原混合气体中没有O₂。(2)若反应②进行后，还剩余O₂,则原混合气体中含CO10mL,即含O₂为：4.与酸反应Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑5.特性Na₂O₂十石蕊—-I、立即滴加则先变蓝，再褪色(实验演示)结论：Na₂O₂强氧化性(破坏色素)学习必备欢迎下载②.生成条件：Na₂O:常温下缓慢氧化。Na₂O₂:加热或点燃。③.热稳定性：Na₂O₂相对稳定。④.主要用途：Na₂O:制少量Na₂O₂Na₂O₂:强氧化剂、漂白剂、供氧剂⑤.类别：Na₂O₂:过氧化物，不算碱性氧化物。A.根据定义：氧化物十酸=盐十H₂O(仅生成)B.根据碱性氧化物应具备的性质判定：I、碱性氧化物十酸性氧化物=盐Na₂O+CO₂=Na₂CO₃Ⅱ、碱性氧化物+H₂O=碱Na₂O+H₂O=2NaOH2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑⑥.反应中Na₂O₂的电子转移2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃十O₂Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂(非氧化还原)2(氧化还原)2(氧化还原)Na₂O₂+4H₂O=4NaOH+2H₂O+O₂1(1)、Na₂O和Na₂O₂的混合物109mg和足量水作用，得到300mL溶液，其中含溶质120mg。试计算原混合物中Na₂O和Na₂O₂的质量。设混合物中含Na₂Oxg,Na₂O₂ygNa₂O～2NaOHNa₂O₂~2NaOHm(Na₂O)=31.0mgm(Na₂O₂)=78.0mg(2)、若Na₂O和Na₂O₂的混合物质量为Wg,和足量水作用后得到的溶液中，所含溶质的质量较原混合物增加了xg,试写出x的数值大小范围(以含W的代数式表示)。2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂△m2.《教与学》Ps₁针对练习1、2、3、43.《教与学》Ps₂针对练习5二、其他化合物①.物理性质：Na₂CO₃:纯碱、苏打，白色粉末NaHCO₃:小苏打，细小白色晶体②.化学性质：具有盐的通性NaHCO₃十HCl=NaCl+H₂O+COⅡ、跟可溶性碱反应Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2Na2NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H注：HCO₃-既能接受质子又能放出质子，因此HCO₃既是酸又是碱。Ⅲ、跟某些可溶性盐反应：Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓Na₂CO₃:稳定(850℃以上分解)NaHCO₃:不稳定(>100℃分解，在水中50℃分解)注：应用——鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃V、相互转化：Na₂CO₃:制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。NaHCO₃:食品发酵剂、治疗胃酸过多。除鱼胆苦味：用CH₃CH₂OH或Na₂CO₃,胆汁中含有苦味主要成份为胆汁酸，难溶于水，但可溶于酒精或与Na₂CO₃反应生成胆汁酸钠溶于水。练习：1.《教与学》Pg4知识扫描12.《教与学》Pg₂针对练习63.《教与学》Pg₇针对练习1、2、7、9、10①.物理性质：烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，有强吸水性，易潮解，可作干燥剂。学习必备欢迎下载2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O(CO₂少量)NaOH+CO₂=NaHCO₃(CO₂足量)④.工业制法：B.次外层电子数8e-(Li2e-),稳定结构。问题：1、是否均可保存在煤油中?书P₃6表2—1学习必备欢迎下载⑤.与某些盐溶液反应均是先与H₂O反应，后与盐复分解。2.差异性③.氢氧化物碱性递增：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH1.定义：金属或其化合物在灼烧时，火焰呈现特殊的焰色。②、每次实验后，铂丝均要用稀盐酸洗净(HCl易挥发),然后在火焰上灼烧至无焰色(金属氯化物灼烧时会气化挥发)④、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃片，应钾中常混有钠1.《教与学》P100知识扫描12.有1.40g碱金属(M)及其氧化物(M₂O)的混合物与水反I、1.40g全为碱金属，则产生的MOH的质量Ⅱ、1.40g全为氧化物，则产生的MOH的质量则：24.3<x<61.03只有K典型例题例1有关钠的化合物的叙述正确的是()(A)在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊学习必备欢迎下载Na₂CO₂+CO₂+H₂O→2NaHCO₃因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊。(1)要求得蒸干后固体质量，是否缺少数据,能否求得固体的质量。理由是。(2)若要使题述固体烧碱中的杂质除去，应采用的实验方法主要是0解答(1)不缺能由于蒸干后固体只是NaCl其中的Cl-全由HCl提供与所用盐酸中的解析：固体混合物经加热后质量减少了，问题的关键是分析出质量减少的原因。由原因再确定所发生的化学反应，进行下一步计算求解。解：(1)分析化学反应(2)判断失重原因失重即实际失重与理论失重的比较。(A)将4.6g金属钠投入95.4g蒸馏水中反应后，得8%的氢氧化钠溶液(B)制取过氧化钠所用的空气必须经碱石灰处理，才使与钠反应(C)钠和钠离子都属于碱金属元素，所以都具有强还原性(D)钠跟酒精反应比水缓和，所以销毁残钠要用酒精处理分析A中反应为：D正确，金属钠的残留物沾在器壁或一些分解的残粒遇水，有时会有燃炸现象，所以不能用水销毁残钠，酒精点拨考虑物质性质和实际的关系，应注意多种因素的综合。例2有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是0.584g,放入9.436g水中，当反应完毕时，在标准状况下生成氢气0.224L。此金属钠中有多少克钠在跟水反应前已被氧化?所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少?分析这是一道有关混合物反应的计算题，涉及以下三个化学反应：解答本题时还将涉及运用氧化还原反应和溶液质量分数等基本概念。解这道题首先应从生成氢气量求出金属钠的质量，并算出金属钠跟水反应生成的氢氧化钠质量；然后，用总质量减去钠的质量，求出氧化钠的质量，从氧化钠的质量可以算出被氧化的钠的质量；从氧化钠跟水的反应，还可以算出由氧化钠生成的氢氧化钠质量，进而计算出生成氢氧化钠的总质量和所得氢氧化钠溶液的质量分数。解答设含钠为Wg,Wg钠生成的氢氧化钠为₁8,被氧化的钠的质量为2g2Na+H,02NaOH+H₂个学习必备欢迎下载氢氧化钠溶液的质量分数为：碱金属复习一、碱金属单质的性质问题：A.均可保存在煤油中B.锂的熔、沸点最高C.钠在空气中长期放置，最终变为Na₂CO₃D.能置换出大部分盐溶液中的金属单质学习必备欢迎下载1.碱金属单质密度，的趋势，但p(Na)单质保存时：少量一一用,大量一一用03.碱金属很活泼，自然界中不存在000“白色物”,它的主要成份是1.一小块钠置于空气中，放置一定的时间，从开始放置到最终不再变化为止。你预计会看到哪些2.足量Na分别投入下列饱和溶液中，各有何现象?(1)与非金属反应(写出相应方程式) (钠在空气中易被氧化使表面变暗) (在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体)(研磨易爆炸)(产生大量白烟)(2)与水反应注意：钠投入水中(滴有几滴酚酞)可观察到：(3)与酸反应Ⅱ、反应过程：钠首先,之后(因为盐酸电离出的c(H+)比水电离出的c(H+)(4)与盐溶液反应(产生刺激性气味的NH₃气体)注意：(1)钠先与反应，再考虑0 A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似A.盐酸B.硫酸钠C.氯化铁D.氯化铵学习必备欢迎下载①.在潜水艇里，通常用的再生氧剂是Na₂O₂,其原理是;_____ (2)氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠颜色、状态类别氧的价态生成条件热稳定性与水反应与CO₂反应与酸反应主要用途学习必备欢迎下载2.实验时，若不慎将盐酸洒在桌面上，用Na₂CO₃或NaHCO₃哪个处理更好?Na₂CO₃NaHCO₃1.在NaCl饱和溶液中通入CO₂有何现象0讨论1:在中学阶段有哪些方法可以用来制得碳酸钠?具体有(用方程式表示):学习必备欢迎下载碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色、状态溶解性比较热稳定性与酸反应与碱反应与可溶性钙、钡盐反应主要用途相互转化1.如何除去下列物质中的杂质，写出相应的试验方法或试剂名称及有关的试验现象。含杂质物质除杂方法或试剂有关实验现象NaCl(溶液)含Na₂CO₃NaOH(溶液)含Na₂CO₃Na₂CO₃(固体)含NaHCO₃2.将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为学习必备欢迎下载(1)相同点：0(1)相似性： 它们的密度： 3.碱金属元素单质的化学性质4.焰色反应学习必备欢迎下载3.按装置持续通人X气体，并在管口p处点燃，实验结浓硫酸甲学习必备欢迎下载F.打开止水夹H.缓缓鼓人空气数分钟(1)正确的操作顺序是(填写序号):C→→F→→E→→G→→D。(2)操作步骤D中，要缓缓鼓人空气数分钟，鼓人空气的作用是装置甲的作是;装置乙的作用是0(3)计算溶液中Na₂CO₃质量分数的计算式为0(4)若去掉装置甲，测定结果会:若去掉装置乙，测定结果会填(“偏大”“偏小”解析：金属钠置于空气中最后能生成碳酸钠。钠是一种活泼的金生成Na₂O,或直接与水反应生成NaOH,因此，钠必须密封保存在煤油中避免与空气接触。另外，4Na+O₂=24Na+O₂=2Na₂ONa₂O+H₂O=2NaOH2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂ONa₂CO₃+10H₂O=Na₂CO₃·1Na₂CO₃·10H₂O=Na₂CO₃+10H₂O(风化)例2.将9.2g钠与3.2g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是(D)C.Na₂O和Na₂SD.Na₂O₂和Na₂S由反应方程式2Na+S=Na₂S可知3.2g硫反应仅需钠4.6g,故钠过量，因此除生成Na₂S外还有例3.把2.3g钠投入到97.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(C)溶液的质量等于水的质量和钠的质量之和减去氢气的质例4.金属钠着火时，下列可用于灭火的是(B)C.水D.泡沫灭火器的喷出物学习必备欢迎下载A.Na₂OB.Na₂O₂C.序是(D)A.Zn>K>NaB.Na>K>Zn1.下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是(A、B)A.过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有NaOH生成D.过氧化钠是强氧化剂，氧化钠只是一种碱性氧化物2.有两个无标签的试剂瓶，分别装有碳酸钠和碳酸氢钠，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是(C)A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水B.分别配成溶液，再加入NaOH溶液C.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别配成溶液，再进行焰色反应3.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是(A)A.碳酸氢钠B.氢氧化钠C.氧化钙D.氧化钠4.过氧化钠可与CO₂作用。当15.6gNa₂O₂与CO₂完全作用后，生成Na₂CO₃的质量为A.21.2gB.21.6gC.22.0gD.22.5.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(C)B.热时有无色气体放出B.滴加盐酸时有气泡产生C.溶于水后，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成6.按装置持续通人X气体，并在管口p处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊。则X、Y可以是(AC)7.实验室用下图仪器和药品做二氧化碳和过氧化钠的实验，填空：石灰石石灰石(1)装置②中所盛溶液最好选用A.饱和食盐水B.饱和NaHCO₃溶液C.澄清石灰水D.NaCl溶液(2)如果将所制气体从左至右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是(填写装置学习必备欢迎下载 填写)(3)装置②的作用是,发生反应的离子方程式是0空气甲(1)正确的操作顺序是(填写序号):C→→F→→E→→G→→D。(2)操作步骤D中，要缓缓鼓人空气数分钟，鼓人空气的作用是;装置甲的作用是:装置乙的作用是0(3)计算溶液中Na₇CO₃质量分数的计算式为0学习必备欢迎下载F(2)使二氧化碳排出；吸收空气中的二氧化碳；吸收水分(3)(4)偏大，偏大。本题的13.金属钠不宜用于制下列哪种物质(D)A.过氧化钠B.金属钾C.金属钛D.氯化钠15.下列关于铯的描述中，错误的是(D)D.加热Cs₂CO₃可生成氧化铯和二氧化碳A.NaOHB.浓硫酸C.无水氯化钙D.Na₂CO₃·10H₂OE多孔球泡I测量气体体积F(1999全国)为了测定人体新陈代谢呼出气体中学习必备欢迎下载积(实验时只用嘴吸气和呼气),请填空：(1)图中瓶Ⅱ的作用是(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是(填代号)0A.E处增加CaCl₂干燥管B.在F处增加CaCl₂干燥管C.在E和F两处增加CaCl₂干燥管D.不必增加干燥管(3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔球泡的结构(图中的Ⅲ),有利于提高实验的准确度，其理由是(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积(标准状况)为bL,该呼出气体中CO₂的体积分数是(列出算式)(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会。猛呼时会 0 解析：本题为1999年全国高考化学实验题，其实验原理很简单，即通过CO₂和NaOH反应，测出CO₂的质量，进而求CO₂在标准状况下的体积，以求得人体新陈代谢呼出气体中CO₂的体积分数。首先理解装置的设计原理，吸气时.空气从F口进入，空气中的CO₂将在装置Ⅱ中被吸收，如果猛吸，装置I中溶液可能会沿导管上升吸人口中；呼气时，呼出气体中的CO₂(由人体新陈代谢产生，因空气中的CO₂已在吸气时除去)将在装置 I中被NaOH溶液吸收，余气将从E口排出。如果猛呼，则可能会将装置Ⅱ中的溶液压出。此外，多空球泡是球形的(外形似圆底烧瓶),而不能理解成图中的截平面形，如此可知，多孔球泡的采用目的是增大CO₂与NaOH溶液的接触面积，提高吸收效率。由于吸气时吸入的气体(除去了CO₂的空气)中有水蒸气，呼气时呼出的气体中也有水蒸气，因而对CO₂体积分数的求算没有影响，故E处和F处均无需采用干燥装置。答案：(1)除去吸入空气中的CO₂;(3)可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO₂被充分吸收；(5)把瓶I中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外。有一在空气里暴露过的NaOH固体经分析知其含水7.65%,含Na₂CO₃4.32%,其余是NaOH。若将1g该样品放人含有HCl3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液至干，所得固体质量是多少?解析：本题数据较多，反应物不纯，多步反应等干扰条件具有相当强的迷惑性，认真分析，就HClNaClNaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O①2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑②NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+HX则：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O△m质量分数为可假设K元素为78,即2个K原子，氧元素为126—78=48,即3个氧原子。可知晶体内K和O原子物质的量之比为2:3。则：2x+y=2(1998测试)工业上制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃以上反应的总结果是放热反应。请设计一个实验，用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠结晶，可供选择的实验用品有灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。(1)画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质),并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C…符号标明(请见题后说明)。(2)请写出在图上A、B、C…各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。(3)利用在本题中所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶。说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。敞口玻璃容器分液漏斗有塞玻璃容器玻璃漏斗玻璃导管(应标出在液面上或液面下)②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示。0D被氯化钠饱和的浓氨溶液；E60(3)取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是碳酸氢铵。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是碳酸氢钠。学习必备欢迎下载如果加入盐酸后，晶体全部溶解，但没有气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。第一节物质的量1986.7.1正式实施计量法，国际单位制共7个单位。书P₄4微观粒子可称量的物质(微粒集体)1.含义：是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。2.单位：摩尔mol3.摩尔的基准：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。注：①、准确值：阿伏加德罗常数=0.012Kg¹²C所含粒子数。②、近似值：NA=6.02×10²³mol¹(相当于π和3.14的关系)4.使用摩尔时应注意：②、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，其仅适用于微观粒子，微观粒子指原子、分子、电子、离子等。③、使用摩尔时要标明微粒名称，用化学式指明。如：2mol氢(错),应指明氢分子或离子，表示方法：n(H₂)=2mol、n(H)⑤、倍数单位：IKmol=1000mol阿伏加德罗常数是一个多大的数?A.6.02×10²3粒稻谷的质量是多少吨?已知每斤稻谷约20000粒。平均分每年吃300Kg,要吃500万年。B.地球上的海水大约为2NAmL思考，3(1)(2)二、摩尔质量得∴1molO的质量=16g,可得1molO₂的质量=32g1.定义：1mol物质的质量。注：①、单位：③、1mol任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的式量。④、区别摩尔质量与相对分子质量。(含义、单位)(参考《教与学P125》)2.物质的量的计算①.已知物质的质量：②.已知物质的微粒数：1.90gH₂O的物质的量是多少?2.2.5molCu的质量的多少克?3.4.9gH₂SO₄里含有多少H₂SO₄分子?N(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)×NA=0.05mol×6.02×1023mol⁷=3.01×1022注意：要审清题意，并不一定要计算为“个”;mol本身就是微粒数的单位。学习必备欢迎下载4.0.8g某物质含有3.01×10²3个分子，该物质的式量为多少?∴式量=165.molCH分子中含有的电子数与6.02×1022个H₇O分子所含H原子数相等?三、物质的量应用于化学方程式的计算1.应用原理：Mg+2H+=M结论：方程式中化学计量数之比=物质的物质的量之比。2.例题：例1.完全中和4.0gNaOH需要H₂SO₄的物质的量是多少?质量是多少?n(H₂SO₄)=0.05molm(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)×M例2.(95·MEC)将70gNa₂O₂和Na₂O的混合物跟98gH₂O充分反应后，所得溶液的质量分数为50%,求原混合物中各成份的质量?Na₂O+H₂O=2NaOHn(Na₂O₂)=0.5例3.含0.003mol的Na₂SO₃溶液，恰好将2×10⁻³mol的XO₄-离子还原，则X元素在还原产物中的化合价?例4.有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析其含水7.65%,含Na₂CO₃4.32%,其余是NaOH。若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中，使其完全反应后，残酸再溶液恰好中和完全，蒸发所得溶液至干，所例5.①、4.0gNaOH投入多少克H₂O中，可使每100个H₂O分子含有1个Na+?②、上题NaOH改为Na₂SO₄、Na呢?Na₂SO₄:Na:2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+HNa₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂+C守恒：NaHCO₃~CO₂况下测定)NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑A中C元素全部转化为CO₂,共NaOH盐酸，反应明显分三个阶段进行。若加入的HCl为nmol,溶液中NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃分别为xmol、ymol和zmol,试分别计算在n值增大的过程中，不同反应阶段的n值范围加入的HCl溶液中的NaCl溶液中的Na₂CO₃溶液中的NaHCO₃n(0～0.25,Cl守恒)00反应后：n(NaOH)滴入HCl反应顺序：NaOH+HCl=NaCl+H₂ONa₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaClNaCl:0.25molNaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑NaCl:nmolNa₂CO₃:0例9.某固体仅有一种元素组成，其密度为5用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10⁻7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量约为150。分析：每个原子的质则1mol该原子的质量：学习必备欢迎下载完全中和。求这三种碱的相对分子质量各是多少?5.36g=3M×0.07mol+5M×0.05为mmol,第一步反应KClO₃分解率为a,两步反应的O₂与Cl₂总物质的量为nmol。(1)计算当Cl元素全部转化为Cl₂时的α值及n与m的函数关系；(2)讨论在α取不同值时，n与α、m的函数关系式及n的最大值。分析：第一步2KClO₃=2KCl+3O₂↑mamol余m(1—a)ma②③当时，KCl过量n(Cl₂)=3n(KClO₃)=3m(1—α)第二节气体摩尔体积lmol固、液物质其微粒数、体积分别如何?物质状态微粒数体积(20℃、cm³)ss11IIIl物质密度讨论：1、物质在固、液、气态时，其本质上的差异在哪?分子间距离不同2、物质体积大小取决于哪些因素?并解释上述结论。①、微粒数的多少。②、微粒间的距离。③、微粒本身的大小。对于气体上述三方面解释——关键点在于分子间距离。如同1000个篮球和1000个足球堆在一起V(篮球)>V(足球),若两球间隔5m,则V接近相等。一、气体摩尔体积(Vm)1.定义：单位物质的量气体所占的体积。注：①、气体摩尔体积是Imol气体的量。②、必须在标准状况下(0℃、Iatm),,(注意：标准状况是22.的充分不必要条件，非标况下1mol气体的V也可以是22.4L。)④、气体分子间平均距离决定于压强、温度，与分子大小无关。⑥、单位：⑦、使用范围：气体。1、气体的摩尔体积为22.4L/mol5、ImolSO₂在20℃时的体积比22.4L大在0℃、Iatm时22.4L任何气体是否含有相同的分子数?其它温度、压强下呢?注：①、使用范围：气体②、定律成立条件：同温、同压、同体积同物质的量。③、推广：同温、同压、同物质的量同体积。课本例1、例2第三节物质的量浓度溶液有浓、稀之分，如何定量表示溶液的浓、稀?——用浓度表示。浓度——一定量的溶液中所含溶质的量叫溶液浓度可以有不同的表示方法。通过应用质量分数，可以了解、计算一定质量溶液含溶质的质量，但实际工作中，对溶液通常不称其质量，而是量它的体积，同时，在化学反应中，反应物与生成物的一、物质的量浓度②、单位：定义溶质溶液质量分数物质的量浓度物质的量(mol)例：把4gNaOH溶于水，配成200mL溶液，求：①.其物质的量浓度?②.取出40mL上述液体，则其物质的量浓度为多少?含有NaOH的物质的量多少?③.多少毫升上述溶液中含NaOH1.6g?书P₅₅二、配制一定物质的量浓度的溶液1.计算：取m(NaCl)=5.85g,定容到100mL(观察容量瓶标：20℃、100mL)2.称量：固体用托盘天平称5.9g。注意仪器的精度。思考：若是液体溶质，如何取用?液体用量筒(滴定管)3.溶解：烧杯转移容量瓶注：①、适量蒸馏水溶解。②、冷却后转移。③、玻璃棒引流。④、液体溶质，用玻璃棒引流进入烧杯，不能洗涤量筒。注：①、洗涤液引流转移。②、洗涤烧杯内壁、玻璃棒2～3次。→倒置摇匀(第二次)。讨论：①、书P₅6按500mL配制，再取用480mL。三、误差分析2.转移溶液时部分液体溅出3.溶质溶解后没有冷却到室温就转移到容量瓶(液体膨胀系数大于固体，所以偏大)4.容量瓶内有水珠6.定容时俯视刻度线7.摇匀后发现液面低于刻度线后再加水至刻度线P146针对练习2P₁47巩固练习1、12平均式量平均摩尔质量相对密度及其计算知识整理：已知标准状况下Po二、气体的相对密度(同T、P、V)定义：A气体对B气体的相对密度某气体A对氦气的相对密度为8,求M(A)。二、混合气体的平均式量注：气体体积百分含量(Φ)=摩尔分数(x)空气中各气体百分含量：O₂21%、N₂78%、Ar1%,求Mr(空气)Mr(空气)=32×21%+28×78%+40×1%=29原理：凡是可写成ax+by=c的二元一次方程，均可求出x与y的比值。例：在标准状况下，6.72L氧气和二氧化碳的混合气体，质量为11.4g,求混合气体中，氧气与二氧化碳的体积比。n(O₂)+n(CO₂)=0.3mol注：①、十字交叉法求出的比值，应与相应函数式含义一致。②、规律：平均分子式量一定介于两者之间。M,(小)<M,(平均)<M_(大)学习必备欢迎下载学习必备欢迎下载物质的量浓度计算一、物质的量浓度概念的计算1.将50.6gMnCl₂·4H₂O晶体溶于水后，稀释到400mL,计算该溶液中c(Cl7)。含结晶水的固体物质。求：此化合物在t℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。该盐酸的物质的量浓度是多少?的溶液，求其物质的量浓度?知识整理：1.从定义出发解题。2.分清溶质、溶液及单位。二、溶液中所含溶质微粒数目的计算1.①、的FeCl₃溶液中，含有FeCl₃溶质mol,Fe3+mol,学习必备欢迎下载n(Ca²+):n(Cl7)=Na₂CO₃,则n(Na+)=n(Ca2+)=n=(Cl)n(CO₃²-)=①、在水中不能电离。如：蔗糖C₁₂H₂₂O₁2.若溶质是强电解质……以离子形式存在。中c(Al³+):c(SO₄²7)=2:32.VLAl₂(SO₄)₃溶液中含amolAl³+,则此溶液的物质的量浓量浓度之比是3:2。蔗糖(C₁₂H₂₂O₁)溶液。以上各瓶溶液中所含离子、分子总数大小顺序为5>4>3>2>1。分析：题未指出“溶质中”时，应包括溶剂中水分子，溶质最多不过0.012mol,而水最少近三、有关溶液混合或稀释的计算思维基点：溶质的物质的量混合(稀释)前后不变。①、稀释到250mLNaOH溶液的浓度变为多少?②、稀释后可以得到多少毫升(p=1.03,需要加入水多少毫升?m(H₂O)=m(稀溶液)—m(浓溶液)2.向3L0.1SO₄溶液中加入多少升溶液后，可得浓度为0.3mo/H₂SO4溶液?所得体积为多少?V(溶液)=3L+2L=5L注：1.关键点：溶质的量在过程中不变。2.溶液的体积：I、若已知密度p,则Ⅱ、若不知密度p,则：气体溶于水V(混)=V(H₂O)液、液混合V(混)=V₁+V₂3.(上海)H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液200mL,其中硫酸的物质的量浓度为1,硫酸钠的物质的量浓度为若要使H₂SO₄和Na₂SO₄的物质的量浓度分别为和0.2moy,应加入55.8%的H₂SO₄溶液多少毫升后再加蒸馏水配制?分析：Na₂SO₄--单一的稀释过程V(H₂SO₄)=1042.存在反应的情况2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄十H₂O若改：1的NaOH,则又如何?知识整理：溶液混合若存在反应，则：①.若恰好反应，相当于单一物质溶液处理。②.若存在过量，相当于混合物溶液处理(相对独立)2.现有100mLImo/的纯碱溶液和100mL1.25的盐酸。①、若将上述纯碱溶液逐滴加入到盐酸溶液中，忽略CO₂溶解的量，求收集到V(CO₂)(STP)②、若将上述盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应完全后，CO₂在溶液中的浓度为假定溶液体积不变，求收集到V(CO₂)(STP);生成c(NaCl)。(1)、Na₂CO₃滴入HCl:Na₂CO₃+2HCl=2是多少?lmol/L×V(NaOH)=2×1.5学习必备欢迎下载m(NaNO₃ag)×22%=(m(NaNO₃ag)+100g)×14%0四、溶液的电荷守恒规律结论：溶液显电中性：正电荷数=负电荷数例：在Na₂SO₄溶液中Na₂SO₄=2Na++SO₄²-2.在Ca(NO₃)₂和Ba(NO₃)₂的混合溶液中，Ca²+的物质的量浓度为0.25mol/L,NO₃-的物质的量浓度为1.5mol/L,求该溶液中Ba²+的物质的量浓度?2×c(Ba²+)+2×0.25mol/L=1.5mol/L五、溶液等体积混合的规律1.溶质质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液按等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数为(C)C.>3a%的质量分数为2%,氨水的密度为0.930g/mL时，NH₃的质量分数为18%,溶质质量分数分别为a%和5a%的氨水按等体积混合，混合溶液中NH₃的质量分P₁Va%+p₂V5a%=(p₁V+P₂V)∵NH₃的p<1,越浓p越小1.相同溶液等体积混合时，必须注意密度p与1的关系。2.p>1,则混合后质量分数大于两溶液质量分数的平均值。3.p<1,则混合后质量分数小于两溶液质量分数的平均值(NH₃、CH₃CH₂OH)。质量分数为2a%的H₂SO₄、CH₃CH₂OH中分别加入等体积的H₂O;等质量的H₂O,问其质量分数分别为多少?m(H₂SO₄)>m(H₂O)m(CH₃CH₂OH)<m(H₂O)加等质量的水，则由定义均为a%。第三章物质的量复习1.物质的量物质的量是国际单位制(SI制)的7个基本单位之一，其意义是表示物质含有阿伏加德罗常数个微粒(分子、原子、离子、质子、中子、电子或其特定的组合)的物理量，符号为“n”。摩尔是物质的量的单位，好比米是长度的单位一样。摩尔简称“摩”,符号为“mol”。3.阿伏加德罗常数①准确值：0.012kgl²C原子所含的碳原子数。②近似值：6.02×10²3。4.摩尔质量①定义：单位物质的量的物质所具有的质量。④数值特点：等于物质的式量。5.气体摩尔体积①定义：单位物质的量的气体所占的体积。6.物质的量浓度①定义的数学表达式：二.物质的量是化学计算的核心和桥梁1.物质的量与粒子数的关系2.物质的量与物质质量的关系3.物质的量与气体体积的关系(标准状况)4.物质的量与溶液物质的量浓度的关系在同温(T)、同压(P)下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。此定律仅适用于气体，因此也叫气体定律。(1)同温、同压下：(2)同温、同体积下：(3)同温、同压下：(4)同温、同压、同体积下：(5)同温、同压、同质量下：(6)同温、同休积、同质量下：三.物质的量浓度溶液的配制(1)配制一定体积的物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器：计算～称量(托盘天平或量简)～溶解(烧杯、玻璃棒)～移液(容量瓶)～洗涤～定容(胶头滴管)。(2)配制物质的量浓度溶液时，应注意以下问题：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定量的物质的量浓度溶液；②容量瓶只能配制溶液，不能用容量瓶溶解，稀释或久贮溶液；③拿容量瓶时，手指应持在瓶颈刻度线上部分，以免手温影响，使配制的溶液浓度偏低；④如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制，否则会使配制的溶液浓度偏低；⑤如果不小心(摇匀时)洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制，否则会使配制的溶液浓度偏低⑥溶质溶解再转移至容量瓶后，必须用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗液一并转入容量瓶中，否则会造成所配溶液的浓度偏低；⑦用胶头滴管定容到凹液面正好与刻度线相切时，盖上瓶塞后振荡，出现液面低于刻度线时不要⑧配制NaOH溶液时，称量时应将固体放在烧杯中，以防止称量过程中NaOH吸水而影响称量结果。另外如用滤纸称量，则潮解后固体表面的液体渗过滤纸会腐蚀天平的托盘。四、复习笔记中相关溶液浓度计算专题内容1.下列关于物质的量的叙述中，错误的是(AC)A.1mol任何物质都含有6.02×10²3个分子B.0.012kg¹²C中含有约6.02×10²3个碳原子C.Imol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molNe含有6.02×1024个电子2.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(C)A.在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数为NAB.标准状况下，18gH₂O所占的体积约是22.4LC.32gO₂在标准状况下所占体积约为22.4LD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同3.如何用密度为1.84g/mL、98%的H₂SO₄配制0.5mol/L的H₂SO₄溶液500mL?简述配制步骤。解析：①计算：设需要浓H₂SO₄的体积为V②量取：用25mL的酸式滴定管量取13.6mL的浓H₂SO₄。③溶解：向250mL烧杯中注入约100mL蒸馏水，把量取的浓H₂SO4慢慢沿烧杯壁注入蒸馏水中，同时用玻璃棒搅拌。④静止冷却。⑤转移：把烧杯中溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。⑥洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧坏及玻璃棒2-3次，将洗涤溶液移入容量瓶中。⑦振荡容量瓶使溶液均匀。⑧定容：继续加水至离刻度线约lcm-2cm时，再用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与容量瓶刻度线正好相切。⑨摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒即摇匀。最后转入洁净的试剂瓶中，贴好标签，注明溶液浓度及配制日期。答案：向250mL烧杯中注入约100mL蒸馏水，用酸式滴定管，量取13.6mL浓H₂SO₄沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，静止冷却至室温后再沿玻璃