高考化学试题分类汇编 专题2 离子反应和离子共存

专题2离子反应和离子共存（·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。【答案】C（·安徽卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。【答案】B（·广东卷）能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－【解析】本题考察离子共存问题。SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。【答案】C(·全国II卷)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－【解析】SiO32－与CO2反应；OH－与CO2反应；C6H5O－与CO2反应。【答案】B（·四川卷）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A.甲溶液含有Ba2＋B.乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－D.丁溶液哈有Mg2＋【答案】D（·上海卷）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+【解析】溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。【答案】A（·江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。正确的方程式是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑；D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓＋HCO3－，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－。【答案】B（·北京卷）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A．用NaS去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：【解析】S2－和Hg2＋易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反应的方程式为2CO＋2NON2＋2CO2，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。【答案】B（·新课标全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O【解析】硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋NH3↑，B不正确；SO2不足产物应该是SO32－，C不正确。所以答案是D。【答案】D（·海南卷)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A.NaHCO3和Al（OH）3B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3【答案】D【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。（·上海卷）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OC．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O【答案】BC（·全国卷Ⅰ）能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；【答案】A（·天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O【答案】A（·安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-【答案】B【解析】酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。（·广东卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。【答案】C（·上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+【答案】D【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。（·上海卷）19．下列反应的离子方程式正确的是A．苯酚与碳酸钠溶液的反应B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝【答案】AD【解析】此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。（·江苏卷）3．下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D．用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na+Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH-+2NO2=NO3-+NO2-+H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。（·江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水电离的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、【答案】C【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。（·浙江卷）12.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：D.氧化铝溶于NaOH溶液：【解析】本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。【答案】C（·四川卷）9.下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：【答案】A【解析】本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；中存在两种官能团，分别是-Br和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。（·浙江卷）13.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤【解析】本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。本题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。【答案】B（·全国Ⅰ卷）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水；(III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案【答案】(1)ANH3·H2O或NH3；EH2SO4FAgNO3CBaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）BNa2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液（·天津卷）3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO【答案】C（·广东卷）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．【解析】（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率要增强溶液的碱性，只能加入石灰石可以氧化为，石灰乳和使得沉淀步骤Ⅲ生成的沉淀是,离子方程式为：母液中的溶质是、，可以回收。【答案】（1）加快反应速率（2）石灰石（3）（4）（5）。（·全国Ⅱ卷）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(

)A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-B.x＝0.6a，2Br-+Cl2====Br2+2Cl-C.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2====Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2====2Br2+2Fe3++6Cl-【答案】B【解析】因为Fe2+的还原性比Br-强，FeBr2的溶液中通入Cl2，应Fe2+先与Cl2反应，B项错误。（·重庆卷）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（

）A.Na+、Mg2+、、Br

B.H+、Fe2+、、C.K+、、、OH-

D.Ca2+、Al3+、、Cl-【答案】D（·江苏卷）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(

)A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、、Cl-D.室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、、【答案】D【解析】分析时考虑题目中的前提条件。A项中强碱性溶液中，Al3+不能大量共存，生成；B项中Fe3+能将I-氧化；C项中Ca2+与反应生成CaCO3沉淀；D项中pH＝1的酸性溶液中，Na+、Fe3+、、能大量共存。（·江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(

)A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O====HClO+B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3====+3Cl-+H2O+4H+【答案】C【解析】漂白粉在空气中失效有CaCO3生成，A不正确；制Cl2的离子方程式中H原子不守恒、电荷不守恒，B不正确；C正确；强碱性溶液中ClO-不能氧化Fe(OH)3，D不正确。（·广东卷）下列离子方程式正确的是…（

）A.向盐酸中滴加氨水：H++OH-====H2OB.Fe（OH3）溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2OC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++====3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+2Cl2+3H2O====+4Cl-+6H+【答案】C【解析】A项，NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，A不正确；Fe3+能将I-氧化，B不正确；在溶液中，Cl2能将氧化为，D不正确。（·四川卷）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（

）A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、、I-、C.FeCl2溶液：K+、Na+、Fe2+、D.的溶液：Na+、K+、、【答案】D【解析】考查限定条件下的离子共存。A项中H+和不共存，A错。使pH试纸呈红色，显酸性，在酸性条件下，有强氧化性（相当于HNO3），可将I-氧化，B错。Fe2+与发生双水解不共存，C错。，即c（H+）=10-13mol·L-1，碱性溶液，四种离子可共存，D对。（·上海卷）下列离子方程式正确的是(

)A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2OB.CuSO4溶液吸收H2S气体:Cu2++H2SCuS↓+2H+C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O+2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-++BaCO3↓+NH3·H2O+H2O【答案】BD。（·全国Ⅰ卷）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(

)A.Ba2+、、、Cl-

B.Ca2+、、、C.K+、Ba2+、Cl-、

D.Mg2+、、、K+【答案】D【解析】本题考查离子共存的问题是高考常见题型，要求熟练掌握离子之间常见反应。本题首先要求离子能共存，据此可排除B项，因为++H2O====+Al(OH)3↓。A选项，虽然+OH-NH3↑+H2O,但无沉淀生成，排除A选项。C选项Ba2+++OH-BaSO3↓+H2O,只有沉淀没有气体。最后D选项，既有气体NH3，又有沉淀Mg(OH)2,故答案为D。（·安徽卷）向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是(

)A.Va＞Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Va＜Vb时:c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)【答案】C【解析】因CH3COOH溶液与KOH溶液的浓度相等，当Va＞Vb时，CH3COOH过量，反应后溶液中的溶质为CH3COOK和CH3COOH(剩余)，根据物料守恒关系，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K＋)，A选项正确。Va=Vb时，CH3COOH与KOH恰好完全反应，溶液中的溶质为CH3COOK，根据电荷守恒：c(K＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)及物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝c(K＋)可得：c(CH3COOH)+c(H＋)=c(OH－)，B选项正确。C选项负电荷数均大于正电荷数,溶液中正负电荷不守恒，故C选项错误。不论二者如何混合，溶液中只有K＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，根据电荷守恒，D选项正确。（·宁夏、辽宁卷）能正确表示下列反应的离子方程式是(

)A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2====CaSO3↓+2HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+====CaCO3↓+H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++====3Fe3++2H2O+NO↑【答案】D【解析】本题考查离子方程式的书写。A.次氯酸钙溶液中通入过量CO2，产物为Ca(HCO3)2，A不正确；B.HClO有强氧化性，能将氧化为，B不正确；C.Mg(OH)2难溶于水，该反应也生成Mg(OH)2沉淀，C不正确；D.HNO3有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，D正确。（·广东卷）下列离子方程式正确的是（

）A.铁与稀HNO3反应：Fe+2H+====Fe2++H2↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：+OH-====CO2↑+H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++====CaCO3↓D.CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2+++2OH-+Ba2+====BaSO4↓+Cu（OH）2↓【答案】D【解析】本题考查离子方程式的书写。稀硝酸是氧化性酸,金属与之不会产生H2。铁与硝酸反应,与量有关。Fe不足,生成Fe3+，Fe过量时，发生反应Fe+2Fe3+====3Fe2+,最终生成Fe2+,A错。+OH-====+H2O,B错。CaCl2与KHCO3不符合复分解反应发生的条件,不反应,C错，D对。（·宁夏、辽宁卷）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)(1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、__________、__________、__________(填化学式)；(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是______________________________；(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、_________(填化学式)；(4)反应③产物中K的化学式为____________________；(5)反应④的离子方程式为_________________________。【答案】(1)AlCH2ONa2O2(2)4Al+2Na2O2+6H2O====4NaAlO2+O2↑+6H2↑(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)CO2+2OH-====+H2OCO2++3H2O====+2Al(OH)3↓【解析】本题考查无机推断及化学方程式和离子方程式的书写，综合性强。由C是无色无味液体可知C为H2O，进而推知E、F为O2、H2两种气体。H2O与金属A、固体D反应能生成O2、H2及溶液甲，所以D为Na2O2，A为Al，溶液甲为NaAlO2的水溶液。黑色非金属单质与F(O2)反应能生成两种物质，说明B为C，完全燃烧生成CO2，O2不足有CO生成，G能与NaAlO2溶液反应生成沉淀，则G为CO2、H为CO，L为Al(OH)3，溶液乙中溶质为Na2CO3或NaHCO3。由D+GF+K，即2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2，又C+K溶液乙，即Na2CO3溶于水得Na2CO3溶液，说明溶液乙中溶质为Na2CO3，又反应①中Na2O2、H2O均过量，可知溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合物，由此可写出反应④的离子方程式。反应②中，C与O2物质的量比为4∶3，由原子守恒可确定产物为CO2和CO，且比例为1∶1。4C+3O22CO2+2CO（·山东卷）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择。“实验步骤中试剂①为___________（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______________（填代号）。a.KMnO4

b.（NH4）2S

c.H2O2

d.KSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、___________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列___________装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应___________，直到___________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。【答案】（1）cd(2）冷却结晶引流（3）NH3·H2Ob（4）平视凹液面（或平视刻度线）凹液面的最低点与刻度线相切酸式（·全国Ⅱ卷）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、、、。现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C;②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)实验②中反应的化学方程式是____________________；(2)E溶液是________,判断依据是____________________;(3)写出下列四种化合物的化学式:A________、C________、D________、F________。【答案】（1）AgNO3+NH3·H2O====AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O====Ag(NH3)2OH+2H2O(2)碳酸钾由①中碱性强弱的顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（3）Ba(OH2)Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO4【解析】根据溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C可推知A含有OH-、E含有、C含有CH3COO-；根据向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失可推知溶液中含Ag+；根据向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色，可知F含Fe2+；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象，说明D溶液中无。由离子共存知识可推知ABCDEF溶液依次为Ba(OH)2、AgNO3、Ca(CH3COO)2、AlCl3、K2CO3、FeSO4溶液。（·广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是（

）A.在含有大量［Al(OH)4］-的溶液中：、Na+、Cl-、H+B.在强碱溶液中：Na+、K+、、C.在pH=12的溶液中：、Na+、、Cl-D.在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、【答案】B（·广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（

）A.钠与水反应：Na+H2ONa＋+OH－+H2↑B.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H＋Al3++3H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++CuFe2++Cu2+【答案】C【解析】A中H原子不守恒；B中HClO为弱酸，应以分子形式存在；D中电荷不守恒。（·重庆卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（

）A.在pH=1的溶液中：、K+、ClO-、Cl-B.有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.有存在的强酸性溶液中：、Ba2+、Fe2+、Br-D.在C（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、、【答案】D【解析】本题考查离子共存问题。H+与ClO-可生成弱电解质HClO，故pH=1的强酸性溶液中，ClO-不能大量存在；与Ca2+可生成微溶物CaSO4，故在存在条件下，Ca2+不能大量存在；在有存在的强酸性溶液中，Fe2+被氧化为Fe3+；c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液，为碱性溶液，Na+和弱酸根S2-、、都可共存。因此正确答案为D。（·天津卷）下列离子方程式书写正确的是(

)A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CaCO3↓B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：++2OH-NH3↑++2H2OC.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：+5I-+3H2O3I2+6OH-D.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2OAgOH↓+【答案】B【解析】A中石灰乳应写成分子形式：Ca(OH)2+CaCO3↓+2OH-。C中因在酸性条件下，产物中不可能生成OH-，因此应为：+5I-+6H+3I2+3H2O。D中加入过量氨水的产物应为［Ag(NH3)2］+而不是AgOH。（·安徽卷）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是(

)A.、H+、、

B.K+、Al3+、、NH3·H2OC.Na+、K+、、Cl2

D.Na+、CH3COO-、、OH-【答案】D【解析】A选项，H+与反应：H+＋====H2O＋CO2↑，因此不能大量共存。B选项，Al3+＋3NH3·H2O====Al(OH)3↓＋3，不能大量共存。C选项，–具有还原性，Cl2具有氧化性，会发生反应：＋Cl2＋H2O====＋2H＋+2Cl-，故也不能大量共存。答案为D。（·广东卷）下列说法正确的是…（

）A.向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B.Al3+、、Cl-、、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同【答案】A【解析】本题考查电解质溶液的相关知识。Na2CO3水解显碱性,使酚酞变红,A对。pH=2的溶液是酸性溶液,与不共存,B错。乙醇是非电解质,C错。由于H2SO4是二元酸,HCl为一元酸,等物质的量的HCl和H2SO4消耗NaOH的物质的量不同。D错。（·上海卷）下列离子方程式书写正确的是（

）A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液

2Ag++S2-Ag2S↓B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中

ClO-+CO2+H2O+HClOC.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液

+2H+CO2↑+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2Ba2++2OH-BaSO3↓++2H2O【答案】AB【解析】A符合相关原理，正确；过量CO2通入Ca(ClO)2生成Ca(HCO3)2和HClO，B正确；CH3COOH是弱电解质，不可写成H+，C错；NaHSO3少量应写成+OH-+Ba2+BaSO3↓+H2O，D错。（·广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（

）A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2+B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClOC.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2++H2S↑D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++CaSO4↓+H2O【答案】A【解析】HClO有强氧化性，可把氧化为，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，C错。D应为Ca2++2OH-+2H++CaSO4↓+2H2O，所以D错。（·海南卷）下列离子方程式正确的是：A.H2O2+2OH－2H2O+O2↑B.Cl2+6OH+5Cl－+3H2OC.2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OD.3+4H+=2+MnO2↓+2H2O【答案】D【解析】A选项电荷不守恒。B选项原子个数不守恒。C选项电子得失不守恒。（·海南卷）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A.、、K+、

B.、、、Na+C.Na+、ClO-、、

D.、K+、Na+、【答案】C【解析】pH=13的无色溶液为强碱性溶液。A项中的、B项中的均不能在强碱性溶液中存在，D项中的是有颜色的，也不符合题意。（·四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是A.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH－=Cu(OH)2↓+C.苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+=2C6H5O－+CO2↑+H2OD.碳酸钡与硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓【答案】A【解析】B中CuSO4应以离子形式存在；苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚与Na2CO3反应不可能生成CO2，C错误；D中BaCO3难溶于水，不能以离子形式存在，D错误。（·四川卷）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀：如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol·L-1)为

【答案】C【解析】+OH-NH3↑+H2O，则n()=n(NH3)=cmolBa2++BaSO4↓，则n()=n(Ba2+)=bmol则Al2(SO4)3中n()=bmol-cmol×=(b-)moln(Al3+)=n()×=(b-)×mol=molc(Al3+)=mol·L-1（·全国Ⅱ）某钠盐溶液可能含有阴离子，，，，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验①；实验②；实验③；实验④；实验⑤；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是。【答案】（1）①和可能存在，因它们水解呈碱性

②肯定存在，因产生的气体是CO2；不存在，因为没有刺激性气味的气体产生③Br，I不存在，因没有溴和碘的颜色出现④存在，因BaSO4不溶于盐酸⑤Cl存在，因与Ag+形成白色沉淀(2)【解析】钠盐溶液呈碱性，是由于阴离子水解引起的，所以溶液中应含有弱酸的酸根离子；能使澄清石灰水变浑浊的常见气体有CO2和SO2，但SO2有刺激性气味；氯水与Br-、I-分别可以发生如下反应：Cl2+2Br-2Cl-+Br2，Cl2+2I-2Cl-+I2，如果有Br-，I-，则加CCl4振荡后，CCl4可以将Br2，I2从溶液中萃取出来而变色；常见不溶于硝酸的白色沉淀是BaSO4和AgCl；整个实验与的性质无关，无法确定是否存在。（·江苏卷）下列离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-++3NH3+2Ag↓+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5+6H++2=5+2Mn2++3H2O【答案】BD（·全国Ⅰ）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.、Ba2+、Cl-、

B.K+、、Cl-、C.Ca2+、Mg2+、、

D.Na+、Cl-、、【答案】B【解析】在溶液中加入足量Na2O2，溶液中生成NaOH和O2，则溶液中可与OH-反应的离子、不能大量存在，A、C错误。具有还原性的能被氧化，故不能大量存在，D错误。（·江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、、Cl-、H+【答案】C【解析】溶液使酚酞变红，说明有大量OH-，Fe3+不可能大量存在，A错；溶液使紫色石蕊变红，说明有大量H+，酸性环境中将Fe2+氧化，B错；c(H+)=10-12mol·L-1的溶液为碱性，K+、Ba2+、Cl-、Br-都可共存，C正确；NaHCO3溶液中与H+可反应，D错。（·江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++CuFe2++Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：【答案】D【解析】溴乙烷中溴元素不是Br-，不能直接用AgNO3检验，A错；醋酸是弱电解质，不应写成H+，B错；腐蚀法制做印刷线路板反应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，C错。（·海南卷）10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合+OH-==+H2OB.醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+C.少量金属钠放入冷水中Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2++

+Ba2++2OH-==Cu(OH)2↓+BaSO4↓【答案】D【解析】本题考查离子方程式的正误判断。离子方程式正误判断需注意沉淀、拆分、电荷配平等方面。A项漏掉CaCO3沉淀，B项CH3COONa需拆成CH3COO－，C项电荷未配平，D选项正确。（·海南卷）11.在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是A.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+

B.、Fe3+、Mg2+、C.HClO、Ba2+、Na+、Cl-

D.K+、Cl-、Al3+、【答案】A【解析】本题考查离子共存知识。B项Fe2+、在酸性溶液中不能共存。C项HClO与Cl－在酸性溶液中反应生成Cl2，溶液有颜色。D项中在酸性溶液中不能存在（·广东卷）11.下列化学反应的离子方程式正确的是A

用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2OB

往碳酸镁中滴加稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2OC

往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH－=+2H2OD

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH－=BaSO4↓+H2O【答案】A【解析】本题考查离子方程式正误判断。由题意知小苏打NaHCO3溶于水后，NaHCO3===Na++HCO，A正确。B选项中MgCO3难溶于水不能拆开。氯化铝溶液与氨水反应，Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH，但Al(OH)3不溶于氨水。氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH－+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O。（·上海卷）22.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl－、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A

K+一定存在

B

100mL溶液中含0.01molC

Cl－可能存在

D

Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在【答案】B【解析】本题是一道判定离子存在的实验题。第二份加入足量NaOH溶液加热，收集0.04mol气体，说明一定含有，且其物质的量为0.04mol,+OH－NH3↑+H2O，无沉淀生成说明无Mg2+。由第三份可知一定含有、，一定没有Ba2+,n()==0.01mol,n()==0.02mol,故B、D错误。第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成，因为有、均能与AgNO3生成沉淀，Cl－可能存在，也可能不存在。阳离子无Ba2+、Mg2+，又因物质的量为0.04mol,根据电荷守恒，一定含有K+，因为n()=0.02mol,n()=0.01mol。（·上海卷）8.下列反应的离子方程式正确的是A

氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH－→B

碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：+Ba2++OH－→BaCO3↓+H2OC

盐酸滴入氨水中：H++OH－→H2OD

碳酸钙溶解于稀硝酸中：+2H+→CO2↑+H2O【答案】B【解析】本题考查离子方程式的判定。A选项因SO2少量，生成Na2SO3，反应式为SO2+2OH－===SO+H2O。B项正确。C项中氨水是弱碱，难电离，不能拆开，反应式为H++NH3·H2O===NH+H2O。D项中CaCO3难溶物质不能拆开，其反应式为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。（·广东卷）36.下列反应的离子方程式正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：

2H++2Cl-+Ba2++2OH-2H2O+BaCl2B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：

2Fe3++Fe3Fe2+C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2OD.往FeCl3溶液中加入Cu粉：

Fe3++CuFe2++Cu2+

【答案】B（·江苏卷）6.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A.K+、Br-、CO

B.Al3+、H+、C.、Fe3+、

D.Ag+、Cu2+、【答案】A【解析】本题主要考查有关离子反应和离子大量共存问题。溶液中通入NH3，得氨水，溶液呈碱性，可与Al3+、H+、Cu2+、Ag+、Fe3+等反应，故B、C、D皆不符合题意，而K+、Br－、CO在碱性条件下皆可存在。本题答案为A。（·江苏卷）9.下列离子方程式书写正确的是A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2+5+6H＋=2Mn2＋+5+3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+【答案】C【解析】本题主要考查有关在一定条件下的离子方程式的书写正误的判断。过量的SO2与NaOH作用应生成NaHSO3，A不符合反应的实际情况，A错；在酸性条件下，不仅Fe3+可氧化I－，NO既可氧化I－，又可氧化Fe2+，所以反应的离子方程式为Fe3++3NO+12H++10I－===Fe2++3NO↑+5I2+6H2O，B不正确；C选项电荷、质量、电子得失都守恒；NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应的离子反应方程式为HCO+OH－+Ba2+===BaCO3↓+H2O，D不正确。（·重庆卷）12.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子.则溶液①、②、③、④是

题12图A.①NaCl

②NaOH

③NH3·H2O

④H2SO4B.①H2SO4

②NaOH

③NH3·H2O

④NaClC.①H2SO4

②NH3·H2O

③NaOH

④NaClD.①NaCl

②NH3·H2O

③NaOH

④H2SO4【答案】D【解析】本题考查了金属阳离子的定性分析。加入①时，只产生一种沉淀，故①一定是NaCl，沉淀为AgCl；在滤液中加入②后，生成两种沉淀，故②是NH3·H2O或NaOH而生成的沉淀，有一种在③中溶解，故②为NH3·H2O，③为NaOH，则④为H2SO4。（·重庆卷）8.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④【答案】B【解析】本题考查了反应物用量的不同，对化学反应造成的影响。①Ca(OH)2不足时，反应为：2HCO+2OH－+Ca2+===CO+CaCO3↓+2H2O；Ca(OH)2过量时，反应为：HCO+OH－+Ca2+===CaCO3↓+H2O。②稀盐酸不足时，反应为：SO+H+===HSO；过量时，反应为：SO+2H+===SO2↑+H2O。④当Fe不足时，生成物中只有Fe3+，而过量时会有Fe2+生成。（·天津卷）26.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为

；XW的电子式为

；Z元素在周期表中的位置是

。（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）

。①原子晶体

②离子晶体

③分子晶体

④金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）

；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）

；用一个离子方程式加以证明

。（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为

，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）

。【答案】（1）N≡N

第4周期，第Ⅷ族（2）①③（3）CH4

NH3NH3+H3O+＝+H2O（4）3SO2+2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO+4H+

SO2【解析】本题涉及物质结构、元素化合物知识、离子反应等内容，综合考查考生综合运用知识的能力。由Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红褪色，可知Y为硫，W为氧元素。由氧化物Z3O4具有磁性可知Z为铁，由于U的原子序数小于氧，且在O2中燃烧生成UO和UW2两种气体，所以U为碳元素。则V元素必为氮，又由金属单质X在CO2中燃烧生成黑、白两种固体，可知X为镁元素。在六种元素皆已确定的条件下，题目所涉及的问题便可解出。（·四川卷）8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH－＝+H2↑B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+++Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O【答案】C【解析】本题主要考查有关离子反应方程式的正误判断，一般可从电荷是否守恒，强弱电解质的拆写是否正确，氧化还原反应中电子得失是否相等，是否符合化学实际等方面去思考。A选项中电荷不守恒，不正确；由于电解产生的OH－会与Al3+发生反应Al3++3OH－===Al(OH)3↓，故B不正确；C选项所给离子方程式符合上述要求是正确的，显然D选项不正确。(1999·上海卷)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子

、

、

。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量

(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属

(填金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的

(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含

，可用来浇灌农田。【答案】OH－

Cl－

K＋

铁粉

Ag

Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－

KNO3（·上海卷）10.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是A.Al3+、CH3COO-、Cl-

B.Na+、NH4+、Cl-C.Mg2+、Cl-、Fe2+

D.Mg2+、Ba2+、Br-【答案】B（·广东卷）23.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示，5表示】

⑴Pb(NO3)2溶液中，

2(填“＞”、“=”、“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是

。

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有

，pH=9时，主要反应的离子方程式为

。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-处理前浓度/(mg·L-1)0.10029.80.1200.08751.9处理前浓度/(mg·L-1)0.00422.60.0400.05349.8

上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是

。

⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

则脱铅的最合适pH范围为

(填代号)。

A.4～5

B.6～7

C.9～10

D.11～12【答案】⑴＞

Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。⑵Pb2+、Pb(OH)+、H+

Pb2++2OH-==Pb(OH)2↓⑶Fe3+⑷A（·广东卷）11.下列离子方程式正确的是A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2OC.AgNO3溶液中加入过量氨水：D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O【答案】AC（·江苏卷）5.下列反应的离子方程式正确的是A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2↑＋H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+Mn2++H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+【答案】B（·江苏卷）10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A.含有大量Al3+的溶液：Na+、、、Cl-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、、C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、、SCN-D.含有大量的溶液：H+、Fe2+、、Cl-【答案】A【解析】由离子反应发生的条件可知，当离子间反应生成沉淀、气体、弱电解质及相互间发生可降低溶液中相关离子浓度的氧化还原反应，给合反应时离子不能大量共存。B中在碱性条件下Ca2++=CaCO3↓不能大量共存；C中Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3亦不能大量共存；在酸性条件下，可氧化，与还原性较强的Fe而不能大量共存，故本题答案为A。（·全国卷Ⅱ）8.下列反应的离子方程式书写正确的是A

氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH+H2O＝AlO2-+4NH4++2H2OB

澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2OC

碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD

氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-【答案】D【解析】Al(OH)3不溶于过量氨水，A正确写法为：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；苏打是Na2CO3，B正确写法为：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓；醋酸是弱酸，C正确写法为：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑；D正确。（·四川卷）10.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A.、Cu2+、Cl-、

B.K+、Na+、、S2-C.K+、Na+、、

D.Ba2+、Fe2+、、Br-【答案】D【解析】A中离子在碱性条件下不能共存：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O；Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓。B中离子在酸性条件下不能共存：SO32－＋2S2－＋6H＋＝3S↓＋3H2O。C中离子在酸性条件下不能共存：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓。D中离子在酸性条件下反应：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，在碱性条件下反应：Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓，符合题意。（·全国卷I）10.浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A.BaCl2