北京市延庆区2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1北京市延庆区2023-2024学年高一下学期期中考试试题考生须知1.本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题(共50分)；第二部分为非选择题，8个小题(共50分)。2.试题所有〖答案〗必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分(选择题共50分)本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1.杭州亚运会围绕“绿色、智能、节俭、文明”的理念，使用了多种材料，其中属于金属材料的是（）A.铝合金炬身 B.碳纤维器材 C.麦秸秆衣架D.可降解塑料餐具〖答案〗A〖解析〗【详析】A．铝合金属于金属材料，故A正确；B．碳纤维成分为碳，属于新型无机非金属材料，故B错误；C．麦秸秆衣架材料成分是小麦秸秆，属于天然有机物，故C错误；D．可降解塑料餐具属于有机合成材料，故D错误。〖答案〗为：A。2.下列物质的分类不正确的是（）A.属于碱 B.属于盐 C.属于氧化物 D.属于酸〖答案〗A〖解析〗【详析】A．碳酸钠在水溶液中电离产生钠离子和碳酸根离子，属于盐，不是碱，故A错误；B．硫酸氢钠在水溶液中电离产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，属于盐，故B正确；C．三氧化硫含硫、氧两种元素，属于氧化物，故C正确；D．硝酸在水溶液中完全电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，故D正确；〖答案〗选A。3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.NaOH溶液 B.溶液 C.蒸馏水D.胶体〖答案〗D〖解析〗【详析】只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，NaOH溶液、CuSO4溶液、蒸馏水分散质微粒直径小于1nm，均属于溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应；〖答案〗选D。4.下列物质属于电解质的是（）A.氯气 B. C.D.NaCl溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯气是单质，即不是电解质也不是非电解质，故A不选；B．SO2溶于水不能因自身电离而导电，属于非电解质，故B不选；C．HNO3溶于水导电，属于电解质，故C选；D．NaCl溶液为混合物，即不是电解质也不是非电解质，故D选；〖答案〗选C。5.下列物质中硫元素不能表现出还原性的是（）A. B.S C.D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．中S元素为-2价，为S元素的最低价态，则具有还原性，故A不符合题意；B．S元素化合价为0价，为S元素的中间价态，既有氧化性，也有还原性，故B不符合题意；C．中S元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，故C不符合题意；D．中硫元素为最高价态，只有氧化性，故D符合题意；故〖答案〗选D。6.下列气体不能用排水法收集的是（）A. B. C.NO D.CO〖答案〗B〖解析〗【详析】H2、NO、CO均不溶于水，能用排水法收集；而二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集；〖答案〗选B。7.有下列关于的说法中，不正确的是（）A.极易溶于水 B.无色无味气体 C.可用作制氮肥D.可以与HCl反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．常温常压下，1体积水溶解700体积氨气，可知氨气极易溶于水，故A正确；B．是一种无色、特殊刺激性气味的气体，故B错误；C．氨气中含氮元素，可用于生产氮肥，故C正确；D．氨气和氯化氢反应生成白色固体氯化铵，故D正确；〖答案〗选B。8.下列元素的原子半径最大的是（）A.Na B.Al C.S D.Cl〖答案〗A〖解析〗【详析】Na原子序数是11，Al原子序数是13，S原子序数是16，Cl原子序数是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径越小，所以原子半径最大的是Na，故选A。9.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（）A.无色气体 B.有刺激性气味C.相同条件下密度比空气的大 D.能与水反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A.NO2为红棕色气体，A不正确；B.NO2有刺激性气味，B正确；C.相同条件下，NO2密度比空气的大，C正确；D.NO2能与水反应生成硝酸和NO，D正确。选不正确的，故为A。10.下列物质中，含离子键的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．分子中各原子间只存在共价键，故A不选；B．分子中各原子间只存在共价键，故B不选；C．中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C选；D．分子中只存在共价键，故D不选；故选C。11.下列物质的电子式书写正确的是（）A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氨气为共价化合物，每个氢原子与氮原子形成一个共用电子对，氮原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故A错误；B．氯气中氯原子之间形成一个共用电子对，每个氯原子最外层达到8电子稳定结构，Cl2的电子式，故B错误；C．二氧化碳中，每个氧原子与碳原子形成2个共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则电子式为，故C错误；D．氯化钠是离子化合物，由钠原子失去电子变为钠离子，氯原子得到电子变为氯离子，电子式为，故D正确；〖答案〗选D。12.下列物质可用铝制容器盛装的是（）A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.硫酸铜溶液 D.浓硫酸〖答案〗D〖解析〗【详析】A．稀硫酸和铝反应，不可用铝制容器盛装，A不符合；B．稀硝酸和铝反应，不可用铝制容器盛装，B不符合；C．硫酸铜溶液和铝反应，不可用铝制容器盛装，C不符合；D．常温下铁、铝与浓硫酸发生钝化反应，生成一层致密的氧化物薄膜能阻止内层金属进一步被氧化，因此可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，D符合；故选D。13.下列反应属于吸热反应的是（）A.钠与水的反应 B.乙醇的燃烧C.晶体与反应 D.氢气与氯气的反应〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗常见的燃烧反应、酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应、大多数化合反应等都是放热反应，大多数的分解反应等属于吸热反应，据此分析作答。【详析】A．钠与水的反应为放热反应，故A错误；

B．乙醇的燃烧为放热反应，故B错误；

C．晶体与反应为吸热反应，故C正确；

D．氢气与氯气的反应生成氯化氢，为放热反应，故D错误；

故选：C。14.原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是（）A.能将电能转化为化学能B.电子从锌片经导线流向铜片C.锌片为负极，发生还原反应D.铜片上发生反应为〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由图可知，该装置为原电池，Zn为负极，Cu为正极，负极上Zn失去电子，正极上氢离子得到电子，电子从锌片经导线流向铜片，以此来解答。【详析】A．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，故A错误；B．Zn为负极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C．Zn为负极，Cu为正极，负极上Zn失去电子，发生氧化反应，故C错误；D．Zn为负极，Cu为正极，正极上氢离子得到电子，发生的反应为，故D错误；故选：B。15.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。下列关于该过程的分析不正确的是（）A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D.过程中发生的反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；D．白色固体变黑，过程中发生的反应，D项正确；故选C。16.下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A.氨气遇浓盐酸产生白烟：B.铁粉与水蒸气在高温条件下反应：C.浓硫酸与铜加热产生气体：D.向铜粉中滴加稀，产生气体：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氨气遇浓盐酸生成白色固体NH4Cl，即产生白烟:NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；B．铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气：，故B正确；C．浓硫酸与铜加热产生SO2气体：，故C正确；D．向铜粉中滴加稀，产生NO气体：，故D错误；故选D。17.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是（）A.元素符号是S B.属于短周期元素C.非金属性比氯的强 D.最高正化合价是＋6价〖答案〗C〖解析〗【详析】A．是16号元素硫，元素符号为S，故A正确；B．硫元素是第16号元素，位于第三周期，属于短周期元素，故B正确；C．S和Cl是同周期元素，从左到右非金属性增强，故非金属性比氯弱，故C错误；D．硫原子的最外层有6个电子，从而最高价为+6价，故D正确；〖答案〗选C。18.科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是（）A.过程①中氮元素化合价降低 B.过程②属于氧化还原反应C.该过程的最终产物为和 D.上述过程实现了锂循环使用〖答案〗B〖解析〗【详析】A．过程①中氮元素化合价由0降低为-3价，故A正确；B．过程②中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故B错误；C．根据图示，该过程生成氮气和水反应生成氨气和氧气，最终产物为和，故C正确；D．根据图示，Li是该反应的催化剂，实现了锂循环使用，故D正确；〖答案〗选B。19.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、O2、浓度不再变化时，下列说法中正确的是（）A.该反应已达化学平衡状态B.和O2全部转化为C.正、逆反应速率相等且等于零D.、O2、的浓度一定相等〖答案〗A〖解析〗【详析】A．当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，表明正、逆反应速率相等，该反应已达化学平衡状态，故A正确；B．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则SO2和O2不可能全部转化为SO3，故B错误；C．平衡时正反应速率和逆反应速率相等，但反应没有停止，反应速率不等于零，故C错误；D．SO2、O2、SO3的浓度与初始浓度、转化率有关，则平衡时SO2、O2、SO3的浓度不一定相等，故D错误；〖答案〗选A。20.为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程下列说法不正确的是（）A.X可能是B.步骤i、ii顺序可以互换C.步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、D.步骤iv中发生的离子反应为：、〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗粗盐水含有杂质SO、Ca2+和Mg2+，加入过量BaCl2得到BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg（OH）2沉淀，过滤后加入过量的Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，然后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。【详析】A．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，X不可能是，A不正确；B．加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡溶液之后，B正确；C．根据溶液加入顺序，步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、，C正确；D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，反应为、，D正确；故选A。21.下列行为不符合实验安全要求的是（）A.点燃氢气前，先进行验纯B.切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中C.大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氢气和氧气混合后点燃易爆炸，故点燃氢气前，先进行验纯操作，A项符合；B．金属钠容易与空气中的氧气及水反应，反应放出热量，导致火灾发生，因此做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而应放回原试剂瓶中，B项符合；C．NaOH具有强腐蚀性，不能直接放到口鼻上，C项不符合；D．浓硫酸稀释放热，且浓硫酸的密度比水大，所以应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，D项符合；〖答案〗选C。22.控制变量法是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量的硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是（）选项锌的状态实验温度A粉末20B粉末30C块状20D块状30〖答案〗B〖解析〗【详析】由表中数据可知B、D温度最高，反应速率较大，且B为粉末状，固体表面积较大，反应速率最大，故B正确，故选：B。23.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温下，44g含有个C原子B.标准状况下，22.4L中含有个氢原子C.与足量反应，转移个电子D.溶液中含有个〖答案〗A〖解析〗【详析】A．44gCO2的物质的量为1mol，含有的碳原子数为NA，A正确；B．标准状况下，水为液体，22.4L中含有氢原子数目远大于，B不正确；C．Fe和氯气反应生成氯化铁，与足量反应，转移个电子，C不正确；D．溶液中浓度为0.2mol/L，溶液中含有个，D不正确；故选A。24.某实验小组同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下：离子种类浓度0.005___________0.010.010.005该植物营养液中的物质的量浓度为（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】结合溶液电中性原则，营养液中的物质的量浓度为mol/L，故选B。25.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有B向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定含有C向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀原溶液中一定有D向某溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去原溶液中一定含〖答案〗B〖解析〗【详析】A．向溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，原溶液中可能含有离子，也有可能是等离子，A错误；B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验及现象可知，溶液中含，B正确；C．向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，原溶液中可能含有离子，也有可能是等离子，C错误；D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有Fe2+、I-等，根据实验现象无法判断原来溶液中是否含有亚铁离子，D错误；故选B。第二部分(非选择题共50分)本部分共8小题，共50分。26.补齐物质与其用途之间的连线_______。物质用途A．硅a．作供氧剂B．液氨b．用于漂白纸浆C．过氧化钠c．用作半导体材料D．二氧化硫d．用作制冷剂〖答案〗〖解析〗【详析】A．硅为良好的半导体；B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；C．过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气，常用作供氧剂；D．二氧化硫具有漂白性，常用作漂白剂；故〖答案〗为：。27.选择完成下列实验的装置。（1）实验室制备，用___________(填序号，下同)。（2）除去粗盐水中的泥沙，用___________。（3）配制溶液，选用___________。〖答案〗（1）②（2）③（3）①〖解析〗（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备，用②。（2）除去粗盐水中的泥沙采取过滤操作，用③。（3）配制溶液，需要用100mL容量瓶配制，选用①。28.以石英砂(主要成分为)为原料，经三步反应制得高纯硅，其中第一步反应的化学方程式（1）作氧化剂的物质是___________，硅元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。（2）若反应中消耗了，则生成Si的物质的量为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。〖答案〗（1）①.(二氧化硅)②.降低（2）①.1②.4〖解析〗（1）反应，Si元素的化合价从+4价降低为0价，SiO2作氧化剂，硅元素的化合价降低，故〖答案〗为：SiO2；降低；（2）若反应中消耗了1molSiO2，则生成Si的物质的量为1mol，Si元素降低4价，C元素共升高4价，故转移电子的物质的量为4mol，故〖答案〗为：1；4。29.阅读短文，回答问题。煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6，酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但当它们分散在大气中时，就成了难以处理的污染物。因此，工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气，并充分利用原料。请依据以上短文结合所学知识，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。（1）大量燃烧煤和金属矿物会造成空气污染。___________（2）发动机中，高温条件下生成一氧化氮的过程属于氮的固定。___________（3）空气中二氧化碳含量增多是形成酸雨的主要原因。___________（4）工业废气在排放前必须适当处理，防止污染大气。___________〖答案〗（1）对（2）对（3）错（4）对〖解析〗（1）大量燃烧煤和金属矿物会生成二氧化硫，最终形成酸雨，造成空气污染，故对。（2）氮的固定是指氮的游离态生成氮的化合态，发动机中，高温条件下生成一氧化氮的过程属于氮的固定，故对。（3）空气中二氧化碳含量增多会形成温室效应，二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要原因，故错。（4）工业废气含有二氧化硫、氮氧化物等，造成污染，在排放前必须适当处理，防止污染大气，故对。30.某实验小组用相同质量的大理石、相同体积的酸探究外界条件对化学反应速率的影响。实验记录如下表：实验序号大理石形态温度/℃Ⅰ块状0.120Ⅱ___________0.160Ⅲ块状0.520Ⅳ粉末0.120（1）对比实验I、Ⅱ可探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响，实验Ⅱ中大理石的形态为___________；对比实验I、Ⅲ的目的是___________。（2）起始阶段，实验Ⅳ的化学反应速率___________(填“>”或“<”)实验I的化学反应速率。（3）20℃时，用块状大理石和的硫酸进行实验Ⅴ，与实验Ⅲ相比化学反应速率有所降低，分析可能的原因是___________。〖答案〗（1）①.块状②.探究其他条件相同时反应物浓度对化学反应速率的影响（2）>（3）反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石的表面阻止反应的进行〖解析〗本题是一道探究反应速率影响因素的实验题，分别探究了反应物浓度、温度和固体反应物的状态对反应速率的影响，以此解题。（1）对比实验I、Ⅱ可探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响，根据对比实验的单一变量原则，实验Ⅱ中大理石的形态为块状；对比实验I、Ⅲ，反应物浓度的浓度不同，故目的是探究其他条件相同时反应物浓度对化学反应速率的影响。（2）实验Ⅳ中大理石的接触面积大于实验I，起始阶段，实验Ⅳ的化学反应速率>实验I的化学反应速率。（3）硫酸钙微溶于水，容易覆盖于大理石表面，阻止反应的进行，20℃时，用块状大理石和的硫酸进行实验Ⅴ，与实验Ⅲ相比化学反应速率有所降低，可能的原因是反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石的表面阻止反应的进行。31.化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。a．锌与盐酸反应b．碳酸氢钠与盐酸反应c．氢气在氯气中燃烧反应d．灼热的炭与二氧化碳的反应（1）以上化学反应中能用下图表示其能量变化的是___________(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。（2）从以上反应中选择一个反应设计原电池。①将如图原电池装置补充完整，i___________，ii___________。②能证明化学能转化为电能的实验现象是___________。③正极的电极反应式是___________。〖答案〗（1）①.ac②.<（2）①.锌(Zn)②.盐酸③.电流表指针发生偏转；铜片表面有气泡④.〖解析〗（1）图示反应物能量高于生成物能量，为放热反应，锌与盐酸反应为放热反应，a正确；碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应，b错误；氢气在氯气中燃烧反应为放热反应，c正确；灼热的碳与二氧化碳反应需要持续加热，说明是一个吸热反应，d错误，〖答案〗选ac；此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量<形成生成物的化学键释放的总能量；（2）自发的氧化还原反应可以设计为原电池，镁与盐酸反应可设计为原电池。①上述4个反应中，可将锌与盐酸反应设计构成如图原电池，其中Zn做负极失去电子生成Zn2+，Cu做正极，则i为锌（Zn），ii为盐酸；②该原电池工作时，Zn失去电子做负极，Cu做正极，电路中电子由负极Zn经过导线流向正极，则电流计指针发生偏转；正极H+得到电子生成H2，则铜片表面有气泡；③正极的电极反应式为2H++2e−=H2↑。32.实验小组同学用下图所示装置进行实验探究(夹持装置略)。（1）用上述装置探究的性质。①I中为酸性溶液，现象为___________。②Ⅱ中为溶液，可产生淡黄色浑浊，体现了的___________性。③Ⅲ中为紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式是___________。④Ⅲ后需用足量的浓NaOH溶液吸收剩余的，发生反应的离子方程式是___________。（2）实验室用木炭和浓硫酸加热制取少量，用上述装置证明所得混合气体中含有。其中Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为澄清石灰水。①I中的试剂可以为___________(填字母)。a．酸性溶液b．NaOH溶液c．溶液②证明含有的现象是___________。〖答案〗（1）①.紫色褪去②.氧化③.④.（2）①.a②.Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中为澄清石灰水变浑浊〖解析〗（1）SO2具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化使其褪色；SO2具有氧化性，可以氧化硫离子生成S单质；SO2和水反应生成亚硫酸，显酸性；污染，可以用碱液吸收。（2）木炭和浓硫酸加热制取少量，用上述装置证明所得混合气体中含有，I用于除去SO2气体，可以用酸性（或其他合适的氧化剂）溶液，Ⅱ中为品红溶液，检验SO2是否除尽，Ⅲ中澄清石灰水用于检验CO2。（1）①SO2具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故若I中为酸性溶液，现象为紫色褪去。②SO2具有氧化性，可以氧化硫离子生成S单质，故若Ⅱ中为溶液，产生淡黄色浑浊，体现了的氧化性。③SO2和水反应生成亚硫酸，显酸性，若Ⅲ中为紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式是。④Ⅲ后用足量的浓NaOH溶液吸收剩余的，发生反应的离子方程式是。（2）①根据分析，I中的试剂可以为酸性溶液，故选a；②Ⅲ中为澄清石灰水用于检验