2024年中考化学专题训练-科学探究题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学专题训练——科学探究题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、科学探究题1．化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气。那么影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有哪些?某化学兴趣小组做出如下研究。【提出问题】影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有哪些?【作出假设】(1)假设1：过氧化氢溶液浓度假设2：催化剂的质量假设3：催化剂颗粒大小假设4：(你能提出一种假设吗?)【设计实验】小红同学设计如表实验：实验序号过氧化氢溶液浓度过氧化氢溶液体积/mL温度/℃二氧化锰的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需的时间/s①8%20200.210018②30%20200.21003③30%2035无100149(2)写出该反应的文字。(3)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关。二氧化锰在过氧化氢溶液分解前后质量和化学性质不变。【讨论交流】(4)小明同学认为在这个实验中，应该用法收集氧气。(5)小辉提出小红的实验无法验证温度对过氧化氢溶液分解快慢的影响。请说出小辉的理由：。2．某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。因此，该小组同学进行了如下探究：【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂?【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。【实验验证】(1)完成下列探究：实验步骤实验现象结论及解释I.A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃B中产生的气体是(填名称)Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣B中带火星木条又复燃，滤渣质量为g(3淀粉的和在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂(2)B中过氧化氢反应：。【实验拓展】设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：实验编号3%过氧化氢溶液的体积其他物质质量待测数据I20mL淀粉0.5gaⅡ20mL二氧化锰0.5gb(3)上述实验中“待测数据”是指；若a>b，则可得出的结论是。【拓展探究】(4)同种催化剂，还有哪些因素会影响过氧化氢分解反应的催化效果?(回答一点)。(5)催化剂在化工生产中起着重要作用，(选填“能”或“不能”)提高产物产量。3．能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。【查阅资料】①溶液pH大于8.8时，完全转化为沉淀。②固体置于潮湿空气中易变质生成。③溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。④是白色固体，难溶于水，能与酸反应生成。(1)久置的成分探究【提出问题】久置于空气中的固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想1：；猜想2：和；猜想3：。【定性探究】完成表格的填写。实验操作实验现象实验结论取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸固体完全溶解，有气泡产生①猜想不成立取少量上述反应后的溶液于试管中滴加KSCN溶液②猜想2成立【实验结论】固体与稀盐酸产生气泡的化学反应方程式是；因此，久置于空气中的固体的成分是和。(2)【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中的质量分数，称取10.0g固体做了如图所示的补充实验。

①装置B的作用是，若向上述反应后的C溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的反应方程式是。②待A装置反应结束后，继续通入一段时间的目的是。③实验结束后，测得装置C增重0.44g，计算固体中的质量分数。【实验反思】上述实验中，若去掉装置D，会使实验结果偏(填“大”或“小”)。4．铝及其化合物用途非常广泛。Ⅰ．了解铝的冶炼(1)19世纪末，霍尔应用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，熔融是指高温下固体熔化，能像液体一样流动，需在熔融状态下电解氧化铝的原因是。Ⅱ．研究铝的应用管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂引起的下水管道堵塞。某兴趣小组欲探究某品牌疏通剂中Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，并探究该疏通剂对下水管道的腐蚀情况。资料：Ca(OH)2与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热，反应方程式如下：【探究实验1】按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20mL水，测定反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验数据记录如下表：序号Ca(OH)2质量/g铝粉质量/g缓蚀阻垢剂质量/g反应前后温度升高值/℃①1.30.750.1878②1.30.950.1889③1.31.150.1883④1.30.950.0987⑤1.30.950.2787(2)实验①②③的目的是。(3)欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是。(4)根据管道疏通剂的反应，分析其能疏通下水道的原因、。(5)Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为1.3:。【探究实验2】在其他条件相同时，改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下表：材料塑料铜铁钢铝铝合金腐蚀率0.1％0.4％0.5％0.3％100％80％(6)由该实验可知。【反思与评价】(7)该品牌管道疏通剂保存时应注意。Ⅱ．探究硫酸铝铵晶体的制备以铝土矿（主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）为原料制取硫酸铝铵晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]，其工艺流程如题图所示。资料：①SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水。②Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐偏铝酸钠(NaAlO2)。③Al(OH)3加热分解成氧化铝和水。请回答下列问题：(8)为加快浸取时反应速率，可采取的具体措施有（写一条即可）。(9)浸取后所得滤液含有的阳离子有（填离子符号）。(10)红褐色固体b为（填化学式）。若“沉铁”这一步骤中烧碱量不足，最终硫酸铝铵晶体的产率将（填“偏低”、“不变”或“偏高”）。(11)沉铝过程发生反应的方程式为。(12)“合成”发生的反应为，试推测X的化学式为。(13)从硫酸铝铵溶液中获得硫酸铝铵晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，蒸发浓缩的目的是。(14)通过加热硫酸铝铵晶体可得到纳米材料氧化铝。计算硫酸铝铵晶体受热完全分解后剩余固体的质量（写出计算过程）。已知：①℃②NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为4535．昌五中学化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动。【实验活动一】(1)在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，则：此反应操作是向溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为。若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时，溶液由红色刚好变成无色。(2)实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，你认为可行吗？并说明理由。【实验活动二】某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。实验结束过滤后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净烧杯内，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中物质进行过滤，然后对滤液中的成分进行了探究。【提出猜想】(3)Ⅰ：滤液中溶质是Na2SO4.Ⅱ：滤液中溶质是Na2SO4、CuSO4.Ⅲ：滤液中溶质是Na2SO4、H2SO4.Ⅳ：滤液中溶质是。【交流讨论】(4)同学们对以上的猜想提出了质疑，认为猜想(填序号)不合理。【设计实验】(5)同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。实验内容预计现象预计结论取少量滤液于试管中，观察溶液猜想不成立继续在上述的试管加入产生蓝色沉淀猜想成立6．某化学兴趣小组同学在学习电解水实验时对水中增加的其他物质感到好奇。于是进行了如下探究，请回答有关问题。【资料提示】a．纯水每十亿个水分子中，只有约两个水分子解离成氢离子和氢氧根离子。b．硫酸钠、硫酸、氢氧化钠、氯化钠在水中易解离出离子。离子浓度越大，导电性越好。c．氯气是浅绿色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水。(1)图1中的甲应该是电源的(填“正”或“负”)极。(2)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，其目的是。(3)从图2中可以得出的结论有(答两点)。【拓展探究】氯化钠是否会增强水的导电性？【进行实验】兴趣小组同学用上图1装置做了以下探究。实验正极负极I．蒸馏水通电没有气泡没有气泡Ⅱ．蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电产生明显气泡产生明显气泡，比正极气泡更多更快(4)结论：氯化钠(填“能”或“不能”)增强水的导电性。7．某校学生用稀盐酸和碳酸钙制备，产生了大量废液。兴趣小组对废液成分展开探究。I、定性分析废液成分。【做出猜想】同学们对废液中的溶质做出如下猜想。(1)猜想一：。推测二：CaCl2和HCl【实验验证】(2)甲同学要用一种药品验证哪个猜想成立，可选择下列哪些药品？_____(填字母)A．酚酞溶液 B．碳酸钡 C．锌粒 D．粉末【实验结论】通过实验可知，猜想二成立。II、定量分析废液成分。乙同学取废液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用数字探测仪连续监测，得曲线如图1。(3)①写出段反应的化学方程式。②图中点溶液所含的溶质为。【拓展迁移】按下表进行实验，探究实验室制二氧化碳的药品，取等质量的大理石滴加足量酸(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图2所示。实验编号药品I块状大理石、10%H2SO4溶液II块状大理石、7%HCl溶液III大理石粉末、7%HCl溶液(4)图中丙对应表中实验(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，实验室制取二氧化碳时，不用甲对应的药品，理由是。8．很多化学反应都伴随肉眼可见的实验现象，有助于学生理解知识，进行实验分析。但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的实验现象。甲乙小组同学设计了以下实验变“隐性”为“显性”，证明反应的发生。查阅资料知：②甘蓝试剂在不同酸碱溶液中会显示不同颜色，如表1。②20℃时，氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠在水中、乙醇中的溶解度如下表。表1

紫甘蓝试剂在不同酸碱溶液中的颜色变化颜色颜色<3.0红色11.0绿色4.0-7.0紫红色11.5-12.0黄绿色7.0-8.5蓝色12.0黄色8.5-10.5青绿色>12.5深黄色溶质溶剂氢氧化钠氯化钠碳酸钠水109g36.0g21.8g乙醇17.3g不溶不溶甲小组同学：(1)实验装置实验步骤实验现象实验结论实验一1．组装仪器后，检查装置气密性。2．如图所示，装入药品。3．将注射器中的稀盐酸注入试管中。双颈烧瓶中溶液颜色由黄色变为绿色，温度计示数上升。与氢氧化钠（填“有”或“没有”）发生化学反应。实验二1．组装仪器后，检查装置气密性。2．如图所示，装入药品。3．将注射器中的稀盐酸注入试管中。双颈烧瓶中溶液颜色由淡紫色变为粉红色，温度计示数不变。与水反应，生成。(2)上述实验装置如何检查气密性?(3)实验一中温度计示数上升，说明与氢氧化钠溶液的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。(4)写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。乙同学小组：(5)实验装置实验步骤实验现象实验结论实验三1．组装仪器。2．如图所示，装入药品。3．将1mL稀盐酸注入试管中。试管中碳酸钠逐渐消失，有气体生成，饱和的氢氧化钠的酒精溶液变。二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应。(6)20℃时，碳酸钠在水中的溶解度为21.8g，在酒精中不溶，体现了物质的溶解性与（填“溶质种类”“溶剂种类”或“温度”）有关。(7)若要验证稀盐酸与碳酸钠反应生成的气体是二氧化碳，可将右侧试管内的溶液改成，观察到的现象是。【交流与讨论】：(8)甲乙小组同学进行讨论后认为，为避免反应时产生杂质对实验结果产生干扰，应将（填药品名称）换成。9．化学课堂上，老师做了如图一的实验(网罩的作用是集中火焰，提高温度)。(1)随着不断加热，试管①里逐渐有红色固体产生，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应的基本反应类型属于。同时试管②里发生反应的化学方程式为。小明发现通入试管②里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管①里还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。请你也参与其中，一起探究。【提出问题】碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？【猜想与假设】猜想一：没有一氧化碳生成猜想二：还有一氧化碳生成【设计方案】(2)在老师的帮助下，小明设计出如图二实验。为了提高实验效果，小明加大了反应物的用量。老师提示：先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。老师这样提示的目的是。

【进行实验】(3)完善下列表格实验操作实验现象实验结论先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2。待充分反应，关闭开关1，停止加热。逸出液面的气体不是二氧化碳逸出液面的气体是一氧化碳。猜想二成立【交流与提高】(4)同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至少源自两个反应：一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成。请你写出其中一个化学方程式。实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有(填序号)。①酚酞溶液

②氢氧化钙溶液

③稀盐酸

④锌粒

⑤氯化钙溶液10．贵州大方县某九年级化学兴趣小组的同学发现，某地梯田小麦长势不好，当地农民正在施肥。为探究小麦长势不好的原因、所施加化肥的成分及其用途，同学们开启了项目学习之旅。【查阅资料】小麦适宜在pH范围是6.5～7.0的土壤中生长。植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等大量元素和其他微量元素。(1)任务一：探究小麦长势不好的原因【提出猜想】梯田里的土壤可能酸性或碱性较强。【进行实验】实验步骤测量结果实验结论步骤1：取三份梯田里不同位置的土样，干燥后分别与蒸馏水按一定质量比在三个烧杯中混合，充分搅拌后静置试样1：pH=4试样2：pH=4试样3：pH=4土壤（填“酸”或“碱”）性较强，不适合小麦生长步骤2：用玻璃棒分别蘸取三个烧杯中的上层清液滴加到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数(2)任务二：探究所施化肥的成分农作物生长需求量较大的元素是。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论步骤1：取少量化肥，加足量，混合、研磨化肥中含有步骤2：取少量化肥于试管中，向其中滴加氯化钡溶液化肥中含有【交流研讨】步骤1中发生反应的化学方程式为。【反思评价】某同学对步骤2结论的可靠性提出疑问，理由是，对此小组同学对步骤2进行了改进，请写出小组同学改进的办法：，实验现象为，得出所施加的化肥的成分为（NH4）2SO4。(3)任务三：探究化肥的作用【信息检索】几种化肥对土壤酸碱性的影响：能使土壤呈酸性的肥料有硫酸铵、过磷酸钙；能使土壤呈碱性的肥料有氨水、碳酸铵、钙镁磷肥；能使土壤呈中性的肥料有碳酸氢铵、硫酸钾。【交流研讨】小组同学经过讨论，建议向该麦田施加碳酸铵。向农田中施加碳酸铵的作用为。【总结提升】任务完成后，小组同学提出施用化肥时应该注意铵态氮肥不能与碱性物质混合施用。11．某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如图1所示。某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。探究I：探究发热包的发热原理。将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。(1)发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是。探究Ⅱ：探究烧杯底部固体混合物的成分【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：(2)取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液颜色变为色，证明该固体混合物中含有氢氧化钙。(3)另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图2所示)，反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。①反应停止后，瓶底的黑色固体为，判断依据是。②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，锥形瓶中对应的化学反应方程式是。(4)设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉(包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液)。12．小明为验证水垢的主要成分为和，并测定水垢中二者的质量比，在化学老师的指导下进行了如下实验：【查阅资料】①；②无水硫酸铜遇水变蓝；③碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰。【实验验证】(1)取一定量干燥的粉末状水垢样品，完成下列实验步骤实验操作实验现象实验结论步骤Ⅰ：将样品加入A装置试管中，按如图所示装置进行实验B装置中固体变蓝水垢中含有步骤Ⅱ：取样品于另一支试管中，再加入足量的稀盐酸水垢中含有碳酸钙(2)请写出步骤Ⅱ中涉及到的化学方程式（任写一个）。(3)装置E的作用是。【定量分析】(4)实验完全反应后，B、C装置共增重0.9g，D装置增重2.2g，则水垢样品中和的质量之比为_______。A．50：29 B．9：22 C．29：50 D．22：9【拓展应用】(5)使用食醋除去开水瓶中的水垢，发现部分水垢不能溶解，推测水垢中还含有的物质是_______（填序号）。A． B． C． D．13．暖宝宝是一种防寒用品，暖宝宝中的主要成分有哪些？小明探究暖宝宝中的主要成分，剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。【进行实验】实验编号实验操作实验现象①取黑色粉末加足量硫酸固体溶解，有气泡生成，溶液无蓝色②取适量的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊【实验分析】(1)①由实验①可知，该黑色粉末肯定含（写化学式），肯定不含（写化学式）。②实验①的化学反应方程式为。③由实验②可知，该黑色粉末中肯定还含有（写化学式）。实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、(NH4)2SO4、CuO三种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

(2)请根据实验过程和发生的现象，回答下列问题：①气体C的化学式。②根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是(填化学式）。③在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有(填离子符号)。④写出步骤④中发生的化学方程式。⑤根据上述现象固体B中不能确定的物质是（填写化学式）。14．实验室有一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)。经实验员分析可知，该瓶溶液中的溶质可能是H2SO4、H2C2O4(草酸)、Na2SO4、MgSO4、KMnO4中的一种。为确定溶液中的溶质，兴趣小组设计并进行如下探究。【查阅资料】①20℃时，上述五种物质的溶解度如下：物质KMnO4Na2SO4MgSO4H2C2O4H2SO4溶解度6.4g19.5g33.5g9.5g与水任意比互溶②草酸溶液呈无色。③草酸钡难溶于水，能与稀盐酸反应。【推理分析】(1)首先根据溶液的颜色，该溶液中溶质的成分不可能是；再根据相关物质的溶解度，该溶液中溶质的成分还不可能是。【实验探究】(2)实验步骤实验现象实验结论①取少量溶液于试管中，加入适量溶液，静置有白色沉淀生成溶质成分为MgSO4②取①中的白色沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸步骤①中反应的化学方程式为。【拓展延伸】(3)另取少量溶液于试管中进行实验，加入_____(填序号)也能得出“溶质成分为MgSO4”的结论。A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液【评价与反思】(4)实验室在取用试剂时，应将标签手心，从而防止腐蚀标签。15．小明同学参加实验操作考试，抽中的题目是《氢氧化钠溶液的变质探究》，他按照下图所示进行实验。(1)往B试管中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色。小明同学认为该氢氧化钠溶液样品未变质，请回答小明的判断是否正确，并说明原因：。(2)往A试管中加入稀盐酸，有气泡产生，则该样品溶液（选填“变质”或“未变质”）。考试结束后，小明和同学们对A试管中反应后的废液成分继续进行探究。【提出问题】废液中所含溶质是什么？【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、NaOH；猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3。【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：方案一：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。【进行讨论】(3)同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是。(4)方案二：实验操作实验现象实验结论取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水猜想二正确【进行总结】(5)分析反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还需要考虑。16．将—小段光亮的铜片在酒精灯（酒精的化学式C2H6O）火焰上加热片刻，铜片颜色变黑。【提出问题】铜片为什么会变黑？【猜想假设】猜想1：酒精不完全燃烧生成炭黑附着在铜表面；猜想2：铜与氧气反应生成黑色的氧化铜；猜想3：猜想1和2中的物质共同导致的结果。【实验与事实】(1)请完成下列表格：操作现象实验一用酒精灯外焰加热铜片后，用白色纸巾擦拭铜片表面可擦去极少量黑色物质，但铜表面仍是黑色实验二将铜片置于敞开的试管中，加热铜片实验三用铝箔包裹铜片后加热冷却后打开发现铜片不变黑(2)实验三中用铝箔包裹铜片的目的是，有的小组同学实验结束后，发现铜片仍旧变黑，可能的原因是。【解释与结论】(3)得出结论：铜片变黑主要是因为（用化学方程式表示）。【反思与评价】(4)未对反应物氧气和生成物氧化铜进行检验，说服力不强。于是，小组同学在教师的引导下，从“反应物的消耗”和“生成物的检验”两个角度对结论进行验证。反应物的消耗：称量0.650g铜粉置于密闭的容器中加热，并用氧气传感器测量密闭容器内氧气的含量从20.99%降低至6.15%，实验结束后将粉末取出，称量其质量（填“大于”“小于”或“等于”）0.650g。生成物的检验：学生们查阅资料，氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜（溶于水呈现蓝色）和水，写出反应的化学方程式：。于是同学们（填具体操作），现象是，证明黑色粉末是氧化铜。17．草酸()是生物体的一种代谢产物，广泛分布于动植物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥着不同的功能。化学兴趣小组的同学对草酸的化学性质展开了探究。(一)探究草酸的酸性【设计实验】(1)先将少量草酸固体溶于水中得到草酸溶液。用三支试管分别取草酸溶液3mL左右，向一支试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变，说明草酸溶液显酸性；向另外两支试管中分别加入少量镁条和铜片，只观察到镁条表面有大量气泡产生，写出该反应的化学方程式。【得出结论】草酸能使紫色石蕊试液变色，能与活泼金属反应生成盐和氢气。(二)探究草酸固体的热稳定性【查阅资料】草酸固体受热分解得到水和气体氧化物。【提出问题】草酸受热分解的气体氧化物是什么呢？【猜想与假设】(2)猜想一：气体氧化物只有一氧化碳；猜想二：；猜想三：气体氧化物是一氧化碳和二氧化碳的混合物。【设计实验】为检验草酸分解生成的气体氧化物，化学兴趣小组的同学设计如图所示实验进行验证。(3)【收集证据并得出结论】实验现象实验结论及反应的化学方程式A、C、F中观察到的现象是；E中观察到玻璃管中的红色固体变黑。E中玻璃管内反应的化学方程式为猜想三成立【交流共享】(4)B装置的作用。(5)草酸受热分解的化学方程式为。18．在某些体育运动场合，运动员会使用“嗅盐”来提高运动表现。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。【查阅资料】①“嗅盐”在碱性环境下能释放出氨味气体，给人闻后有刺激作用。②CaCl2稀溶液与NH4HCO3稀溶液不发生反应。【提出问题】“嗅盐”中盐类物质是什么？【猜想与假设】猜想一：(NH4)2CO3；猜想二：NH4HCO3.【实验探究】(1)“嗅盐”的组成探究实验操作实验现象实验结论取适量“嗅盐”于研钵中，加入混合研磨。有刺激性气味“嗅盐”中含有NH4+另取适量“嗅盐”于试管中，加入稀盐酸并将生成的气体通入澄清的石灰水中。。“嗅盐”中含CO32-【实验结论】猜想一成立【反思交流】(2)有同学提出实验结论不严谨，原因是③(用化学方程式表示)。同学们通过补做一个实验，取“嗅盐”溶于水后的上层清液，滴加氯化钙溶液，观察到的现象是④，由此排除“嗅盐”中含的可能性，进而确认了实验结论。(3)为保证“嗅盐”的使用效果，“嗅盐”应怎样储存？⑤。19．壁画所用的赭红颜料主要成分为氧化铁．某学习活动小组设计用某铁系脱氧剂（图1）废渣提取氧化铁的流程方案（图2）并进行实验探究．查阅资料：硅藻土不溶于水，也不与酸反应．【活动一】分析浸出液成分(1)保存铁系脱氧剂时“勿使漏气”的原因是．(2)用磁铁吸引废渣，有黑色固体被磁铁吸引，被磁铁吸引的黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为．(3)硫酸浸出液中的阳离子有和．