2024年中考化学重难点突破-流程题

2024年中考化学重难点突破-----流程题流程题1．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图1所示，请回答以下问题。（1）A物质可能是，若经过操作①后，所得液体C仍浑浊，应进行的操作是。（2）操作②应选用“图3装置，该过程发生的是（填“物理”或“化学”）变化。（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是水，操作③应选用（填“图2”"图3”或“图4”）装置，经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是。2．铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。（1）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的不同。（2）在对三星堆考古挖掘中出土了许多青铜面具（青铜：铜锡合金），这些面具表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中，与水、氧气、等接触生成了铜锈【化学式为】。（3）如图是还原氧化铜的微型实验装置。①A处的实验现象是。②请你设计一个处理该实验尾气的方案。（4）已知废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：已知：。不考虑金、银发生类似反应。a．步骤①~④过程中均用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。b．滤液1中的阳离子有（填离子符号）。c．步骤③中发生反应的基本反应类型是。（5）现取黄铜（铜、锌合金）样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为。请计算黄铜样品中铜的质量分数。3．“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅(Si)，如图是一种用石英砂(主要成分为SiO2)制备高纯硅的工艺流程图。（1）已知粗硅的主要成分是硅单质，反应I的化学方程式是。（2）操作I是。（3）在实际制备过程中，反应Ⅱ要隔绝空气的原因是(写一条即可)。（4）上述生产流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。4．我国科学家侯德榜创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。以食盐为原料制取纯碱的流程如下图，请回答下列问题：已知：氯化铵受热易分解；氯化铵的溶解度随温度升高而增大。（1）侯氏制碱法得到的纯碱的化学式是。（2）操作Ⅱ中从氯化铵溶液中得到氯化铵晶体的方法是。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。（3）制碱原理为向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体，先通入NH3，再通CO2的原因是。（4）该流程中可循环利用的物质是。（5）写出氯化铵的一种用途。5．“84消毒液”在抗击流感病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）。如图为一种制取“84消毒液”的简化流程：图中A、B气体均为单质。混合液I、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl，其中NaOH溶解度受温度影响大，NaCl溶解度受温度影响小，回答下列问题：（1）B气体是一种新型能源，也可作燃料，其化学式为。（2）混合液Ⅱ中的NaOH与A气体发生反应②，产生NaClO、NaCl和H2O，则A为。（3）混合液I经、过滤后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。（4）“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl2，其化学方程式为：。对该反应的分析正确的是______。A．NaClO、H2O均为氧化物B．属于分解反应C．氯元素的化合价发生了改变6．21世纪是钛的世纪，如图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：（1）TiO2中钛元素的化合价为。（2）图中反应Ⅰ的反应方程式为：，则物质X的化学式为。（3）图中反应Ⅱ的化学方程式为。MgCl2电解生成和Mg，该反应的基本反应类型为反应。（4）该工艺流程可以循环使用的物质有(填名称)。（5）镁是一种很活泼的金属，点燃镁条，伸入二氧化碳气体中，镁条继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识：。7．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制铜的方法，其主要生产流程如图所示。注：“烹”胆矾成铜的过程中涉及到以下反应：CuSO4CuO+SO3↑、4CuO2Cu2O+O2↑。（1）上述两个反应的类型均属于反应，两个反应涉及的氧化物共有种；将木炭疏松地摆成金字塔形能使炭火烧得更旺，其原理是。（2）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：。（3）工业上也可以用焦炭冶炼金属，利用了焦炭的性。8．2023年，中国的成熟芯片制造产能占据全球的29%，成为全球领先的芯片生产国家。“中国芯”的关键原材料是硅。用粗硅(主要成分是Si，含CaCO3及不溶于酸的杂质)制备高纯硅的一种简易流程如图所示：（1）上述流程前，先将粗硅粉碎的目的是。（2）操作①中玻璃棒的作用是。（3）反应②的化学方程式为。（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是(填化学式)。9．物质的分离与提纯是利用物质的性质差异，可以通过物理方法或化学方法对混合物进行分离提纯，获取有用物质。（1）我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）获得农用硝酸钾，主要流程如下：①农用KNO3为农作物提供的营养元素有。②步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应的化学方程式为。（2）结合如图溶解度曲线分析：①步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是。②步骤Ⅴ放置1﹣2天后可析出硝酸钾晶体的原因是。③“溶液2“除了含有Na+、Cl﹣外，还含有的离子有（填离子符号）。10．钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。素有“太空金属”、“深海金属”和“未来金属”等美誉。请回答问题：（1）钛和钛合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性好、易加工等优良性能，由此判断下列用途不切合实际的是___________(填字母)；A．用于制造船舶 B．用于制保险丝（2）我国钒钛磁铁矿分布广泛，储量丰富。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺流程如图所示，请回答问题：①钒钛磁铁矿主要成分为钛酸亚铁，钛酸亚铁的化学式用FeTiOx表示，其中钛元素的化合价为+4价，则化学式中x=；②为了增大钛铁矿与木炭粉的接触面积，使反应更快速，可以将钛铁矿；③得到的金属钛中会混有少量镁和铁，可以用稀盐酸除去，写出镁与稀盐酸反应的化学方程式；④反应②生成CO和TiCl4该反应(填“属于”或“不属于”)置换反应。11．一般饮用水的基本处理流程如图：（1）炭罐中颗粒活性炭的作用是；紫外灯管照射的作用是。（2）水厂取用天然水或地下水后，首先要加入絮凝剂(明矾)进行初步处理，明矾的作用是。（3）“超滤膜”起到了“超过滤”作用，不仅可以除去固体物质，还可以分离除去大分子，则水分子是(填“大分子”或“小分子”)；实验室过滤操作时，除烧杯、过滤器等外，还需要的玻璃仪器有。（4）有科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们要节约用水，保护水资源。请你举一例节约用水的做法。12．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请按要求回答相关问题：（1）X是空气中含量最多的气体，其化学式为。（2）空气中含有的少量稀有气体的化学性质（填“活泼”或“稳定”）。（3）已知甲烷和氢气的化学性质相似，在点燃CH4之前应先。8gCH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=g。（4）写出NH3合成尿素的化学反应方程式。13．硫酸亚铁主要用于净水、治疗缺铁性贫血及处理有害气体等。I．制备工业上以硫铁矿烧渣（（主要含、、等）制备硫酸亚铁溶液，工艺流程如图1所示：（1）“浸取”前将烧渣粉碎的目的是。“浸取”过程中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为。（2）“过滤”操作后滤液中含有的阳离子有（填离子符号）。（3）“还原”过程中加入适量Fe的作用：①将过量稀硫酸转化为，②。Ⅱ．应用硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的等有害气体，原理如图2所示。（4）反应I的化学方程式为，X的化学式为；（5）反应Ⅱ后所得溶液的pH会（填“增大”、“减小”或“不变”）；（6）整个除去的过程中，化合价发生变化的元素有O元素、Fe元素和；（7）反应Ⅱ中，理论上生成的，需要消耗的质量为g。14．高纯金属铊(Tl)及其合金可做半导体材料，价格与黄金相当。下图是用硫酸亚铊(Tl2SO4)制备金属铊的简易生产流程。（1）写出Tl2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。（2）操作Ⅰ的名称是。（3）氯化亚铊(TlCl)难溶于水，下列反应一定不能发生的有__________(填字母)。A．Tl2SO4+HCl B．TlCl+Na2SO4 C．TlOH+SO2 D．Tl2O+H2SO415．我国科学家在实验室里首次实现了从二氧化碳到淀粉的从头合成，该流程的示意图如下。实验室初步测试显示，人工合成淀粉的效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。（1）自然界通过绿色植物的作用实现从二氧化碳到淀粉的转化。（2）图中虚线框内的能量转化包括能→能→化学能。为什么电解水实验能够证明水是由氢、氧两种元素组成的？请具体进行解释：。（3）图中甲醇转化为甘油酮的第一步反应为；甲醇是一种燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式为。上述两个反应中，反应物相同，生成物不同，是因为不同。（4）下列有关该流程的说法中，正确的是___________(填字母)。A．该流程对减少碳排放有重大意义B．该流程对解决粮食危机有重大意义C．该流程中出现的含碳化合物都属于有机物D．该流程中出现的淀粉和葡萄糖都属于糖类16．轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。【查阅资料】Ⅰ、次氯酸钠（NaClO）可将Fe2+转化为Fe3+；Ⅱ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH物质Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀9.97.62.78.3沉淀完全11.110.23.79.6（1）操作1的名称是；此操作用到的玻璃仪器名称是。（2）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，滤渣的主要成分的化学式为；为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀，应调节溶液pH的范围是。（3）加入NH4HCO3发生反应的化学方程式为。（4）“热解”温度不高于75℃，其原因是。17．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图(其余杂质不溶于水、不参与反应。已知：；)：（1）蓝色溶液A中的金属阳离子有种，分别为(写出离子符号)。（2）在步骤Ⅱ中，使固体D增多的化学方程式为。（3）步骤Ⅰ、Ⅱ的操作名称为，其操作过程中所用到的玻璃仪器为。18．工厂仓库有一堆锈蚀严重的铜废料[铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3]，某化学兴趣小组准备以该铜废料为原料回收铜。设计了如图所示两种实验方案。方案①方案②查阅资料：①碱式碳酸铜受热易分解为三种氧化物②请回答下列问题：（1）方案①中，所得的黑色固体A为(写化学式)，写出步骤Ⅱ的反应化学方程式，该反应中体现了CO的(填“氧化”或“还原”)性。（2）方案②中，溶液A中的溶质有(写化学式)；步骤Ⅳ中加入过量铁粉的目的是。（3）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ共同涉及到的操作名称是。19．粗盐中含有、等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：（1）步骤①反应的化学方程式为。（2）步骤③操作a的名称是。（3）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的和(填化学式)。（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有(填化学式)。20．黄河湿地有大片盐碱地，依据资料可知，该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或多种。学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，同学们利用该块地的土壤浸出液进行了如图实验：(友情提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”)（1）已知X是一种钡盐，根据上述实验推测，X物质中的阴离子是(写离子符号)。（2）写出第③步实验产生白色沉淀B的化学方程式。（3）根据上述实验过程可确定该盐碱地的土壤浸出液中含有(填化学式)。（4）上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加(填序号)，以减轻Na2CO3对农作物的危害。①熟石灰②浓盐酸③氯化钙21．低碳冶金技术的发展为我国实现2060年“碳中和”目标提供了有力的保障，其中氢冶金技术成为最受关注的领域。竖炉氢冶炼铁工艺流程如图所示。（1）“煤造气”过程发生的反应之一为C和H2O在高温下反应得到CO和H2，该反应体现了碳的性，产物中CO和H2的分子个数比为。（2）“煤造气”时，将煤粉碎的目的是增大反应物的接触面积，（填“加快”或“降低”）反应速率。（3）用氢气代替一氧化碳炼铁可有效降低二氧化碳的排放。计算用氢气冶炼1000t赤铁矿（纯度为80%）时可减少排放二氧化碳的质量。（写出计算过程）（4）某种热分析仪记录下48.0gFe2O3被H2逐步还原成铁的有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图所示，请计算分析P点固体的化学式是。22．土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钯的氧化钇（Y2O3）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是。（2）“酸溶”过程中，Y2O3发生反应的化学方程式为。（3）反应釜3发生的基本反应类型。（4）流程中可循环使用的物质为（填化学式）。（5）向反应釜2中通入气体X用来调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是（填化学式）。23．某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：回答下列问题：

（1）滤饼是（填“纯净物”或“混合物”）；NaAlO2的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是。（2）步骤③中H2O2的作用是将FeSO4转化为。（3）步骤④生成Fe(OH)3的化学方程式为，所属基本反应类型为。（4）步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤。所得硫酸镍晶体是含结晶水的化合物，化学式为NiSO4·7H2O，其中结晶水的质量分数是（计算结果精确到0.1%）。（5）已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为。

答案解析部分1．【答案】（1）明矾；重新过滤（2）物理（3）硬；图2；有较多泡沫产生2．【答案】（1）硬度（2）二氧化碳（3）黑色固体变为红色；点燃处理（4）引流；Al3+、Fe2+、H+；置换反应（5）解：由质量守恒定律可知，反应生成氢气质量为：10g+98g-107.9g=0.1g；设黄铜样品中锌的质量为则黄铜样品中铜的质量分数为：答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。3．【答案】（1）（2）过滤（3）防止氢气爆炸（合理即可）（4）HCl4．【答案】（1）Na2CO3（2）降温结晶（3）氨气溶于水形成氨水，使溶液变为碱性，有利于吸收二氧化碳，提高利用率（4）二氧化碳（5）用作氮肥5．【答案】（1）H2（2）Cl2（3）蒸发浓缩、结晶（4）C6．【答案】（1）+4（2）CO（3）；分解（4）氯气、镁（5）燃烧不一定有氧气参加7．【答案】（1）分解；3；增大木炭与氧气的接触面积（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）还原8．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分（2）引流（3）