湖北省钢城四中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷

学科化学年级高二时间90分值100’一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意)1．13C—NMR(核磁共振)、15N—NNR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuithrich等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述中正确的是()A．13C与15N含有相同的中子数B．13C电子排布式为1s22s23p3C．15N与14N互为同位素D．15N的电子排布式为1s22s22p42.如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E5个原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是()A．PB．MgC．ClD．Si3．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3，用X­射线研究该固体的结果表明在棱长为110－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()A．32B．65C．120D．1504．A、B、C、D、E是同周期的5种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；5种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子数由大到小的顺序是()A．CDEABB．ECDABC．BAEDCD．BADCE5．根据化学反应的实质是旧键断裂新键生成这一观点，下列变化不属于化学反应的是()A．石墨转化为金刚石B．NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2OC．NaCl熔化D．Na2O溶于水6．三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是()A．它是一种极性分子B．它的挥发性比PBr3要大C．它还能再以配位键与Cl－结合D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感7．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A．①④B．②③C．③④D．①③8．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是()A．X的单质固态时为分子晶体B．Y的单质为原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D．X与碳形成的化合物为分子晶体9．下表列出了有关晶体的说明，有错误的组合是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅组成晶体的微粒名称阴、阳离子分子原子原子晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键共价键10.CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是()①CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔②Ceq\o\al(2－,2)的电子式为[eq\o\al(·,·)C⋮⋮Ceq\o\al(·,·)]2－③CaC2在水中以Ca2＋和Ceq\o\al(2－,2)形式存在④MgC2的熔点低，可能在100℃以下A．①②B．②④C．①③D．③④11．铬(Cr)的最高正价为＋6价，由此可以推断CrO5的结构是()12．石墨能与熔融的金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形如图，则x值为()A．8B．12C．24D．6013．下列关于范德华力的强弱对比中，正确的是()14.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为()A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A715．M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知()①M的氧化性弱于N②M的氧化性强于N③N2－的还原性弱于M2－④N2－的还原性强于M2－A．①④B．②④C．①②D．②③16．有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是()A．碳元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p6,6个电子分占3个原子轨道B．在HCN中，碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个σ键和2个π键C．金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成D．含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体17．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规则：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。如图所示装置中，不适宜用作HCl气体的尾气吸收的是()18．经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式为，下列说法正确的是()A．它是一种高分子化合物B．它的分子中具有极性共价键C．分子中每个磷原子以三个共价键分别结合三个磷原子D．分子中具有不饱和键19．下列说法正确的是()A．用乙醇或CCl4可萃取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构20．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是()A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径21．在40GPa高压下，用激光加热到1K～800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是()A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度，可用作耐磨材料B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C．该原子晶体中仍存在C＝O双键D．在该原子晶体中，O—C—O键角是180°22．氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是()A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中的N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．氰气不和氢氧化钠溶液发生反应23．X、Y、Z为短周期元素，Y、Z同周期，Y原子中质子数比X原子的大5，Y的族序数比Z小4，而Z的单质分子中含34个电子。则下列叙述正确的是()A．简单离子半径大小为Z＞Y＞XB．熔点：Y、Z形成的化合物大于X、Y形成的化合物C．X元素可形成两种常见的同素异形体D．X与Y形成的化合物能与盐酸反应但不能与烧碱溶液反应24．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数c＞bB．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W25．主族元素最外层电子构型为ns1的元素X与最外层电子构型为msm－1mpm＋2的元素Y形成化合物Z，下列说法正确的是()①Z可表示为XY②熔融状态的Z一定导电③Z的水溶液用Pt电极电解时，溶液的pH升高④Z的水溶液为中性A．①③B．②④C．①④D．②③二、非选择题(本题共5小题，共50分)26．(9分)甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层电子排布图是，它的单质常温时为气态。试用化学符号回答以下问题。(1)丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是：____。(2)丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是：__________________________________。(3)甲和乙元素组成的化合物的化学式是________，用电子式表示该化合物的形成过程__________________________________________________________________________。(4)乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是________＞________。(5)丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是：_____。(6)丙元素原子价层电子排布式是____________。(7)乙和丁形成的化合物的电子式是____________________。27．(9分)按要求完成下列问题：(1)写出基态铁原子的电子排布式和Mg2＋的电子排布图___________、___________。(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数：________、________、________。(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角____________、______________、______________。(4)下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。28．(10分)现有CaCl2、NaOH、CH4、H2、H2O、(NH4)2SO4、Si、Fe、Ne9种物质。(1)只含有离子键的是____________(填写物质的化学式，下同)。(2)含有共价键，但其晶体属于离子晶体的是____________________________。(3)含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力只有一种的是________________________，这种分子间作用力也叫____________。(4)含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力有多种类型的是________，这种物质中区别于(3)中的相互作用力叫__________。(5)单质形成的晶体，晶体微粒间的相互作用相同的是______和________，这两种物质形成的晶体________(填“属于”或“不属于”)同种类型的晶体。(6)除(NH4)2SO4外，晶体结构中存在正四面体构型的是________。29．(10分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。X是最活泼的非金属元素。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________；(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为：_______________________________；(3)化合物M的化学式为________________________________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是____________________________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯（）分子中，碳原子采用的杂化方式有_________________，O－C－O的键角约为____________；(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；(5)含有元素Z的盐的焰色反应为________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________________________。30．(12分)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是______________；(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是____________；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是：______；(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)____________________________，其原因是___________________________________________________________________________________________________；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_________________________________________________________________________________________________；(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是_________________________20162017学年度下学期高二化学期中参考答案1．C2．A3．D4．A5．C6．C7．B8．C9．C10．A11．D12．A13．B14．B15．B16．C17．B18．C19．C20．A21．A22．A23．C24．B25．A26（9分）．(1)2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(点燃))Cu2S(2)Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋(3)CS2·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·＋eq\o(C,\s\up6(··),\s\do4(··))＋·eq\o(S,\s\up6(