氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇

第第页氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）（2）（3）（4）Cu+HNO3（浓）Cu(NO3)2+NO2+H2O（5）H2S+SO2S↓+H20（6）KClO3+HClKCl+Cl2+H2O（7）CuS+HNO3(浓）Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O（8）Al(NO3)3Al2O3+NO2+O2↑（9）NH3+CuON2↑+Cu+H2O（10）（稀）（11）FeCl3+Na2SS+FeS+NaCl1NH3+Cl2N2+NH4ClNH3+Cl2N2+HClCu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O+SAs2S3+HNO3+H2O+H2SO4+H3AsO4+NOFe3C+HNO3+H2O+CO2+Fe(NO)3+NO2(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl+N2Ca(OH)+SCaSx+CaS2O3+H2OC2H2+KMnO4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+HCOOH+H2OP+CuSO4+H2OH3PO4+Cu3P+H2SO4K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2OH2S+KMnO4+H2SO4S+K2SO4+MnSO4+H2OBaSO3+HNO3BaSO4+NO+H2OFe(OH)2+HNO3Fe(NO)3+NO+H2OFeS2+HNO3Fe(NO)3+S+NO+H2OZn+HNO3Zn(NO3)2+N2O+H2OZn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3+H2OFeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+NO+H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。KMnO4+KNO2+[]===MnSO4+K2SO4+KNO3+H2OMnO4-+Cl-+[]===Mn2++Cl2↑+H2OP+KOH+[]===KH2PO4+PH3MnO4-+NO2-+[]===MnO42-+NO3-+H2OKI+KIO3+[]===I2+K2SO4+H2O第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题（）1、在反应2H2S+SO23S↓+2H20中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2B．2：1C．17：32D．16：17（）2、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4B．4：1C．1：5D．5：1A1．配平以下氧化还原反应方程式：（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H+（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO42．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）（A）2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O（B）4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O（C）6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O（D）8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）。（A）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2（C）8:9:12:10:20（D）任意比均可4．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③5．根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是()A.3/14molB．1/7molC.5/7molD．4/7mol6．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加人50mL0.5mol／LKN03溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy，氮氧化物气体逸出。FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy十H2O(1)推算出x＝，y=。(2)配平该化学方程式。 (3)反应中氧化剂为。(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。B1、（06上海）(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1）________+_________→________+________+_________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是____。(3)反应中1mol氧化剂_____(填“得到”或“失去”)____mol电子。2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：Na2FeO4（化合物中Fe呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。⑴配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3＋NaNO3＋NaOH—Na2FeO4＋NaNO2＋H2O⑵当反应物中含有1.4molNa+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为NA。3、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O⑴该反应的氧化剂是⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________________________________________（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________________________________。5、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+4Fe2++2H+2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应为。（2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式：H2O2+I22HIO，，总反应为。（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：。6、（1）配平下列离子方程式：I-x+Cl2+H2OCl-+IOEMBEDEquation.3+在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8，则x=_____________。（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2OEMBEDEquation.3+H2O→MnOEMBEDEquation.3+SOEMBEDEquation.3+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是__________________________，若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2SO4—Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；②上述反应中还原产物是答案1、45462、144123、383244、141225、21326、161337、31433848、421239、2313310、38632411、115111512、231261、83162、23163、31664834、328496285、1228313116、3321627、312138、569361049、111524651510、16311913111、523512812、3232113、31031814、14121215、41041516、41041317、6241324二、缺项配平1、2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O2、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O3、8P+3KOH+9H20=3KH2PO4+5PH34、2MnO4-+NO2-+2OH-=2MnO42-+NO3-+H2O5、5KI+KIO3+3H2SO4—3I2+3K2SO4+3H2O氧化还原练习题1、B2、DA1、（1）、234262（2）、22762165431（3）、32081220（4）、25810216（5）、382324（6）、5812582、A3、A（解析：当氧气有1/3被NO还原时。那么有2/3氧气被NO2还原；3O2+4NO+2H2O=4HNO3；6O2+24NO2+12H2O=24HNO3加起来就是：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO3）4、B5、A（解析：Cu由+2降为+1，S一部分由-1降为-2、一部分由-1升为+6）14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO46、（1）、X=1，Y=1（2）、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O（3）、KNO3和H2SO4B1、（1）24FeSO4__+_30HNO3_→_3_N2O_+8_Fe2(SO4)3_+_8Fe(NO3)3_+15H2O（2）FeSO4、HNO3（3）、得到0.82、答案、（1）134=232（2）1.23、答案1)KMnO42)83）略4、（1）3Cu2O+14HNO3（稀）6Cu(NO3)2+2NO2↑+7H2O（2）酸性、氧化性（3）0.6（4）Cu2O+6HNO3（浓）2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O5、答案．（1）催化剂2H2O22H2O+O2↑（2）2HIO+H2O2I2+2H2O+O2↑2H2O22H2O+O2↑（3）不正确H2O2+2I－+2H+2H2O+I2，2H2O22H2O+O2↑6、答案（1）2I-x+(5x+1)Cl2+6xH2O(10x+2)Cl-+2xIOEMBEDEquation.3+12xH+X=3(2)溶液由无色变为紫色0.25(3)Cl2（4）10414＝35414（2）Bi2(SO4)3

篇二：氧化还原反应方程式的配平练习氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1】：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O【例2】：NH3+O2——NO+H2O【例3】：H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数①FeS2+O2——Fe2O3+SO2②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4=3\*GB3③Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2OKMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________②Zn+H++NO3－——Zn2++NH4++_________③KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O氧化还原反应方程式的配平练习①KI+KMnO4+H2SO4——I2+K2SO4+MnSO4+H2O②As2S3+H2O2+NH3.H2O——(NH4)2AsO4+(NH4)2SO4+H2O③Fe2O3+KClO3+KOH——K2FeO4+KCl+H2O④MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O⑤FeS+HNO3——Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O⑥K2Cr2O7+SO2+H2SO4——Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O⑦P+HClO3+H2O——HCl+H3PO4⑧BrO3－+Br－+______——Br2+H2O⑨CrI3+Cl2+______——K2CrO4+KIO4+KCl+H2O=10\*GB3⑩K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4——Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CH3COOH

篇三：氧化还原反应方程式的配平测试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）答题卡3456789题号答案12101112一、务实双基（每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）1、在一定条件下，下列各物质均可作氧化剂的是（）A.Br2O2I-B.MnO4-F2HNO3C.Fe3+Na+KC.HClOCl2Cl-2、用下列方法制取O2①KClO3受热分解②Na2O2加水③H2O2溶液中加入MnO2④HgO加热分解为O2和Hg。若制得相同质量的氧气，反应中上述物质的电子转移数目之比为：（）A.3:2:1:2:4B.1:1:1:1:1C.2:1:1:2:2D.1:2:1:2:13、单质X与Y相互反应生成化合物X2+Y2-。下列叙述中，正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦4、在xR2++yH++O2=mR3++H2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是（）A.m=4；R3+是氧化产物B.m=2y；R3+是氧化产物C.m=2；R3+是还原产物D.m=y/2；R3+是还原产物5、亚硝酸（HNO2）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。当它作为氧化剂时，可能生成的产物是（）A.氨气B.硝酸C.二氧化氮D.三氧化二氮6、根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是（）A.3/14B.1/7C.5/7D.4/77、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是（）点燃高温A、2H2S+3O22H2O+2SO2B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2△C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑8、在反应2H2S+SO23S↓+2H20中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为（）A．1：2B．2：1C．17：32D．16：17二、提高能力（每小题4分，共16分，每小题只有一个正确答案）9、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值为（）A.4B.3C.2D.110、现有反应的化学方程式为aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为()A.NH4ClB.NO2C.NOD.N211、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是（）A.2/5molB.11/5molC.1/5molD.1/3mol12、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝色，这个现象可以测定司机是否酒后驾车。反应的化学方程式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应的氧化剂是（）A.H2SO4B.CrO3C.Cr2(SO4)3D.C2H5OH第Ⅱ卷（非选择题共52分）三、完善素质（共44分）13、（3分）当MnO2与浓盐酸共热时，若产生7.1氯气，参加反应的HCl是g,被氧化的HCl是g，参加反应的MnO2是g.14、（3分）在水溶液中，YO3n-和S2-发生的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O(1)YO3n-中Y元素的化合价是；(2)Y元素原子的最外层电子数是；(3)比较S2-和Y-的还原性。15、（8分）配平以下化学反应方程式(1)Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O(2)Zn+HNO3=Zn(NO3)2+N2O+H2O(3)KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O(4)HNO3=NO2+O2+H2O(5)S+KOH=K2S+K2SO3+H2O(6)FeS2+O2=Fe2O3+SO2(7)Cr2O72-+Fe2++H+=Cr3++Fe3++H2O(8)MnO4-+H2O2+H+=Mn2++O2+H2O16、（6分）（1）在淀粉碘化钾溶液中，逐滴加入少量酸化的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为，反应的离子方程式为。（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为，离子反应方程式为。（3）对比以上两组实验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化能力由强到弱的顺序排列为。17、（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+。（1）请完成该化学方程式并配平。（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。18、（4分）有氧化还原反应：(1)Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+S+NO+H2O(2)FeS2+O2→Fe2O3+SO2请把配平后的系数填入相应的方格内，反应(1)中氧化剂是，氧化产物是。反应(2)中氧化剂是，氧化产物是。19、（6分）将MnO4-在酸性条件下，用盐酸还原成较低价态（锰元素被还原）时，已知含有2.4x10-3molMnO4-溶液消耗了30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，求：（1）锰元素被还原后的价态（2）写出该反应的离子方程式。20、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy(1)推算出x=，y=；(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）；(3)反应中氧化剂为；(4)用双线桥法表示电子转移的方向与数目。四、能力创新（共8分）21、（8分）一个完整的氧化还原方程式可拆写为两个“半反应”式，一个为“氧化反应”式，一个为“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可拆写为：Cu-2e-=Cu2+(氧化反应)2Fe3++2e-=2Fe2+(还原反应)（1）请据此将3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写为两个“半反应”式：氧化反应：还原反应：（2）已知某一反应的半反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，则总反应式为1.Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO↑+H2O2.Cl2+KOHKClO3+KCl+H2O3.S+KOHK2S+K2SO3+H2O4.（NH4）2PtCl6Pt+N2+NH4Cl+HCl5.FeS2+O2Fe2O3+SO26.As2S3+HNO3H3AsO4+H2SO4+NO2↑+H2O7.Cu2S+HNO3Cu（NO3）2+NO+H2SO4+H2O8.Fe3C+HNO3Fe（NO3）3+CO2↑+NO2↑+H2O9.Fe3P+HNO3Fe（NO3）3+H3PO4+NO↑+H2O10.Na2S5+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O11.MnO4－+SO2+H2OMn2＋+H++SO42－12.H2O2+MnO4－+H+Mn2++O2↑+H2O13.H2O2+Cr2（SO4）3+K2SO4+K2CrO4+H2O14.KMnO4+KNO2+MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O15.Ag3AsO4+Zn+H2SO4Ag+AsH3+ZnSO4+H2O16.S+Ca（OH）2CaS5+CaS2O3+H2O17.Pb（N3）2+Cr（MnO4）2Cr2O3+MnO2+Pb2O4+NO↑18.KMnO4+H2SO4+H2C2O4CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O19.KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2↑+H2O20.Fe（OH）3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaCl+H2O21.NH3+O2NO+H2O22,Cl2+Na2SO3+H2OH2SO4+NaCl23.K2Sx+KClO+KOHK2SO4+KCl+H2O24.Cu(NO3)CuO+NO2+O225.KMnO4+H2O2+K2SO4+MnSO4+H2O+O226.____P4＋____CuSO4＋___________Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO427._____H2PO＋_____Ag＋_____H2OH3PO4＋______Ag↓＋______H2↑28.HClOx+P+——H3PO4+HCl29.NaNO3+S+C——Na2S+N2+CO230.CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO431.MnO4-+SO2+H2OMn2++H++SO42–32.An+By-——Ax-+Bm33.P+HNO3H3PO4+NO2↑+H2O34.HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+H2O35．KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O1.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A.SO2→SO3B.HCl→H2C.FeCl2→FeCl3D.Fe2O3→Fe3.按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（A.单质的还原性逐渐减弱B.原子的失电子能力逐渐增强C.对应离子的氧化性逐渐增强D.对应离子的得电子能力逐渐减弱4.下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（）A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B.C.Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO25.下列叙述中，正确的是（）A.同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B.同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C.由X原子变成X2＋的反应是氧化反应）D.由X原子变成X，需加入还原剂2＋6.在3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2反应中，还原性最强的物质是（）A.Cl2B.NH3C.NH4ClD.N27.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A.金属单质在反应中只作为还原剂B.非金属单质在反应中只作为氧化剂C.金属原子失电子越多，还原性越强D.Cu比Fe氧化性强，Fe比Cu还原性强2＋2＋8.一个A原子转移两个电子给两个B原子，下列说法中正确的是（）A.形成化合物AB2，A是氧化剂B.形成化合物A2B，A被还原C.形成化合物AB2，B被还原D.形成化合物AB2，B有氧化性9.某反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，则X的化学式为（）A.N2B.NOC.NO2D.NH4Cl10.有反应：；；依据上述方程式，下列微粒氧化能力排列顺序正确的是（）A.B.C.D.11.在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中，若有21.3gCl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为（）A.13.6gB.10.2gC.6.8gD.3.4g12.离子在一定条件下可把Mn氧化成2＋，若反应后变成，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则中R元素的化合价为（）A.＋3B.＋5C.＋6D.＋713.