2024年江苏省南通市海安市一模化学试题（解析版）

（化学试题）精品解析：2024年江苏省南通市海安市一模化学试题（解析版）

海安市2024届初三学业质量监测

化学

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23C1-35.5Fe-56Cu-64

第I卷（选择题共20分）

第1卷共10小题,每小题2分，共20分,每小题给出的四个选项中只有一个选项正确.答案请

按要求填涂在答题卡上.

1.食品保鲜的措施有添加防腐剂、填充保护气、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等.下列可用于脱氧保鲜的物质

是

A.即B.FeC.CaOD.NaCl

【答案】B

【解析】

【详解】A、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可作保护气，不能作脱氧保鲜剂，故A不符合题意；

B、铁能与空气中的氧气、水分发生缓慢氧化生成红色铁锈,是脱氧保鲜剂，故B符合题意；

C、氧化钙只能和空气中的水反应,可作干燥剂,故C不符合题意；

D、氯化钠不能与氧气发生反应,不能做脱氧保鲜剂,故D不符合题意.

故选B.

2.《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：”取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”

.南风通常指暖风，”南风急”有利于粗盐提纯操作中的

A.溶解B.沉淀C.过滤D.蒸发

【答案】D

【解析】

【详解】南风通常指暖风,暖风吹会加快水分蒸发,溶剂减少,有利于析出氯化钠晶体.

故选：D.

3.下列物质性质属于化学性质,且与其用途具有对应关系的是

A.焊锡熔点低，可用用于焊接金属

B.活性炭具有吸附性,可用于净化水

C.一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼铜

D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

【答案】D

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【解析】

【详解】A、焊锡熔点低，可用用于焊接金属，该性质不需要通过化学变化体现，属于物理性质，错误；

B、活性炭具有吸附性,能吸附水中的色素和异味,该性质不需要通过化学变化体现,属于物理性质,错误；

C、一氧化碳具有可燃性,可用作燃料,用于冶炼铜是利用一氧化碳的还原性,该性质与用途不具有对应关系,错

误；

D、胃酸主要成分为盐酸，小苏打能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多,该性质要通过化学变化体现,属于化

学性质，正确.

故选;D.

“水循环"、“氧循环“和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环.回答4~5题.

4.下列关于“水循环”叙述正确的是

A.因为“水循环”，所以水会用之不竭

B大量开采地下水有利于促进“水循环”

C.“水循环”有利于淡水资源的补充

D.“水循环”中，水分子结构发生变化

【答案】C

【解析】

【详解】A、因为水的天然循环，所以淡水是取之不尽、用之不竭的，这种话说法不科学，虽然自然界的水是

不断循环的,而且是特别多的，但是绝大部分是海水、冰川等不好直接利用的,真正能供人类直接利用的淡

水资源不到总水量的现,该选项说法错误；

B、大量开采地下水会导致一系列严重的环境问题，故不利于促进“水循环”，该选项说法错误；

C、“水循环”有利于淡水资源的补充，该选项说法正确；

D、“水循环”中，只是水的状态、分子间间隔发生变化，水分子本身不发生改变，该选项说法错误；

故选C.

5.下图是自然界中碳、氧循环简图.下列说法不正确的是

A.从分类的角度看,X属于酸,Y属于有机物

B.从能量的角度看,两种循环只涉及化学能转化为热能

C.从平衡的角度看，大气中二氧化碳和氧气含量基本不变

D.从微观的角度看,光合作用不会使自然界中的氧原子总数增加

【答案】B

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2

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【解析】

【分析】二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸分解生成二氧化碳和水,则X为碳酸;植物的光合作用是把二氧

化碳和水在光照下合成氧气与葡萄糖的过程,呼吸作用中,氧气与葡萄糖反应生成水和二氧化碳，故Y为葡

萄糖.

【详解】A、X为碳酸,属于酸,Y为葡萄糖,是含有碳元素的化合物,属于有机物,故A说法正确；

B、植物的光合作用是把二氧化碳和水在光照下合成氧气与葡萄糖的过程,该过程中涉及太阳能转化为化学

能,葡萄糖参与的呼吸作用涉及化学能转化为热能，以及故B说法错误；

C、碳、氧循环过程中二氧化碳与氧气可以相互转化,则有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定,故

大气中二氧化碳和氧气含量基本不变,故C说法正确；

D、根据质量守恒定律,反应前后原子种类和数目不变,则光合作用不会使自然界中的氧原子总数增加，故D

说法正确；

故选：B.

6.把一枚生鸡蛋浸泡在6%稀醋酸溶液中,观察到蛋壳表面产生气泡,且慢慢上浮,1天后变成“无壳鸡蛋”.下

列说法不正确的是

A.蛋壳的主要成分与醋酸发生了反应

B.该实验能说明产生的气泡是二氧化碳

C.鸡蛋慢慢上浮时所受到的浮力大于重力

D.一天后,用pH计测得溶液的pH会变大

【答案】B

【解析】

【详解】A、蛋壳主要成分是碳酸钙,能与醋酸反应，选项正确；

B、观察到蛋壳表面产生气泡,只能说明醋酸能与蛋壳反应生成气泡,不能说明是二氧化碳气体,选项错误；

C、蛋壳主要成分是碳酸钙,能与醋酸反应,产生二氧化碳气体,鸡蛋壳上浮是由于产生的二氧化碳气体附着

在蛋壳表面上,造成体积变大,浮力大于重力,所以上浮,选项正确；

D、蛋壳主要成分是碳酸钙,与醋酸反应,导致醋酸逐渐被消耗,酸性减弱,pH会增大,选项正确.

故选：B.

7.如表为20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数

盐类质量分数

272%

NaCl

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3

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MgCl20.38%

MgS040.17%

下面有关海水及其晒盐的说法不正确的是

A.海水所含元素质量分数最大的是氯

B.海水晒盐后所得的母液是氯化钠的饱和溶液

C.晒盐时不将水全部蒸干，目的是使MgS04和MgCl2基本不析出

D.用饱和NaCl溶液冲洗粗盐,可除去表面杂质，同时不损失NaCl

【答案】A

【解析】

【详解】A、海水中主要成分仍为溶剂水,水由氢氧元素组成,二者质量比为1：8,水中氧元素质量分数更大,故

海水所含元素质量分数最大的是氧元素,错误；

B、海水晒盐后的母液是结晶后通过过滤将析出的晶体滤出后得到的溶液,是氯化钠的饱和溶液,正确；

C、海水中其他盐类溶质质量分数小,且在相同温度时溶解度比氯化钠大,不易达到饱和状态,晒盐时不将水

全部蒸干,就能使NaCl大量析出，而MgS04和MgCl2基本不析出，正确；

D、.饱和NaCl溶液不会溶解NaCl,但能溶解硫酸镁、氯化镁，除去杂质，但不会损失NaCl,正确.

故选：A.

8.《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形.其

流程图如图所示.下列说法不正确的是

A.熔炼过程中氧化铁被一氧化碳夺去氧

B.选择足量的硫酸可证明生铁是混合物

C.生铁中通入氧气的主要目的是将铁氧化

D.因表面有油隔绝空气，所以切肉的钢刀不易生锈

【答案】C

【解析】

【详解】A、CO具有还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，夺取氧化铁中的氧，生成铁,正确；

B、生铁是铁和碳的合金,铁能和硫酸反应,而碳不能,取少许熔炼后的生铁,加入足量硫酸,观察到有气泡产

生,硫酸亚铁的水溶液呈浅绿色,溶液变为浅绿色,剩余的黑色物质是碳,证明生铁是混合物,正确；

C、生铁和熟铁的区别是含碳量,熟铁的含碳量更低,生铁中通入氧气的主要目的是与碳反应生成二氧化碳，

从而降低含碳量,错误；

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D、铁生锈的条件是同时和氧气、水接触，涂油可将铁制品和氧气、水隔离开，故不易生锈，正确.

故选：C.

9.下列实验设计能达到实验目的的是

选项实验目的实验设计

A检验雨水是否为酸雨取样后滴加紫色石蕊试液

B除去CaCh溶液中少量HC1加入过量CaO

加入少量MnO2并加热至质量不再改

C除去氯化钾中混有的少量氯酸钾

变

D鉴别硝酸镁和氢氧化钠固体加适量水,搅拌,测量温度

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A、pH小于7的溶液都能使石蕊试液变红色,而pH小于5.6的雨水才是酸雨,该选项不能达到实验

目的；

B、氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，但是氧化钙过量,氧化钙和水反应产生氢氧化钙是新的杂质，该选项

不能达到实验目的；

C、氯酸钾在二氧化锦催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气,除去氯酸钾带入二氧化铳,该选项不能达到

实验目的；

D、加适量的水溶解,硝酸镂溶于水吸热,溶液温度降低,氢氧化钠溶于水,温度升高,现象不同,可以区分,该

选项能够达到实验目的；

故选：D.

10.某化工厂废水中含有HC1和FeCl3,现采集该废水样品80.7g,向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀

完成时消耗该NaOH溶液80g,待溶液冷至常温,测得其pH=7.过滤,将生成的沉淀滤出，经水洗,干燥后称重

为10.7g.下列说法不正确的是

A.过滤后，滤液中溶质只有NaCl

B.废水样品中含有16.25gFeCl3

C.与HC1发生中和反应的NaOH为4g

D.若pH>7,则溶液中NaCl质量分数大于15.6%

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5

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【答案】D

【解析】

【分析】废水中的盐酸和FeC%两种物质都可与加入的氢氧化钠溶液发生反应,盐酸先与氢氧化钠发生中和

反应,生成氯化钠和水,而后FeCk与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化钠.

【详解】A、根据分析，滤液中溶质只有NaCl;正确；

B、根据分析,氢氧化铁中的铁元素来自氯化铁,则有氯化铁：

10.7gx--------..........x100%+(J~~———x100%

56+(Dbl6X356+3X35.5=16.25g;正确；

C、根据分析,氢氧化铁中的氢氧根来自氢氧化钠,则与氯化铁反应的氢氧化钠的质量是：

10.7gxx3*]00%+()-I。x]00%

56+(1^16x323+1+16=12g,则与盐酸反应的氢氧化钠的质量是

80gx20%-12g=4g；正确;

2323

80gx20%x-----------x100%+(-)----------x100%

D、根据质量守恒定律,产生氯化钠的质量是23+1+1623+35.5=23.4g,

----竺强----x100%

反应后溶液中氯化钠的质量分数是80.7g+80g-10.7g=15.6%,若PH>7,则是加入的氢氧化钠过

量了，则溶液的质量变大,溶液中NaCl质量分数小于15.6%;错误；

故选D.

第n卷(非选择题共40分)

第n卷共5小题,共40分.答案请按要求书写在答题卡上

11.位于元素周期表第VIIA族的非金属元素被称为卤族元素.

(1)如表为卤族元素中四种元素原子的结构示意图.

元素名称(符号)氟⑻氯(C1)澳(Br)碘⑴

原子结构示意图

①表中X=.澳原子得到一个电子所形成离子的离子符号为.

②卤族元素具有相似的化学性质，从原子结构上看,其原因是.

③已知卤族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，得电子能力越弱.这四种原子中得电子能力最弱的是

(2)氯及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图所示.

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HCIO

至+7-4

如

KCIO4

占+5-

S

H眠

W

0--------->C12

-1——？HC1:

氢化物单质氧化物酸盐

物质类别

①X和H20在一定条件下反应生成HC1O,反应中X和HC1O的分子个数之比为.

②写出浓盐酸与KCIO3在一定条件下反应生成KC1和Cl2的化学方程式：.

【答案】（1）①.7②.Br③.最外层电子数相同④.I##碘

八出、一定条件小

KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3c%T+3H2。

⑵©.1：2②.

【解析】

【小问1详解】

①根据氟的原子结构示意图可知,核外电子数=核电荷数，即9=2+x,则广7;澳原子得到一个电子形成带1个

单位负电荷的阴离子，离子符号为；

②卤族元素具有相似的化学性质，从原子结构上看,其原因是最外层电子数相同；

③已知卤族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，得电子能力越弱，由图可知氟原子核外电子层数为2,

氯原子核外电子层数为3,澳原子核外电子层数为4,碘原子核外电子层数为5,则这四种原子中得电子能力

最弱的是碘；

【小问2详解】

①由图可知,X为氧化物且其中氯元素的化合价为+1价,则X的化学式为02°,x和H20在一定条件下反应

一定条件

C12O+H2O八2HC1O

生成HC1O,化学方程式为，故反应中X和HC1O的分子个数之比为1：2;

②浓盐酸与KCIO3在一定条件下反应生成KC1和Cl2,根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变,故

八人、一定条件小

KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3c1T+3H2。

生成物中应有水,故化学方程式为一

12.我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合（模拟流程如图所示），既提高效益又减少污染.

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(1)通常状况下,NH3的溶解度远大于CO2的溶解度.为了提高产率,吸氨碳化塔中应该先通入NH3的目的是

(2)吸氨碳化塔中温度控制在30℃-35℃,吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式为.

己知25℃时部分物质的溶解度数据：

物质

NaClNaHC03NH4C1NH4HCO3

溶解度/g36.010.339.524.8

结合表中数据说明该温度下反应中只析出NaHCO3的原因是.

(3)加热NaHC()3可制纯碱.因NaHC03会吸附微量NH4C1,导致产品纯碱中混有.

(4)已知：NH4C1受热或在催化剂的作用下易分解,且其溶解度随温度升高而增大.

①上述流程中母液可采用的方法得到NH4cl固体.

②以MgO为催化剂,在不同温度下加热灼烧,流程如图.与加热分解比较，催化分解的优点是.

NH4cl母液-MgOHC1

i%氐温加热iij高温灼热

含水)

NH4,水

(5)联合制碱流程中能循环利用的物质是.

【答案】(D先通氨气,更利于吸收二氧化碳,从而增大碳酸氢钠的产量

⑵①.NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3>L+NH4C1②,碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和

状态而析出

⑶氯化钠##NaCl

(4)①.降温结晶②.将需求低的NH4cl在不同温度下加热,分别得到更有价值的HCI和阳3,阳3

循环使用

(5)二氧化碳##CO?

【解析】

【小问1详解】

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氨气的溶解度远大于二氧化碳的溶解度,氨气和水形成氨水,呈碱性,因此先通氨气,更利于吸收二氧化碳，

从而增大碳酸氢钠的产量；

【小问2详解】

氯化钠与氨气、二氧化碳和水的反应,生成氯化镂和碳酸氢钠晶体,化学方程式为

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3J+NH4cl.

由表可知,30℃-35℃时,碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和状态,则吸氨碳化塔中析出NaHC()3固体的主要

原因是碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和状态而析出；

【小问3详解】

加热时碳酸氢钠和氯化镂反应产生氯化钠、氨气、二氧化碳、水，化学方程式为：

A木木

NaHCO3+NH4C1=NaCl+H,O+NH3T+CO2T

一，故会导致产品纯碱中混有氯化钠；

【小问4详解】

NH4C1受热或在催化剂的作用下易分解,且其溶解度随温度升高而增大,所以可采用降温结晶的方式得到氯

化镂固体；

氯化镂需求较低,此过程可得到更有价值的氨气、氯化氢,氨气可循环使用，故填：将需求低的NH4CI在不同

温度下加热,分别得到更有价值的HC1和NH3,NH3循环使用；

【小问5详解】

由模拟流程图可知联合制碱流程中能循环利用的物质是二氧化碳.

13.煤是重要的能源,也是化工产品的生产原料.

(1)随着煤、石油等(填"可再生"或“不可再生”)能源大量消耗，开发更多的新能源显得相当重要.试

列举一项新能源：.

(2)乌黑的煤炭经过化学加工合成天然气的工艺流程如图所示.

煤炭

①为使煤炭在气化炉中充分反应,可以进行的操作是.

②一定条件下，经“变换炉”反应后,CO含量降低,则气体含量增加的是.

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(化学试题)精品解析：2024年江苏省南通市海安市一模化学试题(解析版)

③合成天然气(CH4)燃烧的化学方程式是.

(3)一定条件下,将上述煤气化炉制得的氢气与氮气反应生成氨气,氨气进一步氧化为NO,进而可生产硝酸.

①氮气通常用液化空气分离法获得：在压强为lOlkPa时,液态氮的沸点是-196℃,液态氧的沸点是-183℃,

则随温度升高先逸出的气体是.

②17gNH3与gHN03具有相同质量的氮.

③如图是氨氧化率与氨一空气混合气中氧氨比的关系.其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况.当

吵)

氨氧化率达到100%,理论上Y【n(NH3)】=125,实际生产要将y值维护在1.7~2.2之间，原因是.

【说明：n(02)可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量,即n(O2)值越大,说明氧分子数目越多】

【答案】(1)①.不可再生②.太阳能(合理即可)

占燃

CH4+2O2CO2+2H2O

(2)①.将煤炭粉碎(合理即可)②.CO2和不③.

(3)①.氮气②.63③.氧气浓度太小不利于NH3的转化，故需要将Y值维护在1.7〜2.2之间，增

大氧气的量，便于氨气的转化

【解析】

【小问1详解】

煤是不可再生能源，在短时间内是是不能产生的;新能源：太阳能、风能、地热等；

【小问2详解】

为使煤炭和富氧空气及水蒸气在气化炉中充分反应,可以进行的操作是将煤炭粉碎;根据流程,加入了水蒸

气,一氧化碳和水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳,CO2和不含量增加；甲烷和氧气在点燃的条件下反

占燃

CH4+2O2^^CO2+2H2O

应产生二氧化碳和水,方程式是；

【小问3详解】

氮气沸点T96℃,氧气沸点-183℃,沸点低的先分离出来,液态空气汽化时首先分离出氮气;所需HNO3的质量

1414

为17gxi4x1+1x3xi00%4-1+14+16x3xi00%=63g;

一定条件n(O)

4NH3+5O24NO+6H2O—J

氨氧化反应：,可知氨氧化率达到100%,理论上Y【n(NH3)】

5

=4=1.25,根据图示可以看出,氧气浓度太小不利于NH3的转化,故需要将Y值维护在1.7~2.2之间,增大氧

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(化学试题)精品解析：2024年江苏省南通市海安市一模化学试题(解析版)

气的量,便于氨气的转化.

14.某学校两课外化学兴趣小组分别以H2O2分解、金属与酸反应为例,探究不同条件对反应速率的影响.

I.第1组同学在常温下按照如表所示的方案完成用。2分解的探究实验.

实验编温度(℃)

反应物催化剂

号

25mL3%H2O2溶

①20无

液

25mL5%H2O2溶

②20无

液

25mL5%H2O2溶

③200.lgMn02

液

25mL5%H2O2溶12滴FeC。溶

©20

液液

25mL5%H2O2溶

⑤30—

液

(1)实验①和②的目的是.同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象.资料显示,通常条件

下过氧化氢稳定,不易分解.为了达到实验目的,可采取的改进方法是.

(2)同学乙进行实验②、③、④后，得出结论：MnO2与FeCh均能加快比。2的分解，且前者的催化效率更高.

同学乙设计实验②的目的是.若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解快慢的影响,为了便于观察,表

中实验⑤选择的催化剂是；理由是.

(3)同学丙设计了如图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20mL气体为准,其他影

响实验的因素均已忽略.图中a仪器的名称是;实验中需要测量的数据是.

H.第2组同学用下列实验用品,研究化学反应快慢的影响因素.

实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表、酒精灯

实验药品：铝片、铝粉、2%盐酸、20%盐酸、蒸储水

(4)利用所提供实验用品,可研究的化学反应快慢的影响因素有温度、(写两个)，通过(实验现

象)判断反应的快慢.

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（5）设计实验探究温度对化学反应快慢的影响,写出实验步骤：（实验仪器和药品任选）.

【答案】（1）①.探究浓度对反应速率的影响②.向反应物中加入等量同种催化剂（或升高相同温

度）

（2）①.空白对照实验②.氯化铁##FeCb③.二氧化锌对双氧水的催化能力较强，反应速率较

大,不利于观察反应速率的变化,FeCl3作催化剂反应速率适中,有利于观察反应速率的变化

（3）①.锥形瓶②.产生20mL气体所需的时间

（4）①.盐酸的浓度、铝的表面积②.产生气泡的快慢

（5）在2支大小相同的试管中各装入相同质量铝片,再分别加入相同浓度、相同体积盐酸，将其中一支试管

浸入盛有约40℃（或一定温度）的热水的烧杯中，另一支试管浸入盛有约5℃冷水的烧杯中,观察记录对比反

应开始到停止所用的时间

【解析】

【小问1详解】

实验①和②的浓度不同,则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；

通常条件下比。2稳定,不易分解,为了便于比较,应在相同的条件下利用一个变量来比较,可向反应物中加入

等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度）；

【小问2详解】

进行实验②、③、④后，得出结论：Mn02与FeC%均能加快出02的分解，且前者的催化效率更高.同学乙设计

实验②没有加入催化剂，目的是作为空白对照实验；

若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解快慢的影响,变量是温度,其它条件保持相同,相同条件下,二氧

化镒对双氧水的催化能力较强,反应速率较大,不利于观察反应速率的变化,氯化铁作催化剂反应速率适中，

便于观察速率变化,所以表中实验⑤选择的催化剂是氧化铁；

【小问3详解】

图中a仪器的名称是锥形瓶；

设计如图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20mL气体为准,则实验中需要测量

的数据为测定产生20mL气体所需的时间；

【小问4详解】

①根据提供的药品可知,盐酸的浓度不同、铝的表面积不同,所以研究的化学反应速率的影响因素盐酸的浓

度和铝的表面积;铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，可通过产生气泡的快慢来判断反应的快慢；

【小问5详解】

测量温度的仪器是温