广东茂名市2023至2024学年高二年级下册7月期末考试化学试题（附参考答案）

广东省茂名市2023-2024学年高二下学期7月期末教学质量监测

化学试题

本试卷共8页，20题.全卷满分100分.考试用时75分钟.

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指

定位置.

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.写在试题

卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.

3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题卡

上的非答题区域均无效.

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交.

可能用到的相对原子质量：S32Fe56Cu64

一、选择题：本题共16小题，共44分.第1~10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小题4分.在每

小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.

1.农耕文明是中华文明的重要载体.下列农具的材料属于高分子的是（）

I选项_[A[BpcpDI

|名称|石制碌轴|木制水转筒车|青铜杵臼|汉代铁锄

A.AB.BC.CD.D

2.中国首个自主研制的火星探测器“天问一号”成功实现火星捕获，迈出了中国行星探测的第一步.下

列说法正确的是（）

A.航天防热涂层中的酚醛树脂是通过加聚反应制得的

B.温控系统中的镁铝合金熔点比纯铝高

C.在探测器“落”“巡”任务中发挥作用的纳米气凝胶能产生丁达尔效应

D.新型铝基碳化硅复合材料中的增强体SiC是分子晶体

3.从化学视角了解岭南文化.下列说法错误的是（）

A.湛江湖光岩湖水湛蓝无比，湖水中含有的[CU（H2。）/"是正四面体形结构

B.粤剧服装绚丽多彩，丝绸的主要成分是蛋白质

C.“一骑红尘妃子笑，无人知是荔枝来”，荔枝中的果糖与葡萄糖是同分异构体

D.“化州橘红”能润肺止咳，水泡橘红的过程涉及萃取原理

4.乙烯的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，某小组利用下列装置制备乙烯并进行实验，其中

A.制备乙烯B.净化乙烯C.收集乙烯D.验证乙烯与澳发生反应

A.AB.BC.CD.D

5.衣食住行皆化学.下列说法错误的是（）

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化

B.向葡萄酒中添加适量SO2，可起到杀菌抗氧化的作用

C.用84消毒液或双氧水消毒住宅可减少病毒滋生

D.蒸储“地沟油”可获得“生物柴油”，“生物柴油”属于煌类有机物

6.以二氧化铅（HfO2）为原料，通过电解脱氧法可制得杂质含量很低的铅，其工作原理如图所示.下

列说法错误的是（）

A.电极b与电源负极相连

B.电极a的电极反应式为HfO2+4e-^=Hf+2C）2-

C.电解时Ca?+移向电极a

D.电极b发生氧化反应

7.下列校本课程中涉及的劳动项目与化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A帮厨活动：煎鱼时同时加酒和醋生成有香味的酯类物质

B家务劳动：油锅起火时不能用水灭火油脂可发生水解反应

C学农活动：用大豆酿制酱油蛋白质水解生成氨基酸

D环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+溶度积：Ksp（FeS）＞Ksp（HgS）

A.AB.BC.CD.D

8.没食子酸有广谱抗菌、抗病毒和抗肿瘤的作用，其结构简式如图所示.下列关于没食子酸的说法错误

的是（）

A.能发生加成反应B.最多能与等物质的量的NaHCC）3反应

C.分子中C原子有sp2和sp3两种杂化方式D.能与氨基酸中的氨基反应

9.利用如图所示的微型实验装置制取SO2并探究其性质.下列说法正确的是（）

2

浸泡品红安全气球

70%硫酸

b3北

浸泡酸性KM""JaS溶液

溶液的布条

A.锥形瓶中的反应体现了硫酸的氧化性和酸性

B.a处布条和c处棉花都褪色，均体现了SO?的漂白性

C.一段时间后，b处产生黄色浑浊

D.若将b处溶液换成BaCL溶液，则会产生白色沉淀

10.部分含C1物质的分类与化合价之间的关系如图所示.下列推断错误的是（）

4-5-⑥

一+4-③

氢单氧酸钠物质类别

化化士卜

物质物皿

A.①与⑥反应可制得②B.②、③都可以用于自来水消毒

C.⑤暴露在空气中可生成④D.⑥的阴离子VSEPR模型为三角锥形

11.我国四大发明之一“黑火药”的爆炸反应为S+2KNO3+3C^=K2S+N2f+3CC）2T.设

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolN2含兀键的数目为3NA

B.32g硫含有质子的数目为16NA

C.ImolKNOs晶体中含阴离子的数目为4NA

D.反应生成67.2LCO2的同时生成N2的数目为NA

12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X与W同主族，其中X基态原子s能级上电子的

总数和p能级上电子的总数相等，且基态原子中电子有2个未成对电子，Y元素的焰色试验为黄色，Z元

素的基态原子最外层电子排布式为ns-inp11".下列说法正确的是（）

A.WX2和X3都是极性分子B.简单氢化物的沸点：X<W

C.原子半径：W>Z>Y>XD.第一电离能：x>z>w

13.下列陈述1与陈述n均正确且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述n

A利用铝热反应焊接铁轨AUO3是分子晶体

B一些含钾物质可用于制作紫色烟花钾原子核外电子从高能级跃迁到低能级产生紫光

C将煤气化生成水煤气煤的气化属于物理变化

D用pH试纸测新制氯水的pH新制氯水是酸性的

A.AB.BC.CD.D

3

14.利用化学知识解决问题，下列应用涉及反应的离子方程式书写正确的是（)

+2+

A.用盐酸除水壶的水垢（CaCO3）：2H+CaCO3Ca+C02T+H20

B.“海水提镁”中用石灰乳沉镁：Mg2++2OfT^=Mg（OH）2J

C.利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu^=Fe2++Cu2+

D.侯氏制碱法：NaCl+NH3+C02+H20NaHCO3I+NH4C1

15.乙烯在酸催化下与水反应生成乙醇的能量变化与反应历程的关系如图所示.下列说法正确的是（

B.Imol乙烯和Imol水的总键能比Imol乙醇总键能大

C.第一步反应只断裂非极性键

D.反应历程中中间体②比中间体①更稳定

16.向甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入2moiNO和2molCO,在恒温或绝热的条件下仅发生反

应2NO（g）+2CO（g）=±N2（g）+2CC>2（g）AH<0,测得压强随时间变化的曲线如图所示.下列

说法错误的是（）

B.乙容器中的反应条件为恒温

C.a,b两点对应容器中气体的总物质的量相等

D.乙容器中0〜4nlin内v（CO）=0.4mol-LT•minT

二、非选择题：本题包括4小题，共56分.

4

17.（14分）某小组进行电解Fed2溶液的实验探究.

回答下列问题：

(1)配制lmol[TFed2溶液.

①下列仪器不需要用到的是（填选项字母）.

②配好的溶液需加入少量铁粉防止氧化变质，其原理是（用离子方程式表示）.

（2）甲小组用如图所示的装置电解不同pH条件下的Fed2溶液（电压为L5V）,记录现象如表所示:

阳极阴极

实验

溶液pH取电极附近溶液

编号试纸颜色溶液变化是否有气泡电极是否有镀层

滴加KSCN溶液

14.91不变黄绿色，浑浊盐酸酸化后变红无有

22.38不变黄绿色，少量浑浊无需酸化变红无有

3-0.43不变黄绿色，无浑浊无需酸化变红有难形成

①为减少其他干扰，应用（填试剂名称）调节Fed2溶液的pH.

②实验1电解结束后阳极表面附有少量红褐色固体，则阳极的电极反应式为.

③实验1〜3说明，随pH的降低，阳极的主要产物最终变为（填离子符号），请根据实验现象描

述随pH的变化，阴极主要产物的变化为.

（3）乙小组同学发现上述三个实验中阳极均无Cl2生成，小组利用上述装置和试剂设计了如下实验进一

步探究，记录现象如表所示:

阳极阴极

实验电压

溶液pH取电极附近溶液是否有电极是否

编号/V试纸颜色溶液变化

滴加KSCN溶液气泡有镀层

41.5不变缓慢变黄绿色盐酸酸化才变红无约4min

53不变缓慢变黄绿色盐酸酸化才变红极少约Imin

C长时间后稍变

64.5黄绿色红色少量迅速

蓝

76明显变蓝很快变黄绿色暗红色大量迅速

®c=.

②实验4〜7说明，电压增大后，阳极附近溶液生成,实验6、7中使KSCN溶液变红色

的物质可能由（用离子方程式表示）反应产生.

5

18.(14分)废旧三元锂电池的正极材料含有Li2。、NiO、CoO、MnO2,FeO、A12O3,一种综合

回收利用的工艺流程如图所示：

9M化剂，，，

已知：①”高温热解还原”后馍、钻以单质的形式存在，锂以Li2。的形式存在，镒以MnO的形式存在,

常温下Li2cO3的溶解度比LiOH小；

②该废旧三元锂电池中Li2。的物质的量分数远大于AUO3的物质的量分数；

③相关金属离子沉淀的pH范围如表所示(当溶液中剩余离子浓度小于等于1x10-5mol.匚1时，认为沉淀

完全)：

离子Fe3+Al3+Ni2+/Co2+/Mn2+

开始沉淀时的pH1.53.6均24.9

沉淀完全时的pH2.84.7/

回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价层电子排布式为.

(2)“高温热解还原”是通入CH4将NiO、CoO、Mil。2还原，其AG与T的关系如图所示:

^G________________

150

①MnO

100

50Lc②CoO

0③NiO

-50

-100④MnO

-150•

-200

02004006008001000T/X：

镶钻锦金属氧化物在CH4气氛下的AG-T关系图

(1)CH4将CoO还原的化学方程式为.

(2)在1000℃以下CH4不能将MnO还原成单质的原因是.

(3)若“水浸”时间过长，会降低锂的浸出率，其可能原因是；“滤液1”中的主要

离子有(填离子符号).

(4)“酸解氧化”过程中最宜加入的氧化剂化学式为.

(5)“水解”时用NaOH溶液调节溶液pH的范围为.

(6)镁是较为稀缺的战略性金属，一种Ni3()4的立方晶胞结构如图所示，与Ni原子距离最近且相等的

O原子有个；下列视图中，该晶胞的俯视图为.(填图示字母).

6

Ni3O4晶胞

19.（14分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）

AH=-92.0kJ-mor1.

回答下列问题：

（1）①某条件下，v（H?）为0.12mol.L，sT,则v（N2）=mol-L-'-s-1.

②若H—H键、NmN键的键能分别为4361加0尸、946kJ-molT,则断裂ImolN—H键需要吸

收的能量为kJ.

③下列关于合成氨工艺的理解正确的是（填选项字母）.

A.合成氨的反应在较低温度下可自发进行

B.加入催化剂，有利于提高反应物的平衡转化率

C.将NH3液化，不断将液氨移去，有利于反应正向进行

D.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了增大化学反应速率

（2）研究发现在铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标

由

♦

一

，o

E

.过渡态

n1

/

O

IM器过渡态4

装眄但汁押2（g）

要过渡态2过渡态3：

N*+：\Wg)

2,r\尸」«___r

NHJ"

NH，+2H，

N.FNH；+H*

反应历程

①该反应历程中最大活化能对应步骤的方程式为.

②该反应历程中N2、H2需吸附在催化剂的表面活性位点进行反应生成NH3,由合成氨反应的速率方程

15

v=kc（N2）c（H^c-^NH,）（k为速率常数）可知，c（NH3）越大，反应速率越小，分析其原因

是.

（3）在合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前需用铜氨液处理,

目的是除去其中的CO,其反应为CU^H3^（aq）+CO（g）+NH3（g）^=^Cu（NH31co（aq）

|--|+

AH<0.铜氨液吸收CO的适宜生产条件是.；Cu（NH31co中心原子的配位数是

7

(4)合成氨原料中的H2可来源于水煤气，相关反应如下：

1

aC(s)+H20(g)^-----CO(g)+H2(g)AH=+131,3kJmoF.

1

b.CO(g)+H20co2(g)+H2(g)AH=-41.2kJmoF.

一定温度下，在2L的恒容密闭容器中加入2.0molC(s)与8.O1110IH2O(g)发生反应a、b,tmin时两反

应达到化学平衡状态，此时H2。的转化率是25%,CO的物质的量是O.lmol.计算反应b的平衡常数

K=(写出计算过程).

20.(14分)依他尼酸(化合物vii)是一款利尿药物，其一种合成路线如图所示(加料顺序、反应条件略)

回答下列问题：

(1)化合物i的分子式为,所含官能团的名称为;芳香化合物x为i的同分

异构体，且含有一个手性碳，x的结构简式为(任写一种).

(2)反应③的方程式可表示为iv+y-v+H2O,化合物y的化学名称为.

(3)下列关于反应④的说法正确的是(填选项字母).

A.反应过程中，有C—C1键和C—O键的断裂

B.化合物v中，所有原子一定共平面

C.化合物适可以形成分子内氢键

D.化合物vi可以作配体形成配位键

(4)根据化合物iv的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表.

序号反应试剂、条件生成有机物的结构简式反应类型

a酯化反应

b—HOCH2COONa—

(5)以下为参考上述路线中①和⑤合成有机物而的路线.

①乙醛可以由乙醇制得，写出反应的化学方程式：

②写出疝的结构简式：.

8

广东省茂名市2023-2024学年高二下学期7月期末教学质量监测

化学答案

一、选择题

1.B【解析】石制碌轴的主要成分是无机非金属材料，A项错误；木制水转筒车的主要成分是纤维素，

属于有机高分子，B项正确；青铜杵臼的主要成分是合金，C项错误；汉代铁锄的主要成分是合金，D项

错误.

2.C【解析】酚醛树脂是通过缩聚反应制得的，A项错误；镁铝合金的熔点比纯铝低，B项错误；纳

米气凝胶属于胶体，能产生丁达尔效应，C项正确；SiC是共价晶体，D项错误.

3.A【解析】［CuG^O）/“是平面四边形结构，A项错误；丝绸的主要成分是蛋白质，B项正确；

果糖与葡萄糖是同分异构体，C项正确；水泡橘红是用水提取可溶性营养物，涉及萃取原理，D项正确.

4.D【解析】温度计应该伸入液体中，A项错误；乙烯会和酸性高锦酸钾溶液反应，B项错误；乙烯

密度和空气相近，不能用排空气法收集，C项错误；乙烯与澳发生加成反应，可使澳的四氯化碳溶液颜

色褪去，D项正确.

5.D【解析】用四氯乙烯干洗剂除去衣服上的油污，利用了相似相溶的原理，使油污溶于干洗剂，发

生的是物理变化，A项正确；SO2可起到杀菌抗氧化的作用，B项正确；84消毒液或双氧水都可利用其

氧化性杀菌消毒，C项正确；“生物柴油”属于酯类混合物，且不能通过直接蒸储“地沟油”得到，D项

错误.

6.A【解析】电极b发生氧化反应，作阳极，连接电源正极，A项错误，D项正确；电极a的电极反

应式为HfC）2+4e-^=Hf+2O2-,B项正确；电极a为阴极，阳离子移向阴极，C项正确.

7.B【解析】煎鱼时同时加酒和醋，两者发生酯化反应，生成有香味的酯类，使鱼更可口，A项有关

联；油比水轻，浇水后油会浮在水面上和空气接触，水反而起不到隔绝空气的作用，另外，油浮在水面

上会扩散开来，油的表面积会因此而变大，油面接触空气的面积也越来越大，火势就无法控制，所以油

锅起火时不能用水灭火，与水解反应无关，B项没有关联；蛋白质水解生成氨基酸从而制酱油，C项有关

联；由于Ksp（FeS）>Ksp（HgS）,可发生反应FeS（s）+Hg?+（aq）^^^HgS（s）+Fe2+（aq）,D项有

关联.

8.C【解析】苯环可与氢气发生加成反应，A项正确；酚羟基不与NaHCC）3反应，只有当基能反应，

最多能与等物质的量的NaHCC>3反应，B项正确；分子中C原子都是sp?杂化，C项错误；竣基能与氨

基酸中的氨基反应，D项正确.

9.C【解析】该反应是复分解反应，仅体现硫酸的酸性，A项错误；a处布条褪色，体现了SO?的还

原性，B项错误；通过过量二氧化硫时，b处发生反应5so2+2S2-+2H2O^=3SJ+4HSO,，故一

段时间后，b处产生黄色沉淀(S单质)，C项正确；SO2不与BaC^溶液反应，无白色沉淀生成，D项

错误.

10.D【解析】图中对应物质分别为

①HC1、②CU、③C1C)2、④HC1O、⑤NaQO、@NaC103.①的浓溶液与⑥反应的化学方程式为

NaC103+6HCl(浓)^=3C12T+NaCl+3H2O,A项正确和CIO?都可以用于自来水消毒，

B项正确；NaQO在空气中可发生反应NaC10+H20+C02^=HC10+NaHCC)3，生成④，C项

正确；NaClOs中的C1原子价层电子对数为3+〈x(7+l-3x2)=4,有1个孤电子对，因此空间构型

为三角锥形，VSEPR模型为四面体形，D项错误.

II.B【解析】ImolN2含NA个。键和2NA个兀键，A项错误；32g(即hnol)硫含有的质子数目为

16NA,B项正确；ImolKNOs晶体中含lmolK+和ImolNO],即ImolKNO3晶体中含有阴离子的

数目为NA，C项错误；未注明是标准状况，无法计算，D项错误.

12.A【解析】X的基态原子s能级上电子的总数和p能级上电子的总数相等，X可能为

O(ls22s22P4)或者Mg(is22s22P63s2),且基态原子中有2对未成对电子，则X为O,W为S,Y元素

的焰色试验为黄色，则Y为Na,Z元素的基态原子最外层电子排布式为nsXnpn-2,则z为

Al.SO2中S原子价层电子对数为3,有1个孤电子对，空间构型是V形，是极性分子，O3和SO2是

等电子体，也是极性分子，A项正确；H?O分子间存在氢键，沸点更高，所以沸点：H2O>H2S,B项

错误；原子半径：Na>Al>S>0,C项错误；第一电离能：Al<S<0,D项错误.

13.B【解析】铝和氧化铁反应放出大量的热，生成的铁水可用于焊接铁轨，与AUO3的晶体类型无关,

A项错误；钾原子核外电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时释放能量，产生紫色

光，故一些含钾物质可制作紫色烟花，B项正确；煤的气化属于化学变化，C项错误；新制氯水有漂白性,

会漂白pH试纸，不可用pH试纸测新制氯水的pH,D项错误.

14.A【解析】用盐酸除水壶中水垢的离子方程式为211++©2(203^=©22++(202个+：«20,A项

正确；石灰乳是氢氧化钙悬浊液，在离子方程式中不能拆，B项错误；电荷不守恒，C项错误；该方程式

2

为化学方程式，D项错误.

15.D【解析】决速步骤是第一步，该步骤是吸热反应，A项错误；由图可知，该反应是放热反应，

Imol乙烯和hnol水的总键能比hnol乙醇的总键能小，B项错误；根据中间体①的结构简式可知，第一

步反应需断裂C—C键、O-H键，既断裂非极性键又断裂极性键，C项错误；能量越低越稳定，中间

体②能量更低，比中间体①更稳定，D项正确.

16.C【解析】由反应方程式可知，温度升高，平衡向逆反应方向移动，且逆反应为气体体积增大的反

应，即温度升高，压强增大，故甲容器中的反应条件为绝热，乙容器中的反应条件为恒温，

Ka>Kb,A、B项正确；甲容器的温度高于乙容器，而此时甲、乙容器的压强相等，温度越高，气体的

总物质的量越小，C项错误；设反应消耗CO的物质的量为xmol,列三段式：

2NO(g)+2co(g『(g)+2CO(g)

-N22

初始量

2200

(mol)

变化量X

XX—X

(mol)2

最终量X

2-x2-x——X

(mol)2

94

恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，即一二=—,得x=L6,则0〜4min内

45

v（CO）=0.4mol-L-1-min-1,D项正确.

二、非选择题

17.（14分）（1）①C@Fe+2Fe3+^=3Fe2+

（2）①盐酸②Fe?+-片+3H2O^=Fe（OH）3J+3H+

③Fe3+pH较大时阴极镀层是Fe?+放电得到的Fe,pH较小时得到的是H?（2分，答案合理即可）

（3）①4.91

②CU、Fe3+（2分，答案合理即可）C12+2Fe2+^=2C「+2Fe3+或Fe2+—e-^=Fe3+

【解析】（1）①配置氯化亚铁溶液不需要用到的是分液漏斗.故选C项.

②氯化亚铁溶液中Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe3+,加入铁粉可还原Fe?+,反应的离子方程式为

3

Fe+2Fe3+^=3Fe2+.

(2)①为减少其他干扰，应用盐酸调节氯化亚铁溶液的pH.

②根据实验1中KSCN在酸化后变红、生成红褐色固体且湿润的淀粉-KI试纸不变蓝可知，产物为

Fe(OH)3,并不是Fe3+,故反应由Fe?+放电，阳极的电极反应式为

2+-+

Fe-e+3H2O^=Fe(OH)3J+3H.

③根据现象，阳极产生了Fe3+,但因溶液的pH不同，其存在形式由酸性较弱时的红褐色Fe(OH)3变为

酸性较强时的Fe3+；pH较大时阴极镀层是Fe?+放电得到的Fe,pH较小时得到的是H2.

(3)①探究电压的影响就需要保持pH值一致，由“盐酸酸化后变红”可知选择的pH值应为4.91.

②湿润的淀粉-KI试纸变蓝说明有氧化性物质生成，可推测是C「放电生成C"，KSCN变红说明产生

Fe3+,KSCN溶液变红只能说明产物状态，并不能说明产物来源，可能是Fe?+直接放电生成Fe3+,也可

2+2+3+

能是先放电生成的CU氧化Fe产生的，故离子方程式为Cl2+2Fe^=2CF+2Fe或

Fe2+-e-^=Fe3+.

18.(14分)(1)3d84s2

(2)04CoO+CH404Co+2H2O+C02

②1000°C以下，MnO与CH4反应的AG一直大于0

(3)水浸时间过长，空气中CO?会溶解进来使LiOH提前转化为Li2cO3进入滤渣，从而降低滤液中锂

元素含量

-

Li+、OH、[A1(OH)4]

(4)H2O2(1分，答案合理即可)(5)2.8<pH<4,9(6)6C

【解析】(1)Ni的原子序数是28,因此基态Ni原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d84s2,价层

电子排布式为3d84s2.

4

高温

①根据化合价升降可写出方程式：

(2)4COO+CH44CO+2H2O+CO2.

②由图可知，1000℃以下，MnO与CH’的反应的AG一直大于0,因此该条件下无法反应.

(3)锂为碱金属元素，锂单质性质与钠相似，“水浸”过程中Li2。会与水反应成LiOH,“水浸”时间

过长，空气中CO?会溶解进来使LiOH转化为Li2cO3进入滤渣，从而降低滤液中锂元素的含量；

LiOH溶液为碱性且Li2。的物质的量分数远大于AUO3的物质的量分数，因此铝元素会以

[Al(OH)]的形式存在，因此“滤液1”含有的主要离子有Li+、OH,[Al(OH)4]\

(4)为了不引入新的杂质，氧化剂宜用H2。？.

(5)“水解”主要是为了除去Fe3+且尽量不损失铸钻银元素，结合表格信息则可判断应调节溶液pH的

范围为2.8<pH<4.9.

(6)由图可知，该Ni3()4晶胞中，与Ni原子距离最近且相等的O原子有6个；俯视该晶胞结构，O原

子与Ni原子在棱中和面心处有重叠，在面心和体心处也有重叠，同时侧面棱中的O原子俯视时位于顶点,

综合判断为图C.

19.(14分)(1)①0.04②391③AC

(2)①NH；+H*^=NH；

②NH3浓度较大时，占据催化剂表面更多活性位点，阻碍N?与H2的吸附

(3)低温高压4

(4)H2。的转化率是25%,平衡时H2。的物质的量为6moi，根据氢元素质量守恒，H2的物质的量

为21nol，根据氧元素质量守恒，CO的物质的量是0.4mol,则CO2的物质的量为0,8mol,故

【解析】(1)①反应速率之比等于化学计量数之比，用H2的浓度变化表示的平均反应速率为

0.12mol-L-1-s1,则N2的平均反应速率为0.04mol-LT-sT.

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②由反应热、反应物键能之和与生成物键能之和之间的差值关系可得：

(946kJ-mol-1+436kJ-mol-1x3^)-6E(N—H)=-92.0kJ-mol-1,解

得E(N-H)=391kJmol1.

③合成氨反应是嫡减的放热反应，低温条件下反应的AH-TAS<0,反应能自发进行，A项正确；催化

剂不影响反应物的平衡转化率，B项错误；不断将氨液化移去，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向

移动，C项正确；合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，D项错误.

(2)①由反应历程和相对能量图可知，活化能最大的是过渡态4的反应，因此反应历程中最大活化能对

应步骤的化学方程式为NH；+H*NH；.

(2)铁催化合成氨时N2与H?需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，氨气浓度越大，