安徽省池州市2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题

PAGE11-安徽省池州市2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题满分：100分考试时间：90分钟留意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清晰，将条形码精确粘贴在条形码区域内。2.选择题必需运用2B铅笔填涂；非选择题必需运用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.请根据题序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准运用涂改液、修正带、刮纸刀。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ca40Cu64一、选择题：共18小题，每小题3分，满分54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人们的生产、生活亲密相关。下列说法错误的是A.部分含氯化合物可杀灭新冠病毒B.加碘(I2)食盐能预防大颈项病C.生活污水肆意排放可使水体富养分化D.太阳能电池的主要材料之一是单质硅2.肯定温度下，将有缺角的BaSO4晶体置于饱和BaSO4溶液中，一段时间后缺角消逝得到有规则的BaSO4晶体。下列说法中正确的是A.BaSO4晶体质量会增加B.BaSO4晶体质量会减小C.溶液中c(Ba2＋)增大D.溶液中c(Ba2＋)保持不变3.下列各式中，属于正确的水解反应的离子方程式是，A.S2－＋D2ODS－＋OD－B.NH4＋＋D2ONH3·D2O＋H＋C.HCO32－＋H2OCO32－＋H2O＋D.Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋4.在化学反应中，其他条件不同，仅变更下列其中一个条件，能提高活化分子百分数的是A.增大反应物浓度B.增大气体反应压强C.加入高效催化剂D.增大固气反应接触面积5.NaCl在水中溶解并电离的状况如图所示。下列说法正确的是A.NaCl属于弱电解质，在水中部分电离B.图示分散系中存在[Na(H2O)6]＋和[Cl(H2O)6]－C.NaCl晶体、NaCl溶液均可导电D.NaCl溶解过程既有能量变更，又有化学变更6.下列各图中所涉及为放热反应的是7.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.在生产浓盐酸的车间内，铁制设备主要因发生析氢腐蚀而受损B.在日常生活中选择晾晒衣物的铁丝时，要选用表层镀锡的铁丝C.我国海军研制出新型环保涂料涂装在舰艇外壳可增加舰艇防腐实力D.不锈钢有较强的抗腐蚀实力，是因为在钢铁表面镀上了一层铬8.已知强酸与强碱稀溶液反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1。下列说法正确的是A.测量中和热时，中和热的数值与参与反应的强酸、强碱的用量无关B.0.5L1.0mol·L－1NaOH溶液与稍过盘的盐酸充分反应，测得中和热为kJ·mol－1C.用量热计分别测量NaOH与醋酸和硫酸反应的中和热，所得数值相同D.利用装置，测定盐酸和NaOH的中和热，对测定结果无影响9.橙花油醇是制造香料的重要原料，结构式如图所示。下列有关橙花油醇说法错误的是A.分子式为C10H18OB.含有2种官能团C.不能和溴水发生加成反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol苯乙烯含有碳碳双键数为4NAB.1mol·L－1Na2SO4溶液含SO42－数为NAC.在标准状况下，22.4L氖气所含原子数为2NAD.23gNa完全与O2反应生成Na2O和Na2O2时转移电子数为NA11.利用如图所示的工作原理可制备重要的化工原料乙烯。下列说法正确的是A.a极是电源的负极B.阴极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－＝C2H4＋4H2OC.装置工作一段时间后，阳极区四周溶液的pH增大D.当电路中有4mol电子转移时，通入的H2肯定为2mol12.科学家用X射线激光技术视察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程(CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K)。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A.该过程说明化合反应都是放热过程B.状态I→状态II汲取能量用于断裂化学键C.状态II对应物质的稳定性低于状态III所示物质的稳定性D.在上述反应过程中既有极性键的断裂也有极性键的生成13.常温下，将氨水滴加至盛有Cu(OH)2固体的试管中至Cu(OH)2恰好完全溶解，发生反应Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，下列叙述中正确的是A.[Cu(NH3)4]2＋中Cu元素的化合价为＋1B.上述过程中NH3·H2O的电离常数增大C.所得溶液中：c(Cu2＋)·c2(OH－)<Ksp[Cu(OH)2]D.上述试验说明：Cu2＋与NH4＋间有很强的结合力14.R、X、Y为三种短周期主族元素，X的质子总数为其最外层电子数的3倍，它们在周期表中相对位置如图所示。下列说法错误的是A.常温下，R的单质呈气态B.最简洁的气态氢化物热稳定性：R>XC.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.XY5分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构15.下列有关试验能达到试验目的的是16.科学家设想在常温.常压下合成NH3，其装置如下图所示(阳极为惰性电极，且阳极上只放出氧气)。下列说法正确的是A.电极A发生氧化反应B.B电极反应式为2H2O＋4e－＝4H＋＋O2↑C.每转移1mol电子时，理论上有1molH＋由左侧通过交换膜向右侧迁移D.由于副反应发生，一段时间后两极上产生17.不同温度下，反应CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)△H达到平衡时各物理量变更如下图所示。其中y表示N2O的平衡转化率，z表示反应起先时CO与N2O的物质的量之比。下列说法错误的是A.△H<0B.z2<3C.T1K下，该反应的平衡常数K＝0.25D.断裂1molN≡N的同时生成2molC＝O键，说明该反应达到平衡状态18.已知：AG＝lg，常温下，向10mL0.1mol·L－1HR溶液中滴加pH＝13的NaOH溶液，混合溶液中AG与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是A.G点溶液中：c(Na＋)＝c(R－)B.滴定过程中可选用甲基橙作指示剂C.P点溶液：c(Na＋)>c(HR)＋2c(R－)D.常温下，HR电离度(α)约为1%二、非选择题：共4小题，满分46分。19.(10分)T℃时，向2L0.4mol·L－1的醋酸溶液中加入16gNaOH固体充分反应，将反应后的溶液分成两等份，一份通入HCl气体，另一份加入NaOH固体，两份溶液的pH随n(HCl)或n(NaOH)的变更状况如图所示(全部过程均不考虑温度和体积变更)。请回答下列问题：(1)T(填“>”、“<”或“＝”)25℃。(2)a点溶液显酸性的缘由是；b点溶液中各离子浓度的大小关系是。(3)向c点溶液中加蒸馏水稀释，(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的依次是。20.(12分)某同学将适量的石灰石颗粒置于FeCl3饱和溶液中，后续试验过程及典型试验现象如下图所示。请回答下列问题：(1)FeCl3能促进水的电离，其理由是；若饱和FeCl3溶液的pH＝a，则由水电离出的c(H＋)和c(OH－)乘积为。(2)用一个离子方程式说明Y中现象：。(3)将Y放置一昼夜后，将所得到的透亮液体(记为Z)转移到另一个烧杯，并进行相应的试验(见右图)，则X、Z中分散质粒子直径较大的是，将X溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是(填化学式)。(4)若向FeCl3溶液中加入足量镁粉，充分反应后不行能得到的物质是(填字母序号)。A.H2B.Fe(OH)3C.FeCl2D.MgCl221.(12分)某工厂利用废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、SiO2及MnO2等)回收金属铜并制取锌白(ZnO)的工艺流程如下：已知：①Zn(OH)2＋2NaOH＝Na2ZnO2＋2H2O；②Zn(OH)2＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。请回答下列问题：(1)为了加快废催化剂酸浸的速率，可以实行的措施是(任写一条)。(2)浸渣的主要成分是(填化学式，下同)，粗铜粉中含有的杂质是。(3)“酸浸”过程中生成MnSO4，同时还有氧气逸出，写出MnO2与浓H2SO4反应的化学方程式：。(4)“氧化”过程中Mn2＋被氧化的离子方程式为。(5)加入氨水调整溶液pH时，要使Zn2＋沉淀完全，则应调整溶液pH的最小值为(结果保留两位小数)(已知：当c(Zn2＋)≤1.0×10－5mol·L－1时，认为Zn2＋沉淀完全；常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17；lg1.2＝0.08)。(6)在加入氨水“中和、沉淀”的过程中，沉淀的析出率与溶液温度的关系如下图所示：当溶液温度高于40℃时，Zn(OH)2的沉淀率随着温度上升而降低的缘由是。22.(12分)乙醚广泛应用于医院作麻醉剂。工业上，制备乙醚原理为2CH3CH2OH(g)C2H5OC2H5(g)＋H2O(g)△H。已知：用CH3CH2OH(g)表征的净反应速率v＝v正－v逆＝k正·x2(C2H5OH)－k逆·x(C2H5OC2H5)·x(H2O)，其中，v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为正、逆反应速率常数，与温度、催化剂有关；x为各组分的体积分数或物质的量分数。请回答下列问题：(1)已知在101kPa和肯定温度下，由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热(△fH)。相关物质的标准生成热数据如下表所示：上述反应中，△H＝kJ·mol－1。(2)在密闭容器中投入肯定量乙醇发生上述反应，测得乙醇的转化率与温度关系如下图所示。①(k正－k逆)值较小的温