江淮十校2025届高三第一次联考 化学试卷（含答案）

后附原卷扫描版江淮十校2025届高三第一次联考后附原卷扫描版化学试题注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位丑。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H-IN-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产生活、科技环境密切相关。下列叙述错误的是A.沼气是有机废弃物在富氧条件下发酵分解而成的一种清洁能源B.可利用蔗糖的焦糖化反应为食物增色C.福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁D.黏土高温烧结制陶瓷的过程中形成了新的化学键2.下列除去样品中少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂、方法可行的是A.C₂H₆C₂H₃B.乙酸乙酯C₂HC.苯(苯酚)：适量浓溴水，过滤D.溴苯(Br₂):水洗,分液3.医典、古诗富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A.石胆(CuSO₄;B.石炭(C)：“炉火照天地，红星乱紫烟”C.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”D.石钟乳CaCO₃:4.某兴趣小组采用如下装置收集NO₂、O₂混合气体。将A.G装置中虚线上导管实线图应是左高右低B.可观察G装置内浓硫酸中气泡的生成速率，控制混合气体的比例C.H装置中发生反应的化学方程式为(Cu+4HNO₃D.实验后圆底烧瓶中所得溶液物质的量浓度约为(0.036mol⋅L⁻¹(保留两位有效数字)5.冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别K⁺，其合成方法如下：下列说法不正确的是A.a、b均可与NaOH溶液反应B.b中C和O均采取sp³杂化C.c中所有原子可能共平面D.冠醚络合哪种阳离子取决于环的大小等因素6..NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.7gNH₃完全溶于1LH₂O所得溶液,NH₃.H₂O微粒数目为0.1NAB.58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子C.金刚石晶体中，碳原子数与C-C键数目之比为1：4D.标准状况下22.4LC₄H₁₀中含有的s-sp'σ键数为10NA7.下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是A.键角:NH₃>H₂OB.容点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛C.键能:F—F>Cl—ClD.羟基的极性：苯酚>乙醇8.元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW₄呈气态。下列说法不正确的是A.简单离子半径:Z>Q>XB.元素的电负性:O>Z>WC.酸性:W₂YQ₃>WZQ₄D.简单氢化物的稳定性:Q>Z>Y9..由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是.项实验操作现象结论向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热产生红棕色气体木炭与浓硝酸发生了反应分别测浓度均为0.1mol·L⁻¹的CH₃COONH₄和NaHCO₃溶液的pH后者大于前者KH(CH₃COO⁻)<Kₖ(HCO₃)向CuSO₄溶液中通入H₂S气体产生黑色沉淀结合硫离子的能力:Cu²⁺>H⁺用丝绸摩擦过的带电玻璃棒靠近CF₂Cl₂液流液流方向改变CF₂Cl₂为正四面体结构10.LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。制备LiBr的一种工艺流程如下图。其中“还原”工序加入BaS溶液可以除去Br₂。下列说法不正确的是A.“还原”工序反应的离子方程式为Br₂+S²=2Br⋅+S↓B.若在“还原”工序中使用NaOH溶液吸收Br₂，吸收液可以直接返回“还原”工序C.滤渣中除硫外，还有BaSO₄，可选用二硫化碳作溶剂溶解后进行分离D.参与反应的nBr₂:nBaS:nH₂SO₄为11.乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的化工中间体。工业上以乙二醛为原料制备乙醛酸的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。已知乙醛酸的相对分子质量为74，下列说法正确的是A.离子交换膜为阴离子交换膜B.b极与外电源的正极相连C.当外电路通过1mole-时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为37gD.此装置中乙二醛被氧化的化学方程式：实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图(已知RO⁻极易结合H⁺转化为ROH)。下列说法错误的是A.该反应催化剂的核磁共振氢谱有四组峰B.苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯总反应方程式为：C该反应是一个最理想的“原子经济”反应D.久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率13.亚砷酸(H₃ASO₃是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H₃AsO₃水溶液中含砷物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图，下列说法正确的是A.H₃AsO₃的电离方程式为：HB.H₃AsO₃第一步的电离常数为Ka1C.H₃AsO₃溶液的pH约为9.2D.pH=12时,溶液中cNiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶体密度为.ρg⋅cm⁻³。设NiAs晶体最简式的式量为Mr，NA.Ni³⁺的价电子排布图为[B.As位于由Ni构成的四面体空隙中C.晶体中与Ni³⁺距离最近且相等的As³⁻有4个D.晶胞中最近的Ni³⁺之间的距离为3二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)工业上常用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜(Cu₂Te,含少量的Ag、Au已知：①H₂TeO₃是一种比草酸酸性弱的二元酸②CuC₂O₄的Kₛₚ为(1)Cu位于元素周期表第周期第族。TeO32-(2)“氧化酸浸”步骤的氧化产物为，“滤渣”的成分是。该步H₂O₂的实际用量通常比理论用量更大，原因可能是。(3)“沉淀”步骤,若要使(Cu²⁺完全沉淀(离子浓度小于11×10⁻⁵mol/L),，应控制C2O4(4)“还原”步骤反应的离子方程式为。(5)CuO可催化消耗血糖，从而控制血糖浓度。一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，b电极的电极反应式为。16.(15分)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃可用作分析试剂，它有较强的还原性，遇酸易分解。某兴趣小组设计了利用SO₂和Na₂CO₃、Na₂S生成已知:i.2Na₂S+3SO₂=2Na₂SO₃+3S↓ii.硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。iii.几种常见弱酸的电离常数如下表。弱酸H₂SO₃H₂SH₂CO₃电离平衡常数(25℃)Kₐ₁=1.54×10⁻²Ka₂=1.02×10⁻⁷Kₐ₁=1.1×10⁻⁷K₀₂=1.3×10⁻¹³Kₐ₁=4.5×10⁻⁷Kₐ₂=4.7×10⁻¹¹(1)仪器a的名称为；甲中发生反应的化学方程式为。(2)反应结束后，通入N₂的作用是。(3)丙中加入的试剂是物质的量之比为2∶1的)Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，溶液呈碱性。制备过程中，向丙中通入SO₂，澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊，此时立刻停止通入SO₂，溶液经分离可得Na₂S₂O₃①反应前，丙中混合溶液呈碱性的主要原因是(用离子方程式表示)。②“稍后又再次出现微量浑浊”中的‘浑浊’成分是(填化学式)。③制备时，丙中通常还会加入少量乙醇，目的是。④为了提高制备的效率，可将丙装置水浴加热。其它条件均相同时，水浴温度与反应达到终点的时间如下表所示：温度(℃)3035404550时间(min)4134203042水浴温度达到40℃后，继续提高水浴温度，达到终点的时间增加的可能原因是。(4)为检验制得产品的纯度，该实验小组称取5.0g产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25.00mL0.0100mol⋅L⁻¹KIO₃溶液，并加入过量的KI后酸化，发生反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,17.(15分)CO₂的转化和利用是实现碳中和的有效途径。可利用焦炉气中的H₂和工业废气捕获的CO₂生产绿色燃料———“零碳甲醇”。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应此反应一般认为通过如下步骤来实现：②CO₂③CO(1)原料CO₂可通过捕获技术从工业尾气中获取，下列物质能作为(CO₂捕获剂的是(字母)。A.NaOH溶液B.氨水C.CH₃CH₂OHD.NH₄Cl溶液2K₁=(用含K₂和K₃(3)实验测得K₁(记作lnK)与温度(T)的关系如下图所示，则该反应①的ΔH0(填“>”“<”或“=”)。(4)反应①的自发条件是(填字母)。A.高温自发B.低温自发C、任何温度下都自发(5)若反应②为慢反应，下列示意图中能体现反应①能量变化的是(填字母)。(6)向体积为10L的恒容密闭容器中充入2.0molCO(g)和3.0molH,(g),仅发生反应③,初始压强为akPa，测得CO(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：温度300°C条件下，5min达到平衡，则开始到平衡H₂的平均反应速率为。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)。则A点对应温度下的.KP=_____________化学试卷(共8页)第7页(7)在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响(CH₃Og的产率。资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，结果如下图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：结合资料、上图及学过的知识推测在反应气中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因(任答一点)。18.(14分)2-氨基-3-氯苯甲酸(J)是一种白色晶体，是重要的医药中间体，制备流程如下：已知：(1)E的名称为，B的结构简式为。(2)反应③的反应类型为。反应④和⑤的顺序不能对换的原因是。(3)H中除了磺酸基还含有的官能团名称为。流程中多次引入磺酸基，其目的可能是。(4)写出⑥的化学反应方程式。(5)符合下列条件的D的同分异构体的数目有种(不考虑立体异构)。a.可与FeCl₃溶液发生显色反应b.可发生银镜反应c.完全加氢后有两个手性碳原子江淮十校2025届高三第一次联考化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。1.A2.B3.A4.D5.C6.D7.C8.C7.C10.B11.C12.D13.B14.D【解析】1.AA.沼气是有机废弃物(树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等)在厌氧条件下发酵分解而成的气体，是一种清洁能源，A错误；B.在食品工业中，利用蔗糖焦糖化的过程可以得到不同类型的焦糖色素，B错误；C.合金比其组成金属硬度大，则无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁，C错误；D.黏土在高温中烧结，会发生一系列的化学反应，此过程有新化学键的形成，D正确。2.BA.乙烯会被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，会引入新的杂质，故A错误；B.饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，故B正确；C.苯酚和浓溴水生成的三溴苯酚会溶于苯，无法通过过滤分离，故C错误；D.溴不易溶于水，易溶于溴苯，除去溴苯中的溴应该加入氢氧化钠溶液，洗涤分液，故D错误；3.A《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”。“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，反应中CuSO₄作氧化剂，与其氧化性有关。4.DA.氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，应用向上排空气法收集，故应进气管短，出气管长，故G装置中的虚线上描出导管实线图应是左高右低；B.G装置中浓硫酸有三种作用：除了混合NO₂、O₂气体、干燥NO₂、O₂以外，还有观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例；C.铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO₃浓=CuNO₃₂+2NO₂↑+2H₂O;D.烧瓶中充满溶液，反应4NO₂+O₂+2H₂=4HNO₃恰好发生，HNO₃的物质的量等于NO₂的物质的量，溶液体积等于NO₂5.CA.a含有酚羟基，具有弱酸性，能与NaOH发生中和反应，b含有碳氯键，能在NaOH溶液中发生水解反应；C.c有sp³杂化的碳原子，不可能所有原子共平面；D.冠醚络合哪种阳离子由环的大小、氧原子的数目、氧原子间的空隙大小等共同决定。6.DA.1.7gNH₃完全溶于1LH₂O所得溶液,发生反应:NH₃+H₂O=NH₃⋅H₂O,生成的NH₃.H₂O微粒数目小于0.1NA;B.NaCl晶体是离子晶体,不含分子;C.金刚石晶体中,每个碳原子形成四条碳碳键，每条碳碳键由两个碳原子形成，故碳原子数与C-C键数目之比为1∶2,D.标准状况下22.4LC₄H₁₀物质的量为lmol,其中含有的;S-Sp³σσ键(C-H键)数为10NA;化学答案(共6页)第1页

7.CA.H₂O的键角小于NH₃是因为两者中心原子杂化类型相同，孤电子对之间的斥力更大；B.对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键；C.由于氟原子的半径过小，键能：F—F<Cl—Cl；D.苯酚中的羟基和苯环直接相连，苯环与羟基之间的相互作用使酚羟基的极性增强。8.CZ的价电子所在能层有9个轨道，说明Z有三个能层。根据“灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间”可判断Y是硅元素，硅元素的常见化合价为+4价，则“YQ₂”中的Q元素显-2价，结合Q的原子序数小于硅可判断Q是氧元素；硅元素还可以显-4价，则“X₂Y”中X元素显+2价，结合X的原子序数介于氧和硅之间可判断X是镁元素；由“通常状态下YW₄呈气态”和W的原子序数小于氧，判断W是氢元素；结合“WZ溶液”和Z的原子序数大于硅判断Z是氯元素。电负性：O>Cl>H；离子半径：Cl->O²⁻>Mg²⁺;酸性：H₂SiO₃<HClO₄;元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强。9.CA.浓硝酸在加热条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，因此不能说明木炭与浓硝酸一定发生了反应,故A错误;B.CH₃COONH₄中NH₄水解,NH4++H2O=NH3·H2O+H+,会消耗CH₃COO⁻水解生成的OH⁻,测定相同浓度的CH₃COONH₄和NaHCO₃溶液的pH,后者大于前者，不能说明KhCH3COO-<KhHCO310.B含少量Br₂的HBr中加入BaS,Br₂与BaS反应生成BaBr₂和S;加入H₂SO₄与BaBr₂反应生成BaSO₄沉淀和HBr,加入Li₂CO₃与HBr发生复分解反应生成LiBr、H₂O和CO₂,LiBr溶液经浓缩等操作得到LiBr。B.若“还原”工序用NaOH溶液吸收Br₂,Br₂与NaOH溶液发生自身氧化还原反应生成NaBr、NaBrO和H₂O。吸收液不可以直接返回“还原”工序，返回“还原”工序会引入Na⁺，导致产品的纯度降低11.C由题中信息：通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸，结合题中装置图，可知阳极生成的Cl₂通入盛放盐酸和乙二醛混合液一侧，Cl₂与乙二醛发生氧化还原反应，生成Cl⁻移向与a电极相连的电极，与b电极相连的电极发生还原反应，生成H₂，a为电源正极，b为电源负极。根据电解原理，可知阳极发生的电极反应式为2Cl-2e⁻=Cl₂↑,阴极发生还原反应，电极反应方程式为2H⁺+2e⁻=H₂↑。据此分析C.根据得失电子守恒有11molOHC-COOH∼lmolCl₂∼2mole⁻,则当外电路通过1mole-时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为37g；D.氯气将乙二醛氧化为乙醛酸，自身被还原为氯离子，化学方程式为：化学答案(共6页)第2页

12.DA.该反应的催化剂为苯甲醇钠，其核磁共振氢谱有四组峰；C.该反应没有副产物，只有目标产物，原子利用率为100%；D.苯甲酸会使苯甲醇钠转化为苯甲醇，导致催化剂失效，故久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，会减慢该历程反应速率，故D错误。13.BA、亚砷酸(H₃AsO₃)是三元弱酸，多元弱酸的电离是分步的，第一步电离为H3AsO3=H++H2AsO3-,选项A错误;B、根据图中信息可知,pH=9.2时,cH2AsO3-=c(H₃AsO₃),H₃AsO₃第一步的电离常数为Kₐl,则.Kₐ₁=cH⁺=10-9.2,选项B正确；C、没有给出浓度,无法确定H14.DA.Ni³⁺的价层电子排布式为3d⁷，价电子排布图为↑↓↑↑↑↑-B.与A点3d处的Ni³⁺.距离最近且相等的.As³-有4个，NiAs原子之比为1：1，As与周围的四个Ni形成正四面体结构，则Ni周围的As是4个；D.设NiAs晶体最简式的式量为Mf(式量是指在化学物质的实验式中各原子的相对原子质量的总和)，晶体密度为ρg·cm³，则设晶胞参数边长为amm，有ρ=mν=4Mxa×10-73二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)(1)四IB(1分,任错一空0分)三角锥形(1分)(2)H₂TeO₃、CuSO₄(2分;漏写1分,错写0分)Ag、Au(2分;漏写1分,错写0分)氧化产物中的Cu²⁺对H₂O₂分解有催化作用(2分)32.2×10⁻³mol/L(2分，单位未写得14H2Te5Cu₂O-2e⁻+2OH⁻=2CuO+H₂O(2【解析】铜阳极泥的主要成分为Cu₂Te，含少量的Ag、Au，在稀硫酸中溶解，并加入过氧化氢，得到H₂TeO₃、Au、Ag、硫酸铜溶液,然后过滤,滤液①含有硫酸铜和H₂TeO₃,滤渣中含有Au、Ag，在滤液①中加入草酸钠，H₂TeO₃是一种比草酸酸性弱的二元酸，草酸钠与硫酸铜反应生成草酸铜沉淀，过滤，滤渣为草酸铜，加热分解生成铜；滤液②中含有H₂TeO₃和硫酸钠，加入亚硫酸钠溶液，可将溶液中的H₂TeO₃还原为Te，同时得到硫酸钠，据此分析解答。(1)Te23₃⁻的中心原子Te的价层电子对数3+化学答案(共6页)第3页

(2)CuC₂O₄的Ksp为2.2×10⁻⁸,离子浓度小于1×10⁻⁵mol/L时，离子即完全沉淀。若要使Cu²⁺完全沉淀，应控制C₂O₄²⁻的浓度不低于2.2×(5)电池开始工作时，a电极为电池正极，血液中的O₂在a电极上得电子生成OH⁻，电极反应式为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻;b电极为电池负极，Cu₂O在b电极上失电子转化成CuO，电极反应式为Cu₂O-2e⁻+2OH⁻=2CuO+H₂O,然后葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为Cu₂O，电池总反应为2C₆H₁₂O₆+O₂=2C₆H₁₂O₇16.(15分)(1)恒压滴液漏斗(1分)Na₂SO₃+H₂SO₄浓=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O((2)排出装置中残留的SO₂(2分)3①S②S(2分)③硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，可以增大硫和亚硫酸钠的接触面积，增大反应速率，使反应更充分(2分)④温度高于40℃，SO₂溶解度降低，使溶液中的SO₂浓度降低，反应速率减慢(2分)(4)79%(2分)【解析】甲装置中制取SO₂，SO₂经过安全瓶乙进入丙中，和丙中的Na₂S、Na₂CO₃反应生成亚硫酸钠和硫单质，生成的亚硫酸钠和硫反应生成硫代硫酸钠。(1)亚硫酸钠和浓硫酸发生复分解反应生成SO₂，其反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄(2)①硫化钠和碳酸钠在水中都可以发生水解，使溶液显碱性，H₂S的第二步电离比碳酸的第二步电离程度更小，所以S²⁻水解程度更大，使溶液呈碱性的主要原因是S²⁻的水解，其水解的离子方程式为：S²⁻+H₂O=HS⁻+OH⁻②“稍后又再次出现微量浑浊”是由于通入的SO₂溶于水使溶液呈酸性，而硫代硫酸钠在酸溶液中会发生反应,生成的S使溶液变浑浊,反应的离子方程式为:S(4)由反应方程式可得关系式：IO3-∼3I2∼6S2O0.025L×0.0100mol⋅化学答案(共6页)第4页

17.(15分)(1)AB(2分;漏选1分,错选0分)(