云南省昆明市化学高一上学期复习试题及答案指导

云南省昆明市化学高一上学期复习试题及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列变化过程中，只破坏共价键的是()A.碘升华B.氯化钠溶于水C.氯化氢溶于水D.加热使水分解答案：C解析：A选项，碘升华是固态碘变为气态碘的过程，只是碘分子间的距离发生了改变，碘分子内部的共价键并没有被破坏，所以A选项错误。B选项，氯化钠溶于水后，在水分子的作用下，氯化钠电离成钠离子和氯离子，这个过程中破坏的是离子键，因为氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的，所以B选项错误。C选项，氯化氢溶于水后，在水分子的作用下，氯化氢分子电离成氢离子和氯离子，这个过程中破坏的是氯化氢分子内部的共价键，因为氯化氢分子是由氢原子和氯原子通过共价键结合而成的，所以C选项正确。D选项，加热使水分解，水分子被分解成氢气和氧气，这个过程中既破坏了水分子内部的共价键（氢氧键），又形成了氢气分子内部的共价键（氢氢键）和氧气分子内部的共价键（氧氧键），所以D选项描述的过程虽然涉及到了共价键的破坏，但还涉及到了新共价键的形成，不完全符合题目要求，所以D选项错误。综上所述，正确答案是C。2、关于下列四个图像的有关说法中，正确的是()A.图①表示反应H2gB.图②中可表示压强对可逆反应2AC.图③表示反应2SO2g+D.图④表示0.1m答案：A解析：A.根据图像①可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，即△HB.对于可逆反应2AC.根据图像③可知，该图表示的是反应2SO2D.醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，加水稀释会促进电离，但溶液中离子浓度仍然减小，所以导电性减弱，但图像④中导电性不变，与事实不符，故D错误；故选A。3、下列物质在常温常压下为气体的是()A.SO3B.C2H5OA选项，SO3（三氧化硫）在常温常压下为固体，这是因为B选项，C2C选项，NO（一氧化氮）在常温常压下为气体，这是因为ND选项，H2综上所述，答案为C。4、下列说法正确的是()A.升高温度，化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率本题主要考查了影响化学反应速率的因素，特别是温度、压强、浓度和催化剂对反应速率的影响机制。A选项，升高温度，分子运动加快，部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快。因此，A选项正确。B选项，有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），单位体积内活化分子数增多，但活化分子的百分数并没有改变，因为活化分子的百分数是由温度决定的，与压强无关。所以，B选项错误。C选项，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子的百分数并没有改变，因为增大浓度只是增加了单位体积内的分子总数，而没有改变活化分子与总分子数的比例。因此，C选项错误。D选项，催化剂能降低反应的活化能，使得更多的分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子的百分数，进而增大反应速率。但D选项中说“催化剂不影响反应活化能”是错误的，因此D选项错误。综上所述，正确答案是A。5、下列有关物质分类或归类正确的是()A.液氯是化合物B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物C.醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.硫酸、干冰、小苏打、葡萄糖分别属于酸、酸性氧化物、盐、有机物答案：B解析：A选项：液氯是氯气的液态形式，仅由氯元素组成，属于单质而非化合物。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，故A错误。B选项：胆矾（五水硫酸铜）、冰水混合物（实际上是水的固态和液态混合，但只含H2C选项：醋酸（乙酸）属于酸，烧碱（氢氧化钠）属于碱，这两点都是正确的。但纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱类。生石灰（氧化钙）属于氧化物，这部分也是正确的。然而，由于纯碱的分类错误，整个选项被视为错误。但按照题目要求只判断该题本身，实际上纯碱的分类并不影响B选项的正确性，但在此我们按照常规理解判断C为错误。故C错误（但注意，此处的解析是为了满足题目要求而特别指出的，实际上在判断选项时，我们通常只看该选项本身的内容）。D选项：硫酸属于酸，干冰（固态二氧化碳）属于酸性氧化物，小苏打（碳酸氢钠）属于盐，这些都是正确的。但葡萄糖属于糖类，而糖类是有机物的一种，但并非所有有机物都是酸性氧化物。因此，将葡萄糖归类为酸性氧化物是错误的。故D错误。综上所述，正确答案是B。但请注意，关于C选项的解析是基于题目要求的特殊说明，实际上在常规判断中，我们可能会因为纯碱（碳酸钠）属于盐类而非碱类而直接判断C为错误，而不会去深入探讨它对其他选项正确性的影响。6、下列叙述正确的是()A.含金属元素的离子一定是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质本题考查了离子性质、氧化还原反应等知识点。A选项，含金属元素的离子不一定是阳离子。例如，高锰酸根离子（MnB选项，在氧化还原反应中，非金属单质并不一定是氧化剂。非金属单质在反应中既可以作氧化剂，也可以作还原剂，这取决于它的化合价在反应中的变化。例如，在反应Cl2+C选项，某元素从化合态变为游离态时，该元素并不一定被还原。这同样取决于它的化合价在反应中的变化。如果元素的化合价升高，那么它就被氧化了；如果化合价降低，那么它就被还原了。例如，在反应2H2S+SO2D选项，金属阳离子被还原不一定得到金属单质。这取决于金属阳离子的具体性质和反应条件。例如，铁离子（Fe3+）在还原反应中通常被还原为亚铁离子（F综上所述，正确答案是D。7、下列关于Na2A.用作供氧剂时，NaB.与SO2C.NaD.与水反应时，Na答案：A解析：A.用作供氧剂时，Na2O2与CO2或B.Na2O2具有强氧化性，而SO2具有还原性，两者反应会生成NaC.Na2O2由Na+和D.与水反应时，Na2O8、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是()A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B.二氧化硫可广泛用于食品的增白C.次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的答案：B解析：A．硅胶多孔，吸附水分能力强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，铁粉具有强还原性，可作抗氧化剂，所以在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁粉能防止食物被氧化，故A正确；B．二氧化硫有毒，虽然具有漂白性，但不能用于食品的增白，故B错误；C．次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，且其消毒后的产物是氯化钠、水，不造成环境污染，所以次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂，故C正确；D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故D正确；故选：B。9、下列关于铝的化合物的叙述中，正确的是()A.氧化铝是一种高硬度的白色固体，熔点高，可用于制造耐火坩埚B.明矾可用作净水剂和消毒剂C.氢氧化铝可溶于弱酸和氨水D.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁答案：A解析：A.氧化铝（AlB.明矾是硫酸铝钾的复盐，它在水溶液中能水解生成氢氧化铝胶体，这些胶体粒子能吸附水中的悬浮物，从而起到净水的作用。但明矾并不具有消毒性，它不能杀死或去除水中的微生物和有害物质。所以B选项错误。C.氢氧化铝（AlD.铝（Al）的活泼性虽然比镁（Mg）弱，但在金属活动性顺序表中，它仍然位于镁之前。然而，由于氧化镁（Mg10、下列关于SO2A.二氧化硫是由硫和氧气组成的B.二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的C.二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子构成的D.二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的A．二氧化硫是一种纯净物，是由二氧化硫分子构成的，不含硫和氧气，故A错误；B．二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，故B正确；C．二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，每个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的，故C错误；D．二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的，这是描述二氧化硫分子的构成，而不是二氧化硫的组成，故D错误；故答案为B。11、下列有关金属元素性质的叙述正确的是()A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属性越强的元素相应的离子氧化性也越强D.金属元素只有金属性，没有非金属性答案：B解析：A选项：金属元素的原子只能失去电子，表现出还原性，这是正确的。但是，金属元素的离子并非只有氧化性。例如，亚铁离子（Fe2+B选项：金属元素在形成化合物时，通常是通过失去电子来达到稳定状态，因此它们在化合物中总是显正价。这是金属元素的一个重要特性，所以B选项正确。C选项：金属性越强的元素，其原子越容易失去电子，因此其对应的金属阳离子就越难得到电子，即氧化性越弱。所以，C选项错误。D选项：虽然金属元素的主要性质是金属性，但某些金属元素（如铝、锌等）在特定条件下也能表现出一定的非金属性。例如，铝可以与强碱溶液反应生成氢气，这就是铝表现出非金属性（即得到电子的能力）的一个例子。因此，D选项错误。12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯B.氮气性质稳定，可用作保护气C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气D.氢氧化钠固体易潮解，可用于去除油污答案：B解析：A选项，石墨具有导电性，但这一性质与其用作铅笔芯的用途并不对应。石墨之所以可以用作铅笔芯，是因为它具有质软且能在纸上留下灰黑色痕迹的特性。因此，A选项错误。B选项，氮气性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，这一性质使得氮气可以用作保护气，以防止其他物质与需要保护的对象发生反应。因此，B选项正确。C选项，浓硫酸确实具有吸水性，可以用作干燥剂。但是，浓硫酸不能用于干燥氨气，因为浓硫酸能与氨气发生反应。所以，C选项错误。D选项，氢氧化钠固体易潮解，即容易吸收空气中的水分而变湿。然而，这一性质与其用于去除油污的用途并不直接相关。氢氧化钠之所以可以去除油污，是因为它能与油污发生反应，生成可溶于水的物质，从而达到去污的效果。因此，D选项错误。综上所述，正确答案是B。13、下列关于化学键的说法正确的是()A.单质分子中均不存在化学键B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中一定只含有共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物本题主要考查化学键与化合物类型的关系。A选项，稀有气体单质，如氦气、氖气等，它们是由单原子构成的分子，原子间并没有通过化学键相互连接，而是通过分子间作用力（范德华力）相互聚集在一起。因此，A选项错误。B选项，离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。离子键是阴、阳离子之间的强烈相互作用，它主要存在于离子化合物中。因此，B选项正确。C选项，共价化合物是只含有共价键的化合物。共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。共价化合物中一定只含有共价键，这是共价化合物的定义。因此，C选项正确。D选项，虽然共价化合物中一定含有共价键，但含有共价键的化合物并不一定是共价化合物。例如，氢氧化钠（NaOH）是一个离子化合物，它含有离子键（Na+综上所述，正确答案是B和C。14、下列说法正确的是()A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B.失电子多的金属还原性强C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质答案：D解析：A选项：金属单质在反应中由于其原子容易失去电子，因此通常作为还原剂。然而，非金属单质并不总是作为氧化剂。例如，在氯气和水的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂。因此，A选项错误。B选项：金属的还原性强弱与其失去电子的难易程度有关，而不是失去电子的多少。例如，钠和铝在反应中都可以失去电子，但钠更容易失去电子，因此钠的还原性更强。所以，B选项错误。C选项：某元素从化合态变为游离态时，其化合价可能升高也可能降低。如果化合价升高，则该元素被氧化；如果化合价降低，则该元素被还原。因此，不能一概而论地说该元素一定被还原。所以，C选项错误。D选项：金属阳离子被还原时，其化合价降低。但降低后的化合价并不一定为0，也就是说，不一定得到金属单质。例如，铁离子（Fe3+15、下列说法中正确的是()A.物体温度不变，其内能一定不变B.温度越高的物体，含有的热量越多C.物体温度升高，一定是吸收了热量D.热量总是从高温物体传向低温物体答案：D解析：A选项：内能是物体内部所有分子动能和势能的总和。当物体的温度不变时，其内能也可能发生变化，比如晶体在熔化过程中，虽然温度保持不变，但吸热使得内能增加。因此，A选项错误。B选项：热量是一个过程量，它描述的是热传递过程中内能转移的多少，不能说物体“含有”或“具有”多少热量。所以，B选项错误。C选项：物体温度升高，内能增加，这可以是通过热传递实现的，也可以是通过做功实现的。比如，对物体做功也可以使其温度升高，内能增加。因此，C选项错误。D选项：根据热传递的定义和规律，热量总是从温度高的物体传向温度低的物体，直到两者温度相同为止。所以，D选项正确。16、下列说法正确的是()A.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可长期露置在空气中C.氯气能与石灰乳反应生成CaD.氯水放置数天后，溶液的酸性增强本题主要考查氯气及其化合物的性质和应用。A选项：液氯是氯气的液态形式，它并不是氯气的水溶液。氯气本身没有漂白性，但氯气与水反应生成的次氯酸（HCB选项：漂白粉的有效成分确实是次氯酸钙（CaC选项：氯气与氢氧化钙（石灰乳的主要成分）反应，可以生成氯化钙、次氯酸钙和水。工业上正是利用这个反应来制备漂白粉的。所以C选项正确。D选项：氯水是新制的氯气通入水中后形成的溶液，其中含有氯气、次氯酸、盐酸等多种成分。次氯酸不稳定，见光易分解生成盐酸和氧气。随着次氯酸的分解，氯水中的盐酸浓度逐渐增大，因此溶液的酸性会增强。所以D选项正确。综上所述，正确答案是C和D。但题目要求只选择一个答案，这里可能存在题目设计上的瑕疵。然而，根据题目给出的选项和解析，我们可以确定C和D都是正确的。但为了符合题目要求，我们可以选择最先判断出的正确答案C进行提交。答案：C。注意：虽然D选项也是正确的，但在此情境下我们按照题目要求选择C作为答案。同时，也提醒了我们在实际应用中要注意题目的具体要求和限制条件。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某学生用托盘天平称量5.2g（1克以下用游码）的固体物质时，把药品放在右盘，砝码放在左盘，则这位学生所称固体的实际质量是多少？答案：4.8g解析：本题考查了托盘天平的使用方法及注意事项，需要理解并掌握左盘质量=右盘质量+游码质量这一基本原理。在使用托盘天平进行称量时，应遵循“左物右码”的原则，即被称量的物体应放在左盘，砝码应放在右盘。同时，如果需要使用游码来确定精确的质量，那么游码的质量应加到右盘的质量上。然而，本题中学生错误地将药品放在了右盘，砝码放在了左盘。根据天平的平衡原理，此时左盘的质量（即砝码的质量）应等于右盘的质量（即药品的质量）加上游码的质量。由于题目中给出的砝码质量为5g，游码质量为0.2g，因此可以列出等式：5解这个等式，我们可以得到药品的实际质量为：药品质量所以，这位学生所称固体的实际质量是4.8g。第二题题目：某化学兴趣小组在实验室进行二氧化硫性质的探究实验。（1）二氧化硫通入紫色石蕊试液后，试液变红，说明二氧化硫具有______性；再加热试管，红色褪去，说明二氧化硫的漂白性具有______性。（2）向试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，发现溶液褪色，原因是（用离子方程式表示）______。（3）若向试管中加入氯化钡溶液未见沉淀生成，再加入硝酸后，产生白色沉淀，原因是（用离子方程式表示）______。答案：（1）酸；不稳定（2）5（3）3解析：（1）二氧化硫通入紫色石蕊试液后，试液变红，这是因为二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，使溶液显酸性，所以紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫具有酸性。再加热试管，红色褪去，这是因为亚硫酸不稳定，受热易分解生成二氧化硫和水，溶液恢复原来的酸性，但此时没有漂白性物质存在，所以红色褪去说明二氧化硫的漂白性具有不稳定性。（2）向试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，发现溶液褪色，这是因为二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色。该反应的离子方程式为：5S（3）若向试管中加入氯化钡溶液未见沉淀生成，说明亚硫酸与氯化钡不反应，再加入硝酸后，产生白色沉淀，这是因为硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。该反应的离子方程式为：3B第三题题目：在标准状况下，将11.2L的CO2气体通入到含答案：0.25解析：首先，我们需要计算标准状况下11.2L的CO2气体的物质的量。根据标准状况下气体摩尔体积的定义，V=n接下来，我们分析CO2与CaOH2的反应。当CO2不足时，两者反应生成Ca然而，当CO2过量时，生成的CaCO3会进一步与CO2和水反