坐标曲线题-2024年中考化学复习题型突破训练（解析版）

题型突破三-坐标曲线题（解析版）

01题型策略解读

一、题型特征

坐标曲线题要求从定量角度分析、判断某一变化中相关量之间的关系。从纵坐标角度，主要有pH变化曲线和质量

变化曲线，有提供一幅图的综合应用，有提供组合图，组合图可描述同一变化，也可描述不同的变化。一般有选择

题或填空题，知识覆盖面广，综合性强，能力要求高，有些题难度较大。

二、解题策略

解答坐标曲线试题，首先是明确纵坐标和横坐标的意义，其次结合变化中的相关量的关系，抓住起点、拐点、终点

和变化趋势进行分析。pH变化曲线不仅要注意分析其变化趋势，还要关注其变化范围；对涉及多个反应时，需先判

断这些反应是同时进行还是先后进行，然后确定曲线的起点或拐点，金属与酸反应类曲线抓住”等量的酸参加反应

产生等量的氢气，等量的金属参加反应，产生氢气质量不相同”。

|02重点题型突破

类型01溶解度曲线

典例分析

典例1（2023•济宁）ti℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现

象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（）

溶

硝

解

度

/g

25

烧杯①烧杯②o匕温度/七

图1图2

A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾

B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液

C.将ti℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g

D.ti°C时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

【答案】D

【解析】A、trC时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，结合图1可知，烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，该选项正确。

B、烧杯②中的上层清液属于饱和溶液，该选项正确。

C、将t/C时50g硝酸钾的饱和溶液（溶质质量是50gx-?5g_=10g）溶剂质量是50g-10g=40g）稀释成5%

100g+25g

的溶液，需加水质量是10g+5%-50g=150g,该选项正确。

D、t「C时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，该选项不正确。故选D。

典例2（2023•荆州）如图是氯化钾、氯化镂、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。

温度/七

（1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的是。

（2）30℃时接近饱和的氯化镂溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有（填一种即可）。

（3）40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为（计算结

果保留一位小数）。

（4）下列说法正确的是（填序号）。

①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾

②t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等

③40℃时，用硝酸钾、氯化镂、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为mi、m2、m3,贝U：

miVm2Vm3

④10℃时，将硝酸钾、氯化镂、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶

质的质量分数依次为3］、32、33则：32>33>31

【答案】（1）硝酸钾；（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂等；（3）28.6%；（4）①③④

【解析】（1）由图可知，三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾；

（2）30℃时接近饱和的氯化镂溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有增加溶质、恒温蒸发溶剂等；

（3）40℃时，氯化钾的溶解度为40g,该温度下，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，只能溶解20g,所

形成的溶液中溶质的质量分数为：一&-X100%-28.6%；

50g+20g

（4）①由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的

溶解度受温度影响较小，故氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，故正确；②t℃时，硝

酸钾和氯化钾的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中溶质质量分数相等，但是溶液质量未

知，所含溶质质量不一定相等，故错误；③40℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化镀大于氯化钾，则该温度下，饱和溶

液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化锭大于氯化钾，等质量的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化镂大于氯化钾，

故溶剂质量mi<m2Vm3,故正确；④10℃时，将硝酸钾、氯化铉、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不

考虑水的蒸发），升温后，三种物质的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，三种物质的溶质质量分数均不

变，10℃时，溶解度：氯化镇大于氯化钾大于硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：氯化镂大于氯化钾大于硝酸钾，

故所得溶液中溶质的质量分数：32>33>31，故正确。

1.（2023•岳阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（）

otitz温度/七

A.t/C时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大

C.t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g

D.甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲

【答案】D

【解析】A、t/C时，甲的溶解度等于乙的溶解度，该选项不正确；

B、不知道溶液是否饱和，不能比较质量分数大小，该选项不正确；

C、t2℃时甲的溶解度是60g,欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲质量为100gX—=37.5g,该选项不正确;

100g+60g

D、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶

液的方法提纯甲，该选项正确。故选D。

2.（2023•广西）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（）

otitzt3温度/y

A.t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到ti℃时，析出溶晶体最多的是甲的溶液

B.t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到ti℃,所得溶液的溶质质量分数约为33.3%

C.t/C时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙〈甲=丙

D.t/C时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲=丙

【答案】D

【解析】A、选项说法没有指明溶液是否饱和，则t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到时，析出溶晶体

最多的是不一定是甲的溶液，故说法错误；B、t2°C时，乙的溶解度为50g,则t2℃时，将25g乙加入到50g水中，

恰好形成饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数分数为一^—X100%-33.3%；再降温到ti°C,有晶体析出，所得

25g+50g

溶液的溶质质量分数小于33.3%,故说法错误；C、t/C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为乙＞甲=丙，

时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲=丙，故说法正确；D、

选项说法没有指明饱和溶液的质量，t/C时，甲、乙、丙的饱和溶液中，无法比较所含溶质的质量大小关系，故说

法错误。故选C。

3.（2023•聊城）溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题：

（1）打℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲乙（填或“="或

（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，

则B烧杯内的溶质是（填“甲”或"乙”）。

（3）下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是o

A.甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大

B.当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲

C.将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t/C析出晶体质量甲大于乙

D.t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液

【答案】（1）=;（2）乙；（3）C

【解析】（1）饱和溶液的溶质质量分数=—密%僵仁义100%，因为ti℃时，甲和乙的溶解度相等，所以tJC

100g+溶解度

时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙；

（2）由图二可知B烧杯内物质的溶解度小于A烧杯内物质的溶解度，由图一可知在t2℃时，乙的溶解度小于甲，

所以则B烧杯内的溶质是乙；

（3）A、由溶解度曲线可知甲曲线比乙陡，所以甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大，故A正确；B、

甲的溶解度受温度影响较大，所以当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故B说法正确；C、将t2℃

时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t/C析出晶体质量甲大于乙，没有说明等质量，不能判断析出晶体多

少，故C说法错误；D、t2℃时，甲的溶解度是40g,即在该温度下，100g水中最多溶解40g甲，则50g水中最多

溶解20g甲，所以t21时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液，故D说法正确。

4.（2023•南充）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。

（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是（填化学式）。

（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：

①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是o

②t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为

（填最简整数比）。

③t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t/C,下列说法正确的是（填选项）。

A.析出晶体质量最多的是甲B.溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙

C.得到的都是饱和溶液D.溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲

【答案】（1）C2H5OH；（2）①降温结晶；②2：7；③B

【解析】（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是酒精，化学式为：C2H5OHO

（2）①由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化影响较大，则甲中混有少量乙

时，提纯甲的方法是降温结晶。②t2℃时，甲的溶解度是40g,即100g水中最多溶解40g甲，则50g水中最多溶解

20g甲；将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，只能溶解20g的甲，则所得溶液中含有20g溶

质和50g溶剂，溶质和溶液的质量之比为20g：（20g+50g）=2：7。③A、将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到

ti℃,由于不知道溶液的质量，无法判断析出晶体的质量，故选项说法错误；B、甲、乙的溶解度随温度的降低而减

小，丙的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到h°C,甲、乙溶液中有晶体析出，此

时甲、乙的溶质质量分数为ti℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数，大小关系为：乙〉甲，而丙的溶质质量分数不

变，等于t2℃时丙饱和溶液的溶质质量分数，所以溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙，故选项说法正确；C、

丙的溶解度随温度的降低而增大，所以得到的丙溶液不是饱和溶液，故选项说法错误；D、由于不知道t2℃时甲、

乙、丙饱和溶液的质量，所以无法判断溶剂质量的大小，故选项说法错误。故选B。

类型02组合类曲线

典分析

典例1（2023•鄂州）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的是（）

固

体

生

成

中

气

锦

体

元

的

素

溶液的pH木溶质质量分数/g体

的

积

质

/2L量

/g

7

01------------>01------------＞

水的体积/mLNaCl固体质量/g反应时间/s反应时间/s

①②③④

A.①表示向一定量的Ba（OH）2溶液中加水

B.②表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌

C.③表示电解水

D.④表示加热分解一定质量的氯酸钾和二氧化镐固体混合物

【答案】c

【解析】A、Ba（0H）2溶液呈碱性，溶液的pH大于7,向一定量的Ba（0H）2溶液中加水时，溶液的碱性减弱,

pH变小，但溶液始终呈碱性，其pH始终大于7,图示错误；

B、一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌，氯化钠固体并不能继续溶解，因此溶液中溶质的质

量分数不变，图示错误；

C、电解水时生成氢气与氧气的体积比约为2：1,图示正确；

D、氯酸钾在二氧化锌的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气，在此反应中，二氧化锌充当催化剂，其质量不变,

因此固体中镒元素的质量要保持不变，图示错误。故选C。

典例2（2023•邢台永年区模拟）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化

如图所示。下列说法正确的是（）

0用滴管加入溶淹的量

A.该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中

B.图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应

C.d点所示溶液pH>7,能使无色酚酸试液变成红色

D.a到c段过程中不断有硫酸钠生成

【答案】B

【解析】A、图像中起始溶液pH小于7,呈酸性，说明该反应是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，故A不正确；

B、图中温度曲线从室温上升到e点，温度升高，说明该反应是放热反应，故B正确；

C、d点时溶液温度没有达到最高，说明稀硫酸没有反应完，pH<7,溶液呈酸性，所以该点的所示溶液不能使无色

酚猷;变红，故C不正确；

D、b点的溶液pH=7,呈中性，即b点时酸与碱恰好完全反应，因此a到b段过程中不断有硫酸钠生成，而b点

后化学反应已结束，没有硫酸钠生成，故D不正确。故选B。

返

（2023•广西）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反

应。反应的有关图像错误的是（）

【答案】D

【解析】A、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，若消耗盐

酸相同，则生成氢气质量相同，根据方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe

>Mg>Al,故溶液质量增加关系为Fe>Mg>Al,故选项图像正确。

B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，生成等

质量的氢气，消耗的金属的质量为Al>Mg>Fe,故选项图像正确。

C、金属活动性为Mg>Al>Fe,则镁的反应速率最快，至完全反应所需时间短，铝的次之，最后是铁；等质量的镁、

向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应，最后生成的

氢气的质量相等，故选项图像正确。

D、金属活动性为Mg>Al>Fe,所以相同时间消耗金属的质量关系为：Mg>Al>Fe,根据方程式的质量关系可知

消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe>Mg>AL故选项图像错误。故选D。

2.（2023•怀化）下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A溶质质量分数/%

A.0加硝酸钾晶体质量/g某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体

二氧化钵质量/g

01-------------------►

B.过氧化氢溶液质量3向一定量的二氧化镒中加入过氧化氢溶液

f生成气体质量/g

0^-----------------►

C.金属的质量/g向盛有等质量、等溶质质量分数稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝

溶液的pH

D.°稀盐酸的质量向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸

【答案】C

【解析】A、某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能继续溶解，溶质的质量分

数不变，故选项图像错误。

B、二氧化铳是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不发生改变，故选项图像错误。

C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，生成等

质量的氢气，消耗的镁的质量多，故选项图像正确。

D、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、

小于7,故选项图像错误。故选C。

3.（2023•重庆）下列图像与实验设计对应正确的有（）

图像

实验设计向未经打磨的铝片中向CuSO4溶液中滴加H2O2分别向等质量的Mg和MgO足量红磷在密闭的集气瓶

滴加适量稀盐酸溶液中加入足量的稀盐酸中燃烧

A.1项B.2项C.3项D.4项

【答案】B

【解析】向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与

稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直

线；故图像正确。过氧化氢溶液在硫酸铜溶液的催化作用下生成水和氧气，硫酸铜溶液作催化剂，反应前后质量不

变，氧气的质量逐渐增加，故图像正确。分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量

相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，等质量的Mg和MgO中，镁中含有的镁元素的质量多，生

成的氯化镁的质量多，拐点高些，故图像错误。红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧

气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故图像错误。故图像与实验设计对应正确

的有2项。故选B。

类型03单个图线综合题

典分析

典例1（2023•衡阳）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过

程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（）

0时间/s

A.a点时容器内氮气体积分数为85%B.容器内物质总质量：b点＞5点

C.氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度D.此实验测得空气中氧气的质量分数为18%

【答案】c

【解析】A、由图示可知，a点时容器内氧气的体积分数为15%,但氮气体积分数应小于85%,因为空气中还含有

二氧化碳、稀有气体等，故说法错误。

B、由质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，容器内物质总质量：13点=。点，故说法错误。

C、最终氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故说法正确。

D、此实验可测得空气中氧气的体积分数，而不是质量分数，故说法错误。故选C。

典例2（2023•兰州）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采

集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.a-b过程，溶液的酸性逐渐增强B.b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应

C.c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠D.a-b-c-d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加

【答案】B

【解析】A、向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，由图像可知，pH先增大到

等于7,说明先发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则a-b过程，溶液的酸性逐渐减弱，故说

法错误。B、b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，故说法正确。C、c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，溶液中

的溶质为氯化钠，故说法错误。D、a-b-c过程，溶液中氯化钠的质量不断增加；c-d的过程中，是碳酸钠和氯

化钙恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液，故说法错误。故选B。

典例3（2023•齐齐哈尔）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9g,加入93.5g水，固体完全溶解，向该溶液中加

入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计算：

（1）恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是go

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

【解析】（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为10.9g+93.5g+100g-200g=4.4g。

（2）设生成氯化钠的质量为x,原固体混合物中碳酸钠的质量为y。

Na2co3+2HC1—2NaCl+H2O+CO2t

10611744

yx4.4g

_x=n.7g

444.4g

_X_y=10.6g

444.4g

恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是IL7g+l°・9g-l0-63><100%=6%。

200g

答：所得溶液中溶质的质量分数是6%。

1.（2023•自贡）现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z,分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不

发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（）

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X

【答案】D

【解析】现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z,分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反

应，说明X的位置排在氢的后面。Y、Z能与稀硫酸反应，则说明Y、Z的位置排在氢的前面。由Y、Z反应生成

氢气的质量与反应时间的关系图，至完全反应，Z所需时间短，则Z的金属活动性比Y强。故X、Y、Z的金属活

动性顺序是Z>Y>X。故选D。

2.（2023•绥化）将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应过程中器内部分物质

的质量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.m的值为19.6B.参加反应的铁的氧化物的质量为16g

C.当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14gD.铁的氧化物中x：y=2：3

【答案】c

【解析】A、由分析可知，m的值为16.8,故说法错误。

B、由分析可知，生成铁的质量为16.8g,二氧化碳的质量为17.6g,参加反应的一氧化碳的质量为11.2g,根据质量

守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以参加反应的铁的氧化物的质量

为：16.8g+17.6g-11.2g=23.2g,故说法错误。

C、当CO2质量为4.4g时，由质量关系CO(28)〜CO2(44)可知，参加反应的一氧化碳质量为2.8g,则容器内

CO的质量为：16.8g-2.8g=14g,故说法正确。

D、17.6g二氧化碳中氧元素的质量为：17.6gX丝X100%=12.8g,一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳，反

44

□，曰

应的化学方程式为：yCO+FexOy向皿xFe+yCCh，由化学方程式可知二氧化碳中氧元素一半的质量来自于铁的氧

化物中，所以铁的氧化物中氧元素的质量为：12.8gX^=6.4g,铁的氧化物中铁的质量为16.8g,FexOy中铁元素与

氧元素的原子个数比为竺超：殳组=3：4,即x：y=3：4,则该铁的氧化物是FesO’，故说法错误。故选C。

5616

3.(2023•衡水桃城区二模)向盛有CuO和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时间后再逐滴加入BaC12溶液，反

应过程中烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是()

A.XY段溶液质量逐渐减小B.Y、Z两点溶液中溶质种类相同

C.将铁丝放入Z点溶液中，铁丝表面有红色固体析出D.溶液中铜元素的质量：W点小于Z点

【答案】C

【解析】A、XY段是加入的稀硫酸开始和氧化铜发生反应，随着加入稀硫酸质量的增加，氧化铜固体质量逐渐减

少，根据质量守恒定律，溶液质量应该增加，故A错误；

B、Y点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，固体质量不再减少，此时溶液中的溶质为硫酸铜，Z点表示滴加的氯

化领溶液和硫酸铜反应生成硫酸钏，此时沉淀质量增加，溶液中的溶质有未反应完的硫酸铜和反应生成的氯化铜，

因此Y、Z两点溶液中溶质种类不相同，故B错误；

C、Z点溶液中的溶质有硫酸铜和氯化铜，由于铁的金属活动性强于铜，因此可以把铜溶液中的铜置换出来，铁丝

表面有红色固体析出，红色固体为铜，故C正确；

D、氧化铜中的铜元素在Y点已全部转化为硫酸铜，硫酸铜溶液中的铜元素以离子形式存在，Z点溶液中含铜溶质

有硫酸铜、氯化铜，W点溶液中含铜的溶质为氯化铜，Z点和W点溶液中的铜元素均来自氧化铜，氧化铜的质量

是一定的，即铜元素质量也是一定的，则W点和Z点溶液中铜元素的质量相等，故D错误。故选C。

4.(2023•武汉)化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质

倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数

为1.71%的氢氧化领溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化领溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法错误的是

()

氢氧化钠

溶液

乙

甲

化

氯

酸

硫

溶

钢

溶

铜

液

液

A.图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸

B.图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀

C.图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和两种阴离子

D.图3中加入30.0g氢氧化钢溶液时，生成沉淀的质量为0.797g

【答案】D

【解析】A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，稀硫酸和氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉

淀和盐酸，将甲、乙试管溶液混合后，滴加氢氧化银溶液，有沉淀生成，依据复分解反应条件可知：钢离子和硫酸

根离子结合生成硫酸钢沉淀，氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸根和铜离子与氢氧化钢是同时反应,

但中间出现折点，说明溶液中存在硫酸，图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸，故正确；

B、由A可知图2混合后溶液中存在稀硫酸，甲试管中有氢氧化铜生成，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，

氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，乙试管有白色沉淀生成，白色沉淀硫酸钢与稀硫酸、稀盐酸不反应，即图

2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀，故正确；

C、由以上分析可知，甲、乙两支试管物质混合，溶液中溶质有稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠、硫酸铜和氯化铜，其中

阳离子有氢离子、钠离子和铜离子三种，阴离子有硫酸根、氯离子两种，故正确；

D、由图3产生沉淀的质量与加入氢氧化钢溶液质量的变化关系图可知：滴加10.0g氢氧化钢溶液，只有钢离子与

硫酸根离子结合生成硫酸钢沉淀，设10.0g氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀为X。

2+

Ba+SQ2-=BaSO4I

137233

10.0gX1.71%X

10.0gX1.71%X1-3^7-

XoIXIX

233-=~

x=0.233g,

10g氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀0.233g,由于溶液具有均一、稳定性，加入30.0g氢氧化钢溶液时，生成硫

酸领沉淀=0.233X3=0.699,加入30g氢氧化银溶液，前10.0g氢氧根与酸反应，后20.0g氢氧根与铜离子反应生

成氢氧化铜沉淀，设生成氢氧化铜沉淀的质量为y。

2+

CU+2OH=Cu(OH)2i

3498

20.0gX1.71%y

171

20.0gX1.71%X^

OTXXIJ.

y=0.196g,图3中加入30.0g氢氧化领溶液时，生成沉淀的质量=0.196g+0.699g=0.895g,故错误。故选D。

5.(2023•遂宁)化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液(含溶质HC1和CaCb)

中，逐滴滴加10.6%Na2cCh溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2cCh溶液的关系如图所示。

完成下列问题：

(1)稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH7(选填“>”“=”或“<”)；

(2)A处溶液中含有的阳离子为(写离子符号)；

(3)计算废液中氯化钙的质量(写出计算过程)。

【解析】(1)稀盐酸和氯化钙混合溶液显酸性，溶液的pH<7。

(2)A处溶液显酸性，溶质是氯化钠、氯化钙、氯化氢，含有的阳离子是钠离子、钙离子、氢离子，其离子符号

为Na+、Ca2+>H+o

(3)与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为150g-50g=100g,

设参加反应的氯化钙的质量为Xo

CaCh+Na2CO3=CaCO3!+2NaCl

111106

x100gX10.6%

I"=-------x=11.1g

106100gX10.6%

答：废液中氯化钙的质量为ILlg。

03限时题型集训

时间：45分钟

一、选择题

1.（2023•衡水模拟）20℃时，将20g硝酸钾固体投入到100水中，充分搅拌，随着时间推移，所得溶液的质量如

图所示。下列说法正确的是（）

A.所得溶液降低一定温度，一定有硝酸钾析出

B.如果用水量是50g,最终只能得到60g溶液

C.所得溶液中继续投入硝酸钾固体，溶液质量一定还是120g

D.100g<m（溶液质量）<120g时，溶液均为不饱和溶液

【答案】D

【解析】20℃时，将20g硝酸钾固体投入到100水中，充分搅拌，随着时间推移，最终完全溶解形成120g溶液，

可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液。

A、由分析可知：若所得溶液为不饱和溶液，则降低一定温度，可能还是不饱和溶液，不会有硝酸钾析出，故说法

错误；B、由分析可知：只有所得溶液为饱和溶液，用水量是50g,最终能得到60g溶液；若是不饱和溶液，最终

得到溶液的质量大于60g,故说法错误；C、由分析可知：若所得溶液为饱和溶液，则继续投入硝酸钾固体，不再

继续溶解，溶液质量还是120g；若所得溶液质量为不饱和溶液，继续投入硝酸钾固体，会继续溶解，溶液质量大于

120g,故说法错误；D、20℃时，将20g硝酸钾固体投入到100水中，充分搅拌，随着时间推移，最终完全溶解形

成120g溶液，此时形成的可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；则100g<m（溶液质量）<120g时，溶

液均为不饱和溶液，故说法正确。故选D。

2.（2023•扬州）KN03和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

B.将室温下KN03的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和

C.KN03和NaCl均属于难溶物质

D.除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法

【答案】D

【解析】A、选项说法没有指明温度，则KNO3的溶解度不一定比NaCl大，故说法错误。

B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液变

为不饱和溶液，故说法错误。

C、20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度均大于10g,均属于易溶物质，故说法错误。

D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，除去

KNCh中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法，故说法正确。故选D。

3.（2023•天门）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（）

0tlt2温度/t

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

C.将tl℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），溶液中溶质的质量分数增大

D.t/C时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液

【答案】B

【解析】A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确。B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的

溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项正确。C、将t/C时甲物

质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，该选项不正确。

D、t/C时甲的溶解度是30g,将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后能够溶解15g,得到的溶液为饱和溶液，

该选项不正确。故选B。

4.（2023•岳阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（）

0ti七温度用

A.t/C时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大

C.t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g

D.甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲

【答案】D

【解析】A、t『C时，甲的溶解度等于乙的溶解度，该选项不正确。B、不知道溶液是否饱和，不能比较质量分数

大小，该选项不正确。C、t2℃时甲的溶解度是60g,欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为100gX-迎—

100g+60g

=37.5g,该选项不正确。D、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙

时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，该选项正确。故选D。

5.（2023•永州）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液

B.P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等

C.t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液

D.t/C时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,溶液的溶质质量分数甲〉乙

【答案】B

【解析】A、阴影部分的任意点表明甲溶液是饱和溶液，乙溶液是不饱和溶液，故A错误;

B、P点时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以溶液的溶质质量分数相等，故B正确；

C、t2℃时，乙物质的溶解度在的溶解度在50g左右，所以在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液。故C错误；

D、t/C时，甲物质的溶解度小于乙物质，饱和溶液的溶质质量分数甲小于乙，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,溶质、

溶剂质量不变，所以溶液的溶质质量分数甲〈乙，故D错误。故选B。

6.（2023•新华区一模）如图，t/C时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯I和烧杯II中，

充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示。M和N的溶解度曲线如图丙所示。下列说法正

确的是（）

A.图丙A是固体N的溶解度曲线B.图乙两烧杯中溶液的质量相等

C.图甲烧杯II中的溶液可能是饱和溶液D.烧杯中加入M、N的质量可能是25g

【答案】D

【解析】A.烧杯n中加入的是固体N,升温到t2°C时，有溶质析出，说明N的溶解度随温度升高而减小，B是固

体N的溶解度曲线，A是固体M的溶解度曲线，故A不正确；

B.由图示甲、乙可知：口°C时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯I和烧杯H中，继续

升温到t2℃时，N有溶质析出，则图乙两烧杯中溶液的质量M>N,故不正确；

C.由图丙可知：t/C时N的溶解度大于M,图甲烧杯I中无M剩余，可能是饱和溶液，则烧杯H中的N溶液一定

是不饱和溶液，故C不正确；

D.当烧杯中加入M、N的质量是25g时，t/C时，M的溶解度是30g、N的溶解度大于30g,则甲图中烧杯I、II中

均无固体剩余，继续升温到t2°C时，M的溶解度随温度升高增大，无N析出，而N的溶解随温度升高而减小到20g,

会有5gN析出，故D正确。故选D。

7.（2023•石家庄模拟）常温下向一定质量的Mg（NO3）2和AgNCh混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应。下列图

像中不正确的有（）

［溶液的质量g［固体的质量「g［Fe（NO次的质量/g［镁元素的质量/g

LJ匕

A.°铁的质量gB.0铁的质量gC.0铁的质量gD.°铁的质量g

【答案】B

【解析】A、由分析可知，溶液质量减少，反应结束后，溶液质量不再改变，图像正确；B、由分析可知，固体质

量增加，一直加铁粉，质量会一直增加，不会不变，图像错误；C、反应开始前，硝酸亚铁质量为0,反应开始后,

硝酸亚铁质量增加，反应结束后，硝酸亚铁质量不变，图像正确；D、因为铁不与硝酸镁反应，故镁元素的质量一

直不变，图像正确。故选B。

8.（2023•临漳县模拟）如图中的图像与实验事实叙述相符的是（）

溶液质蚩，g

A.高温煨烧石灰石

B.将一定量铁粉加入硫酸铜溶液中

C.向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸

D.某温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体

【答案】B

【解析】A、高温煨烧石灰石，其主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸

出，剩余固体的质量逐渐减少，石灰石含有其他物质，且生成氧化钙，固体质量不可能为零，故图像错误。

B、将一定量铁粉加入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

56份质量的铁反应生成64份质量的铜，溶液质量减少，完全反应后溶液质量不变，故图像正确。

C、向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始

两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故图像错误。

D、某温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不再溶解，溶液的质量不变，故图像错误。故选B。

9.（2023•江西）向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见图，其中正确的是（）

▲固体质量/g4溶液质量/gA水的质量/g4溶液中铁元素质量/g

A.°稀硫酸质量/gB,0稀硫酸质量/gc,0稀硫酸质量/gD,0稀硫酸质量/g

【答案】c

【解析】A、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进

行，固体