广东省2022年中考化学总复习学案-物质的转化与推断

见、物质的转化与推断

课标与中考

«课程标准>>

一、推断题是往年中考的必考题型，它取材于教材，以课本常见物质

的信息及相互转化关系为根基，附上各物质的关系图进行命题，由于

它可以将基本概念、原理与元素化合物知识融于一体，综合性强，要

求同学们对物质的性质、物质间的转化关系非常熟悉，在大脑中构建

完整的知识网络，才能对此种题型做出正确的推断。

二、考查规律

推断题中涉及的物质一般是初中化学常见物质（以酸、碱、盐、金属、

氧化物、碳及碳的氧化物和氧气为主）,主要考查它们的相互关系。

考查点主要有：

①书写物质的化学式、名称、俗名和用途；

②书写化学方程式、判断基本反应类型；

③寻找相邻物质间的相互转化关系。

<<2017年~2021年广东省中考题型及分值统计〉〉

年份试题类型知识点分值

2017推断题各类物质间的转化关系和复分解反应发生的条件6分

2018推断题酸碱盐的化学性质和复分解反应发生的条件7分

2019推断题各类物质间的转化关系及化合价7分

<<考您展示>>

(2019.广东中考)如图表示元素的化合价与物质类别的关系「一”表示

物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，

分别由H、0、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。

请回答：

(DA和E的化学式分别为SCh和BaO.

(2)D与G反应的化学方程式为KSO4+BaCb==BaS041+2KC1,

此反应属于—复分解反应_(填基本反应类型)。

⑶A~G物质间，发生中和反应的化学方程式为Ba(OH)2土

H2so4==BaSCM+2H2。0

知识清单•理脉络

一、推断题常见的突破口

1.常见物质的状态和颜色:

状态颜色物质

固体黑色碳粉(C)、铁粉、CuO、MnCh、Fe3O4

红色Cu(紫红色)、Fe2()3(红棕色)

暗紫色高铳酸钾KMnO4

淡史色硫黄s

浅绿色含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液等

溶液英色含Fe3+的溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液等

监色含Cr+的溶液，如CUS04溶液、CuCb溶液等

①不溶于稀硝酸的盐:BaSCKAgCl

白色②溶于酸的难溶性碱:Mg(0H)2、A1(OH)3

沉淀③溶于酸的难溶性盐:CaCCh、BaCO3

监色溶于酸的难溶性碱:CU(0H)2

红褐色溶于酸的难溶性碱:Fe(0H)3

2.常考物质的俗称(或成分):

C02

化学

(固Ca(OCaCONa2cNaHC

FezOsCaONaOHNaCl

式H)23o3o3

态)

石灰

铁锈、

石、

赤熟石烧碱、食盐

俗称大理

铁矿生石灰、火碱、纯碱、小苏的

（或成干冰石的

的灰消石苛性苏打打主要

分）主

主要灰钠成分

要成

成分

分

3.反应条件：

点燃（一般有。2参加）；通电（电解H20）；催化剂（一般指MnO2催化分

解H2O2或KC103）；加热（考虑加热KC103或KMnO4.七与CuO反

应、CO与CuO反应）；高温（考虑高温燃烧CaCCh、C与CCh反应、

C与CuO反应、CO与Fe20s或FesCU反应）。

4.化学反应的基本类型：

⑴常见的能发生分解反应的物质H2O2、KClCh、KMnCU、比0、H2co3、

CaCCh、NaHCCh等。

（2）常见的能发生化合反应的物质：①C、S、P、H2、Fe、Mg、Al、

Cu、CO+02；②CaO+H2O、CO2+H2OO

⑶常见的能发生置换反应的物质：①还原性单质（C、H2）+金属氧化

物；②金属（氢前）+酸；③金属+盐溶液。

(4)常见的能发生复分解反应的物质：酸、碱、盐之间的反应及酸与

金属氧化物的反应。

5.物质的类别：

气体单质出、。2、N2

单质金属单质:Na、Mg、Ca、Fe、Cu、Zn等；

固体单质

非金属单质:C、S、P

非金属氧化

H2O、H2O2、CO、82、so2

氧化物物

金属氧化物CaOxCuOxFezOsxFe3()4等

酸HC1、H2so4、HNO3、H2CO3

KOH、NaOH、Ca(OH)2xMg(OH)2xCu(OH)2xFe(OH)3

碱

等

NaNO3xCa(NO3)2、NaCl、CaCb、AgCl、BaCb、Na2co3、

盐

CaCCh、BaCCh、Na2so4、C11SO4、BaSCU等

6.反应的特殊现象:

⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是_也_。

⑵在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的是,发出耀眼白光的是

Mg,燃烧时火星四射的是Fe；出、CH4、CO在O2中燃烧

发出—蓝色—火焰。

⑶能使带火星的木条复燃的气体是—他—;能使物质燃烧更旺的气

体星；能使火焰熄灭的气体是N2、C02—。

(4)物质与酸反应生成的气体单质是_Hz—,物质与酸反应生成的气

体化合物是C02,物质与碱反应生成的刺激性气味气体是

NH3O

(5)能使黑色CuO变红(或红色FezCh变黑)的气体是一CO、H2—,固

体是_C—。

(6)在空气中燃烧生成H2O和CO2的有机物是一CH4、C2H5OH一等。

7.物质的用途：

(D常用作灭火剂的是_C5—。

⑵农业上常用于改良酸性土壤的是_Ca(OH)2(熟石灰

(3)参与光合作用的气体为_CQz—。

⑷可供给呼吸、支持燃烧的是_他_。

(5)人体胃液中用于帮助消化的酸是一盐酸

⑹常用干治疗胃酸过多的是A1(OH)3、MR(OH)2、NaHCCh一0

(7)用于人工降雨的物质是一干冰(固态CO2)_o

⑻常用作干燥剂的固体物质有CaO、NaOH一,液体物质为一液硫

1__0

⑼可用作补钙剂的是_CaC03_0

(10)用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂生产的是—。

(11)工业上用于金属除锈的是—稀盐酸、稀硫酸_。

(12)可用作调味品的是喳1__。

8.元素或物质之最：

⑴地壳中含量最多的元素是_0__,地壳中含量最多的金属元素是

A1°

⑵人体中含量最多的元素是_0__,人体中含量最多的金属元素是

Cao

⑶相对分子质量最小、密度最小的气体是—,最理想(清洁)的燃

料是H2一°

(4)天然存在的最硬的物质是一金快应―。

(5)生物体内含量最多的物质是，相对分子质量最小的氧化物

是比0,最常用的溶剂是」IzQ一。

(6)人类最早使用的金属是Cu,目前使用最广泛、年产量最高的

金属星Fe.

⑺最简单的有机物是一甲烷(CHD—。

9.组成元素相同的物质：

(1)气态氧化物:CO2和CO一°(2)液态氧化物:H2O和H2O2一。

(3)固态氧化物：_FeO、FezCh、Fe3()4_。

二、常见物质的转化关系

1.酸、碱、盐知识网络构建:

2.氧气、氢气、水、氧化物、酸:

H隹O.(HC1)Mg(Al、Zn、Fe),不⑨也

⑨⑧①卢

S(P)

KMnO4(H2O2>KC103)—Q,>SO.(Po05)

I④

⑤Mg(AkFe)

MgO(Al2O3>Fe3()4)

①2H2+。2直蜷2H2。

②2H2H2T+02T

⑶28+02^^=2CCh(或C+CO?)

④_4P+5O2^^2P2O5或S+02^^SO2

⑤_2Mg+O2墓蜷2Mg0或4Al+3O2==2ALO3或3Fe+

202电蜷Fe304

⑥2KMnO4=^=KMnCU+MnC)2+O2T或2H2O2丝嗓2H2O+

02T或2KCIO3嗨52KC1+3O2T

△

⑦.H?+CuOQL±U2O（答案合理即可）

⑧2H2H2T+02T

⑼_Mg+H2SO4==MgSO4+H2T或2Al+3H2so4===Ab(SO4)3+3H2T

或Zn+H2sO4==ZnSO4+H2T或Fe+H2sO4==FeSC)4+H2T(Mg+

2HCl==MgCb+H2T、2Al+6HCl===2AlCb+3H2T、Zn+

2HCl===ZnCb+HhT、Fe+2HCl==FeCb+RT)

3.碳与碳的化合物：

①2C+Ch^^2co或C+82^^=2co

②_2C0+2cCh或CO+CuO=^=Cu+CCh或3co+

日

FezCh旦典2Fe+3c。2

⑶C02+C^^2co

⑷C+02=^^82或C+2CuO^^2Cu+C02T

⑤CH4+2O2电蜷CO2+2H2O

⑥2NaOH+C02==Na2cO3+H2O

⑦NazCCh+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T

⑧Ca(0H)2+CO2==CaCO3J+H2O

=:日

⑼CaCCh+2HCl==CaCb+H2O+CO2T(或CaCCh^^CaO+

82T)

⑩Na2cCh+Ca(0H)2==CaCChJ+2NaOH

⑪C2H50H+302=^^2co2+3H2O

⑫C02+H20==H2c。3

⑬H2c。3==氏0+CO2T

⑭NaHCCh+HCl==NaCl+及0+CChM或2NaHCC)3=金=

Na2cCh+CO2T+H2O)

4.氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠：

NaqCOs,CaCON(白)

③|@/

①CO?।/⑤⑥

NaOH.tNa2cO3-Na2sO,'•BaSO4J(白)

Ca(OH)2\

②八®

NaClT^AgCll(白)

①2NaOH+C02==Na2co3+抵0-

②Na2cCh+Ca(0H)2==CaCChJ+2NaOH

A

③)2NaHCO3===Na2cO3+H2O+CO2T

⑷NazCCh+CaC12==CaCChl+2NaCl

⑤Na2cCh+H2s04==Na2sO4+H2O+CO2T

⑥Na2s04+BaCb=BaS041+2NaCL

⑦NazCCh+2HCl==2NaCl+压0+CO2T

⑧_NaCl+AgNO3==AeClJL+NaNO工

5.含钙化合物：

Ca(OH)2

CaCO3CaCl2

①CaCCh^^CaO+CO2T

②CaO+H2O==Ca(OH)2

③Ca(OH)2+CO2==CaCO31+氏0或Ca(OH)2上

Na2cO3===CaCO31+2NaOH.

⑷Ca(OH)2+2HCl==CaCb+2H2O-

⑤CaCb+Na2CO3==CaCO31+2NaCL

⑥CaCCh+2HCl==CaCb+丛0+C(M_

6.铁与铁的化合物：

①Fe+2HCl==FeCb+H2T

0Fe+H2sO4==FeSO4+H2T

⑶_3Fe+2O2^^Fe3Q4—

=:日

⑷Fe2O3+3CO星型2Fe+3co2(答案合理即可)

⑤FezCh+3H2sO4==Fe2(SO4)3+3H2。

⑥FezCh+6HCl==2FeCb+3H2O

⑦3HC1+Fe(0H)3==FeCb+3H2O

⑧3Na0H+FeC13-Fe(OH)31+3NaCl

⑨3H2s04+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O

⑩_6Na0H+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)31+3Na2sOy

7.铜与铜的化合物：

黑色固体⑤蓝色沉淀

•<*---------------

CuSO4rCufOHY

/\⑥八〃

①_CuO+H2sO4==CuSO4+压0-

②CuSC)4+Fe===FeSC)4+Cu_

=旧

⑶2CuO+C^^^2Cu+C02T

△

⑷2Cu+Ch==2CUO

⑤CU(0H)2+H2sO4==CuSO4+2H2。

⑥CuSCU+2NaOH==Cu(OH)2j+Na2sCU_

⑦CuSCU+BaCb==BaS041+CuCb

⑧CU(0H)2+2Hg==CuCb+2H2。

⑨CuC12+2NaOH==Cu(OH)21+2NaCl.

考点突破•释疑难

考点一题干已给物质型

【例题1】(2016.广东中考)初中化学常见物质A-I分别是下列物质

中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰

水、生石灰、石灰石和水。它们之间相互的反应(每种物质只能用一

次)恰好包含了化合反应(A+B)、分解反应(C)、置换反应(D+E)、中

和反应(F+G)、复分解反应(H+1)等反应类型。试回答下列问题：

(1)A+B的反应化学方程式学CaO+H2O==Ca(OH)20

(2)C的化学式为CaCO3一；硫酸铜溶液参加—置换—反应(填反应

类型，

(3)H+［反应的化学方程式是Na2c。3+Ca(OH)2=CaCO31+

2NaOH°

方法点拨⑴仔细读题、审清题意。即通读全题，弄清题意和要求，明

确已知和未知条件，找出明显条件和隐含条件。

⑵找突破口。通过分析物质的特征颜色、用途、组成结构、特征性

质、特征反应和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存

在，以此作解题突破口。

⑶推理推断。从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得

出初步结论。

（4）验证答案。将初步确定的物质，放在题中验证推论是否符合题意。

考点二题干已给元素型

【例题2】

（2017.广东中考）A~H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的

一种或几种组成的初中化学常见物质（如图所示，箭头表示物质间能

转化，实线表示物质间能反应）。请回答：

⑴若B常温下为固态，则B是一碳_,F的化学式为H2cCh一，

⑵若B常温下为气态，则A是—钠_。

（3）G+H反应的化学方程式为Ca（NCh）2+Na2cO3==CaCChl+

2NaNO3；此反应属—复分解―反应（填基本反应类型）。

考点三题干未给物质型

【例题3】（2019.鹤岗中考）已知A、B、C、D、E分别为初中化学常

见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，

C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂

的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两种物质

能发生反应，心”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反

应物或生成物及反应条件)。

(DD的化学式为Na2c°

(2)B与D在溶液中发生反应的现象—产生白色沉淀

(3)写出E—D反应的化学方程式_2NaOH+CO2==Na2co3+H2O-0

考点四物质转化型

【例题4】(2019.广东顺德模拟)A~1表示初中化学常见的物质，其中

C是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系如图所示(反应条件

已略去)。

(DC的化学式为CaCCh0

(2)A的一种用途是—改良酸性土壤(或作建筑材料、配制农药等)

(3)上述转化中没有涉及的基本反应类型是—置换反应

⑷反应③的化学方程式为(只写一个)2NaOH+H2SO4==Na2s

2H2。(或NaOH+HCl==NaCl+H2O).

O梯级训练•提素能

1.(2021.通辽中考)人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、

Y、Z、W四种物质的转化关系(都能通过一步反应实现)，则X、Y、

Z、W依次可能是(C)

x-------w

Y----------►Z

A.C、8、82、H2CO3B.H2O2、O2、H2O、H2

C.CaO、Ca(OH)2、CaCC、CaCO3D.Cu、CuO、Cu(OH)2x

CuSO4

2.(2021.苏州中考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实

现的是(A)

A.Cu—CuO稀KsOlCuSCU溶液

o2

B.S点燃SO2邑？H2SO4溶液

C.Fe3O4蠹Fe随型*FeCb溶液

D.NaOH溶液外Na2cCh溶液％^*NaCl溶液

3.(2021.云南中考)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。

A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C物

质在固态时俗称干冰；A、E均含有人体中含量最多的金属元素；F

可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略

去‘其中"一"表示两种物质间会反应，"表正一种物质会一步转化

成另一种物质。下列说法正确的是(C)

A.A与C的反应是复分解反应B.B一定是NaOH

C.D一定属于酸D.E—C只能通过E与D反应

实现

4.“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋

子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；

③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则另一棋子

也被吃掉。欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉，应选择的棋子是(反应

条件忽略)(A)

5.下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫

酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能

发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A~G的位置

上，使花能从A传到Go其中A的固体俗称干冰。

请回答：

(1)氢氧化钠应放在位置—B—上。

(2)C和D反应的化学方程式为Fe+CuCb==FeCC+Cu-,反应类

型为—置换—反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常

温下还能相互发生化学反应的化学方程式是H2s04主

2Na0H==Na2s。4+2H.

⑶当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A,它是—碳

一(写名称)。

6.(2021.达州中考)已知A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、

氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相

互之间的关系如图所示，“一”表示两种物质之间可以相互反应。请回

答下列问题：

D1------------------------1E

(1)E物质的化学式为CuCb；

(2)B与D反应的实验现象是—溶液变浅绿色，有气体生成一；

(3)B和C反应的实质是一氢离子和氢氧根离子生成水—；

(4)写出A与C反应的化学方程式Na2c。3+Ca(OH)2==CaCChJ+

2NaOH,其基本反应类型是—复分解反应

7.(2021.南京中考)图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、

0、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E

由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面

生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗

称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“一”表

示两端的物质间能发生化学反应「'一”表示物质间存在转化关系；部

分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式：INaOH,HCa(0H)2,FH2SO4.

(2)写出A与C反应的化学方程式2Al+3CuSO4==Ab(SO4)3土

3Cu0

⑶写出B-E反应的化学方程式NaHCCh+HCl===NaCl++

CO2Tc

8.A-H均是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的相互转化关

系。其中C可用于配制生理盐水，H是石灰石的主要成分。请回答