中考化学酸碱盐知识点考点归纳

中考化学酸碱盐学问点考点归纳

一、概念:

1、酸的组成一一氢离子+酸根离子

2、碱的组成一一金属离子+氢氧根离子

3、盐的组成一一金属离子十酸根离子

4、复分解反应一一由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，

叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、稀释浓硫酸的方法一一肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并不断搅

动，使产生的热量快速地扩散，切不行把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁领锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、澳、碘；

负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价

负一价：氢氧根（0H）,硝酸根（N03）,氯酸根（C103）,高镒酸根（Mn04）；

负二价：硫酸根（S04）,碳酸根（C03）,亚硫酸根（S03）,镒酸根（Mn04）；

负三价：磷酸根（P04）；

正一价：镂根（NH4）o

三、熟登记列反应方程式：

（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酉太试液不变色。

（2）酸+碱=盐+水。

（3）酸+某些金属氧化物=盐+水。

（4）酸+活泼金属=盐+氢气。

（5）酸+盐=新盐+新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HC1=ZnC12+H2f有气泡产生，锌粒渐渐削

减。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2S04=ZnS04+H2t

3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HC1=FeC12+H2f有气泡产生，铁渐渐削减,

4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2S04=FeS04+H2t溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe203+6HC1=2FeC13+3H20红色铁锈渐渐消逝，

6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20溶液变成黄色

7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HC1=CuC12+H20黑色氧化铜渐渐消逝，

8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2S04=CuS04+H20溶液变成蓝色。

(二)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚醐试液变红色。

(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水

(3)碱+酸=盐+水

(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱

1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+C02=Na2CO3+H20

2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+S02=Na2SO3+H20

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+S03=Na2S04+H20

4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(0H)2+C02=CaCO3I+H20使澄清石灰水

变浑浊

5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2S04=Na2s04+2H20

6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HC1=NaCl+H20

7、生石灰跟水反应：CaO+H20=Ca(0H)2

(三)盐的性质：(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。

(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。

(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱

(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuS04+Fe=ZnS04+Fe铁表面覆盖红色物质，溶

液由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2C03+2HC1=2NaCl+H20+C02t有气泡产生固体

渐渐削减

3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHC03+HC1=NaCl+H20+C02f有气泡产生固体

渐渐削减

4、石灰石跟稀盐酸反应：CaC03+2HC1=CaC12+H20+C02t有气泡产生固体

渐渐削减

5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgN03+HC1=AgClI+HN03有白色沉淀产生

6、氯化钢跟稀硫酸反应：BaC12+H2S04=BaS04I+2HC1有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(0H)2+Na2C03=2NaOH+CaC03I有白

色沉淀产生

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgN03+NaCl=AgClI+NaN03有白色

沉淀产生

9、氯化钢溶液跟硫酸钠溶液反应：BaC12+Na2S04=2NaCl+BaS04I有白色

沉淀产生

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

五、溶解性表：

(1)大多数酸可溶(HC1、HN03、H2c03有挥发性、浓H2s04有吸水性。)

(2)碱的溶解性：钾、钠、领、镂溶、钙微溶，其余碱全不溶。

(3)盐的溶解性：

钾、钠、镂、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaS04不溶，Ag2s04、CaS04微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、镂盐全溶、MgC03微外，其余全不溶。

六、反应条件：

1、复分解反应的条件一一生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

2、金属跟酸反应的条件一一

(1)在金属活动性依次表中，金属要排在氢前。

(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

(3)铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件一一

(1)在金属活动性依次表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

(2)反应物中的盐要可溶。

(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件一一反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件一一反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰——CaO熟石灰——Ca(0H)2石灰石、大理石——CaCO3

食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠—NaOH纯碱、苏打——Na2CO3

小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe304

金刚石、石墨—C干冰—C02冰——H20

自然气(甲烷)——CH4酒精(乙醇)——C2H50H醋酸(乙酸)——CH3COOH

八、熟记常见物质的颜色：

红色的固体—Cu、Fe2O3、P(红磷)

黑色的固体——C、CuO、Fe304、FeO、Mn02

白色的固体——KC1O3、P205、P(白磷)、CuS04(无水硫酸铜)、KC1、NaCl

等

暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体—S

蓝色的固体—CuS045H20蓝色絮状沉淀—Cu(OH)2

红褐色絮状沉淀—Fe(OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaS04、AgCl

溶于酸并放出访澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀一一BaCO3、CaCO3等不溶性

碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀一一Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液—CuS04、CuC12、Cu(N03)2等含Cu2+溶液

浅绿色的溶液—FeS04、FeC12等含Fe2+溶液

黄色的溶液——FeC13、Fe2(S04)3、Fe(N03)3等含Fe3+溶液

九、物质的检验和鉴别：

1、检验稀盐酸(或C1—)——取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴AgNO3

溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸(或S042—)——取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴

BaC12溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。

3、检验C032-----取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴稀HC1,有使澄

清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4+——取少量待检物于干净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热,

有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸一一分别取少量待检液体于两支干净的试管中，各滴入

几滴BaC12溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支干净的试管中，

分别通入C02气体（或各滴入几滴Na2C03溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）

2,无现象产生的原溶液是NaOH。

◎补充下列反应方程式：

1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu（0H）2+2HC1=CuC12+2H20蓝色沉淀消逝

2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu（0H）2+H2S04=CuS04+2H20变成蓝色溶液

3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuS04=Na2s04+Cu（0H）2I有蓝

色沉淀产生

4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH+FeC13=Fe（OH）3I+3NaCl有红褐

色沉淀产生

◎推断溶液的酸碱性一一用指示剂，溶液的酸碱度一一用pH来表示。

01234567891011121314

中性一酸性增加碱性增加一

紫色石蕊无色酚醐

pH<7为酸性显红色显无色

pH=7为中性显紫色显红色

pH>7为碱性显蓝色显红色

◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：C0