2016春九年级化学下册 7.3《溶液浓稀的表示》教案 （新版）粤教版

2016春九年级化学下册7.3《溶液浓稀的表示》教案（新版）粤教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教材分析《溶液浓稀的表示》是2016春九年级化学下册第七章第三节的内容，粤教版教材。本节课的主要内容是让学生了解和掌握溶液浓稀的概念及其表示方法，通过实验和计算，使学生能够运用这些知识解决实际问题。

本节课是在学生已经学习了溶液的基本概念、溶液的配制等知识的基础上进行授课的，是溶液知识的一个深化和拓展。学生通过本节课的学习，不仅能够掌握溶液浓稀的表示方法，还能够提高观察实验现象、进行实验操作、解决实际问题的能力。

在教学过程中，我将以实验为基础，引导学生通过观察、分析实验现象，总结出溶液浓稀的表示方法；同时，我会设计一些实际问题，让学生运用所学知识进行解决，从而提高学生的实践能力。二、核心素养目标本节课的核心素养目标包括：科学探究与实践、证据推理与模型建构、宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任。

通过证据推理与模型建构，学生能够理解溶液浓稀的概念，建立溶液浓稀与溶质质量分数之间的关系，培养运用科学知识进行推理和建构模型的能力。

通过学习，学生能够培养科学态度，积极主动参与实验和讨论，培养对科学的兴趣和好奇心，提高科学思维和问题解决的能力。

同时，学生能够理解溶液浓稀的知识在实际生活中的应用，提高科学态度与社会责任感，培养对化学学科的兴趣和积极性。三、学情分析本节课的授课对象是九年级的学生，他们已经学习过了化学的基本知识，对于溶液的概念、溶液的配制等知识有了一定的了解。在学习本节课之前，他们已经掌握了溶液的基本性质，了解溶液的配制方法，能够进行简单的实验操作，对于实验现象能够进行初步的观察和分析。

在知识方面，学生对于溶液浓稀的概念和表示方法可能还不够清晰，对于溶液浓稀与溶质质量分数之间的关系可能还不太理解。因此，在教学过程中，我需要通过实验和计算，让学生深化对溶液浓稀的理解，掌握溶液浓稀的表示方法。

在能力方面，学生已经具备了一定的实验操作能力，能够进行简单的实验操作，对于实验现象能够进行初步的观察和分析。但是，他们的实验操作能力和观察分析能力还有待提高。因此，在教学过程中，我需要设计一些实验和实际问题，让学生通过观察、分析实验现象，解决实际问题，从而提高他们的实验操作能力和观察分析能力。

在素质方面，学生已经具备了一定的科学素养，对于科学知识有一定的认知和理解。但是，他们的科学素养还有待提高，对于科学知识的理解和应用还需要进一步的培养。因此，在教学过程中，我需要通过实验和实际问题，激发学生的科学兴趣，培养他们的科学思维和问题解决能力。

在学习习惯方面，学生可能存在一些问题，如上课注意力不集中，不愿意主动参与课堂讨论，实验操作不规范等。这些学习习惯的问题可能会影响他们的学习效果和学习兴趣。因此，在教学过程中，我需要采取一些措施，如设计有趣的实验，激发学生的学习兴趣，鼓励学生主动参与课堂讨论，规范学生的实验操作，从而培养良好的学习习惯。四、教学资源软硬件资源：实验室、试管、烧杯、量筒、电子天平、滴定管、电脑、投影仪、白板。

课程平台：学校教学管理系统、化学课程网站。

信息化资源：教学PPT、实验视频、动画、教学素材库。

教学手段：讲授、实验演示、小组讨论、问题解答、互动提问、任务驱动、实践活动。五、教学流程一、导入新课（用时5分钟）

同学们，今天我们将要学习的是《溶液浓稀的表示》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过溶液浓稀的情况？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索溶液浓稀的奥秘。

二、新课讲授（用时10分钟）

1.理论介绍：首先，我们要了解溶液浓稀的基本概念。溶液浓稀是……（详细解释概念）。它是……（解释其重要性或应用）。

2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了溶液浓稀在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。

3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调溶液浓稀的表示方法和计算这两个重点。对于难点部分，我会通过举例和比较来帮助大家理解。

三、实践活动（用时10分钟）

1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与溶液浓稀相关的实际问题。

2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示溶液浓稀的基本原理。

3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.讨论主题：学生将围绕“溶液浓稀在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。

2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。

3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。

五、总结回顾（用时5分钟）

今天的学习，我们了解了溶液浓稀的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对溶液浓稀的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。六、拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《溶液的性质与应用》：介绍溶液的基本性质、溶液浓稀的表示方法及其在实际中的应用。

-《化学实验技巧》：介绍实验操作技巧，如何进行溶液的配制和浓度测量。

-《溶液浓度计算实例解析》：提供一些溶液浓度计算的实例，帮助学生更好地理解和掌握计算方法。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以在家中进行一些与溶液浓稀相关的实验，例如自制酸碱指示剂、配制不同浓度的溶液等。

-学生可以查找一些与溶液浓稀相关的日常生活中的应用实例，例如食品加工、医药配制等，并尝试解释其原理。

-学生可以进行一些与溶液浓稀相关的探究活动，例如研究不同因素对溶液浓度的影响、探索溶液浓稀与溶解度的关系等。七、典型例题讲解本节课我们学习了溶液浓稀的表示方法及其计算。下面我将通过几个典型例题来进行讲解，帮助大家更好地理解和掌握相关知识。

例题1：溶液的稀释

题目：将50mL质量分数为20%的硫酸溶液稀释到500mL，求稀释后的溶液的质量分数。

解答：

设稀释后的溶液质量分数为x，根据溶液的质量守恒原理，有：

50mL×20%=500mL×x

10=500x

x=10/500

x=2%

所以，稀释后的溶液质量分数为2%。

例题2：溶液的浓度计算

题目：已知某溶液的质量为100g，其中溶质的质量为15g，求该溶液的溶质质量分数。

解答：

溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%

溶质质量分数=(15g/100g)×100%

溶质质量分数=15%

所以，该溶液的溶质质量分数为15%。

例题3：溶液的配制

题目：将5g的溶质溶解在100mL的水中，求所得溶液的质量分数。

解答：

溶液的总质量=溶质质量+溶剂质量

溶液的总质量=5g+100mL×1g/mL

溶液的总质量=105g

溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%

溶质质量分数=(5g/105g)×100%

溶质质量分数≈4.76%

所以，所得溶液的质量分数约为4.76%。

例题4：溶液的浓度比较

题目：已知溶液A的质量分数为10%，溶液B的质量分数为20%，问将等质量的溶液A和溶液B混合后，所得溶液的质量分数是多少？

解答：

假设混合前溶液A和溶液B的质量均为m，则混合后溶液的总质量为2m。

混合后溶液的溶质质量=溶液A的溶质质量+溶液B的溶质质量

混合后溶液的溶质质量=m×10%+m×20%

混合后溶液的溶质质量=0.1m+0.2m

混合后溶液的溶质质量=0.3m

混合后溶液的质量分数=(混合后溶液的溶质质量/混合后溶液的总质量)×100%

混合后溶液的质量分数=(0.3m/2m)×100%

混合后溶液的质量分数=15%

所以，混合后溶液的质量分数为15%。

例题5：溶液的浓度转换

题目：将250mL质量分数为10%的硫酸溶液转换为质量分数为20%的溶液，应该如何操作？

解答：

设所需的硫酸溶液质量为m，根据溶液的质量守恒原理，有：

250mL×10%=m×20%

25=2m

m=25/2

m=12.5g

所以，需要取出12.5g的硫酸溶液，然后加入足够的水稀释至250mL，即可得到质量分数为20%的溶液。八、教学反思与总结在今天教授的《溶液浓稀的表示》这一课中，我尝试采用了多种教学方法和策略，希望能够帮助学生们更好地理解和掌握溶液浓稀的概念及表示方法。在教学过程中，我注意到了一些得失和经验教训，也观察到了学生们在知识、技能、情感态度等方面的收获和进步。

首先，我觉得在导入新课时，我提出的问题引发了学生们的兴趣和好奇心，让他们能够积极参与到课堂中来。在讲授新课时，我尽可能地用生动的例子和实际应用来解释溶液浓稀的概念，让学生们能够更好地理解和记忆。此外，我也给予了学生们足够的实践机会，让他们通过实验和小组讨论来加深对知识的理解。

然而，我也发现了一些需要改进的地方。例如，在讲解溶液浓稀的计算时，我发现部分学生对于公式的运用还不是非常熟练，对于一些计算步骤也不是很清晰。因此，我计划在今后的教学中，更多地给予学生们练习的机会，通过反复的练习和解答问题，帮助他们巩固计算方法。

此外，我也注意到在小组讨论环节，有些学生参与度不高，可能是因为他们对于溶液浓稀的应用还有一定的疑惑，或者是因为他们不太愿意在小组中表达自己的观点。针对这个问题，我计划在今后的教学中，更多地鼓励学生们积极参与讨论，可以通过提出问题或者分享自己的观点来激发他们的思考和参与热情。课堂小结，当堂检测课堂小结：

在今天的课堂上，我们学习了溶液浓稀的表示方法及其计算。通过本节课的学习，学生应掌握以下知识点：

1.溶液浓稀的概念：溶液浓稀是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比，反映了溶液中溶质与溶剂的相对量。

2.溶液浓稀的表示方法：溶液浓稀可以用质量分数或摩尔浓度表示。质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，摩尔浓度是指溶质的物质的量与溶液体积之比。

3.溶液浓稀的计算：根据溶液浓稀的定义，可以进行溶液浓稀的计算。计算时应注意单位转换，确保计算结果的准确性。

当堂检测：

1.溶液浓稀的表示方法及计算：

（1）将10g的食盐溶解在100g的水中，求所得溶液的质量分数。

（2）将50mL质量分数为10%的硫酸溶液稀释到200mL，求稀释后的溶液的质量分数。

2.溶液浓稀的实际应用：

（1）分析生活中的食盐溶液、糖水等溶液的浓稀程度。

（2）讨论如何通过调整溶液浓稀来达到食品加工、医药配制等领域的特定要求。

3.溶液浓稀与溶质质量分数的关系：

（1）解释溶液浓稀与溶质质量分数之间的关系。

（2）举例说明溶液浓稀对溶液性质的影响。板书设计①溶液浓稀的概念及表示方法

1.溶液浓稀：溶质质量与溶液总质量之比

2.溶液浓稀的表示方法：质