青海省化学高三上学期模拟试卷与参考答案

青海省化学高三上学期模拟试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关说法正确的是()A.放热反应都能自发进行B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大C.非自发进行的反应在任何条件下都不可能进行D.升高温度，活化分子百分数不变，但分子碰撞频率增大，所以反应速率增大答案：B解析：A．放热反应不一定能自发进行，如铝热反应需要高温下才能发生，故A错误；B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞几率增大，则反应速率增大，故B正确；C．非自发进行的反应在一定条件下可进行，如氢气燃烧需要点燃，故C错误；D．升高温度，活化分子百分数增大，则反应速率增大，故D错误；故选：B。2、下列说法正确的是()A.氯水保存在无色试剂瓶中B.二氧化硅是酸性氧化物，可以与水反应生成硅酸C.常温下浓硫酸能使铝、铁钝化，生成致密的氧化膜D.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有酸性本题主要考查了元素化合物知识，涉及氯水、二氧化硅、浓硫酸和浓硝酸的性质。A选项，氯水中含有的次氯酸见光易分解，会加速氯水的失效，因此氯水应保存在棕色试剂瓶中，以防止次氯酸分解，故A错误；B选项，二氧化硅确实是酸性氧化物，但它并不溶于水，因此不能与水直接反应生成硅酸，通常是通过与强碱溶液反应来制备硅酸，故B错误；C选项，常温下，浓硫酸具有强氧化性，能与铝、铁等金属发生氧化还原反应，但生成的氧化膜会阻止反应的进一步进行，这种现象称为钝化，故C正确；D选项，浓硝酸在光照下会分解产生二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶解在硝酸中使溶液呈现黄色，这说明了浓硝酸具有不稳定性，而不是酸性，故D错误。综上所述，正确答案是C。3、下列有关物质性质与用途对应关系错误的是()A.常温下浓硫酸能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸B.二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维C.氯气具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂本题主要考查了元素化合物知识。A选项，常温下，铝与浓硫酸会发生钝化反应，即铝的表面会生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与浓硫酸进一步反应，因此可以用铝槽车来安全地运输浓硫酸，故A选项正确。B选项，二氧化硅确实具有熔点高、硬度大的性质，但这些性质并不是它用于制造光导纤维的原因。二氧化硅之所以能用于制造光导纤维，是因为它具有优良的光学性能，如高透光性、低损耗等，这些性质使得光信号在二氧化硅纤维中能够长距离、高效率地传输，故B选项错误。C选项，氯气是一种有毒的黄绿色气体，但它具有很强的氧化性。这种强氧化性使得氯气能够与水反应生成次氯酸（HCD选项，过氧化钠（Na综上所述，本题选B。4、下列关于分子间作用力的说法中，正确的是()A.氢键不是化学键，是分子间的一种特殊作用力，它一般存在于分子间B.分子间存在的氢键使物质的熔点和沸点升高C.极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键D.H2O的稳定性比H2答案：B解析：A.氢键是分子间的一种特殊作用力，但它主要存在于某些特定的分子之间，如HF、H2OB.氢键的存在会增强分子间的相互作用力，从而使得物质的熔点和沸点升高。这是因为氢键需要额外的能量才能被破坏，所以物质在熔化或沸腾时需要吸收更多的热量。因此，B选项正确。C.极性分子是指分子中正电荷中心和负电荷中心不重合的分子。这种分子可以只含有极性键（如H2O），也可以含有非极性键但分子整体表现为极性（如O3）。非极性分子则是指分子中正电荷中心和负电荷中心重合的分子。这种分子可以只含有非极性键（如HD.H2O的稳定性比H2S强，这是因为H2O分子中的5、在密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是()A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a>b本题主要考查了影响化学平衡移动的因素，并且该题目要求选择正确的选项。首先，当反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，如果平衡不移动，那么B的浓度应该是原来的两倍。但题目中给出，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，这说明平衡发生了移动。A，由于B的浓度没有达到原来的两倍，说明平衡是向逆反应方向移动的，而不是正反应方向，所以A选项错误。B，由于平衡向逆反应方向移动，那么反应物A的转化率就会减小，所以B选项正确。C，虽然平衡向逆反应方向移动，但B的浓度仍然比原平衡时大，且由于总体积减小，所以B的质量分数（即B的浓度与总浓度的比值）实际上是增加的，所以C选项正确。D，对于气体反应来说，如果减小体积（即增大压强），平衡会向气体体积减小的方向移动。在这个反应中，平衡是向逆反应方向移动的，即向气体体积增大的方向移动，所以我们可以推断出a<b，而不是综上所述，正确答案是B和C。6、下列说法正确的是()A.石油的裂化、裂解和煤的干馏都是化学变化，且均为通过加热来实现B.石油分馏后得到的馏分为纯净物C.石油裂解的主要目的是提高轻质油的产量和质量D.煤的干馏产物主要是焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气本题主要考查了石油的综合利用以及煤的干馏等知识点。A选项，石油的裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，有新物质生成，属于化学变化；石油的裂解是采用较高的温度，让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程，有新物质生成，属于化学变化；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，且这些过程都需要通过加热来实现，故A正确；B选项，石油分馏是根据混合物中各成分的沸点不同，控制温度得到不同馏分，馏分仍然是多种烃的混合物，故B错误；C选项，石油裂解的主要目的是获得“三烯”，即乙烯、丙烯和丁二烯，提高乙烯、丙烯和丁二烯的产量和质量，故C错误；D选项，煤的干馏产物中焦炭不是气态产物，是固态产物，煤焦油、粗氨水、焦炉气是气态产物，故D错误；综上所述，只有A选项是正确的。7、下列说法正确的是()A.常温下，pH=1的CH3B.常温下，pH=3C.0.1mol⋅L−1的D.常温下，pH=2的盐酸与p答案：B解析：A．醋酸为弱酸，pH=1的CH3COOHB．一水合氨为弱碱，pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/C．0.1mol⋅L−1的CH3D．常温下pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mo故选B。8、某温度下，在密闭容器中发生反应：aX(g)⇌bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，当达到新平衡时，Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.物质X的转化率减小C.a>b+cD.增大压强使v正增大，v逆减小本题考查了化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握浓度变化曲线的变化的曲线变化的含义为解答该题的关键，题目难度中等。首先，我们分析题目中给出的条件。某温度下，在密闭容器中发生反应：aX接下来，我们逐一分析选项：A．由于Y和Z的浓度在压缩体积后未达到原来的2倍，说明平衡逆向移动，故A错误；B．平衡逆向移动，说明反应物X的转化率减小，故B正确；C．增大压强，平衡逆向移动，说明反应前的气体体积大于反应后的气体体积，即a<D．增大压强，正逆反应速率都增大，只是逆反应速率增大的更多，所以平衡逆向移动，故D错误。综上所述，正确答案是B。9、下列关于乙醇的说法中，正确的是()A.乙醇易溶于水，难溶于有机溶剂B.乙醇的密度比水小，沸点比水高A．乙醇含有羟基，可与水分子间形成氢键，易溶于水，由于乙醇是常见的有机溶剂，根据相似相溶原理，也易溶于有机溶剂，故A错误；B．乙醇的密度比水小，乙醇分子间含有氢键，沸点比水高，故B正确；综上所述，本题选B。10、下列有关胶体的叙述中，正确的是()A.胶体是纯净物B.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C.将饱和FeClD.向Fe答案：D解析：A．胶体是分散质粒子直径在1nB．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的性质，故B错误；C．制备氢氧化铁胶体时，应将饱和的氯化铁溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至溶液变成红褐色为止，若长时间加热会导致胶体聚沉，故C错误；D．向Fe故选D。11、下列关于催化剂的说法中，正确的是()A.化学反应过程中质量和性质均不发生变化B.二氧化锰在任何化学反应中都可以作催化剂C.催化剂能改变化学反应速率D.催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用，使用催化剂能增加产物的质量答案：C解析：A选项，催化剂在化学反应中确实能改变其他物质的反应速率，但催化剂的化学性质在反应前后是不变的，而不是所有性质都不变。例如，催化剂的物理性质（如颜色、状态等）在反应过程中可能会发生变化。因此，A选项是错误的。B选项，二氧化锰在某些特定的化学反应中确实可以作为催化剂，但并非在所有化学反应中都可以作为催化剂。催化剂的选择取决于具体的化学反应和所需的反应条件。因此，B选项也是错误的。C选项，催化剂的主要作用就是改变化学反应的速率，这种改变可以是加快也可以是减慢。因此，C选项是正确的。D选项，催化剂在化工生产中确实有广泛而重要的应用，因为它可以改变反应的速率，使得反应在更温和、更经济的条件下进行。但是，催化剂并不能增加产物的质量。产物的质量是由反应物的种类和数量以及反应条件共同决定的，与是否使用催化剂无关。因此，D选项是错误的。综上所述，正确答案是C。12、下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A.在氧化还原反应中，金属单质只作为还原剂B.在氧化还原反应中，非金属单质只作为氧化剂C.在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质D.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应答案：A解析：A选项：金属单质在化学反应中，其化合价只能升高，因为金属元素在化合物中通常显正价，而在单质中显0价。所以，金属单质只能作为还原剂，将其他物质还原，自身被氧化。故A正确。B选项：非金属单质在氧化还原反应中，其化合价既可能升高，也可能降低。例如，在反应ClC选项：在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂完全有可能是同一种物质。例如，在反应ClD选项：有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。例如，同素异形体之间的转化（如3O综上所述，正确答案是A。13、下列说法正确的是()A.煤的干馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化B.石油裂解得到的裂解气主要成分是乙烯、丙烯等C.石油裂化得到的汽油是纯净物D.石油分馏的各馏分均是纯净物答案：B解析：A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，该过程中有新物质生成，如焦炭、煤焦油、焦炉气等，因此煤的干馏是化学变化，故A错误；B.石油裂解的主要目的是获得”三烯”，即乙烯、丙烯和1,C.石油裂化得到的汽油仍然是多种烃的混合物，主要包括C5D.石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，得到的各馏分仍然是多种烃的混合物，如汽油、柴油、煤油等，故D错误。综上所述，正确答案是B。14、下列说法正确的是()A.氯化钡溶液中通入二氧化硫气体无现象B.浓硫酸和浓盐酸混合可制得氯化氢气体C.氯气与铁加热时反应生成氯化亚铁D.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应答案：A解析：A选项：二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，不能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，因为弱酸不能制强酸。所以氯化钡溶液中通入二氧化硫气体无现象，A选项正确。B选项：浓硫酸具有吸水性，能吸收浓盐酸挥发出的氯化氢气体，因此浓硫酸和浓盐酸混合并不能制得氯化氢气体，反而会使氯化氢气体减少，B选项错误。C选项：氯气具有强氧化性，与变价金属反应时，能将金属氧化到其最高价态。铁在氯气中燃烧，生成的是氯化铁，而不是氯化亚铁，C选项错误。D选项：二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱溶液反应生成硅酸盐和水。同时，二氧化硅也能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。因此，D选项中的“不与任何酸反应”是错误的。综上所述，正确答案是A。15、某无色气体可能含有CO2、CO①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的Cu③通过白色Cu④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是()A.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO和H2D.原混合气体中无法确定是否含C答案：C解析：本题主要考查了常见气体的检验与除杂方法，以及根据实验现象推断气体成分的能力。①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大。这个现象说明原混合气体中一定含有二氧化碳，因为二氧化碳和炽热的炭层会发生反应：CO2+C=②通过灼热的CuO时，固体变成红色。这个现象说明原混合气体中一定含有还原性气体，因为还原性气体（如CO、H2）可以将氧化铜还原为红色的铜。这个现象进一步证明了原混合气体中一定含有③通过白色Cu④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。这个现象说明原混合气体中一定含有二氧化碳，但这里的二氧化碳可能是原混合气体中的，也可能是由①中生成的。因此，我们不能仅凭这个现象就断定原混合气体中一定含有二氧化碳。综合以上分析，我们可以得出以下结论：原混合气体中一定含有CO和H2（因为这两种气体都能使氧化铜还原为红色的铜），可能含有16、下列说法中正确的是()A.一定质量的理想气体在体积不变时，压强与热力学温度成正比B.热量不能自发地从低温物体传到高温物体C.一定质量的100∘C的水变成D.当分子间作用力表现为斥力时，分子力和分子势能都随分子间距离的减小而增大本题主要考察理想气体状态方程、热力学第二定律、温度与分子平均动能的关系以及分子力与分子势能的变化规律。A选项：根据查理定律，对于一定质量的理想气体，在体积不变的情况下，压强与热力学温度成正比。这是查理定律的直接表述，所以A选项正确。B选项：根据热力学第二定律，热量不能自发地从低温物体传到高温物体，即在没有外界影响的情况下，热量总是从高温物体传向低温物体。这是热力学第二定律的一种表述方式，所以B选项正确。C选项：温度是分子平均动能的标志，对于一定质量的水，无论它是液态还是气态，只要温度相同，其分子的平均动能就相同。因此，100∘C的水变成D选项：当分子间作用力表现为斥力时，如果分子间的距离减小，那么分子力会增大（因为斥力随距离的减小而增大）。同时，由于分子力做负功（因为斥力方向与分子运动方向相反），所以分子势能也会增大。因此，D选项正确。综上所述，正确答案是ABD。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某无色气体可能含有CO2、CO①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的Cu③通过白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是()A.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO2和HD.原混合气体中无法确定是否含C答案：B解析：本题主要考查常见气体的检验和除杂方法，以及根据实验现象推断气体的组成。①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大。这个现象说明原混合气体中一定不含二氧化碳，因为二氧化碳会与炽热的炭反应生成一氧化碳，如果原混合气体中含有二氧化碳，那么经过炽热的炭层后，气体体积应该不变或减小（如果原气体中含有其他气体，且这些气体不与炭反应，则总体积可能不变），而题目中明确提到气体体积增大，所以原混合气体中一定没有二氧化碳。②通过灼热的Cu③通过白色Cu④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。这个现象说明在前面的反应过程中生成了二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。结合前面的分析，我们知道原混合气体中并没有二氧化碳，所以这里的二氧化碳一定是在通过炽热的炭层和灼热的氧化铜时，由一氧化碳与氧化铜反应生成的。综上所述，原混合气体中一定没有二氧化碳和氢气，一定含有一氧化碳。因此，正确答案是B。第二题题目：实验室制备氯气并进行相关性质实验。下列说法正确的是()A.加热二氧化锰和浓盐酸的混合物可制备氯气，若不加二氧化锰，浓盐酸不会分解产生氯气B.将制备的氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性C.将过量的氯气通入碘化钾溶液中，溶液由无色变为棕黄色，说明氧化性：CD.用氢氧化钠溶液吸收氯气时，既有离子键的断裂和形成，也有共价键的断裂和形成答案：C、D解析：A.浓盐酸在加热条件下会分解，但分解产物主要是氯化氢和水，同时还有少量的氯气生成。这个分解反应在二氧化锰的催化下会加速，但并不意味着没有二氧化锰浓盐酸就不会分解产生氯气。因此，A选项错误。B.氯气通入紫色石蕊试液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，使石蕊试液变红；次氯酸具有漂白性，使变红的石蕊试液褪色。但这里褪色的是次氯酸的漂白作用，而不是氯气本身的漂白性。因此，B选项错误。C.氯气具有强氧化性，碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成碘单质和氯离子。由于溶液由无色变为棕黄色（碘单质的颜色），说明氯气将碘离子氧化为碘单质，从而证明了氧化性：ClD.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。在这个过程中，氢氧化钠的离子键断裂，形成了氯化钠和次氯酸钠的离子键；同时，氯气分子中的共价键断裂，形成了次氯酸根离子中的共价键。因此，既有离子键的断裂和形成，也有共价键的断裂和形成。D选项正确。第三题题目：某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：实验次数加入稀硫酸的质量（克）剩余固体的质量（克）第一次109.35第二次108.7第三次10