3.2.3酸碱中和滴定课件高二上学期化学人教版选择性必修12

第3课时酸碱中和滴定第二节水的电离和溶液的酸碱性第三章水溶液中的离子平衡教学重点：酸碱中和滴定的原理、实验基本操作及有关计算教学难点：酸碱中和滴定的原理及有关计算一、酸碱中和滴定1、定义：2、原理：

3、公式：4、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法n（H+)=n(OH-)5、实验仪器酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹烧杯、白纸滴定管的构造1.滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液体流量的玻璃活塞(或由橡胶管和玻璃球组成的阀)2.有“0”刻度，且小刻度在上3.精确度：0.01mL

用途：精确地放出一定体积的液体酸性溶液，强氧化性溶液碱性溶液读数的方法：←你能读得准吗？4、滴定管排气泡：酸式滴定管：打开活塞，使溶液经尖嘴快速流下碱式滴定管：胶管向上弯曲（尖嘴上翘）挤压橡胶管内的玻璃球，使溶液从尖嘴喷出滴定管差别酸式滴定管碱式滴定管控制机关玻璃活塞橡胶管+玻璃球排气调零旋转玻璃活塞—内孔垂直尖嘴朝上,挤压玻璃珠操作指法大拇指,食、中指轻旋活塞大拇指食指捏球中略偏上位盛装溶液酸性试剂+氧化剂碱性试剂5、所需试剂1）标准液2）待测液3）指示剂a、酸碱中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示剂b、选择指示剂时，滴定终点前后溶液颜色改变由浅到深，颜色变化对比明显。酚酞石蕊甲基橙01234567891011121314810583.14.4C、中和滴定指示终点判定4.3突跃范围9.7查漏洗涤取液滴定读数检查是否漏水和堵塞先用水洗涤滴定管，再用标准液润洗滴定管，锥形瓶只用蒸馏水洗净即可。用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。记录V1操作要点及滴定终点的观察实验步骤：计算平视滴定管凹液面最低点，记录V2滴定终点的确定：当滴入最后一滴XX液，锥形瓶内溶液由X色变为X色，且半分钟内不恢复原色待测液锥形瓶注意事项②无需润洗①装待测液三、误差分析例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管2、滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测也润洗。3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度偏高偏高偏高偏高偏低滴定前仰视，滴定后俯视分析：V标偏小，导致C测偏小滴定前滴定后读出值实际值滴定前俯视，滴定后仰视分析：V标偏大，导致C测偏大实际值读出值滴定前滴定后1.读出以下液体体积的读数78滴定管108量筒7.47mL9.1mL2.有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（）A.大于40.0mLB.等于40.0mLC.小于40.0mLD.等于10.0mLA当堂检测①.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液②.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液③.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分④.指示剂滴加过多。⑤.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗⑥.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖