金丽衢十二校联考化学试题

...wd......wd......wd...金丽衢十二校2018学年高三第一次联考化学试题命题人：浦江中学钟显云季锡根楼炬涛考生注意：1本试题卷分选择题和非选择题两局部，考试时间90分钟。其中加试题局部为30分，用【加试题】标出。2.可能用到的相对原子质量：H-lLi-7Be-9C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Mn-55Cu-64Ag-108

Ba-137选择题局部一、选择题〔本大题共25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分〕1.按照物质的组成分类，S02属于A.单质 B.酸性氧化物C.碱性氧化物D.混合物2.以下仪器不能直承受热的是3. 以下属于电解质的是A.铜B.葡萄糖C.食盐水D.氯化氢4. 以下物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是A.KC1 B.Na20C.NaHSO4D.FeCl35. 以下能源中不属于化石燃料的是A.石油 B.生物质能C.天然气D.煤6以下说法不正确的选项是A.Na2C03可用于治疗胃酸过多B.蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气C.CuS04可用于游泳池池水消毒D.Si02导光能力强，可用于制造光导纤维7.反响Fe203+3CO2Fe+3C02,作氧化剂的是A.Fe2O3B.COC.FeD.C028.以下表示正确的选项是A.氯化镁的电子式：B氘(2H)原子的构造示意图：C.乙烯的构造式：ch2=ch2D.C02的比例模型：9.一定条件下，不能与Si02反响的物质是A.CaC03B.NaOHC.盐酸D.焦炭10以下操作或原理正确的选项是A.可用玻璃棒韻取新制氯水点在PH试纸上，测定该氯水的pH值B.装Na2C03溶液的试剂瓶塞用玻璃塞C.蒸馏操作时先通冷却水再加热D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中

11.以下说法正确的选项是A.表示中子数为18的氯元素的一种核素 B.乙酸乙酯〔CH3COOCH2CH3)和硬脂酸甘油酯〔互为同系物C.的名称为2-乙基丁烷D.CH3(CH2)2CH3和CH(CH3)3为同素异形体WXYZ12四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如右以以以下图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。以下说法正确的选项是A.氢化物的沸点：X<ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WC.化合物熔点：YX2<YZ4D.简单离子的半径：X<W

13.以下反响的离子方程式正确的选项是A.碳酸钠水解：CO32-+2H20H2C03+20H-B.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHS04溶液等体积混合：Ba2++OH-+H++S042-=BaSO4↓+H20C.NaCIO溶液中滴入少量FeS04溶液：2Fe2++C10-+2H+=Cl-+2Fe3++H20D.向Na2Si03溶液中通入过量C02:Si032-+C02+H20=H2Si04↓+C032-14.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B

发生反响：3A(g)+bB(g)cC(g)∆H=—QkJ·mol-1(Q＞0)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反响进程如以以下图〕。以下说法中正确的选项是A.2s时，A的平均反响速率为0.15mol·L-1s-1B.交点时，A的消耗速率等于A的生成速率C.化学计量数之比b:c=1:2D.12s内，反响放出0.2QkJ热量15.以下说法错误的选项是A.光照下，lmolCH4最多能与4molCl2发生取代反响，产物中物质的量最多的是HC1B.将苯滴入溴水中，振荡、静置，上层接近无色C.邻二氯苯仅有一种构造可证明苯环构造中不存在单双键交替构造D.乙醇、乙酸都能与金属钠反响，且在一样条件下乙酸比乙醇与金属钠的反响更剧烈16.以下说法正确的选项是A.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反响B. 向淀粉溶液中参加硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾,

未出现红色物质，说明淀粉未水解C.向鸡蛋清的溶液中参加浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚D.氨基酸种类较多，分子中均含有-COOH和-NH2，甘氨酸为最简单的氨基酸17. 氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600〜700°C),具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如以以下图。以下说法正确的选项是A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B.负极反响式为H2—2e-+C032-=CO2+H20C.电子流向是：电极a-负载-电极b-溶融碳酸盐-电极aD.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2g0218. 室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，以下判断正确的选项是A.溶液的pH=13B.25°C与60°C时，氨水的pH相等C.加水稀释后，溶液中c(NH4+)和都变大D.用HC1溶液完全中和后，溶液显酸性19. 以下说法正确的选项是A.氯化钠、氯化氢溶于水抑制的作用力一样B.不同非金属元素之间只能形成共价化合物C.Si02和Si的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体D.金刚石和足球烯〔C60)构成晶体的微粒不同，作用力也不同20. 设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.1.3g乙炔和苯蒸汽混合气体中的碳氢键〔C-H)数为0.1NAB.—定条件下，2molS02与1mol02反响生成的S03分子数为2NAC.lL0.1mol·L-1乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD.2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA21. 根据合成氨反响的能量变化示意图，以下有关说法正确的选项是A.断裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量B.NH3(g)=NH3(l)∆H=ckJ·mol-1C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-2(a-b)kJ·mol-1D.2NH3(l)N2(g)+3H2(g) AH=2(b+c-a)kJ·mol-122.己知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑,测得c(Fe042-)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：以下说法正确的选项是A.图甲说明，其他条件一样时，温度越低Fe042-转化速率越快B.图乙说明，其他条件一样时，碱性越强Fe042-转化速率越快C图丙说明，其他条件一样时，碱性条件下Fe3+能加快042-的转化

D图丁说明，其他条件一样时，钠盐都是Fe042-优良的稳定剂 23常温下，现有0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8，己知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如以以以下图所示：以下说法不正确的选项是A当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)B0.1mol.L-1NH4HCO3溶液中存在：c(NH3.H20)=c(H2C03)+c(C032-)C.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HC03-浓度逐渐减小D分析可知，常温下Kb(NH3，H20)>Kal(H2CO3)24活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌〔含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：己知相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示:Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开场沉淀pH5.47.02.34.7完全沉淀pH8.09.04.16.7以下说法不正确的选项是A.“酸浸〞25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等仪器B.“除铁〞中用ZnO粉调节溶液pH至4.1-4.7C.“除铜〞中参加Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响

D“沉锌〞反响为2Zn2++4HC03-=Zn2(0H)2C03↓+3C02↑+H2025.某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S042-、C032-等离子〔不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：以下说法正确的选项是A.c(Fe3+)一定为0.2mol·L-1B.c(Cl-)至少为0.2mol·L-1C.Na+、S042-一定存在，NH4+一定不存在D.Na+、Fe2+可能存在，C032-一定不存在非选择题局部二、非选择题〔本大题共7小题，共50分〕26. (6分〕己知A与H2、CO以物质的诳1:1:1的比例形成B,B能发生银镜反响，C分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有一样官能团的有机物通常具有相似的化学性质)请答复：(1)有机物C的构造简式是 ,反响②的反响类型是 。(2)写出一定条件下发生反响①的化学方程式 。(3)以下说法不正确的选项是 (填字母〕。A.化合物A属于烃B.化合物D含有两种官能团C.用金属钠无法鉴别化合物F、GD.A与D—定条件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH27. (6分〕亚氯酸钠〔NaCI02)是一种强氧化性漂白剂，受热易分解。亚氯酸钠制备及局部性质实验如下：己知：①固体A为两种含氯盐组成的混合物：②AgCl03和AgCl04都溶于水。请答复：(1)双氧水的电子式为 ，固体A的成分(用化学式表示)。(2)反响I的离子方程式为 .(3)反响II的化学方程式为..28.(4分〕某铁磁粉Fe304(可能含有Fe203或FeO杂质〕，为确定其纯度，称取23.28g该样品利用图1装置进展实验探宂。图1图2己知：Fe203和CO反响是随温度升高而逐步进展的，先生成Fe304,再生成FeO(黑色)，

最后生成Fe。请答复：(1)上述实验装置存在一个明显缺陷是 。(2) 利用仪器测定并绘制出反响过程中a装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线〔图2)，样品中含有的杂质成分是 (填化学式〕。 (3)上述实验过程中，CO除作为反响物外，还起到的作用是 。A.实验开场时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸B防止b中的溶液倒吸入a中C.停顿加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化D.将产生的C02全部赶入装置b中，以提高实验的准确度29. (4分〕将一定量的CO2气体通入500mL某氢氧化钠溶液中，充分反响后将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A,取三份质量不一样的A试样分别与50mL一样浓度的盐酸溶液反响，得到标准状况下气体体积与固体A的质量关系如表所示：组别①②③A的质量3.805.707.60气体体积(mL)89613441120(1)试判断：A的成分 。(2)盐酸物质的量浓度为 mol·L-130.【加试题】〔10分)C02是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

(―)C02的化学捕获：(1) C02可以被NaOH溶液捕获。假设所得溶液pH=13,C02主要转化为_(写含碳粒子

符号〕。〔室温下，H2CO3的Ka1=4.3X10-7,Ka2=5.6X10-11〕(2)固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解C02/H20,既可实现C02的减排又可高效制备合成气(CO/H2)，其工作原理如右

图。写出电极A发生的电极反响式 。(二〕C02的综合利用

(1)C02与CH4经催化重整制得合成气：反响I:CH4(g)十C02(g)2CO(g)+2H2(g)∆H1己知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热〔25°C)如下表所示：物质H2(g)C〇(g)CH4(g)标准燃烧热∆H/kJ·mol-1-285.8-283.0-890.3则反响I的∆H1=kJ·mol-1(2)用C02催化加氢制取二甲醚的反响为：反响II.2C02(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H20(g) •在10L恒容密闭容器中，均充入2molC02和6molH2，分别以铱〔Ir)和铈〔Ce)作催化

剂，反响进展一样的时间后测得的C02的转化率α(C02)随反响温度的变化情况如图1。①根据图1，以下说法不正确的选项是 。A.反响II的∆H<0，∆S<0B.用Ir和Ce作催化剂时，反响II的活化能更低的是CeC.状态d时，v(正)<v(逆〕D.从状态b到d,α(C02)先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动②状态e(900K)时，a(CO2)=50%，则此时的平衡常数k= 。③ 假设％和C02的物质的量之比为n:1,900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数

为x,请在图2中绘制x随n变化的示意图。31.【加试题】〔10分〕KMn04是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMn04的流程和反响原理如下：反响原理:反响Ⅰ:3Mn02+KC103+6K0H3K2Mn04+KCI+3H20反响Ⅱ:3K2Mn04+2C02=2KMn04+Mh02+2K2CO3(墨绿色〕 〔紫红色〉己知250C物质的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMn0411133.76.34请答复：(1)以下操作或描述正确的选项是。A.反响I在瓷坩埚中进展，并用玻璃棒搅拌B.步骤⑤中可用HC1气体代替C02气体C.可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，假设滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反响II完全D.步骤⑦中蒸发浓缩至溶液外表有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高(2) (填“能〞或“不能〞〕通入过量C02气体，理由是 (用化学方程式和简要文字说明〕。(3) 步