甘肃省天水市2024年中考一模化学试题含解析

甘肃省天水市名校2024年中考一模化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.2019年3月以来，我市各初中都在进行化学实验操作练习。下列物质燃烧，生成物一定不会污染空气的是

A.铁丝B.硫粉C.木炭D.红磷

2.检验一瓶二氧化碳气体中是否混有少量一氧化碳，正确操作方法是（）

A.点燃气体，观察气体是否燃烧

B.通入灼热的氧化铜，观察固体颜色是否变化

C.闻气体的气味，是否闻到有特殊气味

D.倒入少量澄清的石灰水，观察溶液是否变浑浊

3.善于归纳和总结是科学学习的良好习惯。小明把与数字“三”有关的部分化学知识进行如下表所示的归纳与小结,

其中错误的是

知识内容小结

A能还原氧化铜的三种物质木炭、氢气、一氧化碳

B空气中常见的三种有害气体一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫

C自然界的三种化石燃料煤、石油、天然气

D生活中用得最多的三种有机合成材料合成纤维、塑料和合成橡胶

A.AB.BC.CD.D

4.下列物质不属于有机物的是

A.淀粉B.维生素C.蛋白质D.食盐

5.下列物品主要用复合材料制作而成的是（）

A.玻璃钢材质的滑雪板B.不锈钢碗C.塑料盆D.陶瓷杯

6.下列有关物质的用途中只利用了该物质的物理性质的是

A.二氧化碳灭火

B.用稀有气体填充在霓虹灯作电光源

C.用熟石灰中和酸性土壤

D.用稀盐酸除锈

7.在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。他先将布手帕放入白酒中浸透，后取出轻轻挤

干，再用用埸钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好。下列说法正确的是

密烧时燃烧后

A.布手帕不是可燃物，不能燃烧

B.空气不充足，布手帕不会燃烧

C.布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低

D.白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点

8.2018年12月8日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器，开启了月球探测的

新旅程。运载火箭常用的推进剂是偏二甲朋（C2H8N2）与四氧化二氮（必。4），二者反应的方程式为

点燃

CHN+2NO=3N+2X+4HO,下列有关说法正确的是

2822422

A.X的化学式是CO2

B.凡。4中氮元素的化合价是+3

C.该反应是吸热反应

D.该反应不符合质量守恒定律

9.在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（）

选项事实解释

A水和双氧水化学性质不同分子的构成不同

B在阳光下，湿衣服比较容易晒干分子运动速率随温度升高而加快

C实验室中用化学方法可以得到氧气分子之间有间隔

D稀有气体可作保护气原子核外最外层电子达到相对稳定结构

A.AB.BC.CD.D

10.下列化学符号书写正确的是

A.两个氮分子：2NB.铜元素的化合价为+2价：Cu2+

C.3个二氧化碳分子：3CO2D.碳酸钠的化学式：NaCO3

11.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A.生铁、熟石灰、液态空气

B.稀有气体、纯碱、浓硫酸

C.水银、小苏打、冰水共存物

D.金刚石、生石灰、大理石

12.2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是（）

A.利用风力发电：增加绿化面积

B.垃圾分类处理：尽量不使用一次性塑料袋购物

C.节约用水用电：低碳出行减少开车次数

D.将废气排到高空：用工业废水浇菜

13.下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是（）

B.

C.D.

14.水是重要的资源。下列说法正确的是

A.过滤能使硬水转化为软水

B.为防止水污染，应禁止使用化肥和农药

C.活性炭能使海水转化为淡水

D.电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的

15.如图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是

甲乙

A.甲元素属于金属元素

B.甲和乙两种元素的化学性质相似

C.甲和乙形成化合物的化学式为MgC%

D.乙元素的原子在化学反应中易得电子

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一

已知：化合物A+单质B-化合物C+单质D.试回答下列问题.若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是.

若D为铜，化合物A的化学式可能为.已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要

成分），写出该反应的化学方程式若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列措施不可行的是（填字母序号）.

A检查并关闭气源阀门

B轻轻打开门窗通风

C立即打开抽油烟机排气非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把

活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

Cl+2NaBr=2NaCl+BrI+NaS=2Nal+SJBr+2K=2KBr+l

22、22、22

由此判断s、C＜、＜、B\四种单质中非金属活动性最强的是,最弱的是.在化学反应中，物质所含元素的

化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应（填“属于”或“不属于"）氧化还原反应.

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉（主要成分为硫化亚铜（CU2S）及少量Fe2（）3等）为

原料制备活性CuCL实验过程如下：

①Milt%有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②CU（OH）2可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜[CWNHs/SOJ溶液；

③[Cu（NH3）4SOj常温稳定，在热水中会分解生成NH3；

④CuCl在空气中易被氧化。酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）；“酸浸”过程中发生的化学

反应有：①Cu2s+2MnO2+4H,S（\=2+2MnSO,+S+4H,O.②。从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫

酸不宜过量太多的原因是o除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3+沉淀；②中和过量的硫酸；③。①“分

解”实验条件及现象如下表所示。

温度/℃压强/kPa时间/min残液颜色

A110101.360浅蓝色

B10074.640很浅

C9060.030无色透明

则“分解”实验条件应选（填字母）。

②“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置来收集N、，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是.

请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、

A真空干燥B在氨气中干燥C在空气中烘干若要制得99.5gCuCI,理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜

矿粉多少克?（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）

18.（8分）K2s是无氯优质钾肥，MnQa是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K,S。」和M1I3O4的

制备展开了系列研究。以硫酸工业的尾气SO?制备K2s。4的工艺流程如下：

⑴钾肥对农作物生长的作用是

K2SO4o

A.促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿；

B.增强植物的抗寒、抗旱能力

C.增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力

⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解的化学方程式为;

②CaO+SO2==CaSO3③2CaSO3+O2==2CaSO4

⑶反应釜III：向反应II所得（NHjSOq溶液中加入KC1溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即

可制得K2s产品。为提高K2s产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为（填字母序号，如图为

几种盐的溶解度曲线）。

A.0°C-IOCB.20℃-30℃C.60°C-65℃D.80℃-90℃

⑷上述工艺流程中循环利用的物质是；证明产品K2sO4中不含杂质的实验方法是写出方法、现象）。

实验室以SO2气体为原料制备少量高纯M1I3O4的操作步骤如下：制备M11SO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见图）加入

一定量Mil。2和水，先通氮气，再通入SO?和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO?，继续反应片刻后过滤得

M11SO4溶液。

［资料1］亚硫酸（H2sO3）在Mm+催化作用下被氧化为硫酸,硫酸与Mil。2在常温下不易发生反应。

⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为°

（6）三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为«

⑺步骤I中，先通入氮气的目的是。为使SO?尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投

料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、（任写1条）。制备MnSOj%。晶体：利用硫酸镒的

溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理，采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的

MnSOj4。晶体。制备固体：准确称取10L4mgMnSOj%。，将MnSOj4O晶体在空气中高温燃烧，下图

是用热重分析仪测定般烧时温度与剩余固体质量变化曲线。

［资料2］MnSO」在空气中高温燃烧生成和三氧化硫，当温度超过1000℃时，MnQ,又被氧气氧化为M、O、或

MnO2

⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为—

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生

了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。

（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应:

无色溶液

当滴入几滴酚酰试液后，溶液由无色变为色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化

学反应，反应的化学方程式为:

（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量:

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钢溶液、紫色石蕊试液设计实

验方案，请你判断并分析:

实验方案实验步骤实验现象实验结论

方案一取样，滴入适量的氯化轨溶液—稀硫酸过量

方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液—稀硫酸过量

上述设计的实验方案中，正确的是.（填“方案一，，或“方案二，，）。另外一个实验方案错误的原因是。若请你再

设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是,实验现象及结论是

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、A

【解析】

A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁固体，生成物一定不会污染空气，故A正确;

B、硫粉在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫气体，生成物会污染空气，故B错误；

C、木炭在空气或氧气中不充分燃烧生成一氧化碳气体，生成物会污染空气，故C错误；

D、红磷在空气或氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，五氧化二磷逸散到空气中，会污染空气，故D错误。故选A。

2、B

【解析】

A、二氧化碳不支持燃烧，故只含有少量一氧化碳的二氧化碳气体是无法燃烧的，无法鉴别，错误；

B、通入灼热的氧化铜，如果混有一氧化碳，黑色的氧化铜会被还原成红色的铜，故可以鉴别，正确；

C、二氧化碳和一氧化碳都是无色无味的气体，无法鉴别，况且一氧化碳有毒，最好别闻，错误；

D、二氧化碳可以和澄清石灰水反应，一氧化碳不能和澄清石灰水反应，故无法确定是否有一氧化碳，错误。

故选B。

3、B

【解析】

A、常用作还原金属氧化物的三种物质是：木炭、氢气和一氧化碳，选项A正确；

B、空气中常见的三种有害气体是一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫，二氧化碳不是有毒气体，能形成温室效应，选项B

不正确；

C、自然界的三种化石燃料是：煤、石油和天然气，选项C正确；

D、生活中用得最多的三种有机合成材料是：合成纤维、塑料和合成橡胶，选项D正确。故选B。

4、D

【解析】

A、淀粉是有机物中的糖类，故不符合题意；

B、维生素也是有机物，故不符合题意；

C、蛋白质是有机物，故不符合题意；

D、食盐中含有碳元素是无机物中的盐，故符合题意。故选D。

5、A

【解析】

A.玻璃钢属于复合材料，选项正确；

B.不锈钢属于金属材料，选项错误；

C.塑料属于有机合成材料，选项错误；

D.陶瓷属于无机非金属材料，选项错误，故选A。

6、B

【解析】

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。

【详解】

A、用二氧化碳气体灭火是利用二氧化碳的密度比空气大的物理性质，又利用了二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃

烧的化学性质，故A不正确；

B、用稀有气体制作霓虹灯是利用稀有气体在通电的条件下会发光的物理性质，故B正确；

C、用熟石灰中和酸性土壤，是氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于化学性质，故C不正确；

D、用稀盐酸除锈，是稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，属于化学性质，故D不正确。故选B。

【点睛】

化学性质如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸

点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。

7、D

【解析】

A、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手

帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是手帕不是可燃物，故选项说法错误；

B、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手

帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是酒精燃烧消耗了空气，氧气不充足，故选项说法错误；

C、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手

帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是着火点降低，故选项说法错误；

D、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手

帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点，故选项说法正确。故选D。

8、A

【解析】

A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变。根据方程式可知，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6

个氮原子、8个氧原子。反应后有8个氢原子、6个氮原子、4个氧原子。所以2X分子中含有2个碳原子和4个氧原

子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成。所以X的化学式为CO2。A正确；

B、中氧元素显-2价。设氮元素的化合价为x,在化合物中正负化合价代数和为0,可得：(x)X2+(-2)X4=0,

解得x=+4。B错误；

C、该反应是放热反应。C错误；

D、该反应是化学变化，符合质量守恒定律。D错误。

故选Ao

9、C

【解析】

A、I!?。和Hz。2的化学性质不同，是因为它们是由不同种分子构成的，不同种物质的分子性质不同，正确；B、在阳

光下，湿衣服更容易晾干，是因为温度升高，分子的运动速率加快，即分子的运动速率随温度升高而加快，正确；C、

在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。实验室中用化学方法可以得到氧气，说明分子可以再分，错误；D、

稀有气体由原子直接构成，因为原子最外层电子达到相对稳定结构，化学性质稳定，可作保护气，正确。故选C。

点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不

同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。

10、C

【解析】

A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子

表不为：2N2,错误；

B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数

字表示，正负号在前，数字在后，所以铜元素的化合价为+2价，故可表示为：错误；

C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个二氧化

碳分子可表示为：3co2，正确；

D、碳酸钠是由显+1价的钠元素和显-2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为：Na2CO3,错误。故选C。

11、D

【解析】

A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；故选项错误；

B、稀有气体中含有氨、氯、氨等多种气体成，属于混合物；故选项错误；

C、冰水共存物中只含有水分子，属于纯净物；故选项错误；

D、金刚石是只由碳元素组成的纯净物，属于单质；生石灰是氧化钙，由氧元素和钙元素组成的纯净物，属于化合物;

大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物；故选项正确；

故选：D„

12、D

【解析】

A、利用风力发电，植树造林，增大绿化面积可以净化空气，故正确；

B、尽量不使用一次性塑料袋购物，可以减少“白色污染”，故正确；

C、节约用水用电：低碳出行减少开车次数，可以减少资源浪费，故正确；

D、将废气排放到高空，也不会减少污染气体和PM2.5排放，也会造成空气污染，工业废水经处理达标后排放，故错

误。

故选D。

13、C

【解析】

A、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反

应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。氯化钠不能和水反应，不能验证质量守恒定律，此选项不符合

题意；

B、硫燃烧生成二氧化硫，放热，导致气体逸出装置，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；

C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应在密封装置中

进行，能够验证质量守恒定律，此选项符合题意；

D、过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气，导致气球膨胀，产生向上的浮力，导致天平失去平衡，不能

验证质量守恒定律，此选项不符合题意。

故选C。

【点睛】

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、

判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

14、D

【解析】

试题分析：A.过滤能使硬水转化为软水，是错误的叙述，过滤只能除去水中难溶性的物质，不能去除可溶性的物质;

B.为防止水污染，应禁止使用化肥和农药，是错误的叙述，为防止水体污染合理使用化肥和农药；C.活性炭能使海

水转化为淡水，是错误的叙述，活性炭能吸附水中的色素和异味；D.电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，是

正确的叙述；故答案选择D

考点：水的净化、水污染的防治、电解水的实验

15、B

【解析】

A、X是12号元素，是镁元素，故是金属元素，故正确；

B、X、Y两种元素的最外层电子数不同，故化学性质不相似，故错误；

C、X是镁元素，Y是氯元素，二者形成的化合物是MgCl?,正确；

D、Y元素的原子最外层的电子数大于7,在化学反应中易得电子，正确。故选B。

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

16、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属CuOECuSO,CuCl、Cu(NO)均可］C+H。向皿CO+HC

423222

Cls属于

2

【解析】

(1)在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀硫酸反应生成氢气；

(2)若D为铜，则化合物A为含铜元素的物质，所以化合物A的化学式可能为CuOlCuSO。CuClrCu(NO3)2

均可］;

(3)高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式C+H,O高温CO+H,；天然气属于可燃

性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以应急措施可行的是检查并关闭气源阀门、轻轻打开门窗通风，而不能立即打开

抽油烟机排气，这样容易引起爆炸；

(4)由反应可知：C%能把Br?从NaBr溶液中置换出来，说明了C%活动性大于Br?;与能把S从Na2s溶液中置换出

来，说明了I,活动性大于S；Br,能把I,从KI溶液中置换出来，说明了Br,活动性大于I,；由此可知：S、Cl,、I,、Br,

非金属活动性由强到弱顺序是Cl2>Br2>I2>S；

(5)置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以置换反应中一定有元素的化合价的改变，所以属于

氧化还原反应。

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17、矿石粉碎或者适当升高温度或者搅拌CuSO,Fe2O3+3H2SO=Fe2(SO,)3+3H,O避免除杂步骤中消耗更

多的氨水和碳酸氢锭使铜离子转化为硫酸四氨合铜［Cu(NH3)4SC>4］溶液C漏斗中的液面忽上忽下AB

133.3g

【解析】

(1)酸浸时，由于是固体和液体反应，为了提高浸取率，也就是反应更彻底，可以采取增大反应物接触面积的方法比

如矿石粉碎或者搅拌，同时由于温度高一些反应更快更彻底，所以可以适当提高反应温度，在实际操作中可以同时实

施。所以可采取的措施有矿石粉碎或者适当升高温度或者搅拌；①根据化学方程式Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2

+2M11SO4+S+4H2O可知，反应前铜原子数为2,硫原子数为5,镒原子数为2,氧原子数为20,氢原子数为8,反

应后硫原子数为3,镒原子数为2,氧原子数为12,根据质量守恒定律，在化学反应是原子的数目和种类不变，空格

处应为C11SO4；②铜矿粉中含有氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：

Fe2O3+3H2SO=Fe2(SO4)3+3H2O；从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是避免除杂步骤中消耗

更多的氨水和碳酸氢铁；

(2)根据流程图可知，除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3+沉淀；②中和过量的硫酸；③使铜离子转化为硫酸四

氨合铜［CmNHs/SOJ溶液；

(3)①根据分解条件及现象的表格可知，当溶液呈无色透明时，分解最完全，且用时最少，则“分解”实验条件应选

C；

②在实验室用来收集NH3,集气瓶收集满氨时，氨气极易溶于水，使漏斗中气压减小，液面上升，上升后，漏斗与烧

杯中液体分离，液面又下降，现象是漏斗中的液面忽上忽下；

(4)CuCl在空气中易被氧化，从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、真空干燥或在氨

气中干燥。故选AB；

(5)根据流程图可知，硫化亚铜转化为氯化亚铜过程中，铜元素的没有转化为其他物质，根据质量守恒定律可知，硫

化亚铜中铜元素质量等于氯化亚铜中的铜元素质量。

设：若要制得99.5gCuCl,理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉质量为x。

CuS〜2CuCl

2

160191

xx60%99.5g

160_xx60%

19l=^53TX=133,38°

答：若要制得99.5gCuCl,理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉质量133.3g。

18、CCaCO,