高一上学期第14周周考化学试题

高一化学第十四周周练可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5Fe-56N-14一、单项选择题(共12小题，每小题4分，共48分。每题仅有一个正确选项)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是A.为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂D.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)"是一种胶体2.下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是A.MnO2→Mn2+B.Cl2→HC1C.CaCO3→CaOD.C→CO23.下列叙述正确的是A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B.阿伏伽德罗常数可以近似表示为6.02×1023C.NaCl的摩尔质量为58.5gD.原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述4.下列叙述错误的是A.不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同B.物质的体积取决于粒子大小，粒子数目和粒子间距C.等质量的O2，压强越小，温度越高，所占体积越大D.在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定5.下列关于钠和钠的化合物的说法错误的是A.钠通常保存在煤油中B.金属钠在空气中长期放置，最终变为NaOHC.Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D.Na2CO3可用于造纸和制皂工业6.在澄清透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是A.Na+、、、B.Ca2+、Mg2+、Br-、C.H+、K+、CH3COO-、D.ClO-、、OH-、Na+7设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温常压下，5.6gCO含原子数为0.4NAB.标准状况下，22.4LH2和18g水含分子数相等C.标准状况下，22.4LCl2与1molFe反应转移的电子数为3NAD.标准状况下，1mol的乙醇(C2H5OH)中含有的碳原子数为2NA8.下列说法错误的是A.Na2O和Na2O2中阳离子、阴离子个数比都为2：1B.等质量的Na2O和Na2O2投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数相等C.Na2O和Na2O2长期露置于空气中最终所得固体产物相同D.1mol的Na2O2分别与足量的H2O和CO2充分反应生成O2时，转移的电子数都为1mol9.下列离子方程式书写正确的是A.Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++CI-+ClO-B.石灰石与醋酸反应：CaCO,+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2OH-+O2↑D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全:H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：210.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图*如图所示，下列说法错误的是A.物质a可由H2与b发生爆炸得到B.物质c具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色C.物质e分子式为ClO2，是一种新型自来水消毒剂D.物质f中的阴离子可以用稀硝酸和硝酸银溶液来检验11.下列实验操作规范且能达到实验目的的是ABCD实验室快速制取NaCl溶液的蒸发结晶沉淀的过滤观察钾的焰色反应12.高铁酸钾作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备原理为：ClO-+Fe3++OH-——+Cl-+H2O(方程式未配平)下列说法正确的是A.ClO-是氧化剂，Cl-是氧化产物B.Fe3+发生氧化反应C.当生成2molK2FeO4时，转移电子数为3mol二、填空题(共52分每空2分)13.（20分）.有下列物质:①Ba(OH)2固体;②熔融的KHSO4；③浓HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；;⑧蔗糖晶体；⑨NaHCO3固体，⑩纯醋酸(CH3COOH)。(1)上述状态下的物质可导电的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。(2)写出②的电离方程式：_______________。(3)写出向①的水溶液中通入少量⑤的离子方程式：______________。(4)写出⑦和⑨反应的离子方程式：______________。(5)向①溶液中滴加⑨溶液，当Ba2+恰好沉淀完全时，溶液显________(填“酸”碱”或“中”)性。(6)如图所示为实验室制备氢氧化铁胶体的装置，请回答下列问题：①证明已经制得Fe(OH)3胶体的实验现象是_________；②Fe(OH)3胶体提纯的方法是________(填名称)，请写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：_________。14.（14分）含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。使用软锰矿为原料精制高纯度的，并运用综合制取技术最终制取含氯漂白液、漂白粉的工艺流程如下：（1）过程Ⅲ中，发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。（2）过程Ⅳ可以在实验室中实现，用以下仪器和装置制备并收集纯净干燥的氯气：①从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处字母，每种仪器只能用1次)：E→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________。___________②工艺流程中过程Ⅳ的化学方程式是___________，该反应中体现了浓盐酸的___________性和___________性。（3）过程Ⅴ制备漂白液和漂白粉，下列说法不正确的是___________(填字母)。A.漂白液和漂白粉都是混合物B.制备漂白液：C.漂白粉的漂白原理：D.漂白液与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)禁止混用的原因：（4）氯气常用于自来水的杀菌消毒，而不法商贩用自来水冒充纯净水销售，请设计实验辨别纯净水真伪：___________。15．（18分）如图是实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的数据。硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g•mL-1质量分数：98%(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_______。(2)某学生实验时，需要用到240mL1.0mol•L﹣1的稀硫酸，欲用该浓硫酸和蒸馏水配制该稀硫酸。试回答：①该稀硫酸溶液应在_______mL_______(填仪器名称)中配制。②定容时，应改用_______(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。③该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别有_______和_______。④配制时，量筒量取该浓硫酸的体积应为_______mL(保留1位小数)。(3)配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是_______(填选项前字母)。A．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线B．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线C．溶液没有冷却至室温就注入容量瓶定容(4)取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填选项前字母)。A．溶液的浓度 B．溶液中SO的数目C．溶液中H2SO4的物质的量 D．溶液的密度高一化学第十四周周练参考答案1-5：CDBAB6-10：ACBDD11-12：AB13.(20分)(1)②③④⑥⑦①②⑨⑤⑧(2)KHSO4=K++(3)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O(4)NH3·H2O+CH3COOH=+CH3COO-+H2O(5)碱(6)①丁达尔效应或丁达尔现象或描述具体现象②渗析Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+（14分）（1）氧化（2）①.E→C→D→A→B→H→G→F②.(浓