人教版高中化学选修4全册知识点及经典练习

高二化学教学资料(第一章化学反应与能量)

-、焰变反应热

1.反应热：•定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2.焰变(AH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

(1)符号：

(2)单位：kj/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热＞吸热)△!!为或＜0

吸收热量的化学反应。(吸热》放热)△H为“+”或＞0

☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应

⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2•8H2O与NH4a②大多数的分解反应

③以电、CO、C为还原剂的氧化还原反应④镇盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点：

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态

(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，4H加倍；反应逆向进行，4H改变符号，数值不变

三、燃烧热

1.概念：25℃,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kj/mol表示。

※注意以下几点：

①研究条件：101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。(△*(),单位kj/mol)

四、中和热

1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成ImolH20,这时的反应热叫中和热。

2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和0H-反应，其热化学方程式为：

H+(aq)+0H-(aq)=压0(1)AH=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

4.中和热的测定实验

五、盖斯定律

1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途

径无关，如果一个反应可以分儿步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

例1:

①P，s,白磷)+502(g)=PQio(s)；△Hi=-2983.2kJ/mol

②P(s,红磷)+5/4C)2(g)=l/4P40io(s)；△H2=-738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式»

例2：已知下列反应的热化学方程式为：

(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ/mol

(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH2=-870.3kJ/mol

⑶H2(g)+V2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol

试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

例3、已知下列反应的反应热：(1)CH3COOH(I)+2O2=2CO2(g)+2H2O(I)

；△Hl=-870.3kJ/mol

(2)C(s)+02(g)=C02(g)；AH2=-393.5kJ/mol

(3)H2(g)+02(g)=H20(I)；AH3=-285.8kJ/mol

试计算下列反应的反应热：

2C(s)+2H2(g)+02(g)=CH3COOH(I)；AH=?

练习：可能用到的相对原子质量:H-1,0-16,S-32,C-12,N-14,Na-23,AI-27,CI-35.5

一、单项选择题

1、下列属于新能源的是()。

①天然气②煤③海洋能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A.①②③④B.③⑤⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()。

A.已知2H2(g)+0z(g)=2H2(g)AH=-483.6kjmol则氢气的燃烧热为241.8kj-mol1

B.已知NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH=-57.4kj-mol',贝lj含

20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量

C.已知反应：A+B=C+D为放热反应，则A的能量一定高于C的能量

1).已知2a(s)+20z(g)=2C02(g)△H=a、2C(s)+02(g)=2C0(g)AH=b,则a>b

3、下列说法正确的是()。

A.任何化学反应都伴随着能量的变化

B.1molH2SO,和1molBa(0H)2完全反应所放出的热量称为中和热

C.在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

D.在化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应

4、在常温常压下已知：4Fe(s)+30z(g)=2Fe20s(s)△乩

4Al(s)+302(g)=2A1203(S)AH2

2A1(s)+Fe203(s)=Al。(s)+2Fe(s)△H3

则AL与AR和AH?间的关系正确的是()o

A.AH卡错误！未找到引用源。(AHi+AHz)B.△H3=△H2-△HIC.△上=2(△HI+△H2)D.AH3=

错误！未找到引用源。(△Hz-AH)

5、能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.金属铝溶于稀硫酸中：AI+2H+=AF+H2t

+

B.碳酸钙溶于稀硝酸中：CO^+2H=H2O+CO2t

C.醋酸钠水溶液中通入足量C02：2CH3COO+CO2+H2O=2CH3COOH+CO3"

D.少量ch通入KI溶液中:ci2+2r=2cr+i2

6、已知在101kPa时:CIh(g)+202(g)=C02(g)+2HQ(g)△H=-820kJ-molL则下列说法中正确的是()。

A.反应过程中的能量变化关系可用上图表示瞿生成物

B.CH,的燃烧热是820kJTV反应物

C.11.2L(标准状况下)C11,完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量--------二氏K进程

D.该反应发生断裂的化学键只有极性键

7、设以为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.在18gi'02中含有的个氧原子

B.lmol羟基中电子数为10A/A

C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol转移的电子数为6/VA

D.常温常压下,22.4L乙烯中C—H键数为44

8、在C(s)+C02(g)=2C0(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()。

①升高温度②增加碳的量③恒容通入CO?④恒压下充入附⑤恒容下充入M⑥恒容通入C0

A.①③④B.②④⑥C.①③@D.③⑤⑥

9、生活里和化学实验中采取的很多措施都是与反应速率有关的，下列采取的措施及其为了减慢反应速率的是

()o

A.实验室制出加少量胆帆，控制反应速率

B.向工业橡胶中加入硫

C.实验室通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混合均匀再进行反应

D.实验室用KC103制氧气常加入MnO?作催化剂

10、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中，iE确的是()

A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2i/(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X

二、非选择题

15、(12分)(1)(6分)反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。

①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?.

原因是o

⑵已知有一组数据：破坏lmol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量;

破坏比mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中

1molH—O键能够释放463kJ能量。

F图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线

上。

能

>

反应过程

16（12分）（1）（4分）氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用上将NO?还

原为N20

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-483.6kj-mol1

1

N2（g）+202（g）=2N02（g）AH=+67.7kj-mor

则H?还原NO?生成水蒸气反应的热化学方程式是。

（2）（8分）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:弗（g）+34（g）=2NH,（g）

AH=-92kj-mol-10请回答下列问题：

①取1molNKg）和3molH?（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量92

kJ（填“大于”:'等于"或"小于"），原因是;

若加入催化剂，AH（填“变大”“变小”或“不变”

②已知:分别破坏1molN三N键、1molH—H键需要吸收的能量为:946kJ、436kJ,则破坏1molN-H键

需要吸收的能量为kJ。

高二化学教学资料（第二章化学反应速率与化学平衡）

一、化学反应速率

1.化学反应速率（v）

⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶计算公式：v=Ac/At（u:平均速率，Sc:浓度变化，At:时间）单位：mol/（L-s）

（4）影响因素：

①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）

②条件因素（外因）：反应所处的条件

外因对化学反应速率影响的变化规律

条件变化活化分子的量的变化V变

化

反应物增大单位体积里总数目增多，百分数不变增大

的浓度

减小单位体积里总数目减少，百分数不变减小

气体反增大单住体积里总数目增多，百分数不变增大

应物的

成小单位体积里总数目减.少，百分数不变减小

压强

反应物升高百分数增大，单位体积里总数目增多增大

的温度降低百分数减少，单位体积里总数目或少减小

反A物使用百分数剧增，单住体积里总数目剧增剧增

的催化

裁去百分数刷戌，单位体积里总数目刷成剧减

剂

其他光，电磁波，超声波，固体反应物移技有第

的大小，溶剂等响

※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容时：充入惰性气体f总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变一反应速率不变②恒温恒

体时：充入惰性气体一体积增大一各反应物浓度减小f反应速率减慢

二、化学平衡

（-）L定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变，达到

表面上静止的一种"平衡",这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆（研究前提是可逆反应）等（同物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质

量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）

3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

例举反应mA(g)+nB(g)-pC(g)+qD(g)

①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡

混合物体系中

②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡

各成分的含量

③各气体的体积或体积分数一定平衡

④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡

①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA,即V（iE）二V（逆）

平衡

正、逆反应

②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC,则V（正）=V（逆）平衡

速率的关系

@V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡

④在单位时间内生成nmolB,同时消耗了qmolD,因均指V（逆）不一定平衡

①m+n#p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡

压强

②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡

混合气体平均相①Mr一定时，只有当m+nWp+q时平衡

对分子质量Mr

②Mr一，定时,但m+n=p+q时不一定平衡

任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）

温度平衡

体系的密度密度一定不一定平衡

其他如体系颜色不再变化等平衡

（二）影响化学平衡移动的因素

1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物

的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，

反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡

向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平

衡向着放热反应方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增

大方向移动。

注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不

移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。

5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减

弱这种改变的方向移动。

三、化学平衡常数

（-）定义：在一定温度下，当--个反应达到化学平衡时，生成物浓度慕之积与反应物浓度幕之积的比值是

一个常数比值。符号：K

（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是"1"而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

（三）化学平衡常数K的应用：

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向

反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，Q10'时，

该反应就进行得基本完全了。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)

Q〈K:反应向正反应方向进行；Q=K:反应处于平衡状态；Q,〉K:反应向逆反应方向进行

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应;若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应

*四、等效平衡

1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同-可逆反应达到平衡后，

任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

2、分类

(1)定温，定容条件下的等效平衡

第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证

平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者

等效。

(2)定温，定压的等效平衡

只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

五、化学反应进行的方向

1、反应嫡变与反应方向：

(1)嫡:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S.单位：J・mo「、K"

(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的嫡增加，这叫做病增加原理，也是反应方向判断的依据。.

(3)同一物质，在气态时嫡值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)〉S(l)>S(s)

2、反应方向判断依据

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

AH-TAS(0,反应能自发进行；

△H-T△5=0,反应达到平衡状态；

AH-TAS)0,反应不能自发进行

注意：(1)AH为负，AS为正时，任何温度反应都能自发进行

(2)AH为正，AS为负时，任何温度反应都不能自发进行

练习

某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2s。3生成了SO?,他用50mL0.1mo〃LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，

进行以下实验：

(1)检验吸收液中的SCV：,

2

证明Fe3+能够把H2s。3氧化成SO4,

(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCI3+SO2+=2FeCI2+H2SO4+2HCI,

反应中的氧化产物是（写化学式）。

（）吸收液中除了含有、、以外，对其它成份（32）的可能组合进行探究：

3H+ClSO’?Fe\Fe\H2SO3

①提出假设。

假设L溶液中存在Fe3*、Fe?*；

假设2：溶液中存在；

假设3：溶液中存在Fe?+而不存在H2s（二者恰好完全反应）。

②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。喉懑实

验试剂和仪器：试管、滴管、I溶液、品红稀溶液。

0.1mo£-/.KMn04x0.1m”•LKSCN

实验步骤预期现象和结论

步骤1：用试管取样品溶液2~3mL,再用滴管取______若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，

则假设2或假设3成立。

步骤2：结合步骤1的现象和结论，_____________________

第二章化学反应速率与化学平衡

可能用到的相对原.子质量:H-1,0-16,S-32,C-12,N-14,Na-23,AI-27,CI-35.5Mg-24

一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。

1、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为久,下列说法正确的是（）

A.3moiNO?与足量出0反应，转移的电子数为以

在标准状况下与所含有的电子数均为

B.22.4LCH418gH2O10NA

C.常温常压下，22.4L的NO2和&。4混合气体含有的原子数为3nA

D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1m

2、一定条件下可逆反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）达到平衡状态的标志是（）

A.2U（A2）,E=U（AB）逆

B.容器内的总压强不随时间而变化

C.单位时间内生成nmolAB的同时:生成nmol的B?

AS的反应速率比为的状态

D.2B2,AB1：1：2

3、已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H=-1.9KJ/mol

（金刚石）（）（）（石墨）））△出

Cs,+O2g=CO2gAHi:Cs,+O2（g=CO2（g

根据上述反应所得出的结论正确的是（）

A.△H1=AH2B.△H1>AH2

C.△%<△%D.金刚石比石墨稳定

4、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的C/+、K\H\NO；,COr.OH-o已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙

烧杯中大量存在的离子是（）

A.ci?+、H+、NO;B.K+、CO/、oir

C.C（T、0H\NO；1）.K+、H+、NO;

5、右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（）

A.非金属性：Y>Z>M

B.离子半径：M_>Z2_>Y-

C.Z和M的气态氢化物的稳定性：H2Z<HM

D.Y、Z、M三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

6、设C（g）+C02（g）ki2co（g）；AH>0，反应速率为up

N2+3H2^^2NH3；AH<0反应速率为u2,对于上述反应，当温度升高时，5和6的变化情况为（

A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大

7、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）

A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应的速率

C.增大正反应速率，减小逆反应速率D.改变平衡混合物的组成

8、高温下，某反应达到平衡，平衡常数k"。闾出。）。恒容时，温度升高，匕浓度减小。下列说法正

C(CO)-C(H)

确的是（）22

A.该反应的熔变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，匕浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小催化剂

D.该反应的化学方程式为C0+H20.CO2+H2

9、O.lmol/L的CH3c00H溶液中，CH3CG梆l=CH3c0。+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A.加水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量O.lmol/L盐酸，溶液中c（H*）减小

D.加入少量CHsCOONa固体，平衡向正反应方向移动

10、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是（）

时mj

amtn的影响压”<P>的影叫

Sio图

A.C02(g)+2N113(g)CO(NH2)2(s)+H20(g)；AH<0

B.C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)；AH>0

C.CH3CH2OH(g)^^CH2=CH2(g)+H2O(g)；AH>0

D.2c6H5cH2cH3(g)+O2(g)=2C6H5CH=CH2(g)+2H20(g)；△HVO

二、非选择题

800t,Ar

15、（16分）（1）由金红石（TiO2）制取单质Ti,涉及的步骤为：TiO,—>TiCI（—*Ti

Mg

已知：©C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-mol

②2co(g)+()2(g)=2C0[g)AH-566kJ-mol1

1

®.TiO2(s)+2Ch(g)=TiC14(s)+02(g)ZkH=+141kJ-mol

贝I]TiO2(s)+2CL(g)+2C(s)=TiCl.(s)+2C0(g)的AH=

(2)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上丁般采用如下反应合成甲醇：CO(g)

+2H2(g)=^=CH3OH(g)AH=xkJ/mol

①右图是反应时CO和CH30H的浓度，

随时间的变化情况。从反应开始到平衡,

用CO浓度变化表示平均反应速率

u(CO)=„

②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度250℃300℃350℃

K2.040.270.012

由表中数据判断x0(填填“=”)

③某温度下，将2molc。和6m01%充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得

c(CO)=0.2mol/L,求该温度下的平衡常数(要求写出计算过程).

(3)在稀氨水中存在平衡：NL+HzOnML.HzO=NH；+OH,如进行下列操作,

贝IJNL、NH；、H\Ok浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。

+

①通适量HCL气体时，C(NH3),c(H)o

②加入少量NaOH固体时，c(NH：),c(OH-)。

③加入NH£1晶体时，c(NH；),c(OH)。

16(12分)现有反应：血(g)+〃B(g)一H(g),达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时,

混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为一热反应，且册"p(填“

⑵减压时，A的质量分数o(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率；B的转化率

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比也将__________；混合气体的平均摩尔质量将__________

c(C)

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，

充入氨气时，混合物颜色___________(填“变深”“变浅”或“不变”)。

(7)若反应式中研炉「,当压强增至一定时，A的转化率减小，此时B的状态是.

17、(1)已知VC忖，水的离子积Kw=lX10",25℃fftKw=lX10"

①VC(填25℃,理由是

②rc时，纯水中c(H*)(填)c(OH)；向其中加入固体NaOH配成

c(NaOH)=0.1moL-L_1,则PH=

(2)实验表明，液态纯的电离能力强于纯HNO3，纯出$。4导电能力强于纯水，又知液态电解质能象

水一样发生自身电离(2H20nH30++0H-),且温度一定时，离子积为常数。

①写出纯匕5。4、纯HNC)3自身电离的反应方程式

②纯H2s。4中，主要的阴离子是HS01,而SO42一极少，原因是

18(14分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量C5，充分反应后

将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。

(1)写出符合下列条件的离子方程式：

①向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下2.24LCO2

②向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入过量的C02.

(2)①提出合理假设。

假设1：NaOH和Na2c。3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有NaHCO3；

假设4：.

②基于假设1,设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和NazCCh。请在答题卡上写出实验步

骤及预期现象和结论。限造实验试剂及仪器：

lmoLL，HCI溶液、lmol-LiMgCI2溶液、O.SmoLL‘BaCU溶液、

Imo卜「iBa(0H)2溶液、甲基橙试液、酚酷试液、试管、过滤装置。

(步骤可不填满也可增加)

实验步骤预期现象和结论

步骤1:

步骤2：

步骤3：

第三章水溶液中的离子平衡

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有•部分分子电离成离子的电解质。

,混和物

物质(单质

强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCI、NaOH、NaCI、BaSO4

纯净物电解质

弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HCIO、NH3•匕0、

化合物

CU(0H)2、H2O...

非电解质：非金属氧化物，属部分物机物。如S5、CO2>C6Hl2。6、CCL、CH2=CH2

2、电解质与非电解质本质区别:

电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物

注意：①电解质、非电解质都是化合物

②S5、NH3、CO2等属于非电解质

③强电解质不等于易溶于水的化合物

（如BaSCU不溶于水，但溶于水的BaSC）4全部电离，故BaSCU为强电解质）

电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时,电离过程就达到了平衡状

态，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的因素：

A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电施。

D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）

6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶

液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。）

表示方法：ABq^A'+BKi=[A+][B]/[AB]

7、影响因素:

a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：

H2sC）3>H3P04>HF>CH3cOOH>H2cC）3>H2S>HCIO

二、水的电离和溶液的酸碱性

1、水电离平衡：：

+

水的离子积：Kw=c[H]•c[OH]

7+

25℃时,[H+]=[OH]=10'mol/L;Kw=[H]•[OH]=

注意：。只与温度有关，温度一定，则。值一定

。不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）

2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱

3、影响水电离平衡的外界因素：

①酸、碱：抑制水的电离心（1*1044②温度：促进水的电离（水的电离是吸热）

③易水解的盐：促进水的电离Kw〉I*1。"

4、溶液的酸碱性和pH：

（1）pH=Jgc［H+］

（2）pH的测定方法：

酸碱指示剂：甲基橙、石蕊、酚猷。

变色范围：甲基橙3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~8.0（紫色）酚猷8.2~10.0（浅红色）

PH试纸操作：玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。

注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围

三、混合液的pH值计算方法公式

1、强酸与强酸的混合：先求［H。混：将两种酸中的H*离子物质的量相加除以总体积，再求其它

出口混=（［+］［+］）（）

H1V1+H2V2/Vi+V2

2、强碱与强碱的混合：先求［0H］混：将两种酸中的0H一离子物质的量相加除以总体积，再求其它

［用混=（［］［］）（（注意:不能直接计算［］混）

0OH1V1+OH2V2/V1+V2）H+

3、强酸与强碱的混合：先据H++0H==H2。计算余下的H卡或0H

①H*有余，则用余下的《数除以溶液总体积求［H*］混；

②0H.有余，则用余下的0H.数除以溶液总体积求［0H］混，再求其它

四、稀释过程溶液pH值的变化规律：

1、强酸溶液：稀释1稀倍时,pH稀_=___pH原+n（但始终不能大于或等于7）

2、弱酸溶液：稀释10"倍时，pH稀_<pH原+n（但始终不能大于或等于7）

3、强碱溶液：稀释10。倍时,pH稀_=pH原一n（但始终不能小于或等于7）

4、弱碱溶液：稀释10。倍时，pH稀_)pH原一n（但始终不能小于或等于7）

5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近7

6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。

五、强酸（pHl）强碱（pH2）混和计算规律

1、若等体积混合

pHl+pH2=14则溶液显中性pH=7

pHl+pH2215则溶液显碱性pH=pH2-0.3

pHl+pH2W13则溶液显酸性pH=pHl+0.3

2、若混合后显中性

pHl+pH2=14V酸：V碱=1：1

pHl+pH2^14V酸：V碱=1：10"—PHi+pH2”

练习

1.纯水在10℃和50℃的pH,前者与后者的关系是（）

A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定

2.下列措施能使水的电离程度增大的是.（)

A.加热B.加入硫酸溶液

C.加入氢氧化钠溶液D.降温

3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是)

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

4.能说明溶液呈中性的可靠依据是()

A.pH=7B.c(H')=c(Om

C.pH试纸不变色D.石蕊试液不变色

5.下列溶液肯定显酸性的是()

A.含H的溶液B.能使酚儆呈无色的溶液

C.pH<7的溶液D.c(OI「)〈c(H.)的溶液

6.室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH)为()

A.1.0X107mol-L'B.1.0X106moi

C.1.OXIO'mobL11).1.0X1012mol*L'

7.在由水电离产生的H，浓度为lX10%ol•!/的溶液中，一定能大量共存的离子组是()

2

①K\Cl\NO：、、S'②K\Fe\F、SO?③Na*、Cl\N03\S05

④Na'、Ca\Cl\HC03⑤K\Ba\Cl、N03

A.①③.B.③⑤C.③④D.②⑤

8.某温度时水的离子积Kw=3.8X10'3,则该温度时纯水的pH是()

A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定

9.99℃时，向pH=6的蒸锵水中加入NaHSO,晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是

()

A.此时水的离子积Kw=lX10"B.水电离出的c(H*)=lX10

C.水的电离程度随温度升高而增大D.c(Na)=c(SO/)

10.25c时，水的电离可达到平衡：压0=H'+OH△〃>(),下列叙述正确的是

()

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H')增大，反不变

C.向水中加入少量固体ClhCOONa,平衡逆向移动，c(I「)降低

D.将水加热，《增大，pH不变

11.下列叙述正确的是（）

A.95℃纯水的plK7,说明加热可导致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4

C.0.2mol・匚’的盐酸,与等体积水混合后pH=l

D.pH=3的醋酸溶液，与pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

12.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）

A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B.将一小块试纸用蒸储水润湿后放在表面皿上.，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，与标准比色卡对照

C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

1）.将小条试纸先用蒸储水润湿后，在待测液中蘸•下，取出后与标准比色卡对照

13.取浓度相同的NaOH和HC1溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为

（）

A.0.01mol«L'B.0.017mol«LH

C.0.05mol*L1D.0.50mol,L1

14.（1）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=。

（2）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=。

15.某温度（t°C）时，水的及=10。则该温度（填大于、等于或小于）25℃,理由是

将此温度下pH=ll的NaOH溶液aL与pH=l的H2sol溶液bL混合，

（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=；

（2）若所得混合溶液pH=2,则a：b=。

高二化学教学资料第三章水溶液中的离子平衡

六、酸碱中和滴定：

1、中和滴定的原理

+

实质：H+OH=H2O即酸能提供的H,和碱能提供的OH物质的量相等。

2、中和滴定的操作过程：

（1）滴定管的刻度，0刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值,因为下

端有,部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得

中途向滴定管中添加。滴定管可以读到小数点后•位。

（2）药品：标准液；待测液；指示剂。

（3）准备过程：

准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗一检漏：滴定管是否漏水一用水洗一用

标准液洗（或待测液洗）一装溶液一排气泡一调液面~记数据V（始）

（4）试验过程

3、酸碱中和滴定的误差分析

原理：c（NaO"）=啮焉臀

能引起误差的一些操作V(HCI)c(NaOH)

药品不纯（如NaOH中含Na2O）增大偏高

锥形瓶用蒸储水洗净后，未把水倒净

锥形瓶用蒸储水洗净后，用待测液润洗