四川省威远中学2024学年化学高一上期末学业质量监测模拟试题含答案

四川省威远中学2024学年化学高一上期末学业质量监测模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

实验操作及现象实验结沦

A向酸性KMnCh溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性

B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性

C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCh溶液中呈红褐色制Fe（OH）3胶体

D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NHZ

A.AB.BC.CD.D

2、amolNazOz和bmolNaHCCh固体混合后，在密闭容器中加热到250℃,使其充分反应，当排出气体为两种气体时,

a:b不可能为

A.3：4B.3：2C.2：3D.4：5

3、下列说法正确的是

A.硅酸可由二氧化硅与水反应制得

B.NazSiCh是硅酸盐，但不能溶于水

C.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

D.硅是制造光导纤维的材料

4、下列关于化学键的叙述正确的是（）

A.所有物质里都含有化学键B.离子化合物中可能含有共价键

C.共价化合物中可能含有离子键D.水分子中的化学键是非极性键

5、向含等物质的量浓度的CuCL、FeCb、AlCb混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多

的阳离子是

A.Fe3+,Cu2+B.Fe"、Al3+C.Fe2+>Al3+D.Fe2+,Fe3+

6、下列离子方程式书写正确的是（）

2+-+2

A.Ba（OH）2和H2sO,两溶液混合：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

+-

B.氯气溶于水：H2O+C12=2H+CF+C1O

C.锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Ag+Zn2+

+

D.向AL（SO4）3溶液中加入过量的氨水：AF++3NH3•H2O=A1（OH）3I+3NH4

7、高镒酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下（未配平）：

2++2+3+

—MnO4+—Fe+—H=_Mn+—Fe+—H2O

下列有关说法正确的是（）

A.MnOj和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂

B.周0既是氧化产物又是还原产物

C.每生成Imol水将转移1.2mol的电子

D.Fe2+的还原性强于MiP+

8、下列离子能大量共存的是（）

A.含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4\SO?\CF

2+

B.无色透明的溶液中：Cu,K+、SO?,NO3

C.使酚配试液呈红色的溶液中：Na+、K\SO42\CO32

D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO3*、NOr

9、最容易与氢气反应的物质是

A.F2B.Br2c.C12D.I2

10、某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2\Cu2\C、CO32',SfV，C「中的几种，各离子浓度均为0.1

molL-'c现进行如下实验（所加试剂均过量）：

样品吆吧幽-白色沉淀人ccu二上层

溶港—L清/,•.成两等份才L下层（物色）

分别进行NaOH潜满/雌

下列操作上镖更沉淀B皿酸共色溶液D

下列说法正确的是（）

A.样品溶液中肯定存在Na+、Fe2\「、SO42-

B.沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁

C.取1L黄色溶液D能恰好溶解铁1.4g

D.该样品溶液中是否存在C「可取滤液C,滴加硝酸银和稀硝酸进行确定

11、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）

①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用分液漏斗分离乙醇和碘的混合物

③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体

④用量筒量取23.10mL溟水

⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石

⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2molL-1的NaOH溶液

A.③⑥B.②③④⑤C.①②④D.②⑤

12、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe===Fe2++Cu

B.稀HzS。,与铁粉反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2个

2+

C.氢氧化领溶液与稀H2sO4反应：Ba+SO^===BaSO4；

+

D.碳酸钙与盐酸反应：COt+2H==H2O+CO2T

13、有关物质的分类，下列说法错误的是（）

A.只能有一种分类标准

B.可能有多种分类标准

C.分类标准不同，物质所属类别不同

D.能用交叉分类法进行分类的物质，也可以用树状分类法进行分类

14、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3COOHB.ChC.NH4HCO3D.SO2

15、欲使明矶溶液中的铝离子完全沉淀下来，适宜的试剂是（）

A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钾溶液C.氨水D.盐酸

16、2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确的是

ABCD

垃圾废易拉罐果皮废旧电池废塑料瓶

◎检G

垃圾分类

可回收物厨余垃圾其他垃圾

有害垃圾

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、下列物质A-F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是

黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。

适量NaOH溶液--------------

I--------1、।-----1.»白色沉淀

山nrS台——i

-------NaOHt

盐酸|匕H?|IG—液|

(1)G溶液中溶质的化学式为。

(2)请写出反应D-F的化学方程式：o

(3)检验F中金属阳离子的常用试剂是(填物质的化学式)；现象是o

(4)E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分。

(5)写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式o

(6)若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：一，反应过程中的化学方程式为：—，»

18、有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2\Cl\SO/、COs3离子。现进行以下实验:

A.用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生;

C.取少量B中的碱性溶液，滴加Na2c03溶液，有白色沉淀产生。

(1)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有;肯定不存在的离子有

(2)写出C中发生反应的离子方程式o

19、实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0moll-i的稀硫酸溶液450mL,请回答下列问

题

(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为mLo

(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶。

②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面_________»

20、实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：

(1)写出实验室制备氯气的化学反应方程式：

（2）在反应中MnOz发生______（填“氧化”或“还原"，下同）反应，CL是产物。

（3）装置C中所装试剂为,其作用为。

（4）检验氯气是否收集满的方法为：o

（5）F中反应的离子反应方程式为.

（6）工业上常用氯气与石灰水反应制备漂白粉，而久置漂白粉容易失效，请写出漂白粉失效的原理

,（用化学方程式表示）

21、黄铜矿（主要成分为CuFeSj是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化

合物。请回答下列问题：

（1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2+2102后温8Cu+4Fe0+2Fe2（）3+16S02。已知CuFeSz中Fe的化合价为+2,

Cu的化合价为+2,

①反应中被还原的元素是（填元素符号），

②生成1molFezOs时转移电子的物质的量为mol.

（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含FezOs、FeO、SiG、AI2O3）可制备FezG,方法为：①用过量稀盐酸浸取炉渣，过

滤。②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煨烧得FezOs。据以上信息回答下列

问题：

A.①中过滤的目的是，

B.②中将滤液氧化常常选用H2O2,其反应的离子方程式为。

C.只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO,溶液、NaOH

溶液、碘水，

①所选试剂为___________________

②证明炉渣中含有FeO的实验现象为

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A.酸性KMnCh溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，MnO/转化为MiP+紫色消失，

H2O2中氧元素化合价升高被氧化，具有还原性，选项A错误；B、氯水中含HC1O,具有漂白性，则通入品红溶液中，

品红褪色，而不是氯气具有漂白性，选项B错误；C、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCLa溶液中，生成氢氧化铁沉淀,

制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，选项C错误；D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，

证明钱盐与强碱共热产生氨气，则该溶液中一定含有NJV,选项D正确。答案选D。

2、B

【解题分析】

250℃时，NaHCCh固体可完全分解为Na2cCh、CO2、H2O(g),因CO2与NaOH能反应，故应依次考虑CO2、H2O(g)

与NazCh的反应，排出的两种气体为。2和H2O(g)。

【题目详解】

加热时，2NaHCChNa2CO3+CO2T+H2O(g),bmolNaHCCh生成b/2moicO2、b/2molH2O(g)»Nazth先与CO2

反应，2co2+2Na2O2=2Na2co3+O2①，NazCh后与H2()(g)反应，2H2O+2Na2C>2=4NaOH+O2②。要排出两种气体，

必须①恰好反应或余Na2O2,且②余H2O(g),故b/2<a,a-b/2<b/2,解得1：2<a：b<l：1.B项3：2不在此范

围内。

本题选B。

【题目点拨】

先反应的产物应能与其它反应物共存。由此，可判断反应的先后顺序。

3、C

【解题分析】

根据硅、二氧化硅即钻酸盐的性质与用途分析作答。

【题目详解】

A.二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应制备硅酸，故A项错误；

B.NazSiCh是硅酸盐，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，故B项错误；

C.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，故C项正确；

D.二氧化硅对光具有全反射作用，是制造光导纤维的材料，故D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题侧重考查硅及其化合物的性质与用途，其中D项是常考点，也是学生易混知识点。各自的用途分别是：

1、硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；

2、二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；

3、硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，

学生要理清这些物质的性质与用途，不可混为一谈。

4、B

【解题分析】

A.稀有气体中不存在任何化学键，A错误；

B.离子化合物是含有离子键的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2(h中既

有离子键，又有共价键，B正确；

C.共价化合物是只含有共价键的化合物，所以共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，C错误；

D.水分子中H、0原子是不同种原子，因此化学键是极性共价键，D错误；

故选B

【题目点拨】

本题的易错选项为A,稀有气体是单原子的分子，由于分子中只有一个原子，故没有化学键。

5,B

【解题分析】

试题分析：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以

铁和氯化铝不反应，溶液中一定存在铝离子，根据氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+,还原性：Fe>Cu,所以由相同物质的

量的CuCL、FeCh,AlCb混合的溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe3++Fe=3Fe?+,铁粉仍有剩余，溶液

中三价铁离子无剩余，必还发生Cu2++Fe=Fe2++Cu,肯定有Fe?+且无CM+剩余，所以溶液中主要存在的阳离子是Fe?+、

Al3+,故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应、金属的性质

【名师点晴】本题主要考查了Fe3+、CM+的氧化能力大小的比较，明确氧化性和还原性的强弱顺序，以及反应的先后

顺序是解本题的关键。在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的

前面，所以铁和氯化铝不反应，根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定溶液的成分；铁

粉仍有剩余，一定有铜生成，溶液中三价铁离子和铜离子无剩余。

6、D

【解题分析】

2++

A.Ba(OH&是二元强碱，H2SO4是二元强酸，两者反应的离子方程式是Ba+2OH+2H+SO;=BaSO4+2H2O,

A项错误；

B.次氯酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为CI2+H2OH++CI-+HCIO,B项错误；

C.选项中电荷不守恒，正确的离子方程式是Zn+2Ag+=Zn2++2Ag,C项错误；

D.氨水是弱碱水溶液，过量的氨水只能与AT"反应得到A1(OH)3,D项正确;

答案选D。

【题目点拨】

判断离子方程式的正误常从以下几个方面分析：（D是否符合反应事实；（2）改写是否正确；（3）方程式是否配平（即

原子、电荷、电子是否守恒）；（4）化学计量关系是否正确。

7、D

【解题分析】

A、由反应可知MnO4-是氧化剂，Fe2+是还原剂，H元素化合价不变，H+既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B、还原剂对应氧化产物，出。既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；

2++2+3+

C、配平的方程式为：MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,每生成4moi水将转移5moi电子，则生成Imol水将转

移1.25mol电子，故C错误；

D、在一个反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe"的还原性强于Mn",故D正确；

故答案选D。

8、C

【解题分析】

A.在含有大量Ba（NCh）2的溶液中，Ba?+与SO】不能大量共存，A错误；B.无色透明的溶液中，0?+为蓝色，B错误,

C.在使酚酸试液呈红色的碱性溶液中，Na+、K+、SOi、CO：可以大量共存，C正确；D.在使紫色石蕊试液呈红

色的酸性溶液中，与CO,不能大量共存，D错误。答案选C。

9、A

【解题分析】

元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，最容易与氢气反应。

【题目详解】

F、Cl、Br、I为同主族元素，从上到下，随核电荷数依次增大，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，单质的氧化

性依次减弱，故最容易与氢气反应的物质是Fz,故选A。

【题目点拨】

题考查了卤素单质的性质的递变规律，注意非金属性比较的方法是解答关键。

10、B

【解题分析】

根据“下层（紫红色）”、“黄色溶液”，可以推出原溶液中含有1-、Fe2+,一定没有CM+；向样品溶液中加入CL、BaCh

溶液，得到白色沉淀，贝！I溶液中含有SO4"（CCV-不能和Fe2+共存，被舍去）；由于各离子浓度均为O.lmollL根据

电中性原理，可以推出溶液中一定还含有一种阳离子，由于Mg?+无法排除，所以可以推出溶液中含有Na+、Fe2\I、

22

SO?",或者Mg2+、Fe\I、SO4\Cl-«

【题目详解】

A、经分析，样品中肯定存在Fe2+、r、SO?',可能存在Na+,或者Mg?+、Cl,A错误；

B、题中未提及沉淀B的信息，故根据“黄色溶液”可推出沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁，因为Mg?+

呈无色，不影响Fe3+颜色的显示，故B正确；

C、样品溶液中，n(Fe2+)=0.1mol-L',则溶液D中，n(Fe3+)=0.1mol・L“，根据反应Fe+2Fe3+=3Fe?+,可推出1L溶液D

中，含有Fe3+0.1mol,能溶解Fe0.05moL即2.8g,C错误；

D、样品溶液和CL、BaCL溶液反应后再过滤得到滤液C,则滤液C一定含有CL故检验到滤液C中的C「，无法说

明样品溶液含有CLD错误；

故选B。

【题目点拨】

本题的难点在于Mg?+的确认，离子推断的题目，一般是根据某一个现象可以很明确的确定出某一个离子是否存在，而

这道题中的Mg?+不干扰Fe-，+的确认，故可能存在，也可能不存在。考生需要根据题中的现象仔细分析存在的可能性，

从而避免漏掉一些可能存在的情况。

11、A

【解题分析】

①液体的体积与量筒的规格接近，应选10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故错误；

②乙醇和碘互溶，不能分液分离，应选蒸储法，故错误；

③托盘天平的感量为0.1g,则可用托盘天平称量U7.7g氯化钠晶体，故正确；

④量筒的感量为0.1mL,则不可用量筒量取23.10mL溟水，故错误；

⑤在珀烟中灼烧固体，不能在蒸发皿中灼烧，故错误；

⑥容量瓶具有规定的规格，则可250mL容量瓶配制250mL0.2mol・L”的NaOH溶液，故正确；故选A。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、数据分析、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重

分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

12、A

【解题分析】

A.铁与铜离子置换出铜单质，即Cu2++Fe===Fe2++Cu,A项正确；

B.Fe与稀H2s0,反应生成Fes。4和H?,B项错误；

C.Ba(OH)2溶液与稀H2sO,反应，既有BaSO,沉淀生成，又有难电离的H2。生成，C项错误；

D.CaCO,是难溶于水的盐，在离子方程式中不能拆写成离子形式，D项错误。

答案选A。

13、A

【解题分析】

可以举例说明，如氧化物可以根据元素分为金属氧化物和非金属氧化物，可以根据性质分为酸性氧化物和碱性氧化物。

【题目详解】

A.分类可能有不同的标准，可以得到不同的结果，故A错误；

B.分类可能有不同的标准，可以得到不同的结果，故B正确；

C.分类标准不同，物质所属类别不同，故C正确；

D.物质既能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类，故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

物质的分类的分类的方法有三种：①单一分类法：对对象使用一种标准的分类法（如氧化物按组成元素分为金属氧化

物、非金属氧化物）；②交叉分类法：对对象用多种不同的单一分类法进行分类（如将H2s0,按是否有氧元素、酸的

强弱、酸的元数等不同标准进行分类，H2sC\分别属于含氧酸、强酸和二元酸）；③树状分类法：根据被分对象的整

体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状（树）来定义。

14、D

【解题分析】

试题分析：电解质的特点需要自身电离，所以D中Sth溶于水生成H2sth,不是SO2自身电离，是非电解质；AC都

是电解质；B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。

15、C

【解题分析】

氢氧化铝呈两性，能与强碱反应，所以不适宜用氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液使铝离子沉淀，使明矶溶液中铝离子完

全生成氢氧化铝沉淀，适宜的试剂为弱碱氨水。

故选C。

16、D

【解题分析】

A.废易拉罐主要材料为金属，例如铝制品，属于可回收利用的材料，属于可回收物，A正确；

B.果皮主要含大量的水分、有机物，很容易腐蚀，跟菜叶菜根之类都属于厨余垃圾，B正确；

C.废旧电池中含有汞、镉等重金属，是危险废弃物，易污染环境，属于有害垃圾，C正确；

D.废塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯等等制造而成，也可回收利用，所以属于可回收物，D错误；

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

3+

17、NaAlCh2FeCh+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血红色Ca(CIO)2Al+4OH=A1O2+2H2O先

产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色FeCh+2NaOH=Fe(OH)21+2NaCl4Fe(OH)

2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解题分析】

B的合金用量最大，所以B为Fe；E在常温下是黄绿色气体，所以E为CL;盐酸与铁反应生成FeCL,FeCL与CL

反应生成的F为FeCku金属A与盐酸反应后生成的盐，与适量的NaOH溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶

于NaOH,所以A为Al单质，C为A1CL溶液，G为NaAKh溶液。

【题目详解】

(1)根据分析可知，G即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAKh；

(2)根据分析可知，D为FeCL,与E即CL反应后生成FeCb,方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3•

⑶检验Fe3+常用硫氨化钾溶液，Fe3+遇SCN生成血红色物质；

(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；

(5)通过分析可知，C为A1CL溶液，与过量的NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：

A产+4OFT=A1O：+2H2O；

⑹通过分析可知，D的溶液为FeCL溶液，FeCL会与NaOH溶液反应生成很不稳定的白色Fe(OH”沉淀，沉淀会迅

速的被氧化为Fe(OH)3,转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

2+22+2

18、H+、Ba,CiMg2+、SO?\CO3Ba+CO3=BaCO3；

【解题分析】

用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+,一定不存在CO3,溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性

变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2cO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存

在Ba2+；由于S(V-与Ba?+不能大量共存，溶液中一定不存在SOF。由于H+、Ba?+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶

液中一定存在CL根据题给信息无法确定是否存在Na+,据以上分析解答。

【题目详解】

用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+,一定不存在CCh"。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性

变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2cO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存

在Ba2+；由于S(V-与Ba?+不能大量共存，溶液中一定不存在SOd”。由于H+、Ba?+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶

液中一定存在C1,根据题给信息无法确定是否存在Na+；

（1）结合以上分析可知，该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2\Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO?\CO32；

（2）C中发生反应的离子方程式为：Ba2++CO32=BaCO3I；

【题目点拨】

离子推断中的“四项基本原则”：肯定性原则（根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子）一互斥性原则

（肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在）一电中性原则（溶液呈电中性，溶液中阴、

阳离子的正、负电荷总数相等）一进出性原则（实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰）。

19、27.2偏高偏高

【解题分析】

⑴配制1.0mol1r的稀硫酸溶液450mL,由于实验室没有450mL规格的容量瓶，按就近原则，应选择500mL规格的

容量瓶。

用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0mol-Lr的稀硫酸溶液，需要计算所需量取的浓硫酸的体积,

可利用稀释定律进行计算，即稀释前后，溶质的物质的量相等。

n

（2）分析误差时，可利用公式c=£,根据操作时n、V发生的变化，判断c的变化。

【题目详解】

1nnnx104xQQOZ

⑴浓硫酸的物质的量浓度C=IUUU2。=i8.4mol/L,需要用量筒量取的浓硫酸的体积为

500mLxlmo1/L

=27.2mL»答案为：27.2；

18.4mol/L

（2）①用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒，并把洗涤液转移到容量瓶，此时n偏大，贝！|c偏高；答案为：偏高；

②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，此时V偏小，c偏高；答案为：偏高。

【题目点拨】

在利用稀硫酸的浓度和体积，计算所需浓硫酸的体积时，我们容易犯的错误，就是不考虑是否存在所需配制体积的容

量瓶，而是直接利用所配的体积进行计算。

20、MnO2+4HCl（浓）：AMnCL+CLT+2H2。还原氧化饱和食盐水吸收CL中混有的HC1在集气

瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满Ch+2OH=C1+C1O+H2O

Ca（ClO）2+CO2=CaCO31+2HClO2HCIf>龙的2HC1+6T

【解题分析】

（1）实验室采用浓盐酸和二氧化镒制备氯气；

（2）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；

（3）根据氯气、氯化氢的性质分析；

（4）依据淀粉能使碘单质变蓝，而氯气的氧化性大于碘单质分析作答；

（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，单质、水不能拆，据此书写离子反应方程式即可。

【题目详解】

（1）浓