氯气的实验室制法和氯离子的检验 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

氯及其化合物氯气的实验室制法氯离子的检验

1774年的某一天，舍勒当时正在研究软锰矿(二氧化锰)。当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。氯气的发现氯气的制备-实验室制氯气MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△失去2xe-，化合价升高，被氧化+4-1+20得到2e-，化合价降低，被还原氧化剂：

还原剂：

.氧化产物：

还原产物：

.参加反应的反应物之比是：

.氧化剂和还原剂的个数之比是：

.浓盐酸体现什么性？还原性、酸性MnO2HClCl2MnCl21:21:4氯气的制备-实验室制氯气一定量的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，盐酸是否能完全反应？

不能，因为随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应。MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△+4-1+20实验室制取氯气时需要加热，加热温度是否越高越好？

否，HCl易挥发氯气的制备NaOH溶液的作用？吸收多余的Cl2，防止污染空气应用此装置能否收集到纯净干燥的氯气HCl气体、H2O（g）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OMnO2＋4HCl(浓)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△收集的氯气中可能有哪些杂质？发生装置吸收装置尾气处理装置实验室制取气体装置实验室中仪器装置的设计发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置发生装置——反应物的状态和反应条件；尾气处理装置——尾气有毒或污染空气，不能直接排空收集装置——生成物对空气的相对密度、溶解度，以及是否与水反应；除杂装置——根据气体及所含杂质的性质；氯气的制备a.发生装置固—液/液—液加热型固—液/液—液不加热型固—固加热型MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△反应物状态是否可以加热黑色粉末无色液体氯气的制备杂质：HCl

水蒸气除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水浓硫酸顺序：先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥b.除杂装置MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△已知常温常压下，1体积水能溶解500体积HCl饱和食盐水浓硫酸氯气的制备向下排空气法：ρ<ρ空气向上排空气法：ρ>ρ空气排水法：不与水反应且难溶于水c.收集装置MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△如何验满？氯气的制备验满MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△综合实验中，常常直接根据洗气瓶是否充满黄绿色判断是否收集满将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口,观察试纸是否变蓝淀粉碘化钾试纸2KI＋Cl2=2KCl＋I2氯气的制备已知：Cl2是有毒气体，可与碱液反应尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。(NaOH溶液)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Od.尾气吸收装置MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△氯气的制备MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△装置顺序：A、E、B、C、D导管顺序：a→f，h→b，c→e，d→g氯气的制备实验室制氯气NaOH仪器组装顺序：自下而上、从左到右实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△氯离子的检验HClNaClNa2CO3AgNO3溶液AgNO3溶液AgNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O问题讨论（1）在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液（2）再分别加入少量稀HNO3氯离子的检验检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？为了排除其他离子（CO32-）的干扰（1）样品酸化液白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液（2）样品白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液Cl-检验的一般步骤例

在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将