物质的量 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二章第三节物质的量2.3.1物质的量已知1滴水大约是0.05mL，其中含有多少个水分子呢？1670000000000000000000即使让全世界65亿人来数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。情景导入结论：微观粒子不便以个数来计量！

一打（12个）一盒（100个）当个体数量大时，人们习惯以集合体为单位统计个体数量？1、定义：表示含有________________的集合体的物理量2、符号：3、单位：4、注意：①“物质的量”是一个专有名词，如“物质量”，“物质的质量”都是错误的，它是一个物理量，mol是它的单位一定数目粒子n一、物质的量1mol大米摩尔，简称摩，用符号mol表示。微观粒子，分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子，不指宏观热力学温度(K)电流(I)时间(t)质量(m)长度（l）单位符号单位名称物理量米安培开尔文摩尔mol千克秒AKmkgs物质的量(n)发光强度坎德拉cd国际单位制（SI）中7个基本物理量课本P54资料卡片一、认识物质的量的单位——摩尔1、定义：表示含有________________的集合体的物理量2、符号：3、单位：摩尔，简称摩，用符号mol表示。4、注意：①“物质的量”是一个物理量，mol是它的单位

一定数目粒子n②必须指明微粒种类或者用化学式表示1mol氢1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子1molH、1mol

H2、1mol

H+一、物质的量1、下列描述正确的是（）A.1mol铁离子B.1molNO2

C.0.5molNO3-

D.1molOE.1mol铁

F.1mol氧

G.1mol氧气

H.1mol氯原子I.1mol氯化氢

J.1mol鼹鼠K.1mol庄园

L.2molNO和NO2的混合气体用物质的量描述个数时：表微观无歧义可小数可混合ABCDGHIL【练习1】√√√√√√√√【练习1】2.判断下列说法是否正确，并加以说明理由（1）1

mol

苹果

（2）1

mol

O

（3）1

mol

氧（4）1

mol

H2O

（5）1

mol

e-

（6）1

mol

OH-

×√3.

用符号表示（1）2个氢原子

（2）2摩尔氢原子（3）2摩尔氢离子（4）2摩尔水分子（5）5摩尔硫酸根离子2H2molH2molH+2molH2O5molSO42-

×√√√4.下面叙述是否正确?（1）摩尔是国际单位制七个基本物理量之一。

（）（2）物质的量就是物质的质量。

（）（3）物质的量的符号是mol。

（）（4）物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。（）××××一盒（100个）二、阿伏加德罗常数1mol有多少粒子？1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数1.定义：2.符号：NA3.单位：mol－1二、阿伏加德罗常数1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×10234.数目标准：NA≈6.02×1023mol－1例如：1molCO2所含的分子数约为6.02×1023判断：1molCO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023？√二、阿伏加德罗常数1盒100个2盒200个……n盒nx100个1

molNA2

mol2NA……物质的量粒子数(N)n

molnNA二、阿伏加德罗常数物质的量（n）阿伏加德罗常数（NA）粒子数（N）N=n×NAn=NNA变式：NA=Nn【例】在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？N(O2)=n(O2)×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1

=3.01×1023

答：0.5molO2中含有的氧分子数为3.01×1023个先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。物质的量在化学反应方程式中应用:化学计量数(系数):212粒子数(个):同时乘以NA(个):物质的量(n):2个1个2个2NA1NA2NA2mol1mol2mol结论：化学反应方程式中，计量数之比=微粒个数比=物质的量之比1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

√

×

×

×

×

×

A1、0.5mol氧分子含有

个氧分子，

含有

个氧原子；2、1molH2O含有

个H，含有

个O，

含有

mol质子，含有

mol电子；3、6.02×1024个CO的物质的量为

mol；4、0.2mol

H2O中与

mol

CO2所含的氧原子数目相同，与

个CH4分子中所含氢原子数相同。3.01×1023（0.5NA）6.02×1023（NA）1.204×1024（2NA）6.02×1023（NA）1010100.16.02×1022（0.1NA）【练习2】5、0.3mol的H2O与0.4mol的CO21.物质的量之比为

，2.所含分子数目之比为

，3.所含氧原子数目之比为

。

3：43：43：8同种粒子：6、0.2molH2O含：

molH

个H

molO

个O

mol原子

个原子

mol质子

个质子

mole-

个e-0.40.2NA0.20.4NA0.60.6NA22NA2NA27、（1）若测得某Na2SO4溶液中含有0.5molSO42-，则溶液中含有

molNa+（2）

molNH3与0.3molH2O中所含H原子一样多

（3）amolH2SO4中含有b个氢原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为（单位为mol-1)()A、a/4bB、b/4aC、a/bD、b/a

10.2B请找出1mol物质的粒子数、质量有什么规律粒子符号物质的量（mol）所含微粒数（N）每个微粒的质量（g）质量（g）相对原子或相对分子质量12C16.02×10231.993×10-23O16.02×10232.657×10-23Fe16.02×10239.302×10-23Cu16.02×10231.059×10-22H2O16.02×10232.990×10-23121216566418165664181mol不同物质中所含粒子数相同，但质量不同结论：1mol任何微粒的质量以g为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子/原子质量三、摩尔质量（1mol物质所具有的质量）1.定义：2.符号：M3.单位：g·mol-1

或g/mol4.数值：单位物质的量的物质所具有的质量物质相对原子(分子)质量摩尔质量NaCO32-1mol任何粒子或物质以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量（或相对分子质量）相等2323g/mol6060g/mol物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）的关系MmM＝

nmm＝

×Mn物质摩尔质量(M)物质的量(n)质量(m)O2

2molNaOH1.5molH2SO4

0.5molNa2CO30.5mol32g·mol-160g98g·mol-1106g·mol-153g64g47g40g·mol-1n＝物质摩尔质量物质的量质量O2NaOHH2SO4Na2CO332g·mol-1

2mol60g98g·mol-1

0.5mol106g·mol-153g1.5mol0.5mol64g47g40g·mol-1思考：摩尔质量(M)是否会随物质的量(n)、质量(m)的变化而变化？摩尔质量只与物质的种类有关，只要化学式（符号）确定了，摩尔质量就确定了n＝

Mm物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）的关系练习解:M

(CaCO3)=

(40+12+16×3)g/mol=100g/mol解:M==160g/mol400g2.5mol=mn解:(1)CaCO3的摩尔质量是多少?(Ca-40,C-12,O-16)(2)2.5mol

某物质的质量是400g，摩尔质量是多少？(3)含有6.02×1023个粒子数的某物质的摩尔质量为44g/mol，其质量是多少？n=NNA=6.02×10236.02×1023mol-1=1molm=n✖M=1mol✖44g/mol=44g规律物质的量

M÷M

n

M÷M

NA÷NA粒子数

NA÷NAN联系宏观和微观物质的桥梁物质的量m质量【练习3】1、下列说法中正确的是（）A．1molO2质量为32g·mol-1 B．1molOH