高三化学一轮复习 阿伏加德罗常数在高考中的应用分类一、微粒运算类

·任何改革必须具备坚持、坚持再坚持，落实、落实再落实的精神才能成功！——王永恒第1页第2页一轮复习：阿伏加德罗常数在高考中的应用分类一、微粒运算类1.物质的量的计算公式：2.微粒可能有哪些微粒之间的换算质子数==质量数=4..国际规定：根据0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子,1mol任何粒子的集合体都含有6.02×1023个微粒，用阿伏伽德罗常数NA表示。单位：1.1molCH4中含多少个甲烷分子？2.1molCH4中含多少个氢原子？3.1molCH4中含多少个质子？4.常温常压下，

中含有的电子数总数为5.中含有的质子数为6.3.6g重水中含有的中子数为2NA7．超重水()分子中含有的中子数目为8.1molCH4中含多少个电子？9.1molNaCl中含多少个Na+？10.的固体中含有的离子（）11.1molNaCl中含多少个NaCl分子？12.1molAl3+含有的核外电子数为多少？13.中价电子总数为14.标准状况下，中含有的中子数为15.0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA16.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA17.固体中含有个阳离子18.1mol的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0（20.1L1.0mol·L－1蔗糖溶液中含有NA个分子21.1molFeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目是NA22.molAl3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA二．标准状况类如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、乙醇、HF(沸点19.54°C)、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体。(1)一看“气体”是否处在“标准状况”。(2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”。(3)若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。1.标准状况下,22.4L己烷中所含分子的数目为NA2.标准状况下,80gSO3中含3NA个氧原子,体积约为22.4L3.标准状况下，所含分子数目为4.标准状况下，11.2LHF中含有H—F键的数目为5.标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯键的数目为NA6．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有的共用电子对数目为4NA7.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子8.常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()三、浓度计算类，没有给出体积公式n＝cV。1.标准状况下，

溶液含离子总数为2.溶液中含有的数目一定小于3．的HF溶液中含有的数目为0.01NA4．的溶液中的数目为5．的溶液中：四、浓度计算类，给出体积，又要考虑水解部分水解1.

溶液中含有的数目为2.10.IL的溶液中的数目小于3.体积为1L的1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-数目为NA4.0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)的数目为0.3NA()五、方程类1.有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。2.有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。3.浓度降低，反应不再进行。①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。③.常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。1.1molNa2O2与足量H2O反应，生成O2的分子数目为NA2.与足量的反应完全后可生成个分子2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3.与浓盐酸充分反应，转移的电子数目为4．浓盐酸与反应，产生分子数为5.电解精炼铜时，当阴极增重6.4g，阳极失去的电子总数为0.2NA6.电解精炼铜时，阴极电极方程式为：7.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g8．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NA9.3Fe+4H2O(g)==（高温）Fe3O4+4H2反应中，当5.6gFe全部转化为Fe3O4时，则有0.3NA电子发生转移为0.3NA10..0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA11.向溶液中通入适量，当有1mol被氧化时，共转移电子的数目为12.23gNa与足量的氧气反应转移电子数目为13.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。14.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA15.5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应,转移的电子数相等①氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：②Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。③Fe和Cl2、Br2反应分别生成FeCl3、FeBr3，而Fe和S、I2反应分别生成FeS、FeI2。16.一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA17.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为0.2×6.02×102318．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NACl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目不一定为0.2NA，如0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移的电子总数为0.1NA19.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA()六、可逆反应类，反应物不能完全转化①2SO2＋O22SO3，②N2＋3H22NH3。③Cl2＋H2OHCl＋HClO。④NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。⑤2NO2N2O4。⑥H2＋I22HI。⑦CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。1.标准状况下，溶于水生成的数目为2.一定条件下，与足量反应，转移的电子数为3．与足量充分反应，生成个分子4.1mol甘油与3mol硬脂酸发生酯化反应，生成的水分子数目为：5.一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA七、守恒思想1.等物质的量的分别与足量盐酸和溶液反应，转移的电子数均为2.1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA3．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA4.23gNa与足量的氧气反应转移电子数目为5.常温下，向1L0.2mol·L-1的盐酸溶液中通入氨气，当溶液pH=7时，溶液中NH4-数为0.2NA6．葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O，转移电子数为NA7．9.2g甘油完全燃烧转化为水和二氧化碳，转移电子数目为：八、两种物质有相似之处1.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA2.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA3.中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，HCHO和混合物中含有的原子数目为4.常温常压下，由和CO组成的混合气体含有的原子数目为5.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA6.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA7．和的固体混合物中阳离子总数为0.1NA4．4.0g由与组成的物质中所含中子数为5．12gC60和12g金刚石均含有N九、水的电离1．时，的溶液中水电离出的数目为2.标准状况时，1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-为0.1NA3.t℃时，1LpH=6.5的纯水中，含OH-的数目为10-7.5NA4.常温下，1LpH=3的溶液中，发生电离的水分子的物质的量为5．100℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6NA6．常温下，1LpH为9的溶液中，由水电离出的数目为十．化学键1.晶体中含有的共价键数目为2.78g苯含有C＝C双键的数目为3NA3．常温常压下，7.8gNa2O2中含有共价键的数目为0.1NA4.0.4mol乙烷中所含共价键的物质的量是5.12.4g白磷中含有共价键数为0.4NA6.CH4与P4的分子结构均为正四面体形，