2024年新沪教版九年级上册化学全册教学课件（新版教材）

新沪教版九年级上册化学全册教学课件2024年新版教材第1章

开启化学之门第1节

认识化学科学九上化学

HJ1.能通过简单的实例认识化学学科的神奇魅力。2.能以化学史为载体初步认识化学学科的形成和发展，以及我国古代杰出的化学成就。3.能感悟化学作为中心科学的意义，体会化学对促进社会可持续发展的重要价值。1.化学的概述

化学是研究物质（化学研究的对象是物质，不是物体）的组成、结构、性质、转化及应用的自然科学。化学常通过实验来探究和揭示自然界的规律，有着独特的魅力。实验探究

教材第2页1.现象：产生大量气泡。解释：小苏打和白醋混合后生成二氧化碳气体。2.现象：产生大量气泡，红豆上下翻滚。解释：小苏打和白醋混合后持续产生的二氧化碳推动红豆在液体中上下翻滚。交流讨论

教材第3页迅速下压活塞时，活塞对筒内气体做功，使筒内气体内能增加，温度升高，当温度达到乙醚燃烧所需的最低温度时，乙醚燃烧，进而引发棉花燃烧。观察思考

教材第3页手帕上的水蒸发吸收大量的热量，温度达不到手帕燃烧所需的最低温度，手帕不燃烧，所以没有被烧坏。2.探究微观粒子的特性（含教材第4页“实验探究”答案）实验1实验2实验操作____________________________________________________________________________________________________实验现象向蒸馏水中滴加酚酞溶液，溶液不变色，继续滴加浓氨水后，溶液由无色变为红色一段时间后，烧杯B中溶液变红实验1实验2实验分析无色酚酞溶液遇蒸馏水不变色，遇浓氨水变红浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子从烧杯C中运动到烧杯B中，溶于水后形成氨水，使烧杯B中溶液变红实验1实验2实验结论构成物质的微观粒子是在不停地运动的应用闻到花香、酒味，湿衣服会被晒干，敞口容器中的水或酒精会不断减少，都是因为构成它们的微观粒子在不停地运动特别提醒对微观粒子在不停地运动的理解1.无论物质处于什么状态，构成物质的微观粒子都在不停地运动。2.微观粒子的运动速度与温度有关。温度越高，微观粒子的运动速度越快，如湿衣服在夏天比在冬天干得快。3.微观粒子的质量和体积都很小，肉眼无法看到，因此我们平时看到的较小固体的运动，如尘土飞扬等不能用微观粒子的观点解释。典例1

飞上天花板的氢气球过了几天后，慢慢缩小，掉落地面。这主要说明(

)

AA.微观粒子在不停地运动

B.微观粒子之间有空隙C.微观粒子的质量很大

D.微观粒子非常小[解析]

氢气球落地，说明里面的氢气减少了，原因是构成氢气的微观粒子在不停地运动，运动到氢气球外面去了。3.化学可以创造出性能各异的各种新材料事例材料特点全碳气凝胶——“碳海绵”①世界上最轻的材料；②具有很好的隔热效能，可广泛应用于建筑、航空航天等领域港珠澳大桥①新一代防腐涂层钢筋可抗击高温高湿的海洋气候环境对金属的腐蚀；②由特殊的聚乙烯纤维制成的高性能绳索强度高、承重力大1.化学的发展化学是在人们对物质性质及其变化的认识、探索和应用中建立和发展起来的。（1）人类最初只是用石头、树木等天然材料制造工具从事生产劳动。（2）我国古代化学工艺

①我国古代劳动人民在新石器时期就能烧制陶器；殷商时期就能冶炼、铸造青铜器；春秋战国时期已能熟练掌握铁的冶炼技术，并用于各种器皿、农具和兵器的制造。②中国古代化学工艺为世界化学工艺的发展作出了重要贡献，创造了辉煌的成就。英国科技史专家李约瑟曾评价道：整个化学最重要的根源之一是从中国传出去的。拓展培优火药——我国的四大发明之一（3）近代化学发展阶段

时间成就1661年英国化学家波义耳在其著作《怀疑的化学家》中提出：化学需要通过实验收集观察到的现象和事实，从而认识物质的本性1775年前后法国化学家拉瓦锡建立了关于燃烧的氧化学说，运用定量实验方法研究物质及其变化1803年英国化学家道尔顿提出了原子学说时间成就1811年意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子假说，奠定了近代原子分子学说的基础1869年俄国化学家门捷列夫根据化学元素性质递变规律，提出了元素周期律清代我国著名学者徐寿参与翻译《化学鉴原》并编写了多部化学著作，对化学知识在我国的传播起到了重要作用续表（4）20世纪初，随着研究手段和技术的进步，科学家逐步揭示了原子、分子的结构，对化学反应规律的探索、物质结构的研究得到了快速发展。从此，化学科学进入了现代化学的发展阶段。2.化学科学的形成和发展走过了漫长而曲折的道路。它伴随着人类文明的进步，促进了不同时代生产力的发展，是推动人类社会可持续发展的重要力量。拓展培优化学是中心科学化学在相关科学的发展中起到了引领和推动作用，被称为现代科学体系的“中心科学”，是21世纪最富有创造性的科学之一。1.在人类的发展进程中，化学创造了大量的新物质，解决了人类面临的各种危机，推动了科学技术的发展，为社会的繁荣昌盛作出了巨大贡献。拓展培优我国科学家首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉2.中华人民共和国成立后，涌现出一大批优秀的化学家，如汪猷、卢嘉锡、唐敖庆、徐光宪、闵恩泽等，他们为我国的科学事业发展和人才培养作出了巨大的贡献。（1）徐光宪：著名物理化学和无机化学家，被誉为“中国稀土之父”。2008年获国家最高科学技术奖。（2）闵恩泽：著名石油化工专家，我国炼油催化应用科学的奠基人，被誉为“中国催化剂之父”。2007年获国家最高科学技术奖。3.无论过去、现在还是未来，化学科学在提取生物药物、研制合成药物、防治传染病、治疗疾病、保持健康和延长寿命等方面都发挥着巨大的作用。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家第1章

开启化学之门第2节

化学研究什么九上化学

HJ1.能初步感知化学研究的主要对象和范畴，判断常见的物理变化和化学变化，举例说明物质的物理性质和化学性质。2.能初步学会应用科学的方法观察化学实验、描述现象。3.能初步认识物质的多样性，知道物质的性质与组成、结构、用途的关系。4.能感受化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。1.蜡烛燃烧实验实验步骤实验现象解释与结论（1）取一段蜡烛，观察外观特征（如颜色、形状等）红色（或其他颜色），固态，圆柱状（或其他形状）（2）点燃蜡烛，观察现象可以看到明亮的火焰，烛芯周围的固态石蜡熔化为液态蜡烛燃烧产生热量实验步骤实验现象解释与结论（3）在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁的变化__________________________________________烧杯内壁有小水珠蜡烛燃烧有水生成续表实验步骤实验现象解释与结论（4）迅速向上述烧杯中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有二氧化碳生成续表实验步骤实验现象解释与结论（5）将一小段粗玻璃管置于火焰中，观察发生的现象______________________________________玻璃管口上端有“白烟（石蜡固体小颗粒）”冒出点燃蜡烛时石蜡先由固态转变为液态，再汽化，而后燃烧续表实验步骤实验现象解释与结论（6）吹灭蜡烛，观察实验现象吹灭蜡烛的瞬间，看到“白烟”升起；蜡烛熄灭后，液态石蜡凝固石蜡蒸气遇冷凝固成固体小颗粒，形成“白烟”续表2.物理变化与化学变化（1）物理变化与化学变化的区别与联系物理变化化学变化（又称化学反应，与物理变化是并列关系）概念没有新物质生成的变化有新物质生成的变化特征没有新物质生成有新物质生成伴随现象物质的状态、形状等发生变化________________________________________________________（这些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，但不能作为判断化学变化的根本依据）续表实例石蜡熔化、灯泡发光、水的三态变化等食物腐败、石蜡燃烧、铁生锈等本质区别（判断依据）变化中是否有新物质生成联系在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化，如蜡烛燃烧：___________________________________________________续表物质变化中的“不一定”1.伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等现象的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光、墨汁滴入水中水会变黑、水沸腾产生气泡、饱和食盐水蒸发溶剂产生沉淀等都是物理变化。有些化学变化可能没有明显现象。2.爆炸不一定都是化学变化，如车胎爆炸、蒸汽锅炉爆炸都属于物理变化，而火药爆炸、天然气爆炸等属于化学变化。（2）化学变化中能量的变化化学变化常伴随着能量的吸收或释放。典例1

中华文字博大精深，下列成语或典故的本意主要涉及化学变化的是(

)

AA.火烧赤壁

B.磨杵成针

C.刻舟求剑

D.滴水成冰[解析]

3.物理性质与化学性质物理性质化学性质概念物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质物质在发生化学变化时表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或由仪器测知通过化学变化可知物理性质化学性质性质内容颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、导热性、吸附性、延展性等可燃性、受热易分解、助燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等区别是否需要通过化学变化表现出来续表4.物质的性质和物质的变化之间的区别与联系物质的性质物质的变化区别性质是物质本身固有的属性，可由感觉器官直接感知或由仪器测知，或从一个变化中体现出来，描述物质的性质常用“难”“易”“能”“会”“具有”“可以”等字眼物质的变化是一个“变”的过程，往往用动词表物质的性质物质的变化举例汽油能燃烧——化学性质；汽油易挥发——物理性质汽油燃烧——化学变化;汽油挥发——物理变化联系续表典例2

下列表格叙述中，前者属于物理性质，后者属于化学变化的是(

)

A粮食酿酒石蜡密度比水小B石蜡常温下是固体食物腐烂C车胎爆炸玻璃易碎D食盐能溶解于水中木材具有可燃性B5.加热碳酸氢铵的实验

实验内容实验现象实验结论保存注意点__________________________________试管中的白色粉末逐渐减少，直至消失，闻到强烈的刺激性气味碳酸氢铵受热易分解碳酸氢铵化肥应密封保存于阴凉之处典例3

化学肥料碳酸氢铵在受热时容易分解，保存该化肥时，通常应采取的措施是(

)

BA.随意保存B.尽量密封、低温保存C.要经常翻动包装袋，防止结块D.如果该化肥受潮，要放在太阳下晒[解析]

碳酸氢铵在受热时容易分解，生成氨气、水和二氧化碳，为防止碳酸氢铵分解，保存该化肥时要尽量密封、低温。1.物质都由元素组成人们不断地探索物质的组成，发现世间万物仅由90多种元素组成。有些物质仅由一种元素组成，如氧气由氧元素组成，氮气由氮元素组成，金刚石、石墨均由碳元素组成。更多的物质由两种或更多种元素组成，如二氧化碳由碳和氧两种元素组成，碳酸氢铵由碳、氢、氧、氮四种元素组成。2.物质都由微观粒子构成在研究物质组成的同时，科学家还用各种方法和手段深入研究物质的微观结构。经过长时期的探索，人们发现物质都是由肉眼看不见的、极小的微观粒子构成的，各种纯净物质都具有一定的组成和结构

（物质组成和结构的不同导致了物质性质的差异）。1.物质的性质与用途、变化之间的关系（以金刚石、石墨为例）拓展培优我国科学家制备金刚石的突破性成果时间成果1998年中国科学技术大学钱逸泰带领团队以四氯化碳和金属钠为原料，在一定条件下反应制成了纳米级金刚石2003年钱逸泰团队以二氧化碳为原料制得金刚石2019年中国科学院研究人员利用化学气相沉积法，以天然金刚石的籽晶片作为“种子”，以甲烷作为“养料”，像“种粮食”一样获得精美的人造金刚石2.充分利用自然资源制造各种产品人们以煤、石油、天然气等为原料，通过化学工艺可以制造、合成价值更高的药物、合成纤维、塑料和合成橡胶等产品。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家第1章

开启化学之门第3节

怎样学习化学九上化学

HJ1.能认识科学探究是获取化学知识的重要途径，体验科学探究的一般过程。2.能认识化学实验是进行科学探究的重要方式，初步学习一些基本的实验技能，辨识常见的实验仪器，形成安全实验的意识。3.能认识用化学符号表示物质组成和化学反应的重要性。化学仪器主要用途使用注意事项反应容器直接加热_________试管（1）用于盛放少量的固体及液体；（2）在常温或加热时用作少量试剂的反应容器（1）可直接加热；（2）加热前应擦干试管外壁，先预热后集中加热；（3）加热后不能骤冷，防止炸裂化学仪器主要用途使用注意事项反应容器直接加热_____________蒸发皿用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶化学仪器主要用途使用注意事项反应容器直接加热_______燃烧匙用于可燃性固体物质的燃烧化学仪器主要用途使用注意事项反应容器间接加热______________烧杯用于配制溶液，也可用作较多量试剂的反应容器（1）加热时，应垫上陶土网，以防受热不均而炸裂；（2）溶解固体时，要用玻璃棒轻轻搅拌，玻璃棒不能触碰烧杯壁或烧杯底化学仪器主要用途使用注意事项反应容器间接加热_______________锥形瓶用作较多量试剂的反应容器，在常温或加热时使用加热时，应垫上陶土网加热仪器_______________酒精灯用于加热见“2.给物质加热（1）酒精灯”化学仪器主要用途使用注意事项计量仪器__________________量筒量度液体体积（1）不能用作反应容器；（2）不能加热；（3）不能用来配制溶液或稀释试剂；（4）根据所需量取液体的体积，选择量程合适的量筒化学仪器主要用途使用注意事项计量仪器_________________________托盘天平化学仪器主要用途使用注意事项计量仪器_________________________托盘天平（3）称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处；化学仪器主要用途使用注意事项计量仪器_________________________托盘天平（4）称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的、大小相同的纸片，然后把药品放在纸片上称量；易潮解或有腐蚀性的药品，如氢氧化钠等，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量化学仪器主要用途使用注意事项夹持仪器______________________试管夹用于夹持试管（1）使用时从试管的底部套上、取下，夹在试管的中上部；（2）手握试管夹的长柄，拇指不能按在短柄上，以防试管脱落；（3）防止烧损和腐蚀化学仪器主要用途使用注意事项夹持仪器___________________________坩埚钳用于夹取坩埚或蒸发皿化学仪器主要用途使用注意事项夹持仪器________________________铁架台（带铁夹、铁圈）用于固定和支持各种仪器，常用于过滤、加热、蒸发等实验操作（1）铁圈、铁夹所持方向应与铁架台底座面积较大的一侧一致；（2）夹持玻璃仪器时不能太紧，以免造成玻璃仪器破裂化学仪器主要用途使用注意事项分离仪器___________普通漏斗用于过滤（可分离固体和液体的混合物）或向小口径容器里加液体过滤时要放在三脚架或铁架台的铁圈上化学仪器主要用途使用注意事项药品存放仪器_______________集气瓶（1）用于收集或储存少量气体；（2）用作有关气体的反应容器（1）不能加热；（2）与毛玻璃片配套使用，毛玻璃片盖在集气瓶上时，毛面向下，使密封较严密化学仪器主要用途使用注意事项药品存放仪器__________滴瓶用于盛放少量液体药品滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，专管专用，不用洗涤（防止稀释或污染试剂）化学仪器主要用途使用注意事项药品存放仪器________________________________细口瓶用于保存液体药品，广口瓶用于保存固体药品化学仪器主要用途使用注意事项药品取用仪器_______胶头滴管用于吸取和滴加少量液体（1）滴液时，胶头滴管应竖直悬空于容器口的正上方，不要伸入容器内或接触容器内壁；（2）取液后的滴管应保持胶帽在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽；（3）胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他试剂化学仪器主要用途使用注意事项药品取用仪器_____________________________药匙用于取粉末状或小颗粒状的固体药品，镊子用于取块状固体药品使用后要擦拭干净，以备下次使用化学仪器主要用途使用注意事项其他仪器____________玻璃棒用于引流、搅拌或转移液体，也可用于蘸取少量液体（1）搅拌时玻璃棒不要接触容器壁或底；（2）注意随时洗涤，以防污染化学仪器主要用途使用注意事项其他仪器_________________陶土网用于间接加热，并使被加热器皿受热均匀不能被水弄湿，不可折叠典例1

现有如下仪器,请用仪器名称回答下列问题：（1）可以直接加热的仪器是______。（2）用于吸取和滴加少量液体的是__________。试管胶头滴管（3）用作较大量液体的反应容器的是______。（4）用于收集或储存少量气体的是________。（5）可以起固定、支撑作用的仪器是________。（6）用于转移液体的仪器是________。烧杯集气瓶铁架台玻璃棒1.药品的取用

（1）实验室安全要求①实验室化学药品取用规则②有关酸溶液、碱溶液的事故与处理方法事故处理不慎将较多量的酸（或碱）溶液洒到实验台上立即在实验台上的相应位置洒适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸），然后用水冲洗，再用抹布擦干少量酸（或碱）溶液滴到实验台上先用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布事故处理少量酸溶液沾到皮肤上立即用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液少量碱溶液沾到皮肤上立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液③保护眼睛：实验中要特别注意保护眼睛，提倡使用防护眼镜。万一眼睛里溅进了稀酸或稀碱溶液，应立即用大量的水冲洗（切不可用手揉眼睛）。洗的时候要不断地眨眼睛，必要时请及时就医。如果溅进了浓酸或浓碱溶液，应立即送医院诊治。（2）固体药品的取用

操作要点与图示块状固体药品的取用（用镊子）________________________________________________________________________________粉末状固体药品的取用（用药匙或纸槽）________________________________________________________________________________（3）液体药品的取用①倾倒法——取用较多量液体时直接倾倒（一倒、二朝、三斜、四挨）倾倒完液体后，立即盖好瓶塞，并将试剂瓶放回原处，标签向外。

特别提醒使用量筒的常见错误分析读数时，若仰视读数，读数会小于量取液体体积的实际值；若俯视读数，读数会大于量取液体体积的实际值。即读数“仰小俯大”。③滴加法——取用少量液体用胶头滴管滴加典例2

下列实验室取用药品的实验操作正确的是(

)

CA.滴加液体B.倾倒液体C.装入粉末状固体D.装入块状固体2.给物质加热

（1）酒精灯①酒精灯的火焰：酒精灯的火焰包括外焰、内焰和焰心三部分，一般外焰的温度最高，焰心的温度最低，通常用酒精灯的外焰进行加热。②酒精灯的使用（2）用酒精灯给物质加热给固体加热________________________________________________________________________________给液体加热________________________________________________________________________________典例3

[2023·江西中考改编]

规范的化学实验操作是实验的基本要求。下列实验操作正确的是(

)

DA.给液体加热B.熄灭酒精灯C.引燃酒精灯D.给固体加热3.仪器的连接、洗涤（1）连接仪器装置操作名称操作方法图示把玻璃管插入带孔橡皮塞先把玻璃管口用水润湿（作用:润滑；使连接处密封性更好），然后对准橡皮塞上的孔稍稍用力转动，将其插入__________________________________操作名称操作方法图示连接玻璃管和橡胶管先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡胶管_________________________________在容器口塞橡皮塞应把橡皮塞慢慢转动（切不可把容器放在桌上再使劲塞紧塞子，以免压破容器）着塞进容器口____________________________________（2）仪器的洗涤①玻璃仪器的洗涤方法②玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

4.“铜绿”的组成、性质与变化实验内容实验现象实验结论（1）“铜绿”中加入稀盐酸_________________________绿色粉末逐渐溶解，有气泡产生，溶液变成蓝色，若将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊“铜绿”能与稀盐酸反应实验内容实验现象实验结论（2）加热“铜绿”_________________________________绿色粉末逐渐变黑，最终完全转变为黑色的固体，试管口凝结有小水滴，若将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊“铜绿”受热易分解，生成黑色的固体（氧化铜）、水和二氧化碳典例4

下列有关“铜绿”的说法中错误的是(

)

DA.遇到稀盐酸时放出大量气泡B.加热一段时间后变成黑色固体C.加热时试管口有小水滴出现D.在空气中燃烧产生耀眼白光

BA.建立假设

B.提出问题

C.获得结论

D.收集证据2.实验探究金属镁的性质通过科学探究可知金属镁具有以下性质：物理性质银白色、有光泽、质软、能导电化学性质（1）常温下即可与空气中的氧气发生反应化学性质（3）与食醋中的醋酸反应，生成氢气，放出热量自然界中的物质是由各种元素组成的。为了方便研究和描述物质的组成和变化，科学家使用国际统一的符号来表示元素和物质。

物质组成元素物质组成元素氧元素氢元素、氯元素金刚石（C）碳元素镁元素、氧元素镁元素铜元素、氧元素氮元素、氢元素氮元素、氢元素、碳元素、氧元素

同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家第2章

空气与水资源第1节

空气的组成九上化学

HJ1.能依据观察的实验现象初步推断空气的主要成分。2.能从组成上对物质进行分类，识别纯净物和混合物。3.能体会科学家在探索空气成分过程中的智慧和方法。1.“捕获”空气实验空气看不见摸不着，可通过“捕获”空气实验来证明空气的存在。实验内容实验原理实验装置向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗的玻璃旋塞使集气瓶中的部分空气沿导管进入水槽中的集气瓶空气的主要成分不溶于水______________________2.检查装置气密性实验原理气体的热胀冷缩实验装置_____________________________现象及结论用手握住试管时，导管口有气泡冒出；松开手后过一段时间，导管中会形成一段水柱，则说明装置的气密性良好3.空气中氧气体积分数的测定

实验原理及装置利用红磷燃烧（只消耗氧气，不消耗空气中其他成分）消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即减少的氧气的体积。实验原理及装置实验步骤（1）连接仪器，检查装置的气密性（装置的气密性要良好，否则会导致测定结果偏小）。（2）将集气瓶的容积划分为5等份并加以标记。（3）用止水夹夹紧橡胶管，在燃烧匙内装入足量的红磷（红磷要足量，否则会导致测定结果偏小）。实验步骤（4）在酒精灯火焰上点燃红磷后，将燃烧匙迅速伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞。（5）燃烧结束待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中（烧杯内的水要足量），打开止水夹实验现象实验分析红磷燃烧生成的五氧化二磷为白色固体（生成物必须是固体或液体，所占的体积可以忽略不计；不能用木炭、蜡烛等代替红磷是因为其燃烧后生成了气体），极易溶于水且几乎不占有体积，燃烧消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内气体减少，压强减小；冷却后，容器内气压小于外界大气压，打开止水夹，在大气压的作用下，水会进入集气瓶占据消耗氧气的体积实验结论可能原因影响装置漏气反应结束后外界空气进入红磷量不足氧气不能完全被消耗未待装置冷却到室温就打开止水夹温度较高，剩余气体处于膨胀状态，瓶内压强较大点燃的红磷插入瓶中后未立即塞上橡皮塞空气受热膨胀，部分逸出实验前止水夹未夹紧部分空气受热膨胀沿导管逸出空气中氧气体积分数测定的其他方法方法方法一：测量进入容器内水的体积方法二：利用刻度测量密闭装置内气体体积的减少量常见装置____________________________________________________________________________________________________方法方法一：测量进入容器内水的体积方法二：利用刻度测量密闭装置内气体体积的减少量反应原理典例1

如图所示装置可用于测定空气中氧气的体积分数，将集气瓶的容积划分为5等份并加以标记。下列说法中不正确的是(

)

C

[解析]

红磷燃烧的现象应是产生大量白烟，而不是白雾；实验时要待装置冷却至室温后再打开止水夹，否则会导致测定结果偏小。纯净物混合物概念只由一种物质组成由两种或两种以上物质混合而成组成不固定，不能用化学符号表示性质有固定的物理性质和化学性质混合物中各种成分都保持原有的化学性质纯净物混合物举例空气、海水、食盐水等联系说明实际应用中，绝对纯净的物质并不存在，当其中杂质成分的含量极少时，即可认为是纯净物典例2

下列物质中属于纯净物的是(

)

CA.洁净的空气

B.汽水

C.液态氧

D.水泥砂浆[解析]

洁净的空气、汽水、水泥砂浆都是由两种以上物质混合而成的，属于混合物；液态氧只由氧气组成，属于纯净物。空气的主要成分（还含有二氧化碳、其他气体和杂质）稀有气体（包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等）体积分数（不是质量分数）在通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定，但不是一成不变的，在不同地区或同一地区的不同时间，空气中各成分的含量可能略有不同。拓展培优空气成分的发现典例3

在“天宫课堂”第一课中，水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边空气的成分和含量基本相同，下列关于“人造空气”的说法错误的是(

)

B

1.氮气的性质与用途①氮气的物理性质颜色、气味无色、无气味溶解性常温、常压下1体积水中大约只能溶解0.02体积的氮气气液转化②氮气的化学性质通常情况下，氮气的化学性质稳定。2.稀有气体概述稀有气体（是混合物）包括氦气、氖气、氩气等化学性质在通常条件下不与其他物质发生化学反应用途①氦气可用来填充电子管、气球、气体温度计和潜水服，也可作焊接金属的保护气；②氖气常被用作霓虹灯的填充气，放电时能发出橘红色的光；③氩气可用作电弧焊接的保护气等典例4

小明整理了氮气和稀有气体的性质与用途的关系，其中错误的是(

)

BA.氖气放电时能发出橘红色的光，可填充霓虹灯B.氮气化学性质活泼，可用于医疗手术C.氩气通常不与其他物质发生化学反应，可用作电弧焊接的保护气D.氦气密度小，化学性质稳定，可用来填充气球[解析]

氮气可用于医疗是由于液氮汽化可制造低温环境。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家第2章

空气与水资源第2节

性质活泼的氧气九上化学

HJ1.能通过实验探究活动认识氧气的化学性质，比较不同实验条件下实验现象的差异，根据观察到的实验事实归纳出反应的本质。2.能列举氧气在日常生活、工业生产和科学研究中的应用，从辩证的角度初步认识物质的化学变化。

（4）氧气的三态变化（是物理变化，因为氧气、液氧和固态氧是同种物质）2.氧气的化学性质

氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应。物质（颜色、状态）木炭（灰黑色固体）蜡烛（白色固体）细铁丝（银白色固体）实验装置及现象________________________________________物质（颜色、状态）木炭（灰黑色固体）蜡烛（白色固体）细铁丝（银白色固体）实验结论氧气具有助燃性，可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中燃烧剧烈，某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中却可以燃烧特别提醒

1.夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入集气瓶中，确保木炭与氧气充分反应。2.做蜡烛在氧气中燃烧的实验时，盛氧气的集气瓶要干燥，以便观察水雾。3.做铁丝在氧气中燃烧的实验时：①铁丝若生锈，必须用砂纸进行打磨处理；②细铁丝盘成螺旋状，增大铁丝的受热面积及其与氧气的接触面积；③瓶底预先加少量水（或铺少量沙子），防止反应产生的高温固体溅落瓶底，使集气瓶炸裂；④铁丝的末端系上火柴梗，目的是引燃铁丝；⑤当火柴梗快燃尽时再把铁丝伸入集气瓶中，以免火柴梗燃烧消耗过多的氧气，使现象不明显。拓展培优硫（淡黄色固体）在空气或氧气中的燃烧实验现象（1）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；（2）在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；（3）共同现象：放出热量，生成有刺激性气味的气体文字表达式典例1

下列物质在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，有黑色固体生成的是(

)

CA.镁

B.木炭

C.铁丝

D.红磷[解析]

选项在氧气中燃烧的物质主要现象A镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体B木炭发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体D红磷产生大量白烟，放出热量3.化学实验现象的观察与描述（1）物质燃烧现象的正确描述描述方法一光（或火焰）、二热、三生成（物）描述格式（2）描述实验现象三忌①忌把实验结论当作实验现象来描述不能把生成物的名称当作现象来描述。

如“铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体”是实验现象，“铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁”是实验结论②忌脱离实验实际要认真观察实验，不能将黑色固体描述成白色固体等③忌片面描述实验现象要将实验现象描述完整，如木炭在氧气中燃烧，只描述为“生成能使澄清石灰水变浑浊的气体”或“发出白光”都是不全面的，反应放出热量或吸收热量也属于实验现象（3）描述实验现象时注意准确性4.氧化反应物质与氧气的反应属于氧化反应。氧化反应包括剧烈氧化（燃烧）和缓慢氧化。剧烈氧化（燃烧）缓慢氧化概念物质与氧气发生的剧烈的放热、发光的氧化反应物质与氧气发生的缓慢的、甚至不易被察觉的氧化反应举例木炭在氧气中燃烧、蜡烛燃烧等动植物的呼吸作用、食物腐烂、有机肥的腐熟等区别反应条件不同，反应的剧烈程度不同，现象不同联系都属于氧化反应，都放出热量典例2

下列反应属于缓慢氧化的是(

)

AA.动植物的呼吸作用

B.铁丝在氧气中燃烧C.镁条在空气中燃烧

D.木炭在空气中燃烧[解析]

B项、C项和D项均是物质与氧气发生的剧烈的放热、发光的氧化反应，属于剧烈氧化；而A项是物质与氧气发生的缓慢的、甚至不易被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化。

典例3

下列反应中既属于化合反应又属于氧化反应的是(

)

C

[解析]

物质与氧气的反应属于氧化反应，A、D都不是物质与氧气的反应，不符合题意；化合反应只生成一种新物质，B不符合题意。故选C。特别提醒氧气对人类的生产、生活不利的方面在某些情况下，人们需要防止物质与氧气发生化学反应。如食品真空包装或在包装袋内充入氮气等气体，其目的就是防止食品因氧化而变质。为了防止金属发生缓慢氧化而被锈蚀，人们采取了表面喷漆、涂油等多种措施以隔绝氧气和水。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家第2章

空气与水资源第3节

氧气的制备九上化学

HJ1.能认识工业制取氧气的思路和方法。2.能运用化学原理设计氧气的实验室制备方案，初步学习氧气制备的实验操作，养成严格遵守实验规则的意识，初步形成实验室制备气体的一般思路。

（2）过程:

（没有新物质生成，属于物理变化）2.制氧新方法随着科学技术的发展，出现了许多新的工业制氧气的方法，利用新原理开发的制氧设备能耗低、无污染、装置简单、占用空间小，具有广泛的用途。（1）气体膜分离技术：利用不同种类的气体分子在通过特定薄膜时渗透速率不同的性质，从而达到分离的目的。（2）分子筛制氧：分子筛是一种具有均匀微孔结构的材料，有很强的吸附能力，能把不同分子分离开，起到“筛分”分子的作用。典例1

工业上制取氧气可用变压吸附法，变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离，过程示意图如图。（1）用分子筛吸附氮气发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。（2）分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的______有关。（3）分子筛______（填“可以”或“不可以”）重复使用。物理压强可以

（3）实验装置①发生装置分解过氧化氢制氧气的发生装置发生装置的选择：过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应条件是常温，因此可选择如图所示固液常温型气体发生装置。

装置_______________________________________________________________________特点收集的气体较干燥收集的气体较纯净“万能瓶”的使用方法收集方法装置向上排空气法收集密度比空气的大且不与空气中的成分反应的气体，气体从长管进_______________________向下排空气法收集密度比空气的小且不与空气中的成分反应的气体，气体从短管进收集方法装置排水集气法收集难溶于水或不易溶于水且不与水反应的气体，气体从短管进________________________（4）操作步骤（5）氧气的检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明制取的气体是氧气。（6）收集氧气验满的方法①排水法：当集气瓶瓶口有气泡冒出时，证明氧气已收集满。②向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。典例2

实验室用下列装置制取氧气，根据要求回答下列问题：（1）组装好A装置后，先向分液漏斗中加入水，然后将导管末端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是__________________。检查装置的气密性（2）分液漏斗中应放入的物质是__________________________，锥形瓶中应放入的物质是__________。过氧化氢溶液（或双氧水）二氧化锰（3）写出用该方法制取氧气反应的文字表达式:_

________________________________；要收集一瓶较纯净的氧气，最好选择收集装置___（填序号）；收集满氧气的集气瓶应____（填“正”或“倒”）放在桌面上。

D正[解析]

氧气不易溶于水，所以要收集一瓶较纯净的氧气，可用排水法；氧气的密度比空气的大，收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。2.过氧化氢溶液制取氧气中二氧化锰的作用（1）实验探究：二氧化锰在过氧化氢制取氧气反应中的作用实验内容向不再产生气体的盛有双氧水和二氧化锰的锥形瓶中，再滴加适量的双氧水实验现象有大量气泡冒出实验分析二氧化锰能加快过氧化氢的分解，反应前后二氧化锰的化学性质没有改变（2）催化剂①催化剂的概念:在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质称为该反应的催化剂。②催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。③催化剂的特点:典例3

2022年诺贝尔化学奖授予对“点击化学和生物正交化学”的发展作出贡献的科学家。铜催化叠氮化物-炔烃环加成反应被称为点击化学“王冠上的明珠”。下列关于催化剂的说法中正确的是(

)

CA.催化剂能增加生成物的质量B.反应后催化剂的质量比反应前减小C.催化剂能增大化学反应速率D.催化剂的性质在反应前后不改变

实验原理试剂高锰酸钾粉末（暗紫色固体）（2）操作步骤（以排水法为例）（可简记为“茶庄定点收利息”）操作步骤简记操作方法检查装置的气密性查（茶）连接好装置，先将导管末端放入水中，再用手紧握试管，若观察到导管口有气泡冒出，移开手后过一段时间，导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好将试剂装入试管装（庄）将试剂平铺在试管底部（增大受热面积，便于均匀受热），并在试管口放一小团棉花，用单孔橡皮塞塞紧操作步骤简记操作方法把试管固定在铁架台上定（定）点燃酒精灯点（点）点燃酒精灯，先用酒精灯对试管预热，然后对准试剂部位加热，防止试管因受热不均匀而炸裂操作步骤简记操作方法收集氧气收（收）集气瓶内装满水，倒扣在水槽中（瓶口在水面下），当导管口有气泡连续均匀地冒出时，开始收集（否则收集的氧气中混有空气）。当有气泡从瓶口向外冒时表明瓶内已经集满氧气，在水下盖好玻璃片取出，正放在桌面上（氧气的密度比空气的大，正放可减少氧气的逸散）操作步骤简记操作方法撤离导管离（利）实验结束后，先将导管从水槽中撤离，后熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒吸，炸裂试管）熄灭酒精灯熄（息）典例4

实验室用高锰酸钾制取较纯净氧气的操作过程中，先后顺序不规范的是(

)

CA.先检查装置的气密性，再加入试剂B.先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯C.先在铁架台上固定试管，再放置酒精灯D.先盖上玻璃片，再从水中拿出集满氧气的集气瓶正放在桌上[解析]

试管固定之前要先根据酒精灯的高度调节试管的高度。加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气试剂氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末）原理实验装置________________________________________________________________________________操作步骤①检查装置的气密性；②加入试剂并固定仪器；③点燃酒精灯并收集气体；④从水槽中撤出导管；⑤熄灭酒精灯4.实验室制取气体的一般思路分解反应化合反应定义由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应由两种或两种以上物质生成一种新物质的化学反应特点一变多多变一通式分解反应化合反应举例关系都是化学反应的基本类型，二者属于并列关系典例5

下列反应属于分解反应的是(

)

B

[解析]

同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家第2章

空气与水资源第4节

水的组成和净化九上化学

HJ1.能结合电解水实验探究水的组成。2.能运用化学方法对水进行净化，学习物质分离的实验技能。3.能体会化学在自来水生产过程中的重要作用，认识水资源综合利用对社会可持续发展的重要意义。1.自然界中的水（1）水在自然界中能以液态、固态、气态三种状态同时存在。（2）与大多数物质不同，固态水（冰）的密度比液态水小，可以浮在水面上；气态水无色无味。不同状态的水在一定条件下可以相互转化。（3）日常生活中的水大多不是纯净物，研究水的组成时必须使用纯净的水。水加热煮沸产生水蒸气，水蒸气冷凝又变成液态的水，通过这一系列物理变化可以获得较为纯净的水。2.认识水的组成（1）水的电解实验装置___________________________________________________________________实验现象气体检验与电源正极相连的玻璃管中的气体：用带火星的木条检验，木条复燃，证明气体是氧气________________________________________________________气体检验与电源负极相连的玻璃管中的气体：点燃，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明气体是氢气_____________________________________________实验分析氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素种类不变，可以推断水是由氢、氧两种元素组成的文字表达式实验结论①水在通电的条件下能发生分解反应，生成氢气和氧气；②水是由氢、氧两种元素组成的

DA.①②③④

B.①②④

C.②③④

D.①②③能燃烧；④乙试管内生成的气体具有可燃性。其中正确的是(

)

[解析]

①√向水中加入少量的氢氧化钠，能增强溶液的导电性②√③√甲试管内生成的气体是氢气，能燃烧④乙试管内生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性（2）氢气燃烧①氢气的物理性质：氢气是无色无味、难溶于水的气体，密度比空气的小。②点燃氢气前，要先检验氢气的纯度，操作方法如下：③氢气的化学性质——可燃性实验内容________________________________________________________________________________文字表达式④氢气是一种理想的能源：液氢燃烧的产物是水，不产生污染，生成的水又可循环使用。液氢已被广泛用作火箭和航天动力燃料。

1.水的净化日常生活中接触到的河水、井水、自来水和矿泉水等看起来清澈的自然界中的水，往往是含有多种成分的水溶液。完全纯净的水在自然界中并不存在，只要水中的杂质对人体无害，均可作为生活用水。人们常根据生产生活的需要对水进行处理，以除去水中含有的杂质，这就是水的净化。2.过滤

过滤是分离混合物常用的一种物理方法，它适用于不溶于液体的固体物质与液体的分离，也适用于两种固体的分离（应满足一种固体溶于水，另一种固体难溶于水）。（1）过滤器的制作（2）过滤用到的仪器铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯。（3）过滤操作的注意事项及原因分析典例2

下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中错误的是(

)

BA.让滤纸边缘低于漏斗边缘B.直接向漏斗中倾倒待过滤的液体C.让漏斗末端的尖嘴部分紧靠烧杯内壁D.让漏斗中液面始终低于滤纸边缘[解析]

直接向漏斗中倾倒待过滤的液体，易导致液体溅出或冲坏滤纸，B做法错误。（4）生活中常用的过滤器过滤介质目的实验室滤纸除去液体中不溶性的固体小颗粒茶壶金属网过滤茶叶水塔沙层、活性炭等除去固体小颗粒，获得工业用水家用净水器过滤膜、活性炭、离子交换树脂等净化水，获得饮用水3.自来水的生产过程

4.活性炭概述主要含碳，是一种黑色固体物质；经过处理可以重复使用结构疏松多孔性质具有很强的吸附性能用途①有些净水器利用活性炭吸附除去水中的颜色和异味，达到净水的目的；②在防毒面具中用来除去某些有毒气体；③在工业上可用来脱色、净化溶液等5.蒸馏（1）概述：蒸馏是根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法。蒸馏是物理变化。（2）适用范围：蒸馏适用于分离和提纯液态混合物，或除去混在液体中的杂质，如实验室采用蒸馏的方法制取蒸馏水（是纯净物）。（3）实验室制取蒸馏水实验室里，通常采用特定的蒸馏装置，加热水至沸腾，再将水蒸气冷凝，收集得到蒸馏水。拓展培优用离子交换树脂净水（1）离子交换树脂是一种人工合成的多孔性的新型高分子材料，能够与水中的阴阳离子交换，起到净化水的作用，还可以获得去离子水。常用于处理硬水和海水。当硬水通过离子交换树脂时，水中的钙、镁离子被树脂交换除去，变为软水。（2）溶有较多含钙、镁离子的可溶性物质的水称为硬水，不含或仅溶有少量含钙、镁离子的可溶性物质的水称为软水。用硬水洗涤衣物，加入的肥皂水产生泡沫很少，甚至形成白垢。长期饮用硬水对人体健康不利，一些工业生产中也不能使用硬水。归纳总结常用的净水方法净水方法作用变化类型净水程度沉降除去颗粒较大的不溶性杂质物理变化_________________________________过滤除去颗粒较小的不溶性杂质吸附除去有颜色或有气味的杂质蒸馏除去可溶性杂质，得到蒸馏水典例3

由河水生产自来水的过程及部分处理过程如下。有关说法不正确的是(

)

DA.河水和自来水都是混合物B.通过过滤能够除去水中的不溶性物质C.吸附过程中主要利用活性炭除去水中的颜色和异味D.自来水的生产过程还有消毒和蒸馏等过程[解析]

自来水的生产过程中没有蒸馏这一过程。1.水资源概况2.海水淡化从海水中取得淡水的过程叫海水淡化。海水淡化方法有冷冻法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、离子交换法等，目前反渗透法及蒸馏法是主流应用方法。方法概述冷冻法冷冻海水使之结冰，在液态海水变成固态冰的同时盐被分离出去，从而得到淡水方法概述蒸馏法通过加热海水使之沸腾汽化，再把蒸汽冷凝成淡水的方法离子交换法利用离子交换树脂除去海水中的盐分，从而获得淡水反渗透法使海水在高于渗透压的压力作用下从半透膜的一侧流过，在膜的另一侧获得淡水3.缓解水资源短缺的措施（1）探寻新方法和新技术，从海水中提取多种物质，对海水进行淡化处理，以提高海水资源综合利用的价值。（2）运用化学方法，检测水资源受污染的程度并将其加以净化，实现水资源的重新利用。（3）每个公民都应该树立保护水资源的意识，养成节约用水、合理用水、防止水污染的良好习惯。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家第3章

物质构成的奥秘第1节

构成物质的微观粒子九上化学

HJ1.能结合有关实例认识构成物质的微观粒子及其特征。2.能利用科学家的研究成果认识原子的构成。3.能用比较等方法说明分子、原子、离子的区别与联系。4.能从原子或分子的视角对一些物质的变化进行简单分析与解释。5.能理解相对原子质量的含义，能根据相对原子质量计算相对分子质量。科学家经过长期研究证实，构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。典例1

下列物质由分子构成的是(

)

CA.金

B.金刚石

C.水

D.氯化钠[解析]

金是由金原子直接构成的；金刚石是由碳原子直接构成的；水是由水分子构成的；氯化钠是由离子构成的。故选C。1.分子（1）大量分子聚集成物质分子是构成物质的一种微观粒子，大量的分子聚集在一起，形成了我们能感知到的物质。如水是由大量的水分子聚集而成的。（2）分子的概述

由分子构成的物质，分子是保持其化学性质（物质的物理性质是由该物质的大量分子聚集所表现出来的，单个的分子不能保持物质的物理性质）的最小微观粒子。如水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小微观粒子是水分子。2.分子的基本性质基本性质举例分子的质量和体积都很小分子在不停地运动（温度越高，运动越快）远处可闻到花香；湿衣服晾干基本性质举例分子之间有空隙同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同如氧气和液氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，都具有助燃性；过氧化氢和水的分子构成不同，化学性质不同

CA.分子的种类变多

B.每个水分子体积变大C.分子间的空隙变小

D.每个水分子质量变大[解析]

水蒸气变成冰晶的过程是物理变化（由气态变成固态），分子本身不改变，主要是分子间的空隙变小。

3.从宏观和微观的角度区分纯净物和混合物

宏观微观（分子的观点）实例纯净物只由一种物质组成由同种分子构成的物质（只含有一种分子，有固定的性质）氧气中只含有氧分子

宏观微观（分子的观点）实例混合物由两种或两种以上物质混合而成由两种或两种以上分子构成的物质（各种不同物质的分子相互间不发生化学反应，宏观上反映为各物质都保持着各自原有的性质）空气中含有氧分子、氮分子等4.从宏观和微观的角度解释物质的变化

宏观微观（分子的观点）实例物理变化没有新物质生成由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化__________________________________________________水蒸发时，水分子间的空隙增大了，水分子本身没有发生变化

宏观微观（分子的观点）实例化学变化有新物质生成由分子构成的物质在发生化学变化时，分子发生了变化，变成了其他物质的分子______________________________________________过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子1.原子（1）从分子和原子的角度认识化学反应本质（以电解水反应为例）微观解释________________________________________________________________________________结论①分子是由原子构成的；②化学反应的实质是反应物的分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子；③在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分（2）原子的概述原子是化学变化中的最小（不是指大小，指在化学变化中不可分）微观粒子。（3）原子的基本性质①原子的质量和体积都很小；②原子在不停地运动；③原子之间有空隙。特别提醒对原子的理解典例3

如图所示是电解水反应的微观示意图，该图说明了(

)

BA.水分子是由氢分子和氧分子构成的B.水分子在化学反应中可以再分C.化学反应的实质是分子重新组合的过程D.分子是化学变化中的最小微观粒子

（4）分子和原子的区别与联系分子原子概念由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微观粒子原子是化学变化中的最小微观粒子本质区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分分子原子相同点①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小，微观粒子之间有空隙，微观粒子在不停地运动；③同种微观粒子化学性质相同，不同种微观粒子化学性质不同联系典例4

关于分子、原子的说法错误的是(

)

AA.分子在不停地运动，原子静止不动B.同种原子可能构成不同分子C.化学反应中分子的种类一定改变D.化学变化中分子可分，原子不可分[解析]

分子、原子都在不停地运动。（1）原子的构成原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。2.原子的构成

特别提醒1.并不是所有的原子中都含有中子，有一种氢原子中只有1个质子，没有中子，核外有1个电子。2.不同种类的原子，核内质子数不同。

DA.169

B.119

C.69

D.50

3.原子核外电子是分层排布的。（1）电子层

（不是真实存在的，而是为了研究方便假设的）与原子相比，原子核的体积很小，因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动，这种运动虽不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层。核外电子的这种分层运动又叫作分层排布。已知原子的核外电子最多的有7层，最少的只有1层。（2）核外电子的分层排布在含多个电子的原子中，电子的能量并不完全相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动；能量高的电子在离核远的区域运动。电子层数电子能量离核远近核外电子排布的规律：①核外电子通常优先排布在能量低的电子层上，即排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层。②第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多不超过8个（如果第一层为最外层，不超过2个）电子。

4.原子结构示意图5.原子结构与化学性质的关系分类最外层电子数结构的稳定性得失电子趋势化学性质举例金属原子一般小于4不稳定易失去最外层电子活泼钠、镁等分类最外层电子数结构的稳定性得失电子趋势化学性质举例非金属原子一般不小于4（氢原子最外层只有1个电子）不稳定易得到电子活泼氧、硫等分类最外层电子数结构的稳定性得失电子趋势化学性质举例稀有气体原子相对稳定相对稳定，不易得失电子不活泼氖、氩等拓展培优1.相对稳定结构：2.原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。原子的最外层电子数为8时（只有一个电子层时为2），该原子的化学性质相对稳定；原子的最外层电子数不为8时（只有一个电子层时不为2），发生化学反应时趋于达到相对稳定结构。典例6

钠在人体内的作用巨大，对维持体内酸碱平衡起重要作用。如图是钠原子结构示意图，其中圆圈“○”表示________，圈内“11”表示________________，圆弧“）”表示_________；钠原子共有___个电子层，最外层上有___个电子，在化学反应中易____（填“得”或“失”）电子。原子核核内质子数为11电子层31失[解析]

典例7

下列关于相对原子质量的说法正确的是(

)

C

（3）离子的形成①金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少一层。②非金属原子的最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。（4）离子形成物质的过程（以氯化钠为例）（5）离子也是构成物质的一种微观粒子，由离子构成的物质，阴、阳离子是保持其化学性质的最小粒子。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。

（2）常用离子符号及名称（3）离子符号的含义3.原子和离子的区别与联系原子阳离子阴离子区别结构特点带电情况不带电带正电带负电表示方法联系典例8

下列几种微观粒子的结构示意图中表示阴离子的是(

)

BA.

B.

C.

D.

[解析]

4.原子、离子和分子与物质间的关系同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家第3章

物质构成的奥秘第2节

组成物质的化学元素九上化学

HJ1.能认识物质是由元素组成的，识记并正确书写常见元素的名称和符号，结合实例解释元素的含义和元素符号的意义。2.能对元素进行简单分类，从物质组成元素的角度划分单质、化合物和氧化物。3.能初步认识元素周期表，根据元素的原子序数在元素周期表中检索该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。4.能认识自然界中常见元素的分布和元素对人体健康的影响。1.元素的定义

元素（只讲种类,不讲个数）是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

典例1

元素的种类、化学性质分别与下列哪种粒子数密切相关？(

)

BA.质子数、中子数

B.质子数、最外层电子数C.中子数、最外层电子数

D.最外层电子数、质子数[解析]

元素的种类由质子数决定，元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。2.元素的种类及分类迄今为止，人们在自然界中发现的元素有90余种，人工合成的元素有20余种。不同种元素具有不同性质，依此可以把元素简单分成金属元素、非金属元素和稀有气体元素。3.元素与原子的区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称化学变化中的最小微观粒子区别宏观概念，只讲种类，不讲个数微观概念，既讲种类，又讲个数元素原子适用范围描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的描述物质的微观构成，如铁是由铁原子构成的联系元素是核电荷数（即质子数）相同的同一类原子的总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素和原子是总体和个体的关系4.物质的组成与构成（1）物质、元素、分子、原子、离子的关系（2）物质组成、构成的描述典例2

实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，下列关于过氧化氢的说法正确的是(

)

CA.过氧化氢是由氢气和氧气组成的B.过氧化氢是由氢原子和氧原子构成的C.过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的D.过氧化氢分子是由氢分子和氧分子构成的

（2）元素符号的意义

AA.①④

B.③④

C.④⑤

D.①②③④

1.认识元素周期表科学家把已经发现的元素按一定的规则排列成元素周期表。在元素周期表中，每种元素在表中排列的序号等于该元素原子的核内质子数目，这个序号称为原子序数（数值上等于核电荷数）。俄国科学家门捷列夫提出了元素周期律。2.元素周期表中单元格信息在元素周期表中，一般每一种元素占据一格。拓展培优元素周期表中的周期、族（1）横行（周期）:元素周期表共有7个横行，每一个横行称为一个周期，共7个周期。（2）纵列（族）:元素周期表共有18个纵列，每一个纵列称为一个族（8，9，10三个纵列共同组成一个族），共16个族。典例4

锇是密度最大的金属。如图是元素周期表中锇元素的相关信息，下列有关说法不正确的是(

)

C

[解析]

拓展培优元素周期表的规律1.单质和化合物的比较单质化合物概念同种元素组成的纯净物由两种或两种以上元素组成的纯净物判断依据前提是纯净物，且只含有一种元素前提是纯净物，至少含有两种元素举例单质化合物联系两者都属于纯净物，某些单质在一定条件下发生化合反应可以生成化合物，某些化合物在一定条件下发生分解反应可以生成单质特别提醒由同种元素组成的物质不一定是单质。如氧气和臭氧混合，虽只含有一种元素，但属于混合物。

3.物质的简单分类典例5

下列物质中属于单质的是(

)

BA.五氧化二磷

B.铜

C.矿泉水

D.高锰酸钾[解析]

1.地壳中的元素分布地壳由沙、黏土、岩石等组成，按质量计算，地壳中含量占前四位的元素分别是氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧。

位的元素分别是氧、氢、氯、钠，含量最多的金属元素是钠。3.太阳上的元素分布太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦，还含有碳、氮、氧和多种金属元素。

2.人体必需的元素人体中一些元素含量的多少直接影响人体的健康（人体中某些元素缺少或过量都会影响健康，甚至引起疾病）。健康的生命所必需的元素称为生命必需元素（人体必需的元素有20多种）。3.元素与人体健康元素主要作用对人体健康的影响促进牙齿和骨骼的生长成年人缺钙易导致骨质疏松；钙吸收过多，容易引起白内障、动脉硬化等影响人体发育缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症元素主要作用对人体健康的影响合成血红蛋白的主要元素，能帮助运输氧气缺钴、铁易得贫血症合成甲状腺激素的主要元素缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病有防癌、抗癌作用微量的硒可以防癌，过量的硒则是致癌的因素之一典例6

人体缺钙易引发的病症是(

)

BA.贫血

B.骨质疏松

C.侏儒症

D.甲状腺肿大[解析]

人体缺铁会造成缺铁性贫血；人体缺钙易引起骨质疏松；人体缺锌易患侏儒症；人体缺碘或碘过量易引起甲状腺肿大。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家第3章

物质构成的奥秘第3节

物质组成的表示和分析九上化学

HJ1.能用化学式表示常见物质。2.能记住常见元素和原子团的化合价，依据化学式书写规则分析物质中元素的化合价。3.能根据化学式命名常见物质。4.能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明化学式的含义，根据化学式进行物质组成的简单计算。

化学式的含义示例宏观表示一种物质表示物质的元素组成2.化学式的含义化学式的含义示例微观由分子构成的物质表示物质的一个分子表示物质的分子构成化学式的含义示例微观由原子构成的物质表示物质的一个原子由离子构成的物质表示物质构成中离子个数的最简比

DA.表示甲烷这种物质B.表示一个甲烷分子C.表示甲烷由碳、氢两种元素组成D.表示甲烷气体由1个碳原子和4个氢原子组成1.化学式的写法物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写