2022届高考化学一轮复习常考题型43化学能与热能含解析

化学能与热能

一、单选题（本大题共20小题）

1.在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都一定能用到的是（）

A.铝热反应（铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿）

B.钠的焰色反应（氯化钠溶液、盐酸、伯丝、蓝色钻玻璃）

C.中和热的测定（量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯）

D.制取氢氧化铁胶体（饱和FeCh溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管）

2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A.已知2c（s）+202（g）=2C0z（g）AH,；2C（s）+02（g）=2C0（g）AH2,则△乩>八上

B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）AH>0,则金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：H+（aq）+0H~（aq）=H20（l）AH=-57.3kj/mol,若将含0.6molH2s0」

的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D.需要加热的反应说明它是吸热反应

3.SS12SO2（g）+02（g）-2S0：J（g）△H=-198kJ/mol,在V205

存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的

是（）

A.AH=E4-E3+E2-EI

B.加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率

C.加入V2O5,ZSH不变，但反应速率改变

D.向密闭容器中充入2molSO?和lmol02,发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ

4.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成COz、13的历程，该

历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构，用“标记羟基磷灰石中的羟基氯原子）。

A.反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B.HAP改变了该反应的历程和焙变，加快了反应速率

C.经过该催化氧化过程后他。仍然在HAP中

D.反应过程中，碳原子由sj杂化变为sp杂化

5.我国科研人员提出了由。。2和C“4转化为高附加值产品C/COOH的催化反应历程。该历程

示意图如下。下列说法不正确的是()

A.生成C/COOH总反应的原子利用率为100%

B.CH4TCH3COOH过程中，有C-H键发生断裂

C.①一②放出能量并形成了C-C键

D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

,

6.已知CL(g)+NH3(g)=NH2C1(g)+HC1(g)AH=+12kJ*mor,相关的化学键键能数据

如下表。则%(g)+CI2(g)=2HC1(g)的AH为()

化学键N-HN-C1H-C1H-H

键能/(kj*mor')391191431436

A.-183kJ-mor'B.+248kJ・mo『C.-431kJ・moLD.-207kJ*mor'

7.已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如下图，则下列说法正确的是()

C(s)+H，O(g)+O2(g)―^―>CO«g)+HQ(g)

CO(g)+H：(g)+Oi(g)

A.△"]+=0

B,叫<叫

C.由乙“3可知，该步反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和

D.若用C(s)和“2°(，)转化为“2(9)和C。®),则变小

8.一氧化碳甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH»(g)+H20(g)o图是使用某种催化剂时

转化过程中的能量变化(部分物质省略)。下列说法不正确的是()

A.步骤①只有非极性键断裂

B.步骤②的原子利用率为100与

C.过渡态II能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢

D.该方法可以清除剧毒气体CO,从而保护环境

9.A1%是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂中的金属燃烧剂。通过激光加热引发心出

的燃烧反应，燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的

主要变化如下：2A1H3(s)=2A1(s)+3H2(g)AH,；H2(g)+.(g)=H20(g)AH2；Al

(s)=A1(g)AHa；Al(g)(g)《AU)3(g)△Hi。下列说法正确的是()

A.Allh燃烧需要激光加热引发，所以Allh燃烧是吸热反应

B.H2(g)的燃烧热△HVZXH2

C.加入某种催化剂，反应的4H会发生变化

D.在反应过程中，a点物质具有的总能量最大

10.消除天然气中的H2s是能源研究领域的热点，华中科技大学李铉等研究表明，利用CuFe20.

表面吸附H2s时有两种机理途径，如图所示。下列说法错误的是()

>TW与一

01一次'为：一青校2

•麦承僵化AHUM物*

当芸：糕_3

■

-3775、---------

3匕\-SK3-5U6J

Its11sM过及心H・“6・过次分2M・K・过

■IH历程

A.该吸附过程最终释放能量

B.途径1决速步骤的能垒为204.5kJ*mol'

C.由步骤H?S*=HS*+H*可知，H-S键断裂放出能量：途径1＞途径2

D.CuFezO」在吸附过程中提供了0原子

11.如图(E“表示活化能)是CH1与CL生成CH3C1的部分反应过程中各物质物质的能量变化关

心

反应历程

系图，下列说法正确的是()

A.C1•可由Cb在高温条件下生成，是C乩与CL反应的催化剂

B.升高温度，％、Ea2均减小，反应速率加快

C.增大C12的浓度，可提高反应速率，但不影响4H的大小

D.第一步反应的速率大于第二步反应

12.己知在25℃、1.01义10平2下，moi氮气和加01氧气生成2moi一氧化氮的能量变化如

甲乙丙

图所示，已知心(g)+02(g)=2N0(g)AH=+180kJ/mol,下列有关说法正确的是()

A.NO(g)分解为郎(g)和缶(g)时吸收热量

B.乙一丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将小于1264kJ

C.02(g)=20(g)△H=+498kJ/mol

D.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为：乙＞甲＞丙

13.某温度时，VIA元素单质与比反应生成气态LX的热化学方程式如下:

1

①H2(g)+1o2(g)=H2O(g)△H=-242kj-mor

1

@H2(g)+S(g)=H2s(g)AH=-20kJ・mor

@H2(g)+Se(g)#H2Se(g)AH=+81kj・mo「

下列说法正确的是()

A.氧元素非金属性比硫元素的强，所以H2G的沸点比H2s的高

B.Mg)的燃烧热为242kJ-mol'

1

C.02(g)+2H2S(g)=2H20(g)+2S(g)AH=-444kJ•mol

D.随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与W的反应越容易发生

14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知：S(s)+02(g)=S02(g)AH,：S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2,则

△HI>AH2

-1

B.已知：CJiiCg)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-1478.8kJ•mol,则

CzHMg)的燃烧热△H=-1478.8kJ*mol-1

C.已知：H+(aq)+OI「(aq)=H2O(DAH=-57.3kJ•mol-1,则稀Ba(OH)2(aq)

和稀H2sol(aq)完全反应生成Imol乩0⑴时,放出57.3kJ热量

D.已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)AH<0,则正丁烷比异丁烷稳定

15.让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。

实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：①H2s(g)+初2(g)

=S02(g)+H20(g)△H1®2H2S(g)+SO2(g)李2(g)+2H20(g)AH?③H2s(g)+](g)

=S(g)+H20(g)④2s(g)=S2(g)△乩则△山的正确表达式为()

22

A.AH,=-(3AH3-AH,-AH2)B.AH,=-(AH,+AH2-3AH3)

33

C.AH.|=-(△H-AH2+3AH3)D.AH,^-(AH-AH2-3AH3)

16.已知热化学方程式：

①C2H2(g)+/2(9)=2。。2(g)+”2°.)AHi=-1301.OkJ•mol-1

1

②C(s)+。2(。)=CO2(g)△H2=-393.5kJ・mol

③“2(9)+l02(g)="2°a)△H3=-285.8kJ•mor1

则反应④2C®+H2(g)=G〃2(g)的AH为()

A.+228.2kJ•mol1B.-228.2kJ-mor'

C.+1301.OkJ•mol-1D.+621.7kJ-mol'1

17.我国科学家在选择性制氢反应催化研究中取得了新进展，首次将多相纳米钉催化剂用于

纯甲酸选择性制氢反应，而甲酸来源广泛、氢含量较高、室温下稳定无毒，一种反应机

理如下图所示，设①、②、③、②‘、③'的反应热依次为AH】、AH2、AH3、、

△H/,下列叙述中错误的是()

.1㊀

Ru-OH

A.甲酸选择性制氢的副反应为：HCOOH-CO+H2

B.甲酸选择性制氢反应的反应热为：△〃+△为+△〃

C.该反应过程中氮原子成键数目保持不变

I).该方法若能实际应用，则可作为获得能源物质的一种途径

18.下列说法正确的是()

A.强酸跟强碱的反应热一定是中和热

1

B.ImolC完全燃烧放热383.3kJ,其热化学方程为：C+O2=CO2AH=-383.SkJ-mol

C.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成Imol比0时的反应热叫做中和热

D.表示中和热的离子方程式为：H*(aq)+0H(aq)=H20(1)；△H=57.3KJ・mol]

19.下列有关反应热的说法正确的是()

A.在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

B.甲烷的燃烧热△〃=-890kj-mol7,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH」(g)+

2O2(g)=CO2(g)+2H20(g)△〃=一890kJ•mol"'

C.已知常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq);NaCl(aq)+H2()(l)A7^-57.3kJ•mor1,

-1

则有：H2SOjaq)+Ba(0H)2(aq>BaS0.,(s)+2H20(l)A^-114.6kJ•mol

D.已知：S(s)+02(g)=S02(g)△〃=—QkJ・molT,S(g)+02(g)=S02(g)△一=一0

kJ-mor1,则Q<Q

20.工业上利用炭和水蒸气反应:C(s)+HzO(g)#CO(g)+H?(g)、C0(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g)

生成的上为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3,后通CO2,由于HC(T3能形成多聚体,

所以容易析出NaHC(h,过滤后热分解得纯碱。甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催

化剂作用下发生如下两步反应：

反应①：CH30H(g)=C0(g)+2H2(g)；卜瓜

反应②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△同

根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

CO(g)+2H2(g)+H2O(g)co，(g)+3H;(g;

CH,OU(g)+H:O(g)

反应过程

A.总反应的热化学方程式为CH30H(g)+H20(g)=C02(g)+3H2(g)；A隹

B.1molCO(g)和1molHzO(g)的总键能大于1mol82(g)和1nolH?(g)的总键能

C.甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①的速率

D.催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率

二、填空题(本大题共8小题)

21.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO?和HJ在催化

剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)=CH2H(g)A〃

②CO?(g)+3H2(g)=CH：QH(g)+呢(g)A压

@C02(g)+H2(g)#C0(g)+H20(g)A压

(1)回答卜列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如卜：

化学键H—Hc—0C=0H—0C—H

E/(kJ•mol-1)4363431076465413

由此计算八〃=kJ•mol-1；已知A/^=—58kJ•mol-1,则AA=_______kJ•mol

(2)已知在常温常压下:

1

①2cH30H(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)△〃=一1275.6kJ•mor

②H20(D=H20(g)AQ+44.0kJ•mol

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式O

(3)已知常温时红磷比白磷稳定，己知：

①R(白磷，s)+502(g)=2P205(s)AM

②4P(红磷，s)+502(g)=2P205(s)A-

比较反应中△〃的大小：卜从_______(填“>”、"V”或)。

(4)人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：aH』6(s)+602(g)=6C02(g)+

6H2O(1)AH=-2800kJ-mor'；如果某人每天消耗12600kJ热量，则他每天至少要摄

入葡萄糖的质量为o

22.(1)目前NFh和(NHJ2c。3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO?可发生如下可逆反应：

反应I.2限⑴+比0⑴+C02(g)=(NH)2c(Uaq)

反应II.阳⑴+H20⑴+CO2(g)WNHMCOa(aq)A住

反应HL(NH4)2cO3(aq)+H20⑴+CQ(g)#2NH1HC03(aq)A/

则A〃与kH\、之间的关系：AA=o

(2)白磷(H)可由Ca3(P(h)2、焦炭和Sid在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如

下：

1

®2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P.,(s)+10C0(g)A〃=+3359.26kJ・mol

②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)△4=一89.61kJ-mol-1

③2Ca3(POJ2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10C0(g)AH

则△%=kJ•mo1t。

(3)真空碳还原一氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下:

1

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3C0(g)bH=akJ-mor

3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)、H=bkJ•moL'

则反应Aka(s)+3C(s)=2Al⑴+3C0(g)的卜4kj-mo「(用含a、〃的代数式

表示)。

23.(1)实验测得16g甲醉［CHQH(D］在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放

出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：

(2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学

键的形成过程。已知反应：N2(g)4-3H2(g)^2NH3(g)△II=akJ・有关键能数据如

下：

化学键H—HN一中三N

键能(kJ・mol-1)436391945

试根据表中所列键能数据估算a的数值o

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已

知：

C(s,石墨)+()2(g)=C02(g)AH.=-393.5kJ•mol-1

2H2(g)+02(g)=2H20(l)AH2=-571.6kJ-moF,

-1

2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H>0(1)AH3=-2599kJ•mol

根据盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和Hz(g)生成1molGHz(g)反应的反应热为:

AH=<,C2H2的燃烧热为______kj・mo广，氢气的热值

为kJ・g-'

(4)473K,lOlKPa时，把Imol比和ImolL放在某密闭容器中进行反应，热化学方程

式如下：H2(g)+l2(g)=2HI(g)AH=-14.9kJ/mol,测得反应放出的热量总是少

于］4.9kJ,其原因是o

24.已知分解ImolH2O2放出热量98kJ,在含少量「的溶液中，H2O2分解的机理为：

①H2O2+I-乩0+10一慢②HA+IOf40+6+1「快

上。2分解反应的热化学方程式为,该反应速率的快慢主要由第步(选择

①或②，下同)决定。如图表示H。在无催化剂和少量「的催化作用下的两步反应机理降

低反应活化能的能量变化图，其中波峰A点代表反应机理。

25.2022年，第24届冬奥会将在中国北京、张家口两地举办。中国绿色碳汇基金会发起“我

们的冬奥碳汇林”众筹项目，计划在张家口市崇礼区种植小树。碳汇，是指通过植树造

林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳

[6CO2(g)+6H2O(1)(S)+602(g)],并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体

在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1molC6需要吸收

的能量约为470kJ。请回答下列问题：

(1)碳汇过程中能量的转化形式为能转化为能；有资料表明，某

块林木通过光合作用大约吸收了1.88X10?kJ能量，则吸收的C02为kg；葡萄

糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为__________o

(2)工业废气中的CQ可用碱液吸收。已知：

1

①CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2C03(aq)+H20(l)AH=-akJ・mol；

②CO2(g)+NaOH(aq)=NaHC03(aq)AH=-bkJ-

反应CO2(g)+H2O(D+Na£O3(aq；=2NaIIC()3(aq)的△11=kJ«moL(用含a、b的

代数式表示)。

(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3和C02一样，也是一种温室气体，其

在大气中能够稳定存在数百年。下表是几种化学键的键能：

化学键N三NF—FN—F

键能/(kJ・mol')946.0157.0283.0

①关于反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g),下列说法中不正确的是

A.过程Nz(g)=2N(g)放出能量

B.反应N2(g)+3E(g)=2NF3(g)放出能量

C.使用催化剂能减小反应的AU

②NR对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，试写出蚀刻反应方程式

__________O

26.化学与社会、生产、生活息息相关，请回答下列问题：

(1)用热的纯碱水刷洗餐具上的油污，试解释原因

_________________________________________________(用必要的语言和离子方程式作

答)。

(2)已知：①2Zn(s)十O2(g)=2ZnO(s)AH=-702.2kJ•mol1

②2Hg(1)+O2(g)=2HgO(s)AH=-181.4kJ•moF'o

贝i」Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)AH=kJ•mol-1

-,

(3)常温下，V.mLpH=l的盐酸与V2mL0.05mol•LBa(OH)2溶液混合，所得混合溶

液的pH=2,则％:V?等于(忽略混合前后溶液体积变化)。

(4)某反应过程中的能量变化如下图所示：

①该反应的AH(填或“V”)0。

②该反应的热化学方程式为

◎

③加入催化剂，b(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，AHo

27.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)下图是Nz(g)和田(的反应生成lmolNHKg)过程中能量的变化示意图，请写出M和

(2)若已知下列数据:

化学键H—HNmN

键能/kJ・mol1435943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能：kJ-mol\

(3)捕碳技术(主要指捕获(A在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前N%和

(NHJ2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与COz可发生如下反应：

反应I：2NH3(1)+H20(1)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)AH,

反应H：NH3(1)+H20(1)+CO2(g)=NH4HCO3(aq)AH2

反应m：(NH4)2C03(aq)+H20(1)+C02(g)=2NH,tHC03(aq)AH3

请回答下列问题：

AH3与AHi、4电之间的关系是△%=o(4)试比较下列两组AH的大小

(填“>”、"v”或“=”)

①l[2(g)+—02(g)=Hz0(g)AHi；

2

H(g)+-0(g)=H0(l)AH；

22222

则AH,____AH2O

②C(s)+02(g)=C02(g)AH3;

Ba(OH)2•8H2O(S)+2NH4C1(S)=BaCl2(s)+10H20(1)+2NH3(g)皿

则AH3AH4O

28.甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。

I.甲静可以替代汽油和柴油伦为内燃机燃料。

(1)汽油的主要成分之一是辛烷［CM8(D］。已知：25℃、1油kPa时，1molC8H18(1)

完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应的热化学方程式为

(2)已知：25＞、101kPa时，CH3OH(1)+3/2《(g)=C02(g)+220(1)

△H=-726.5kj/molo相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是

(3)某研究者分别以甲醉和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾

气中C0的百分含量与汽车的加速性能的关系如下所示。

X

、

朱

阳

，

r吞

tf

根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是一

II.甲醇的合成

(4)以COKg)和压⑷为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

反原过意

该反应需要加入铜一锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的(填“变大”“变

小”或“不变”)。

(5)已知：CO(g)+1/202(g)=C02(g)AH^-283kj/mol

H2(g)+l/202(g)

=H2O(g)AH2=-242

kj/mol

CH3OH(g)+3/202(g)=Cd(g)+2H20(g)AH产-676kj/mol

以CO(g)和lUg)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)=CHjOH(g)<>该反应的AH

为kj/molo

答案和解析

1.【答案】A

【解析】

【分析】

本题主要考查中学化学基本实验，意在考查学生的基本实验能力，掌握中学化学基本实验内

容和使用的仪器、药品是解题的关键。

【解答】

A.铝热反应选用铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿，故A正确；

B.钠的焰色反应用氯化钠溶液、盐酸、钳丝，钾的焰色反应还需要蓝色钻玻璃，故B错误；

C.中和热的测定需要大小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫板，不需要酒精灯，

故C错误；

D.制取氢氧化铁胶体：将饱和FcCh溶液滴入沸水中，煮沸至溶液变为红褐色停止加热，不需

要NaOH溶液，故D错误。

故选A。

2.【答案】C

【解析】

本题考查学生热化学方程式的书写、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，

难度不大.

【解答】

A、碳完全燃烧放出的热量多，反应热小，所以△用〈△出，故A错误；

B、C（石墨，s）=C（金刚石，s）AH>0,金刚石能量高，则石墨稳定，故B错误；

C、将含0.6molH2sOq的稀硫酸即H•是1.2moL与含ImolNaOH即OH是Imol的溶液混合，硫酸

过量，恰好生成Imol的水，放出的热量等于57.3kJ,故C正确；

D、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故D错误；

故选Co

3.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查反应热与婚变，为高频考点，把握反应中能量变化、焙变及热量计算为解答的关键,

侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。

【解答】

A.焰变等于正逆反应的活化能之差，则△H=(E「EJ+(E「ED=E-E2+E3-E„故A错误；

B.第二步反应活化能高、反应速率小，第二步决定反应速率，故B错误；

C.催化剂可加快反应速率，不改变始终态，则4H不变，故C正确：

D.反应为可逆反应，不能完全转化，可知充入2molSO?和ImolO2,发生上述反应达平衡时，

反应放热小于198kJ,故D错误;

故选Co

4.【答案】D

【解析】解：A.HCHO与反应生成CO2、电0属于放热反应，所以反应物的键能之和小于生成

物的键能之和，故A错误；

B.HAP是催化剂，改变了该反应的历程，但是催化剂对反应的焰变无影响，故B错误；

C.根据图知，HAP在第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，HAP是催化剂，过程

中参加了反应，所以经过该催化氧化过程后?可能在也0中，故C错误；

D.HCHO中C为sp?杂化，C02中C为sp杂化，所以反应过程中，碳原子由sp?杂化变为sp杂

化，故D正确。

故选：Do

本题考查反应历程分析、催化剂、杂化类型的判断，明确反应历程、催化剂对化学反应的影

响、杂化类型的判断是解本题关键，侧重考查观察、分析、判断能力，题目难度不大。

5.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查了化学反应过程的分析、反应过程中催化剂作用、能量变化、化学键的变化，注意

题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

【解答】

A.由图中变化可知，lmolOh和lmol⑩反应生成ImolCH3COOH,生成CHCOOH总反应的原子

利用率为100%,故A正确;

B.由图中变化可知，甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化

剂形成一新的共价键，则有C-H键发生断裂，故B正确；

C.由图中可知，状态①能量高于状态②，①一②过程为放热过程，有C-C键形成，故C正确;

D.催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡转化率，故D错误。

故选Do

6.【答案】A

【解析】解：设C1-C1键的键能为xkJ/mol,C12(g)+NH3(g);NH£l(g)+ECl(g)4H=(x+3X391)

kj/mol-(391X2+191+431)kj/mol=+12kj/mol,解得x=243,H2(g)+C12(g)=2HC1(g)的

△H=(436+243)kJ/mol-2X431kJ/mol=-183kJ/mo1,则A正确，

故选：Ao

△H二反应物键能总和-生成物键能总和，根据Cb(g)+NH3(g)=NH2cl(g)+HCl(g)4H=12kJ・mol

计算出C1-C1的键能，再根据△H=反应物键能总和-生成物键能总和计算出乩(g)+C12(g)

=2HC1(g)的

本题考查化学反应能量变化，解题的关键是掌握AH二反应物键能总和-生成物键能总和，此题

难度中等，注意基础知识积累。

7【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查盖斯定律的应用、化学键键能与能量变化的关系、焙变与物质状态的关系等，题目

难度中等。

【解答】

A.由盖斯定律可知尸+△乩，故A错误；

B.ZXHi过程是放热过程，焙变为负值，△比过程是吸热过程，焙变为正值，所以△ILVZML

故B正确；

C.一氧化碳、氢气和氧气反应是放热反应，所以该步反应的反应物键能总和小于生成物的键

能总和，故C错误；

D.液态水变为气态水需要吸收热量，所以若用C(s)和尺0(1)转化为H2©和C0(g),则AH?变

大，故D错误。

故选Bo

8.【答案】C

【解析】解：A.步骤①是H?断键，CO未断键，因此只有非极性键断裂，故A正确；

B.步骤②反应物全部变为生成物，因此原子利用率为100%,故B正确；

C.根据图中信息，过渡态I的能量差最高，因此其对应的步骤①反应速率最慢，故C错误；

D.根据反应的历程可知，有毒一氧化碳与氢气反应最终转化为无毒的甲烷，该方法可以清除

剧毒气体CO,从而保护环境，故D正确。

故选:Co

A.步骤①只有Ha断键；

B.步骤②是CO气体与・H结合形成・CHO；

C.能量差越高，反应越慢；

D.总反应为CO(g)+3H2(g)=CH.(g)+II20(g),可以清除剧毒气体CO。

本题考查化学机理，为高频考点，把握催化剂对反应的影响、能量变化、化学键的断裂和生

成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。

9.【答案】B

【解析】解：A.所有的燃烧反应都是放热反应，加热是引发反应的外界条件，与反应吸热、

放热无关，故A错误；

B.H2(g)的燃烧热为H?(g)+102(g)=H20(1)AH,H20(g)转化为LO(1)需要放出热量,

则△[]<△H[,故B正确；

C.加入某种催化剂，反应的4H不变，故C错误；

D.由图可知，a点对应表面温度最高，说明放出的热量最多，此时体系能量最低，a点物质

具有的总能量最小，故D错误；

故选：Bo

A.反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，同时燃烧反应都是放热反应：

B.H2(g)的燃烧热为乩(g)+如(g)=H20(1)AH,气态水转化为液态水需要放出热量；

C.催化剂不改变反应的熔变；

D.由图可知，a点对应表面温度最高，说明放出的热量最多。

本题考查化学反应能量变化，注意加热是引发反应的外界条件，与反应吸热、放热无关，此

题难度中等，注意基础知识积累。

10.【答案】C

【解析】解：A.该吸附过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该吸附过程释放

能量，故A正确；

B.途径1历程中最大活化能为(-362.6kJ*mor')-(-567.IkJ-mor')=204.5kJ•mol',故B

正确；

C.H-S键断裂是吸收能量，而不是放出能量，故C错误；

D.吸附过程中有0原子参加，而H2s中不存在0原子，所以CuFezO」在吸附过程中提供了0原

子，故D正确；

故选：Co

A.该吸附过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量：

B.途径1历程中最大活化能为(-362.GkJ-mor1)-(-567.IkJ-mol')；

C.断开化学键吸收能量；

D.吸附过程中有。原子参加。

本题考查化学反应能量变化，侧重考查学生读取信息能力，从宏观和微观理解化学反应能量

变化的原因是解题的关键，注意图象信息分析与运用，难度不大。

11.【答案】C

【解析】解：A.高温条件提供能量，化学键断裂吸收能量，则C1•可由5在高温条件下生成,

但不是CH,与CL反应的催化剂，故A错误；

B.升高温度，不能降低活化能，但可以加快反应速率，所以升高温度，EQE峻均不变，反应

速率加快，故B错误；

C.增大反应物的浓度，可提高反应速率，但不改变给变，所以增大Ch的浓度，可提高反应

速率，但不影响AH的大小，故CZE确；

D.第一步的活化能大于第二步活化能，所以第一步反应的速率小于第二步反应，故D错误；

故选：Co

A.高温条件提供能量，化学键断裂吸收能量；

B.升高温度，不能降低活化能，但可以加快反应速率；

C.增大反应物的浓度，可提高反应速率，但不改变婚变；

D.第一步的活化能大于第二步活化能。

本题考查反应热与燧变，为高频考点，把握反应中能量变化、焰变与活化能为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A.由题意可知，N2(g)和O2(g)生成NO(g)为吸热反应，则NO(g)分解为

N2(g)和O2(g)时放出热量，故A错误；

B.气态转化为液态，该过程要释放能量，则乙一丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能

量将大于1264kJ,故B错误:

C.Z\H二反应物键能总和-生成物键能总和，则(946+a)kj/mol-1264kj/mol=180kj/mol,解

得a=498,则O2(g)=20(g)△H=+498kJ/mol,故C正确：

D.由图可知，甲转化为乙，该过程要吸收能量，则乙中物质所具有的总能量大于甲，乙转化

为丙，该过程要释放能量，则乙中物质所具有的总能量大于丙，该反应是吸热反应，反应物

总能量小于生成物总能量，丙中物质所具有的总能量大于甲，则甲、乙、丙中物质所具有的

总能量大小关系为：乙＞丙＞甲，故D错误；

故选：Co

A.由题意可知，N2(g)和O2(g)生成NO(g)为吸热反应；

B.气态转化为液态，该过程要释放能量；

C.△11=反应物键能总和-生成物键能总和；

D.该反应是吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量。

本题考查化学反应能量变化，侧重考查学生运用知识的能力，从宏观和微观两角度理解化学

反应能量变化是解题的关键，此题难度中等。

13.【答案】C

【解析】

【试题解析】

【分析】

本题考查了反应热的计算、元素周期律的应用等，掌握盖斯定律的应月以及非金属性的递变

规律是解答关键，题目难度一般.

【解答】

A.HQ的沸点H2s比高，是因为水分子间存在氢键，故A错误；

B.【12(g)的燃烧热是指生成稳定的氧化物1120(1)，故B错误；

C.根据盖斯定律，由2X(0)-②)可得02(g)+2H2s(g)=2H20(g)+2S(g)AH=-444

kJ•mol1,故C正确；

D.由所给反应中AH的变化可知，随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与氢气越来越难

化合，故D错误。

14.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查了化学能与物质的稳定性，燃烧热、反应热大小的比较等知识点，掌握概念实质是

关键，试题难度一般。

【解答】

A.这两个反应均是放热反应，S(g)完全燃烧时放热更多，AH的比较带符号比较，反应放出的

热量越多AH越小，故AHiAAH?,故A正确；

B.燃烧热为Imol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，应为由0(1),故B错误；

C.反应还生成了BaSOKs),放热大于57成kJ,故C错误；

D.正丁烷转化为异丁烷的反应为放热反应，说明等质量的异丁烷的能量比正丁烷低，能量越

低物质越稳定，故D错误。

故选Ao

15.【答案】B

【解析】解：①H2s(g)+卜(g)=S(g)+H20(g)AH,

②H2s(g)+9(g)=S02(g)+H20(g)AH2

③2H2s(g)+S02(g)=?S2(g)+2H20(g)AH3

④2s(g)=S2(g)△乩

将2X②+2X①-6X③得到6s(g)=3S2(g)3AH1=2AH1+2AH2-6AH3；所以2s(g)

i2

=S2(g)的焰变AH产§(2AH1+2AE2-6AH3)(H>+AH2-3AH3),

故选：Bo

①H2s(g)+9(g)=S02(g)+H2O(g)AH,

②2H2s(g)+SO2(g)=$2(g)+2L0(g)AH2

③H2s(g)+1(g)=S(g)+H20(g)

®2S(g)=S2(g)AH,

将2X②:2X①-6X③得到6s(g)=3S2(g)的焙变，以此解答该题〃

本题考查盖斯定律的应用，为高频考点，要注意方程式计量数的变化及AH的符号的变化，题

目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。

16.【答案】A

【解析】

【分析】

本题主要考查盖斯定律的应用，难度不大。掌握盖斯定律的应用以及计算过程中要注意方程

式之间的变化是解答关键。

【解答】

由盖斯定律②X2+③可得④2cls)+%(9)=。2,2(。)的AH=(-393.5kJ-mof)X2+

(-285.8kJ•mol-1)一(-1301.OkJ•moK1)=+228.2kJ・mol”,故A正确。

故选Ao

17.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查化学反应机理，题目难度不大，注意对题目信息的理解和分析。

【解答】

A.由图可知甲酸选择性制氢反应为：HCOOH-Ca+Hz,副反应为：HCOOH-CO+WO,故A正确；

B.由①+②+③可得选择性制氢反应为：HCOOH-CO2+H2,故甲酸选择性制氢反应的反应热为：

△〃+△〃+△〃，故B正确；

C.该反应过程中氮原子成键数目有两种：4个和3个，故C错误；

D.甲酸来源广泛，所以该方法若能实际应用，则可作为获得能源物质的一种途径，故D正确；

故选Co

18.【答案】C

【解析】解：A、中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成kiol水放出的热量，若是浓硫酸

和氢氧化钠溶液反应过程中除中和热还有溶解热，不是中和热，故A错误；

B、热化学方程式中物质聚集状态未标注，ImolC完全燃烧放热383.3kJ,其热化学方程为：C

(s)+Q>(g)=C02(g)AH=-383.3kJ*mor*,故B错误；

C、中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成lmol水放出的热量，在稀溶液中，强酸与强碱

发生中和反应生成lmolH20时的反应热叫做中和热，故C正确；

D、中和反应是放热反应，反应给变为负值，表示中和热的离子方程式为：H*(aq)iOir(aq)

=H20(1),AH=-57.3KJ-mol故D错误；

故选：Co

本题考查了中和热、燃烧热概念实质，热化学方程式书写方法，掌握基础是解题关键，题目

较简单.

19.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查了焰变、燃烧热、中和热等基本概念，理解其内涵是基础，题目难度不大。

【解答】

A.反应是不可能自然进行的，无论放热还是吸热反应都要从外界吸收一部分热量达到反应的

活化状态，对于放热反应来说是放出的热量大于吸收的热量，对于吸热反应来说是吸收的热

量大于放出的热量，故A错误；

B.甲烷燃烧的热化学方程式中，，稳定的氧化物应该是液态水，故B错误；

C.H2s0」与Ba(0H)2反应生成沉淀也释放出热量，—114.6kJ・mol)故C错误；

D.S(s)变为S(g)要吸收能量,所以Q<Q,故D正确;

20.【答案】B

【解析】解：A.根据盖斯定律①+②得QhOH(g)+乩0(g)#C02(g)+3H2(g)△H=AH1+AH2,

故A正确；

B.由图可知，反应②为放热反应，则ImolCO(g)和lmolH20(g)的总键能小于lmolC02(g)

和lmolH2(g)的总键能，故B错误；

C.总反应速率取决于反应速率较慢的反应，活化能越大，反应速率越慢，由图可知，反应①

的活化能大于反应②的活化能，则甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①，故C

正确；

D.根据过渡态理论，催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率，故D正确，

故选：Bo

A.根据盖斯定律①度)得到总反应；

B.由图可知，反应②为放热反应；

C.总反应速率取决于反应速率较慢的反应，活化能越大，反应速率越慢；

D.催化剂通过降低反应所需的活化能来增大反应速率。

本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、

生成物能量之间的关系，此题难度一般。

21.【答案】(1)-99；+41

(2)CH30H(1)+/2(g)=C02(g)+2H20(1)AH=-725.8kJ-mol'

(3)<

(4)810g

【解析】

【分析】

本题考查热化学方程式，为高频考点，把握焙变计算、盖斯定律的应月、能量与稳定性为解

答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧热的概念，题FI难度不大。

【解答】

(1)反应热二反应物总键能-生成物总键能，故AH尸1076kJ・mol42><436kJ・nio『-

(3X413+343+465)kj-mol^-ggkj-mol'；根据盖斯定律：反应②-反应①二反应③，故

1-1

△H3=AH2-AH1=-58kJ*mor-(-99kJ・molT)=