2024-2025学年新教材高中化学章末综合测评2含解析新人教版必修第一册

PAGE11-章末综合测评(二)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题共25题，每小题2分，共50分)1．下列物质与H2O反应，H2O作为氧化剂的是()A．Na2O B．Na2O2C．Cl2 D．Na[答案]D2．下列气体通入紫色石蕊试液中，先变红后又褪色的是()A．HCl B．NH3C．SO2 D．Cl2D[HCl、SO2通入石蕊试液中，只变红，不褪色；NH3通入石蕊试液，变蓝；Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。]3．下列单位表示的是物质的量浓度的单位的是()A．g/L B．mol/LC．mol D．g/mol[答案]B4．下列有关金属钠的说法中正确的是()A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应，离子方程式为2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuD．将4.6gNa投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%D[钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，A项错误；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝，B项错误；金属钠放入CuSO4溶液中，钠会先与H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成氢氧化铜沉淀，而不是单质铜，C项错误；钠是活泼金属，能与水发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，所以反应后生成的溶质为NaOH，设4.6g金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑468024.6gxy则eq\f(46,4.6g)＝eq\f(80,x)＝eq\f(2,y)，解得x＝8.0g，y＝0.2g。反应后所得溶液中溶质的质量分数为eq\f(8.0g,4.6g＋95.4g－0.2g)×100%≈8.02%，该值大于8.0%，D项正确。]5．对于反应：TiCl4＋4Na=4NaCl＋Ti，下列说法不正确的是()A．该反应既属于置换反应，也属于氧化还原反应B．该反应可以用来冶炼金属C．该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在水溶液中D．该反应说明钠的金属活动性比钛强C[钠能从四氯化钛中将钛置换出来，说明钠的金属活泼性比钛强；钠在水溶液中会先与水反应。]6．下列图示与内容不相吻合的是()A．闻氯气的气味B．用排水法收集氯气C．盛装液氯的容器D．证明氯气可以与NaOH溶液反应B[不能用排水法收集Cl2，并且进气方向也不正确，应用向上排空气法收集，也可用排饱和食盐水法收集。若用B项装置排饱和食盐水法收集Cl2，应短管进气，长管出溶液。]7．下列试剂的保存不正确的是()A．漂白粉必需密封保存B．84­消毒液必需密封保存于细口瓶C．少量金属钠保存在煤油中D．新制氯水用无色的广口瓶保存[答案]D8．下列叙述正确的是()①Cl－和Cl2的性质相同②ClO－具有氧化性③Cl－比Cl多一个电子④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性⑤Cl－具有酸性⑥Cl2的氧化性比MnO2的强⑦Cl2只有氧化性而没有还原性A．①②⑤⑥ B．②④⑥C．②③④ D．②③④⑥C[①Cl－为阴离子，Cl2为分子，不同的粒子，性质不同，故①错误；②ClO－中氯元素为＋1价，具有强氧化性，故②正确；③Cl得到一个电子变成Cl－，故Cl－比Cl多一个电子，故③正确；④盐酸中H＋有酸性、氧化性，Cl－有还原性，故④正确；⑤Cl－没有酸性，有还原性，故⑤错误；⑥MnO2和浓盐酸反应生成Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以MnO2的氧化性比Cl2的强，故⑥错误；⑦Cl2中氯元素的化合价处于中间价态(0价)，既有氧化性，又有还原性，故⑦错误。综上，正确的为②③④。]9．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是()A．Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑C．反应③转移电子的物质的量为0.1molD．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞②＞③C[Na2O2中阴离子是Oeq\o\al(2－,2)，所以阴、阳离子数目之比为1∶2，A项错误；反应①的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，B项错误；反应③为，则0.1molNa2O2参加反应转移0.1mol电子，C项正确；Na、Na2O、Na2O2和H2O反应的方程式及溶液增加的质量分别如下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，溶液增加的质量＝m(Na)－m(H2)＝2.3g－0.1g＝2.2g；Na2O＋H2O=2NaOH，溶液增加的质量＝m(Na2O)＝0.1mol×62g/mol＝6.2g；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液增加的质量＝m(Na2O2)－m(O2)＝0.1mol×78g/mol－0.05mol×32g/mol＝6.2g；③依据钠原子守恒知，0.1mol的Na、Na2O、Na2O2分别与水充分反应后所得NaOH的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.2mol，则0.1mol的Na、Na2O、Na2O2分别与水充分反应后所得溶液中溶质的质量分数分别为eq\f(4,100＋2.2)×100%、eq\f(8,100＋6.2)×100%、eq\f(8,100＋6.2)×100%，所以①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：②＝③＞①，D项错误。]10．下列离子检验的方法正确的是()A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有COeq\o\al(2－,3)C[A项要先加入稀HNO3，解除COeq\o\al(2－,3)等离子的干扰；B项要先加入盐酸，解除COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等的干扰；C项蓝色沉淀是Cu(OH)2，则原溶液中含有Cu2＋，正确；D项反应产生无色气体，则原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)等离子。]11．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是()A．焰色均为黄色B．相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多D[Na元素进行焰色试验时，火焰为黄色，A项正确；相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B项正确；NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、CO2和H2O，C项正确；由C原子守恒可知，物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳一样多，D项错误]12．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度C[物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项不符合题意；1mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)＝2mol·L－1，与2mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)相等，B项不符合题意；64g二氧化硫中氧原子的物质的量为eq\f(64g,64g/mol)×2＝2mol，标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子的物质的量为eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，C项符合题意；因20%NaOH溶液的密度(设为ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(设为ρ2)，则eq\f(c1,c2)＝eq\f(\f(20%×1000ρ1,40),\f(10%×1000ρ2,40))＝eq\f(2ρ1,ρ2)＞2，D项不符合题意。]13．如图所示：若关闭Ⅰ处的弹簧夹，打开Ⅱ处的弹簧夹，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ处的弹簧夹打开Ⅰ处的弹簧夹，再通入这种气体，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不行能是()甲乙A．浓硫酸 B．NaCl溶液C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液B[由题意可知，关闭Ⅰ处的弹簧夹打开Ⅱ处的弹簧夹时，潮湿的Cl2通过甲瓶进入乙瓶，未潮湿的红色布条不褪色，说明甲中盛有浓硫酸汲取H2O(g)，或盛有的碱液汲取了氯气。]14．将0.3molMnO2和100mL12mol·L－1的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑HCl的挥发)()A．等于0.6molB．小于0.6molC．大于0.6mol，小于1.2molD．以上结论都不正确C[n(MnO2)＝0.3mol，n(HCl)＝0.1L×12mol·L－1＝1.2mol，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，依据方程式可知0.3molMnO2反应须要HCl为0.3mol×4＝1.2mol，若MnO2与盐酸能恰好完全反应，则生成氯气为1.2mol×eq\f(1,4)＝0.3mol，溶液剩余Cl－为1.2mol－0.3mol×2＝0.6mol，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中剩余Cl－大于0.6mol，则反应完全后向剩余的溶液中加入足量AgNO3溶液生成AgCl沉淀的物质的量大于0.6mol，小于1.2mol。]15．如图所示装置可用于试验室制备少量无水FeCl3，装置连接依次正确的是()A．a－b－c－d－e－f－g－hB．a－e－d－c－b－h－i－gC．a－d－e－c－b－h－i－gD．a－c－b－d－e－h－i－fB[装置连接依次：制氯气、除杂(先除HCl后除水蒸气)、反应制备FeCl3、尾气处理，留意洗气瓶中气体应“进步短出”。]16．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，试验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是()A．气球a变大B．试管b内有气泡冒出C．U形管内红色褪去D．U形管水位d高于cC[反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故C错误；产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使集气瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d高于c，故D正确。]17．节日燃放的五彩缤纷的烟花，与中学化学中的“焰色试验”相关。下列说法正确的是()A．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃视察B．NaCl与Na2CO3在灼烧时火焰颜色相同C．焰色试验是化学改变D．全部金属及其化合物在灼烧时火焰均有颜色B[只有钾的焰色试验须要透过蓝色钴玻璃视察，滤去黄色的光，避开钠的焰色试验对钾的焰色试验产生干扰，A项错误；焰色试验是元素的性质，只要所含的金属元素相同，无论是单质还是化合物，在灼烧时火焰的颜色都相同，NaCl与Na2CO3在灼烧时火焰的颜色均为黄色，B项正确；焰色试验属于物理改变，C项错误；并不是全部的金属及其化合物在灼烧时火焰都有颜色，D项错误。]18．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．常温常压下，71gCl2中含有的Cl2分子数目为NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有的碳原子数目为4NAC．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为2NAD．2.1gO2和2.7gO3的混合气体所含氧原子数为0.3NAB[71gCl2物质的量为1mol，所含Cl2分子数为NA，A项正确；标准状况下CCl4呈液态，B项不正确；标准状况下22.4L的CO2和O2的混合气体即1mol混合气体，无论是1个CO2还是1个O2中都含有2个O原子，故1mol混合气体中含氧原子数为2NA，C项正确；2.1gO2和2.7gO3的混合气体即共有4.8g氧原子，氧原子的物质的量为0.3mol，故含氧原子数为0.3NA，D项正确。]19．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽视不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()ABCDA[等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均错误；B中氦气应为单原子分子。]20．下列叙述中，正确的是()A．H2SO4的摩尔质量是98B．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数为0.2NAC．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol·L－1B[H2SO4的摩尔质量是98g·mol－1，A项错误；S2和S8的混合物6.4g，其中含S原子6.4g，硫原子的物质的量为0.2mol，硫原子数为0.2NA，B项正确；据n＝m/M，等质量时n与M成反比。N(CO)∶N(CO2)＝n(CO)∶n(CO2)＝44∶28＝11∶7，C项错误；98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液体积不是500mL，硫酸的物质的量浓度不是2mol·L－1，D项错误。]21．用NaOH固体配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是()A.称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时假如加水超过了刻度线，用胶头滴管干脆吸出多余部分C[NaOH属于易潮解物质，不能在纸片上称量，应在烧杯中称量，A错误；容量瓶属于定容仪器，不能用于溶解，溶解过程需在烧杯中进行，B错误；因NaOH溶于水放出热量，故须要冷却至室温后转移至容量瓶中，C正确；定容时假如加水超过了刻度线，需重新配置，D错误。]22．下列关于含氯消毒剂的说明不正确的是()A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2＋H2O=HCl＋HClOC．氯水应避光保存的缘由是：2HClOeq\o(=,\s\up10(光照))H2O＋Cl2↑D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增加漂白效果：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOC[HClO光照分解生成O2即2HClOeq\o(=,\s\up10(光))2HCl＋O2↑，C错误。]23．化学在文物的爱护和鉴定方面发挥着重要的作用，已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物爱护单位现用500mL，容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正确的是()A．将标准状况下1.12LNH3溶于500mL水中B．将标准状况下1.12LNH3溶于水配成500mL溶液C．取1mol·L－1的氨水50mL，加入500mL水中D．取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液B[体积指溶液体积不是溶剂体积，500mL水溶解氨气后体积增大，溶液的浓度小于0.1mol·L－1，故A错误；标准状况下1.12L的氨气的物质的量是0.05mol，依据c＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.05mol,0.5L)＝0.1mol·L－1，故B正确；1mol·L－1的氨水50mL与500mL水混合配成溶液的体积不是500mL，所以混合后溶液的物质的量浓度不是0.1mol·L－1，故C错误；500mL容量瓶只能用来配制500mL溶液，不能配成1000mL溶液，故D错误。]24．在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分别子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋的物质的量是()A．0.5mol B．1.0molC．2.0mol D．3.0molB[由图可知，溶液中n(Na＋)＝2L×1.0mol·L－1＝2.0mol、n(Mg2＋)＝2L×0.5mol·L－1＝1.0mol、n(Cl－)＝2L×3.0mol·L－1＝6.0mol，溶液呈电中性，依据电荷守恒可得：2n(Ca2＋)＋n(Na＋)＋2n(Mg2＋)＝n(Cl－)，即：2n(Ca2＋)＋2.0mol＋2×1.0mol＝6.0mol，解得：n(Ca2＋)＝1.0mol。]25．利用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)来配制1.0mol·L－1CuSO4溶液500mL，假如其他操作均精确无误，下列状况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是()A．称取硫酸铜晶体80.0gB．定容时，俯视视察刻度线C．移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤D．称量时所运用的砝码有残缺B[定容时，俯视刻度线，所配体积偏小，浓度偏高。]二、非选择题(本题包括4小题，共50分)26．(11分)游泳池水中的含氯气量应当限制在0.5～1.0mg·L－1之间。(1)写出氯气溶于水的化学方程式________________。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒________。(2)如图显示一星期中每天19时游泳池中水的氯气含量，哪几天运用游泳池担心全________。(3)你认为哪几天的天气燥热、阳光剧烈________，说出一种理由_______________________________________________________。(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可视察到现象________________。(5)小型游泳池通常运用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液______________。[解析](2)由图中数据可知，星期六和星期日游泳池中氯气含量低于0.5mg·L－1，池中水未得到有效的杀菌消毒处理，因此运用游泳池担心全。(3)由图中数据可知，星期四、星期六两天水中氯气含量显著降低，表明这两每天气燥热，阳光剧烈，水温高，HClO分解加快。(4)紫色的花瓣具有与石蕊相像的性质，而氯水中含有盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，因此能使紫色花瓣先变红后褪色。(5)工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。[答案](1)Cl2＋H2O=HCl＋HClOHClO(2)星期六、星期日(3)星期四、星期六天气燥热，阳光剧烈，水温上升，HClO分解加快使游泳池水中的含氯量下降快(4)先变红后褪色(5)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O27．(13分)(Ⅰ)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)以上反应中，属于氧化还原反应的有________(填写编号)。(2)写出A→C反应的离子方程式：______________________B→D的化学方程式：_____________________________(Ⅱ)某校科学爱好小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成；设计了下图的试验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，E为收集氧气装置。(1)装置B的作用是_________________________，(2)指出装置E的错误______________________。(3)若有标准状况下3.36L的氧气生成，此时反应中转移的电子的物质的量为________。[解析](Ⅰ)依据题意可知A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3(Ⅱ)大理石与盐酸反应生成的CO2中含杂质HCl和H2O(g)，用饱和NaHCO3除去HCl，用浓硫酸除去H2O(g)。n(O2)＝eq\f(3.36L,22.4L·mol－1)＝0.15moln(e－)＝0.15mol×2＝0.3mol[答案](Ⅰ)(1)①②③④(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(Ⅱ)(1)除去CO2中的HCl气体(2)E中导气管应短进长出(3)0.3mol28．(14分)(Ⅰ)试验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，用如图装置可制备纯净、干燥的氯气，并验证其部分性质。试回答下列问题：(1)A中发生反应的离子方程式是________________________。(2)C、D中所用试剂分别是：________________________。(3)B中出现的现象是_____________________________。(4)请用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用___________。(Ⅱ)某爱好小组拟利用如图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。回答下列问题：(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)：Cl2接b________。(2)通入Cl2后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的试验结论是___________________________________；(3)为了确证是HClO使潮湿的红色布条褪色