大单元一　第一章　第4讲　氧化还原反应方程式的配平及计算-2025年高中化学大一轮复习讲义人教版

第4讲氧化还原反应方程式的配平及计算[复习目标]1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.了解电子守恒法在化学计算中的应用。考点一氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤1．正向配平(1)______Cu＋______HNO3(稀)=______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O(2)______KI＋______KIO3＋______H2SO4=______I2＋______K2SO4＋______H2O(3)______MnOeq\o\al(－,4)＋______H＋＋______Cl－=______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O2．逆向配平(1)______I2＋______NaOH=______NaI＋______NaIO3＋______H2O(2)______S＋______KOH=______K2S＋______K2SO3＋______H2O(3)______P4＋______KOH＋______H2O=______K3PO4＋______PH3↑3．含有未知数的配平(1)______CO＋______NOx=______CO2＋______N2(2)______FexS＋______HCl=________S＋______FeCl2＋______H2S(3)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH=______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平(1)______KClO3＋______H2C2O4＋______H2SO4=______ClO2↑＋______CO2↑＋______KHSO4＋______H2O(2)______CH2=CH2＋______KMnO4＋______H2SO4=______K2SO4＋______MnSO4＋______CO2＋______H2O(3)______C2H5OH＋______K2Cr2O7＋______H2SO4=______K2SO4＋______Cr2(SO4)3＋______CH3COOH＋______H2O5．缺项配平(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________=______Cl－＋______FeOeq\o\al(2－,4)＋______H2O(2)______MnOeq\o\al(－,4)＋______H2O2＋________=______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。eq\x()＋eq\x()＋eq\x()eq\o(=,\s\up7(高温))eq\x()AlN＋eq\x()(4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：eq\x()NaBiO3＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()____=eq\x()Na＋＋eq\x()Bi3＋＋eq\x()____＋eq\x()____“三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平其配平一般规律为条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－考点二电子守恒法计算及应用1．电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。2．电子守恒法计算的流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。一、利用电子守恒确定元素价态或物质组成1．现有24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为________。2．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为________。二、电子守恒在未配平方程式中的应用3．在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为______mol。三、多步反应得失电子守恒问题4．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x等于________________________________________。5．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是________mL。四、电子守恒在氧化还原滴定中的应用6．某废水中含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)，为了处理有毒的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，需要先测定其浓度：取20mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1mLc1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3＋)。用