河南省洛阳市第一中学2025届高三化学上学期第五次周练试题平行班

PAGEPAGE8河南省洛阳市第一中学2025届高三化学上学期第五次周练试题（平行班）考试时间：2024年10月11日(60分钟)本试卷可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12Cl:35.5一、选择题(共12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分)1．如图是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置（夹持设备已略）。下列说法错误的是（）A．装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4 B．装置B具有除杂和贮存气体的作用 C．试验结束后，振荡D会视察到液体分层且下层呈紫红色 D．利用该装置能证明氯的非金属性强于溴的非金属性2．家用消毒剂种类繁多，医用酒精（75%的乙醇水溶液）、84消毒液（次氯酸钠溶液）、高锰酸钾消毒片、滴露消毒液（氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不行随意相互混用。下列说法不正确的是（）A．高锰酸钾消毒片投入到84消毒液中，高锰酸钾可能将次氯酸钠氧化产生氯气 B．高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果 C．84消毒液和滴露消毒液混用时，消毒效果会降低许多，也有可能产生氯气 D．医用酒精和84消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原，降低消毒效果3．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如图。下列说法错误的是（）A．①中阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑ B．②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O C．上述流程中，主要反应为：氧化还原反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率小于100%4．试验室利用海带提碘过程中，可能运用到下列装置且装置无误的是（）A．过滤 B．灼烧 C．分液 D．蒸馏5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．浓盐酸Cl2Ca(ClO)2 B．BaCl2（aq）BaSO3BaSO4 C．FeFe2O3Fe（OH）3 D．CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2O6．75%的酒精、“84”消毒液、双氧水等化学品均是抗疫期间常用的消毒剂。下列有关“84”消毒液（NaClO和NaCl混合溶液）的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、I﹣可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CH2OH可以大量共存 C．向该溶液中加入浓盐酸，会产生黄绿色气体Cl2 D．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O7．中国在探究太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等方面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着亲密联系，下列说法正确的是（）A．中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面运用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐8．硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀，试验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下试验，下列结论正确的是（）编号ⅠⅡ试验现象a中产生凝胶状沉淀b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显改变A．Na2SiO3溶液碱性比Na2CO3溶液强 B．试验Ⅰ说明酸性H2CO3＞H2SiO3 C．试验Ⅱ说明同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液 D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：SiO32﹣+CO2+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓9．下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品 B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应 C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维 D．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O•Al2O3•6SiO2表示10．下列叙述正确的是（）A．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和HF反应，所以SiO2属于两性氧化物 B．因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以H2SiO3的酸性比H2CO3强 C．CO2和SiO2都能与C反应 D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相像11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料B常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运输浓硫酸C碳与二氧化硅高温下可生成硅和一氧化碳碳的还原性大于硅D氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A．A B．B C．C D．D12．用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH⇌2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是（）A．试验室中用二氧化锰与3mol•L﹣1的盐酸共热制备氯气 B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C．装置Ⅲ的作用是便于限制通入NO2的量 D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO二、填空题(共40分，每空2分)13．（共10分，每空2分）（1）(CN)2与Cl2的化学性质相像。(CN)2与NaOH溶液反应生成、和H2O。（2）ClO2处理过的饮用水会含有肯定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最相宜的是（填标号）。a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁（3）漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是依据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的。请配平完成该过程的化学方程式：Ca(ClO)2+HCl＝Cl2↑+CaCl2+。生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应生成的碘与Na2S2O3可以定量的进行反应：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI漂白粉的有效氯＝（漂白粉加酸所释放出的氯气的质量/漂白粉的质量）×100%漂白粉的有效氯一般高于30%，某化工厂漂白粉2g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.02mol，则其有效氯为。14．（14分，每空2分）氯气是一种重要的工业原料．某探讨性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的试验．回答下列问题：（1）该试验中A部分的装置是（填标号）．（2）装置B中产生的现象为．（3）请设计试验验证装置C中的Na2SO3已被氧化．（4）写出D装置中发生反应的离子方程式．（5）该试验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法．（6）若将上述装置改为制取SO2并分别验证SO2的漂白性、氧化性和还原性等性质．B中溶液褪色，则说明产生的气体为SO2；C中Na2S溶液出现；D中溶液褪色，说明SO2有还原性．15．（14分，每空2分）清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用肯定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的汲取。单晶制绒通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35min，效果良好。回答下列问题Ⅰ．（1）能否用玻璃试剂瓶来盛HF溶液，为什么？用化学方程式加以说明；（2）写出晶片制绒反应的离子方程式，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一快速水解生成H4SiO4．基于此原理分析反应中氧化剂为。Ⅱ．在工业中利用镁制取硅：2Mg+SiO22MgO+Si，同时有副反应发生：2Mg+SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸快速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的试验装置：（3）由于氧气的存在对该试验有较大影响，试验中应通入气体X作为爱护气，试管中的固体药品可选用（填序号）。a．Na2SO3b．锌粒c．纯碱（4）试验起先时，必需先通入X气体，再加热反应物，其理由是，当反应起先后，移走酒精灯反应能接着进行，其缘由是。（5）在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜﹣﹣氮化硅晶膜．常用硅烷（SiH4）与氨气（NH3）在等离子体中反应．硅烷是一种无色、有毒气体，常温下与空气和水猛烈反应．下列关于硅烷、氮化硅的叙述不正确的是A．在运用硅烷时要留意隔离空气和水，SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2；B．硅烷与氨气反应的化学方程式为：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2↑，反应中NH3作氧化剂；C．它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能，化学稳定性很好，不与任何酸、碱反应；D．氮化硅晶体中只存在共价键，Si3N4是优良的新型无机非金属材料．平行班2024-2025学年第一学期周练化学试卷(五)一、选择题(共12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分)1-5CACAA6-10CCCAC11-12DC二、填空题(共40分，每空2分)13.(共10分，每空2分)（1）NaCNO；NaCN；（2）d（3）1、4、2、1、2H2O；35.5%14．(共16分，每空2分)（1）b；（2）淀粉KI溶液变蓝；（3）取样，加HCl，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则