浙江省衢州市衢江区大洲中学2024-2025学年高一化学下学期期初考试试题含解析

PAGE14-浙江省衢州市衢江区大洲中学2024-2025学年高一化学下学期期初考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分）1.现代社会，人们越来越关注饮食中的养分成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为（）A.单质 B.分子 C.元素 D.同位素【答案】C【解析】【详解】肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的“铁”是指元素，而它存在于化合物中，故答案为C。2.用聚光手电筒照耀下列分散系，可视察到丁达尔效应的是A.KOH溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液【答案】B【解析】【详解】A．KOH属于溶液，用光束照耀不能视察到丁达尔现象，故A错误；B．Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照耀能视察到丁达尔现象，故B正确；C．盐酸属于溶液，用光束照耀不能视察到丁达尔现象，故C错误；D．NaNO3溶液属于溶液，用光束照耀不能视察到丁达尔现象，故D错误。故选B。3.仪器名称为“锥形瓶”的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A.装置为漏斗，与题意不符，A错误；B.装置为容量瓶，与题意不符，B错误；C.装置锥形瓶，符合题意，C正确；D.装置为U型管，与题意不符，D错误；答案为C。4.欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）A.100mL容量瓶 B.分液漏斗 C.玻璃棒 D.烧杯【答案】B【解析】欲配置浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100ml，须要100ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，不须要分液漏斗，故选B。5.下列物质含有离子键的是（）A.H2O2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH【答案】D【解析】【详解】A．H2O2的结构式为H-O-O-H，则分子中只存在共价键，故A错误；B．二氧化碳中碳原子和氧原子之间只存在共价键，故B错误；C．氨气中氮原子和氢原子之间只存在共价键，故C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故D正确；故答案为D。6.下列物质不属于自然高分子化合物的是（）A.淀粉 B.蚕丝 C.植物油 D.纤维素【答案】C【解析】【分析】【详解】A．淀粉是自然高分子化合物，故A正确；B．蚕丝是蛋白质，是自然高分子化合物，故B正确；C．植物油是自然有机化合物，但不是自然高分子化合物，故C错误；D．纤维素是自然高分子化合物，故D正确；答案为C。7.在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化剂是（）A.KBr B.Cl2 C.KCl D.Br2【答案】B【解析】【详解】在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，Cl元素从0价降为-1价，发生还原反应，则Cl2是氧化剂。答案为B。8.下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（）A.钠 B.钾 C.镁 D.铁【答案】B【解析】【详解】焰色反应是金属元素特有的性质，不同的金属元素在火焰上灼烧时的焰色不同，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是钾元素，故答案选B。【点睛】蓝色钴玻璃是看钾的焰色反应时用的，钾盐中常混有钠离子，而钠的黄光会干扰钾的紫光，蓝色钴玻璃能滤掉黄光，所以不能透过蓝色钴玻璃看钠，镁，铁的焰色反应。9.下列物质互为同系物的一组是（）A.35Cl和37Cl B.CH3CH2OH和CH3OCH3C.CH3COOH和HCOOH D.CH4和C2H2【答案】C【解析】【详解】A．35Cl和37Cl是同种元素的不同核素，互为同位素，故A错误；B．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；C．CH3COOH和HCOOH结构相像，分子组成相差1个CH2，互为同系物，故C正确；D．CH4和C2H2结构不同，分子式也不同，不是同系物，故D错误；故答案C。10.化学与生活亲密相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A.酒精—C2H5OH B.胆矾—CuSO4 C.苏打—NaHCO3 D.生石灰—Ca(OH)2【答案】A【解析】【详解】A．C2H5OH俗称酒精，故A正确；B．胆矾是CuSO4·5H2O，故B错误；C．NaHCO3俗称小苏打，苏打是指Na2CO3，故C错误；D．生石灰是指CaO，Ca(OH)2俗称熟石灰，故D错误；故答案为A。11.下列化学用语正确的是A.氯化钠的电子式：NaB.苯的结构简式：C6H6C.硅的原子结构示意图：D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-【答案】C【解析】试题分析：A．氯化钠的电子式为，故A错误；B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C．硅的原子结构示意图为，故C正确；D．硫酸为强电解质，完全电离，其电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故D错误；故选C。考点：考查了化学用语的相关学问。12.下列过程须要汲取热量的是A.甲烷在空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水【答案】B【解析】【详解】依据物质转化的特点可知，ACD都是放热过程，但D是物理改变，不是放热反应。碳酸钙分解是吸热反应；答案选B。【点睛】该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对常见放热反应和吸热反应的了解状况，意在巩固学生的基础学问，提高学生的应试实力。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。另外该题还须要留意的是物理改变中的热效应不能是放热反应或吸热反应。13.2013年12月朝鲜重启核反应堆，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A.质量数 B.中子数 C.电子数 D.质子数【答案】A【解析】【详解】核素U中235表示该原子的质量数，故答案为A。14.试验操作的规范是试验的基本要求。下列试验操作正确的是（）A.闻气体气味 B.点燃酒精灯 C.过滤 D.移开蒸发皿【答案】A【解析】【详解】A、闻气体气味时用手轻轻扇动瓶口，让少量气体进入鼻孔，A正确；B、酒精灯用火柴点燃，B错误；C、过滤用玻璃棒引流，C错误；D、坩埚要用坩埚前夹持，D错误；答案选A。15.将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是A.无明显现象 B.烧杯内溶液颜色渐渐变红C.金属钠浮于液面上，四处游动 D.金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡【答案】D【解析】【详解】乙醇中含有羟基，能与钠反应生成氢气，因为钠的密度比乙醇大，因此是在烧杯底部产生气泡，但乙醇钠是无色溶液，所以溶液颜色不改变，答案选D。16.下列物质的水溶液中，呈酸性的是（）A.Na2CO3 B.MgCl2 C.NaCl D.CH3COONa【答案】B【解析】【详解】A．Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-的水解，溶液显碱性，故A错误；B．MgCl2为强酸弱碱盐，Mg2+水解，使溶液显酸性，故B正确；C．NaCl不强酸强碱盐，溶液呈中性，故C错误；D．CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-的水解，溶液显碱性，故D错误；故答案为B。17.如图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，电解质溶液为稀硫酸。下列描述不正确的是（）A.溶液渐渐变蓝B.锌片渐渐溶解C.铜片上有气泡产生D.电流计指针发生偏转【答案】A【解析】【分析】铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，所以锌片渐渐溶解；Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极流向正极，据此分析解答。【详解】A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液没有铜离子生成，不会变蓝，故A错误；B．Zn易失电子作负极，所以锌片渐渐溶解，故B正确；C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故C正确；D．铜锌原电池中，电子从负极流向正极，所以电流计指针发生偏转，故D正确；故答案为A。18.下列基本试验操作中，不合理的是A.分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁B.可用潮湿的pH试纸检验氨气C.稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中干脆加蒸馏水D.试管可用酒精灯干脆加热，也可用水浴加热【答案】C【解析】【详解】A.分液时要使滴定管的下端紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，然后旋动活塞放出下层液体，故A正确；B.潮湿的pH试纸遇氨气变蓝，可检验，故B正确；C.稀释浓硫酸时，向盛水的烧杯中，沿烧杯壁当心加入浓硫酸，并不断搅拌，故C错误；D.试管体积较小，可用酒精灯干脆加热，也可用水浴加热，故D正确。故选C。19.下列反应中属于加成反应的是A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB.CH2＝CH2＋HClCH3CH2ClC.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD.【答案】B【解析】【详解】A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl取代反应，A错误；B.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl是加成反应，B正确；C.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是氧化反应，C错误；D.是硝化反应，属于取代反应，D错误。答案选B。20.下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（）A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B.红热的铁丝在Cl2中猛烈燃烧，产生白色烟雾C.工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸【答案】B【解析】【详解】A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，是氯气的物理性质，正确；B．红热的铁丝在Cl2中猛烈燃烧，产生棕色的烟，错误；C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，是氯气与碱的反应，正确；D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，是氯气与水的反应，正确。答案选B。21.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B.上升H2O2溶液的温度C.减小H2O2溶液的浓度D.向H2O2溶液中加入肯定浓度的FeCl3溶液【答案】C【解析】【详解】A．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，MnO2为2H2O2=2H2O+O2↑反应的催化剂，能增大反应速率，故A正确；B．温度上升，反应速率加快，则上升H2O2溶液的温度，能增大反应速率，故B正确；C．减小浓度，反应速率降低，则减小H2O2溶液的浓度，不能增大反应速率，故C错误；D．向H2O2溶液中加入FeCl3溶液，FeCl3为2H2O2=2H2O+O2↑反应的催化剂，能增大反应速率，故D正确；故答案为C。【点睛】考查影响化学反应速率的因素，留意常见影响化学反应速率的因素温度、浓度、压强、催化剂、表面积、溶剂、光照等因素，留意常见基础学问的积累。22.肯定条件下，在容积为5L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，半分钟后，测得生成0.04molSO3。在这段时间内O2的化学反应速率(mol·L-1·min-1)为A.0.004 B.0.008 C.0.016 D.0.032【答案】B【解析】【详解】半分钟后测得生成0.04molSO3，则v（SO3）=(0.04mol/5L)/0.5min=0.016mol·L-1·min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=1/2v（SO3）=1/2×0.016mol·L-1·min-1=0.008mol·L-1·min-1；故选B。23.下列说法不正确的是（）A.相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高B.石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理改变C.乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应D.苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特别结构【答案】B【解析】【详解】A．相等质量的烃，H元素养量分数越大，耗氧量越大，烷烃中甲烷中H质量分数最大，所以相同质量的烷烃完全燃烧时甲烷耗氧量最高，故A正确；B．石油的分馏是物理改变，而煤的液化和气化均属于化学改变，故B错误；C．乙烯分子结构中含有碳碳双键，则在催化剂作用下与H2发生加成反应生成乙烷，故C正确；D．在苯分子中，六个碳原子连成平面正六边形，每个碳原子分别结合一个氢原子，分子中六个碳原子和六个氢原子完全等价，故D正确；故答案为B。24.下列说法正确的是A.室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水，导电实力相同B.室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等C.室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性【答案】B【解析】【分析】A、NaOH为强电解质，一水合氨为弱电解质；B、室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，溶液中氢离子浓度相等；C、NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性，NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；D、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠。【详解】A项、NaOH为强电解质，一水合氨为弱电解质，室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水相比，NaOH溶液中离子浓度大，导电实力强，故A错误；B项、室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，说明溶液中氢离子浓度相等，则两溶液的pH相等，故B正确；C项、NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性，NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，室温下，浓度均为0.1mol·L-1NaCl溶液与NH4Cl溶液，NaCl溶液pH大，故C错误；D项、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，故D错误。故选B。25.往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参与反应Cl2物质的量的改变，溶液中某些离子的浓度改变状况如图所示。下列说法不正确的是A.当n(Cl2)＜Mmol时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―B.当n(Cl2)＝Mmol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2C.当n(Cl2)＝2Mmol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)D.当Br―起先被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量【答案】B【解析】【分析】依据图像可知，将氯气通入溴化亚铁时，第一步发生的反应为Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，其次步发生的反应为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。【详解】A.当n(Cl2)＜Mmol时，发生的是分析中的第一步反应，即Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，故A正确；B.当通入的氯气为Mmol恰好将反应完时，有2Mmol，Cl-有2Mmol，有4Mmol，所以：：=1：2：1，故B错误；C.当通入的氯气为2Mmol，Mmol氯气首先与完全反应，生成2Mmol，剩余的Mmol氯气会反应掉2Mmol，生成2Mmol，此时，，所以离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)，故C正确；D.当Br―起先被氧化时，通入Cl2的物质的量为Mmol，而原FeBr2的物质的量为2Mmol，故D正确；故答案选B。【点睛】当涉及有多种氧化剂还原剂的氧化还原体系时，要依据平常的积累和题目中所给信息，确定好反应依次。二、非选择题（本大题共5小题，共20分）26.（1）写出BaSO4的名称：____，写出乙烷的结构简式：____。（2）写出碳与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：____。【答案】(1).硫酸钡(2).CH3CH3(3).2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑【解析】【详解】(1)BaSO4是一种硫酸盐，其名称为硫酸钡；乙烷的分子式为C2H6，属烷烃，其结构简式为CH3CH3；(2)碳与浓硫酸加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑。27.已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：（1）A结构简式为___，C结构简式为___。（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：___。【答案】(1).CH3CH2OH(2).CH3COOH(3).CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】【分析】A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，则A为CH3CH2OH、C为CH3COOH，由转化关系可知，B为CH3CHO，D为CH3COOCH2CH3，据此解答。【详解】A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，则A为CH3CH2OH、C为CH3COOH，由转化关系可知，B为CH3CHO，D为CH3COOCH2CH3；（1）由分析知：A的结构简式为CH3CH2OH，C的结构简式为CH3COOH；（2）A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。28.为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下试验，请回答：（1）X中的非金属元素是____，检验黄色溶液中的金属阳离子加入化学试剂是___。（2）黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是____。【答案】(1).硫元素(2).取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若变为血红色，说明存在Fe3+(3).4FeS+7O22Fe2O3+4SO2【解析】【分析】无色气体能使品红褪色，则SO2，黄色单质为S，n(S)==0.02mol红棕色化合物为Fe2O3，n(Fe2O3)==0.005mol，则X含有Fe、S两种元素，黄色溶液为硫酸亚铁溶液，以此解答该题。【详解】黄色单质为S，n(S)==0.02mol，生成无色气体为SO2，红棕色化合物为Fe2O3，n(Fe2O3)==0.005mol，则X含有Fe、S两种元素，黄色溶液为硫酸亚铁溶液；(1)由分析知：X含有Fe、S两种元素，其中非金属元素是硫元素；金属阳离子为Fe3+，检验方法是取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若变为血红色，说明存在Fe3+；(2)黑色化合物的质量为1.2g-0.32g=0.88g，其中Fe元素的质量为0.005mol×2×56g/mol=0.56g，则含S元素的质量为0.88g-0.56g=0.32g，其物质的量为=0.01mol，黑色化合物中Fe和S的原子数目比为0.01mol：0.01mol=1:1，则化合物为FeS，在空气中高温加热生成氧化铁和二氧化硫的化学方程式为4FeS+7O22Fe2O3+4SO2。29