2024-2025学年新教材高中化学第3章物质的性质与转化章末达标检测卷作业含解析鲁科版必修1

PAGE7-章末达标检测卷(三)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项是符合题目要求的)1．将H2S气体通入下列溶液中，不会产生沉淀的是()A．溴水 B．氨水C．SO2溶液 D．CuCl2溶液解析：A.Br2＋H2S=S↓＋2HBr。B．2NH3·H2O＋H2S=(NH4)2S＋2H2O或NH3·H2O＋H2S=NH4HS＋H2O。C．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。D．CuCl2＋H2S=CuS↓＋2HCl。答案：B2．下列化合物不能由单质之间干脆化合得到的是()A．FeS B．H2SC．SO3 D．FeCl3解析：Fe与S、H2与S在加热条件下可以干脆化合，分别生成FeS和H2S；铁丝能在Cl2中燃烧生成FeCl3；而S与O2反应生成只能SO2。答案：C3．全部可用浓硫酸干燥的一组气体是()A．CH4、H2、CO、NH3B．CO2、H2、SO2、Cl2C．CO、CH4、HCl、HBrD．SO2、CO2、H2、H2S解析：浓硫酸既具有酸性，又具有强氧化性，故不能用来干燥碱性气体(NH3)和强还原性气体(HBr、HI、H2S等)。答案：B4．氮是动植物生长不行缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是()A．过程①“雷电作用”中发生的反应是N2＋O2放电,2NOB．过程③“固氮作用”中，氮气被还原C．⑤中涉及的反应可能有2NOeq\o\al(－,2)＋O2=2NOeq\o\al(－,3)D．⑥中涉及的反应可能有2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋=N2↑＋6H2O解析：过程①“雷电作用”中氮气与氧气化合生成NO，即发生的反应是N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电))2NO，A正确；过程③“固氮作用”中氮元素化合价降低，氮气被还原，B正确；⑤中NOeq\o\al(－,2)被氧化为NOeq\o\al(－,3)，涉及的反应可能有2NOeq\o\al(－,2)＋O2=2NOeq\o\al(－,3)，C正确；⑥中氮元素化合价降低，NOeq\o\al(－,3)被还原，涉及的反应不行能为2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋=N2↑＋6H2O，因为此反应中只有元素化合价降低，没有元素化合价上升，故D错误。答案：D5．将SO2气体通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是()A．饱和石灰水 B．漂白粉溶液C．BaCl2溶液 D．Ba(NO3)2溶液解析：A.SO2少量时生成CaSO3沉淀，SO2过量时CaSO3沉淀转化为Ca(HSO3)2溶液。B.通入SO2气体后ClO－转化为HClO，SO2被HClO氧化为SOeq\o\al(2－,4)，当漂白粉浓度较大时会生成CaSO4沉淀。C.HCl比H2SO3酸性强，在溶液中SO2不与BaCl2发生化学反应。D.通入SO2气体后产生了HNO3，SO2被HNO3氧化为SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。答案：C6．下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A．黄铁矿的主要成分是Fe2O3B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀解析：黄铁矿的主要成分是FeS2，A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；Fe3＋与KSCN产生红色可溶性物质而不是沉淀，D错误。答案：C7．下列反应中，调整反应物用量或浓度，不会变更反应产物的是()A．铁在硫蒸气中燃烧B．HNO3与Cu反应C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入锌粉解析：A项，无论铁是否过量，均发生反应Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，符合题意；B项，浓HNO3与Cu反应产生NO2，稀HNO3与Cu反应产生NO，不符合题意；C项，若SO2少量，发生反应SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，发生反应2SO2＋Ca(OH)2=Ca(HSO3)2，不符合题意；D项，若为稀H2SO4发生反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，若为浓H2SO4，发生反应Zn＋2H2SO4(浓)△,ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，不符合题意。答案：A8．下列由相关试验现象所推出的结论正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有强氧化性B．向某溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中肯定有SOeq\o\al(2－,4)C．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别将充溢HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均快速上升，说明二者均易溶于水解析：A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A错；B项，溶液中也可能含有SOeq\o\al(2－,3)或Ag＋，B错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C错。答案：D9．为减轻环境污染，为汽车加装了“催化转化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参加大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是()A．二氧化碳和氮气B．二氧化碳和二氧化氮C．二氧化碳和氧气D．二氧化碳和一氧化二氮解析：分别与CO、NO对应的能参加大气循环的无毒的气体是CO2、N2。答案：A10．下列试验符合“绿色化学”思想的是()①采纳图1所示装置收集氨气②采纳图2所示装置做氯气与钠的反应试验③用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的试验④采纳图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④解析：试验①可防止氨气污染空气；试验②对尾气进行汲取处理，可有效防止氯气污染空气；试验④中，铜丝可以活动，能有效地限制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，防止污染空气，故试验①②④均符合“绿色化学”的思想；试验③中，氨气与氯化氢气体干脆扩散到空气中，会对空气造成污染，不符合“绿色化学”的思想。答案：C11．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋解析：A.此式表面上符合质量守恒和电荷守恒，但不符合物质反应的客观实际。H＋的氧化性比较弱，Fe被H＋氧化的产物只能是Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。B.此式错误的根本缘由是不符合物质反应的客观实际。Fe3O4中Fe的化合价有＋2和＋3，将Fe3O4转化为Fe2O3·FeO分析可知，正确的离子方程式为Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。C.此式错误的根本缘由是不符合氧化还原反应的电子转移守恒，正确的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑。答案：D12．在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1、0.1mol·L－1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度(mol·L－1)是()A．0.15 B．0.225C．0.35 D．0.45解析：依据3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O38230.030.060.04xx＝3×eq\f(0.06mol,8)＝0.0225mol，因此铜离子浓度为0.225mol·L－1。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)非金属单质A经如下所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：eq\x(A)eq\o(→,\s\up12(O2))eq\x(B)eq\o(→,\s\up12(O2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up12(H2O))eq\x(D)(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是______________________________________________；②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水汲取后形成________而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A、C的化学式分别是：________、________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。解析：(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：4HNO3(浓)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，此反应有化合价升降变更，属于氧化还原反应。答案：(1)①H2SO4②酸雨(2)①N2NO2②Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O属于14．(13分)室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：(1)A是________，B是________，C是________(请填写化学式)。(2)反应①的化学方程式：______________________________________。(3)反应③的离子方程式：_____________________________________。(4)反应④的离子方程式：____________________________________。解析：依据单质B是黄绿色气体，可推断B为Cl2，B和C反应发出苍白色火焰，证明是Cl2和H2反应，则C为H2；B＋C→E，则E为HCl；F为淡绿色溶液，则含有Fe2＋，又知E(HCl)＋A→F＋C(H2)，可推断A为单质Fe，F为FeCl2；依据A＋B→D或B＋F→D，可推出D为FeCl3。答案：(1)FeCl2H2(2)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up12(点燃))2FeCl3(3)2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑(4)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－15．(13分)某同学通过查阅资料得知，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。该同学设计了下图所示装置制取SO2并验证其性质。回答下列问题：(1)依据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的________(填序号)。(2)试验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO2具有________性，证明SO2具有漂白性的现象为______________________________________。(3)丁装置的作用是_________________________________________，写出其中发生主要反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)b(2)还原品红溶液褪色(3)汲取多余的SO2，防止污染空气SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O16．(14分)NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。(2)按下图装置进行NH3性质试验。①先打开旋塞1，B瓶中的现象是________，缘由是________，稳定后，关闭旋塞1。②再打开旋塞2，B瓶中的现象是________。(3)收集氨气并完成喷泉试验(图中部分夹持装置已略去)。①假如只供应图乙中装置，请说明引发喷泉的方法：___________________________________________________________________。②利用图丙中装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________(填序号)。A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3溶液与NaOH溶液C．CaCO3与稀H2SO4D．NH4HCO3与稀盐酸③在图丙的锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是________(填序号)。A．浓硫酸 B．食盐C．硝酸钾 D．硫酸铜解析：(1)反应发生装置A