2024年秋新沪教版九年级上册化学教学课件 6.2 金属的性质和应用

第六章金属资源综合利用6.2金属的性质和应用逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2金属的物理性质金属与氧气的反应金属与酸的反应金属与金属化合物溶液的反应置换反应合金感悟新知知识点11.金属有很多共同的物理性质，如：(1)常温下，大多数金属为固态；(2)大多数金属为银白色，有金属光泽；(3)具有优良的导电性、导热性和延展性。2.金属物理性质的特性不同的金属又有各自的特性，如：常温下，汞为液态；铁、镁、铝为银白色，铜为紫红色，金为黄色；不同金属的密度、熔点、沸点、硬度、导电性等也不同。金属的物理性质知1－讲感悟新知3.决定和影响金属用途的因素知1－讲感悟新知方法规律：可从颜色、状态、密度、硬度、导电性、导热性、延展性等方面描述金属的物理性质。金属的颜色除了与金属种类有关外，还与它的状态有关，如铁片、铁块为银白色，铁粉为黑色。知1－讲感悟新知考向金属的物理性质题型1金属物理性质的共性与特性下列有关金属的物理性质，不是铜、铝、铁所共有的是()A.常温下都是固体 B.都具有银白色金属光泽C.都是电和热的良导体 D.都具有延展性例1知1－练B感悟新知解题秘方：金属具有共性，也有特性。如不同金属的颜色、状态可能不同。解析：本题可采用例证法解答。铜、铝、铁三种金属常温下都是固体，都具有良好的导电性、导热性和延展性，但铁、铝为银白色，铜为紫红色。知1－练感悟新知速记口诀：常见金属特殊物理性质：黄金红铜纯铁白，铁粉铬锰颜色黑；熔点最低水银汞，唯此金属呈液态。知1－练感悟新知题型2金属的用途下列金属铜的用品中，利用铜的导热性的是(

)A.铜火锅B.铜导线C.铜钟D.铜钱例2知1－练A感悟新知解题秘方：物质的性质决定了物质的用途，根据金属的性质和用途分析。解析：利用铜的导热性可以制成火锅；利用铜的导电性和延展性可以制成导线；利用铜的抗腐蚀性以及被敲击时能发出响亮声音制成铜钟；古代利用铜的抗腐蚀性可以制成铜钱。知1－练感悟新知知识拓展：金属在日常生活中的应用：包装香烟、巧克力等的金属箔——铝干电池外皮的金属——锌保温瓶内胆上镀的金属——银体温计、血压计中的金属——汞知1－练感悟新知知识点金属与氧气的反应2知2－讲反应条件金属实验现象化学方程式常温铝铝条在空气中表面逐渐变暗4Al+3O2

2Al2O3点燃或加热镁点燃后，镁带在空气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光，伴随有白烟，放热，生成白色固体2Mg+O22MgO点燃感悟新知知2－讲点燃△感悟新知知2－讲深度理解：1.大多数金属能与氧气反应，且反应的难易程度和剧烈程度不同，但不是所有金属都能与氧气反应。这也在一定程度上反映了金属的活泼程度。2.有些金属常温下就能与空气中的氧气反应，在表面形成致密的氧化膜，如铝。生活中的铝制品表面变暗后，不能用钢丝球擦拭，否则会加快其腐蚀。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知考向金属与氧气反应下列说法正确的是()A.清末的铝制艺术品，至今保存完好，因为铝不易发生化学反应B.“真金不怕火炼”说明金的熔点高C.只有加热或点燃条件下，金属与氧气才能反应D.在酒精灯上加热铜丝，铜丝表面变黑D例3知2－练说明金的化学性质稳定~~~~~~~~~~~~~~感悟新知解题秘方：不同金属与氧气反应的条件不同。解析：铝在常温下就能与空气中的氧气反应，其表面会形成一层致密的氧化膜，因此铝制艺术品耐腐蚀，保存时间久；“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定；有的金属在常温下就可与氧气发生反应，如Mg、Al，有的需在加热或点燃条件下才能反应，如Cu、Fe；加热时，铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，铜丝表面会变黑。知2－练感悟新知知2－练特别提醒：关于金属与氧气的反应，要注意：1.不是所有的金属都能与氧气反应，要分清一般规律与特殊情况。2.反应的条件与现象因金属种类而异。3.铝耐腐蚀，不是因为它不能与氧气反应，而是与氧气反应在表面形成一层致密的氧化膜。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知知识点3金属与酸的反应知3－讲金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁①剧烈反应,产生大量气泡；②溶液仍为无色，试管壁发热；③生成的气体能够燃烧,并且产生淡蓝色火焰Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑常见金属与酸的反应：并不是所有的酸,主要指稀盐酸和稀硫酸~~感悟新知知3－讲金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸铝①剧烈反应，产生大量气泡；②溶液仍为无色；③生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑锌①反应比较剧烈，产生大量气泡;②溶液仍为无色;③生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑感悟新知知3－讲生成的是亚铁盐~~~~~感悟新知总结归纳：镁、铝、锌、铁都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，且反应速率镁>铝>锌>铁，铜与稀盐酸、稀硫酸都不反应，由此可知它们的金属活动性强弱：镁>铝>锌>铁>铜。知3－练感悟新知知3－讲方法规律：1.有的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应，如Cu。不同金属与相同浓度的同种酸反应时，反应的剧烈程度不同，如镁反应剧烈，铁反应缓慢，这与金属活动性强弱有关。2.在做金属与酸的反应前，要先用砂纸打磨金属，以除去表面的氧化膜和污物。3.实验室制氢气，最好选择锌和稀硫酸。因为锌粒与酸反应的速率适中，便于收集气体，而镁的反应速率过快，铁的反应速率较慢。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知考向金属与酸的反应题型1金属与酸是否反应[模拟·宁波北仓区]下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是(

)A.ZnSO4B.MgCl2C.FeCl3D.Al2(SO4)3C例4知3－练感悟新知解题秘方：根据生成物推断参加反应的金属与对应的酸，判断能否反应及生成的化合物是否符合客观事实。解析：锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌(ZnSO4)；镁能与盐酸反应生成氯化镁(MgCl2)；铁能与盐酸反应生成氯化亚铁(FeCl2)，不能生成氯化铁(FeCl3)；铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝[Al2(SO4)3]。知3－练误区警示：Mg、Al、Zn、Fe、Cu五种金属中，铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应，铁与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成FeCl2、FeSO4,铝与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成AlCl3、Al2(SO4)3。感悟新知知3－练感悟新知题型2探究金属与酸反应速率的影响因素[中考·潍坊]某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表所示实验。例5知3－练实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与15%盐酸反应铁粉产生气体快感悟新知知3－练实验序号实验过程实验现象3铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应与15%盐酸反应产生气体快由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：A：________________________________；B：________________________________；C：________________________________。金属的种类(金属的活动性)金属表面积的大小酸的浓度感悟新知解题秘方：分析比较时，找出每组实验中相同的量和变量，如酸的浓度是否相同，金属的种类、状态是否相同，得出不同的实验现象与哪个变量有关。知3－练感悟新知知3－练方法点拨：影响金属与酸反应速率的因素有很多，例如金属的种类、状态、酸的种类及浓度、温度等，因此探究金属与酸反应速率的影响因素时常采用控制变量法，即需控制金属的种类、状态，酸的种类和浓度，反应温度等。如让大小、形状相同的同种金属与不同浓度的同种酸反应，或让不同种金属与同浓度的同种酸反应。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知知识点41.概念：一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，称为置换反应。2.通式：A+BC→AC+B。3.实验室制取氢气(1)反应药品：锌粒与稀硫酸(或稀盐酸)。(2)反应原理：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(或Zn+2HClZnCl2+H2↑)。置换反应及其应用知4－讲感悟新知(3)实验装置：知4－讲感悟新知拓展延伸：使用氢气前要验纯，防止发生爆炸。验纯的方法是收集一试管气体，用拇指堵住管口，移近火焰，松开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，如果听到轻微的“噗”声，表明氢气已纯净。知4－练感悟新知知4－讲易错提示：1.有单质和化合物参加的反应不一定为置换反应。例如，CH4+2O2CO2+2H2O。2.有单质和化合物生成的反应不一定为置换反应。例如，2H2O22H2O+O2↑。3.置换反应一定有元素化合价发生改变。点燃MnO2感悟新知考向置换反应及其应用题型1置换反应的判断[中考·湘西]下列化学反应(反应条件已省略)不属于置换反应的是(

)A.2KI+Cl2I2+2KClB.Fe+CuSO4FeSO4+CuC.CuO+COCu+CO2D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C例6知4－练△感悟新知解题秘方：本题可采用概念辨析法解答。根据置换反应的定义来判断。解析：置换反应的反应物和生成物均为一种单质和一种化合物。C项中反应物一氧化碳和氧化铜都是化合物，不符合置换反应的特点。知4－练感悟新知知4－练知识链接：化合反应、分解反应、置换反应属于基本反应类型。化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”，置换反应的特点是“一换一”。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知题型2实验室制取氢气[中考·潍坊]实验室制取氢气时，下列说法中不正确的是()A.待水槽中导管口刚冒出气泡时，就用排水法收集B.如果用到长颈漏斗，则长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下C.可用向下排空气法收集D.盛氢气的集气瓶应该盖好玻璃片后倒放在桌子上A例7知4－练感悟新知解题秘方：根据实验室制取氢气的收集方法及操作注意事项进行分析。解析：刚开始放出的气体主要是空气，不是氢气，因此要等导管口气泡连续均匀放出时再收集，否则收集的气体不纯，A不正确；如果用长颈漏斗，则长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止氢气从长颈漏斗口逸出，B正确；氢气的密度小于空气，可用向下排空气法收集，盛氢气的集气瓶应倒放在桌子上，C、D均正确。知4－练感悟新知知4－练规律总结：H2、O2、CO2

是实验室常制取的三大气体，它们都可以在常温下用固体与液体的混合物来制取，可采用相同的发生装置，H2、O2

都可用排水法收集，O2、CO2

都可用向上排空气法收集。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知知识点5将一根洁净的铁丝插入硫酸铜溶液中：(1)现象：①在铁丝的表面有一层红色物质生成；②溶液由蓝色变成浅绿色。(2)化学方程式：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。(3)应用：①我国宋代科技古籍《梦溪笔谈》曾记载湿法炼铜；②工人师傅在铁板上用硫酸铜溶液画线；③配制农药波尔多液(成分中含有硫酸铜)不能用铁制容器。金属与金属化合物溶液的反应知5－讲感悟新知拓展：将一根洁净的铁丝插入硫酸铜溶液中，反应后所得溶液的质量减少了，金属的质量增加了(每56份质量的铁反应，置换出64份质量的铜)。知5－练感悟新知知5－讲易错提示：铁和硫酸铜等金属化合物的溶液反应生成的化合物中铁显+2价，且亚铁的化合物的稀溶液为浅绿色。感悟新知考向金属与金属化合物间的反应[中考·永州]将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是(

)A.溶液的质量增加B.溶液由蓝色变成无色C.溶液中产生大量气泡D.铁丝表面有红色物质生成D例8知5－练感悟新知解题秘方：可通过比较反应物与生成物的变化来推测反应现象，由Fe→Cu、CuSO4→FeSO4

可知固体表面及溶液颜色的变化。解析：铁丝与硫酸铜溶液反应，可观察到：铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；该反应中，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量会减少。知5－练感悟新知知5－练方法点拨：描述金属与金属化合物溶液反应的现象时：既要关注金属表面的变化，又要关注溶液颜色的变化。如有铜生成的表面会覆盖一层红色物质；FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液为浅绿色，CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2

溶液为蓝色，镁、铝、锌、银的化合物溶液为无色。由此可判断反应前后溶液颜色的变化。感悟新知知识点61.概念：合金是指一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。2.金属材料：包括纯金属和合金。3.合金的特点：合金有许多优良的物理、化学或机械性能。合金的硬度一般比各成分金属大；多数合金的熔点低于组成它的成分金属。4.合金之最：人类历史上使用最早的合金是青铜(铜、锡合金)，目前最常见、使用最广泛的合金是铁合金。合金知6－讲感悟新知5.铁的两种合金——生铁和钢。知6－讲区别含碳量其他元素机械性能机械加工本质差异生铁2%~4.3%Si、Mn、S、P(少量)硬而脆，无韧性可铸造，不能锻轧含碳量不同感悟新知6.几种合金：不锈钢、形状记忆合金、高温合金、储氢合金。知6－讲区别含碳量其他元素机械性能机械加工本质差异钢0.03%~2%Si、Mn等硬度大、韧性好，有良好的延性和展性可铸、可锻、可延压含碳量不同感悟新知知6－讲易错提示：1.合金中至少含一种金属，可以含有非金属。2.合金仍然具有金属特性，如金属光泽、优良的导电性、导热性、延展性等。3.合金是均匀的混合物，在铁表面镀一层铜，不属于合金；Fe2O3、Fe3O4

等为纯净物，也无金属特性，不属于合金。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知考向合金及其用途题型1合金的判断[中考·邵阳]下列物质不属于合金的是()A.生铁B.18K黄金C.黄铜D.C60D例9知6－练感悟新知解析：生铁和钢属于铁的合金；18K黄金是金、银、铜等形成的合金；黄铜是铜锌熔合得到的合金；C60

是非金属单质，不是合金。知6－练K是表示金的纯度的指标，24K黄金可看成是纯金感悟新知题型2金属材料的判断[中考·白银]垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是(

)A.旧报纸 B.塑料瓶C.玻璃瓶 D.铝制易拉罐D例10知6－练感悟新知解题秘方：根据金属材料包括纯金属和合金进行判断。解析：报纸含有的成分不是金属材料；塑料属于有机合成材料；玻璃瓶是由玻璃制成的，属于无机非金属材料；铝制易拉罐是由铝制成的，属于金属材料。知6－练感悟新知误区警示：1.生活中的玻璃制品、陶瓷制品、塑料制品、橡胶制品等均不是金属材料。2.不锈钢是铁的合金，属于金属材料。知6－练感悟新知题型3对合金概念的理解下列有关合金的叙述，错误的是(

)A.合金中一定含有金属B.合金一定是混合物C.合金中的元素以化合物的形式存在D.合金的熔点一般低于其成分金属的熔点C例11知6－练感悟新知解析：本题可采用内涵分析法解答。合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，所以合金中一定含有金属，合金一定是混合物，故A、B都正确；合金中的元素以单质的形式存在，故C错误；合金的熔点一般低于其成分金属的熔点，故D正确。知6－练感悟新知知6－练误区警示：根据合金的概念可知：1.合金一定是混合物，金属单质是金属材料，但不是合金。2.合金中一定含有金属，也可能含有非金属。3.由于组成的改变，与纯金属相比，合金具有更优良的金属性能，如耐腐蚀、硬度大等。~~~~~~~~~~~~~~~~~