人教版九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘【单元测试卷】

优选资源持续更新 1/1优选资源持续更新第三单元物质构成的奥秘测试卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）第I卷选择题（共45分）一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项最符合题目要求。）1．我国化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号均正确且一致的是A．贡（Hg） B．锌（Zn） C．钙（Cu） D．钡（bA）2．元素组成了绚烂多彩的物质世界，地壳中含量最多的元素是A．氧 B．硅 C．铝 D．铁3．下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是A．硫酸铜 B．氦气 C．氨气 D．金刚石4．我国成功研制的铯（Cs-133）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为A．133 B．78 C．55 D．235．“诺贝尔"化学奖曾授予开创“飞秒化学”新领域的科学家，其利用激光光谱技术，使得观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不可能观察到的是A．化学反应中原子的运动 B．原子的内部结构C．化学反应中分子的分解 D．化学反应中分子的形成6．以下是四种微粒的结构示意图，下列属于阴离子的是A． B． C． D．7．水壶中的水沸腾后，壶盖被顶起。从微观角度解释壶盖被顶起的原因是A．水分子的体积变大 B．水分子的质量变大C．水分子之间的间隔变大 D．水分子的种类发生改变8．中国的锂电池技术世界领先。锂元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是A．锂是金属元素 B．锂原子的原子序数是3C．锂离子核外电子数是3 D．锂的相对原子质量是6.9419．下列关于分子、原子和离子说法不正确的是A．分子和原子都能直接构成物质B．原子得到或失去电子变成离子，离子也可以构成物质C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子中原子核与核外电子的电量相等电性相反，所以整个原子不显电性10．我国新疆赛里木湖是世界三大“冰泡湖”之一，“冰泡”是由湖底植物释放出的沼气(主要成分甲烷)在上升过程中，因极寒气温导致冰封速度过快，被“锁”在冰层之中而形成的。下列说法正确的是A．“冰泡”形成时水结冰速度比甲烷逸出的快B．溶解性强的气体更容易形成“冰泡”现象C．“冰泡”中气体分子不再运动D．“冰泡”中气体分子大小发生了变化11．镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子B．镁原子和钠原子的质子数不同C．镁原子和钠原子的质量比为24：23D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多12．亚洲亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇(CH3OH))燃料。零碳甲醇实现了二氧化碳的资源化利用，是符合“碳中和”属性的绿色能源。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是A．该反应属于氧化反应B．物质丙、丁都属于空气成分C．反应前后原子种类和分子种类都没变D．一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成13．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法正确的是A．12：00对应的元素为非金属元素B．2：00对应的元素化学性质不稳定C．6：00对应元素的原子电子数为12D．该钟表的整点时间数值与该元素的质子数目相等14．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是A．分子可以构成物质，所以物质一定都是由分子构成的B．化学反应通常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热现象的反应都是化学反应C．氢气具有可燃性，点燃前需验纯，则其它可燃性气体点燃前均需验纯D．最外层电子数决定元素化学性质，则最外层电子数相同的元素化学性质一定相似15．利用氧气传感器对微粒的运动进行探究(如图甲)。按以下三个步骤依次进行实验：①塑料瓶敞口放置；②双手贴在瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。测出氧气的体积分数随时间变化的曲线(如图乙)。下列说法正确是A．MN段能说明氧分子被分解B．Q点氧气体积分数最低约为30%C．PQ段的体积分数明显下降，说明氧气的密度比空气小D．NP段和MN段的体积分数变化情况相比，说明温度升高分子运动速率加快第II卷非选择题（共55分）16．（7分）在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的单质，其中由分子构成的是。（2）构成氮气的粒子是(填“氮分子”或“氮原子”)。（3）从宏观角度看，汞由组成；从微观角度看，汞由构成。（4）下列分别是表示水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示：其中由分子构成的物质是(填化学式)，氯化钠是由(填微粒符号)构成的。17．（8分）科技的发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。（1）从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有种。不同种元素的本质区别是。（2）镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图2、图3所示。①镓元素的相对原子质量为。②镓原子结构示意图中x=，y=，其核外有个电子层。（3）镓的合金（主要由金属原子构成）可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金常温下的状态为。镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是。18．（10分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。（1）元素周期表是按元素原子递增的顺序排列而成。化学家编制了第一张元素周期表。（2）硅原子的核外电子数为。（3）12号元素的原子在化学变化中比较容易（选填“得”或“失”）电子，该元素属于元素。（4）由第11号元素与第17号元素组成的化合物由（填化学符号）构成，由第12号元素组成的物质由构成。（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是。a.Be和He

b.B和C

c.C和Si

d.F和N（6）钠离子核外电子排布与（填元素符号）原子核外电子排布相同。19．（10分）【科普阅读】人类智慧元素——碘碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘可能造成智力残障，故碘有“智力元素”之称。碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。健康成人体内碘的总量约为缺乏碘会导致甲状腺肿大。为预防因缺碘引起的。疾病，国家规定在碘缺乏地区的食盐中添加碘，在我们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸钾(KIO3)，碘酸钾受热易分解。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海带、海鱼和贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。碘易被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘。单质碘(I2)是一种紫黑色有光泽的固体，由分子构成，加热时升华为漂亮的紫色蒸气。碘具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质遇淀粉会变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。碘是小卫星电推器的理想燃料。其工作原理为：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。（1）结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，x=，碘原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子形成碘离子，写出碘离子的符号。（2）食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是（填“原子”或“分子”或“元素”），烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如。（3）固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因。（4）以下微粒与碘原子化学性质相似的是。A． B． C． D．（5）碘用于离子推进器的优点是。20．（10分）科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。（1）原子的结构①汤姆森之前，科学家对原子的认识是。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是。②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的模型。③在化学变化中，构成原子的微粒不变，可变。分子的结构十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下：观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。观点2：分子质量等于组成它的原子质量总和。根据以上材料回答问题：①按现代分子理论，观点1是否正确？。②原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点2判断下列说法正确的是（填字母序号）。A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量1/12的比值C．相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和D．1个分子质量一定大于1个原子质量离子的结构①Mg和Mg2+两种粒子具有相同的。A．核外电子数 B．化学性质 C．质子数 D．电子层数②锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是离子电池。21．（10分）为探究分子的性质，某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题：（资料：酚酞溶液遇氨水显红色，氨气有刺激性气味，密度比空气小）图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ（1）小连同学做了Ⅰ图的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水用手指顶住注射器末端小孔，将活塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了。（2）图Ⅱ的实验探究，观察到乙烧杯中溶液变为红色，甲烧杯中溶液仍没有变色，说明了。（3）小组同学对图Ⅱ实验进行改进，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到（填“a”、“b”或“同时”）处的棉花团先变成红色。改进后的优点（答出一点即可），为了快速观察到实验现象，可进行的操作是。（4）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。如下图所示，是高温高压、催化剂条件下反应合成氨气的微观示意图，该反应的符号表达式为，据图分析化学变化中没有发生变化的粒子是（填“分子”或“原子”）。

第三单元物质构成的奥秘测试卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）第I卷选择题（共45分）一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项最符合题目要求。）1．我国化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号均正确且一致的是A．贡（Hg） B．锌（Zn） C．钙（Cu） D．钡（bA）【答案】B【解析】A、汞元素符号为Hg，元素名称错误，故A错误；B、锌元素符号为Zn，故B正确；C、钙元素符号为Ca，故C错误；D、钡元素符号为Ba，第一个字母大写，第二个字母小写，故D错误。故选：B。2．元素组成了绚烂多彩的物质世界，地壳中含量最多的元素是A．氧 B．硅 C．铝 D．铁【答案】A【解析】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多元素是氧，故填：A。3．下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是A．硫酸铜 B．氦气 C．氨气 D．金刚石【答案】C【分析】氧气由氧气分子构成。【解析】A、硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故A不正确；B、氦气由氦原子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故B不正确；C、氨气由氨气分子构成，与构成氧气的微粒种类相同，故C正确；D、金刚石由碳原子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故D不正确；故选：C。4．我国成功研制的铯（Cs-133）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为A．133 B．78 C．55 D．23【答案】D【解析】我国成功研制的铯（Cs-133）原子钟，则铯的相对原子质量为133，已知该铯原子的核外电子数为55，则质子数=核外电子数=55，则中子数=相对原子质量-质子数=133-55=78；则该原子的中子数-质子数=78-55=23；故选：D。5．“诺贝尔"化学奖曾授予开创“飞秒化学”新领域的科学家，其利用激光光谱技术，使得观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不可能观察到的是A．化学反应中原子的运动 B．原子的内部结构C．化学反应中分子的分解 D．化学反应中分子的形成【答案】B【解析】由于该题中给信息“运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子运动”可知：观测到原子的运动成为可能，而分子是由原子构成的，所以，化学变化中原子的运动、反应物分子的分解、生成物分子的形成都能观察到，而看不到原子的内部结构，A、C、D正确，B错误；故选：B。6．以下是四种微粒的结构示意图，下列属于阴离子的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A、由图示可知：质子数=8，核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，属于阴离子，符合题意；B、由图示可知：质子数=17，核外电子数=2+8+7=17，质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意；C、由图示可知：质子数=11，核外电子数=2+8+1=11，质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意；D、由图示可知：质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子，不符合题意。故选：A。7．水壶中的水沸腾后，壶盖被顶起。从微观角度解释壶盖被顶起的原因是A．水分子的体积变大 B．水分子的质量变大C．水分子之间的间隔变大 D．水分子的种类发生改变【答案】C【解析】水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔变大；故选：C。8．中国的锂电池技术世界领先。锂元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是A．锂是金属元素 B．锂原子的原子序数是3C．锂离子核外电子数是3 D．锂的相对原子质量是6.941【答案】C【解析】A、锂带有金字旁，属于金属元素，故A说法正确；B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故锂原子的原子序数是3，故B说法正确；C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故锂原子的原子序数是3，根据在原子中，质子数=核外电子数，则锂原子核外电子数是3，离子是原子得失电子形成的，故锂离子核外电子数不是3，故C说法错误；D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.941，故D说法正确；故选：C。9．下列关于分子、原子和离子说法不正确的是A．分子和原子都能直接构成物质B．原子得到或失去电子变成离子，离子也可以构成物质C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子中原子核与核外电子的电量相等电性相反，所以整个原子不显电性【答案】C【解析】A、物质是由分子、原子、离子等粒子构成，分子和原子都能直接构成物质，故A正确；B、原子如果得到电子变成阴离子，失去电子就变成阳离子，离子也可以构成物质，例如氯化钠就是由离子构成，故B正确；C、原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成，由于电子质量仅是质子或中子质量的1/1836倍，可忽略不计，所以原子质量主要集中在原子核上，决定原子质量大小的主要是质子和中子，故C错误；D、原子中原子核带正电，核外电子带负电，电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故D正确。故选：C。10．我国新疆赛里木湖是世界三大“冰泡湖”之一，“冰泡”是由湖底植物释放出的沼气(主要成分甲烷)在上升过程中，因极寒气温导致冰封速度过快，被“锁”在冰层之中而形成的。下列说法正确的是A．“冰泡”形成时水结冰速度比甲烷逸出的快B．溶解性强的气体更容易形成“冰泡”现象C．“冰泡”中气体分子不再运动D．“冰泡”中气体分子大小发生了变化【答案】A【解析】A、根据题意可知，“冰泡”的形成，它要求温度必须下降得非常快，使得湖面能够在短时间内快速结冰，而且结冰的速度要快于气体冲出湖面的速度，故说法正确；B、“冰泡”的形成可说明甲烷难溶于水，故说法错误；C、“冰泡”中气体分子仍然在不断运动，故说法错误；D、温度降低，分子间的间隔变小，而分子大小不会改变，故说法错误。故选：A。11．镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子B．镁原子和钠原子的质子数不同C．镁原子和钠原子的质量比为24：23D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多【答案】D【解析】A、钠、镁均带有“钅“字旁，均属于金属元素，因此钠原子和镁原子都属于金属元素的原子，故A说法正确；B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即元素的种类是由质子数决定的，钠、镁属于不同种元素，因此镁原子和钠原子的质子数不同，故B说法正确；C、镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，原子的质量比等于相对原子质量之比，因此镁原子和钠原子的质量比为24：23，故C说法正确；D、相对原子质量越小，说明原子的实际质量越小，则其在相同质量的物质中原子个数就越多，相反，相对原子质量越大，说明原子的实际质量越大，则其在相同质量的物质中原子个数就越少，镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，则相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目少，故D说法错误；故选：D。12．亚洲亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇(CH3OH))燃料。零碳甲醇实现了二氧化碳的资源化利用，是符合“碳中和”属性的绿色能源。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是A．该反应属于氧化反应B．物质丙、丁都属于空气成分C．反应前后原子种类和分子种类都没变D．一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成【答案】C【解析】A、该反应是甲醇和氧气发生的反应，属于氧化反应。故A说法正确；B、丙为二氧化碳，丁为水，都属于空气成分，故B说法正确；C、由反应可知，反应前后，分子种类一定发生改变，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，故C说法错误；D、因为分子由原子构成，所以一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，故正确；故选：C。13．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法正确的是A．12：00对应的元素为非金属元素B．2：00对应的元素化学性质不稳定C．6：00对应元素的原子电子数为12D．该钟表的整点时间数值与该元素的质子数目相等【答案】D【解析】A、12：00时针对应的元素为镁元素，镁带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；B、2：00时针对应的元素为氦元素，氦属于8电子稳定结构，化学性质稳定，说法错误，不符合题意；C、6：00时针对应元素为碳元素，碳元素的原子质子数为6，核外电子数为6，说法错误，不符合题意；D、钟表式元素周期表可知：该钟表的整点时间数值与该元素的质子数目相等，说法正确，符合题意；故选：D。14．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是A．分子可以构成物质，所以物质一定都是由分子构成的B．化学反应通常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热现象的反应都是化学反应C．氢气具有可燃性，点燃前需验纯，则其它可燃性气体点燃前均需验纯D．最外层电子数决定元素化学性质，则最外层电子数相同的元素化学性质一定相似【答案】C【解析】A、分子可以构成物质，但物质不一定是由分子构成的，还可能是由原子和离子构成的，错误；B、化学反应通常伴随着发光放热等现象，但有发光放热现象的不一定是化学变化，如电灯发光，错误；C、氢气具有可燃性，点燃前需验，纯故所有可燃性气体点燃前都需要验纯，正确；D、最外层电子数相同的元素化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子最外层电子数均为2，但化学性质不同，错误。故选：C。15．利用氧气传感器对微粒的运动进行探究(如图甲)。按以下三个步骤依次进行实验：①塑料瓶敞口放置；②双手贴在瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。测出氧气的体积分数随时间变化的曲线(如图乙)。下列说法正确是A．MN段能说明氧分子被分解B．Q点氧气体积分数最低约为30%C．PQ段的体积分数明显下降，说明氧气的密度比空气小D．NP段和MN段的体积分数变化情况相比，说明温度升高分子运动速率加快【答案】D【解析】A、乙中MN段说明氧分子不断运动的，因为氧气的密度比空气大，且瓶口向上敞口放置氧分子由于运动进入空气中，不能说明分子被分解（物理变化中分子不会发生变化），选项A错误；B、分子始终在不断运动，Q点氧气浓度最低，此时Q点氧气体积分数最低约为21％，选项B错误；C、PQ段氧气体积分数显落下降，是因为氧气的密度比空气大，且温度较高，氧分子更快更多地从瓶口向下逸出，选项C错误。D、MN段和NP段相比较，说明温度越高分子运动越快，进入空气中的氧分子的速率增大，选项D正确。故选：D。第II卷非选择题（共55分）16．（7分）在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的单质，其中由分子构成的是。（2）构成氮气的粒子是(填“氮分子”或“氮原子”)。（3）从宏观角度看，汞由组成；从微观角度看，汞由构成。（4）下列分别是表示水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示：其中由分子构成的物质是(填化学式)，氯化钠是由(填微粒符号)构成的。【答案】（1）C60（2）氮分子（3）汞元素汞原子（4）H2ONa+、Cl-【解析】（1）金刚石、石墨都是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的，故填：C60；（2）氮气是由氮分子构成的，故填：氮分子；（3）从宏观角度看，汞是由汞元素组成的；汞是金属单质，从微观角度看，汞是由汞原子构成的，故填：汞元素；汞原子；（4）水是由水分子构成的，铜是金属单质，是铜原子构成的，氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故填：H2O；Na+、Cl-。17．（8分）科技的发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。（1）从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有种。不同种元素的本质区别是。（2）镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图2、图3所示。①镓元素的相对原子质量为。②镓原子结构示意图中x=，y=，其核外有个电子层。（3）镓的合金（主要由金属原子构成）可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金常温下的状态为。镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是。【答案】（1）4/四质子数（或核电荷数）不同（2）69.723134/四（3）液态温度升高，镓的合金中原子间间隔变大【解析】（1）从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素有硅、砷、氮、氧元素，共有4种元素；不同种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同（2）①由元素周期表一格中的信息可知，镓元素的相对原子质量为69.72；②在原子中，原子的质子数=核电荷数=核外电子数，所以X=31，故镓原子结构示意图中y=31-2-8-18=3；其核外有4个电子层；（3）镓的合金可代替汞制作体温计，说明镓的合金常温下的状态为液态；镓的合金温度计测温时合金柱变长，是因为温度升高，镓的合金中原子间间隔变大。18．（10分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。（1）元素周期表是按元素原子递增的顺序排列而成。化学家编制了第一张元素周期表。（2）硅原子的核外电子数为。（3）12号元素的原子在化学变化中比较容易（选填“得”或“失”）电子，该元素属于元素。（4）由第11号元素与第17号元素组成的化合物由（填化学符号）构成，由第12号元素组成的物质由构成。（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是。a.Be和He

b.B和C

c.C和Si

d.F和N（6）钠离子核外电子排布与（填元素符号）原子核外电子排布相同。【答案】（1）核电荷数门捷列夫（2）14（3）失金属（4）Na+、Cl-镁原子（5）c（6）Ne【解析】（1）元素周期表按照元素原子核电荷数递增的顺序排列而成；俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表；（2）元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子中，核电荷数=核外电子数=原子序数；硅原子的核外电子数为14；（3）12号元素是镁元素，镁原子最外层电子数是2，少于4个，在化学变化中比较容易失电子，该元素属于金属元素；（4）由第11号元素（钠元素）与第17号元素（氯元素）组成化合物是氯化钠，氯化钠中钠元素化合价是+1，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化钠的化学式是NaCl，构成该物质的微粒是钠离子和氯离子，离子符号分别为Na+、Cl-；12号元素是镁元素，镁元素组成的物质是镁，镁属于金属，由镁原子构成；（5）a、Be和He不是同一族，化学性质不相似，铍原子最外层电子数是2，反应中容易失去电子，化学性质比较活泼，氦原子是稀有气体原子，化学性质极不活泼，化学性质不相似，不符合题意；b、B和C不是同一族（纵行）的元素，元素化学性质不相似，不符合题意；c、C和Si最外层电子数都是4，是同一族，反应中都不容易得失电子，化学性质相似，符合题意；d、F和N不是同一族，氟原子最外层电子数是7，反应中极容易得到电子，化学性质很活泼，氮原子最外层电子数是5，反应中容易得到电子，化学性质比较活泼，化学性质不相似，不符合题意。故填c。（6）钠为11号元素，最外层有1个电子，小于4，失去最外层1个电子形成钠离子。其核外电子排布与10号氖原子(Ne)核外电子排布相同。19．（10分）【科普阅读】人类智慧元素——碘碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘可能造成智力残障，故碘有“智力元素”之称。碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。健康成人体内碘的总量约为缺乏碘会导致甲状腺肿大。为预防因缺碘引起的。疾病，国家规定在碘缺乏地区的食盐中添加碘，在我们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸钾(KIO3)，碘酸钾受热易分解。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海带、海鱼和贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。碘易被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘。单质碘(I2)是一种紫黑色有光泽的固体，由分子构成，加热时升华为漂亮的紫色蒸气。碘具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质遇淀粉会变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。碘是小卫星电推器的理想燃料。其工作原理为：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。（1）结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，x=，碘原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子形成碘离子，写出碘离子的符号。（2）食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是（填“原子”或“分子”或“元素”），烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如。（3）固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因。（4）以下微粒与碘原子化学性质相似的是。A． B． C． D．（5）碘用于离子推进器的优点是。【答案】（1）53得到I-（2）元素受热易分解海带（合理即可）（3）均是由碘分子构成，分子构成相同，化学性质相同（4）AB（5）碘的价格低廉、产量丰富、储存方便【解析】（1）由碘原子的结构示意图可知，碘原子核内质子数为53，而在元素周期表一格中左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电核数=质子数=电子数，故x=53；碘原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子使最外层达到8个电子的稳定结构形成碘离子，碘离子带一个单位负电荷，符号为I-。（2）加碘盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故加碘盐中的“碘”指的是元素；烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐，说明碘盐的热稳定性差，受热容易分解。含碘丰富的食物包括海藻、海带等。（3）固体碘与碘蒸气均是由碘分子构成，分子构成相同，化学性质相同，故固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝；（4）A原子、B原子与碘原子的最外层电子数相同，均是7，化学性质相似。故选AB；（5）碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。20．（10分）科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。（1）原子的结构①汤姆森之前，科学家对原子的认识是。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是。②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的模型。③在化学变化中，构成原子的微粒不变，可变。分子的结构十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下：观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。观点2：分子质量等于组成它的原子质量总和。根据以上材料回答问题：①按现代分子理论，观点1是否正确？。②原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点2判断下列说法正确的是（填字母序号）。A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量1/12的比值C．相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和D．1个分子质量一定大于1个原子质量离子的结构①Mg和Mg2+两种粒子具有相同的。A．核外电子数 B．化学性质 C．质子数 D．电子层数②锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是离子电池。【答案】（1）①原子是构成物质的最小粒子，不可再分电子原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子②核式（有核行星）③原子核（质子和中子）核外电子（或电子）①不完全正确（或不正确）②ABC（3）①C②钾/K【解析】（1）①汤姆森之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是电子。原子能释放出电子，且原子不带电，故原子中含有带正电荷的粒子，故推理获得的结论是原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子；②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击