高三化学一轮复习- 分子间作用力与物质的性质

高三化学一轮复习--分子间作用力与物质的性质一、单选题1．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（）A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键2．下列有关说法错误的是（）A．分子中所有原子均达到8电子结构B．冰醋酸熔化时需要克服氢键、范德华力C．的热稳定性弱于HF是因为键能：H-N＜H-FD．某冠醚空腔吸收后形成“超分子”，该超分子中存在配位键3．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2HA．上述反应涉及元素均为主族元素B．离子半径：C．中的中心离子为D．NaCN中作用力只有一种4．下列说法中正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．共价晶体中共价键越强，熔点越高C．干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体D．分子晶体中都含有化学键5．化学键是非常重要的概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是A．氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点B．活泼金属元素与活泼非金属元素一定形成离子键C．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键D．物理变化也可以有化学键的破坏6．一种杯酚的合成过程如图所示。该杯酚盛装后形成超分子。下列说法正确的是A．该杯酚的合成过程中发生了消去反应B．每合成1mol该杯酚，消耗4molHCHOC．杯酚盛装形成的超分子中，存在范德华力和氢键D．该杯酚具有“分子识别”特性，能盛装多种碳单质7．下列有关化学用语或说法正确的是（）A．H2O的VSEPR模型：B．用电子式表示氧化钠的形成过程：C．HF分子间的氢键：D．1s2s22→ls2s2过程中形成的是发射光谱8．可写，其结构示意图如下：下列有关的说法正确的是（）A．俗称绿矾B．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键C．的价电子排布式为D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去9．下列关于物质结构和性质的说法正确的是A．BF3中的键角大于BF的键角B．CH3CN中σ键和π键的数目之比为4：3C．含氧酸酸性：HClO＞HClO2D．CH3OH易溶于水的原因仅仅是因为CH3OH和水分子都是极性分子10．下列推测合理的是A．和都是正四面体形分子且键角都为B．NH3、CH4和H2O的中心原子杂化类型相同C．相同条件下，邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸D．分子中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构11．化学处处呈现美。下列说法正确的是A．唐代名画《五牛图》中的水墨颜料是墨汁，其主要成分是糖类B．诗句“日照香炉生紫烟”中的“烟”指的是空气中的固体小颗粒C．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇的极性比水小D．哈尔滨大雪人引来了很多游客，其中雪的密度比水大12．微粒间的相互作用是影响物质性质的重要因素。下列说法正确的是（）A．稳定性：H2O＞H2S，是由于水分子间存在氢键B．沸点：HBr＞HCl，是由于HBr的相对分子质量较大，分子间作用力较大C．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH，是由于－Cl是吸电子基，CH2ClCOOH羧基中羟基的极性更小D．沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸，是由于前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键13．某人体内可合成的重要化合物结构如图，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是A．第一电离能：B．物质沸点：C．共价键键角：D．基态Y、Z原子的未成对电子数之比为3：214．连二亚硝酸是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为：。下列说法错误的是（）A．亚硝酸根离子为V形结构 B．羟胺是极性分子C．1个中有6个键 D．连二亚硝酸可能易溶于水15．物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是性质差异结构因素A熔点：离子键的强度B溶解度（20℃）：阴离子电荷数C键角：中心原子的杂化方式D酸性：推电子效应：乙基甲基A．A B．B C．C D．D16．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下：下列说法错误的是（）A．电负性：O>C>H>ZnB．Zn2+溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+的配位数为6C．DHA分子间存在氢键D．甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角17．2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是A．既可以与酸反应，又可以与碱反应B．饱和碳原子上的一氯代物有3种C．能形成分子间氢键和分子内氢键D．与互为同分异构体18．下列有关物质的结构与性质的说法错误的是（）A．冠醚的空穴大小不同，可用于识别碱金属离子B．F—F键长小于Cl—Cl键长，故F—F键能大于Cl—Cl键能C．离子键的强度远大于分子间作用力，所以AlF3的熔点远高于AlCl3D．NaHCO3晶体结构中存在氢键，所以NaHCO3的溶解度比Na2CO3小19．下列叙述中不正确的是A．中含有2个手性碳原子B．Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高D．CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，是因为F的电负性大于Cl，最终导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大20．下列说法错误的是A．三氟乙酸的小于三氯乙酸的，因为相对分子质量：三氟乙酸小于三氯乙酸B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键C．HF的稳定性强于HCl，因为键能：H—F>H—ClD．金刚石比晶体硅熔点高，因为碳原子半径比硅原子半径小二、综合题21．2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，科学家对喷发出的火山灰及气体进行分析测定，发现含有下列物质：①S②③④⑤⑥⑦CO⑧⑨⑩。（1）上述物质中属于主族元素形成的金属氧化物是(填序号)：属于氢化物的电子式是。（2）组成①的元素在元素周期表中的位置是第周期族。（3）⑩的浓溶液可以干燥⑦是利用其性。（4）⑨在固态时称为干冰，干冰的晶体类型是，其晶体内存在的微粒间相互作用有。（5）16gS先转变成，再转变成，转移的电子的总物质的量是mol。（6）⑥在熔融状态下的电离方程式是。（7）高温下⑤与⑦反应用于工业炼铁，写出反应的化学方程式。22．回答下列问题：（1）氢键存在于分子之间，也可以存在分子内，如邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，导致它的沸点比对羟基苯甲醛低，氢键用X—H…Y表示，画出邻羟基苯甲醛分子的内氢键。（2）苯酚常温下在水中溶解度不大，但高于65°时，它能与水任何比例互溶，原因是。（3）三种晶体的熔点数据如下：物质熔点280℃3550℃3652℃和金刚石熔点相差大，石墨的熔点比金刚石高，原因是。23．最新研究表明：在室温下具有超离子行为，该研究成果为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。回答下列问题：（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素为(填元素符号)。（2）哈勃—韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。则(填“能”或“不能”)催化双氧水分解。（3）中配体分子、以及分子的空间结构如图所示。1mol中键的数目为(为阿伏加德罗常数的值)，中P的杂化类型是。的沸点比的沸点(填“高”或“低”)，原因是；水分子中H―O键的极性(填“大于”“小于”或“等于”)分子中N―H键的极性。（4）氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为。氮化铬的晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。①B点的原子分数坐标为。②晶胞参数为nm(写出表达式)。24．硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：（1）硒原子价电子数目为。（2）H2Se的沸点低于H2O，其原因是。（3）关于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有____。A．Ⅰ中仅有σ键B．I中的Se-Se键为非极性共价键C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2E．Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大（4）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。①前者的熔点明显高于后者，其主要原因是。②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为，b点锰原子坐标为，则c点锰原子坐标为。（5）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。①X的化学式为。②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为，则晶体X中相邻K之间的最短距离为cm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。25．N、P、Sb原子的最外层电子数都是5，与卤素原子形成的化合物有广泛用途。是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，可用于面粉的漂白和杀菌，广泛应用于农药、杀虫剂的制造，常用于有机反应催化剂。（1）几种化学键的键能如下表所示：化学键键能/941.6154.8283.0由两种单质化合形成1mol，焓变。（2）已知：常温常压下为无色气体，熔点-129℃，沸点-207℃；为黄色油状液体，熔点-40℃，沸点70℃，95℃以上易爆炸。根据物质结构知识和题中信息解释以下问题：①热稳定性高于：。②熔、沸点高于：。（3）在水中溶解度不大，而在水中溶解度较大，由此判断是分子，是分子。(填“极性”或“非极性”)

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】雪花→水，破坏氢键和分子间作用力；水→水蒸气，破坏氢键和分子间作用力；水蒸气→氧气和氢气，破坏分子内H、O原子间的极性键；故答案为：B。

【分析】雪花→水→水蒸气的过程为物理变化，被破坏的是分子间作用力，主要是氢键，水蒸气→氧气和氢气发生了化学变化，化学键被破坏，据此解答。2．【答案】A【解析】【解答】A、BF3为缺电子分子，B原子最外层只有6个电子，故A符合题意；

B、冰醋酸分子中存在氢键，且为分子晶体，则冰醋酸熔化时需要克服氢键、范德华力，故B不符合题意；

C、键能：H-N＜H-F，因此HF的稳定性强于，故C不符合题意；

D、该分子中，Li+含有空轨道，O含有孤电子对，能形成配位键，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、BF3分子中B原子未均达到8电子稳定结构；

B、醋酸为分子晶体；

C、键能越大越稳定；

D、该分子中，Li+与O之间形成配位键。3．【答案】B4．【答案】B5．【答案】D【解析】【解答】A．氢键属于分子间作用力，不是化学键，会影响物质的熔沸点，A不符合题意；B．活泼金属元素与活泼非金属元素不一定形成离子键，例如AlCl3形成的是共价键，B不符合题意；C．干冰属于分子晶体，升华破坏了分子间作用力，C不符合题意；D．物理变化中可能有化学键的断裂，如NaCl溶于水发生电离，离子键被破坏，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.氢键属于分子间作用力；

B.活泼金属元素与活泼非金属元素间形成可能形成共价键；

C.干冰属于分子晶体，干冰升华过程中破坏了分子间作用力。6．【答案】C7．【答案】A【解析】【解答】A．H2O分子中O原子的价层电子对数为2+=4，含有2对孤电子对，VSEPR模型为四面体，空间构型为V形，A符合题意；

B．氧化钠属于离子化合物，其中钠原子失电子，氧原子得电子，其形成过程为

，B不符合题意；

C．HF分子间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，用“•••”表示，C不符合题意；

D.2px和2py轨道电子的能量相等，所以1s2s22→ls2s2，电子不存在跃迁过程，不是发射光谱，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.注意H2O的VSEPR模型为四面体，空间构型为V形。

B.氧化钠属于离子化合物。

C.注意氢键用“•••”表示。

D.2px和2py轨道电子的能量相等，只是伸展方向不同。8．【答案】D【解析】【解答】A．俗称胆矾、蓝矾，故A不符合题意；B．根据胆矾的结构示意图，氧原子形成极性键、配位键和氢键，氢键不属于化学键，故B不符合题意；C．基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，Cu2+的价电子排布式为3d9，故C不符合题意；D．根据胆矾的结构和胆矾可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O可知，胆矾晶体中水分子有一部分与Cu2+形成配位键的水分子，一部分与SO和配体水分子形成氢键的水分子，由于作用力的不同，胆矾中的水在不同温度下会分步失去，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.CuSO4·5H2O俗称胆矾或蓝矾；

B.氢键不是化学键；

C.Cu原子优先失去4s轨道上的1个电子，然后再失去3d轨道上的电子；

D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去，优先失去以氢键形式结合的水分子，再失去配位键形式结合的水分子。9．【答案】A10．【答案】B11．【答案】C12．【答案】B【解析】【解答】A.水中存在氢键，水的沸点高，与物质的稳定性无关，而非金属性O>S，所以稳定性为H2O>H₂S，故A错误；

B.HBr和HCl都为分子晶体，影响沸点高低的因素为分子间作用力，HBr分子间作用力较大，沸点较高，故B正确；

C.酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH是因为Cl的非金属性较强，吸引电子对的能力强，Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+，故C错误；

D.邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，使其熔沸点降低，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键(分子间氢键)，使其熔沸点升高，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A.含有分子间氢键，会使物质的沸点增大；

B.HBr和HCl都为分子晶体，影响沸点高低的因素为分子间作用力；

C.Cl的非金属性较强，吸引电子对的能力强，Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+，所以酸性更强；

D.邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，使其熔沸点降低，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键(分子间氢键)，使其熔沸点升高。13．【答案】B14．【答案】C【解析】【解答】A．亚硝酸根离子中N原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，中心N原子最外层存在1对孤对电子，所以为V形结构，A不符合题意；B．羟胺的结构式为，分子结构不对称，是极性分子，B不符合题意；C.1个HON=NOH中含有2个H-Oσ键、2个O-Nσ键、1个N-Nσ键，共5个σ键，C符合题意；D．连二亚硝酸与水可形成氢键，故其可能易溶于水，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.亚硝酸根中N原子价层电子对数为3，含有一个孤电子对；

B.羟胺的正负电荷中心不重合，为极性分子；

C.单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键；

D.连二亚硝酸与水分子间能形成氢键。15．【答案】D16．【答案】B【解析】【解答】A．C、O的氢化物中H显正价，同周期自左至右，电负性逐渐增大，所以电负性：O＞C＞H，锌为金属元素，电负性最小，故A不符合题意；B．Zn2+溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+的配位数为4，故B符合题意；C．DHA分子中含有2个羟基，可以形成分子间氢键，故C不符合题意；D．甲醇分子中C原子为sp3杂化，甲醛分子中C原子为sp2杂化，所以甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.元素的非金属性越强，电负性越大；

B.Zn2+的配位数为4；

C.DHA含羟基，分子间存在氢键；

D.甲醇分子中C原子为sp3杂化，甲醛分子中C原子为sp2杂化。17．【答案】B【解析】【解答】A．通过结构简式可知，结构中含有羧基可以和碱反应，结构中含有氨基，可以和酸反应，A不符合题意；B．由结构可知，五元环上的碳都是饱和碳，其中的4个碳上的氢是不同的，故饱和碳原子上的一氯代物有4种，B符合题意；C．由结构简式可知，脯氨酸分子中含有羧基和亚氨基，能形成分子间氢键和分子内氢键，故C不符合题意；D．由结构简式可知，脯氨酸与硝基环戊烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.羧基可以和碱反应，氨基可以和酸反应。

B.有几种氢原子，则一氯代物有几种。

C.羧基和亚氨基，能形成分子间氢键和分子内氢键。

D.同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。18．【答案】B【解析】【解答】A、不同冠醚有不同大小的空穴，可用于识别碱金属离子，故A不符合题意；B、氟原子的半径很小，因而F-F键键长比Cl-Cl键键长短，但也是由于F-F键键长短，两个氟原子在形成共价键时，原子核之间的距离就小，排斥力大，因此键能比Cl-Cl键键能小，因为F-F键的键能小，所以F2的稳定性差，很容易和其他物质反应，故B符合题意；C、AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则AlF3熔点远高于AlCl3，故C不符合题意；D、碳酸可以形成两类盐：正盐和酸式盐，碳酸的钠盐中酸式盐的溶解性较正盐小，此反常现象的原因碳酸氢钠晶体中间存在氢键，导致难与水分子形成氢键，溶解度减小，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】物质的结构决定其性质。19．【答案】B【解析】【解答】A．左边第二个碳和第三个碳为手性碳，A错误；B．两个氯原子形成共价键时，以“头碰头”的形式形成p-pσ键，B正确；C．对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，能提高物质的熔沸点，C错误；D．氟的电负性大于氯的电负性，使-CF3的极性大于-CCl3的极性，CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，D错误；故答案为：B。

【分析】A、手性碳原子指的是一个碳原子周围连接四个完全不相同的结构；

B、形成σ键为头碰头，形成π键为肩并肩；

C、形成分子间氢键能提高物质的熔沸点，形成分子内氢键降低了物质的熔沸点；

D、电负性强，则羟基的极性增强，酸性增强。20．【答案】A21．【答案】（1）⑧；（2）三(或3)；VIA（3）吸水（4）分子晶体；共价键和分子间作用力(或范德华力)（5）3（6）MgCl2=Mg2++2Cl-（7）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2【解析】【解答】解：（1）金属氧化物：⑤、⑧，主族元素形成的金属氧化物：⑧；氢化物为③，电子式为：。故答案为：第1空、⑧；第2空、（2）硫元素在周期表中第三周期VIA族，故答案为：第1空、三(或3)；第2空、VIA；

（3）浓硫酸干燥一氧化碳是因为浓硫酸具有吸水性，故答案为：吸水；

（4）干冰属于分子晶体，内部的作用力为共价键和分子间作用力。

故答案为：第1空、分子晶体；第2空、共价键和分子间作用力(或范德华力)；

（5）由分析可知，0.5molS参与反应，转移6×0.5=3mol电子。故答案为：3；

（6）氯化镁熔融状态下电离：MgCl2=Mg2++2Cl-，故答案为：MgCl2=Mg2++2Cl-；

（7）四氧化三铁和一氧化碳发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳。故答案为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。

【分析】本题主要考查常见物质的性质和用途。金属氧化物：金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物、氧化钠(Na₂O)等。氧化物包括碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物、超氧化物、两性氧化物。

16gS为0.5mol

S~SO2~H2SO4，

化合价变化0~+4~+6

0.5molS参与反应，转移6×0.5=3mol电子。22．【答案】（1）（2）由于苯酚分子间存在较强的氢键，所以常温下溶解度不大，温度升高到65℃时，破坏了苯酚分子间氢键，并增加了苯酚的电离度，导致与水任意比互溶（3）是分子晶体，金刚石是原子晶体，分子间作用力弱于共价键，所以和与金刚石相差较大。而石墨属于过渡型晶体，熔化时同样要破坏共价键，且石墨中的C—C键键长比金刚石短，共价键强，所以石墨的熔点比金刚石高【解析】【解答】(1)羟基苯甲醛中羰基氧原子和羟基氢原子之间产生了分子的内氢键，故答案为：。(2)由于苯环的吸电子效应增强了苯酚分子内羟基的极性、则苯酚易形成氢键。苯酚常温下在水中溶解度不大，但高于65°时，它能与水任何比例互溶，原因是：由于苯酚分子间存在较强的氢键，所以常温下溶解度不大，温度升高到65℃时，破坏了苯酚分子间氢键，并增加了苯酚的电离度，导致与水任意比互溶。(3)由表知，熔点明显偏低、和金刚石熔点相差大，石墨的熔点比金刚石高，则可推知晶体类型不同。故原因是：是分子晶体，金刚石是原子晶体，分子间作用力弱于共价键，所以和与金刚石相差较大。而石墨属于过渡型晶体，熔化时同样要破坏共价键，且石墨中的C—C键键长比金刚石短，共价键强，所以石墨的熔点比金刚石高。

【分析】（1）O原子电负性大，醛基中的O原子与羟基中的H原子之间可以形成分子内的氢键；

（2）苯酚与水分子之间可以形成氢键；

（3）熔点：共价晶体>离子晶体>分子晶体。23．【答案】（1）；K、Cu（2）能（3）；；高；分子间形成了氢键；大于（4）；24．【答案】（1）6（2）两者均为分子晶体，由于水分子间存在氢键，沸点高（3）B；D；E（4）MnS中阴阳离子所带电荷数比NaCl的多，离子键强度大，熔点高；(0，1，)（5）K2SeBr6；【解析】【解答】（1）硒元素位于ⅥA，价