版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
模块综合试卷(二)
(时间:90分钟满分:100分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是()
A.CO,属于大气污染物
B.酸雨是pH小于7的雨水
C.C02.NO,或SO?都会导致酸雨的形成
D.大气中CO?含量的增加会导致温室效应加剧
答案D
解析
选项具体分析结论
常见的大气污染物有:可吸入颗粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、
A错误
一氧化氮、二氧化氮、碳氢化合物等。二氧化碳不属于大气污染物。
B酸雨是pH小于5.6的雨水。错误
C酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的,二氧化碳不会引起酸雨。错误
导致全球气温变暖的温室效应,城市中的热岛效应,还有海洋中的厄尔尼
D正确
诺现象和拉尼娜现象等,都和二氧化碳的排放有关系。
2.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,
且不易污染空气。下列说法中错误的是()
A.紫色石蕊溶液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.新制氯水黄绿色褪去
D.含酚献的NaOH溶液红色变浅或褪色
答案A
解析SO?的水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,A错误;SO?有漂白性,能使品红溶液褪色,B正确;S02
有强还原性,与新制氯水发生反应:Ch+SO2+2Ha=H2soi+2HC1,使新制氯水褪色,C正确;S0?能与NaOH溶
液反应生成Na2s0”使红色变浅或褪色,D正确。
3.(2019•石家庄二中期中)在实验探究课上,同学们积极思考,设计出如下图所示的四种实验装置用以验证浓
硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是()
A.①②③④B.①③④
C.①②④D.②③④
答案A
解析①暴露在空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热,故可由温度变化来验证;②放置一段时间后,胆研
晶体表面会因失去结晶水而变白;③放置一段时间后,饱和KNQ,溶液会因失去部分水而析出晶体;④放置一段
时间后,因烧瓶中的浓硫酸吸收了烧瓶中的水蒸气而使烧瓶中的压强变小,故试管中的水会在导管中形成一段
水柱。
4.(2019•哈尔滨三中高一期末)一氧化氮对SARS病毒的抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是()
A.N0是酸性氧化物
B.N0只能通过人工合成
C.N0是大气污染物,会形成酸雨
D.N0可以用向下排空气法收集
答案C
解析N0是不成盐氧化物,它不能与水反应生成酸;N0可由N2和&在雷雨天气获得;由于2N0+02=2N0Z3N02
+H20=2HN03+N0,故NO是大气污染物,能形成酸雨;因NO易与“反应,且密度和空气接近,故不可用排空
气法收集。
5.(2019•重庆巴蜀中学质检)如图表示Cu与稀硝酸反应的量的关系,a、b、c、"四点中表示铜与稀硝酸反应
中被还原的HNO,与Cu的量的关系的是()
0246„(HNO3)/mol
A.aB.bC.cD.d
答案A
解析Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HN0K稀)=3Cu(N0,+2N0t+4HQ,由化学方程式可知参加反
应的HNOs只有[被还原,故被还原的HNO:,与Cu的关系为2HN03(被还原)〜3Cu。
6.(2018•湖南师范大学附属中学段考)按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不
正确的是()
02/11
A.若A为浓盐酸,B为KMnO,,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛Na/SiO,溶液,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛A1CL,溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解
D.仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
答案C
解析若A为浓盐酸,B为KMnO”二者常温下发生反应生成Ch,Ck进入C装置后溶于水生成具有漂白性的HC1O,
使品红溶液褪色,A项正确;若A为醋酸,B为贝壳(主要成分为碳酸钙),反应可生成CO2,与C中NaSiON容液
反应,生成H£iOs沉淀,溶液变浑浊,B项正确;向生石灰中滴加浓氨水,生石灰吸水放出大量的热,促进NH3-IL0
分解,产生NHLNH,与C中的A1CL,溶液反应生成Al(OH)s白色沉淀,而Al(OH)s不溶于氨水,所以现象为产生
白色沉淀,且沉淀不溶解,C项错误;仪器D的球形结构可使倒吸的液体受重力作用流下来,因此具有防倒吸
的作用,D项正确。
7.从现有的考古资料来看,中国原始陶器开始于距今约七千年前。时至今日陶瓷己广泛应用于人们的生活和生
产中,下列不属于陶瓷制品的是()
A.喝茶用的B.实验室中C.实验室中D.建筑上烧
紫砂壶的蒸发皿的试管制的砖瓦
答案C
解析试管是玻璃制品。
8.(2019•泰安高一检测)下列图示变化为吸热反应的是()
答案A
解析A项,反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,该反应吸热;B项,反应物所具有的总能量高
于生成物所具有的总能量,反应放热;C项,释放能量,不是化学反应;D项,为放热反应。
9.下列装置中,都伴随着能量变化,其中是由化学能转变为电能的是()
氢气由0-氧气
MW1—1
A.电解水
电池
'中户■)
C.太阳能热水器D.干电池
答案D
解析A项是将电能转化成化学能;B项是将水的势能转化成电能;C项是将太阳能转化成热能。
10.高炉炼铁的原理为3co(g)+FeQ(s)邈3c0z(g)+2Fe(s)。若此反应在恒容密闭容器中发生,则下列说法
正确的是()
铁矿石、焦炭、石灰石
।
热空三餐
炉渣出生铁出口
炼铁高炉的结构
A.增加Fea的量反应速率加快
B.升高温度反应速率不一定变化
C.再充入C0反应速率加快
D.充入N,使压强增大反应速率加快
答案C
解析Fe。为固体,增加固体的量,浓度未变,反应速率不变,A项错误;温度对任何反应的速率都有影响,B
项错误;充入C0后,c(C0)增大,反应速率加快,C项正确;恒容充入N”虽然压强增大,但并未引起c(C0)
的变化,反应速率不变,D项错误。
11.(2019•荆州高一检测)在2L的密闭容器中,投入0.2mol弗和0.6molH2,发生可逆反应N2(g)+
3Hz(g)2NH式g),2min后,生成0.04molNH3,下列说法中正确的是()
A.2min内A的反应速率为0.01mol•L-1•min-1
B.若2min后,往容器中通入0.2mol的氮气,则生成NH,的反应速率加快
C.若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态
D.若单位时间内有3molH—H键断裂,同时就有6molN-H键断裂,则反应达到平衡状态
答案D
△Z70.06mol
V2-T-
解析根据题意可知,2min内反应了乩0.06mol,则2min内生的反应速率为。(乩)=一~:=0.015
t2mm
mol•L"-min-',故A错误;若2min后,往容器中通入0.2mol的氯气,对反应速率没有影响,故B错误;
反应前后质量相等,且反应中只有气体参与,所以密闭容器中气体的密度不变,故C错误;若单位时间内有3moi
04/11
H—H键断裂,即正反应方向,有6moiN—H键断裂,即逆反应方向,且参与反应的各组分的物质的量之比等
于化学计量数之比,说明该反应达到平衡状态,故D正确。
12.(2019•海口高一检测)能证明一个乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()
A.乙烯分子里碳氢个数比为1:2
B.乙烯完全燃烧生成的CO?和水的物质的量相等
C.乙烯能与Bn的CC1,溶液发生加成反应,且1mol乙烯完全加成需消耗1molBn
D.乙烯能使酸性高锦酸钾溶液褪色
答案C
解析碳氢个数比为1:2,是对乙烯的组成分析,而不是证明碳碳双键存在的事实,A不正确;乙烯完全燃烧
生成的COz和水的物质的量相等,只能推断出乙烯分子中碳、氢个数比为1:2,B不正确;1mol乙烯完全加成
需要消耗1molBn,说明一个乙烯分子中含有一个碳碳双键,C正确;能使酸性高镒酸钾溶液褪色只能证明有
机物具有还原性或含有不饱和键,不一定含有一个碳碳双键,D不正确。
13.酒精灯的火焰分为三层,由外到内依次为外焰、内焰和焰心,若把一根洁净的铜丝,由外焰逐渐伸入内焰,
能观察到的现象是()
/夕MS
内焰
心
A.始终是红色
B.由红色变为黑色
C.在外焰变为黑色,到内焰变为红色
D.在外焰是红色,到内焰变为黑色
答案C
解析铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色,渐渐伸入内焰时.,由于内焰温度低,一些没有燃烧的乙醇蒸气
将氧化铜还原而变为红色。
COOH(JCOONa
°”转化为'/。”,可使用的试剂是()
A.NaaB.NaOH
C.Na£O,D.NaHCO;1
答案A
解析一COOH和一OH均与Na发生置换反应,可实现转化;一OH与NaOH、Na£O:,、NaHCO^均不反应。
CH:i
I
15.(2019•无锡高一检测)某有机物的结构简式为CH2=CH-CH—CFhOH,下列关于该有机物的叙述中,
不正确的是()
A.能与金属钠发生反应并放出氢气
B.能在催化剂作用下与上发生加成反应
C.不能使酸性KMnO,溶液褪色
D.在铜作催化剂的条件下能发生催化氧化反应生成醛
答案C
16.(2019•商洛高一检测)我国积极启动的“蓝天工程”和“绿水工程”是保护生态环境、提高全体人民生活
质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是()
A.推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染,减少重金属、农药和难分解有机物的排放
B.实施绿色化学,即利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
C.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
D.开发新能源和新制冷剂,减少CO?和氟氯燃等物质的大量排放
答案C
解析煤中含有硫元素,燃烧后产生二氧化硫污染空气,推广使用燃煤脱硫技术防治SOz污染,减少重金属、农
药和难分解有机物的排放,有利于“蓝天工程”的建设,故A正确;绿色化学的核心就是利用化学原理从源头
上减少或消除工业生产对环境的污染,故B正确;化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物,如粉尘、有害气体
等,所以加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量,不利于环境保护建设,故C错误;形成温室效
应的物质是二氧化碳和氟氯燃,所以开发新能源和新制冷剂,减少CO?和氟氯煌等物质的大量排放,有利于“蓝
天工程”建设,故D正确。
17.大约在500年前,人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。后经研究,凡具有如方框
内结构,且R不是氢原子的有机物,就可能是一种高效、低毒,对昆虫有强烈杀伤作用的杀虫剂。对此杀虫剂
的下列叙述错误的是()
A.能发生加氢反应,但其生成物无杀虫作用
B.在酸性溶液中,此类杀虫剂将会失去杀虫作用
C.此类杀虫剂密封保存在碱性溶液中,其杀虫作用不变
D.左端的甲基(一CHJ可被取代,其产物仍有杀虫作用
答案C
解析此类杀虫剂密封保存在碱性溶液中发生水解反应,生成物不再具有方框内结构,失去杀虫作用。
18.(2019•桂林高一检测)糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。以下叙述正确的是()
A.植物油不能使漠的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
答案B
解析植物油中含有不饱和键,可以使浪的四氯化碳溶液褪色,A错误;淀粉水解的最终产物是葡萄糖,B正确;
葡萄糖是单糖,不能再发生水解反应,可以发生氧化反应,C错误;棉花的主要成分是纤维素,蚕丝、羊毛的
06/11
主要成分是蛋白质,D错误。
二、非选择题(本题包括4个小题,共46分)
19.(10分)(2019•青岛高一检测)I.如图是某同学设计的一个简易的原电池装置,请回答下列问题。
(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCL溶液,则正极的电极反应式为,
当有1.6g负极材料溶解时,转移的电子为mol«
(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸,电流表的指针也会偏转,则电子的流向为f(填电
极材料,下同),溶液中的N0;向极移动。
(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液,供电时总反应为2HZ+02=2HQ,
则正极的电极反应式为。
II.已知H—H键、N—H键、N三N键的键能分别为436kJ•mol",391kJ-mol-1.946kJ•mol-1,关于工业
合成氨的反应,请根据键能的数据判断下列问题:
(4)若有1molNA生成,可(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ;该反应的能量变化可用图
(填"甲”或"乙”)表示。
能能
量量
|反应物
总能量
反应物总能量
总能最
反应过程反应过程
乙
答案(l)Fe3++e-=Fe2+0.05
⑵铜(或Cu)铁(或Fe)铜(或Cu)
(3)2H20+02+4e"=40H^
⑷放出46甲
解析(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCL溶液,则由于电极活动性:Cu>C,Cu为负极,C为正极,正极上
发生还原反应,溶液中的Fe计获得电子,电极反应式为Fe3++e-=Fe>;每1molCu反应,转移2mol电子,
〃(Cu)=L6g+64g•mo?^0.025mol,所以电子转移的物质的量为〃(e)=2〃(Cu)=0.05mol。
(2)若a电极材料为铁、另一个电极为Cu,b溶液为浓硝酸,由于Fe遇浓硝酸会发生钝化现象,所以Fe为正极,
Cu为负极,电子由负极Cu流向正极Fe;根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引,所以阴离子N0;向正电
荷较多负极Cu电极移动,阳离子向正极Fe电极移动。
(3)氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中,正极上Oz获得电子变为01,电极反应式为2氏0+02+4--40犷。
--1
(4)由于H—H键、N—H键、N三N键的键能分别为436kJ•mol\391kJ•mol,946kJ•mol,Nz与H2
1313
反应产生NHa的热化学方程式为尹(g)+/(g)NHa(g)A"=946kJ-mOr'X-+436kJ-mol391
kJ・1110「以3=—46kJ-moF',说明若有1molNHa生成,可放出热量46kJ;该反应为放热反应,说明反应
物的能量比生成物的能量高,因此该反应的能量变化可用图甲表示。
20.(9分)(2019•河南六市联考)工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe。及少量的FeS、Si02>Cu、Au、
Ag等)是工业三废之一,其综合利用是一条变废为宝的重要途径。
I,以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(FeG)和回收(NHJZSO,的生产工艺流程如图。
一
废「滤液-------►回收(NH,)sO,
氨2
渣班化溶结其
溶液晶滤।------------------(水溶氨沉
解XNHJFeKSOMOHwl
液区淀
铁红♦---滤渣-'
请回答下列问题:
(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有(写出一条即可),“氧化”的目的是
⑵(NHMFeKSOJKOH)”中Fe的化合价是价。
(3)该工艺流程图中,第二次加入氨水后,反应的离子方程式为o
H.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程。
NaCIO,
黄铁
矿烧
渣
(4)在滤液I中加入熟石灰,反应的化学方程式是
(5)“氧化”反应较多,其中FeS可以看作被水溶液中的CL氧化,氧化后的溶液中滴加BaCL溶液有不溶于盐
酸的白色沉淀生成,则水溶液中FeS与CL反应的离子方程式为
(6)试剂X为过量铁粉,其作用是o
答案(1)将废渣粉碎、提高溶解温度等将+2价铁氧化为+3价铁
(2)+3
3+
(3)3NFL-H20+Fe=Fe(0H)3I+3NH;
(4)Na2si0:,+Ca(OH)2=2NaOH+CaSiCU
3++
(5)2FeS+9Ch+8H20=2Fe+2S0r+18Cr+16H
⑹把Cu"还原为Cu,还可以把Fe"还原为Fe>
解析I.黄铁矿烧渣(主要成分为Fe曲及少量的FeS、SiO:,、Cu、Au、Ag等)用硫酸溶解后的溶液中含有硫酸铁
和硫酸亚铁,将+2价铁氧化为+3价铁后,加入氨水,结晶后生成碱式硫酸铁镂沉淀,碱式硫酸铁镂沉淀用水
溶解后的溶液中加入氨水,生成氢氧化铁沉淀,过滤后灼烧滤渣得到氧化铁;第二次过滤后的滤液中主要含有
硫酸镂,可以回收得到硫酸钱晶体。
(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有将废渣粉碎、提高溶解温度、搅拌等,由上述分析可知,溶解后“氧化”
可以将+2价铁氧化为+3价铁。
⑵(NH0zFe6(S03(0H)i^NHMSO;、01F整体分别显+1价、一2价、一1价,根据化合物中各元素化合价的代
08/11
数和为0可得,Fe的化合价是+3价。
⑶第二次加入氨水后,反应的离子方程式为3NH:,•HQ+Fe"=Fe(0H)31+3NH:。
II.根据流程图,黄铁矿烧渣用NaOH溶解,只有SiOz与NaOH发生反应,生成的溶液中含有NaBiO”滤渣中含
有FeQs及少量的FeS、Cu、Au、Ag等,滤渣用硫酸溶解,同时用次氯酸钠氧化Fe^,滤渣中含有Au、Ag等,
滤液11中含有F/和Cu2+,需要除去Cu2+,为了不引入新杂质,需要加入铁粉将Cu"还原,得到的滤液HI为FeSOo
加入NaOH生成Fe(OH)2,被氧化生成Fe(OH)3,灼烧得到氧化铁。
⑷滤液I中含有硅酸钠,加入熟石灰,发生复分解反应,生成硅酸钙,反应的化学方程式为Na2SiO3+
Ca(0H)2=2Na0H+CaSi031。
(5)FeS被CL氧化后的溶液中滴加BaCL溶液有不溶解于盐酸的白色沉淀生成,说明生成了SOT,则水溶液中FeS与
Cb反应的离子方程式为2FeS+9cl2+8IM)=2Fe升+2S0T+18C「+16H+。
⑹试剂X为过量铁粉,目的是把Ci?+还原为Cu,还可以把Fe"还原为Fe"。
21.(16分)(2019•石家庄高一检测)乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基(一CHO),为验证此性
质,有关实验如下:
1.把一端弯成螺旋状的光亮铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试
管里,反复操作几次。变黑后的铜丝插入乙醇里,铜丝表面的现象是,上述过程中发生反应
的总化学方程式为。
H.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知乙醇的沸点为78.5°C。
甲乙
(1)在鼓入空气的条件下进行实验。
①加入药品后,点燃酒精灯给铜网加热,打开止水夹,鼓入空气。
②实验过程中铜网出现色和_______色交替的现象。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍
能继续进行,说明该乙醇催化反应是反应。
③甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是;
乙的作用是。
④反应进行一段时间后,试管a中能收集到不同的物质,它们是。集气瓶中收集到的气体的主
要成分是.若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含
有o要除去该物质,可在混合液中加入(填字母)。
a.氯化钠溶液b.苯
c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳
然后,再通过(填实验操作名称)即可。
(2)在停止鼓入空气的条件下进行实验。
①关闭止水夹,为使乙醇持续进入反应管中,需要进行的操作是。
②乙醇蒸气进入反应管后,在铜作催化剂及250〜350℃的条件下发生可逆反应,在试管中收集到与实验I相
同的产物,并有可燃性气体单质放出。该实验揭示了乙醇催化氧化的木质。写出实验H中反应的化学方程式:
(3)该小组通过以上实验探究提出了下列问题,你认为正确的是(填字母)。
a.将铜丝换成铜粉,得到乙醛的时间缩短
b.乙醇催化氧化生成乙醛时,乙醇分子中只有0—H键发生断裂
c.表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧,可闻到刺激性气味
d.利用金属钠能检验实验II右侧试管中有没有乙醇
答案I.由黑色变为红色
Cu
2cH3cH20H+022cH3cH0+2HQ
11.(1)②红黑放热③加热冷凝④乙醛、乙醇、水氮气乙酸C蒸储
(2)①加热甲烧杯
②CHCH20H岩•卜CH£H0+Hzt
⑶ac
解析H.(2)②由于没有“参与反应,且又生成乙醛和某气体单质,可知该单质是H”因此反应的化学方程式
250〜350℃
为CHCHQH_p-►CHCH0+H1<)
LU:i2
(3)a项,将铜丝换成铜粉,增大了接触面积,反应速率加快,正确;b项,乙醇催化氧化时,0—H键及与一0H
相连接的C上的C-H键断裂,不正确;c项,反应生成
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 5年中考3年模拟试卷初中道德与法治九年级下册02第2课时携手促发展
- 人教版三年级下册音乐教学计划和教案
- 2000吨SOD小分子肽蔬菜加工项目可行性研究报告写作模板-申批备案
- (统考版)2023版高考化学一轮复习课时作业27难溶电解质的溶解平衡
- 乳制品包车冷藏运输合同
- 医院工程水泥采购居间协议
- 体育馆基础装修工程合同
- 婚庆策划居间介绍合同范本
- 体育场馆改造三方合同模板
- 农产品销售居间合同解除
- 燃气工程施工组织设计
- 消防安全常识明白纸
- 炉渣综合处理项目的检修维护方案
- 21.商业道德风险评估管理程序
- 人才引进考核评分表
- 压力管道安装许可规则-TSG D3001-2021
- 煤气中毒事故应急演练预案方案
- 评标综合评分表
- 体检科医疗质量控制工作计划
- 各项物业服务指标承诺及保证措施
- 国有公司总部礼品管理办法 模版
评论
0/150
提交评论