高一化学讲义必修第二册模块综合试卷(二)

模块综合试卷（二）

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.CO,属于大气污染物

B.酸雨是pH小于7的雨水

C.C02.NO,或SO?都会导致酸雨的形成

D.大气中CO?含量的增加会导致温室效应加剧

答案D

解析

选项具体分析结论

常见的大气污染物有：可吸入颗粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、

A错误

一氧化氮、二氧化氮、碳氢化合物等。二氧化碳不属于大气污染物。

B酸雨是pH小于5.6的雨水。错误

C酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，二氧化碳不会引起酸雨。错误

导致全球气温变暖的温室效应，城市中的热岛效应，还有海洋中的厄尔尼

D正确

诺现象和拉尼娜现象等，都和二氧化碳的排放有关系。

2.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显,

且不易污染空气。下列说法中错误的是（）

A.紫色石蕊溶液变蓝色

B.品红溶液褪色

C.新制氯水黄绿色褪去

D.含酚献的NaOH溶液红色变浅或褪色

答案A

解析SO?的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A错误；SO?有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；S02

有强还原性，与新制氯水发生反应：Ch+SO2+2Ha=H2soi+2HC1,使新制氯水褪色，C正确；S0?能与NaOH溶

液反应生成Na2s0”使红色变浅或褪色，D正确。

3.（2019•石家庄二中期中）在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如下图所示的四种实验装置用以验证浓

硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）

A.①②③④B.①③④

C.①②④D.②③④

答案A

解析①暴露在空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故可由温度变化来验证；②放置一段时间后，胆研

晶体表面会因失去结晶水而变白；③放置一段时间后，饱和KNQ,溶液会因失去部分水而析出晶体；④放置一段

时间后，因烧瓶中的浓硫酸吸收了烧瓶中的水蒸气而使烧瓶中的压强变小，故试管中的水会在导管中形成一段

水柱。

4.（2019•哈尔滨三中高一期末）一氧化氮对SARS病毒的抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是（）

A.N0是酸性氧化物

B.N0只能通过人工合成

C.N0是大气污染物，会形成酸雨

D.N0可以用向下排空气法收集

答案C

解析N0是不成盐氧化物，它不能与水反应生成酸；N0可由N2和&在雷雨天气获得；由于2N0+02=2N0Z3N02

+H20=2HN03+N0,故NO是大气污染物，能形成酸雨；因NO易与“反应，且密度和空气接近，故不可用排空

气法收集。

5.（2019•重庆巴蜀中学质检）如图表示Cu与稀硝酸反应的量的关系，a、b、c、"四点中表示铜与稀硝酸反应

中被还原的HNO,与Cu的量的关系的是（）

0246„（HNO3）/mol

A.aB.bC.cD.d

答案A

解析Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HN0K稀）=3Cu（N0，+2N0t+4HQ,由化学方程式可知参加反

应的HNOs只有［被还原，故被还原的HNO：,与Cu的关系为2HN03（被还原）〜3Cu。

6.（2018•湖南师范大学附属中学段考）按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不

正确的是（）

02/11

A.若A为浓盐酸，B为KMnO,,C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na/SiO,溶液，则C中溶液变浑浊

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1CL,溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解

D.仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

答案C

解析若A为浓盐酸,B为KMnO”二者常温下发生反应生成Ch,Ck进入C装置后溶于水生成具有漂白性的HC1O,

使品红溶液褪色，A项正确；若A为醋酸，B为贝壳（主要成分为碳酸钙），反应可生成CO2,与C中NaSiON容液

反应，生成H£iOs沉淀，溶液变浑浊，B项正确；向生石灰中滴加浓氨水，生石灰吸水放出大量的热，促进NH3-IL0

分解，产生NHLNH,与C中的A1CL,溶液反应生成Al（OH）s白色沉淀，而Al（OH）s不溶于氨水，所以现象为产生

白色沉淀，且沉淀不溶解，C项错误；仪器D的球形结构可使倒吸的液体受重力作用流下来，因此具有防倒吸

的作用，D项正确。

7.从现有的考古资料来看，中国原始陶器开始于距今约七千年前。时至今日陶瓷己广泛应用于人们的生活和生

产中，下列不属于陶瓷制品的是（）

A.喝茶用的B.实验室中C.实验室中D.建筑上烧

紫砂壶的蒸发皿的试管制的砖瓦

答案C

解析试管是玻璃制品。

8.（2019•泰安高一检测）下列图示变化为吸热反应的是（）

答案A

解析A项，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，该反应吸热；B项，反应物所具有的总能量高

于生成物所具有的总能量，反应放热；C项，释放能量，不是化学反应；D项，为放热反应。

9.下列装置中，都伴随着能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()

氢气由0-氧气

MW1—1

A.电解水

电池

'中户■)

C.太阳能热水器D.干电池

答案D

解析A项是将电能转化成化学能；B项是将水的势能转化成电能；C项是将太阳能转化成热能。

10.高炉炼铁的原理为3co(g)+FeQ(s)邈3c0z(g)+2Fe(s)。若此反应在恒容密闭容器中发生，则下列说法

正确的是()

铁矿石、焦炭、石灰石

।

热空三餐

炉渣出生铁出口

炼铁高炉的结构

A.增加Fea的量反应速率加快

B.升高温度反应速率不一定变化

C.再充入C0反应速率加快

D.充入N,使压强增大反应速率加快

答案C

解析Fe。为固体，增加固体的量，浓度未变，反应速率不变，A项错误；温度对任何反应的速率都有影响，B

项错误；充入C0后，c(C0)增大，反应速率加快，C项正确；恒容充入N”虽然压强增大，但并未引起c(C0)

的变化，反应速率不变，D项错误。

11.(2019•荆州高一检测)在2L的密闭容器中，投入0.2mol弗和0.6molH2,发生可逆反应N2(g)+

3Hz(g)2NH式g),2min后，生成0.04molNH3,下列说法中正确的是()

A.2min内A的反应速率为0.01mol•L-1•min-1

B.若2min后，往容器中通入0.2mol的氮气，则生成NH,的反应速率加快

C.若混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态

D.若单位时间内有3molH—H键断裂，同时就有6molN-H键断裂，则反应达到平衡状态

答案D

△Z70.06mol

V2-T-

解析根据题意可知，2min内反应了乩0.06mol,则2min内生的反应速率为。(乩)=一~:=0.015

t2mm

mol•L"-min-',故A错误；若2min后，往容器中通入0.2mol的氯气，对反应速率没有影响，故B错误；

反应前后质量相等，且反应中只有气体参与，所以密闭容器中气体的密度不变，故C错误；若单位时间内有3moi

04/11

H—H键断裂，即正反应方向，有6moiN—H键断裂，即逆反应方向，且参与反应的各组分的物质的量之比等

于化学计量数之比，说明该反应达到平衡状态，故D正确。

12.（2019•海口高一检测）能证明一个乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）

A.乙烯分子里碳氢个数比为1：2

B.乙烯完全燃烧生成的CO?和水的物质的量相等

C.乙烯能与Bn的CC1,溶液发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需消耗1molBn

D.乙烯能使酸性高锦酸钾溶液褪色

答案C

解析碳氢个数比为1:2,是对乙烯的组成分析，而不是证明碳碳双键存在的事实，A不正确；乙烯完全燃烧

生成的COz和水的物质的量相等，只能推断出乙烯分子中碳、氢个数比为1：2,B不正确；1mol乙烯完全加成

需要消耗1molBn,说明一个乙烯分子中含有一个碳碳双键，C正确；能使酸性高镒酸钾溶液褪色只能证明有

机物具有还原性或含有不饱和键，不一定含有一个碳碳双键，D不正确。

13.酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰和焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐伸入内焰，

能观察到的现象是（）

/夕MS

内焰

心

A.始终是红色

B.由红色变为黑色

C.在外焰变为黑色，到内焰变为红色

D.在外焰是红色，到内焰变为黑色

答案C

解析铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色，渐渐伸入内焰时.，由于内焰温度低，一些没有燃烧的乙醇蒸气

将氧化铜还原而变为红色。

COOH（JCOONa

°”转化为'/。”,可使用的试剂是（）

A.NaaB.NaOH

C.Na£O,D.NaHCO；1

答案A

解析一COOH和一OH均与Na发生置换反应，可实现转化；一OH与NaOH、Na£O：,、NaHCO^均不反应。

CH：i

I

15.（2019•无锡高一检测）某有机物的结构简式为CH2=CH-CH—CFhOH,下列关于该有机物的叙述中，

不正确的是（）

A.能与金属钠发生反应并放出氢气

B.能在催化剂作用下与上发生加成反应

C.不能使酸性KMnO,溶液褪色

D.在铜作催化剂的条件下能发生催化氧化反应生成醛

答案C

16.（2019•商洛高一检测）我国积极启动的“蓝天工程”和“绿水工程”是保护生态环境、提高全体人民生活

质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是（）

A.推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染，减少重金属、农药和难分解有机物的排放

B.实施绿色化学，即利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

C.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

D.开发新能源和新制冷剂，减少CO?和氟氯燃等物质的大量排放

答案C

解析煤中含有硫元素，燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术防治SOz污染，减少重金属、农

药和难分解有机物的排放，有利于“蓝天工程”的建设，故A正确；绿色化学的核心就是利用化学原理从源头

上减少或消除工业生产对环境的污染，故B正确；化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体

等，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于环境保护建设，故C错误；形成温室效

应的物质是二氧化碳和氟氯燃，所以开发新能源和新制冷剂，减少CO?和氟氯煌等物质的大量排放，有利于“蓝

天工程”建设，故D正确。

17.大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。后经研究，凡具有如方框

内结构，且R不是氢原子的有机物，就可能是一种高效、低毒，对昆虫有强烈杀伤作用的杀虫剂。对此杀虫剂

的下列叙述错误的是（）

A.能发生加氢反应，但其生成物无杀虫作用

B.在酸性溶液中，此类杀虫剂将会失去杀虫作用

C.此类杀虫剂密封保存在碱性溶液中，其杀虫作用不变

D.左端的甲基（一CHJ可被取代，其产物仍有杀虫作用

答案C

解析此类杀虫剂密封保存在碱性溶液中发生水解反应，生成物不再具有方框内结构，失去杀虫作用。

18.（2019•桂林高一检测）糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。以下叙述正确的是（）

A.植物油不能使漠的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

答案B

解析植物油中含有不饱和键，可以使浪的四氯化碳溶液褪色，A错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B正确;

葡萄糖是单糖，不能再发生水解反应，可以发生氧化反应，C错误；棉花的主要成分是纤维素，蚕丝、羊毛的

06/11

主要成分是蛋白质，D错误。

二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)

19.(10分)(2019•青岛高一检测)I.如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCL溶液，则正极的电极反应式为,

当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为mol«

(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为f(填电

极材料，下同)，溶液中的N0；向极移动。

(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为2HZ+02=2HQ,

则正极的电极反应式为。

II.已知H—H键、N—H键、N三N键的键能分别为436kJ•mol",391kJ-mol-1.946kJ•mol-1,关于工业

合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：

(4)若有1molNA生成，可(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ；该反应的能量变化可用图

(填"甲”或"乙”)表示。

能能

量量

|反应物

总能量

反应物总能量

总能最

反应过程反应过程

乙

答案(l)Fe3++e-=Fe2+0.05

⑵铜(或Cu)铁(或Fe)铜(或Cu)

(3)2H20+02+4e"=40H^

⑷放出46甲

解析(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCL溶液，则由于电极活动性：Cu>C,Cu为负极，C为正极，正极上

发生还原反应，溶液中的Fe计获得电子，电极反应式为Fe3++e-=Fe>；每1molCu反应，转移2mol电子，

〃(Cu)=L6g+64g•mo?^0.025mol,所以电子转移的物质的量为〃(e)=2〃(Cu)=0.05mol。

(2)若a电极材料为铁、另一个电极为Cu,b溶液为浓硝酸，由于Fe遇浓硝酸会发生钝化现象，所以Fe为正极，

Cu为负极，电子由负极Cu流向正极Fe；根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，所以阴离子N0；向正电

荷较多负极Cu电极移动，阳离子向正极Fe电极移动。

(3)氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中，正极上Oz获得电子变为01,电极反应式为2氏0+02+4--40犷。

--1

(4)由于H—H键、N—H键、N三N键的键能分别为436kJ•mol\391kJ•mol，946kJ•mol,Nz与H2

1313

反应产生NHa的热化学方程式为尹(g)+/(g)NHa(g)A"=946kJ-mOr'X-+436kJ-mol391

kJ・1110「以3=—46kJ-moF',说明若有1molNHa生成，可放出热量46kJ；该反应为放热反应，说明反应

物的能量比生成物的能量高，因此该反应的能量变化可用图甲表示。

20.(9分)(2019•河南六市联考)工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe。及少量的FeS、Si02>Cu、Au、

Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。

I,以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(FeG)和回收(NHJZSO,的生产工艺流程如图。

一

废「滤液-------►回收(NH,)sO,

氨2

渣班化溶结其

溶液晶滤।------------------(水溶氨沉

解XNHJFeKSOMOHwl

液区淀

铁红♦---滤渣-'

请回答下列问题：

(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有(写出一条即可)，“氧化”的目的是

⑵(NHMFeKSOJKOH)”中Fe的化合价是价。

(3)该工艺流程图中，第二次加入氨水后，反应的离子方程式为o

H.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程。

NaCIO,

黄铁

矿烧

渣

(4)在滤液I中加入熟石灰，反应的化学方程式是

(5)“氧化”反应较多，其中FeS可以看作被水溶液中的CL氧化，氧化后的溶液中滴加BaCL溶液有不溶于盐

酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS与CL反应的离子方程式为

(6)试剂X为过量铁粉，其作用是o

答案(1)将废渣粉碎、提高溶解温度等将+2价铁氧化为+3价铁

(2)+3

3+

(3)3NFL-H20+Fe=Fe(0H)3I+3NH；

(4)Na2si0：,+Ca(OH)2=2NaOH+CaSiCU

3++

(5)2FeS+9Ch+8H20=2Fe+2S0r+18Cr+16H

⑹把Cu"还原为Cu,还可以把Fe"还原为Fe>

解析I.黄铁矿烧渣(主要成分为Fe曲及少量的FeS、SiO：,、Cu、Au、Ag等)用硫酸溶解后的溶液中含有硫酸铁

和硫酸亚铁，将+2价铁氧化为+3价铁后，加入氨水，结晶后生成碱式硫酸铁镂沉淀，碱式硫酸铁镂沉淀用水

溶解后的溶液中加入氨水，生成氢氧化铁沉淀，过滤后灼烧滤渣得到氧化铁；第二次过滤后的滤液中主要含有

硫酸镂，可以回收得到硫酸钱晶体。

(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有将废渣粉碎、提高溶解温度、搅拌等，由上述分析可知，溶解后“氧化”

可以将+2价铁氧化为+3价铁。

⑵(NH0zFe6(S03(0H)i^NHMSO；、01F整体分别显+1价、一2价、一1价，根据化合物中各元素化合价的代

08/11

数和为0可得，Fe的化合价是+3价。

⑶第二次加入氨水后，反应的离子方程式为3NH：,•HQ+Fe"=Fe(0H)31+3NH：。

II.根据流程图，黄铁矿烧渣用NaOH溶解，只有SiOz与NaOH发生反应，生成的溶液中含有NaBiO”滤渣中含

有FeQs及少量的FeS、Cu、Au、Ag等，滤渣用硫酸溶解，同时用次氯酸钠氧化Fe^,滤渣中含有Au、Ag等，

滤液11中含有F/和Cu2+,需要除去Cu2+,为了不引入新杂质，需要加入铁粉将Cu"还原，得到的滤液HI为FeSOo

加入NaOH生成Fe(OH)2,被氧化生成Fe(OH)3,灼烧得到氧化铁。

⑷滤液I中含有硅酸钠，加入熟石灰，发生复分解反应，生成硅酸钙，反应的化学方程式为Na2SiO3+

Ca(0H)2=2Na0H+CaSi031。

(5)FeS被CL氧化后的溶液中滴加BaCL溶液有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，说明生成了SOT,则水溶液中FeS与

Cb反应的离子方程式为2FeS+9cl2+8IM)=2Fe升+2S0T+18C「+16H+。

⑹试剂X为过量铁粉，目的是把Ci?+还原为Cu,还可以把Fe"还原为Fe"。

21.(16分)(2019•石家庄高一检测)乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基(一CHO),为验证此性

质，有关实验如下：

1.把一端弯成螺旋状的光亮铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试

管里，反复操作几次。变黑后的铜丝插入乙醇里，铜丝表面的现象是，上述过程中发生反应

的总化学方程式为。

H.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知乙醇的沸点为78.5°C。

甲乙

(1)在鼓入空气的条件下进行实验。

①加入药品后，点燃酒精灯给铜网加热，打开止水夹，鼓入空气。

②实验过程中铜网出现色和_______色交替的现象。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍

能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。

③甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是；

乙的作用是。

④反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的主

要成分是.若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含

有o要除去该物质，可在混合液中加入(填字母)。

a.氯化钠溶液b.苯

c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳

然后，再通过(填实验操作名称)即可。

(2)在停止鼓入空气的条件下进行实验。

①关闭止水夹，为使乙醇持续进入反应管中，需要进行的操作是。

②乙醇蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及250〜350℃的条件下发生可逆反应，在试管中收集到与实验I相

同的产物，并有可燃性气体单质放出。该实验揭示了乙醇催化氧化的木质。写出实验H中反应的化学方程式：

(3)该小组通过以上实验探究提出了下列问题，你认为正确的是(填字母)。

a.将铜丝换成铜粉，得到乙醛的时间缩短

b.乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有0—H键发生断裂

c.表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味

d.利用金属钠能检验实验II右侧试管中有没有乙醇

答案I.由黑色变为红色

Cu

2cH3cH20H+022cH3cH0+2HQ

11.(1)②红黑放热③加热冷凝④乙醛、乙醇、水氮气乙酸C蒸储

(2)①加热甲烧杯

②CHCH20H岩•卜CH£H0+Hzt

⑶ac

解析H.(2)②由于没有“参与反应，且又生成乙醛和某气体单质，可知该单质是H”因此反应的化学方程式

250〜350℃

为CHCHQH_p-►CHCH0+H1<)

LU：i2

(3)a项，将铜丝换成铜粉，增大了接触面积，反应速率加快，正确；b项，乙醇催化氧化时，0—H键及与一0H

相连接的C上的C-H键断裂，不正确；c项，反应生成